Trabalho III Grupo de Boro

Lourenço Armando Simbine
Química Inorgânica I
Actividade VI
Grupo de Boro
Universidade Pedagógica-Maputo
Outubro, 2022
Lourenço Armando Simbine
Química Inorgânica I
Actividade VI
Grupo de Boro
Trabalho a ser entregue a coordenação de curso

de Licenciatura em Ensino de Química, na
faculdade de Ciências Naturais e Matemática,
na cadeira de Química Inorgânica I orientada
por, Prof. Doutor Castelo Vilanculos, para
efeito avaliativo.
Universidade Pedagógica-Maputo
Outubro, 2022
1. Quais são os estados de valência típicos dos elementos deste grupo?
R: Estes elementos caracterizam-se por apresentar uma configuração electrónica externa ns2 p1.
2. Quais elementos químicos do Grupo apresentam o efeito do par inerte? Explique.
3. Dê uma equação química balanceada e as condições para a obtenção do boro.

R: O boro pode ser obtido por redução do óxido bórico com metais como Magnésio ou Alumínio
que provém do boráx:
B2O3 + 3 Mg 2B ( impuro)+ 3MgO
E segue-se a lavagem da solução com NaOH, HCl e HF e obtém-se até 95-98% de pureza.
4. Em que consiste a semelhança entre o B e o Si? Como se explica?
R: Consiste em os haletos de Boro e Silício, excepto o BF3 serem facilmente hidrolisáveis, Os
hidretos de Boro e de Silício serem voláteis e inflamarem-se espontaneamente e, facilmente
hidrolisarem-se; O Boro é estável ao ar em temperaturas normais; e com temperaturas elevadas
forma mistura de óxido B2O3 e nitreto (BN).
5. Descreva a estrutura do Diborano:
R: Na estrutura de diborano (B2H6) dos doze electrões valentes existentes em átomos que
compõem a molécula desse composto, os oito electrões participam na formação das ligações
bicêntricas B-H, e os quatro formam as duas ligações tricêntricas B-H-B. Portanto para a
formação da molécula B2H6 se utilizam dois elementos estruturais ligados, isto é, grupos BH 2c-
2e e grupos BHB 3c-2e como ilustra o esquema abaixo.
6. Será que o B2H6 é estável ao ar? Se não for o caso, escreva a equação para a reação.
R: Não, não é estável ao ar, e pode ser representado pela seguinte reação:
B2H6 + 6H2O 6H2 + 2B(OH)3
7. Porque razão o Al só reage com a água em meio alcalino? Escreva a equação da

reacção.
R: Porque possui uma película de óxido de alumínio que não se dissolve na água, fazendo que
reage lentamente com HCl diluído até que a camada de óxido seja desfeita e só depois disso
reage vigorosamente.
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2
8. Através das equações das reações químicas, descreva a obtenção do Alumínio pelo
processo por via húmida (Processo Bayer).
R: O minério é em 1º lugar é aquecido com a solução de NaOH para transformar a sílica em
silicatos solúveis: SiO2(s) + 2OH-(aq) SiO3 2- + H2O(l)
O minério (bauxite) contém impurezas que devem ser separadas. Para a sua obtenção digere-se a
bauxite com NaOH que dissolve o óxido anfotérico do Al2O3 : Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O 2
Na[Al(OH)4]. O Óxido de ferro que o acompanha transforma-se em hidróxido de ferro (III)
insolúvel que é retirado por filtração. As impurezas de óxido de ferro precipitam: Fe2O3 + 3
H2O—NaOH-2 Fe(OH)3
A solução é agitada com um pouco de Hidróxido de alumínio cristalino fazendo precipitar a

maior parte do alumínio na forma de Hidróxido de alumínio puro (insolúvel) que por
aquecimento perde água e forma-se o óxido de alumínio. Na[Al(OH)4] ←→ Al(OH)3 + NaOH
Este pode ser convertido a Al2O3 puro por aquecimento. Este último é fundido e electrolisado
obtendo-se assim o Al. Al(OH)3 ∆ Al2O3 + H2O
2 Al2O3 4 Al + 3 O2
Al2O3 2Al3+ + 3O2-
No ânodo (oxidação) 3O2- 3O2 + 6-
2Al3+ + 6e- 2Al(l)
2Al2O3- 4Al(l)+ 3O2(g)
9. Quais são as aplicações mais importantes do Al?
R: O Alumínio é usado nmo fabrico de óculos para eclipse, produção de esmeriladores, linhas de
alta tensão, motores de aviões, tintas metálicas, Navios e aeronaves. Na construção civil: Janelas,
portas, divisórias, grades e outros. É também usado para controlar o suco gástrico no estômago
na forma do seu óxido. É usado na purificação da água na forma do seu sal duplo, Sulfato de
alumínio e potássio;
10. Escreva a equação da reacção do Carbeto de alumínio com a água.

R: Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3
11. Quais são as aplicações importantes do Ga, In e Tl?

O Gálio metálico aplica-se para preencher os termómetros de quartzo, empregados para medir as
altas temperaturas, As ligas do Gálio com ouro aplicam-se para fazer dentaduras e na joalharia. É
também utilizado em semicondutores e transístores, sobre porcelanas e vidros dando superfície
espalhada, e em ligas de ponto de fusão baixo.
12. Apresente argumentos a favor e argumentos contra a implantação da MOZAL em
Moçambique

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2. Quais elementos químicos do Grupo apresentam o efeito do par inerte? Explique.

3. Dê uma equação química balanceada e as condições para a obtenção do boro.

7. Porque razão o Al só reage com a água em meio alcalino? Escreva a equação da

A solução é agitada com um pouco de Hidróxido de alumínio cristalino fazendo precipitar a

10. Escreva a equação da reacção do Carbeto de alumínio com a água.

11. Quais são as aplicações importantes do Ga, In e Tl?

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