EXPERIENCIA 8 Titulação - Bnu 1
EXPERIENCIA 8 Titulação - Bnu 1
EXPERIENCIA 8 Titulação - Bnu 1
EXPERIÊNCIA Nº 8
1. Introdução
Seja por exemplo, a reação entre um ácido forte e uma base forte:
ou seja, para cada mol de ácido sulfúrico, precisamos adicionar o dobro do número de
moles de hidróxido de sódio. Portanto,
nNaOH = 2 n H2SO4
Lembrando que a Molaridade é definida como o número de moles contidos em um litro de
solução,
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M = n/V ou n = M . V
tem-se que:
nNaOH = MNaOH V NaOH
nH2SO4 = MH2SO4 VH2SO4
Seja por exemplo, a reação de hidróxido de alumínio com ácido clorídrico. A partir da
equação da reação química,
o número de moles de ácido clorídrico deve ser igual a três vezes o número de moles de
hidróxido de alumínio, ou seja,
nHCl = 3 n Al(OH)3
xA + y B zC +wD
2. Procedimento Experimental
2.1 Padronização da solução de NaOH (preparada na aula anterior)
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Figura 1.
i) Monte uma bureta no suporte universal, utilizando uma garra para bureta, para fixá-la ao
suporte, conforme representado na Figura 1.
ii) Encha a bureta com água da torneira até acima da marca do zero e depois abra (aos
poucos, para deixar escorrer a água) a torneira de modo a chegar a marca do zero na
bureta para você treinar em “zerar” a bureta . Faça isso pelo menos duas vezes. Em
seguida, esvazie a bureta e encha-a com a solução de NaOH e recolha o excesso de
solução em um béquer, de forma que o menisco na bureta fique na marca do zero.
Verifique que a parte abaixo da torneira esteja cheia de líquido (não pode ha ver bolhas
em nenhuma parte da bureta). Desta forma a bureta estará pronta para se iniciar a
titulação.
iii) Separe três erlenmeyers e coloque em cada um deles 10,0 mL da solução padrão de
ácido oxálico (preparados na aula anterior), medidos com uma pipeta volumétrica.
Acrescente um pouco de água destilada (± 30 mL) e 3 gotas de fenoftaleína.
iv) Ti tule cada solução, nos erlenmeyers, gotejando a solução de NaOH da bureta no
erlenmeyer, sob agitação, até o aparecimento da cor rosa. Anote o volume gasto. Repita a
titulação, utilizando os outros dois erlenmeyers. Anote os volumes gastos em cada
titulação e calcule o volume médio para ser utilizado no cálculo da concentração efetiva
da solução titulada.
3. Questionário
1) Apresente todos os dados experimentais que você ob teve para cada experimento,
indicando as concentrações do hidróxido de sódio, ácido clorídrico e ácido acético
preparados na aula anterior.
2) Desenhe a fórmula estrutura l do indicador fenolftaleína, para o equilíbrio
ácido/base.
3) Calcule a massa molar do ácido benzóico, a partir dos dados experimentais que
você obteve.
4) Calcule o erro percentual na determinação experimental da massa molar do ácido
benzoico. Sugira um procedimento para minimizar esse erro.
5) No rótulo do vinagre que você titulou deve está escrito a concentração de ácido
acético, por exemplo 4,1% . Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g
mL-1 e igual a densidade da solução do ácido acético, quase não importa se a
porcentagem é v/v ou p/p . Lembrando que molaridade é M = n / V(L). A partir da
massa molar do ácido acético e considerando que e m 100 g (que neste caso é
igual a 100 mL) de solução existem 4,1 g de ácido acético, então podemos calcular
a Molaridade do ácido acético no vinagre como sendo:
M = 4,1 / 0,10 x 60,0 M = 0,68 mol L -1
A concentração do ácido acético no vinagre coincidiu com a que você de terminou?
Considerando esse valor como o correto, qual é o erro percentual do valor
apresentado para o ácido acético, no rótulo do frasco do vinagre comercial?