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QMC5138 - Aula 01
QMC5138 - Aula 01
QMC5138 - Aula 01
Aula 01:
Teoria Atômica
ÁTOMOS
• ÁTOMOS: Partículas submicroscópicas de que
toda a MATÉRIA é composta.
Um único elemento
Constituídos por dois ou
químico.
mais elementos.
MODELO PROPOSTO POR DEMÓCRITO:
• Modelo baseado apenas na intuição e na lógica
Elétrons – partículas
com carga elétrica O átomo é divisível!!!
negativa
Razão carga/massa conhecida!!! carga-massa, 1,76 x 108 C/g
Ionização das
moléculas de ar
Efeito eletrostático
Resultados observados:
a) maioria: pouca ou nenhuma deflexão.
b) demais: deflexão de ângulos de até > 90º
Conclusões:
a) os elétrons estavam distribuídos em um grade
espaço vazio.
b) o átomo era formado por um núcleo central muito
pequeno com carga positiva e com a maior parte da
massa do átomo.
Rutherford (1910) – Modelo Planetário
Forças de Repulsão??
Descoberta do Nêutron (1932)
Ex: a transição do nível n=3 para n=2 emite luz vermelha, ou seja, a
diferença de energia entre os níveis 3 e 2 é de 657 nm, que é o
comprimento de onda da luz na região do vermelho.
Cada elemento tem um espectro de emissão próprio.
Linhas Espectrais – (Espectro de emissão)
Detectado
primeiro no Sol
Espectros de Linhas Atômicas
A teoria de Bohr explica não apenas a emissão de luz, mas também a absorção de luz.
Identificação de um elemento.
Modelo atômico atual (1924 – 1927)
Formas do Orbital p
Formas do Orbital s