1) O documento apresenta um trabalho de química com 10 questões sobre entalpia de reações químicas. As questões abordam cálculos de entalpia a partir de dados de entalpia de formação de substâncias e análise de gráficos de variação de entalpia em reações.
1) O documento apresenta um trabalho de química com 10 questões sobre entalpia de reações químicas. As questões abordam cálculos de entalpia a partir de dados de entalpia de formação de substâncias e análise de gráficos de variação de entalpia em reações.
1) O documento apresenta um trabalho de química com 10 questões sobre entalpia de reações químicas. As questões abordam cálculos de entalpia a partir de dados de entalpia de formação de substâncias e análise de gráficos de variação de entalpia em reações.
1) O documento apresenta um trabalho de química com 10 questões sobre entalpia de reações químicas. As questões abordam cálculos de entalpia a partir de dados de entalpia de formação de substâncias e análise de gráficos de variação de entalpia em reações.
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TRABALHO DE QUÍMICA – Prof. Thiago L. Lopes 06.
A partir das entalpias de formação:
NH3(g) = –11,0 kcal/mol; NO(g) = +21,6 kcal/mol e H2O(g) = –57,8 kcal/mol Nome: _____________________________________ determine a entalpia da reação: 2NH3(g) + 5/2 O2(g) → 2NO(g) + 3H2O(l) Valor: _________ Nota: _________ 07. (UFMS) Calcule a entalpia, ∆H, em kcal/mol, da reação 01. (UFU-MG) São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado: CO2(g) → C(grafite) + O2(g) a) fusão e ebulição. nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), sabendo-se que: b) solidificação e liquefação. C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hº= -372,7kcal c) condensação e sublimação. 2C(grafite) + 3H2(g) → C2H6 (g) ∆Hº= -20 kcal d) sublimação e fusão. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆Hº= -68,3 kcal e) sublimação e solidificação. 08. (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia 02. Dados os gráficos abaixo, indique o tipo de reação que de combustão: eles representam – exotérmica ou endotérmica – e calcule o ΔH em cada caso.
Considerando a formação do metano, segundo a equação
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) A quantidade de quilocalorias, em valor absoluto, envolvida na formação de 1 mol de metano, é: a) 442. c) 18. e) 348. b) 50. d) 254.
09. Com base nas seguintes energias de rompimento de
03. Os gráficos mostram a entalpia ao decorrer de duas ligação fornecidas em kcal/mol: reações. C = C, + 146; C ≡ C, + 200; C – H, + 100; C – F, + 116; H – F, + 135. calcule a energia total envolvida na reação:
A este, respeito julgue os itens abaixo.
( ) No gráfico 1, houve liberação de energia, o que configura um processo exotérmico. 10. (PUC-RJ) Considere o processo industrial de obtenção ( ) No gráfico 2, ocorreu a liberação de energia, portanto, do propan-2-ol (isopropanol), a partir da hidrogenação da este é um processo endotérmico. acetona, representada pela equação a seguir. ( ) Nos gráficos 1 e 2, ocorrem a liberação e a absorção de energia, respectivamente. ( ) O gráfico 2, pode representar a combustão de gasolina. ( ) Os gráficos 1 e 2, representam processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente.
04. (UFMT) O fenol (C6H5OH) é uma substância que pode
ser utilizado na fabricação de produtos de limpeza, para desinfecção de ambientes hospitalares. Considere as entalpias-padrão de formação, relacionadas na tabela.
C6H5OH + 7 O2 → 6 CO2 + 3 H2O
A energia liberada, em kJ, na combustão completa de 1 mol de fenol é: a) 515. c) 1875. e) 3057. Fazendo uso das informações contidas na tabela anterior, é b) 845. d) 2733. correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a: 05. Considere as entalpias-padrão de formação de cada a) – 53. c) – 410. e) – 836. substância: C2H5OH(l) ∆H = –277,5 kJ/mol; b) + 104. d) + 800. CO2(g) ∆H = –393,3 kJ/mol e H2O(l) ∆H = –285,5 kJ/mol e determine a variação de entalpia para a seguinte reação: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)