8 e 9a Classes - Quimica

REPÚBLICA DE MOÇAMBIQUE
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E DESENVOLVIMENTO HUMANO
Programa do Ensino Secundário

Disciplina de Química
8ª e 9ª Classes
INDE
INSTITUTO NACIONAL DE DESENVOLVIMENTO DA EDUCAÇÃO
Maputo, Agosto de 2022

Ficha Técnica
Título: Programas do Ensino Secundário – Disciplina de Química – 8ª e 9ª Classes
Edição: ©INDE/MINEDH – Moçambique
Autor: INDE/MINEDH – Moçambique
Capa, Composição, Arranjo gráfico: INDE/MINEDH – Moçambique
Arte final: INDE/MINEDH – Moçambique
Tiragem:
Impressão:
Nº de registo: INDE/MINEDH
Índice
Prefácio .................................................................................................................................................................. 9
Introdução .............................................................................................................................................................. 1
Objectivos Gerais do 1º Ciclo ............................................................................................................................ 2
Visão geral dos conteúdos do 1º Ciclo ............................................................................................................... 2
Programa de Ensino de Química ............................................................................................................................ 8
8ª Classe ................................................................................................................................................................. 8
1º TRIMESTRE ..................................................................................................................................................... 9
Plano Temático .................................................................................................................................................. 9
Unidade 1: Introdução ao estudo da Química .................................................................................................... 9
Sugestões metodológicas ................................................................................................................................... 9
Unidade 2: Matéria e suas propriedades .......................................................................................................... 11
Sugestões metodológicas ................................................................................................................................. 11
2º TRIMESTRE ................................................................................................................................................... 13
Unidade 3: Estrutura da matéria e reacções químicas ...................................................................................... 13
3º TRIMESTRE ................................................................................................................................................... 16
Unidade 4: Água .............................................................................................................................................. 16
Programa de Ensino de Química .......................................................................................................................... 22
9ª Classe ............................................................................................................................................................... 22
1º TRIMESTRE ................................................................................................................................................... 23
Unidade 1: Classes dos compostos inorgânicos ............................................................................................... 23
2º TRIMESTRE ................................................................................................................................................... 26
Unidade 2: Estrutura atómica e Tabela Periódica ............................................................................................ 26
Sugestões metodológicas ..................................................................................................................................... 26
Unidade 3: Ligação química ................................................................................................................................ 28
Unidade 4: Cloro e os elementos do VIIA ........................................................................................................... 30
3º TRIMESTRE ................................................................................................................................................... 32
Unidade 5: Enxofre e os elementos do VIA..................................................................................................... 32
Unidade 3: Nitrogénio e os elementos do grupo VA ........................................................................................... 34
Unidade 7: Carbono e os elementos do IVA........................................................................................................ 36
Avaliação ............................................................................................................................................................. 38
Bibliografia .......................................................................................................................................................... 39
Prefácio
Caro Professor,
É com imenso prazer que colocamos nas suas mãos os Programas do Ensino Secundário.
Com a introdução do Currículo do Ensino Primário (Básico), iniciada em 2004, houve

necessidade de se reformular o currículo do Ensino Secundário Geral para que a integração do
aluno se faça sem sobressaltos e para que as competências gerais, tão importantes para a vida,
continuem a ser desenvolvidas e consolidadas neste ciclo de estudos.
As competências, que os programas do Ensino Secundário pretendem que sejam desenvolvidas,

compreendem um conjunto de conhecimentos, habilidades, atitudes e valores necessários para a
vida, que permitam ao graduado deste nível enfrentar o mundo de trabalho numa economia cada
vez mais moderna e competitiva.
Estes programas resultam de um processo de consulta à sociedade e do trabalho abnegado de técnicos

pedagógicos do Ministério da Educação e Desenvolvimento Humano (MINEDH), de professores das
várias instituições de ensino e formação, quadros de diversas instituições públicas, empresas e
organizações, que colocaram a sua sabedoria ao serviço da transformação curricular e a quem
aproveitamos, desde já, agradecer.
Aos professores, de que depende em grande medida a implementação destes programas, apelamos
à consulta constante das sugestões metodológicas e que convoquem a vossa criatividade e empenho
para levar a cabo a gratificante tarefa de formar hoje os jovens que amanhã contribuirão para o
desenvolvimento do país.
CARMELITA RITA NAMASHULUA
MINISTRA DA EDUCAÇÃO E DESENVOLVIMENTO HUMANO

Introdução
A Química, ciência que estuda as substâncias e suas transformações, é parte integrante das ciências
naturais, cujo desenvolvimento é caracterizado por uma articulação entre a teoria e a prática.
A parte teórica permite que os alunos façam uma correcta utilização das teorias e leis na resolução dos
problemas práticos e na explicação dos fenómenos que ocorrem na natureza.
A parte prática, experimental desta disciplina, tem o propósito de despertar nos alunos o interesse pelo
estudo da mesma, através da aquisição, consolidação e aplicação de conhecimentos para o
desenvolvimento de habilidades intelectuais e práticas, assim como de atitudes positivas.
A apropriação dos conhecimentos científicos e o desenvolvimento das capacidades intelectuais e
manuais dos alunos devem caracterizar-se pela participação destes no processo de ensino-
aprendizagem. Assim, é necessário recorrer ao trabalho prático e utilizar diferentes meios de ensino ao
longo de todo o ciclo. As experiências químicas contribuem para o desenvolvimento de atitudes, tais
como, trabalho metódico e sistemático, utilização racional dos materiais e do tempo, trabalho em grupo,
higiene, protecção do meio ambiente, amor e interesse pela disciplina, entre outras. Sempre que
possível, deve-se recorrer a meios localmente disponíveis para a realização das experiências.
Durante as aulas de química, o professor deverá desenvolver nos alunos a cultura de aquisição de
conhecimentos pela pesquisa. A primeira etapa da pesquisa consiste na análise de factos e fenómenos
de relativa simplicidade. Gradualmente, poder-se-á aumentar a complexidade da matéria de pesquisa ao
longo do ciclo. Neste sentido, pensa-se no cidadão capaz de actuar de forma competente a partir da
prática, à medida que investiga e aprende sobre os factos reais do seu quotidiano social e cultural.
O desafio da educação escolar é tornar a aprendizagem da Química relevante para o aluno. Neste
contexto, além dos métodos tradicionais de ensino e aprendizagem, frequentemente utilizados pelos
professores, julga-se pertinente incluir nesse processo, os Temas Transversais. Estes temas são, assim,
definidos porque podem ser tratados em mais do que uma disciplina. Os procedimentos metodológicos
para o seu tratamento encontram-se em cada unidade temática e dependem da especificidade de cada
tema.
Ao longo do programa serão tratados alguns factos históricos sobre o desenvolvimento da Química,
descoberta de substâncias e leis, os quais serão abordados nos temas com eles relacionados.
Para a sua afirmação como ciência, a Química relaciona-se com as outras disciplinas. Por exemplo, para
os cálculos estequiométricos, recorre-se aos conhecimentos de Matemática; Desenho, para a
representação esquemática dos aparelhos e utensílios usados nas experiências químicas; Geografia, na
identificação e localização de jazigos, minas e indústrias químicas; História, para o relato dos factos
históricos relacionados com a Química; Biologia e Física, na interpretação dos fenómenos naturais.
A introdução da disciplina de Química faz-se na 8a classe e contribui para desenvolver nos alunos, a
capacidade para a interpretação científica do mundo, explicando sob o ponto de vista químico. O
professor toma em consideração os conceitos das outras disciplinas que os alunos podem aplicar para
melhorar a compreensão desta ciência.
Na 9a classe, os alunos aprofundam os conhecimentos sobre a estrutura das substâncias e suas
propriedades, à luz da teoria atómico-molecular, estabelecendo a ligação com o sistema periódico dos
elementos. É propósito desta classe resumir os tipos dos compostos inorgânicos, assim como exercitar
1
nos alunos a utilização da linguagem química. Dá-se ênfase a aplicação das substâncias químicas que
contribuem para o desenvolvimento do país.
Objectivos Gerais do 1º Ciclo
A aprendizagem da Química no Ensino Secundário visa:

 Desenvolver, nos alunos, a capacidade de interpretar cientificamente o mundo, explicando,
do ponto de vista químico, o movimento da matéria;
 Proporcionar aos alunos conhecimentos sólidos e de máximo rigor científico sobre teorias e
leis fundamentais, da classificação de fenómenos e substâncias, mostrando a sua diversidade;
 Capacitar os alunos para a utilização das teorias e leis na resolução dos problemas práticos e
na explicação dos fenómenos que ocorrem na natureza;
 Desenvolver habilidades no aluno que lhe permitem aplicar os conhecimentos adquiridos
nesta disciplina para a solução de diferentes problemas da vida;
 Desenvolver habilidades práticas de manipulação de instrumentos disponíveis durante a
realização de experiências químicas;
 Valorizar a importância dos avanços da disciplina de Química e suas implicações no ambiente
e na comunidade;
 Capacitar os alunos para a pesquisa e sistematização de informações relacionadas com a
química, em diferentes meios de comunicação e sua utilização;
 Valorizar o uso sustentável dos recursos disponíveis e sua protecção.
Visão geral dos conteúdos do 1º Ciclo
Conteúdos da 8ª Classe Conteúdos da 9ª Classe
Unidade 1: Introdução ao estudo da Química Unidade 1: Classes dos compostos inorgânicos

 Conceito e objecto de estudo da química
 História do surgimento da química como Óxidos
ciência/Alquimia,  Composição;
 Nomenclatura;
 Relação da química com outras ciências;
 Classificação (metálicos/básicos e não
 Importância da química na sociedade;
metálicos/ácidos);
 Regras e normas de higiene e segurança na
 Propriedades químicas (Propriedades comuns;
realização de experiências químicas no Reacções com água).
laboratório;
Estrutura do relatório de uma experiência química Ácidos
 Composição;
 Nomenclatura;
 Classificação (quanto à presença de Oxigénio e
2
quanto ao nº de elementos);
 Propriedades químicas.
Bases
 Composição, nomenclatura e classificação
(quanto ao número de iões OH-),
 Propriedades químicas e comuns;
 Obtenção e aplicações das principais bases dos
elementos do I e IIA.
Indicadores ácido-base
 Classificação (naturais e artificiais);
 Acção dos ácidos e bases sobre os indicadores
naturais.
Sais
 Composição, nomenclatura e classificação
(quanto ao número de elementos e presença
de Oxigénio);
 Propriedades químicas;
 Aplicação dos principais sais.
Unidade 2: Matéria e suas propriedades Unidade 2: Estrutura atómica e Tabela Periódica

 Matéria
 Propriedades gerais; Estrutura atómica
 Classificação;
 História da teoria atómica;
 Estados de agregação e mudanças de estado.
 Estrutura do átomo;
 Substância
 Cálculos envolvendo partículas sub-atómicas.
 Propriedades específicas;
 Classificação (elementar e composta).
Tabela Periódica
 Misturas
 Classificação;  História e importância da Tabela Periódica;
 Métodos de separação de misturas homogéneas  Constituição da Tabela Periódica;
(Evaporação, Cristalização, Cromatografia de  Distribuição de electrões por níveis de energia;
papel);  Regularidades na Tabela Periódica.
 Métodos de separação de misturas heterogéneas
(Catação/triagem, peneiração/tamisação,
decantação, filtração, separação magnética e
destilação simples);
 Cálculo da massa molecular (MM).
Unidade 3: Estrutura da matéria e Reacções

químicas Unidade 3: Ligação química
 Estrutura de Lewis e regra de octeto;
Estrutura da matéria  Noções sobre ião, sua formação e classificação.
 O átomo
 Número atómico; Tipos de ligação química
 Número de massa.  Ligação iónica;
 Ligação covalente;
Elemento químico
 Ligação metálica.
 Símbolos químicos;
 Classificação dos elementos em metais e não
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metais;
 Propriedades das substâncias metálicas e não
metálicas.
Moléculas
 Classificação quanto ao número de átomos;
 Classificação das substâncias em elementares e
compostas;
 Fórmulas das substâncias;
 Valência;
 Composição das fórmulas, segundo as valências
dos elementos.
Massa atómica e molecular

 Massa atómica relativa (Ar).
Reacções químicas:
 Fenómeno físico e químico;
 Reacção química;
 Equação química:
 Lei de conservação da massa (Lei de
Lavoisier);
 Acerto de equações químicas pelo método
das tentativas;
 Tipos de reacções químicas (combinação,
decomposição, exotérmica, endotérmica e
redox).
Cálculos químicos
 Estequiometria;
 Cálculos estequiométricos;
 Composição percentual das substâncias;
 Cálculos envolvendo mole, Número de
 Avogadro e Massa molar.
Unidade 4: Água Unidade 4: Cloro e os elementos do VII Grupo

principal
Água
 Água Elementos do VII grupo principal:
 Composição química da água;  Visão geral do grupo;
 Qualidade da água;  Ocorrência na natureza.
 Poluição;
 Tratamento e conservação da água. O Cloro como representante do grupo
 Obtenção laboratorial e propriedades;
Água como solvente  Aplicações e sua importância no quotidiano - Tema
 Solubilidade, dissolução, diluição e solução; transversal.
 Classificação das soluções quanto à
concentração; Cloreto de hidrogénio e Ácido clorídrico
 Concentração molar e percentual de uma  Obtenção laboratorial, propriedades e aplicações do
solução; cloreto de hidrogénio e do ácido clorídrico.
 Cálculos de concentração molar e percentual.  Principais cloretos;
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 Cloreto de sódio (NaCl): Processo de produção,
Hidrogénio: importância no quotidiano - Tema transversal.
 História da descoberta;
 Ocorrência na natureza; Reacção redox
 Obtenção do Hidrogénio no laboratório e na  Número de oxidação;
indústria;  Determinação do nox de um elemento num
 Propriedades físicas e químicas e aplicações. composto químico.
Oxigénio Volume molar

 História da descoberta;  Lei de Avogadro;
 Ocorrência na natureza;  Cálculos com base nas fórmulas e equações
 Obtenção do oxigénio no laboratório e na químicas.
indústria
 Propriedades físicas e aplicações;
 Composição do ar e sua importância como
matéria prima;
 Poluição do ar.
Ozono (O3)
 Propriedades físicas do Ozono;
 Formação, destruição e importância da camada
do Ozono-Tema Transversal
Tipos de oxidação (lenta e rápida)
 Oxidação lenta (corrosão do Ferro);
 Oxidação rápida (combustão);
 Condições para ocorrência da combustão;
 Combustíveis, recursos renováveis e não
renováveis;
 Chama e sua estrutura; Incêndios: prevenção e
combate;
 Cálculos estequiométricos envolvendo o calor da
reacção.
Unidade 5: Enxofre e os elementos do VI Grupo
principal
Elementos do VI grupo principal

 Visão geral do grupo;
 Características gerais do grupo e posição dos
elementos na Tabela Periódica.
Enxofre como representante do grupo:

 Ocorrência;
 Variedades alotrópicas;
 Obtenção industrial do enxofre;
 Propriedades e suas aplicações.
Compostos de Enxofre
 Óxidos;
 Ácido sulfúrico;
 Sulfureto de hidrogénio e ácido sulfídrico;
 Sais.
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Cinética química
 Velocidade e energia de activação;
 Teoria das colisões;
 Velocidade da reacção e factores que a
influenciam.
Unidade 6: Nitrogénio e os elementos do V Grupo

principal
Elementos do V grupo principal

Nitrogénio como representante do grupo

 Ocorrência, obtenção, propriedades e aplicações
Compostos de Nitrogénio
 Amoníaco: propriedades e aplicações;
 Obtenção industrial do amoníaco;
 Óxidos de nitrogénio (NO e NO2).
 Ácido nítrico: Obtenção industrial do Ácido nítrico
(processo de Ostwald);
 Aplicações do ácido nítrico e dos seus sais
(Nitratos).
Equilíbrio químico:
 Reacção irreversível e reversível;
 Sistema fechado e aberto;
 Princípio de Le Chatelier: Factores que alteram o
estado de equilíbrio numa reacção química.
Fósforo e seus compostos

 Compostos de enxofre (óxidos, ácidos e sais).
Adubos ou fertilizantes
 Principais adubos minerais: azotados, fosfatados e
potássicos;
 Efeitos para o solo e para as plantas;
 Poluição do solo: prevenção, causas e efeitos;
 Adubos naturais/compostagem: produção e
vantagens da sua produção
Unidade 7: Carbono e os elementos do IV Grupo

principal
Elementos do IV grupo principal
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Carbono
 Ocorrência;
 Formas de carbono;
 Tipos de carvão,
Óxidos de Carbono
 Problemas ambientais: o aquecimento global e o
efeito de estufa – Tema transversal.
Ácido carbónico
Carbonatos: Ocorrência e aplicações.
Silício
 Estado natural e propriedades;
 Dióxido de silício: propriedades e aplicações;
 Silicatos: ocorrência e importância;
Produção de cimento, vidro e cerâmica.
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Programa de Ensino de Química
8ª Classe
8
1º TRIMESTRE
Plano Temático
Unidade 1: Introdução ao estudo da Química
Objectivos específicos Conteúdos Resultados de CH
O aluno deve ser capaz de: aprendizagem
O aluno:
1. Introdução ao estudo da
 Definir a química como ciência;
Química
 Conhecer o objecto de estudo de 
 Conceito e objecto de estudo de Descreve e interpreta
química; os factos da história da
química;
 Descrever a história do
 História do surgimento da química.
surgimento da química como  Reconhece o papel da
química como ciência / Alquimia;
ciência;
 Relação da química com outras química no sistema
 Relacionar a química com outras ciências; produtivo industrial e
ciências; 12
 Importância da química na rural.
 Conhecer a importância da
química na sociedade;
sociedade.  Respeita as regras e
1.1. Conceito de laboratório
 Aplicar as regras e normas de normas de higiene e
higiene e segurança no  Regras e normas de higiene e segurança usadas na
laboratório; segurança na realização de realização de
 Conhecer a estrutura de um experiências químicas no experiência no
relatório de uma experiência laboratório; laboratório.
química (ou trabalho de  Estrutura do relatório de uma
investigação ou visita de estudo). experiência química.
Sugestões metodológicas
Para iniciar o estudo da Química, o professor explica que esta disciplina é parte integrante das
Ciências Naturais, cujo estudo teve início no Ensino Primário, onde foram abordados, de forma
integrada, os conteúdos de Biologia, Física, Química e Geografia.
A seguir, o professor define a Química como ciência que estuda as substâncias e suas transformações.
O historial do surgimento da Química poderá ser relatado, destacando o seu desenvolvimento a partir
da Alquimia à Química moderna, ilustrando os factos e os feitos ocorridos através de fotografias,
desenhos e outras ilustrações.
O propósito desta unidade é despertar o interesse dos alunos, mostrando as perspectivas da Química
como ciência que é fruto de construção humana e, por isso, constitui parte integrante da nossa cultura.
O professor pode mencionar exemplos práticos da aplicação desta ciência no dia a dia, como por
exemplo, em casa (na preparação e conservação dos alimentos, higiene individual e colectiva, etc.);
na medicina (uso de medicamentos); na agricultura (aplicação de adubos e pesticidas); na indústria
(fabrico de medicamentos, de adubos, transformação de produtos alimentares, bebidas, purificação
da água, fabrico de óleos, sabões e detergentes). Desta forma, é possível relacionar a ciência química
com outras ciências.
O professor apresenta aos alunos um conjunto de amostras de substâncias para explicar que o objecto
do estudo da Química são as substâncias e as suas transformações. Seguidamente, apresenta as
regras básicas de higiene e segurança no laboratório ou noutro local, durante a realização de
experiências químicas. Para concluir esta abordagem, pode-se realizar algumas experiências de
demonstração das transformações de substâncias onde se podem observar as manifestações das
reacções químicas, tais como: mudança da cor, libertação de um gás ou energia, efervescência, entre
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outras, que ajudem o aluno a despertar o interesse pela disciplina de Química.
Nesta unidade, o professor apresenta a estrutura de um relatório (ver no capítulo nos anexos as
diferentes estruturas de relatórios).
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Unidade 2: Matéria e suas propriedades
Objectivos Específicos Conteúdos Resultados de CH
O aluno deve ser capaz aprendizagem
de: O aluno:
 Explicar o sistema de 1. Matéria  Aplica os 24
classificação da Conceito: métodos de
matéria;  Propriedades gerais; separação de
 Definir os  Classificação: misturas para a
conceitos de: o Substâncias;
matéria, o Misturas;
obtenção de
substância e  Estados de agregação e mudanças de estado; substâncias
corpo; 1.1. Substância úteis no
 Mencionar as  Conceito; quotidiano (sal
propriedades  Propriedades específicas; de cozinha,
específicas das  Classificação: água destilada,
substâncias; o Elementar; álcool, entre
 Distinguir substância Composta. outros).
elementar da 1.2. Misturas  Realiza
composta;  Conceito;
 Definir experiências
os  Classificação:
conceitos de: o Homogéneas; sobre as
substâncias o Heterogéneas. propriedades
puras, misturas e 1.2.1. Métodos de separação de misturas específicos da
soluções; homogéneas matéria,
 Distinguir misturas o Evaporação; recorrendo ao
homogéneas das o Cristalização; material
heterogéneas; o Cromatografia de papel.
 Descrever os métodos
localmente
1.2.2. Métodos de separação de misturas
de separação das heterogéneas disponível.
misturas, o Catação/Triagem;
relacionando-as o Peneiração/tamisação;
com as suas o Decantação;
propriedades; o Filtração;
 Manipular diferentes o Separação magnética;
materiais e o Destilação simples;
substâncias  Importância e aplicação dos métodos de
químicas, tendo em separação de misturas;
consideração as  Importância dos produtos resultantes da
regras de higiene e separação de misturas, através da
segurança. peneiração, catação, destilação simples e
filtração;
 Impacto económico e social dos
produtos da destilação simples (água
e álcool).
 Experiências químicas sobre a
separação dos componentes de uma
mistura e propriedades específicas
das substâncias
Introduz-se esta unidade partindo dos conhecimentos prévios dos alunos, desenvolvendo os conceitos de
matéria, corpo, substância e mistura. O professor caracteriza a matéria como sendo tudo aquilo que tem massa
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e ocupa um lugar no espaço. Ainda, sobre matéria, refere-se às seguintes propriedades gerais: massa, volume,
impenetrabilidade, divisibilidade, elasticidade e compressibilidade. Em relação às propriedades específicas das
substâncias, a abordagem deve cingir-se às seguintes: Ponto de fusão (P.F.); ponto de ebulição (P.E.), densidade,
estados de agregação, cor, cheiro e sabor. Em relação às substâncias elementares e compostas, o professor
tratará, em pormenor, na 3a unidade temática.
Para introduzir o tema sobre misturas, o professor pede aos alunos para darem vários exemplos de misturas do
dia a dia e, em seguida, explica que uma mistura homogénea é uma solução, por exemplo, sumos, chá,
refrescos, água açucarada, etc.
Para explicar os métodos de separação das misturas, é necessário realçar que os métodos utilizados dependem
das propriedades específicas das substâncias envolvidas.
Para melhor percepção, os métodos de separação de misturas devem ser agrupados segundo o seu tipo: em
métodos de separação para misturas homogéneas que são, evaporação, cristalização, destilação simples e
cromatografia de papel; métodos de separação de misturas heterogéneas, nomeadamente, catação ou triagem,
peneiração ou tamisação, filtração, decantação e separação magnética.
A evaporação é tratada como um processo natural e espontâneo, por exemplo, a evaporação da água dos rios,
lagos e mares. Ao falar da cristalização, o professor deve frisar apenas a formação de cristais que ocorre após
a evaporação. Deve usar, como exemplo, o processo de obtenção de sal da cozinha a partir da água do mar.
Como exemplo da separação magnética, refere-se à separação da mistura entre areia ou enxofre com a limalha
de ferro e, como exemplo da destilação simples, a preparação de aguardente e a obtenção da água destilada.
Os alunos explicam que os produtos resultantes da separação de misturas têm uma aplicação importante na
vida quotidiana, como por exemplo, a utilização do álcool como desinfectante e, do sal de cozinha, como
condimento nos alimentos.
Relativamente ao tema importância dos produtos resultantes da separação de misturas através da peneiração,
catação, destilação simples e filtração e o impacto económico e social dos produtos da destilação simples (água
e álcool), o professor recomendará aos alunos um trabalho de investigação, onde estes irão consultar as várias
fontes de informação.
Nesta unidade, recomenda-se a realização de experiências químicas sobre a separação dos componentes de
uma mistura e propriedades específicas das substâncias.
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2º TRIMESTRE
Unidade 3: Estrutura da matéria e reacções químicas
O aluno:
1. Estrutura da matéria
 Definir os conceitos de átomo, 1.1. O átomo:
molécula, elemento químico,  Conceito;
símbolo químico, mole,  Número atómico;
valência, substâncias  Número de massa.
simples/elementares e 1.2. Elemento químico
compostas;  Conceito;
 Estabelecer a diferença entre  Símbolos químicos;
átomo e molécula; mistura e  Classificação dos elementos:
substância pura; o Metais;  Representa
 Caracterizar átomo, elemento o Não metais; os símbolos
químico, símbolo químico,  Propriedades das substâncias metálicas e não químicos
molécula, valência, metálicas: dos
substâncias simples e 1.3. Moléculas primeiros
compostas;  Conceito; 20
 Escrever os nomes e símbolos
 Classificação quanto ao número de átomos; elementos e
dos primeiros 20 elementos
 Classificação das substâncias: dos metais
químicos do Sistema
o Elementares; úteis no
Periódico, incluindo o Al, Pb,
o Compostas; quotidiano.
Cu, Zn, Ag, Au, Fe e Hg;
 Fórmulas das substâncias;  Realiza
 Identificar/Distinguir os
 Valência: cálculos
metais dos ametais;
o Conceito; relacionado
 Mencionar as propriedades
o Composição das fórmulas; segundo as s com a
gerais dos metais e dos determinaçã
valências dos elementos. 36
ametais;
2. Massa atómica e molecular o da massa
 Montar fórmulas químicas a
 Massa atómica relativa (Ar); molecular.
partir das valências dos
 Cálculo da massa molecular (MM).  Escreve a
elementos;
3. Reacções químicas equação
 Efectuar cálculos químicos
 Conceitos: química
sobre a determinação da
o Fenómeno;  Aplica a
massa molecular, Lei da
conservação da massa, Mole e o Fenómeno físico; Lei da
Número de Avogadro; o Fenómeno químico; conservaçã
o Reacção química; o de massa
 Escrever a equação química
conhecendo as fórmulas das  Condições de ocorrência de uma reacção no acerto
química; das
substâncias reagentes e
produtos de uma reacção  Equação química: equações
química; o Conceito; químicas
 Explicar o significado o Significado qualitativo e quantitativo;
qualitativo e quantitativo das  Lei de conservação da massa (Lei de
fórmulas e equações Lavoisier);
químicas;  Acerto de equações químicas pelo método das
 Aplicar a Lei da conservação tentativas;
de massa no acerto das  Tipos de reacções químicas:
equações químicas; o Combinação;
 Mencionar os tipos de o Decomposição;
reacção química; o Exotérmica;
o Endotérmica;
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 Distinguir uma reacção de o Redox.
combinação da de 4. Cálculos químicos
decomposição;  Conceito de estequiometria;
 Identificar as manifestações  Cálculos estequiométricos;
de uma reacção química a  Composição percentual das substâncias;
partir de uma experiência.  Conceitos de:
o Mole;
o Número de Avogadro (NA);
o Massa molar (M);
 Cálculos envolvendo Mole, Número de
Avogadro e Massa molar;
 Experiência sobre manifestação de um
fenómeno físico e de fenómeno químico
(reacção química).
Para iniciar o estudo desta unidade, o professor começa por fazer uma revisão, classificando a matéria
em substâncias e misturas. Depois, introduz uma brincadeira sobre o que aconteceria caso alguém
pegasse numa maçã e começasse a dividir sem parar. Depois de ouvir várias opiniões dos alunos, ele
diz que chegaria às porções muito pequenas que, mesmo com a ponta de uma, agulha não se dividiriam.
São estas partículas indivisíveis que compõe a matéria (substâncias e misturas). Estas são chamadas de
átomos. Em seguida, o professor dá conceito de átomo e segue-se ao estudo do elemento químico, onde
se faz uma abordagem simples sobre o conceito e suas características.
Em relação aos símbolos químicos, o professor aborda as regras da escrita e leitura dos mesmos. O
estudo dos símbolos químicos é de grande importância para o posterior estudo da nomenclatura química.
O professor deve encontrar formas para que os alunos memorizem os símbolos químicos até número
atómico vinte (Z = 20) e dos metais nobres (Cobre, Prata, Ouro) e os de uso quotidiano, como os casos
de Alumínio, Ferro, Zinco, Chumbo, Estanho e Mercúrio. Quanto à classificação dos elementos
químicos em Metais e Ametais, o professor dá exemplos dos da série de um a vinte e os metais de uso
quotidiano, como, Alumínio, Ferro, Cobre, Prata, Ouro, Zinco e Mercúrio. O professor explica que
nem tudo que é metal é Ferro, sublinhando as características que diferenciam os metais dos ametais. Os
exemplos dos ametais devem ser extraídos da série de um até vinte.
Em relação às moléculas, o professor define e classifica-as quanto ao número de átomos. Em seguida,

faz a montagem de fórmulas de compostos binários, com base nas valências dos elementos químicos
constituintes. Neste conteúdo, o aluno inicia a sua primeira actividade em cálculos químicos calculando
a massa molecular relativa (Mr).
Na abordagem do tema sobre reacção química e suas manifestações, como a libertação de gases,
mudança de cor e aspecto, formação de um precipitado, alteração de energia (p.e. na combustão),
alteração do cheiro, entre outros, o professor pode conduzir os alunos a consolidarem os
conhecimentos sobre o fenómeno químico, dando exemplos de fenómenos comuns do quotidiano,
por exemplo, a combustão de papel, carvão ou lenha, processo de fermentação, corrosão de metais,
apodrecimento do ovo e outros alimentos.
14
A equação química é tratada como sendo a representação de uma reacção química, onde estão
presentes os reagentes e os produtos. A reacção química é representada por palavras, símbolos e
fórmulas químicas. A seguir, o professor demonstra como se escreve uma equação através de um
exemplo, indicando todos os componentes, estados físicos das substâncias e o significado da seta da
reacção. Na equação química, o professor sublinha que as substâncias que se encontram à esquerda
da seta são os reagentes e à direita da seta são os produtos. E, para concluir, menciona o significado
qualitativo e quantitativo de uma equação química.
A Lei de conservação de massa é dada destacando-se o trabalho de Lavoisier na descoberta da
mesma. O professor realça que a Lei é valida quando a reacção decorre num sistema fechado, o qual
não permite troca de substâncias com o ambiente. Esta lei pode ser demonstrada através de cálculos
de massas dos reagentes e dos produtos na equação química, as quais devem ser iguais. Porém, para
que as massas sejam iguais, é necessário que a equação esteja acertada (o número de átomos dos
reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos). Explica também quais as consequências
que podem advir, em relação à comprovação da Lei, se as condições experimentais criadas alterarem.
O acerto de equações químicas é relacionado com a Lei de conservação de massa e deve ser explicado
pelo método de m.m.c e pelo método de tentativas.
Relativamente aos tipos de reacções químicas, serão mencionadas as reacções de combinação ou
síntese, de composição ou análise, exotérmica, endotérmica e a redox e os respectivos conceitos,
respeitando o nível dos alunos. Aqui, ao dar exemplos dos tipos de reacções químicas, o professor
aproveita exercitar e consolidar o acerto de equações de reacções.
A reacção redox deve ser tratada como sendo aquela que ocorre com o ganho ou perda de Oxigénio.
O tratamento mais detalhado deve ser deixado para o capítulo sobre o Hidrogénio.
Os cálculos envolvendo Mole, Número de Avogadro e Massa molar, permitirá com que os alunos
desenvolvam conhecimentos na resolução de exercícios usando a regra de três simples, relacionando
a Química com a Matemática.
A massa molar (Mm) também é tratada como a massa de uma mole de partículas (átomos, moléculas,
iões, etc.) de uma dada substância e expressa-se em g/mol. A massa de uma mole de substância é
numericamente igual à massa atómica ou à massa molecular. O professor faz analogia com outras
unidades de medição, por exemplo, uma dúzia de ovos ou um litro de óleo, portanto, mole é a «dúzia»,
o «quilograma» ou o «litro» dos químicos, isto é, unidade que mede a quantidade de substância. Mole
é unidade ou medida padrão em Química.
Nesta unidade, recomenda-se a realização de experiências químicas sobre manifestação de um
fenómeno físico e de um fenómeno químico (reacção química).
15
3º TRIMESTRE
Unidade 4: Água
O aluno deve ser capaz aprendizagem
de: O aluno:
 Conhecer a 1. Água
composição química  Qualidade da água:
da água; o Potável;
 Mencionar as o Salobra;
qualidades da água; o Mineral (frias e termais);
 Explicar as diferentes  Poluição e agentes poluentes da água:
formas de o Substâncias químicas;
contaminação da água; o Microrganismos;
 Mencionar as doenças  Tratamento e conservação da água;
causadas pela água  Composição química da água.
contaminada; 1.1. Água como solvente
 Identificar os agentes  Conceitos de:
poluentes de água; o Solubilidade;  Aplica os métodos de
 Aplicar os métodos de o Dissolução; tratamento e
tratamento da água; o Diluição; conservação da água no
 Definir os conceitos de o Solução (solvente e soluto); quotidiano;
solubilidade, o Substâncias solúveis e não solúveis;  Intervém na
dissolução, diluição,  Classificação das soluções quanto à dinamização de
solução, substâncias concentração: actividades ligadas aos
solúveis e não o Diluída; problemas ambientais da
solúveis, soluto e o Concentrada; comunidade, como a
solvente; o Saturada; poluição do ar e da água,
 Classificar as soluções o Supersaturada; erosão dos metais e do
quanto à concentração;  Concentração molar e solo, combate aos 33
 Resolver problemas de percentual de uma solução; incêndios.
cálculos de  Cálculos de concentração  Aplica os conhecimentos
concentração molar e molar e percentual; sobre
percentual;  Experiência química sobre a preparação solubilidade.
 Realizar experiências de soluções. dissolução e diluição na
químicas sobre a 2. Hidrogénio preparação de soluções
preparação de  História da descoberta; usadas no quotidiano.
soluções;
 Ocorrência na natureza;  Explica a importância
 Descrever a história da
 Obtenção do Hidrogénio no laboratório e das reacções de
descoberta do combustão para a vida.
na indústria;
Hidrogénio;
 Propriedades:
 Definir as reacções
o Físicas;
redox como um
o Químicas;
processo que ocorre
 Aplicações;
com ganho ou perda do
Oxigénio;  Experiências químicas sobre obtenção,
identificação e verificação das
 Identificar, nas
propriedades de Hidrogénio.
reacções redox, os
processos de oxidação 2.1. Reacções redox
e redução, o agente  Processo de oxidação e redução;
oxidante e o agente  Agente oxidante e agente redutor;
redutor;  Importância das reacções redox na técnica
 Realizar experiência para obtenção e purificação de metais;
química de obtenção  Produção industrial do Ferro bruto.
16
de Hidrogénio e sua 3. Oxigénio
identificação;  História da descoberta;
 Descrever a história da  Ocorrência na natureza;
descoberta do  Obtenção laboratorial e industrial;
Oxigénio;  Conceito de catalisador;
 Identificar, na base das  Propriedades físicas;
fórmulas moleculares,  Aplicações.
o Oxigénio e o Ozono; 3.1. Ar
 Conhecer a  Composição;
importância da camada  Importância como matéria prima;
de Ozono na protecção
 Poluição do ar.
do ambiente;
3.2. Ozono (O3)
 Explicar a importância
 Propriedades físicas;
do ar no quotidiano;
 Formação, destruição e importância da
 Realizar experiência
camada do Ozono - Tema transversal
química de obtenção
 Experiências químicas: Obtenção,
de Oxigénio e sua
identificação e verificação das
identificação;
propriedades do Oxigénio.
 Explicar o processo da
oxidação dos metais;
4.Oxidação
 Conceito;
 Mencionar os factores
que favorecem a  Tipos de oxidação (lenta e rápida);
oxidação dos metais;  Oxidação lenta (corrosão do Ferro);
 Realizar experiência  Factores que favorecem a oxidação lenta;
química de oxidação  Prevenção da corrosão dos metais;
de metais;  Oxidação rápida (combustão);
 Conhecer a  Condições para ocorrência da combustão;
importância das  Combustíveis:
reacções de combustão o Recursos renováveis;
no quotidiano; o Recursos não renováveis;
 Distinguir combustível  Mecanismos para a reposição dos
de comburente; combustíveis;
 Conhecer as vantagens  Chama e sua estrutura:
e desvantagens do uso o Incêndios;
de combustíveis o Prevenção;
renováveis no o Combate;
quotidiano;  Cálculos estequiométricos envolvendo o
 Conhecer as formas de calor da reacção;
combate e prevenção  Experiência química sobre a oxidação de
dos incêndios; metais e factores que intervêm;
 Resolver cálculos Experiência química sobre factores que
químicos que intervêm na combustão das substâncias.
envolvem calor de
reacção.
Relativamente ao tema sobre água, nomeadamente, poluição, tratamento e conservação, doenças
causadas pela água contaminada, qualidade de água (potável, salobra, minerais frias e termais), o
professor dividirá os conteúdos em tópicos e recomendará aos alunos um trabalho de investigação,
onde estes irão consultar as várias fontes de informação.
17
Após a apresentação destes temas, faz-se uma síntese e, de forma transversal, aprofundam-se os
conhecimentos sobre as formas de prevenção e combate de algumas doenças como malária, cólera,
filaríase, bilharziose e outras. Explica que água é um meio para o desenvolvimento de micróbios que
provocam estas doenças (relacionando com a Biologia). Pode-se, ainda, abordar a importância da
água como solvente universal e como via de comunicação (relacionando com a Geografia). Também,
podem ser clarificados os conceitos de água potável (aquela que é própria para beber: deve ser
incolor, inodora, fresca, de sabor agradável; fazer abundante espuma com sabão; isenta de bactérias
ou outros microrganismos patogénicos); salobra (aquela que contém quantidade excessiva de
substâncias dissolvidas - sais de Cálcio e de Magnésio, imprópria para o consumo humano,
industrial e agrícola) e mineral (a que contém pequenas quantidades de sais minerais dissolvidos.
Esta água pode ser fria quando brota de nascentes a temperaturas até 25ºC e, termal, quando brota a
temperaturas superiores a 25ºC).
Conclui-se este tema com a abordagem da “Química da água” (composição química, propriedades
físicas e fórmula molecular).
Neste nível, o conceito de solubilidade deve-se cingir apenas à capacidade do solvente dissolver o
soluto. O professor pede aos alunos para mencionarem exemplos de substâncias solúveis e insolúveis
em água.
A dissolução é tratada como a desagregação das partículas do soluto, por interacção com as partículas
do solvente, distribuindo-se nos espaços vazios deste.
Com base nos exemplos da vida quotidiana, faz-se a classificação das soluções quanto à concentração
em: diluída, concentrada, insaturada, saturada e supersaturada. A aula prática deve, também, incluir
a preparação destas soluções pelos alunos.
Para terminar este tema, serão realizados alguns cálculos de concentração molar e percentual de
uma solução.
O conceito concentração é apresentado como sendo a relação entre a quantidade de soluto dissolvido
(em moles) e o volume total da solução (em litros ou decímetro cúbico), e deve-se escrever a sua
expressão matemática.
Para expressar a concentração molar ou molaridade (M), o professor deve utilizar a seguinte relação:
𝑛(𝑚𝑜𝑙)
𝑀= , quer dizer, o número de moles do soluto dissolvido por cada decímetro cúbico de
𝑉(𝑙)
solução.
A concentração percentual de uma solução pode ser tratada como sendo a quantidade de soluto
expressa em gramas dissolvidos em 100 gramas de solução.
18
𝑚1(𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
C% = . 100
𝑚(𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑎çã𝑜)
O conceito diluição é definido como sendo um processo que consiste no acréscimo do solvente à
solução inicial.
Na diluição, a quantidade de soluto permanece constante mas, a concentração da solução altera-se.
Hidrogénio
O estudo do Hidrogénio deve ser iniciado com o relato do historial da sua descoberta, destacando-se
o papel histórico dos Cientistas Henry Cavendish e Lavoisier.
Sobre ocorrência do Hidrogénio, refere-se que pode ser encontrado no estado livre, sob forma de
moléculas diatómicas e no estado combinado, por exemplo, na molécula de água.
No estudo das propriedades químicas do Hidrogénio, sugere-se que haja uma discussão sobre a
reacção deste com o Oxigénio para a formação de água e o seu papel redutor nas reacções químicas.
Reacção redox
A reacção redox já foi introduzida aquando do tratamento dos tipos de reacções químicas, como
sendo aquela que ocorre com o ganho ou perda de Oxigénio. Assim, a perda de Oxigénio deve ser
definida como redução e o seu ganho, como oxidação. Os processos de oxidação e redução ocorrem
em simultâneo, e o seu conjunto denomina-se reacção redox. A seguir, o professor pode ilustrar os
dois processos, com base no exemplo da reacção do Óxido de cobre (II) com o Hidrogénio.
Sobre a importância das reacções redox na técnica, pode-se explicar os processos de produção e a
purificação dos metais, tomando como exemplo a produção do Ferro-bruto.
Oxigénio
Para o estudo do Oxigénio, o professor pode recorrer aos conhecimentos dos alunos adquiridos no
Ensino Primário, nas Ciências Naturais, para mostrar a sua importância.
De seguida, o professor desenvolve o historial da descoberta do Oxigénio, destacando o cientista e
químico inglês Joseph Priestley que, em 1774, obteve este gás, mediante o aquecimento do Óxido
de mercúrio (II).
O conceito de catalisador é associado aos métodos de obtenção laboratorial do Oxigénio, a partir da
decomposição catalítica do Peróxido de hidrogénio. O catalisador pode ser definido como substância
que altera a rapidez de uma reacção química. Pode destacar como exemplos, o fermento (usado no
fabrico do pão, bolos e outros) e batata-doce ou açúcar (na produção de “maheu”).
O estudo das aplicações do Oxigénio permitirá vincular o ensino da Química com a vida quotidiana.
Relativamente ao Ozono, deve ser tratado transversalmente, como um tema do ambiente que
19
preocupa o mundo. Deve ser indicada a importância da camada de Ozono como protectora da
superfície terrestre, assim como os factores que levam àsua destruição.
Oxidação
A partir de exemplos do quotidiano, como enferrujamento de metais, digestão dos alimentos, queima
de papel e outros, são analisados os conceitos de oxidação lenta e oxidação rápida (combustão) os
quais se diferenciam na velocidade em que ocorrem.
Em relação à corrosão, explica-se que é um processo que ocorre com a destruição dos metais em
consequência da acção química do meio ambiente (ar, chuva, humidade e outros). Explica, ainda,
que a corrosão dos metais produz grandes perdas económicas, pelo que é necessário evitá-la.
Na combustão, o oxigénio é tratado como comburente (substância que alimenta a combustão), o qual
reage com o combustível, libertando óxidos dos elementos que constituem o combustível, calor com
luz ou chama e até som. Pode-se referir ao aspecto da chama do gás de cozinha que é azul e o da vela
que é amarela para mostrar a diferença entre elas e que está relacionada com a quantidade de oxigénio
em contacto com o combustível. Para terminar, são discutidos os efeitos prejudiciais das queimadas
descontroladas e a forma de evitá-las e de combatê-las.
Ainda, neste tema, o professor pode recomendar aos alunos a realização de uma pesquisa na
comunidade sobre a produção de carvão vegetal e outros tipos de recursos combustíveis disponíveis
na comunidade.
Sobre a importância das reacções de combustão, os alunos desenvolvem conhecimentos sobre as
transformações energéticas que ocorrem em reacções químicas. Eles devem entender que durante
uma reacção química, as transformações das substâncias estão ligadas às transformações de energia.
Os alunos deverão se recordar de alguns conceitos aprendidos no ensino primário, tais como, calor,
temperatura e energia.
Através de experiências recomendadas e utilizando exemplos de processos que os alunos conhecem
do seu quotidiano, aprofundam-se e consolidam-se os conhecimentos sobre reacções exotérmicas e
endotérmicas.
Em relação à importância destes processos que consomem muita energia, na indústria (Reacção
endotérmica), tomam-se, como exemplos, as fábricas existentes na zona e/ou no país como as
fábricas de cimento, tijolos, alumínio, padarias, bem como a produção de carvão vegetal.
Na abordagem do tema sobre o calor liberto ou absorvido numa reacção química, é necessário
discutir o valor energético dos alimentos necessários para a manutenção da vida, bem como as
consequências que podem advir de uma má nutrição. Esta é uma forma de interdisciplinaridade com
20
a Biologia. Nas reacções exotérmicas poder-se-á falar da importância destas para a vida, como, por
exemplo, a utilidade do calor liberto na combustão do carvão para engomar a roupa (no ferro a
carvão), cozer alimentos, aquecer o ambiente, ferver água, etc.
O tema sobre combustão pode ser relacionado com o funcionamento do alto forno no processo
técnico de produção de ferro bruto. Desta forma, consolidam-se as reacções redox.
Os conteúdos sobre a poluição do ar e incêndios, sendo assuntos transversais, relacionados com o
meio ambiente, durante a sua lecionação, o professor recomenda uma pesquisa sobre os mesmos e
destaca a relação do Homem com o ambiente que o rodeia, referindo-se das consequências da má
gestão do mesmo.
Nesta unidade, o professor orientará os alunos na resolução de problemas envolvendo o calor da
reacção. Para esta classe, a energia ganha ou liberta durante a reacção representa-se pelo símbolo Q
(calor da reacção): Q = EP-ER.
Nesta unidade, recomenda-se a realização das experiências sobre:
 Preparação de soluções;
 Obtenção, identificação e verificação das propriedades do Hidrogénio e do Oxigénio;
 Oxidação de metais e factores que nela intervêm;
 Factores que intervêm na combustão das substâncias.
21
Programa de Ensino de Química
9ª Classe
22
1º TRIMESTRE
Unidade 1: Classes dos compostos inorgânicos
O aluno:
1. Óxidos
 Conceito;
 Composição;
 Nomenclatura;
 Classificação em:
 Definir óxidos, bases, o Metálicos/básicos;
ácidos e sais; o Ametálicos/ácidos;
 Classificar óxidos, bases,  Propriedades:
ácidos e sais; o Físicas;
 Identificar as classes dos o Químicas (reacção com água);
compostos inorgânicos;  Experiência química sobre as propriedades dos
 Nomear os compostos óxidos metálicos.
inorgânicos; 2. Ácidos  Classifica os óxidos, as
 Descrever as  Definição segundo Arrhenius; bases, os ácidos e os
propriedades e os  Composição; sais.
principais métodos de  Nomenclatura;  Nomeia os óxidos, as
obtenção laboratorial e  Classificação: bases, os ácidos e os
industrial dos óxidos, o Quanto à presença de oxigénio; sais.
bases, ácidos e sais; o Quanto ao nº de elementos;  Descreve as
 Mencionar as aplicações  Propriedades químicas: propriedades e os
36
dos principais óxidos, o Reacção com os óxidos básicos; principais métodos de
bases, ácidos e sais; o Reacção de neutralização; obtenção laboratorial e
 Escrever as equações Propriedades comuns. industrial dos óxidos,
químicas que 3. Bases bases, ácidos e sais.
representam as reacções  Definição de base, segundo Arrhenius;  Conhece as aplicações
entre substâncias  Composição; dos principais óxidos,
inorgânicas;  Nomenclatura; bases, ácidos e sais.
 Preparar os indicadores  Classificação (quanto ao número de iões OH-);  Identifica substâncias,
naturais ácido-base;  Propriedades químicas: com base nos seus
 Identificar as soluções o Reacção com óxidos acídicos; indicadores.
ácidas e básicas, usando o Reacção de neutralização;
indicadores naturais. o Decomposição térmica;
 Propriedades comuns;
 Obtenção e aplicações das principais bases dos
elementos do I e II Grupo principal (Na, K, Ca,
Mg, Ba) e NH4.
3.1. Indicadores ácido-base
 Conceito;
 Classificação:
o Naturais;
o Artificiais;
23
 Acção dos ácidos e bases sobre os
indicadores naturais;
 Experiência: Acção das soluções ácidas e
básicas sobre os indicadores naturais.
4. Sais:
 Definição de sal, segundo Arrhenius;
 Composição;
 Nomenclatura;
 Classificação:
o Quanto ao número de elementos;
o Quanto à presença de oxigénio;
 Propriedades químicas:
o Reacções com ácidos;
o Reacção com bases;
 Relação entre os óxidos, bases, ácidos e
sais;
 Esquema de transformação duma função
química noutra.
Óxidos
Nesta unidade temática, introduz-se o estudo das funções inorgânicas (óxidos, ácidos, bases e sais).
Deve-se exercitar nos alunos a escrita das fórmulas químicas dos compostos inorgânicos. Com base
nesta interacção, introduz-se a classificação dos óxidos em metais e não metálicos. Em seguida, trata-
se da nomenclatura e propriedades químicas dos óxidos (reacção com água).
Ácidos e Bases
Os ácidos e bases devem ser definidos segundo Arrhenius: Ácidos como substâncias que, em solução
aquosa, libertam iões hidrogénio (H+) e Bases, como substâncias que, em solução aquosa, libertam
iões hidroxilo (OH-). Em relação àcomposição dos ácidos e bases, o professor pode usar as seguintes
fórmulas gerais: HnA-n (ácidos) ; Me(OH)n (bases).
Os ácidos devem ser classificados quanto à presença de oxigénio (oxiácidos e hidrácidos); as bases
devem ser classificadas segundo o número de iões hidroxilo (monobases, dibases, tribases, etc). Em
seguida, o professor pede aos alunos para darem exemplos de alguns oxiácidos (ácidos oxigenados) e
hidrácidos (ácidos não-oxigenados), a partir dos quais explica as regras de nomenclatura dos ácidos.
Para a nomenclatura das bases, escreve-se a palavra hidróxido, seguida do nome do metal
correspondente.
As propriedades químicas dos ácidos e das bases devem ser leccionadas com base em experiências
químicas, sempre que possível. Deste modo, o limão e o vinagre podem servir de exemplo para mostrar
algumas substâncias com carácter ácido. O sabão, solução de cinza, omo e outros podem, igualmente,
servir como exemplos de substâncias com carácter básico. O professor deve sublinhar que substâncias
químicas não se provam e nem se tocam com as mãos desprotegidas. Reforça que os ácidos e bases
24
são substâncias corrosivas, por isso, deve-se ter muito cuidado na manipulação destas substâncias.
Em relação àacção das bases e ácidos sobre os indicadores, o professor orienta os alunos para deitarem
em dez tubos de ensaio normais algumas gotas de soluções ácidas (como o vinagre, limão, HCl, HNO3,
etc.) e soluções básicas (como solução de sabão, solução de «Omo», «Javel», NaOH, KOH, água de
cinza, etc.) e, em seguida, adiciona em cada tubo um indicador natural, por exemplo, a solução de
flores de buganvília, solução de beterraba, solução de beijo da mulata, e outros, deixando os alunos
descreverem as alterações que observam. A partir desta experiência, o professor pede aos alunos para
definirem o conceito de indicadores.
Relativamente ao tema sobre sais, pede aos alunos para escreverem um exemplo de equação de reacção
química entre um ácido e uma base. A partir deste exemplo, o professor sublinha que a reacção que
ocorre entre uma solução ácida e uma solução básica denomina-se reacção de neutralização, e tem
como produtos sal e água.
Em seguida, o professor dá a definição dos sais e descreve a sua composição. Para a classificação dos
sais, deve-se cingir apenas aos sais neutros, que sãos aqueles que provêm da neutralização total de um
ácido ou de uma base.
A partir de exemplos, introduz-se a nomenclatura dos sais. Os sais são designados juntando o nome
do anião (radical ácido) ao nome do catião metálico que o constituem. Para facilitar compreensão da
nomenclatura dos sais, o professor deve fornecer aos alunos uma lista dos aniões mais utilizados.
Em relação à ocorrência dos sais, deve-se fazer referência às fontes de alguns sais em Moçambique,
como o cloreto de sódio que se encontra na água do mar (no litoral); carbonato de cálcio (CaCO3),
que ocorre na forma de mármore na província de Cabo Delgado e na forma de calcário nas províncias
de Maputo (Salamanga), Sofala (Dondo) e Nampula (Nacala).
Sobre os sais mais importantes, deve-se destacar as principais aplicações. Por exemplo, o cloreto de
sódio é usado na alimentação, como condimento (é obrigatório, por Lei ,a adição de iodo ao sal para a
prevenção do bócio) e como meio de conservação de alimentos; o nitrato de sódio (NaNO 3) usado
como fertilizante na agricultura, no fabrico da pólvora; carbonato de cálcio (CaCO3) é usado na
produção de vidro, cimento, cal viva (CaO) e dióxido de carbono (CO2); sulfato de cálcio ( CaSO4)
usa-se na produção de giz e gesso; nitrato de amónio ( NH4NO3) e cloreto de amónio ( NH4Cl) ambos
são usados como fertilizantes, na agricultura.
Em relação à sistematização da unidade, os alunos devem comparar, generalizar e classificar os
compostos inorgânicos, escrever as equações que traduzem as transformações de um composto em
outro e encontrar as relações que existem entre eles.
Nesta unidade, serão realizadas experiências sobre as propriedades químicas dos óxidos metálicos
(reacção de óxido metálico com água) e sobre acção das soluções ácidas e básicas sobre os indicadores
naturais
25
2º TRIMESTRE
Unidade 2: Estrutura atómica e Tabela Periódica
O aluno:
 Descrever a história da 1. Estrutura atómica  Descreve os factos
teoria atómica; Históricos da teoria
 História da teoria atómica;
 Explicar os modelos atómica.
 Estrutura do átomo:
atómicos;  Reconhece que o átomo
o Núcleo;
 Explicar os postulados de é a partícula básica da
o Electrosfera.
Bohr; matéria.
 Representar a estrutura  Relaciona a estrutura
1.1. Partículas sub-atómicas
do átomo; electrónica com as
 Protões;
 Identificar as partículas propriedades químicas
fundamentais do átomo;  Neutrões; dos elementos.
 Definir: Nº atómico, No  Electrões;
 Conceitos de:  Descreve as
de massa, isótopo e
isóbaro; o Massa atómica; características da
 Realizar cálculos o Número atómico; Tabela Periódica
envolvendo partículas o Isótopo; moderna.
o Isóbaro.  Localiza os elementos
sub-atómicas;
1.2. Cálculos envolvendo partículas sub- na Tabela Periódica a
 Descrever as
atómicas partir da distribuição
características da Tabela
electrónica.
Periódica moderna;
2. Tabela Periódica  Prevê as propriedades
 Explicar as propriedades
 História e importância da Tabela químicas dos
periódicas;
Periódica: Lei periódica de elementos a partir da
 Enunciar a lei periódica sua posição na Tabela
Mendeleev;
de Mendeleev;
 Constituição da Tabela Periódica; Periódica.
 Explicar a importância 
o Grupos; Reconhece a
da tabela periódica;
o Períodos; importância da Tabela
 Representar a
 Distribuição de electrões por níveis de Periódica, como fonte
distribuição electrónica de informação dos
energia;
dos elementos por níveis
 Relação entre estrutura atómica e Tabela elementos químicos.
de energia;
Periódica.
 Explicar a relação entre
3. Regularidades na Tabela Periódica:
a distribuição electrónica
 Electronegatividade;
e as propriedades
químicas dos elementos.  Número atómico;
 Raio atómico;
 Carácter metálico;
 Carácter ametálico.
Para dar início ao estudo da teoria atómica, sugere-se uma revisão sobre o estudo do átomo, iniciado
na 8a classe, dando ênfase ao historial atómico de Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr.
Em relação ao átomo, deve-se referir que é um sistema electricamente neutro, porque o número de
electrões é igual ao número de protões. Em seguida, usando, como exemplos, o Hidrogénio, Oxigénio
e Carbono, o professor explica o conceito de isótopo.
26
Nesta unidade, os alunos irão exercitar o cálculo aritmético sobre a determinação das partículas
subatómicas.
Acerca da Tabela Periódica, orienta-se aos alunos a realizarem um trabalho de consulta a diferentes
meios sobre a história do surgimento da mesma, na qual eles irão cingir-se aos trabalhos feitos por
Lavoisier, Johann Wolfgang Döbereiner, Begnyer de Chancourtois, John Newlands, Lothar Meyer,
Henry G. J. Moseley, com destaque do químico Dimitri Ivanovich Mendeleev, como o cientista que
enunciou a lei periódica e organizou os elementos, segundo a ordem crescente dos seus números de
massa, em períodos e grupos e que originou, em 1871, a Tabela Periódica.
O professor sintetiza os trabalhos apresentados pelos alunos, explicando que a Tabela Periódica é uma
fonte importante de aquisição de informação sobre os elementos, e é um instrumento que exerce uma
grande influência no desenvolvimento da Química. Acrescenta que a descoberta da lei periódica
permitiu prever a existência de elementos ainda por descobrir e suas propriedades.
A distribuição electrónica deve ser feita para os primeiros 20 elementos da Tabela Periódica. A partir
da distribuição electrónica, os alunos devem ser capazes de localizar os elementos na Tabela.
Sobre as regularidades da Tabela Periódica, os alunos são orientados a consultarem a tabela periódica
para descreverem a variação das diferentes propriedades dos elementos, como a electronegatividade,
raio atómico, carácter metálico ou não metálico, ao longo do grupo e do período
27
Unidade 3: Ligação química
O aluno:
1. Ligação química
 Definir ligação química;  Conceito de ligação química;
 Representar a estrutura  Estrutura de Lewis e regra de octeto;
de Lewis dos átomos e  Noções sobre ião, sua formação e classificação.
moléculas;
 Aplicar a regra de octeto; 2. Tipos de ligação química
 Definir ião; 2.1. Ligação iónica
 Classificar os iões;  Conceito;
 Definir os tipos de  Rede iónica;
 Propriedades das substâncias com ligação iónica;  Explica as
ligação química; propriedades das
 Identificar os tipos de  Experiência química sobre as propriedades das
substâncias iónicas,
ligação química; substâncias iónicas:
covalentes e metálicas.
 Descrever as o Condutibilidade eléctrica em solução
aquosa.  Explica a utilidade das
propriedades das ligas metálicas no
substâncias iónicas, 2.2. Ligação covalente
quotidiano. 10
covalentes e metálicas;  Conceito;
 Reconhece a
 Identificar as substâncias  Tipos de ligação covalente:
importância das
com ligação metálica e os o Polar;
ligações químicas para
metais importantes da o Apolar; a vida, na obtenção de
indústria moçambicana; o Rede covalente; objectos metálicos
 Descrever a  Propriedades das substâncias com ligação usados no dia-a-dia.
composição das ligas covalente;
metálicas;  Electronegatividade.
 Realizar experiências 3. Ligação metálica
químicas sobre as  Conceito;
propriedades das  Rede metálica;
substâncias iónicas e  Propriedades das substâncias com ligação
metálicas. metálica;
 Experiência química sobre as propriedades das
substâncias metálicas (condução de calor).
Na unidade anterior, os alunos já abordaram conteúdos sobre os elementos químicos em relação à
localização na tabela periódica, distribuição electrónica, às variações das propriedades ao longo do
grupo e do período, entre outras. Nesta unidade, aprofundarão os conhecimentos sobre os compostos
químicos, através do estudo da ligação química.
Para iniciar a abordagem da ligação química, o professor pode criar um debate activo sobre alguns
exemplos de associações conhecidas pelos alunos, tais como, casamentos, sindicatos, equipas de
futebol ou desportivas, etc., cujo objectivo é dar maior estabilidade aos seus constituintes. Daí, deve-
se chegar à conclusão deque as ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem
28
as moléculas que constituem uma substância ou composto.
As ligações químicas que ocorrem através da doação e recepção de electrões entre os átomos chamam-
se de ligações iónicas; através da partilha de electrões são denominadas ligações covalentes. A ligação
metálica é caracterizada pela existência de electrões livres em movimento. A ligação covalente pode
ser polar e apolar. Os conceitos sobre os tipos de ligação química devem ser acompanhados de
representações e exemplos concretos.
Para ajudar os alunos a perceberem os diferentes tipos de ligação química, recomenda-se o uso de
modelos feitos de plasticina, ou diferentes frutos esféricos (como para criar analogia ao modelo de
átomo) e outros materiais.
Sobre a distribuição electrónica dos elementos por níveis de energia, explica-se a estrutura de Lewis
usando os electrões de valência (electrões da última camada) que participam na formação da ligação,
destacando-se a regra de octeto. Para permitir uma melhor compreensão, deverá ser feita referência à
estabilidade dos gases nobres e do seu comportamento inerte. De seguida, explicará o conceito de ião
e sua formação.
O conceito electronegatividade representa uma via importante para entender e predizer o tipo de
ligação que os compostos podem apresentar. Este conceito pode ser introduzido recorrendo-se aos
exemplos simples do quotidiano, como, por exemplo, o jogo de puxar a corda ou braço de ferro
(aposta), onde o indivíduo mais forte representa o elemento mais electronegativo numa ligação
química. Estes jogos poderão ser realizados na sala de aulas para a introdução do tema, como
motivação.
Nesta unidade, os alunos consolidam os conhecimentos sobre as propriedades das substâncias
metálicas, iónicas e covalentes ou moleculares, através da realização de experiências químicas
29
Unidade 4: Cloro e os elementos do VIIA
O aluno:
 Localizar os elementos do VII 1. Visão geral dos elementos do VIIA
grupo na tabela periódica, com  Ocorrência na natureza;
base na distribuição  Estado físico;
electrónica;  Distribuição electrónica, segundo Bohr e
 Explicar a variação das posição dos elementos na Tabela Periódica.
propriedades dos halogéneos 2. O Cloro como representante do grupo
com o aumento do número  Obtenção laboratorial;
atómico;  Propriedades físicas e químicas (reacção com
 Relacionar a estrutura dos os metais e não metais);
átomos dos halogéneos com as
 Aplicações e sua importância no quotidiano;
suas propriedades;
 Experiência de obtenção laboratorial do Cloro.
 Relacionar as propriedades
2.1. Cloreto de hidrogénio e ácido clorídrico
das substâncias com as suas
 Obtenção laboratorial;  Explica a
aplicações; importância do
 Propriedades:
 Conhecer as propriedades cloro no tratamento
físicas e químicas do cloro, o Físicas;
da água;
o Químicas;
cloreto de hidrogénio e ácido  Utiliza os
clorídrico;  Aplicações do Cloreto de hidrogénio e do
compostos do cloro
 Conhecer a importância do Ácido clorídrico;
(Javel, Certeza) no
Cloro para o tratamento da  Principais cloretos (NaCl, KCl, NH4Cl); dia a dia, para a
água; o Reacção de identificação do ião Cloreto. higiene individual e 14
 Identificar o ião cloreto; 2.2. Cloreto de sódio (NaCl): familiar.
 Resolver exercícios,  Processo de produção;  Realiza visitas de
aplicando o conceito de  Importância no quotidiano. estudo às salinas e
volume molar; 3. Flúor, Bromo e Iodo outras instituições
 Determinar o número de  Propriedades físicas; para observar os
oxidação de um elemento  Aplicações; processos da sua
químico na fórmula de um  Experiência química de identificação dos iões produção.
composto; halogenetos (Cloreto, Brometo, Iodeto).
 Indicar nas reacções redox as 4. Reacção redox
semi-equações de oxidação e  Número de oxidação;
redução, o agente oxidante e  Determinação do nox de um elemento num
agente redutor, substância composto químico;
oxidada e substância reduzida.  Reacção redox:
o Definição;
o Semi-equações de oxidação e de redução;
o Agente oxidante e agente redutor.
5. Volume molar:
 Definição;
 Lei de Avogadro e cálculos com base nas
fórmulas e equações químicas.
Ao iniciar o estudo dos elementos deste grupo, o professor explica o significado do nome halogéneo,
que significa “gerador de sal”, visto que, estes, ao reagirem com os metais, formam sais, sendo o mais
conhecido, o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O professor recorda aos alunos a posição dos não-
30
metais na tabela periódica e informa que, devido à sua elevada reactividade química, os halogéneos não
existem no estado livre na natureza e que formam moléculas diatómicas.
Sobre as aplicações do cloro, convém explicar que esta substância, sob a forma de água de Javel, é
utilizada no tratamento de água dos poços e outras fontes de água não tratadas, evitando-se, assim, a
cólera e outras doenças diarreicas, assim como outras aplicações devido às suas propriedades
descorantes.
Terminado o estudo do ácido clorídrico, introduz-se o tema sobre os cloretos, como sais derivados deste
ácido. Os principais cloretos recomendados são NaCl, KCl e NH4Cl, devido às suas aplicações no
quotidiano. Recomenda-se, também, a realização da experiência de identificação do ião cloreto, usando
o AgNO3, ou com uma solução contendo o ião prata, onde se forma um precipitado branco de AgCl.
Assim, se introduz o conceito de reacção de precipitação. O professor pode demonstrar a formação de
um precipitado, misturando uma solução de leite com limão ou uma solução de água salgada com limão.
Os alunos estão familiarizados com a abordagem sobre as aplicações do cloro, iodo e flúor no dia-a-dia.
Porém, deve ser explicado o perigo destas substâncias quando mal aplicadas no homem, em particular
e, nos seres vivos, em geral.
Neste nível, as reacções redox são tratadas como um processo que ocorre com a variação do NOX. Para
representar as semi-equações, toma-se, como exemplo, a reacção do cloro com os metais e com o
hidrogénio.
Nesta unidade, serão realizadas experiências de obtenção laboratorial do cloro e de identificação dos
iões halogenetos (Cloreto, Brometo, Iodeto). A primeira experiência deve ser feita pelo professor.
31
3º TRIMESTRE
Unidade 5: Enxofre e os elementos do VIA
O aluno:
 Localizar os elementos 1. Visão geral dos elementos do VIA
do VI grupo na tabela  Ocorrência na natureza;
periódica, com base na  Estado físico;
distribuição electrónica;  Distribuição electrónica, segundo Bohr e posição
 Descrever as dos elementos na Tabela Periódica.
características gerais dos 2. Enxofre como representante do VI grupo
elementos do VI grupo;  Estado natural;
 Descrever as propriedades  Variedades alotrópicas:
físicas e químicas do o Rômbico;
enxofre; o Monoclínico;
 Identificar as variedades;  Obtenção industrial do enxofre (método de Frasch,
alotrópicas do enxofre; Calcaroni e a partir de FeS2 e H2S);
 Mencionar e representar  Propriedades físicas e químicas;
os compostos de enxofre;  Aplicações do enxofre.
 Descrever as 2.1. Compostos de Enxofre
propriedades físicas e  Óxidos de enxofre (dióxido e trióxido de enxofre):
químicas dos compostos o Obtenção;
de enxofre; o Propriedades físicas e químicas;
 Descrever os princípios  Ácido sulfúrico:  Aplica os factores
gerais da produção do o Obtenção industrial pelo método de contacto; que influenciam a
enxofre e do ácido o Propriedades: velocidade das
sulfúrico; o Físicas; reacções químicas
 Explicar a importância o Químicas (reacção com metais e bases); no quotidiano.
económica do ácido o Aplicações;  Desenvolve hábitos
sulfúrico e dos seus o Experiência química sobre a identificação do ião de higiene e
derivados; sulfato; organização no 11
 Explicar a teoria das  Sulfureto de hidrogénio e ácido sulfídrico: trabalho individual
colisões; o Obtenção; e em grupo.
 Explicar os factores que o Propriedades:  Redige
influenciam a velocidade o Físicas; correctamente
das reacções químicas. o Químicas; relatórios sobre
 Principais sais do enxofre e sua importância: experiências
o Sulfuretos; realizadas.
o Sulfitos;
o Sulfatos;
 Experiência química de identificação do ião
sulfureto.
2. Cinética química
 Definição de cinética química;
 Velocidade de uma reacção química;
 Energia de activação;
 Teoria das colisões;
 Complexo activado;
 Factores que influenciam a velocidade da reacção
química:
o Temperatura;
o Superfície de contacto;
o Catalisador;
o Concentração;
 Experiência química sobre factores que influenciam
a velocidade da reacção química.
32
Nesta unidade, ao tratar da ocorrência do enxofre, o professor deve referir-se dos minérios como a
Galena (PbS), Blenda (ZnS), Pirite (FeS2), etc.
Na preparação industrial do ácido sulfúrico, pelo método de contacto, devem ser salientados os
princípios tecnológicos da sua produção e da sua importância económica.
Os alunos revêm a nomenclatura dos sais (sulfuretos e sulfatos). Os sulfuretos são usados na metalurgia,
na electrotecnia e como matéria-prima para obtenção do ácido sulfúrico. Os sulfatos mais importantes
são: sulfato de sódio, usado na produção do vidro; sulfato de cálcio, quando hidratado (gesso), usado
no fabrico de moldes na medicina, na construção civil e na agricultura; e o sulfato de amónio, usado
como adubo.
O ácido sulfuroso e os sulfitos serão tratados apenas para fins de revisão de nomenclatura. Os alunos
serão orientados a exercitarem a nomenclatura dos ácidos e sais.
Nesta unidade deverão ser tratadas as primeiras noções de cinética química. A partir de exemplos do
dia-a-dia, como a dissolução do sal ou açúcar em água quente, a dissolução do sal fino e do sal grosso
para a mesma quantidade de água, a combustão de um tronco de madeira em relação à lenha rachada,
explicam-se os factores que influenciam a velocidade da reacção química (temperatura, concentração,
catalisador e superfície de contacto dos reagentes ou estado de divisão dos reagentes) e a teoria das
colisões. O professor pode explicar a acção dos catalisadores, recorrendo aos exemplos do quotidiano,
como o uso da cinza para acelerar o amadurecimento da banana; a acção da amilase salivar sobre o
amido (do pão, mandioca, milho e outros) durante a mastigação (função de bio-catalisadores) e
relacionar a acção do catalisador pentóxido de vanádio na produção do ácido sulfúrico, evidenciando o
papel dos catalisadores na alteração da energia de activação. Esta explicação deve ser acompanhada de
representações gráfica. Nesta unidade serão realizadas experiências químicas sobre a identificação do
ião sulfato; do ião sulfureto; sobre os factores que influenciam a velocidade da reacção química.
33
Unidade 3: Nitrogénio e os elementos do grupo VA
O aluno:
 Localizar os elementos 1. Visão geral dos elementos do VA
do V grupo na tabela  Ocorrência na natureza; Estado físico;
periódica, com base na  Distribuição electrónica, segundo Bohr e posição dos
distribuição electrónica; elementos na Tabela Periódica.
 Descrever as Nitrogénio como representante do grupo V
características gerais dos  Estado natural; Obtenção; Propriedades:
elementos do V grupo; o Físicas;
 Descrever os princípios o Químicas (reacção com oxigénio e hidrogénio);
técnicos da produção  Aplicações.
industtrial do amoníaco e 1. Compostos de Nitrogénio
do ácido nítrico; 1.1. Amoníaco (NH3)
 Explicar a importância  Propriedades:
dos adubos ou o Físicas;
fertilizantes para a o Químicas (reacção com oxigénio, água e ácidos);
agricultura;  Aplicações;
 Identificar as  Experiência química sobre obtenção do amoníaco e
reacções reversíveis identificação do ião amónio;  Produz adubos
e irreversíveis; Obtenção industrial do amoníaco (processo de Haber- naturais com
 Descrever as Bosch). recurso ao
características de um 2.3. Óxidos de nitrogénio (NO e NO2): material local.
sistema em equilíbrio  Propriedades;  Explica a
químico;  Obtenção; importância dos
 Relacionar o  Aplicações. adubos ou
deslocamento do 1.2. Ácido nítrico (HNO3): fertilizantes para
equilíbrio com a variação  Propriedades: a agricultura.
dos diferentes factores. o Físicas e Químicas; 11
 Aplica os adubos
 Obtenção industrial do Ácido nítrico (processo de naturais no
Ostwald); tratamento do
 Aplicações do ácido nítrico solo e no
1.3. Principais sais do ácido nítrico e suas aplicações; melhoramento
2. Fósforo e seus compostos das plantas dos
 Variedades alotrópicas: jardins e
o Branco; Vermelho; machambas.
 Óxidos de fósforo;
 Ácidos de fósforo (H3PO3 e H3PO4) e suas aplicações;
 Sais (PO33-e PO43-) e suas aplicações.
3. Adubos ou fertilizantes
 Principais adubos minerais:
o Azotados; Fosfatados; Potássicos;
 Adubos naturais/Compostagem (produção e vantagens da
sua produção) – Tema transversal;
 Poluição do solo (prevenção, causas e efeitos).
4. Equilíbrio químico
 Reacção irreversível e reversível;
 Sistema fechado e aberto;
 Princípio de Le Chatelier;
 Factores que alteram o estado de equilíbrio numa
reacção química:
o Temperatura; Pressão;
Concentração dos reagentes ou produtos.
34
Nesta unidade, o professor pode explicar os diferentes estados de oxidação (Nox) do nitrogénio,
através dos seguintes óxidos: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
Para a obtenção industrial do ácido nítrico, recomenda-se o processo de Ostwald. A seguir, serão
discutidas as aplicações dos seguintes sais, NaNO3 e KNO3, entre outros muito usados como adubos.
Os nitritos, como acontece com o ácido de que derivam, serão tratados apenas para fins de revisão da
nomenclatura.
É aconselhável introduzir o conceito de equilíbrio químico, depois de o professor ter dado as noções
de reacção irreversível e reversível, sistema aberto e fechado. Usando novamente a equação da síntese
de amoníaco, o aluno consolida a definição de reacção reversível.
O professor explica os factores que influenciam o deslocamento do equilíbrio químico relacionando-os
ao princípio de Le Chatelier.
Ao estudar a obtenção industrial do amoníaco, deve ser destacado o interesse económico,
evidenciando-se as condições que favorecem a sua produção. Esta explicação deve ser acompanhada
de representações gráficas.
Nesta unidade, será realizada experiência química sobre a obtenção do amoníaco e identificação do ião
amónio.
Em relação ao fósforo, o professor orienta uma discussão na qual os alunos farão referência aos aspectos
abordados na disciplina de Biologia sobre a sua ocorrência e sua importância nos seres vivos.
O estudo do Fósforo prossegue com abordagem sobre as modificações alotrópicas (branco e
vermelho); os seus óxidos; ácidos (fosfórico e fosforoso) e os sais (fosfatos e os fosfitos). Deve-se
destacar a importância do fosfato de cálcio, como adubo fosfatado.
Com orientação do professor, os alunos produzem adubos naturais e reconhecem a importância destes
para o desenvolvimento agrícola e o seu efeito para o solo e para as plantas.
É necessário clarificar aos alunos que os principais nutrientes para as plantas são o nitrogénio, o fósforo
e o potássio. Diz-se, então, que são adubos azotados, fosfatados ou potássicos, respectivamente. Deve-
se esclarecer, ainda, que o uso abusivo de fertilizantes pode acarretar efeitos nocivos sobre o meio
ambiente, em geral e, em especial, sobre as plantas.
35
Unidade 7: Carbono e os elementos do IVA
O aluno deve ser capaz de : aprendizagem
O aluno:
 Representar a 1. Visão geral dos elementos do IVA  Aplica os 11
distribuição electrónica  Ocorrência na natureza; Estado físico; processos e
dos átomos dos  Distribuição electrónica, segundo Bohr e posição dos métodos
elementos por níveis de elementos na Tabela Periódica; científicos na
energia;  Características gerais dos elementos do grupo IVA. produção do
 Localizar a posição dos 2. Carbono: Estado natural (livre e combinado); cimento, vidro e
elementos na Tabela 2.1. Formas de carbono produtos de
Periódica;  Cristalino/Variedades alotrópicas; cerâmica de forma
 Desenvolver atitudes o Diamante (estrutura, propriedades e aplicações); sustentável.
positivas em relação à o Grafite (estrutura, propriedades e aplicações);  Realiza
preservação das  Amorfo: experiências
florestas; o Carvão natural/mineral (turfa, lenhite, hulha e químicas, com
 Mencionar os compostos antracite); base em material
de Carbono e suas o Caraterísticas e aplicações; localmente
aplicações; o Carvão artificial (coque, carvão animal, carvão de disponível.
 Explicar os problemas madeira, carvão de açúcar, negro de fumo, etc.).
ambientais causados pelo 2.2. Combustíveis fósseis
CO2 no planeta;  Carvão mineral ou natural:
 Descrever as o Origem;
propriedades físicas e o Ocorrência do carvão (hulha) em Moçambique;
químicas do silício e dos o Importância económica do carvão mineral em
seus compostos; Moçambique;
 Conhecer os locais de  Petróleo natural:
ocorrência de carbonatos o Origem;
e silicatos em o Características;
Moçambique; o Composição química (H e C);
 Conhecer as matérias o Ocorrência;
primas utilizadas nos o Prospecção e extracção;
processos de produção de o Destilação (fracções do petróleo);
vidro, cimento e  Gás natural:
cerâmica; o Origem;
 Realizar experiência de o Composição (H e C);
obtenção e identificação o Ocorrência;
do dióxido de carbono no o Aplicações;
laboratório. o Fontes naturais em Moçambique;
o Importância económica do gás natural em
Moçambique;
 Petróleo, gás natural e meio ambiente.
3. Óxidos de carbono
 Dióxido de carbono:
o Propriedades físicas; Obtenção (laboratorial e
industrial); Identificação do dióxido de carbono;
o Propriedades químicas; Aplicações;
 Experiência química sobre obtenção laboratorial e
identificação do dióxido de carbono;
 Problemas ambientais (aquecimento global e o efeito de
estufa);
 Monóxido de carbono:
o Propriedades físicas; Obtenção;
o Propriedades químicas (reacção com o oxigénio).
3.1. Ácido carbónico
 Propriedades físicas e químicas.
4. Carbonatos
36
 Ocorrência e aplicações.
5. Silício
 Ocorrência na Natureza;
 Propriedades físicas; Métodos de obtenção;
 Propriedades químicas.
5.1.Dióxido de silício
 Propriedades físicas e químicas; Aplicações.
5.2. Silicatos
 Ocorrência; Importância;
Produção de cimento, vidro e cerâmica.
Para iniciar a abordagem desta unidade, o professor orienta os alunos para representarem a configuração
electrónica dos elementos do IVA e, a partir dela, analisa as suas características fundamentais.
Para motivar os alunos, é importante apresentar, sempre que possível, as amostras de algumas substâncias e
minerais que estejam disponíveis, por exemplo, estanho para soldar, pedaço de chumbo, transístor de Germânio,
Grafite, carvão vegetal, entre outros.
Em relação às formas de carbono, devem ser referidos os estados cristalinos (diamante e grafite) e amorfo
(carvões). O diamante e o grafite são dados como estados alotrópicos do carbono. O professor promove o debate
com os alunos sobre a sua importância económica e aplicações. É importante que o professor se refira aos tipos
de carvão mineral, nomeadamente: turfa, lenhite, hulha e antracite.
A importância do carvão mineral, mármore e grafite deve ser interligada à importância do carbono e dos
carbonatos.
Relativamente aos recursos naturais, referidos anteriormente, far-se-á a sua menção destacando a sua
importância, como riqueza nacional, e as possibilidades do seu tratamento para a economia nacional.
Relacionando este conteúdo com a disciplina de Geografia, o professor pede aos alunos que mencionem a sua
localização no nosso país. São os casos do carvão mineral (hulha), em Moatize, Província de Tete; de mármore,
em Cabo Delgado e Zambézia e grafite, em Cabo Delgado.
Em relação aos combustíveis fósseis, são definidos como sendo aqueles que resultam da decomposição lenta da
matéria orgânica ou seres vivos (animais e plantas) que ficou soterrada durante milhares ou milhões de anos sob
pressão e altas temperaturas na ausência do oxigénio. Neste contexto, menciona-se o carvão mineral, petróleo
bruto e gás natural. No tratamento do silício e dos seus compostos, deve-se estudar a sua importância económica
e a tendência actual do seu uso como semicondutor, na produção do vidro, cimento e produtos da cerâmica. Em
relação ao tratamento do petróleo e do gás natural, o professor recomenda uma pesquisa sobre os vários assuntos
arrolados no plano temático.
O professor explica aos alunos que a matéria prima para a produção de velas, ceras e graxas é a parafina (produto
derivado do petróleo bruto).
Nesta unidade, recomenda-se a realização de experiência química sobre o poder absorvente do carvão vegetal,
obtenção laboratorial e identificação do dióxido de carbono.
37
Avaliação
Na disciplina de Química, a avaliação está presente em todos os momentos do processo de ensino-
aprendizagem. Esta será contínua e direccionada a medir conhecimentos, habilidades, atitudes e valores
As formas de avaliação a serem aplicadas consistem na observação de pequenos trabalhos individuais ou
e m grupo, perguntas orais, relatórios de experiências químicas e de trabalhos de investigação ou visitas
de estudo, resolução de exercícios ou correcção do TPC e as planificadas para o efeito, serão tomados em
consideração os seguintes tipos de avaliação, a diagnóstica, formativa e sumativa, dependendo dos
objectivos a serem alcançados.
Nesta disciplina, os aspectos a serem avaliados podem ser trabalhos de pesquisa ou de recolha de
informações, relatórios sobre as experiências químicas e visitas de estudo às instituições e comunidades.
Os exercícios e TPC são, também, objectos de avaliação. Estes trabalhos devem ser corrigidos e
atribuídos um valor qualitativo (Suf, Bom, Mbom) ou quantitativo. As notas atribuídas devem fazer
parte da avaliação final do aluno.
Em relação aos relatórios de experiências químicas, relatórios de visitas de estudo e os textos dos trabalhos
de investigação individuais ou em grupo, devem ser objectos de avaliação os itens constantes da estrutura
dos respectivos modelos de relatório, incluindo aspectos gerais de comunicação (linguagem escrita - língua
portuguesa).
Os métodos de avaliação a serem aplicados consistem na observância de trabalhos individuais ou em
grupo, perguntas orais, experiências químicas, resolução de exercícios ou correcção do TPC e testes
escritos.
No fim de cada avaliação, o professor deverá garantir uma recolha de resultados fiáveis para que a
avaliação escolar seja verdadeira e justa, onde serão incluídos, para além dos aspectos da avaliação
sumativa, também os da avaliação diagnóstica e formativa.
Avaliação do caderno escolar

A avaliação do caderno escolar tem como objectivo desenvolver nos alunos o rigor, persistência e
qualidade na apresentação dos trabalhos, assim como a representação gráfica da linguagem química.
Maputo, Dezembro de 2022
38
Bibliografia
1. CAMUENDO, Ana Paula et. all. Módulo de experiências químicas da 8ª classe – Material para
professor. Universidade Pedagógica, Maputo, 2006.
2. Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias. / Secretaria de Educação Média e
Tecnológica – Brasília: MEC; SEMTEC, 2002.
3. COCHO, Estêvão B. Química Pela Prática, 8ª Classe. Texto Editora. Maputo, 2002 GIL,
4. Victor M. S Química 11º ano-1ª edição-Plátano: Lisboa, 1995.
5. GIL, Victor M. S. Química 11º ano - caderno de laboratório,1ª ed. Plátano Editora: Lisboa, 1995.
6. Interacções e Transformações I, II e III: Química – Ensino Médio: A Química e a
Sobrevivência/Atmosfera – Fonte de Materiais/GEPEQ. São Paulo: Editora da Universidade de
São Paulo,1998.
7. MACHADO, Andréa H. et al. Pressupostos Gerais e Objectivos da Proposta Curricular de
Química – projecto de reformulação curricular e de capacitação de professores do ensino médio
da rede estadual de Minas Gerais. s.d. Minas Gerais, Brasil.
8. NOVAIS, Vera Lúcia D. de. Química, vol. 1, 2 e 3. São Paulo: Atual, 2000.
9. PERUZZO, Francisco M. e CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano Vol.
1- Moderna: São Paulo, Brasil, 1998.
10. PERUZZO, Francisco M. e CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano Vol.
2- Moderna: São Paulo, Brasil, 1998.
11. Plano Curricular do Ensino Secundário Geral (PCESG), MEC – INDE, Maputo, Moçambique,
2007. Programas Intermédios de Química da 8ª e 9ª classes, MEC – INDE, Maputo, Moçambique,
2006 – 2007. Programas Intermédios de Química da 8ª e 9ª classes, MINED/DINESG, Maputo,
Moçambique,2007.
12. Relatórios de Capacitação e Monitoria dos Programas Intermédios da 8ªe 9ª classes.
13. ROEGIER, Xavier. et al. Uma pedagogia da integração (Competências e aquisições no ensino).2ª
ed. Artmed: São Paulo, 2004.
14. SANTOS, Wildson, et al. Química e sociedade 1ª edição. São Paulo: Nova geração, Brasil, 2005.
SANTOS, Wildson, et al. Química e sociedade,1ª edição. (Livro do Professor). São Paulo: Nova
Geração, Brasil, 2005.
15. SARDELLA, A., LEMBO A., Química Vol. 1. Ática: São Paulo, Brasil,1983.
16. SARDELLA, A., LEMBO A., Química Vol. II. Ática. São Paulo, Brasil, 1983.
Maputo, Dezembro de 2022
39

8 e 9a Classes - Quimica

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REPÚBLICA DE MOÇAMBIQUE

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E DESENVOLVIMENTO HUMANO

Programa do Ensino Secundário

Maputo, Agosto de 2022

Título: Programas do Ensino Secundário – Disciplina de Química – 8ª e 9ª Classes

Edição: ©INDE/MINEDH – Moçambique

Autor: INDE/MINEDH – Moçambique

Capa, Composição, Arranjo gráfico: INDE/MINEDH – Moçambique

Arte final: INDE/MINEDH – Moçambique

Com a introdução do Currículo do Ensino Primário (Básico), iniciada em 2004, houve

As competências, que os programas do Ensino Secundário pretendem que sejam desenvolvidas,

Estes programas resultam de um processo de consulta à sociedade e do trabalho abnegado de técnicos

CARMELITA RITA NAMASHULUA

MINISTRA DA EDUCAÇÃO E DESENVOLVIMENTO HUMANO

Objectivos Gerais do 1º Ciclo

A aprendizagem da Química no Ensino Secundário visa:

Visão geral dos conteúdos do 1º Ciclo

Conteúdos da 8ª Classe Conteúdos da 9ª Classe

Unidade 1: Introdução ao estudo da Química Unidade 1: Classes dos compostos inorgânicos

Unidade 2: Matéria e suas propriedades Unidade 2: Estrutura atómica e Tabela Periódica

Unidade 3: Estrutura da matéria e Reacções

Massa atómica e molecular

Unidade 4: Água Unidade 4: Cloro e os elementos do VII Grupo

Oxigénio Volume molar

Elementos do VI grupo principal

Enxofre como representante do grupo:

Unidade 6: Nitrogénio e os elementos do V Grupo

Elementos do V grupo principal

Nitrogénio como representante do grupo

Fósforo e seus compostos

Unidade 7: Carbono e os elementos do IV Grupo

Em relação às moléculas, o professor define e classifica-as quanto ao número de átomos. Em seguida,

Avaliação do caderno escolar

Maputo, Dezembro de 2022

Maputo, Dezembro de 2022

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