Aula de Eletroquimica-Juliana
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Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
ou, na forma iônica
Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
**
ELÉTRONS
PONTE SALINA
ÂNIONS CÁTIONS
Cu2+
Zn2+
Zn2+ Cu2+
Zn2+ Cu2+
Zn2+ Cu2+
À eletrodo
O medida
Nas soluções que
teremos
de aa reação
passagem
zinco vai íons,
dos ocorrendo
vai se desgastando em excesso, de
com
A solução
AOsoluçãode ZnSO
eletrodo de
de CuSO
4 vai
cobre 4 vai
ficando
terá ficando
sua mais
massa maisconcentrada
diluída
aumentada
poderemos fazer
um lado para oo as seguintes
passar
outro do tempoda observações
através ponte salina
ELÉTRONS
PONTE SALINA
ÂNIONS CÁTIONS
Zn2+
Zn2+ Zn2+
Cu2+
Zn2+
Zn2+ Cu2+
Zn2+
Zn2+ Cu2+
Zn2+ Cu2+
PILHA DE DANIEL
• O zinco está funcionando como polo negativo (anodo) e o hidrogênio como polo positivo
(catodo)
• O Hidrogênio tanto pode ceder elétrons como receber elétrons
CALCULO DA FORÇA ELETROMOTRIZ (FEM) DAS
PILHAS
• A fem (ΔE0) de uma pilha, em condições-padrão é a diferença entre o E 0 do oxidante
(catodo) e o E0 do redutor (anodo). Matematicamente, temos: ΔE0 = E0Oxidante - E0Redutor
Exercício
Em uma pilha Ni 0 |Ni2+ || Ag+ | Ag0 , os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M
de seus respectivos sulfatos, a 25°C. determine:
a) A equação global da pilha
b) O sentido do fluxo de elétrons;
C) O valor da força eletromotriz (fem) da pilha.
ESPONTANEIDADE DAS REAÇÕES DE
OXIRREDUÇÃO
• ΔE0 Positivo: Reação espontânea;
• ΔE0 Negativo: Reação não espontânea;
• Todo elemento ou substância que está mais acima na tabela age como redutor dos que
estão mais abaixo e portanto sofre oxidação.
• Exemplo:
• Um metal (redutor) pode reduzir o cátion de um metal que está mais abaixo na tabela dos
potenciais-padrões. Com os não metal (Oxidantes) ocorre o contrario – um não-metal
mais abaixo é que vai oxidar outro não-metal que está localizado mais acima na tabela.
• Todo metal acima do hidrogênio na tabela consegue desloca-lo de um ácido.
EXERCÍCIO
1. È possível a reação Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe, em que o Zn desloca o
Fe do FeCl2?
Resistência a corrosão:
• Aço inoxidável;
• Platina; Titânio.