1o TEST B 12o ANO

Nome ……………………………………………………..…………………………………………………………….………………….….Nº…….….Turma……….
…
Classificação ………………………………………………………………………………….. Prof. …………………….…………………….……………….….
Leia com atenção o enunciado e resolva as questões apresentando todos os cálculos possíveis.
1º Teste
1º Trimestre
Duração
120 min
Ano Letivo
2019 / 2020
Liceu Ludgero Lima

Teste Sumativo de Química _ 12º ANO Teste B
P V
1 As equações P.V = constante, = constante = constante expressam relações usadas para
T T
o estudo do comportamento dos gases ideais à temperatura T constante, volume V constante e
pressão P constante respetivamente
1.1- Suponha uma certa quantidade do gás carbónico CO2 submetida a uma pressão de 152 kPa.
3
a) Aumentando o volume do gás para do seu volume inicial mantendo constante a temperatu-ra,
2
qual será a nova pressão do gás?
2
b) Mantendo esta nova pressão do gás e diminuindo a temperatura para da temperatura inicial.,
3
como varia o volume do gás?
c) Justifica porque num volume constante há mudança de pressão com a varrição da temperatura.
d) Supondo que retiramos uma certa quantidade do gás. Quais serão os procedimentos para
manter o volume?
1.2 Considera que a quantidade do gás carbónico era de 110 g, submetido à uma temperatura de 50
o
C. Qual era o volume ocupado por esse gás à pressão inicial?
2 Do estudo do comportamento de uma mole de um gás submetido a diversas condições de temperatura

e pressão (A, B, C, D, E) construiu-se o gráfico V = f(P) indicado abaixo.
2.1 Analisa o gráfico e faça as correspondências corretas entre as colunas abaixo.
 Aquecimento isovolumétrico
Transformação A B 
 Arrefecimento isovolumétrico
Transformação B C   Compressão isobárica
Transformação C D   Expansão isotérmica
Transformação D E   Expansão isobárica
 Compressão isotérmica
2.2  Qual a temperatura t na condição inicial A do gás (em graus Celcius)?
2.3  Do estado inicial A do gás para o estado B a pressão do gás aumentou. Explica porque.
2.4  Na condição C o gás se encontra a temperatura de 702 K. Qual o volume que o gás ocupa á
essa temperatura?
2.5  A que pressão esta submetido o gás a condição B?
3  Examina a figura e assinala com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo, justificando a

resposta em cada alínea.
A pressão do ar dentro da seringa pode se aumentar, se:

a) Colocarmos a seringa em água gelada, mantendo fechada a extremidade.
b) Empurrarmos o êmbolo, mantendo fechada a extremidade.
c) Colocarmos a seringa em água quente, mantendo fechada a extremidade.
d) Abrirmos a extremidade e expulsar metade do ar para fora da seringa
4  Considera o seguinte sistema:
Dois recipientes fechados de 50 litros cada à mesma temperatura, 25 oC, ligados por uma torneira T.
O 1º recipiente contem ar, e o 2º contendo 70 gramas de azoto N2.
Com a torneira fechada o manómetro M 1 do 1º recipiente
regista 3040 mmHg.
4.1 Determina a quantidade molar do ar contido no 1º

recipiente
4.2 Considerando que o ar contem 78% de azoto (N 2) e
21% de Oxigénio (O2) em volume, calcula a massa
de N2 no 1º recipiente com a torneira fechada.
4.3 Com a torneira fechada qual dos manómetros M1 ou
M2 regista maior pressão? Justifica.
Ao abrir a torneira os gases se misturam, mantendo constante a temperatura de 25 ºC

4.4 Na nova mistura gasosa calcula:
a) O número total de moles da mistura.
b) A fração molar do gás O2
c) A pressão que se encontra submetida a mistura gasosa.
d) A pressão parcial do gás N2
Dados:
R= 0,08206 atm.dm3/mol .K R = 62,36 mmHg.dm3/mol .K R = 8314 Pa.dm3/mol .K
1atm = 760 mmHg = 101325 Pa; T(K) = t (ºC) + 273,15
Ar(H) =1 Ar(C) =12 Ar(N) =14 Ar(O) =16

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2 Do estudo do comportamento de uma mole de um gás submetido a diversas condições de temperatura

3  Examina a figura e assinala com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo, justificando a

A pressão do ar dentro da seringa pode se aumentar, se:

4.1 Determina a quantidade molar do ar contido no 1º

Ao abrir a torneira os gases se misturam, mantendo constante a temperatura de 25 ºC

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