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Elementos Do Bloco D
Elementos Do Bloco D
Elementos Do Bloco D
Alfenas MG 2011
1.Introduo
Os metais de transio so metais tpicos, duros, com alto ponto de fuso e bons condutores de calor e eletricidade. Esses elementos formam compostos com propriedades geralmente encontradas nos compostos dos elementos representativos: por exemplo, cores variadas, paramagnetismo e tamanho anmalo dos ons. Esses metais possuem uma forte tendncia a formarem compostos de coordenao, o que contrasta com os elementos dos blocos s e p, que formam apenas alguns complexos. O motivo pelo qual os elemento de transio tem essa tendncia o fato de formarem ons pequenos de carga elevada contendo orbitais d vazios de baixa energia capazes de receber pares isolados doados por outros grupos. O composto de coordenao um composto formado entre um cido e uma base de Lewis. Grupos capazes de doar pares de eltrons denominado ligantes e os metais, receptores chamados tomo central. O ligante pode ser uma molcula neutra ou ons tais como CN-, Cl-.. Os grupos ligados ao metal se orientam no espao com uma estrutura geomtrica especfica, conforme seu nmero de coordenao, que o nmero de pares de eltrons recebidos dos tomos doadores dos ligantes que o metal se encontra diretamente ligado. As propriedades dos elementos de transio so utilizadas em vrias aplicaes, como por exemplo, ressonnica magntica; na luminescncia, usados nos tubos catdicos dos televisores em cores; catalisadores heterognios, usados nos escapamentos dos carros; etc. E seus compostos de coordenao so amplamente utilizados na rea da sade, no tratamento de doenas como a cegueira, hipertenso (inibindo os ons Ca2+) e at em tratamento de cncer.
2. Objetivo
Determinar propriedades, reatividade e formao de complexos.
CdCl2
HgCl
(NH4)2S
KSCN
AgNO3
Zn HCl
HNO3 C2H4(NH2)2
Co gua de Bromo Ni Cloreto de hexaaquoferro (III) Hexacianoferrato (III) de potssio
[Ni(H2O)6]Cl2
NaOH
Procedimento 2 Em trs tubos de ensaios foi adicionado uma pequena quantidade de zinco metlico;
Adicionou-se sobre o zinco metlico, gua, cido clordrico e hidrxido de sdio; Observou-se as mudanas;
Procedimento 3
Em quatro tubos de ensaio foi adicionado cerca de 1 mL de solues concentradas e diludas de cido ntrico e cido clordrico; Adicionou-se pequenos pedaos de cobre a cada tubo de ensaio; Observou-se as mudanas;
Procedimento 1 Foi colocado em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de soluo aquosa de um sal de cobalto(II);
Adicionou-se lentamente hidrxido de sdio (2 mL) at a formao de um precipitado; Em seguida, foi adicionado um excesso de base e aquecido sob agitao; Decantou-se o precipitado e dividiu-o em duas amostras em tubos de ensaio limpos; Adicionou-se a um gua oxigenada 3% e a outro gua de bromo;
Procedimento 2
Foi colocado em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de soluo aquosa de um sal de nquel(II); Adicionou-se lentamente hidrxido de sdio (2 mL) at a formao de um precipitado; Em seguida, foi adicionado um excesso de base e aquecido sob agitao; Decantou-se o precipitado e dividiu-o em duas amostras em tubos de ensaio limpos; Adicionou-se a um gua oxigenada 3% e a outro gua de bromo; Comparou-se as observaes do procedimento 1 e 2;
Procedimento 2
Adicionou-se separadamente em trs tubos de ensaio limpos 2 mL de solues aquosas de cloreto de zinco, cloreto de cdmio e cloreto de mercrio (0,1 mol/L); Adicionou-se lentamente hidrxido de amnio (2 mol/L); Observou-se o ocorrido; Adicionou-se excesso de lcali e observou-se o ocorrido; Comparou-se os procedimentos 1 e 2;
Parte 2.
Adicionou-se em trs tubos de ensaio pequenas quantidades de zinco e a cada tubo foi adicionado respectivamente HCl, NaOH e H2O. Ao colocar o zinco metlico no cido clordrico, observou-se que o metal foi oxidado, liberando um gs. Isso ocorreu porque o potencial de reduo do on Cl- presente no cido clordrico maior que o potencial de reduo do Zn. Portanto o Cl- tende a reduzir, enquanto que o metal oxidado liberando H2, como representado na reao a seguir: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
No segundo tubo de ensaio, adicionou-se uma soluo de hidrxido de sdio. Foi observada a formao de um precipitado gelatinoso branco que sumiu rapidamente, deixando a soluo incolor. A reao ocorrida foi a formao do Zn(OH)2, que insolvel, mas a adio da base em excesso dissolveu o precipitado formando o on zincato, Zn(OH)42-, que incolor. 2 Zn + 2NaOH Zn(OH)2 + 2Na+ Zn(OH)2 + 2 OH- Zn(OH)42-
zinco, isso se deve ao fato energia de ionizao (E.I) ser muito elevada (906 Kj/mol). Esse aumento da E.I. mediante os elementos dos grupos I e II acontece devido ao menor tamanho dos tomos desse grupo e da fraca blindagem propiciada pelos 10e- que preenchem os orbitais d.
Parte 3.
Aps colocar o cobre nas solues concentradas de cido ntrico concentrado e cido ntrico diludo observou-se diferentes situaes. O cido ntrico concentrado reagiu e oxidou o metal liberando um gs amarelo e tornando a soluo verde. 3Cu(s) + 8HNO3(concentrado) 3Cu(NO3)2(aq)+ 2NO(g) + H2O(l) Ao colocar no cido clordrico concentrado, o metal tambm foi oxidado e houve a liberao do gs hidrognio. Cu(s) + 2HCl(concentrado) CuCl2 (aq) + 2H2(g) Porm ao colocar no cido ntrico e clordrico diludo no se observou reao nenhuma, mesmo aps aquecimento. Isso ocorre porque o Cu um metal que possui um alto potencial de reduo e tende a permanecer no estado metlico, com isso sua oxidao s possvel em cidos concentrados.
Parte 2
Ao reagir o sal de nquel(II) com o hidrxido de sdio, houve a formao de um precipitado verde de hidrxido de nquei(II) NiCl2 + NaOH Ni(OH)2 + 2NaCl Quando foi adicionado o perxido de hidrognio ao precipitado, no foi observado nenhuma evidencia experimental, diferente do cobalto, pois o precipitado no oxidado por exposio ao ar ou por adio de perxido de hidrognio. A soluo de perxido de hidrognio no oxida o hidrxido de nquel(II) mas o precipitado catalisa a decomposio do perxido para oxignio e gua. A evidncia disso foi um leve borbulhamento na soluo, depois de alguns minutos. 2H2O2(aq) + Ni(OH)2(s)(CATALISADOR) 2H2O(l) + O2(g) Ao reagir o hidrxido de nquel com a gua de bromo, obtivemos um precipitado de colorao preta, conforme a reao a seguir Ni(OH)2(aq) + H3O+(aq) + Br2(aq) NiBr2(s) + H2O(l)
A soluo de cloreto de cdmio que foi adicionado NaOH, observou-se precipitado branco e em excesso de reagente permaneceu insolvel e de mesma cor. CdCl2 + NaOH Cd(OH)2(s)
A soluo de cloreto de mercrio formou-se um precipitado amarelo, devido a formao do xido. O precipitado insolvel em excesso de reagente e continua amarelo HgCl2 + NaOH HgO(s) + H2O
Parte 2
Ao misturar cloreto de zinco a soluo de cloreto de amnio, houve a formao de um precipitado branco.
ZnCl2 + NH4OH Zn(OH)2(s) + NH4Cl Em excesso de hidrxido de amnio, o precipitado solubilizou formando o on tetraminzincato (II). Essa no precipitao do hidrxido de zinco na presena de cloreto de amnio acontece porque diminui a concentrao do on hidroxila para um valor tal que o produto de solubilidade do hidrxido de zinco no alcanado. Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+(aq) + 2OH-(aq) Ao cloreto de cdmio, observou-se tambm a formao de um precipitado branco de hidrxido de cmio (II). CdCl2 + 2NH4OH Cd(OH)2 + 2NH4Cl Em excesso da base, o precipitado foi dissolvido, formando o on tetraminocadmiato (II)9 Cd(OH)2(aq) + 4NH3(aq) [Cd(NH3)4]2+ + 2OH-(aq) 2HgCl2 + 4NH4OH
Procedimento 6:
A soluo de cloreto de hexaaquaferro (III) que foi adicionado tiocianato de potssio, observou se a formao de uma mistura de uma intensa colorao vermelha, devido a formao de um complexo no dissociado de de tiocianato de ferro (III). [Fe(H2O)6] + 3KSCN Fe(SCN)3 + 6H2O
A soluo que foi adicionado sulfeto de sdio, observou-se a formao de um precipitado preto, de sulfeto de ferro (II) e enxofre. 2Fe3+ + 3S2- 2FeS(s)
Parte 2;
Ao adicionar tiocianato de potssio ao hexacianoferrato (III) de potssio no se observou nenhuma evidncia experimental.
Concluso:
Os elementos do bloco d formam compostos de caractersticas visuais bastante evidentes, como por exemplo sua colorao, e com a ajuda de um im, suas propriedades paramagnticas.
Referencias bibliogrficas
Vogel, A. I. Qumica Analtica Qualitativa. 5 Ed. Editora Mestre Jou. So Paulo 1981 Lee, J. D. Qumica Inorgnica no to concisa. 5 Ed. Editora Edgard Blucher. So Paulo. 1999 Jones, C. J. A Qumica dos Elementos dos Blocos d e f. Editora BookMan. Campinas. 2001. Gilreath, E. S. Qualitative Analysis using semimicro methods. 6 Ed. Editora McGraw-Hill Book Company, INC. New York