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FRENTE 1

a) A reação II é endotérmica.
MÓDULO 11 b) A reação II é uma reação de decomposição.
c) A reação I é uma reação endotérmica.
TERMOQUÍMICA: ENTALPIA – d) A reação total entre a “cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4)
REAÇÃO EXOTÉRMICA E ENDOTÉRMICA produz CaSO4 e água.
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2
1. (FUC-MT) – Considere a reação de dissolução do cloreto de sódio e água.
em água:
kcal
NaCl(s) + água → Na+(aq) + Cl–(aq) ΔH = + 0,9 –––– 5. (PUC-MG) – A 25°C e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio
mol gasoso, reagindo com um mol de oxigênio gasoso, produz monóxido
Podemos afirmar que este processo é
a) exotérmico. b) endotérmico. c) isotérmico. de nitrogênio gasoso com absorção de 22kcal por mol do produto
d) atérmico. e) adiabático. obtido. O diagrama que representa corretamente essa informação é

2. A reação entre os gases dióxido de nitrogênio e monóxido de

carbono produz os gases dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio,
liberando no processo 227kJ. A equação termoquímica que melhor
representa o processo descrito é:

a) NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) ΔH = – 227kJ

b) NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) ΔH = + 227kJ

c) N2O(g) + CO(g) → C2O(g) + NO(g) ΔH = + 227kJ

d) N2O(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) ΔH = – 227kJ

e) NO2(g) + CO(g) → C2O(g) + NO(g) ΔH = + 227kJ

3. (UFSM-RS) – Considere o seguinte gráfico:

De acordo com o gráfico apresentado, indique a opção que completa,

respectivamente, as lacunas da frase abaixo. 6. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Arroz
“A variação da entalpia, ΔH, é … ; a reação é ... porque se processa e feijão formam um “par perfeito”, pois fornecem energia, aminoácidos
… calor.” e diversos nutrientes. O que falta em um deles pode ser encontrado no
a) positiva, exotérmica, liberando. outro. Por exemplo, o arroz é pobre no aminoácido lisina, que é
b) positiva, endotérmica, absorvendo. encontrado em abundância no feijão, e o aminoácido metionina é
c) negativa, endotérmica, absorvendo. abundante no arroz e pouco encontrado no feijão. A tabela seguinte
d) negativa, exotérmica, liberando. apresenta informações nutricionais desses dois alimentos.
QUÍMICA DE

e) negativa, exotérmica, absorvendo. arroz feijão

(1 colher de sopa) (1 colher de sopa)
4. (UFV-MG) – A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação calorias 41 kcal 58 kcal
entre óxido de cálcio (CaO) e água (H2O), com consequente liberação carboidratos 8,07 g 10,6 g
de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por proteínas 0,58 g 3,53 g
forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações lipídios 0,73 g 0,18 g
referentes às reações são colesterol 0g 0g
I — CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor
II — CaCO3 + calor → CaO + CO2 SILVA, R.S. Arroz e feijão, um par perfeito. Disponível em:
Identifique a afirmativa incorreta. http://www.correpar.com.br.

– 29
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A partir das informações contidas no texto e na tabela, conclui-se que

a) os carboidratos contidos no arroz são mais nutritivos que os do A partir das reações a seguir, calcule o ΔH de formação para o WC(s).
feijão. Dados:
b) o arroz é mais calórico que o feijão por conter maior quantidade de
lipídios. W(s) + 3/2 O2(g) → WO3(s) ΔHcombustão = – 840kJ/mol
c) as proteínas do arroz têm a mesma composição de aminoácidos que Cgrafita + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = – 394kJ/mol
as do feijão.
d) a combinação de arroz com feijão contém energia e nutrientes e é WC(s)+ 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = – 1196kJ/mol
pobre em colesterol. a) – 19kJ/mol b) – 38kJ/mol
e) duas colheres de arroz e três de feijão são menos calóricas que três c) – 2430kJ/mol d) + 38kJ/mol
colheres de arroz e duas de feijão. e) + 2430kJ/mol

2. (FAMECA-SP) – Dadas as reações:

7. (MODELO ENEM) – Por conter todos os nutrientes de que o C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = – 327,6 kcal
organismo humano necessita, o leite pode ser considerado um alimento CH3COH + 5/2 O2 → 2CO2 + 2H2O ΔH = – 279,0 kcal
completo (seria ideal se os contivesse nas quantidades necessárias). O ΔH da reação
Isso torna importante o conhecimento de sua composição, dada pela C2H5OH + 1/2 O2 → CH3CHO + H2O
tabela abaixo. sob essas condições é, em kcal,
a) – 606,6 b) 606,6 c) 48,6 d) – 48,6 e) – 655,2
Composição média do leite de vaca.

Constituinte Teor (g/kg) 3. (UNIP-SP) – Considere os seguintes dados:

Água 873 S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = – 297 kJ

Lactose 46 S(rômbico) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = – 395 kJ

Gordura 39
Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a oxidação do
Proteínas 32,5 dióxido de enxofre para trióxido de enxofre:
Substâncias minerais 6,5
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = ?
Ácidos orgânicos 1,8

Outros* 1,4 A variação de entalpia, em kJ por mol de SO2 oxidado, vale:

a) – 692 b) – 147 c) – 98 d) + 98 e) + 692
*No leite, são encontradas as principais vitaminas conhecidas.

4. (UNIP-SP) – São dadas as reações:

A partir da composição do leite, sabendo a contribuição calórica dos
principais nutrientes na dieta por grama ingerido (gordura: 9,0kcal/g);
proteína: 5,2kcal/g; carboidrato: 4,0kcal/g) e considerando que apenas C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH = – 20,3 kcal
esses sejam fornecedores de energia, a quantidade de calor, em kcal,
liberada no metabolismo de um copo de leite (supondo-se esse com 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) → HCl(g) ΔH = – 22,0 kcal
250g do produto) é, aproximadamente
a) 704 kcal b) 176 kcal c) 184,55 kcal C(s) + 2 Cl2(g) → CCl4(l) ΔH = – 33,3 kcal
d) 738 kcal e) 186,7kcal
Essas equações podem ser empregadas na determinação da variação
de entalpia (ΔH) da reação:
MÓDULO 12
CH4(g) + 4 Cl2(g) → CCl4(l) + 4 HCl(g) ΔH = ?
LEI DE HESS – CÁLCULO DO ΔH
QUÍMICA DE

O valor encontrado é:
1. (UNIRIO – MODELO ENEM) – O elemento químico tungstênio,
a) –101,0 kcal b) – 141,6 kcal c) + 101,0 kcal
de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incan-
descentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, d) + 141,6 kcal e) – 75,6 kcal
forma substâncias quimicamente inertes e duras.
O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em ponteiras de 5. (FUVEST-SP) – Com base nas variações de entalpia associadas às
ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais etc. reações abaixo:
Essa substância pode ser obtida pela reação:

Cgrafita+ W(s) → WC(s) ΔH = ?

30 –
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N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = + 67,6 kJ

N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ΔH = + 9,6 kJ C2H5OH(l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
ΔH = – 327,6 kcal
pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de
dimerização do NO2 será igual a: De acordo com os dados apresentados, o calor de formação de H2O (g) é:
a) – 58,0 kJ b) + 58,0 kJ c) – 77,2 kJ a) – 31,2 kcal/mol b) – 57,8 kcal/mol
d) + 77,2 kJ e) + 648 kJ c) – 68,3 kcal/mol d) – 173,4 kcal/mol
e) – 188,0 kcal/mol

5. (UFF-RJ) – A cabeça do palito de fósforo contém uma substância

6. (FUVEST-SP) – Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama-se na
reforma catalítica. Considere os dados abaixo: presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma
quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao
Calor liberado
processo está representada abaixo:
Reação de combustão (kJ/mol de
combustível) P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) 286
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s), considerando a
C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) 3268 seguinte tabela:

C6H14(l) + 19/2O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(l) 4163 Composto ΔH0f (kj . mol–1)

Pode-se, então, afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir P4O10(s) – 2 940,0
do hexano, há: SO2(g) – 296,8
a) liberação de 249 kJ b) absorção de 249 kJ
c) liberação de 609 kJ d) absorção de 609 kJ
e) liberação de 895 kJ 6. (UFOP-MG) – O poder calorífico inferior (PCI) de um com-
bustível é o calor de combustão por kg desse combustível quando a
água produzida é gasosa. Por outro lado, quando a água produzida é
líquida, o calor é chamado de poder calorífico superior (PCS).
MÓDULO 13
a) Forneça a equação balanceada de combustão do butano a 25°C e
ENTALPIA DE FORMAÇÃO 1,0 atm.
b) Determine o PCS do butano.
Dados: Massa molar do butano: 58g/mol
1. (FEI-SP) – As entalpias-padrão de formação da água nos esta-
dos líquido e gasoso são, respectivamente, – 68,3kcal e – 57,8kcal.
A entalpia de vaporização da água a 25oC e 1 atm, em kcal, é Substância Butano (g) CO2(g) H2O(l) H2O(g)
a) – 10,5 b) 126,1 c) 10,5 d) – 126,1 e) – 57,8
ΔH0f,298K (kJ/mol) – 126,15 – 393,51 – 285,83 – 241,82

2. (PUC-SP) – Calcule o calor padrão de combustão do propano,

C3H8, em kcal/mol de propano.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
Dados: ΔHf (kcal/mol)
MÓDULO 14
C3H8 = – 24,8 H2O = – 68,0 CO2 = – 94,0
ENERGIA DE LIGAÇÃO

3. (FUVEST-SP) – Sabendo-se que os calores de formação, a 25°C, 1. (FUVEST-SP) – Dadas as seguintes energias de ligação, em
de H2O(l), CO2(g) e do acetileno gasoso são, respectivamente, kJ/mol de ligação:
– 68,3 kcal, – 94,0 kcal e + 54,2 kcal, o calor de combustão do N ≡ N 950 H — H 430 N — H 390
QUÍMICA DE

acetileno, em kcal/mol, segundo a reação (tripla) (simples) (simples)

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l) será: calcular o valor da energia térmica (em kJ/mol de NH3) envolvida na
a) – 108,1 b) + 202,1 c) + 216,5 reação representada por
N2 + 3 H2 → 2 NH3
d) – 310, 5 e) – 151,5
4. (UFBA) – Dados: calores de formação:

ΔHf = – 33,8 kcal/mol 2. (MACKENZIE-SP) – A variação de entalpia para a reação, dada

C2H5OH(l) pela equação
ΔHf = – 94,0 kcal/mol 4 HCl(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cl2(g), é
CO2(g)
Equação da combustão do C2H5OH(l) a) + 1089,2 kcal b) – 467,4 kcal c) – 26,7 kcal

– 31
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d) + 911,8 kcal e) – 114,8 kcal molecular C2H6O, sendo um deles o álcool etílico e o outro o éter
Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) dimetílico.
Utilizando os valores de energia de ligação, identifique A e B,
H — Cl → 103,1 H — O → 110,6
explicando o raciocínio usado.
O = O → 119,1 Cl — Cl → 57,9
Ligação Energia média de ligação (kJ/mol)
3. (MACKENZIE-SP)
C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g) O—H 464
ΔH = + 542 kcal/mol C—C 350
C—H 415
Na reação representada pela equação acima, sabe-se que a energia C—O 360
da ligação C — H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia da Calor de combustão no estado gasoso:
ligação C = C, em kcal/mol, é A = 1410 kJ/mol B = 1454 kJ/mol
a) 443,2 b) 146,8 c) 344,4 d) 73,4 e) 293,6

5. (FUVEST-SP) – As energias das ligações H — H e H — Cl são

4. (FUVEST-SP) – A e B são compostos de mesma fórmula praticamente iguais. Na reação representada abaixo, há transformação

Proteína:
MÓDULO 11 1000g de leite ⎯⎯→ 32,5g
250g ⎯⎯→ x
冧 x = 8,125g
1) B 2) A 3) D 4) C 5) A

1g ⎯→ 5,2kcal
6) No arroz, há menor quantidade de carboidratos do que no 8,125g ⎯→ y
冧 y = 42,25kcal
feijão. O conteúdo energético do arroz é menor e as proteínas
do arroz apresentam composição de aminoácidos diferente da
do feijão. A combinação de arroz com feijão contém energia e A quantidade de calor, em kcal, liberada na combustão dos
nutrientes e não tem colesterol. nutrientes existentes em um copo de leite é:
Conteúdo energético: 46 + 42,25 + 87,75 = 176
Resposta: B
duas colheres de arroz: 2 x 41kcal = 82kcal
três colheres de feijão: 3 x 58kcal = 174kcal
(mais calóricas) ––––––––
256kcal

três colheres de arroz: 3 x 41kcal = 123kcal MÓDULO 12

duas colheres de feijão: 2 x 58kcal = 116kcal
(menos calóricas) –––––––––
239kcal 1) B 2) D 3) C
Resposta: D
4) A 5) A 6) B

7) Gordura: 1000g de leite ⎯⎯→ 39g

250g ⎯⎯→ x
冧 x = 9,75g
MÓDULO 13
1g ⎯→ 9,0kcal
冧 y = 87,75kcal
QUÍMICA DE

9,75g ⎯→ y
1) H2O(l) → H2O(v)
– 68,3kcal – 57,8kcal
Carboidrato: lactose

1000g de leite ⎯⎯→ 46g ΔH = Hf – Hi

250g ⎯⎯→ x 冧 x = 11,5g
ΔH = (– 57,8 + 68,3) kcal
ΔH = + 10,5kcal
1g ⎯→ 4kcal
11,5g ⎯→ y 冧 y = 46kcal Resposta: C

32 –
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2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) 2) C 3) B

kcal: – 24,8 0 3(– 94) 4(– 68)

ΔH = ∑ ΔHf produtos – ∑ ΔHf reagentes

冦
H H
5 (C — H) :2075
| |
ΔH = (– 282 – 272 + 24,8) kcal 1 (C — C) : 350
4) H—C—C—O—H
| | 1 (C — O) : 360
ΔH = – 529,2kcal
H H 1 (O — H) : 464
––––––
3) D 4) B álcool etílico Total 3249

ΔHf = – 153,4 kJ . mol–1 H H

冦
5)
| | 6 (C — H) : 2490
H—C—O—C—H
2 (C — O) : 720
| | ––––––
6) a) C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) H H Total: 3210
b) 49604kJ/kg éter dimetílico

Comparando as energias de ligação, é mais difícil a ocorrência

de combustão com o álcool etílico.
MÓDULO 14 A: álcool etílico B: éter dimetílico

1) N2 + 3 H2 → 2 NH3 5) H — H + Cl — Cl → 2 H — Cl ΔH < 0
E. de ligação + 950 + 3(430) – 6(390) E. de li- +x +y – 2x
(kJ/mol) gação
quebra: + forma: – quebra: + forma: –
ΔH = + x + y – 2x
ΔH = + 950 + 1290 – 2340 ΔH = + y – x
+y–x<0
y<x
ΔH = – 100 kJ para 2 mol de NH3
A energia de ligação Cl — Cl é menor que a do H — H
ΔH = – 50 kJ para 1 mol de NH3 e do H — Cl.

QUÍMICA DE

– 33
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FRENTE 2
a) 2,2,3,4-tetrametil-4-propilbutano
MÓDULO 11 b) 4,5,6,6-tetrametileptano
c) 2-etil-3,4,4-trimetilpentano
NOMENCLATURA DOS d) 2,2,3,4-tetrametileptano
HIDROCARBONETOS DE CADEIA NORMAL e) 2,2,3-trimetil-4-propilpentano

1. Um alcano encontrado nas folhas do repolho contém em sua fórmula 2. (MED.TAUBATÉ-SP) – O nome do composto abaixo represen-
64 átomos de hidrogênio. O número de átomos de carbono na fórmula tado é:
é
a) 29 b) 32 c) 30 d) 33 e) 31 H3C — CH — CH2 — C CH — CH3
CH2 CH3
2. (FATEC-SP) – A reação entre carbeto de cálcio (carbureto) e água CH3
pode ser representada pela equação não balanceada:
a) 3,5-dimetil-4-hepteno
CaC2(s) + 2 H2O(l) ⎯→ “X”(g) + Ca(OH)2(aq) b) 3-metil-5-etil-3-hexeno
O composto “X” é um gás combustível, muito usado em maçaricos no c) 3,5-dimetil-3-hepteno
processo de soldagem, cuja fórmula molecular é d) 2,4-dietil-3-hepteno
e) 1-metil-1,3-dietil-1-buteno
a) C2H2 b) CH4 c) CH2 d) C2H4 e) C2H6

3. (UNIFOR-CE) – Qual é a série dos hidrocarbonetos que tem fórmula

3. (MACKENZIE-SP) – Sobre o composto, cuja fórmula estrutural
molecular CnH2n+2?
é dada abaixo, fazem-se as afirmações:
a) alcanos b) alcinos c) alcadienos CH3
d) ciclanos e) ciclenos
H3C — CH — CH — C CH2
4. (UNIP-SP)– A fórmula molecular C4H10 pode representar o CH2 CH — CH3
a) butano. b) hex-1-eno. c) but-2-ino. CH3 CH3
d) ciclobutano. e) benzeno.
I. É um alceno.
5. (UNICAMP-SP) – A fórmula geral dos hidrocarbonetos de cadeia II. Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia prin-
aberta que contêm uma dupla ligação (conhecidos por alquenos ou cipal.
alcenos) é CnH2n. III. Apesar de ter fórmula molecular C11H22, não é um hidrocarbo-
neto.
a) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome do segundo composto da
IV. Possui no total quatro carbonos terciários.
série.
b) Escreva as fórmulas estruturais dos pentenos de cadeias lineares
São corretas
não ramificadas.
a) I e IV, somente.
b) I, II, III e IV.
MÓDULO 12 c) II e III, somente.
d) II e IV, somente.
NOMENCLATURA DOS e) III e IV, somente.

HIDROCARBONETOS DE CADEIA RAMIFICADA

4. (PUC-SP) – O número de átomos de carbono quaternário, terciário,
1. (UFSM-RS) – Escolha a alternativa que apresenta o nome do com- secundário e primário existente na fórmula estrutural do 3,4-dimetil-4-
QUÍMICA DE

posto representado pela fórmula estrutural: etil-2-hexeno é, respectivamente,

a) 1, 1, 3, 5 b) 1, 2, 1, 2 c) 4, 3, 2, 1
CH3 H H d) 1, 1, 4, 5 e) 1, 2, 2, 2
H3C — C — C— C — CH3
CH3 CH3 CH2 5. (UEL-PR) – A união dos grupos metil e propil dá origem ao
CH2 a) butano. b) pentano. c) metilbutano.
d) metilpropano. e) dimetilpropano.
CH3

34 –
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atm . L
MÓDULO 13 Dados: C = 12g/mol, H = 1g/mol, R = 0,082 –––––––
K . mol
NOMENCLATURA DOS
HIDROCARBONETOS CÍCLICOS MÓDULO 14
1. (UEL-PR) – Quantos átomos de hidrogênio há na molécula do
ciclobuteno? ÁLCOOL, FENOL, ALDEÍDO E CETONA
a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8
1. (U.F. OURO PRETO-MG) – O colesterol é uma substância
2. (FEI-SP – MODELO ENEM)– Antidetonantes são substâncias natural pertencente ao grupo dos esteroides. Ela é encontrada nos
que elevam sensivelmente a octanagem da gasolina. Nas refinarias tecidos animais como componente estrutural de membranas. Qual a
modernas, esses antidetonantes são obtidos no próprio craqueamento função orgânica presente no colesterol?
catalítico. Três exemplos desses processos são

2. (UFRJ) – A banana e a maçã escurecem-se quando são descasca-

das e guardadas por algum tempo. A laranja e o tomate não se escu-
recem, por não possuírem a substância ortoidroquinona. Para evitar o
escurecimento, a sabedoria popular manda colocar gotas de limão sobre
bananas e maçãs cortadas, pois o ácido cítrico, contido no limão, inibe
a ação da enzima, diminuindo a velocidade da reação:

Os nomes oficiais dos compostos I, II e III são, respectivamente,

a) 2-metilpentano; benzeno; benzeno.
b) 2,3-dimetilbutano; tolueno; 1,1,-dimetilciclopentano. a) Explique por que a salada de frutas não se escurece quando contém
c) 2,2-dimetilciclobutano; tolueno; benzeno. laranja.
d) 2,2-dimetilbutano; benzeno; 1,2-dimetilciclopentano. b) Diga a que função química pertence a ortoidroquinona.
e) 2,3-dimetilbutano; benzeno; 1,2-dimetilciclopentano.
3. (CESGRANRIO) – A substância, cuja molécula está representada
3. (USF-SP) – Na análise de determinado hidrocarboneto, obtiveram- abaixo, é responsável pelo aroma natural de canela.
se os seguintes dados:
C = 12g/mol H = 1g/mol
Fórmula mínima: C2H5 Massa Molar: 58g/mol
Com base nesses dados, conclui-se que o hidrocarboneto em questão
é um A função orgânica a que pertence essa substância é
a) alcano. b) alceno. c) alcino. a) hidrocarboneto. b) fenol. c) éster.
d) cicloalcano. e) cicloalceno. d) cetona. e) aldeído.

4. (FEI-SP) – Certo hidrocarboneto contém 90% em massa de car- 4. (FUVEST-SP) – O pentanal, também conhecido como valeral-
bono. O composto pode ser o deído, apresenta a seguinte fórmula molecular:
QUÍMICA DE

C = 12g/mol H = 1g/mol a) C3H6O b) C4H8O c) C4H8O2

a) propino. b) propano. c) acetileno. d) C5H10O e) C5H10O2
d) eteno. e) metano.
5. (MACKENZIE-SP) – A acetona é usada, entre outras coisas, como
5. (ITE-SP) – Uma amostra gasosa é formada por um dos seguintes
solvente de esmaltes, vernizes e também na preparação de sedas
gases:
artificiais. A fórmula molecular correta da acetona, cujo nome oficial
CH4, C2H6, C3H8, C4H10
(IUPAC) é propanona, é:
Se a massa de 22g desse gás ocupa um volume de 24,6L a pressão de a) C2H6O b) C3H8O c) C3H6O
0,5atm e a temperatura de 27°C, qual dos gases deve ser o constituinte d) C4H10 e) C4H8O
da amostra?

– 35
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m
MÓDULO 11 PV = –––––– R T
M
1) E 2) A 3) A 4) A 22
0,5 . 24,6 = –––– 0,082 . 300
M
5) a) H2C = CH — CH3 propeno
M = 44g/mol corresponde ao C3H8
b) H2C = CH — CH2 — CH2 — CH3 1-penteno
ou pent-1-eno

H3C — CH = CH — CH2 — CH3 2-penteno MÓDULO 14

ou pent-2-eno
1) Álcool.

MÓDULO 12 2) a) O ácido cítrico encontrado na laranja inibe a ação da

enzima.
1) D 2) C 3) A 4) A 5) A b) Fenol.

3) E 4) D 5) C

MÓDULO 13
1) C 2) E 3) A 4) A

5) PV = n R T
QUÍMICA DE

36 –
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FRENTE 3
tidades aos refrigerantes do tipo cola como flavorizante. Os nomes
MÓDULO 11 corretos dos compostos em negrito são:
a) fosfito de sódio, fosfito de cálcio, fosfito de hidrogênio.
COMPOSTOS INORGÂNICOS (II): b) fosfato de sódio, fosfito ácido de cálcio, ácido fosforoso.
SAIS: DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA c) fosfato de sódio, dihidrogeno fosfato de cálcio, ácido fosfórico.
d) fosfito de sódio, fosfato de cálcio, ácido fosfórico.
1. (ITA-SP) – Colocando-se grãos de nitrato de potássio em um frasco e) fosfeto de sódio, dihidrogeno fosfeto de cálcio, ácido fosfídrico.
com água, nota-se que, com o passar do tempo, o sólido desaparece dentro
da água. Qual das equações abaixo é a mais adequada para representar a 7. (PUC-SP) – O nitrato de potássio (KNO3) é uma das substâncias
transformação que ocorreu dentro do frasco? presentes nos fertilizantes, fornecendo ao solo os elementos essenciais
nitrogênio e potássio. Essa substância apresenta temperatura de fusão
a) KNO3(c) → KNO3(l)
de 334°C, solubilidade em água de 35g/100g de água a 25°C e a sua
b) KNO3(c) + H2O(l) → KOH(aq) + HNO3(aq) solução aquosa conduz corrente elétrica. Represente o processo de dis-
solução do KNO3 em água por meio da sua equação de dissociação e
–
c) KNO3(c) → K+(aq) + NO (aq) esquematize um modelo que evidencie adequadamente as interações
3
existentes entre as espécies químicas presentes nessa solução.
d) KNO3(c) → K(l) + NO3(aq)

e) KNO3(c) + H2O(l) → KNO2(aq) + H2O2(aq) MÓDULO 12

2. (FUVEST-SP) – Um elemento metálico M forma um cloreto de
ÓXIDOS: DEFINIÇÃO, NOMENCLATURA,
fórmula MCl3. A fórmula de seu sulfato é:
a) M2SO4 b) MSO4 c)M2(SO4)3 ÓXIDOS BÁSICOS E ÓXIDOS ÁCIDOS
d) M(SO4)2 e) M(SO4)3
1. (UNICASTELO-SP) – O efeito estufa, um grave problema que
preocupa a humanidade nos dias de hoje, é provocado devido ao
3. (VUNESP-SP) – Escrever as fórmulas das substâncias: cloreto de
acúmulo de um determinado gás próximo à superfície terrestre. Este
sódio, nitrito de amônio, sulfato de potássio e fosfato de cálcio.
gás é o
4. (FAEE-ANÁPOLIS-GO) – Associando corretamente a coluna A a) dióxido de enxofre. b) monóxido de carbono.
com a coluna B, obtém-se a seguinte sequência numérica de cima para c) gás nitrogênio. d) gás hidrogênio.
baixo: e) gás carbônico.

A B 2. (FUVEST-SP) – Quando se sopra por algum tempo em água de

(1) H2SO4 ( )
no comércio tem o nome de soda cáustica. cal, observa-se a formação de um sólido branco. A equação química
(2) NaHCO3 ( )
principal substância formadora de estalactites e que representa este fenômeno é:
mármore.
(3) NaOH ( ) em solução aquosa é usado na bateria dos carros. a) CO2 + Ca(OH)2 ⎯→ CaCO3 + H2O
(4) CaCO3 ( ) principal componente do sal de frutas.
b) 2CO2 + Ca(OH)2 ⎯→ Ca(HCO3)2
a) 4, 2, 1, 3 b) 1, 2, 3, 4 c) 1, 3, 4, 2 c) CO2 + CaCl2 + H2O ⎯→ CaCO3 + 2HCl2
d) 3, 4, 1, 2 e) 3, 4, 2, 1 1
d) CO2 + — O2 + Ca ⎯→ CaCO3
5. (MACKENZIE-SP) – Associando a coluna A à B, temos a 2
sequência numérica: e) O2 + 4CaCl2 + 2H2O ⎯→ 4CaO + 4HCl + 2Cl2
A B
(1) barrilha ( ) solução aquosa de H2O2 3. (FAAP-SP) – As substâncias NH3 e MgO reagem com a água,
(2) ácido muriático ( ) nitrato de sódio NaNO3 dando soluções
(3) água oxigenada ( ) ácido clorídrico HCl(aq) a) ácidas. b) neutras. c) salinas.
QUÍMICA DE

(4) soda cáustica ( ) carbonato de sódio Na2CO3 d) básicas. e) salgadas.

(5) salitre do Chile ( ) hidróxido de sódio NaOH
4. (UFF-RJ) – São óxidos básicos:
a) 4, 1, 2, 5, 3 b) 2, 5, 3, 1, 4 c) 3, 5, 2, 1, 4 a) MgO, Cl2O, K2O b) Cl2O3, CaO, MgO
d) 1, 4, 3, 2, 5 e) 3, 1, 4, 5, 2 c) CaO, MgO, P2O5 d) MgO, P2O5, Cl2O
e) K2O, MgO, CaO
6. (U. P. ALEGRE-RS – MODELO ENEM) – Os ácidos e sais de
fósforo apresentam uma grande variedade de aplicações: Na3PO4 é 5. (FUVEST-SP) – O equipamento de proteção conhecido como “air
usado como agente de limpeza. Ca(H2PO4)2 é um constituinte bag”, usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, em
importante de fertilizantes e o H3PO4 é adicionado em pequenas quan- determinadas condições, liberando N2 que infla um recipiente de plástico.

– 37
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As equações das reações envolvidas no processo são II) KNO3 + NaCl → não ocorre reação.
2NaN3 ⎯→ 2Na + 3N2 III) Na(CH3COO) + KCl → não ocorre reação.
azoteto de sódio Com base unicamente em conclusões tiradas das experiências I,
10Na + 2KNO3 ⎯→ K2O + 5Na2O + N2 II e III, pergunta-se:
a) Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de
azoteto de sódio necessária para que sejam gerados 80L de N2, nas Ocorre reação de precipitação quando misturamos uma solução de
condições ambientes. Pb(CH3COO)2 a uma solução de KCl? No caso afirmativo, qual o
b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar precipitado?
queimaduras. Justifique e escreva a equação da reação.
Escreva a equação da reação de um desses óxidos com a água Pb(CH3COO)2 + KCl → ?
contida na pele.
Dados: volume molar de gás nas condições ambientes: 25L/mol; massa
molar do NaN3: 65g/mol. 5. (UFSE) – Dada a tabela de solubilidade de sais, em água:

6. (MACKENZIE-SP) – Na combustão de uma fita de magnésio, é

Solubilidade
produzido um sólido branco A.
Ânions em água Exceções
Este reage com a água, formando uma substância B, que provoca
mudança de cor do tornassol, de vermelho para azul. As substâncias A
eB
Cl –, Br– e I– solúveis Ag+, Pb2+ e Hg+
Dados : Mg (2 A ou 2) ; O (6 A ou 16) ; H (Z=1)

a) têm fórmula MgO2 e MgOH, respectivamente.

b) são dois óxidos. NO–3 solúveis ––––
c) são um hidróxido e um ácido, respectivamente.
d) têm fórmula MgO e Mg(OH)2, respectivamente.
e) são um hidróxido e um sal, respectivamente. NH+4 e cátions de
insolúveis
CO2–
3 metais alcalinos

NH+4 e cátions de
MÓDULO 13 S2– insolúveis metais alcalinos e
alcalinoterrosos
REAÇÃO DE DUPLA-TROCA
– TABELA DE SOLUBILIDADE Pode ser citado como sal insolúvel em água
a) carbonato de sódio. b) brometo de potássio.
1. (UFAL) – Qual dos seguintes pares de íons pode formar c) cloreto de amônio. d) cloreto de chumbo (II).
precipitado, quando suas soluções diluídas são misturadas? e) nitrato de prata.
+ 2– 2–
a) NH4 e CO3 b) Ba2+ e CO3
+ 2– + 2– 6. Estruturas internas do corpo humano podem ser evidenciadas, por
c) Na e S d) Na e SO4
+ 2– meio de radiografias, usando sulfato de bário, que é opaco aos raios
e) NH4 e CO3
X. O sulfato de bário pode ser preparado segundo a reação

2. (PUC-SP) – Qual das soluções a seguir relacionadas fornece um

Na2SO4 + BaSO4 + 2NaBr
precipitado, quando adicionada a uma solução de sulfato de sódio?
a) HBr b) BaCl2 c) AgNO3
O composto que completa a equação é o
d) NaCl e) NH4Cl
a) hidróxido de bário. b) óxido de bário.
c) ácido bromídrico. d) bromato de bário.
3. (UNICAMP-SP) – Uma solução contém cátions bário (Ba2+),
e) brometo de bário.
chumbo (Pb2+) e sódio (Na+). Os cátions bário e chumbo formam sais
2–
insolúveis com ânions sulfato (SO4 ). Dentre esses cátions, apenas o
QUÍMICA DE

chumbo forma sal insolúvel com o ânion iodeto (I–). MÓDULO 14

a) Com base nessas informações, indique um procedimento para
separar os três tipos de cátions presentes na solução.
REAÇÃO DE DUPLA-TROCA:
b) Escreva as equações das reações de precipitação envolvidas nessa
separação.
FORÇA E VOLATILIDADE
1. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – A adição de bicarbonato
4. (FUVEST-SP) – Foram feitas experiências misturando-se
de sódio ao vinagre provoca o desprendimento de um gás
soluções aquosas de alguns sais, duas a duas, e os resultados foram:
a) espontaneamente inflamável. b) que alimenta a combustão.
I) Pb(NO3)2 + 2NaCl → ocorre reação de dupla-troca com pre-
c) tóxico e sufocante. d) inodoro e incolor.
cipitação.
e) incolor e irritante.

38 –
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2. (UNICAP-PE) – Uma determinada substância caiu sobre uma c) desprendimento de cloro e desprendimento de dióxido de
pedra-mármore, havendo desprendimento de um gás. A substância que carbono;
reagiu com o mármore pode ter sido d) desprendimento de dióxido de carbono e precipitação de
a) cloreto de sódio. b) ácido clorídrico. nitrato de bário;
c) cloreto de cálcio. d) sacarose. e) desprendimento de cloro e neutralização do carbonato de bá-
e) sulfato de cobre. rio.

3. (FUVEST-SP) – CaO, H2SO4, NaCN e FeS. 6. (PUC-SP) – Considere o sistema abaixo:

a) Dê os nomes dos compostos acima.
b) Escolha dois desses compostos que reagem entre si dando um gás.
Qual o gás produzido?

4. (VUNESP-SP) – Três frascos sem rótulo contêm, separadamente,

soluções aquosas de carbonato de potássio, cloreto de potássio e sulfato
de potássio.
a) Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco por meio
de reações com soluções diluídas de ácido nítrico e cloreto de bário.
b) Justifique escrevendo as equações químicas balanceadas das
reações envolvidas.

5. (FUVEST-SP) – Nitrato de bário pode ser preparado, em meio

aquoso, por meio das transformações químicas abaixo:

Na2CO3 HNO3 Adicionando-se HCl, observa-se, após a reação ter-se completado em

BaCl2 ⎯⎯⎯⎯→ BaCO3 ⎯⎯⎯⎯→ Ba(NO3)2 A, o aparecimento de um precipitado branco em B. A substância sólida
etapa 1 etapa 2 em A e a solução em B podem ser, respectivamente:
a) NaCl e KOH(aq);
Nas etapas 1 e 2, ocorrem, respectivamente,
b) Na2CO3 e Ba(OH)2(aq);
a) precipitação de carbonato de bário e desprendimento de
dióxido de carbono; c) KNO3 e Ca(OH)2(aq);
b) precipitação de carbonato de bário e desprendimento de d) KMnO4 e KOH(aq);
hidrogênio; e) K2CO3 e NaOH(aq).

O modelo para representar o processo de dissolução é:

MÓDULO 11
1) C 2) C

3) cloreto de sódio: NaCl

nitrito de amônio: NH4NO2
sulfato de potássio: K2SO4
fosfato de cálcio: Ca3(PO4)2

4) D 5) C

6) Na3PO4: fosfato de sódio

QUÍMICA DE

O cátion K+ atrai o polo negativo da água.

Ca(H2PO4)2: diidrogenofosfato de cálcio
H3PO4: ácido fosfórico O ânion NO–3 atrai o polo positivo da água.
Resposta: C

7) A equação química que representa o processo de dissolução

do KNO3(s) em água é:
H2O
MÓDULO 12
KNO3(s) ⎯→ K+(aq) + NO–3(aq) ou
KNO3(s) + (x + y) H2O → K+(H2O)x + NO–3 (H2O)y 1) E 2) A 3) D 4) E

– 39
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5) a) Multiplicando por 5 a reação 4) precipitado: PbCl2

2NaN3 ⎯→ 2Na + 3N2, temos:

哺
10NaN3 ⎯→ 10Na + 15N2 Pb(CH3COO)2 + 2KCl →

哺
10Na + 2KNO3 ⎯→ K2O + 5Na2O + N2
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– → PbCl2 + 2K (CH3COO)
10NaN3 + 2KNO3 ⎯→ K2O + 5Na2O + 16N2 insolúvel solúvel
informação obtida pe- informação obtida
10NaN3 –––––––––––––––––––––––––––– 16N2 las experiências I e II pela experiência III

10 mol –––––––––––––––––––––––––––– 16 mol

5) a) Na2CO3: solúvel
↓ ↓
b) KBr: solúvel
troca-se por 65g troca-se por 25L
c) NH4Cl: solúvel
I 10 . 65g ––––––––––––––––––––– 16 . 25L d) PbCl2: insolúvel
II x ––––––––––––––––––––– 80L
e) AgNO3: solúvel
x = 130g
Resposta: D
b) K2O + H2O → 2KOH ou Na2O + H2O → 2NaOH

6) As equações químicas envolvidas no enunciado do exercício são:

MÓDULO 14
2Mg + O2 → 2MgO
sólido branco A

MgO + H2O → Mg(OH)2

substância B 1) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2CO3
Resposta: D (ácido instável)

NaHCO3+ CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O

MÓDULO 13 (inodoro
e incolor)
Resposta: D
1) B 2) B
2) B
3) a) Na+(aq), Ba2+(aq), Pb2+ (aq)
3) a) CaO: óxido de cálcio; H2SO4: ácido sulfúrico
Adição de um NaCN: cianeto de sódio; FeS: sulfeto de ferro (II)
sal contendo I–

b) H2SO4 + 2NaCN → Na2SO4 + 2HCN

gás (volátil)
ou
PbI2(s) Na+(aq), Ba2+(aq) H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S
gás (volátil)
Filtração:PbI2(s) fica retido no papel de filtro. 4) a) Os sais carbonatos em contato com ácidos liberam gás
Na+(aq), Ba2+(aq) carbônico.
Adição de um O BaSO4 é insolúvel na água.
2–
sal contendo SO 4
b) K2CO3 + 2HNO3 → H2CO3 + 2KNO3
QUÍMICA DE

instável

K2CO3 + 2HNO3 → CO2 + H2O + 2KNO3

BaSO4(s) Na+(aq)
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
Filtração: insolúvel
BaSO4(s) fica retido no papel de filtro.
5) A 6) B
b) Pb2+(aq) + 2I–(aq) → PbI2(s)
Ba2+(aq) + SO42–(aq) → BaSO4(s)

40 –