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Apostila de Laboratório de Fisqui 1 Técnico Secured
Apostila de Laboratório de Fisqui 1 Técnico Secured
Apostila de Laboratório de Fisqui 1 Técnico Secured
EQUIPE DE FÍSICO-QUÍMICA
ADRIANA GALDINO
ALDA MARIA
ANDERSON HENRIQUES
CARLA BRAGA
ERLANDSSON SOUSA
KAÍZA CAVALCANTI
MARCIA SPRINGER
NEUSA ARRUDA
- 2012 -
IFRJ – Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Campus Rio de Janeiro
SUMÁRIO
1 – Soluções ............................................................................................................................................................ 3
Prática de físico-química 2
IFRJ – Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Campus Rio de Janeiro
SOLUÇÕES
MATERIAL E REAGENTES
Bastão de vidro Sulfato de Cobre (CuSO4)
Béquer de 100 mL Pipetas de 10 mL e 5 mL
Béquer de 250 mL Proveta ou cilindro de 50, 200 e 500 mL
Béquer de 50 mL Vidro de relógio
Estante para tubos Padrões de concentração
Tubo de ensaio (4) Espátula
Procedimento
1. Preparo de Soluções
Prática de físico-química 3
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2. Diluição de Soluções
3. Diluições Sucessivas
Solução 7: Diluir 5 vezes 5,0 mL da Solução 1 (A). Em seguida, tomar 20,0 mL da solução
preparada e acrescentar água destilada até um volume final de 40,0 mL (B). Finalmente, tomar
20,0 mL dessa solução e levar a um volume final de 100 mL (C).
b) Observar as colorações finais. Calcular a concentração final e comparar com o padrão fornecido.
Prática de físico-química 4
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Solução Fator de Fator de Fator de Fator de Diluição Conc. Inicial Conc. Final
Diluição A Diluição B Diluição C Total (mol/L) (mol/L)
7
a) Determinar o volume da Solução 4 que deverá ser adicionado a _________ mL da Solução 1 para
que a solução final tenha concentração igual a 0,20 mol/L.
b) Proceder ao preparo da solução 0,20 mol/L misturando as proporções determinadas acima e
comparar o resultado com o padrão.
Prática de físico-química 5
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MATERIAL E REAGENTES
Bastão de vidro HCl P.A.
Tubo de ensaio (4) H2SO4 P.A.
Estante para tubos Azul de bromotimol
Cilindro graduado de 100 mL ou Proveta NaOH 0,10 mol/L
Pipetas (1, 5 e 10 mL)
Procedimento
a) Em proveta ou cilindro graduado de 100 mL juntar uma pequena porção de água destilada e,
com auxílio de uma pipeta graduada de 1 mL, _________________ mL de solução concentrada de HCl
(ou H2SO4). Homogeneizar. Completar o volume a 100 mL com água destilada e homogeneizar
bem (usar bastão de vidro caso esteja utilizando proveta).
b) Colocar, com auxílio de pipeta, 3 mL da solução diluída de HCl (ou H2SO4) em 3 tubos de ensaio,
respectivamente, numerando-os de 1 a 3 e com a identificação do ácido.
e) Chamar de Vap1 o volume de solução de NaOH 0,10 mol/L adicionado que provocou a primeira
mudança de cor.
Prática de físico-química 6
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f) Preparar mais 1 tubo de ensaio com 3 mL de solução diluída de HCl (ou H2SO4) e 1 gota do
indicador azul de bromotimol. Adicionar (Vap1– 1) mL de solução de NaOH 0,10 mol/L.
Homogeneizar com bastão de vidro. Continuar a adição de solução de NaOH 0,10 mol/L, gota a
gota, até a mudança da cor do indicador.
OBS: Como você faria para estimar (em mL) o volume da gota de solução de NaOH adicionada ?
E para determinar o volume da solução de NaOH gotejada ? Chame este volume de Vap2.
Prática de físico-química 7
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SOLUÇÃO SUPERSATURADA
MATERIAL E REAGENTES
Bastão de vidro Brometo de Potássio
Tubo de ensaio (4) Acetato de sódio tri-hidratado ou anidro
Béquer de 50 mL (2) Vidro de relógio
Estante para tubos Espátula
Termômetro de 0ºC a 100ºC Bico de Bunsen e Tela de amianto
Procedimento
a) Pese 8,5 g de acetato de sódio tri-hidratado (ou 5,1 g de acetato de sódio anidro) e misture em
5,0 mL de água, utilizando um béquer de 50 mL. Aqueça até solubilizar todo o sal, controlando a
temperatura para que não ultrapasse 70°C.
c) No primeiro tubo, após a solução ter retornado à temperatura ambiente, adicione um pequeno
cristal de NaOAc. Observe.
d) No segundo tubo introduza um bastão de vidro e atrite as paredes internas (Cuidado para não
quebrar o tubo!). Observe.
Obs.: Ao final da prática, recolha as soluções obtidas nos respectivos recipientes indicados pelo
professor.
Prática de físico-química 8
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DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
MATERIAL REAGENTES
Bastão de vidro KSCN 0,0020 mol/L
Béquer de 250 mL (2) FeCl3 0,10 mol/L
Béquer de 50 mL K2Cr2O7 0,10 mol/L
Bico de Bunsen K2CrO40,10 mol/L
Espátula NaOH 1,0 mol/L
Estante para tubos HCl 1,0 mol/L
Gelo Cobre metálico granulado
Pinça para tubos HNO3 concentrado
Pipetas de 5 e 10 mL (2) KCl sólido
Rolhas de cortiça para tubos (3) KSCN 0,10 mol/L
Tela de amianto
Tubos de ensaio (8)
Vidro de relógio
Procedimento
1. Influência da Temperatura
Coloque uma pequena porção de cobre metálico em três tubos de ensaio, respectivamente.
Adicione a cada um dos tubos 2 mL de HNO3 concentrado (na CAPELA). Observe a evolução do gás
(cuidado para não inalar o mesmo), anotando suas características. Tampe os tubos com rolha de
cortiça após se completar a reação.
Paralelamente, coloque água em um béquer de 250 mL e aqueça até próximo à ebulição.
Prepare também, em outro béquer de 250 mL ou em uma cuba, um banho de gelo. Pegue dois dos
três tubos de ensaio que contêm o gás obtido, já na temperatura ambiente, faça a imersão de um
deles no banho de gelo e do outro na água quente. Tome cuidado nesta última operação para evitar
a quebra do tubo por choque térmico. O terceiro tubo deve ser mantido à temperatura ambiente.
Aguarde alguns minutos e compare a coloração dos gases nos tubos de ensaio com a coloração dos
gases no terceiro tubo que foi reservado. Retire os tubos de ensaio do banho de gelo e da água
quente e mantenha os mesmos à temperatura ambiente. Observe.
Anote seus resultados e suas conclusões.
Prática de físico-química 9
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FeCl3 + KSCN
Reação (Forma Iônica):
2 sol + KSCN
3 sol + FeCl3
4 sol + KCl
Prática de físico-química 10
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Pegue dois tubos de ensaio e a cada um deles adicione 3 mL de K2Cr2O7 0,10 mol/L e 3 mL
de K2CrO4 0,10 mol/L, respectivamente. Tome nota da cor de cada uma das soluções. Junte, gota a
gota, a cada solução, alternadamente, NaOH 1,0 mol/L, até notar variação de cor em uma das
soluções. Tome nota das cores de cada uma das soluções obtidas. Transfira para outros dois tubos,
respectivamente, 2 mL de cada uma das soluções obtidas. Em seguida adicione HCl 1,0 mol/L, gota
a gota, a cada solução obtida, alternadamente, até notar variação de cor em uma das soluções. Tome
nota desta coloração obtida. No tubo cuja coloração não variou, continue com a adição de HCl 1,0
mol/L até alteração de cor. Anote a nova cor obtida.
Analise os resultados e anote suas conclusões.
Prática de físico-química 11
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MATERIAL
Espátula Pipeta de 10 mL (2)
Lã de aço Proveta ou cilindro graduado de 50 mL
Papel indicador universal Tubo de Ensaio (10)
REAGENTES
Fenolftaleína Metilorange Azul de Bromotimol NaCl
NH4Cl NH3 aq. 0,10 mol/L HCl 0,10 mol/L NaOH 0,10 mol/L
K2SO4 AlCl3.6 H2O NaOAc Na2CO3
(NH4)2CO3 NH4OAc Na3PO4 Na2HPO4
NaH2PO4 FeSO4 CuSO4 NaHCO3
Fita de Magnésio NaHSO4 FeCl3
Procedimento
1. pH de Soluções Salinas
Prepare 50 mL de uma das soluções 0,10 mol/L abaixo, conforme indicação de seu professor. Esta
solução será utilizada por todos os grupos da turma.
Tenha em mãos uma bateria de dez tubos de ensaio limpos e secos. Adicione a cada um dos
tubos de 1 a 9, respectivamente, 3 mL de cada uma das soluções preparadas: NaCl, K2SO4, NH4Cl,
AlCl3, NaOAc, Na2CO3, (NH4)2CO3, NaHSO4 e NH4OAc. O décimo tubo deve ser mantido apenas com 3
mL de água destilada.
Teste o pH de cada uma das soluções com papel indicador universal e azul de bromotimol.
Teste igualmente o pH da água destilada para usar como padrão de neutralidade.
Anote os resultados obtidos em uma tabela apropriada, concluindo acerca do caracter ácido,
básico ou neutro de cada uma das soluções. Tente estabelecer uma ordem crescente de acidez.
Prática de físico-química 12
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2 K2SO4
3 NH4Cl
4 AlCl3
5 NaOAc
6 Na2CO3
7 (NH4)2CO3
8 NaHSO4
9 NH4OAc
10 H2O
2. pH de Sais Básicos
Pegue três tubos de ensaio limpos e adicione a cada um deles cerca de 5 mL de água
destilada (o volume de água deve ser igual em todos os tubos). Numere os tubos de 1 a 3. Com uma
espátula adicione uma pequena quantidade de Na3PO4 ao tubo 1, de Na2HPO4 ao tubo 2 e de
NaH2PO4 ao tubo 3. Homogeneize até total solubilização dos sais.
Teste o pH de cada uma das soluções com papel indicador universal. Anote os resultados.
Em seguida, adicione uma gota de fenolftaleína a cada uma das soluções dos tubos 1, 2 e 3.
Homogeneize e observe as colorações obtidas, comparando-as entre si.
Anote os resultados.
Prática de físico-química 13
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3. pH de Sais Ácidos
Pegue três tubos de ensaio limpos e adicione a cada um deles cerca de 5 mL de água
destilada (o volume deve ser igual nos três tubos). Dissolva no primeiro tubo uma pequena
quantidade de FeSO4 e ao segundo, a mesma quantidade de FeCl3. Agite para total solubilização. O
terceiro tubo servirá como referência.
Teste o pH de cada uma das soluções com papel indicador universal. Anote os resultados
obtidos.
2 FeSO4
3 FeCl3
4. Reações Ácido-Base
a) FeCl3 com Mg
Pegue um tubo de ensaio limpo e adicione a ele cerca de 5 mL de água destilada. Dissolva
nesse volume uma pequena quantidade de FeCl3. Em seguida mergulhe na solução de FeCl3 um
pequeno pedaço de fita de magnésio isenta de sua camada de óxido. Observe.
Prática de físico-química 14
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Observe também o aspecto da solução e da fita de magnésio após finalizada a reação. Anote
todos os resultados.
Pegue um tubo de ensaio limpo e adicione a ele cerca de 8 mL de água destilada. Dissolva
neste volume uma pequena quantidade de CuSO4, suficiente para a solução apresentar um azul
intenso. Em seguida, divida a solução em dois tubos de ensaio.
Adicione a um dos tubos uma pequena quantidade de NaHCO3, e ao outro tubo uma pequena
porção de Na2CO3.
Observe e teste o gás liberado com um palito de fósforo aceso. Verifique se há ou não
precipitado e a quantidade de gás liberado em cada tubo. Anote seus resultados.
Compare o aspecto dos produtos nos respectivos tubos.
Dados:
Zona de viragem da fenolftaleína cor: incolor a rosa – pH: 8,0 – 9,8
Zona de viragem do Azul de Bromotimol cor: amarelo a azul – pH: 6,0 – 7,6
Prática de físico-química 15
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SOLUÇÃO TAMPÃO
MATERIAL
Bastão de vidro
Tubo de ensaio (4)
Béquer de 250 mL
Espátula
Papel indicador universal
Pipeta de 5 e 10 mL (2)
Proveta de 50 mL
Vidro de Relógio
REAGENTES
Tampão Amoniacal (1:1) 0,10 mol/L
NH3 aquoso 0,40 mol/L
NH4Cl 0,20 mol/L
HCl 3,0 mol/L, HCl 1,0 mol/L
NaOH 3
mol/L
NaOAc 0,10 mol/L e 0,20 mol/L
HOAc 0,10 mol/L e 0,20 mol/L
Fenolftaleína Fucsina Básica Azul de Bromotimol
NH4Cl NH3 concentrado NaOAc HOAc Glacial
NaH2PO4 Na2HPO4 NaHCO3 Na2CO3
Procedimento
a) Adição de HCl
Prática de físico-química 16
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b) Adição de NaOH
Torne a preparar uma bateria de quatro tubos com as soluções indicadas no ensaio anterior.
Adicione aos quatro tubos, respectivamente, duas gotas de fenolftaleína. Homogeneize e observe a
coloração do indicador em cada uma das soluções. Repita o ensaio anterior substituindo HCl
3,0mol/L por NaOH 3,0 mol/L. Anote os resultados.
1 Água
2 HOAc 0,10 mol/L
3 NaOAc 0,10 mol/L
4 Tampão
1 Água
2 HOAc 0,10 mol/L
3 NaOAc 0,10 mol/L
4 Tampão
Prática de físico-química 17
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Prática de físico-química 18
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3. Eficiência de Tamponamento
4 2:1*
Prática de físico-química 19
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PRODUTO DE SOLUBILIDADE
MATERIAL
Béquer de 50 mL (2) Estante de tubos
Bastão de vidro Espátula
Pipeta de 10 mL Tubo de centrífuga
Funil Vidro de relógio
Tubo de ensaio (4) Centrífuga
REAGENTES
NaCl NaCl 0,10 mol/L
HCl concentrado Na2S 0,10 mol/L
Pb(NO3)2 0,10 mol/L Na2C2O4 0,10 mol/L
K2CrO4 0,10 mol/L Ba(NO3)2 0,10 mol/L
AgNO3 0,10 mol/L KI 0,20 mol/L
Procedimento
Prática de físico-química 20
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Em um tubo de ensaio misture 5,0 mL de Pb(NO3)2 0,10 mol/L e 5,0mL de KI 0,20 mol/L.
Agite, observe e anote.
Em seguida pipete 1,0 mL de Pb(NO3)2 0,10 mol/L para um tubo de ensaio e adicione 9,0 mL
de água. Homogeneize perfeitamente. Em outro tubo adicione 1,0 mL de KI 0,20 mol/L e complete
com 9,0 mL de água. Homogeneize perfeitamente. Você obterá assim soluções diluídas de Pb(NO3)2
e KI. Calcule as novas concentrações.
Pipete para um terceiro tubo 5,0 mL da solução diluída de Pb(NO3)2 e 5,0 mL da solução
diluída de KI. Agite, observe e anote.
Transfira cerca de um terço do conteúdo deste tubo de ensaio para novo tubo e aqueça.
Observe e em seguida deixe repousar, observando após esfriar.
A seguir, pipete 1,0 mL da solução diluída de Pb(NO3)2 para um tubo de ensaio e acrescente
9,0 mL de água. Repita o mesmo procedimento com a solução diluída de KI em outro tubo de
ensaio. Desta forma, você obterá novas soluções diluídas de Pb(NO3)2 e KI. Calcule estas novas
concentrações.
Retire uma alíquota de 5,0 mL da nova solução diluída de KI e misture com 5,0 mL da nova
solução diluída de Pb(NO3)2. Agite, observe e anote.
Prática de físico-química 21
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3. Precipitação Fracionada
Experiência 1
Coloque em dois tubos de ensaio, respectivamente, 1,0 mL de NaCl 0,10 mol/L e 1,0 mL de
K2CrO4 0,10 mol/L. Adicione em seguida uma gota de AgNO3 0,10 mol/L a cada um dos tubos.
Homogeneize, observe e anote as colorações dos precipitados.
Em outro tubo de ensaio misture 1,0 mL de NaCl 0,10 mol/L e 1,0 mL de K2CrO4 0,10 mol/L.
Adicione, em seguida, AgNO3 0,10 mol/L gota a gota. Observe qual a cor do precipitado formado em
primeiro lugar. Agite a solução e torne a observar.
Adicione AgNO3 0,10 mol/L até cessar a precipitação. Anote seus resultados.
K2CrO4 + AgNO3
Experiência 2
Coloque 2,0 mL de solução de NaCl 0,10 mol/L em um tubo de ensaio e goteje AgNO3
0,10 mol/L para formação de precipitado em quantidade apreciável. Agite a solução e centrifugue.
Remova a fase líquida desprezando-a.
Ao precipitado acrescente 2,0 mL de solução de Na2S 0,10 mol/L e agite. Observe, anote
todos os resultados e conclua acerca da identidade da nova substância formada.
Prática de físico-química 22
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ppt + Na2S
Experiência 3
Coloque 3,0 mL de Ba(NO3)2 0,10 mol/L num tubo de ensaio e adicione Na2C2O4 0,10 mol/L
até cessar a precipitação. Deixe decantar por alguns minutos e centrifugue.
Transfira o sobrenadante para um tubo de ensaio limpo (não deixe que haja contaminação
do sobrenadante com precipitado). Verifique se houve precipitação total a partir da adição de duas
gotas de Na2C2O4 0,10 mol/L. Caso ainda haja precipitação, adicione mais quatro gotas de reagentes
e torne a centrifugar, separando novo sobrenadante.
Ao tubo contendo o sobrenadante adicione 1,0 mL de K2CrO4 0,10 mol/L. Agite, aguarde
alguns instantes e centrifugue. Despreze o sobrenadante, lave o precipitado, cuidadosamente, com
pequena quantidade de água e observe sua coloração. Anote os resultados.
Prática de físico-química 23