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Testes Globais Editora + Soluções
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Grupo I
Outubro de 2014 acordou-nos com a luminosidade própria de (mais) duas conquistas do homem no
domínio da luz! O prémio Nobel da Física e o da Química. Uma e outra notícia correram mundo
(praticamente) à velocidade da luz, como que antecipando o reconhecimento da importância dessa
entidade à qual seria dedicado o ano de 2015, International Year of Light (IYL). A rapidez com que
correram mundo contrastou com a lentidão do processo de investigação (muito mais tempo do que
o que um aluno do secundário demorou nas voltas que já deu ao Sol, 109 s !). A trajetória da ciência é
longa, no espaço e no tempo! Digamos que é tão comprida quanto o tamanho do universo, 1025 m, e
tão velha quanto a idade do mesmo, 109 anos. Tudo tem o seu ritmo!
Na Física, o prémio reconheceu a importância da invenção de diodos azuis emissores de luz. A
natureza também criou corpos azuis como, por exemplo, a estrela Bellatrix, que se encontra a 250
anos-luz da Terra. É no centro de estrelas como a Bellatrix que ocorre a formação de alguns dos
elementos químicos existentes no universo, até Z = 26 (de raio atómico 156 pm).
Na Química, o prémio reconheceu a importância do desenvolvimento da nanoscopia. A natureza
inventou o nanomundo, o homem a nanotecnologia! Agora, é nesse (nano)mundo que o (gigante)
homem, de 1,7 m de altura, pode entrar e desvendar, através da luz visível, observando e
acompanhando os caminhos e a vida de moléculas individuais no interior de células vivas, Figura 1.
Figura 1
4. (8p) A ordem de grandeza da altura do (gigante) homem é quantas vezes superior à ordem de
grandeza da dimensão de uma proteína?
Grupo II
Os excertos retirados Tabela Periódica, da Figura 2, reúnem informações diversas sobre o hidrogénio
e o bromo.
Figura 2
3. (12p) Indique o tipo de orbitais ocupadas por eletrões que se encontrem no nível n = 3 dos átomos
de bromo assim como o número de eletrões em cada tipo de orbital.
A B C D
Editável e fotocopiável © Texto | Novo 10Q 135
Grupo III
A massa da amostra de uma substância, contida no frasco da Figura 3, é 6,9 g.
Grupo IV
Considere que os componentes do ar são apenas árgon, Ar, oxigénio, O2, e nitrogénio, N2. As frações
molares do árgon e do oxigénio são respetivamente 0,01 e 0,21, e numa amostra de
de 28,98 g de ar, 6,67 g são de oxigénio.
2. (8p) Escreva a equação que traduz a relação entre a quantidade de matéria de árgon e a quantidade
de matéria total de gases numa amostra de ar na forma nAr = f(ntotal).
Sódio, Na Magnésio, Mg
0,82 1,23
4,98 8,24
10,72 14,3
172 209
Figura 4
1. (16p) Indique quantos níveis e subníveis de energia existem no magnésio. Justifique com base na
estrutura atómica e na energia dos eletrões no átomo. Comece por comparar as respetivas
ordens de grandeza.
2. (12p) Conclua, justificando a partir dos valores de energias de remoção, qual apresentará nas mesmas
condições maior reatividade química, Na ou Mg.
3. (16p) Sobre um átomo de hidrogénio no estado fundamental incidiu uma radiação correspondente a
uma energia Einc = 11,3 eV. (1 eV = 1,6 × 10-19 J)
Apresente todos os cálculos necessários que permitam verificar se ocorreu, ou não, transição
eletrónica, e explicite a sua conclusão, justificando com referência a uma das ideias
fundamentais do modelo quântico do átomo.
Grupo I
1. (A) distância da Bellatrix à Terra é inferior a 1025 m. ............................................................. 8 pontos
2. 3,12 10 –10 m. ....................................................................................................................... 8 pontos
3. À direita da pequena molécula. ............................................................................................. 8 pontos
4. 108. .......................................................................................................................................... 8 pontos
5. ................................................................................................................................................. 8 pontos
Área da saúde, por exemplo, com o uso de nanosensores no mapeamento
de tecidos biológicos e com técnicas de diagnóstico.
Grupo II
1. Elementos de resposta. ......................................................................................... (2 + 2 + 2) 8 pontos
35: número atómico; 79,904: massa atómica relativa; 2-8-18-7: distribuição
eletrónica por níveis de energia.
2. (C) 79,270 vezes mais pesado. ............................................................................................... 8 pontos
3. Elementos de resposta: A) s com 2 eletrões; B) p com 6 eletrões;...................................................................
C) d com 18 eletrões. ....................................................................................................... (4 + 4 + 4) 12 pontos
4. 80 ............................................................................................................................................ 8 pontos
5. Br– ........................................................................................................................................... 8 pontos
6. D ............................................................................................................................................. 8 pontos
Grupo III
1. Duas etapas de resolução de cálculo. ...................................................................... (6 + 6) 12 pontos
A) Quantidade de matéria em 5,0 g (0,1087 mol)
B) Número de moléculas (6,5 1022)
2. (C) ........................................................................................................................................... 8 pontos
3. Três etapas de resolução de cálculo ...................................................................... (4 + 6 + 2) 12 pontos
A) Massa molar (46 g/mol)
B) Valor de y (5,9)
C) C2H6O
Grupo IV
1. (B) 1 – 0,21 – 0,01. .................................................................................................................. 8 pontos
2. nAr = 0,01 ntotal. ...................................................................................................................... 8 pontos
3. (C) 6,67 28,98. ...................................................................................................................... 8 pontos
4. A............................................................................................................................................... 8 pontos
Grupo I
A química dos compostos de carbono é a base de toda a vida na Terra e, por isso, um fascínio para
os químicos que conseguem, em laboratório, imitar a natureza sintetizando moléculas de carbono
complexas a partir de outras mais simples. Trabalhos neste domínio de investigação levaram à
atribuição do prémio Nobel da Química em 2010.
Um exemplo de síntese de moléculas complexas relaciona-se com a síntese do estireno, C8H8, um
líquido incolor usado no fabrico da esferovite, que também se encontra na natureza em plantas, frutos,
vegetais, nozes, bebidas e carnes. Nesta síntese, duas moléculas dão origem a uma molécula maior,
com a formação de uma nova ligação carbono-carbono, como se pode observar na Figura 1 (em que
nos anéis hexagonais não estão representadas as ligações com átomos de hidrogénio).
Figura 1
1. (16p) Localize o carbono na Tabela Periódica, indicando o bloco, o grupo e o período, justificando
com base na análise da sua configuração eletrónica. Comece por escrever a distribuição
eletrónica identificando o elemento como representativo ou não.
Grupo II
Numa transformação química as substâncias reagem entre si e originam novas substâncias. Neste
processo rompem-se e formam-se ligações. É o caso da combustão do metano:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
Numa transformação física, não há formação de novas substâncias, é o caso da fusão da água, por
exemplo.
H2O (s) → H2O (l)
2. (8p) Indique o número e o tipo de ligações que foram rompidas durante a reação.
4. (8p) Tendo como referência a ilustração da estrutura do gelo da Figura 2, identifique o tipo de
ligações que são envolvidas na sua fusão.
Figura 2
Gráfico 1
1. (12p) Descreva genericamente como evoluiu a
concentração de AAS no plasma sanguíneo.
2. (8p) A relação que existe entre a concentração de AAS em mg/L e em mmol/L é de proporcionalidade
(A) direta e a constante de proporcionalidade é a massa molar.
(B) direta e a constante de proporcionalidade é o inverso da massa molar.
(C) inversa e a constante de proporcionalidade é a massa molar.
(D) inversa e a constante de proporcionalidade é o inverso da massa molar.
Grupo IV
Heinrich Hertz (1857–1894), físico alemão, foi quem primeiro observou e publicou sobre a remoção
de eletrões de superfícies metálicas, por incidência ultravioleta ou de radiação visível, como está
mostrado na Figura 3. Outros se lhe seguiram mas foi Albert Einstein, em 1905, quem viria a dar uma
interpretação correta do fenómeno, ao admitir que a luz é formada por partículas chamadas fotões.
Figura 3
Experiências várias permitiram concluir que o valor de energia mínima a partir do qual é possível
remover eletrões de uma superfície metálica depende do metal utilizado.
Grupo V
A Figura 4 informa sobre abundâncias relativas de alguns elementos
químicos no Universo e no corpo humano.
Do corpo humano também é conhecido o teor de água, presente na Figura
5.
Figura 4 Figura 5
1. (8p) De acordo
com a Figura 4,
(A) a percentagem de carbono no corpo humano é dupla da percentagem de hélio no Universo.
(B) o oxigénio é o elemento mais abundante no Universo.
(C) a percentagem de hidrogénio no corpo humano é um sexto da percentagem de hidrogénio
no Universo.
(D) o oxigénio é o elemento menos abundante no corpo humano.
Figura 6
Volume / L 1L 1L 1L
Pressão / atm 1 atm 1 atm 1 atm
Temperatura / oC 0 0 0
Massa de gás / g 1,783 1,250 0,0899
Número de partículas 2,66 x 1022 2,66 x 1022 2,66 x 1022
1. (8p) Indique o valor lógico da afirmação «As três amostras encontram-se em condições diferentes de
pressão e de temperatura».
2. (8p) Escreva o nome dos gases por ordem crescente de massa volúmica.
Grupo I
1. Elementos de resposta. ......................................................................................................... 16 pontos
A) 1s22s22p2; elemento representativo.
B) bloco p: orbital de valência mais energética.
C) 2.o período; nível onde se localizam os eletrões de valência.
D) grupo 14 por ser um elemento representativo com 4 eletrões de valência.
Grupo II
1. ................................................................................................................................................. 8 pontos
2. ................................................................................................................................................. 8 pontos
Grupo III
1. Elementos resposta ............................................................................................................. 12 pontos
A) A concentração atingiu um valor máximo de 14 mg/L (0,075 mmol/L),
cerca de 30 min após a ingestão.
B) diminuindo de seguida até 1 mg/L aproximadamente em 60 min.
Grupo IV
Grupo V
1. (C) a percentagem de hidrogénio no corpo humano é um sexto da percentagem de hidrogénio no
Universo. ................................................................................................................................. 8 pontos
Grupo VI
1. Falsa ........................................................................................................................................ 8 pontos
Grupo I
A luz, ou seja, a radiação eletromagnética, pode ser detetada como partículas de energia chamadas
fotões, e a energia E de cada fotão é diretamente proporcional à frequência f da radiação.
Na Figura 1 encontram-se informações sobre o espetro eletromagnético (conjunto de todas as
radiações visíveis e não visíveis).
Figura 1
1. (8p) A relação entre a energia e a frequência de uma radiação pode representar-se por
E
(A) E + f = constante (B) E – f = constante (C) E × f = constante (D) constante
f
2. (8p) Um fotão de luz infravermelha é
(A) invisível e de maior energia que um fotão de luz vermelha.
(B) invisível e de menor energia que um fotão de luz vermelha.
(C) visível e de maior energia que a um fotão de luz vermelha.
(D) visível e de menor energia que um fotão de luz vermelha.
3. (8p) Quando comparado com um fotão de luz vermelha, um fotão de luz violeta tem uma energia
(A) 1,7 vezes superior. (B) 3,2 vezes superior. (C) 1,7 x 1014 vezes superior. (D) 3,2 x 1014 vezes
superior.
4. (8p) Do vermelho ao violeta o espetro apresentado é
(A) contínuo, como os espetros atómicos de absorção.
(B) contínuo, ou seja, diferente dos espetros atómicos de absorção.
Editável e fotocopiável © Texto | Novo 10Q 147
(C) descontínuo, como os espetros atómicos de absorção.
(D) descontínuo, ou seja, diferente dos espetros atómicos de absorção.
칼슘, 전자 배열 [Ar]4s2, 180 pm, 밀도는 에서 1,550 g/cm3, 끓는점은 1484°C, 이며, 녹는점은 842°C, 이고
4. (12p) Escreva o valor da densidade relativa da substância elementar e indique o seu significado.
5. (8p) Proponha um valor para o raio atómico do elemento da Tabela Periódica que antecede, no
grupo, o elemento칼슘sabendo que é da mesma ordem de grandeza do raio atómico do칼슘.
Apresente o resultado em unidade SI e em notação científica.
6. (12p) Classifique, quanto à carga, os iões mais estáveis que os átomos de칼슘têm tendência a formar,
explicando a sua formação. Inclua na sua resposta referência a um gás nobre.
Grupo III
A concentração de soluções comerciais de ácido nítrico, HNO3 (aq), é 15,3 mol dm–3.
O recipiente representado na Figura 2 foi utilizado para preparar com rigor uma solução
diluída de ácido nítrico, a partir de 25,0 mL da solução comercial.
M(HNO3) = 63,0 g mol–1
(A) 24,85 cm3 ≤ V ≤ 25,15 cm3, e que a concentração em massa da solução comercial é inferior
a 63,0 g/L.
(B) 24,85 cm3 ≤ V ≤ 25,15 cm3, e que a concentração em massa da solução comercial é superior
a 63,0 g/L.
(C) 249,85 cm3 ≤ V ≤ 250,15 cm3, e que a concentração em massa da solução comercial é inferior
a 63,0 g/L.
(D) 249,85 cm3 ≤ V ≤ 250,15 cm3, e que a concentração em massa da solução comercial é
superior a 63,0 g/L.
Grupo IV
A água é uma substância molecular e a sua densidade depende das condições de pressão e de
temperatura a que se encontra.
A densidade do vapor de água, à temperatura de 100 oC e à pressão de 1 atm, é 0,590 kg m–3.
1. (12p) Determine o volume ocupado por uma amostra de vapor de água que, nas condições referidas,
contém 3,03 1024 moléculas de água.
4. (8p) Tendo como único critério a possibilidade de estabelecimento de ligações por pontes de
hidrogénio, selecione o conjunto de substâncias miscíveis na água.
(A) HF, CH3OH, NH3. (B) HF, CH3OCH3, NH3. (C) H2S, CH3OH, CH4. (D) H2S, CH3OCH3, CH4.
1. (16p) Classifique a reação de síntese da água como endotérmica ou exotérmica, justificando com base
no resultado obtido para a variação de entalpia da reação traduzida pela equação
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g).
2. (8p) A dissociação do oxigénio pode ocorrer por ação de radiação ultravioleta. Escreva a equação que
traduz a dissociação da molécula de oxigénio e diga como se designa pelo facto de ocorrer por
ação da luz.
Grupo I
E
1. (D) constante . ................................................................................................................ 8 pontos
f
2. (B) invisível e de menor energia que um fotão de luz vermelha. . ......................................... 8 pontos
3. (A) 1,7 vezes superior. ............................................................................................................ 8 pontos
4. (B) contínuo, ou seja, diferente dos espetros atómicos de absorção. ................................... 8 pontos
Grupo II
1. 1s22s22p63s23p64s2. .................................................................................................................. 8 pontos
2. Elementos de resposta ........................................................................................................ 16 pontos
A) Explicitação da correspondência entre o grupo, o período e o bloco, assim
como a configuração eletrónica (de valência).
B) Escrita e análise comparativa das duas configurações eletrónicas com
caráter justificativo.
C) Conclusão: não pertencem ao mesmo período, grupo e bloco.
3. (A) metais e a substância elementar funde a 842 ºC. ............................................................. 8 pontos
4. Elementos de resposta ............................................................................................. (5 + 7) 12 pontos
A) 1,550 (sem unidade).
B) Significado: a substância elementar é 1,550 vezes mais densa que a água
líquida a 4 °C.
5. 1,50 x 10-10 m. ......................................................................................................................... 8 pontos
6. Elementos de resposta ........................................................................................................ 12 pontos
A) Iões dipositivos, que se formam por perda de dois eletrões de valência
do átomo.
B) Uma distribuição eletrónica igual à de um gás nobre corresponde a maior
estabilidade das espécies químicas.
C) Ao perder dois eletrões os iões que se formam têm configuração
eletrónica igual à do árgon (Ar), 1s22s22p63s23p6.
Grupo III
1. (D) 10. ...................................................................................................................................... 8 pontos
2. (D)249,85 cm3 ≤ V ≤ 250,15 cm3, e que a concentração em massa da solução
comercial é superior a 63,0 g/L. ............................................................................................. 8 pontos
3. Etapas de resolução de cálculo ................................................................................. (6 + 6) 12 pontos
A) n(HNO3) na solução diluída.
B) [HNO3] em massa na solução diluída=0,0964 g cm–3.
4. (B) uma pipeta volumétrica. ................................................................................................... 8 pontos
Grupo IV
1. Etapas de resolução de cálculo: ................................................................................ (6 + 6) 12 pontos
A) Massa da amostra (90,10 g).
B) Volume (0,153 m3).
2. (B) angular e é polar. ............................................................................................................... 8 pontos
3. (D) oito, dos quais quatro são não ligantes. ........................................................................... 8 pontos
4. (A) HF, CH3OH, NH3. ................................................................................................................ 8 pontos
Grupo V
1. Etapas de resolução de cálculo ............................................................................ (5 + 6 + 5) 16 pontos
A) Energia de dissociação do O2 em kJ/mol (498).
B) ΔH em kJ/mol (–482)
C) ΔH < 0 – reação exotérmica.
2.O2 → O + O, dissociação fotoquímica........................................................................... (4 + 4) 8 pontos