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FRENTE 1

MÓDULO 7 MÓDULO 8
LIGAÇÕES QUÍMICAS II: POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
ELETRÔNICOS, GEOMETRIA MOLECULAR
1. (UNISA-SP) – “A ligação covalente estabelecida entre dois
1. (ALFENAS-MG) – As moléculas de PH3 e H2S apresentam, elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a diferença
respectivamente, as seguintes geometrias: x desses elementos.”
entre as .....
a) tetraédrica e piramidal. b) piramidal e angular. x por
Completa-se corretamente esta afirmação substituindo-se .....
c) angular e linear. d) quadrada plana e angular. a) massas atômicas. b) eletronegatividades.
e) piramidal e linear. c) temperaturas de fusão. d) densidades.
Dados: e) cargas nucleares.
•• ••
•P• H• • S ••
• • 2. (ALFENAS-MG) – As ligações existentes nas substâncias CO, Cl2,
KCl, HCl são, respectivamente,
2. (UNICAMP-SP) – Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2 e a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar.
H2O, indique a configuração espacial de cada uma, utilizando a b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
terminologia: linear, angular, piramidal, quadrangular, tetraédrica. c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
Dados: d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica.
•• • •• e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica.
•N• H• •C• • O •• Dados:
• • •
• •• ••
•C• • O •• • Cl •• K• H•
• • ••
3. (FAFEOD-MG) – Considere as fórmulas e os ângulos de ligações
dados a seguir: 3. (UFES) – Analise as fórmulas de Lewis para as substâncias
Fórmulas H2O NH3 CH4 BeH2 apresentadas: •• ••
H Cl
••
••

F
•• ••

•• •• •• •• •• •• •• ••
••
Ângulos 105° 107° 109°28’ 180° H N H Cl As Cl
••

F B F H Be H O C O
••

••

••
••

••

••
••
••
••
••
••

••
••
••

••
•• •• •• •• •• •• •• ••

As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente, Número total de moléculas apolares Moléculas apolares
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. a) 2 BeH2, CO2
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. b) 2 NH3, AsCl3
c) angular, piramidal, tetraédrica, linear. c) 3 NH3, AsCl3, BF3
d) angular, angular, piramidal, trigonal.
d) 3 NH3, AsCl3, CO2
e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.
e) 3 BF3, BeH2, CO2
4. (CESGRANRIO-RJ) – Identifique o item que apresenta a única
espécie de estrutura linear: 4. (UCSal-BA) – A reação entre moléculas de hidrogênio (grupo 1) e
a) H2O b) CH4 c) CO2 d) NH3 e) CCl4 enxofre (grupo 16) produz moléculas de sulfeto de hidrogênio.
Dados: Considerando-se que estas moléculas são polares, ficam mais bem
representadas pela fórmula:
•• • •• ••
• O •• • Cl ••
QUÍMICA DE

H• •C• •N•
• • • •• a) H — S — S — H b) H — S — H c) H — H — S
d) S e) H
—
—

5. (UFMG) – As geometrias das moléculas BF3 e H2S são,

—
—

H H S S
respectivamente,
a) ambas planas trigonais. b) piramidal e tetraédrica. 5. (UFRS) – A molécula apolar que apresenta ligações covalentes
c) trigonal e octaédrica. d) plana angular e linear. polares é:
e) trigonal e angular. a) Cl2 b) CO c) NH3 d) O3 e) CCl4
Dados: Dados:
•• •• •• • •• ••
•B• • F •• • S •• • Cl •• •C• • O •• •N• H•
• •• • •• • • •

– 21
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a) Represente a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) de H2O e de

MÓDULO 9 CCl4.
b) São miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de
FORÇAS INTERMOLECULARES
C6H6 e CCl4? Justifique a resposta e classifique as duas misturas.
1. (UFAL) – Considere as seguintes substâncias químicas: H2; CH4;
HI; H2S; H2O.
2. (UFBA) – O líquido Q é um solvente polar e o líquido R é um
Qual delas apresenta moléculas associadas por pontes de hidrogênio?
solvente apolar. Com base nessas informações, deve-se esperar que
a) H2 b) CH4 c) HI d) H2S e) H2O
a) ambos os líquidos sejam miscíveis com um terceiro solvente, que
2. (UNISA-SP) – No hidrogênio líquido, as moléculas de H2 mantêm-se é um hidrocarboneto.
próximas umas das outras por ligações denominadas b) o líquido Q e a água sejam miscíveis.
a) dativas. b) iônicas. c) o líquido Q seja miscível com o líquido R.
c) covalentes. d) van der Waals. d) CCl4 não seja miscível nem com Q nem com R.
e) pontes de hidrogênio. e) NaCl seja solúvel tanto em Q como em R.

3. A congelação da água na superfície dos lagos, em países frios, 3. (UFRN) – As substâncias cloreto de sódio (NaCl), flúor (F2) e mag-
ocorre pela nésio (Mg) devem apresentar, respectivamente, ligações
a) ruptura de ligações intermoleculares. Dados: família: Na(1), Cl(17), F(17) e Mg(2)
b) ruptura de ligações intramoleculares. a) metálica, iônica, ponte de hidrogênio.
c) formação de ligações intermoleculares.
b) covalente, ponte de hidrogênio, iônica.
d) formação de ligações intramoleculares.
c) iônica, covalente, metálica.
e) formação de ligações inter e intramoleculares.
d) ponte de hidrogênio, covalente, metálica.
4. (UNICAMP-SP) – Considere os processos I e II representados e) iônica, ponte de hidrogênio, covalente.
pelas equações:
I II 4. (MACKENZIE-SP) – Uma liga metálica fundamental na cons-
H2O(l) ⎯⎯→ H2O(g) ⎯⎯→ 2H(g) + O(g) trução civil de grande porte é
Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos. a) o concreto. b) a cerâmica. c) o bronze.
d) o amálgama de zinco. e) o aço.
5. (FUVEST-SP) – A tensão superficial, que provém das forças de
atração intermoleculares, é maior na água ou no éter etílico? Por quê? 5. Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda
Dado: éter etílico H3C — CH2 — O — CH2 — CH3 incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância
dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço, bronze,
ouro 14k e latão.
MÓDULO 10 Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.
a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.
REGRA DE SOLUBILIDADE, b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.
LIGAÇÃO METÁLICA E LIGAS METÁLICAS c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.
1. (VUNESP) – Considere os compostos no estado líquido: H2O, d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.
CCl4 e C6H6 e os números atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; Cl = 17. e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

4) I) ponte de hidrogênio II) ligação covalente

MÓDULO 7 5) H2O; ponte de hidrogênio é mais forte que van der Waals.
1) B
H ••
MÓDULO 10
••

•• •• ••
2) H •• N •• H H •• C •• H
••
H O
••

O C O
••
••
••
••
••
••

••
••

••

H H H ••
••
••

Cl
QUÍMICA DE

••

piramidal tetraédrica linear angular •• •• ••

1) a) H •• O
••

Cl •• C •• Cl
••

••

•• ••
••
••

3) C 4) C 5) E
••

Cl
••

H
••
MÓDULO 8 b) C6H6 (apolar) e H2O (polar): mistura heterogênea (duas
fases).
1) B 2) B 3) E 4) D 5) E
C6H6 (apolar) e CCl4 (apolar): mistura homogênea (uma
fase).
MÓDULO 9
1) E 2) D 3) C 2) B 3) C 4) E 5) E

22 –
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FRENTE 2
5. (IMT-SP) – O íon Sc3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X3–.
MÓDULO 7 Pergunta-se:
a) Qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio (Sc)?
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA: RAIO b) Qual o número atômico e a que grupo e período da classificação
ATÔMICO, RAIO IÔNICO E SÉRIE ISOELETRÔNICA periódica pertence o elemento X?

1. (UNICAMP-SP) – Mendeleev, observando a periodicidade de

propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de
seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode
MÓDULO 8
ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos
raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalinoterrosos, estão ENERGIA DE IONIZAÇÃO,
faltando os dados referentes ao Na+ e ao Sr2+. AFINIDADE ELETRÔNICA E ELETRONEGATIVIDADE

Baseando-se nos valores da tabela, calcule, aproximadamente, os raios 1. (ITA-SP) – A energia de ionização do cloro representa a energia
iônicos destes cátions. posta em jogo na reação de equação abaixo:

a) Cl2(l) + 2 e– → 2Cl–(g)
Raios iônicos (pm)
b) Cl(g) → Cl+(g) + e–
Li+ 60 Be2+ 31
c) Cl(g) + e– → Cl–(g)
Na+ — Mg2+ 65
d) 2 Cl+(g) + 2 e– → Cl2(g)
K+ 133 Ca2+ 99
Rb+ 148 Sr2+ — e) Cl2(g) → Cl–(g) + Cl+(g)

Cs+ 160 Ba2+ 135

2. (UNIP-SP) – Um elemento que tem raio atômico grande e pequena
energia de ionização, provavelmente, é um
Observação: 1 picômetro (pm) = 1 . 10–12 metro
a) metal. b) não metal. c) semimetal.
d) gás nobre. e) halogênio.
2. (F. M. SANTOS-SP) – Assinale a alternativa que melhor representa
a variação do raio atômico, em função do número atômico, para os
elementos do grupo 1. 3. (FEI-SP) – As configurações eletrônicas no estado fundamental,
respectivamente, dos átomos dos elementos E, X e Z são:
E: 1s2 2s2 2p6 3s1
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Analise as afirmações:
I) Dos três, Z possui a maior energia de ionização.
II) O raio atômico de E é maior que o raio atômico de X.
III) E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre.

Está(ão) correta(s)
a) todas. b) nenhuma. c) apenas I e II.
e) Nenhuma das alternativas anteriores. d) apenas II e III. e) apenas I.

4. (FUVEST-SP) – Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elé-

3. (VUNESP) – Estabeleça e justifique a ordem crescente de volumes
QUÍMICA DE

trons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (2 elétrons).

das espécies componentes da série isoeletrônica: 10Ne; 8O2–; 9F–;
2+ +
a) A que família pertencem?
12Mg ; 11Na . b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização.

4. (FUVEST-SP) – Quando se classificam elementos químicos

Nota: Alguns autores consideram o potencial de ionização sinônimo de
utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1 atm e 25°C,
energia de ionização.
devem pertencer a uma mesma classe os elementos:
a) cloro, mercúrio e iodo. b) mercúrio, magnésio e argônio.
5. (ITA-SP) – Indique, entre as equações a seguir, aquela cuja energia
c) mercúrio, argônio e cloro. d) cloro, enxofre e iodo.
envolvida mede, exclusivamente, a afinidade eletrônica.
e) iodo, enxofre e magnésio.

– 23
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1 4. (FUVEST-SP) – A nicotina, substância altamente tóxica, ocorre na

a) Br–(aq) ⎯→ –– Br2(aq) + e– percentagem média de 5%, em massa, nas folhas secas de Nicotiana
2
tabacum.
a) Quantos gramas de nicotina se obtêm de 1,8kg de folhas secas de
1
b) –– Br2(l) + e– ⎯→ Br–(g) Nicotiana tabacum?
2 b)

c) Br(g) + e– ⎯→ Br–(g)
N

1 N CH3
d) –– Br2(g) + e– ⎯→ Br–(g)
2 Escreva a fórmula molecular da nicotina, cuja fórmula estrutural
aparece acima.
1
e) Br–(no cristal) ⎯→ –– Br2(s) + e–
2 MÓDULO 10
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
MÓDULO 9
1. (UFBA) – A cadeia do composto

INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA:

H H CH3 O
DEFINIÇÃO, KEKULÉ E TIPOS DE CARBONO
H C C C C C C
1. Em 1828, ____________, aquecendo ______________, conseguiu
H Br H OH
produzir o primeiro composto orgânico em laboratório: o(a)
______________. é classificada como
A alternativa que completa o texto acima é: a) alicíclica, normal, homogênea, insaturada.
a) Kekulé, cianeto de amônio, ureia. b) acíclica, normal, homogênea, insaturada.
b) Kekulé, cianato de amônio, ureia. c) acíclica, normal, heterogênea, saturada.
c) Berzelius, cianeto de amônio, ureia. d) acíclica, ramificada, heterogênea, insaturada.
d) Wöhler, cianeto de amônio, ácido úrico. e) acíclica, ramificada, homogênea, insaturada.
e) Wöhler, cianato de amônio, ureia.
2. (UFSC) – O ácido pirúvico, de enorme importância em bioquímica,
2. O composto de fórmula apresenta a seguinte fórmula estrutural:
CH3 OH H H
| | | | O
H3C — C — CH = C — CH — C — N — CH — CH3
| | | | H3C C
CH3 CH3 CH3 CH3 C OH

apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e O

quaternários, respectivamente? Assinale a opção que apresenta corretamente a classificação da cadeia
a) 5, 5, 2 e 1. b) 5, 4, 3 e 1. c) 7, 4, 1 e 1. carbônica do ácido pirúvico.
d) 6, 4, 1 e 2. e) 7, 3, 1 e 2. a) Acíclica, normal, saturada, homogênea.
b) Acíclica, normal, saturada, heterogênea.
c) Acíclica, normal, insaturada, heterogênea.
3. (FCM-MG) – A cafeína, um estimulante bastante comum no café,
d) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea.
chá, guaraná etc., tem a seguinte fórmula estrutural:
e) Cíclica, ramificada, insaturada, homogênea.
O CH3
QUÍMICA DE

3. (UNIJUÍ-SP – MODELO ENEM) – Em nossas casas, produzimos em

H3C — N média 0,5kg de lixo/pessoa/dia. Este lixo, quando incorretamente gerenciado,
N
contamina o ar, a água e o solo com substâncias químicas, propiciando
N também a proliferação de organismos vivos transmissores de doenças.
O N A queima do papel, por exemplo, produz um grupo de substâncias
—

CH3 altamente tóxicas ao homem, denominadas dioxinas.

Cl O Cl
Podemos afirmar corretamente que a fórmula molecular da cafeína é:
a) C5H9N4O2 b) C6H10N4O2 c) C6H9N4O2 Cl O Cl
d) C3H9N4O2 e) C8H10N4O2 dioxina

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Com base na fórmula, podemos afirmar que esta dioxina 4. (PUC-SP) – O ácido adípico, de fórmula
H2 O
a) tem fórmula molecular C12H4Cl4O4 e é um composto aromático. C
b) tem fórmula molecular C14H4Cl4O2 e apresenta ponto de ebulição H2C C
OH
inferior ao do benzeno. OH
H2C
c) tem fórmula molecular C12Cl4O2 e apresenta ponto de ebulição C C
superior ao do benzeno. H2
O
empregado na fabricação do náilon, apresenta cadeia carbônica
d) tem fórmula molecular C14H6Cl4O2 e é um composto insaturado.
a) saturada, aberta, homogênea e normal.
e) tem fórmula molecular C12H4Cl4O2 e é um composto aromático e b) saturada, aberta, heterogênea e normal.
heterocíclico. c) insaturada, aberta, homogênea e normal.
d) insaturada, fechada, homogênea e aromática.

4) a) A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
MÓDULO 7 grupo 0 ou 18 grupo 7A ou 17

60 + 133 99 + 135 C: 1s2 2s2 2p6 3s1 D: 1s2

1) r = –––––––– r = ––––––––
Na+ 2 Sr2+ 2 grupo 1A ou 1 grupo 0 ou 18
rNa+ = 96,5pm rSr2+ = 117pm
b) C < B < A < D

2) D 3) 2+ < 11Na+ < 10Ne < 9F– < 8O2–

12Mg 5) C
maior Z, menor raio
4) E
MÓDULO 9
5) a) Sc3+
e = 18 | |X3–
e = 18
Sc3+ carga = p – e
+3 = p – 18 ∴ p = 21 1) E 2) C 3) E

4) a) 100% –––––– 5%
p = 21, Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 x = 0,09kg = 90g
1,8kg –––––– x
e = 21
b) C10H14N2
b) X3– carga = p – e
– 3 = p – 18
X { p = 15, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e = 15 grupo 15
p = 15 3 o. período MÓDULO 10
MÓDULO 8 1) E 2) A 3) E 4) A

1) B 2) A 3) A

QUÍMICA DE

– 25
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FRENTE 3
6. (UEPA – MODELO ENEM) – As chamas de oxiacetileno são
MÓDULO 7 usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2.000°C. Essas
temperaturas são devidas à combustão do acetileno:
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO:
ESTEQUIOMETRIA II: REAGENTE EM 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

EXCESSO – PUREZA E RENDIMENTO Partindo-se de 125g de cada reagente, C2H2 e O2, e obtendo-se 22,5g
de água, o rendimento da reação é de:
Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.
1. (FUVEST-SP) – Cromo metálico pode ser produzido pela redução de
a) 20% b) 30% c) 50% d) 70% e) 80%
Cr2O3 com Al, segundo a equação:
2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2 Cr
MÓDULO 8
Supondo-se reação completa, a massa de cromo produzida pela reação
de 5,4kg de Al com 20,0kg de Cr2O3 é: COMPOSTOS INORGÂNICOS I: ÁCIDO DE
(Dados: massas molares em g/mol: Cr = 52; Al = 27; O = 16.) ARRHENIUS: DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA
1. (UFMA) – HCl dissolvido em água origina íons hidrônio e cloreto.
a) 4,8kg b) 5,2kg c) 10,4kg
Esse processo recebe o nome de
d) 13,7kg e) 15,2kg
a) dissociação. b) neutralização. c) eletroforese.
d) eletrólise. e) ionização.
2. (UNESP) – Na indústria, a amônia é obtida pelo processo
denominado Haber-Bosch, pela reação entre o nitrogênio e o hidro- 2. (UNICAMP-SP) – Água pura é um mau condutor de corrente
gênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor.
equação não balanceada: Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico em água ser
N2(g) + H2(g) → NH3(g) boa condutora de corrente elétrica.
catalisador
3. (MACKENZIE-SP) – O ácido que é classificado como oxiácido,
Com base nessas informações, considerando um rendimento de 100% diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:
e sabendo que as massas molares desses compostos são a) H2S b) H4P2O7 c) HCN
N2 = 28g/mol; H2 = 2g/mol; NH3 = 17g/mol: d) H2SO3 e) HNO3
a) calcule a massa de amônia produzida reagindo-se 7g de nitrogênio
com 3g de hidrogênio; 4. (UFPE) – Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte (ioniza-se
b) nas condições descritas no item a, existe reagente em excesso? Se muito). Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração,
em uma solução aquosa deste ácido?
existir, qual a massa em excesso desse reagente? –
a) H+ e ClO4 b) HClO4 e H+ c) HClO4 e OH–
d) H+, Cl– e O2 e) OH–, Cl– e O2
3. (MACKENZIE-SP) – Na queima de 10kg de carvão de 80% de
pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:
Dados: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; C + O2 → CO2; MÓDULO 9
constante de Avogadro = 6,0 . 1023/mol.
a) 17,6 . 1028 b) 6,25 . 1027 c) 57,6 . 1019 BASE DE ARRHENIUS:
d) 4,8 . 10 25 e) 4,0 . 1026 DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA

4. (MACKENZIE-SP) – Uma amostra de 10g de calcário contém 8g 1. (UFSE) – O gás carbônico, CO2, é absorvido por soluções básicas.
de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de Para isso, pode-se utilizar uma solução aquosa de:
cálcio é: a) NH4Cl b) C3H7OH c) HCl
QUÍMICA DE

a) 0,8% b) 10,0% c) 8,0% d) NaOH e) Na2SO4

d) 80,0% e) 20,0%
2. (PARANAVAÍ-PR – MODELO ENEM) – Assinale a alternativa
5. (FUVEST-SP) – O minério usado na fabricação de ferro em na qual os compostos Mg(OH)2, NaOH, H2SO4, HNO3 e HCl estão
algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro associados com I, II, III, IV e V.
(III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 I – Fabricação de sabão
toneladas desse minério? II – Bateria de automóvel
(Dados: massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol.) III – Fabricação de explosivos
IV – Antiácido estomacal
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
V – Remoção de respingos de cal após a caiação de edifícios

26 –
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a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base.

Mg(OH)2 NaOH H2SO4 HNO3 HCl
b) Há a formação de um sal normal.
a) I V III IV II c) É chamada de reação de ionização.
b) I III V II IV d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.
e) A soma dos coeficientes é igual a 6.
c) IV I II III V
d) V II IV I III 2. (UNICASTELO-SP) – A fórmula do produto resultante da reação
e) II IV III V I entre ácido sulfúrico e hidróxido de cálcio é:
a) CaCl2 b) Ca2SO4 c) CaCO3
d) Ca(NO3)2 e) CaSO4
3. (FUVEST-SP) – Identifique a alternativa que apresenta dois
produtos caseiros com propriedades alcalinas (básicas). 3. (VUNESP-SP) – A reação de 1 mol de ácido fosfórico com dois
a) Detergente e vinagre. mols de hidróxido de sódio produz:
b) Sal e coalhada. a) 2 mols de Na3PO4 b) 1 mol de Na2HPO4
c) Leite de magnésia e sabão. c) 3 mols de NaH2PO4 d) 2 mols de Na3PO3
d) Bicarbonato e açúcar.
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3
e) Coca-Cola e água de cal.

4. (VUNESP-SP) – Quando se reage 1 mol de hidróxido de potássio

4. (FAAP-SP) – Considerando-se os compostos abaixo, qual deles,
com 1 mol de ácido fosfórico e 1 mol da mesma base com 1 mol de
dissolvido em água, produz solução alcalina?
ácido sulfúrico, obtêm-se, respectivamente:
a) H2SO4 b) HCl c) HBr d) NH3 e) HNO3
a) KH2PO4 e KHSO4 b) K2HPO4 e KHSO3
c) K3PO4 e K2SO3 d) KH2PO3 e K2SO4
MÓDULO 10 e) K2HPO3 e K2PO4

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
5. (FUVEST-SP)
a) Dê os nomes dos compostos H2SO4 e NH3 .
1. (MACKENZIE-SP) – Sobre a reação equacionada abaixo, assinale
b) Escreva a equação da reação entre esses compostos.
a alternativa incorreta.
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

4) D
MÓDULO 7
1) C 5)

2) a) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

1 mol 3 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
28g –––––– 6g –––––– 34g
7g –––––– 1,5g ––––– x
100% –––––––– 20t
reagente reagente 80% –––––––– x
limitante em excesso x = 16t
x = 8,5g
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
b) Massa em excesso de hidrogênio (H2) = 3g – 1,5g = 1,5g
QUÍMICA DE

1 mol 3 mol 2 mol 3 mol

3) 100% _______________ 10kg
80% –––––––––––––––– x ∴ x = 8kg = 8 . 103g ↓ troque-o por
160g ↓ troque-o por
56g
160g ––––––––––––––– 2 . 56g
C + O2 ⎯→ CO2
16t––––––––––––––––– y
12g ___________ 6 . 1023 moléculas
8 . 103g ––––––– y
y = 11,2t
∴ y = 4,0 . 1026 moléculas
Resposta: E

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TAREFA_C2DE_QUIM_ALICE 14/11/11 09:42 Página 28

6) Massa de água que deveria ser obtida

admitindo-se rendimento total (100%):

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2 H2O

2 mol 5 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
2 . 26g — 5 . 32g –––––– 2 . 18g
125g — 125g ––––––– x

há excesso de C2H2
5 mol de O2 ––––––––––––– 2 mol de H2O
↓ ↓
5 . 32g –––––––––––––––– 2 . 18g
125g –––––––––––––––– x
x = 28,125g de H2O

Cálculo do rendimento da reação:

28,125g –––––––––––––– 100%
22,5g –––––––––––––– y
y = 80% de rendimento
Resposta: E

MÓDULO 8
1) E

2) Graças à ionização, a solução aquosa de H2SO4 tem íons;

portanto, conduz a corrente elétrica.

3) D 4) A

MÓDULO 9
1) D 2) C 3) C 4) D

MÓDULO 10
1) C 2) E 3) B 4) A

5) a) H2SO4: ácido sulfúrico

NH3: amônia
b) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
QUÍMICA DE

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