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Qui201 6a Aula Complexacao 2017-1
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ANALÍTICA B
(Farmácia)
Prof. Mauricio X. Coutrim
(mcoutrim@iceb.ufop.br)
REAÇÃO / TITULAÇÃO DE
COMPLEXAÇÃO
O QUE É UM COMPLEXO (COMPOSTO DE COORDENAÇÃO)?
São compostos formado entre metais de transição (ácido de
Lewis) com orbitais “d” vazios e espécies doadoras de elétrons
(bases de Lewis) chamadas de ligantes.
desdobramento de energia:
3 OM’s com menor energia (t2g) e
2 OM’s com maior energia (eg). 10Dq
Normalmente na transição
eletrônica t2g → eg (10Dq) há
absorção de energia visível
(compostos coloridos).
28/06/2017 Química Analítica I 4
Prof. Mauricio Xavier Coutrim
COMPLEXOS
Características dos complexos:
1s 2s 2p 3s 3p
Cl (Z=17) :
Cl
HALETOS
ÁGUA
AMÔNIA
Ligante:
glicina
(Aminoácido)
Zn
UTILIZAÇÃO:
1. Precipitados (eliminação de interferência)
2. Espécies solúveis em solventes não aquosos (extração)
3. Espécies que absorvem luz
A curva de titulação
depende do número de
coordenação (NC) do
complexo envolvido
H4Y
Fonte: http://pt.slideshare.net/vanessawhitehawk/edta-36205196
A concentração de Y4- pode ser calculada percentualmente em função de Ctotal EDTA, como
uma fração (a4): [Y4-] = a4.CT; a4 = [Y4-] / CT.
Estrutura octaédrica.
A estequiometria da reação de
complexação é sempre de 1:1 não importa
a carga do metal:
KNiY = [NiY2-] / ([Ni2+] [Y4-]) = [NiY2-] / ([Ni2+] a4.CT) KNiY . a4 = [NiY2-] / [Ni2+]2
Pela tabela de a vs pH, em pH = 3,0, a = 2,51.10-11. Subsituindo: 4,2 x 1018. 2,51.10-11 = 0,0150 / [Ni2+]2.
Então: [Ni2+] = 1,43.10-10 = 1,20.10-5 mol.L-1.
Pela tabela de a vs pH, em pH = 8,0, a = 5,39.10-3. Subsituindo: 4,2 x 1018. 5,39.10-3 = 0,0150 / [Ni2+]2.
Então: [Ni2+] = 6,63.10-19 = 8,14.10-10 mol.L-1.