Experimento 6 Titulacao Acido Base

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ
ESCOLA POLITÉCNICA
ENGENHARIA DE ALIMENTOS
ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA DA MATÉRIA
EXPERIMENTO 6 – TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
1 – Objetivo
Estudar reações de neutralização através da técnica de titulação. Determinar a

concentração de uma amostra por titulação.
2 – Introdução
Na ciência e na indústria, frequentemente é necessário determinar a concentração de

íons em soluções. Para determinar a concentração de um ácido ou uma base, um método
chamado titulação é utilizado. A titulação utiliza o fato de que ácidos são neutralizados por
bases para formar sal + água. A equação da reação de neutralização é:
Indicando que um íon hidrogênio neutraliza um íon hidroxila. O número total de íons
hidrogênio é igual ao volume da solução multiplicado pela concentração de íons hidrogênio:
Onde:
n = número de mols de íons hidrogênio
V = volume da solução em litros
M = molaridade
O ponto em que uma solução ácida for completamente neutralizada por uma solução
básica é chamado de ponto de equivalência e o número de íons H+ é igual ao número de íons
OH-.
As concentrações de muitos compostos são usualmente expressas em molaridade (M)
ou mols/litro, e as concentrações de ácidos e bases são frequentemente expressas em
normalidade (N). Assim, a normalidade de um ácido ou base é o número de equivalentes (n E),
por litro de solução.
1
Em que: M é a molaridade, n é o número de mols, V é volume em litros, MM massa
molecular, m é a massa em gramas e c é o número de íons ionizáveis H+ ou OH-. Então
podemos dizer que a molaridade de um ácido ou uma base multiplicada pelo número de
hidrogênios ionizáveis ou hidroxilas é igual a sua normalidade.
O ponto quando a base neutraliza completamente um ácido (ou vice versa) pode ser
detectado com um indicador, que muda de cor com um excesso de íons H+ ou OH-.
Fenolftaleína é um indicador desse tipo, quando em meio ácido a fenolftaleína é incolor, mas
com excesso de íons OH- numa solução ela se torna cor de rosa. Nesse momento:
A equação acima também pode ser resolvida para normalidade e concentração, no

lugar do M. Deve-se ter atenção às unidades utilizadas, sendo iguais em ambos os lados da
equação.
3 – Procedimento experimental
A. Preparo da solução de NaOH
1. Coloque de 4 a 5 pastilhas de NaOH em um béquer de 100 mL. Anote a massa

correspondente ao NaOH. Acrescente ao béquer ± 60 mL de água destilada e agite com um
bastão de vidro até dissolver as pastilhas.
2. Transfira a solução para um balão volumétrico de 100 mL. Em seguida, enxague as paredes
do béquer com água destilada e transfira para o balão.
3. Finalmente, complete o volume do balão com água até a marca dos 100 mL. O volume final
deve ser muito preciso. Feche o balão, com uma mão fixa na tampa e outra no fundo do frasco,
agite girando o balão verticalmente (Figura 1). Identifique a solução.
2
Figura 1 – Preparo de uma solução em balão volumétrico.
B. Padronização da solução de NaOH
1. Monte uma bureta no suporte universal utilizando uma/duas garras para fixá-la conforme
mostrada na figura abaixo:
Figura 2 – Esquema de um sistema de titulação.
3
2. Enxágue a bureta fixa no suporte universal com mais ou menos 5 mL de solução de NaOH
que você preparou, antes de usá-la. Em seguida, encha a bureta com a solução de NaOH. Zere-
a recolhendo o excesso de solução em um béquer, de forma que o menisco fique na marca
zero. Verifique para que a parte abaixo da torneira esteja cheia de líquido (sem espaço com
ar).
3. Separe três erlenmeyer e coloque em cada um deles 10,0 mL da solução padrão de ácido
oxálico medidos com uma pipeta volumétrica. Acrescente 30 mL de água destilada e 3 gotas
de fenolftaleína.
4. Titule cada solução dos 3 erlenmeyer gotejando vagarosamente a solução de NaOH da
bureta no erlenmeyer até o aparecimento da coloração rósea (rosa fraco, não rosa escuro).
Pare de gotejar e anote o volume de NaOH gasto. Zere a bureta novamente e repita a titulação
com os outros 2 erlenmeyer. Anote o volume gasto em cada titulação.
5. A solução de NaOH padronizada será usada no procedimento C, não descartar!!
C. Determinação da concentração de ácido acético no vinagre
1. Com uma pipeta volumétrica coloque 10 mL de vinagre em um balão volumétrico de 100

mL e complete com água destilada. Com isso você fez uma diluição de 10 vezes, ou seja, sua
amostra é um décimo do total do volume.
2. Separe três erlenmeyer limpos e coloque 10 mL da solução de vinagre diluída em cada.
Adicione 3 gotas de fenolftaleína e proceda a titulação. Anote o volume de NaOH gasto.
3. Anote a marca de vinagre que você usou e a concentração descrita no rótulo.
4. Retire todo o NaOH da sua bureta e passe água destilada para lavá-la.
Referências
SZPOGANICZ, B; DEBACHER, N. A; STADLER, E. Experiências de Química Geral, 2. ed. FEESC,

2005.
4
4 - FOLHA DE DADOS
A e B. Preparação e padronização da solução de NaOH:

Massa de NaOH: _______________________
Volume de NaOH gastos na titulação:
1ª ____________________
2ª ____________________
3ª ____________________
Média dos volumes: _____________________
Utilizando a equação N1V1=N2V2, calcule a normalidade da solução de NaOH: __________
C. Ácido acético
Nome do vinagre comercial: __________________
Volume de NaOH gastos na titulação:
1ª ____________________
2ª ____________________
3ª ____________________
Média dos volumes: ____________________
5 – Questionário
1 - Calcule a molaridade da solução de NaOH que você padronizou e o fator de correção. A

partir do valor obtido, sua solução foi bem preparada?
2 - Através dos dados obtidos no item D determine a normalidade de ácido acético no vinagre.
Determine a concentração de ácido no vinagre, em % e compare com o valor do rótulo.
Lembre-se que você diluiu 10 vezes, ou seja, seu resultado deve ser multiplicado por 10.
Escreva a reação de neutralização entre o ácido e a base e ajuste os coeficientes
estequiométricos, se necessário.
3 - Calcule o número de mols e a massa de soluto em cada uma das seguintes soluções:
a) 2,0 L de ácido sulfúrico H2SO4 18,5 M.
b) 500 mL de FeSO4 1,0 M.
5
4 - Calcule a molaridade:
a) 0,86 g de NaCl em 100mL de água.
b) 4,35 g de NH3 em 500 mL de água.
5 - Que volume de HCl 0,42 N é necessário para titular 47,00 mL de KOH 0,012 N até o ponto
de viragem?
6 - Para uma análise, uma solução contendo 20 % de glicose precisa ser diluída em água
destilada. Para reduzir a concentração em 5 vezes, qual o volume necessário de amostra deve
ser adicionado considerando um volume final de 50 ml.

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Estudar reações de neutralização através da técnica de titulação. Determinar a

Na ciência e na indústria, frequentemente é necessário determinar a concentração de

A equação acima também pode ser resolvida para normalidade e concentração, no

A. Preparo da solução de NaOH

1. Coloque de 4 a 5 pastilhas de NaOH em um béquer de 100 mL. Anote a massa

B. Padronização da solução de NaOH

Figura 2 – Esquema de um sistema de titulação.

C. Determinação da concentração de ácido acético no vinagre

1. Com uma pipeta volumétrica coloque 10 mL de vinagre em um balão volumétrico de 100

SZPOGANICZ, B; DEBACHER, N. A; STADLER, E. Experiências de Química Geral, 2. ed. FEESC,

A e B. Preparação e padronização da solução de NaOH:

1 - Calcule a molaridade da solução de NaOH que você padronizou e o fator de correção. A

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