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Modelos Atômicos e Estrutura Da Matéria
Modelos Atômicos e Estrutura Da Matéria
Modelos Atômicos e Estrutura Da Matéria
Professora: Camila
Átomo
Descobridor do
elétron
Goldstein
Rutherford
Anteparo com
sulfeto de zinco
Átomo de Rutherford
• Para Rutherford, o átomo seria
constituído por uma parte central,
pequena e maciça, na qual se
concentrava toda carga positiva
(posteriormente chamada por ele de
próton) e quase toda a sua massa,
chamada de núcleo. Os elétrons
estariam em grande espaço vazio
denominado eletrosfera.
Descoberta do nêutron (1932)
James Chadwick
O átomo de Rutherford
O movimento de rotação dos elétrons em torno do núcleo, criou um
outro paradoxo. De acordo com Física Clássica partícula elétrica em
movimento circular está constantemente emitindo energia.
Ora, se o elétron segue liberando energia, sua velocidade de rotação
ao redor do núcleo teria de diminuir com o tempo. Desse modo, o
elétron acabaria indo de encontro ao núcleo, descrevendo um
movimento espiralado
As contribuições de Bohr
ampliaram o modelo
vigente na época. Por esse
motivo, também pode ser
chamado de modelo de
Rutherford-Bohr
Salto quântico
Modelo atômico de Bohr
Luminol
Teste de
Chama
Número de
elétrons nos
níveis
Modelo dos orbitais atômicos
Subníveis para átomos multieletrônicos
Dualidade onda-partícula
https://www.youtube.com/watch?v=UOMnwnS_MPo
Princípio da incerteza
• https://www.youtube.com/watch?v=Z7wyTd1pLc0
Superposição quântica e o gato Schrödinger
https://www.youtube.com/watch?v=ndZl7L_ciAQ
Modelo dos orbitais
Devido à dificuldade de se prever a posição exata de um elétron na eletrosfera, o cientista Erwin
Schrödinger (1926) foi levado a calcular a região onde haveria maior probabilidade de se encontrar o
elétron. Essa região do espaço foi denominada orbital.
São as sete “escadas” que aparecem no diagrama anterior e onde os elétrons têm um conteúdo de
energia crescente. Esses níveis correspondem às sete camadas (K, L, M, N, O, P e Q) do modelo de
Rutherford-Bohr.
Número quântico secundário, azimutal ou momento
angular (ℓ)
Determina a forma tridimensional da órbita, o subnível de energia onde se
encontram os elétrons.
Número
quântico
magnético (m
ou mℓ)
Identifica em qual orbital
de um subnível o elétron
está localizado. Ele
descreve a orientação do
orbital no espaço.
Spin (s ou ms)
• Spin é o movimento de rotação do elétron em torno do seu eixo.
• Os elétrons podem girar no mesmo sentido ou em sentidos opostos,
criando campos magnéticos que os repelem ou os atraem. Essa
rotação é conhecida como spin (do inglês to spin, girar):
Princípio da exclusão de Pauli
Regra de Hund ou da máxima multiplicidade
Magnético Orientação m 0
espacial
Spin rotação s +1/2
Revisão
• https://www.youtube.com/watch?v=W-hChgkTKhs&t=564s
Estrutura da matéria
Visão moderna da estrutura do átomo
Prótons
núcleo
Nêutrons
Eletrosfera
A= p + n
A= massa Elétrons
p= prótons
n= nêutrons
Importante saber!
• Z= prótons
• Z número atômico identidade
de um elemento químico
Número
atômico
Número de massa
A= Z+ n
n= A-Z
A= 32
p= 16 +
Z= 16 Átomo
Átomo neutro
neutro
n=16
e=16 -
Substância simples é elemento químico?