JPH06346266A - Method for electrolyzing brine - Google Patents
Method for electrolyzing brineInfo
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- JPH06346266A JPH06346266A JP5137566A JP13756693A JPH06346266A JP H06346266 A JPH06346266 A JP H06346266A JP 5137566 A JP5137566 A JP 5137566A JP 13756693 A JP13756693 A JP 13756693A JP H06346266 A JPH06346266 A JP H06346266A
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【産業上の利用分野】本発明は食塩水の電気分解方法に
関する。FIELD OF THE INVENTION The present invention relates to a method for electrolyzing saline.
【０００２】[0002]
【従来の技術】食塩水の電気分解方法の一例として特公
平４−４２０７７号公報、特開平４−３３０９８７号公
報に示されているように、隔膜にて区画された各画室に
電極を配設してアノード室とカソード室とを形成して、
これら両室にて食塩水を電気分解することによりアノー
ド室にて酸性水を生成するとともに、カソード室にてア
ルカリ性水を生成する食塩水の電気分解方法がある。こ
れらの生成水のうち、酸性水は殺菌作用を有し、またア
ルカリ性水は魚介類に対する色合いの悪変防止作用およ
びドリツプの発生防止作用、野菜類の色合いの悪変防止
作用を有することから、これらの各生成水は例えば生鮮
食物用処理液として使用される。2. Description of the Related Art As an example of a method for electrolyzing a saline solution, as disclosed in JP-B-4-42077 and JP-A-4-330987, an electrode is provided in each compartment partitioned by a diaphragm. To form an anode chamber and a cathode chamber,
There is a method of electrolyzing saline solution in which acidic water is produced in the anode chamber and alkaline water is produced in the cathode chamber by electrolyzing the saline solution in both chambers. Of these produced water, acidic water has a bactericidal action, and alkaline water has a color change-preventing action for fish and shellfish and a drip-preventing action, since it has a color change-preventing action for vegetables. Each of these produced waters is used, for example, as a fresh food treatment liquid.
【０００３】しかして、上記した食塩水の電気分解方法
においては、電気分解を連続して行うと電極にカルシウ
ム等の塩または水酸化物等のスケールが析出し、電流値
を漸次低下させるとともに電極を劣化させるという問題
がある。また、かかるスケールは隔膜にも析出し、隔膜
をも劣化されるという問題がある。これに対処する手段
として、上記した後者の公報に示された電気分解方法に
おいては、前記両電極に印加する直流電圧の極性を所定
時間毎に交互に逆転させて前記各画室にて食塩水を電気
分解することにより、各電極、隔膜におけるスケールの
析出を防止する方法が採られている。However, in the above-described method of electrolyzing saline solution, when electrolysis is continuously performed, salts such as calcium or scales such as hydroxides are deposited on the electrode, and the current value is gradually decreased and the electrode is gradually reduced. There is a problem that it deteriorates. Further, there is a problem that such scale is also deposited on the diaphragm and the diaphragm is deteriorated. As a means for coping with this, in the electrolysis method shown in the latter publication mentioned above, the polarity of the DC voltage applied to the both electrodes is alternately reversed at predetermined time intervals, and the saline solution is supplied in each compartment. A method of preventing scale deposition on each electrode or diaphragm by electrolysis is adopted.
【０００４】[0004]
【発明が解決しようとする課題】ところで、上記した後
者の電気分解方法においては、各電極および隔膜におけ
るスケールの析出は防止し得るものの、印加電圧の極性
の逆転時アノード室側に残存している酸性水中の水素イ
オンがカソード側に切り替わった電極に吸収される。こ
のため、各電極は還元されて劣化しまたは損傷する。ま
た、チタン板を基材とする被覆電極においては、チタン
板に到達した水素はチタンと反応して水素化チタンを形
成し、チタン板上の被覆部材がいっきょに剥離する原因
となる。By the way, in the latter electrolysis method described above, although the deposition of scale on each electrode and the diaphragm can be prevented, it remains on the anode chamber side when the polarity of the applied voltage is reversed. Hydrogen ions in acidic water are absorbed by the electrode switched to the cathode side. Therefore, each electrode is reduced and deteriorates or is damaged. Further, in a coated electrode using a titanium plate as a base material, hydrogen that has reached the titanium plate reacts with titanium to form titanium hydride, which causes the coating member on the titanium plate to peel off together.
【０００５】特に、食塩水の電気分解の効率上、アノー
ド側電極としては白金−酸化イリジウム被覆電極を採用
し、かつカソード側電極として白金の単一成分からなる
白金被覆電極を採用することが好ましいが、これらの電
極を採用して上記した印加電圧の極性の逆転を図ると、
白金−酸化イリジウム被覆電極においては、酸化イリジ
ウムがカソード側では還元されてイリジウム金属となり
易く、この状態でアノード側に切り替わるとイリジウム
金属が溶出して電極被覆が破壊されるという大きな問題
が生じる。また、白金被覆電極においては電極被覆の破
壊は生じないが、アノード側電極として使用された場合
には、酸性水の生成効率が低いという問題が生じる。In particular, in terms of the efficiency of electrolysis of saline solution, it is preferable to employ a platinum-iridium oxide coated electrode as the anode side electrode and a platinum coated electrode composed of a single platinum component as the cathode side electrode. However, if these electrodes are adopted to reverse the polarity of the applied voltage described above,
In a platinum-iridium oxide-coated electrode, iridium oxide is easily reduced on the cathode side to become iridium metal, and when switched to the anode side in this state, the iridium metal is eluted and the electrode coating is destroyed. Further, in the platinum-coated electrode, the electrode coating is not broken, but when it is used as the anode electrode, there is a problem that the efficiency of generating acidic water is low.
【０００６】従って、本発明の目的は、食塩水の電気分
解方法においてこのような電極の劣化、損傷の発生を防
止することにあり、さらにはこれらの発生を防止するに
当たって食塩水の電気分解の効率を高い効率に維持する
ことにある。Therefore, an object of the present invention is to prevent the deterioration and damage of such electrodes in the method of electrolyzing saline solution, and to prevent the occurrence of these problems, the electrolysis of saline solution should be performed. It is to maintain high efficiency.
【０００７】[0007]
【課題を解決するための手段】本発明は、隔膜にて区画
された画室にそれぞれ配設した両電極間に直流電圧を印
加して、前記各画室のうちアノード室にて酸性水を生成
するとともにカソード室にてアルカリ性水を生成する食
塩水の電気分解方法において、前記食塩水の電気分解の
途中に同電気分解に要した時間に比較して極めて短時間
の間、前記両電極に印加する直流電圧の極性を逆転させ
ることを特徴とするものである。According to the present invention, a DC voltage is applied between both electrodes arranged in compartments partitioned by a diaphragm to generate acidic water in the anode compartment of each compartment. In the method of electrolyzing salt water that also generates alkaline water in the cathode chamber, it is applied to both electrodes during the electrolysis of the saline solution for an extremely short time compared to the time required for the electrolysis. It is characterized in that the polarity of the DC voltage is reversed.
【０００８】本発明の電気分解方法において、前記アノ
ード室側の電極として白金−酸化イリジウム被覆電極を
採用し、かつ前記カソード室側の電極として白金被覆電
極を採用すること、および／または前記両電極に印加す
る直流電圧の極性を逆転させるに際して同両電極の印加
電圧を短時間、電気分解時の電圧より低い電圧に低下さ
せることが好ましい。In the electrolysis method of the present invention, a platinum-iridium oxide-coated electrode is used as the electrode on the anode chamber side, and a platinum-coated electrode is used as the electrode on the cathode chamber side, and / or both electrodes. When reversing the polarity of the DC voltage applied to the electrodes, it is preferable to reduce the voltage applied to both electrodes for a short time to a voltage lower than the voltage during electrolysis.
【０００９】[0009]
【発明の作用・効果】本発明の電気分解方法において
は、食塩水の電気分解時にはアノード室にて酸性水が生
成されるとともにカソード室にてアルカリ性水が生成
し、この間に電極および隔膜上にスケールが付着する。
このようなスケールは、両電極に対する印加電圧の極性
を逆転させることにより除去することができる。In the electrolysis method of the present invention, during electrolysis of saline solution, acidic water is produced in the anode chamber and alkaline water is produced in the cathode chamber, during which the electrodes and the diaphragm are formed. Scale adheres.
Such scale can be removed by reversing the polarity of the applied voltage to both electrodes.
【００１０】しかして、印加電圧の極性の逆転時アノー
ド室側に残存している酸性水中の水素イオンがカソード
側に切り替わった電極に吸収されて、各電極は還元され
て劣化しまたは損傷するおそれがあるが、本発明におい
ては電気分解途中での印加電圧の極性の逆転時間は極め
て短時間であって、電気分解は実質的には同一の画室で
なされることになる。従って、印加電圧の極性の逆転時
アノード室側に残存している酸性水中の水素イオンがカ
ソード側に切り替わった電極に吸収されることが極めて
少なく、各電極の還元に起因する劣化または損傷を抑制
することができる。However, when the polarity of the applied voltage is reversed, hydrogen ions in the acidic water remaining on the anode chamber side are absorbed by the electrodes switched to the cathode side, and each electrode may be reduced and deteriorated or damaged. However, in the present invention, the reversal time of the polarity of the applied voltage during the electrolysis is extremely short, and the electrolysis is substantially performed in the same compartment. Therefore, when the polarity of the applied voltage is reversed, hydrogen ions in the acidic water remaining on the anode chamber side are very rarely absorbed by the electrodes switched to the cathode side, and deterioration or damage due to reduction of each electrode is suppressed. can do.
【００１１】また、本発明の電気分解方法において、電
極に印加する直流電圧の極性を逆転させるに際して同両
電極の印加電圧を短時間の間、電気分解時の電圧より低
い電圧に低下させるようにすれば、設定された所定の電
圧が印加されている電気分解時にアノード室で発生して
存在している水素イオンは、同電極とは反発して同電極
に侵入することはない。この低電圧の印加されている間
には電気分解は停止されていて、アノード室にて残存し
ている水素イオンは供給される食塩水と共にアノード室
から流出される。その後、各電極に対する印加電圧の極
性を逆転すればアノード室およびカソード室が互いに変
更されるが、極性の逆転後のカソード室（極性の逆転以
前のアノード室）には原水（電気分解以前の水）以上の
高濃度の水素イオンはもはや残存していないため、電極
の劣化、損傷の発生を防止することができる。例えば、
水道水においては通常ｐＨが５．６〜８．０であり、水
素イオン濃度は１０-5.6〜１０-8mol/lであって、印加
電圧の極性の逆転後カソード室中の水素イオン濃度は１
万分の１から１０万分の１となる。In the electrolysis method of the present invention, when the polarity of the DC voltage applied to the electrodes is reversed, the voltage applied to both electrodes is reduced to a voltage lower than the voltage during electrolysis for a short time. Then, the hydrogen ions generated and present in the anode chamber during the electrolysis in which the set predetermined voltage is applied do not repel the same electrode and enter the same electrode. While this low voltage is being applied, electrolysis is stopped, and hydrogen ions remaining in the anode chamber flow out from the anode chamber together with the supplied saline solution. After that, if the polarity of the applied voltage to each electrode is reversed, the anode chamber and the cathode chamber are changed to each other, but the cathode water after the polarity reversal (the anode chamber before the polarity reversal) has raw water (the water before the electrolysis). ) Since the above high-concentration hydrogen ions no longer remain, it is possible to prevent the deterioration and damage of the electrodes. For example,
In tap water, the pH is usually 5.6 to 8.0, the hydrogen ion concentration is 10 -5.6 to 10 -8 mol / l, and the hydrogen ion concentration in the cathode chamber after reversing the polarity of the applied voltage is 1
It becomes 1 / 10,000 to 1 / 100,000.
【００１２】また、本発明の電気分解方法において、前
記アノード室側の電極として白金−酸化イリジウム被覆
電極を採用し、かつ前記カソード室側の電極として白金
被覆電極を採用することにより、電気分解の効率を高い
効率に維持することができるが、これらの電極の極性逆
転に起因する劣化および損傷を抑制することができる。In the electrolysis method of the present invention, a platinum-iridium oxide-coated electrode is used as the electrode on the anode chamber side, and a platinum-coated electrode is used as the electrode on the cathode chamber side. The efficiency can be maintained high, but deterioration and damage due to polarity reversal of these electrodes can be suppressed.
【００１３】[0013]
【実施例】以下本発明の実施例を図面に基づいて説明す
るに、図１には本発明の電気分解方法を実施するための
電気分解装置の概略が示されている。当該電気分解装置
（以下電解装置ということがある）は生鮮食物用処理液
を製造する装置として利用されるもので、電解槽１０
と、被電解液の供給管路２０と、電解液の流出管路３０
と、電気系路４０とにより構成されている。DETAILED DESCRIPTION OF THE PREFERRED EMBODIMENTS An embodiment of the present invention will be described below with reference to the drawings. FIG. 1 schematically shows an electrolysis apparatus for carrying out the electrolysis method of the present invention. The electrolyzer (hereinafter sometimes referred to as an electrolyzer) is used as an apparatus for producing a processed liquid for fresh food, and the electrolyzer 10
And a supply line 20 for the electrolytic solution and an outflow line 30 for the electrolytic solution
And an electric system path 40.
【００１４】電解槽１０は公知のもので、槽本体１１に
は隔膜１２が配設されていて、槽本体１１内を２つの画
室Ｒ1，Ｒ2に区画している。各画室Ｒ1，Ｒ2には各電極
１３，１４が配設されている。第１電極１３としてはチ
タン基材の表面を白金−酸化イリジウムで被覆してなる
白金−酸化イリジウム被覆電極が採用され、また第２電
極１４としてはチタン基材を白金の単一で被覆してなる
白金被覆電極が採用されている。供給管路２０は希薄食
塩水の供給源に接続された主管路２１と、同管路２１か
ら分岐する第１，第２副管路２２，２３からなり、第１
副管路２２が第１画室Ｒ1に接続され、かつ第２副管路
２３が第２画室Ｒ2に接続されている。The electrolytic cell 10 is a well-known one, and a diaphragm 12 is provided in the cell body 11 to divide the cell body 11 into two compartments R1 and R2. Electrodes 13 and 14 are arranged in the compartments R1 and R2, respectively. A platinum-iridium oxide-coated electrode obtained by coating the surface of a titanium substrate with platinum-iridium oxide is used as the first electrode 13, and a titanium substrate is coated with a single platinum layer as the second electrode 14. The platinum coated electrode is used. The supply pipeline 20 is composed of a main pipeline 21 connected to a supply source of dilute salt solution, and first and second sub pipelines 22 and 23 branched from the pipeline 21.
The sub conduit 22 is connected to the first compartment R1 and the second sub conduit 23 is connected to the second compartment R2.
【００１５】流出管路３０は第１，第２主管路３１，３
２と、第１，第２電磁弁３３，３４と、第１，第２副管
路３５ａ，３５ｂと、第３，第４副管路３６ａ，３６ｂ
とからなる。第１主管路３１は電解槽１０の第１画室Ｒ
1と第１電磁弁３３の流入ポートに接続され、かつ第２
主管路３２は電解槽１０の第２画室Ｒ2と第２電磁弁３
４の流入ポートに接続されている。第１，第２副管路３
５ａ，３５ｂは第１電磁弁３３の各流出ポートに接続さ
れているとともに、第３，第４副管路３６ａ，３６ｂは
第２電磁弁３４の各流出ポートに接続され、かつ第２，
第４副管路３５ｂ，３６ｂは第１，第３副管路３５ａ，
３６ａに接続されている。The outflow conduit 30 is composed of first and second main conduits 31 and 3.
2, the first and second solenoid valves 33 and 34, the first and second auxiliary pipelines 35a and 35b, and the third and fourth auxiliary pipelines 36a and 36b.
Consists of. The first main conduit 31 is the first compartment R of the electrolytic cell 10.
1 and the inflow port of the first solenoid valve 33, and the second
The main conduit 32 is connected to the second compartment R2 of the electrolytic cell 10 and the second solenoid valve 3
4 inflow ports. First and second auxiliary pipeline 3
5a and 35b are connected to respective outflow ports of the first solenoid valve 33, and the third and fourth sub-pipes 36a and 36b are connected to respective outflow ports of the second solenoid valve 34, and
The fourth sub-pipes 35b and 36b are the first and third sub-pipes 35a,
It is connected to 36a.
【００１６】電気系路４０は各電極１３，１４に電圧を
印加するもので、直流電源４１と一対の切り替えスイッ
チ４２，４３を備えている。両スイッチ４２，４３は互
いに連動して切り替え作動するので、各電極１３，１４
に対する印加電圧の極性を正逆に逆転すべく機能する。
なお、各電極１３，１４の切り替え作動は制御装置４４
にて両電磁弁３３，３４の切り替え作動と連動してなさ
れるとともに、各電極１３，１４に対する印加電圧の制
御も制御装置４４にてなされる。The electric system path 40 applies a voltage to each of the electrodes 13 and 14, and includes a DC power source 41 and a pair of changeover switches 42 and 43. Since both switches 42 and 43 are interlocked with each other to perform switching operation, the electrodes 13 and 14 are
It functions to reverse the polarity of the applied voltage with respect to.
The switching operation of the electrodes 13 and 14 is controlled by the control device 44.
At the same time, the control device 44 controls the applied voltage to the electrodes 13 and 14 while interlocking with the switching operation of both solenoid valves 33 and 34.
【００１７】かかる構成の電気分解装置においては、第
１電極１３を陽極としかつ第２電極１４を陰極として４
０〜５０Ｖの直流電圧を印加して、第１画室Ｒ1をアノ
ード室としかつ第２画室Ｒ2をカソード室とするととも
に、これら両画室Ｒ1，Ｒ2に０．０５〜０．１５wt％の
希薄食塩水を供給する。これにより、各画室Ｒ1，Ｒ2に
おいては食塩水は下記の通り反応して、第１主管路３１
に接続する第１副管路３５ａからは次亜塩素酸を含む酸
性水が流出し、かつ第２主管路３２に接続する第３副管
路３６ａから水酸化ナトルウムを含むアルカリ性水が流
出する。In the electrolyzer having such a structure, the first electrode 13 serves as an anode and the second electrode 14 serves as a cathode.
A direct voltage of 0 to 50 V is applied to make the first compartment R1 the anode compartment and the second compartment R2 the cathode compartment, and to both compartments R1 and R2 0.05 to 0.15 wt% dilute saline solution. To supply. As a result, in each compartment R1 and R2, the saline solution reacts as follows, and the first main pipeline 31
Acidic water containing hypochlorous acid flows out from the first auxiliary pipeline 35a connected to the above, and alkaline water containing sodium hydroxide flows out from the third auxiliary pipeline 36a connected to the second main pipeline 32.
【００１８】[0018]
【化１】 [Chemical 1]
【００１９】かかる電解を数１０分〜数時間継続した後
両電極１３，１４に対する印加電圧の極性を逆転し、こ
の逆転状態を数１０秒〜数１０分間保持した後極性を正
転して第１画室Ｒ1をアノード室Ｒ1にかつ第２画室Ｒ2
をカソード室に復帰して電解を続行する。この極性の逆
転に連動して両電磁弁３３，３４が切り替え作動し、第
４副管路３６ｂを介して第２主管路３２に接続する第１
副管路３５ａから酸性水が流出し、第２副管路３５ｂを
介して第１主管路３１に接続する第２副管路３６ａから
アルカリ性水が流出する。また、極性の逆転状態を正転
した場合にはこれに連動して両電磁弁３３，３４が切り
替え作動し、各管路の接続状態を復帰させる。After the electrolysis is continued for several tens of minutes to several hours, the polarity of the voltage applied to the electrodes 13 and 14 is reversed, and the reversed state is maintained for several tens of seconds to several tens of minutes, and then the polarity is normally rotated. 1st room R1 to anode room R1 and 2nd room R2
To the cathode chamber to continue electrolysis. The solenoid valves 33, 34 are switched in conjunction with the reversal of the polarity, and are connected to the second main pipeline 32 via the fourth sub pipeline 36b.
Acidic water flows out from the sub conduit 35a, and alkaline water flows out from the second sub conduit 36a connected to the first main conduit 31 via the second sub conduit 35b. Further, when the polarity reverse state is normally rotated, both solenoid valves 33 and 34 are switched in conjunction with this to restore the connection state of each pipeline.
【００２０】本発明に係る電解方法においては、両電極
１３，１４に設定された所定の直流電圧を印加して所定
時間電解を行い、次いで印加電圧の極性を逆転してこの
逆転状態を極めて短時間維持して、その後この逆転状態
を正転して所定の電解を続行するものであり、このため
設定された長時間の電解と設定された短時間の極性逆転
状態とを１単位をとし、これを１または複数回繰り返し
行うことを特徴とするものである。従って、第１電極１
３における印加電圧のタイムチャートは図２の通りとな
り、第２電極１４における印加電圧のタイムチャートは
これとは逆の関係になる。また、図３に示すタイムチャ
ートは図２に示すタイムチャートの変形例であり、印加
電圧の極性の逆転に際して電解時の印加電圧を極めて低
電圧にするものである。In the electrolysis method according to the present invention, a predetermined DC voltage set to both electrodes 13 and 14 is applied to electrolyze for a predetermined time, and then the polarity of the applied voltage is reversed to make this reversal state extremely short. The time is maintained, and then the reverse state is normally rotated to continue the predetermined electrolysis. Therefore, the set long-term electrolysis and the set short-term polarity reversal state are set as 1 unit, This is characterized by repeating this one or more times. Therefore, the first electrode 1
The time chart of the applied voltage in No. 3 is as shown in FIG. 2, and the time chart of the applied voltage in the second electrode 14 has the opposite relationship. Further, the time chart shown in FIG. 3 is a modification of the time chart shown in FIG. 2, and the applied voltage during electrolysis is made extremely low when the polarity of the applied voltage is reversed.
【００２１】このような電解方法においては、両電極１
３，１４に印加される直流電圧の極性を所定時間毎に逆
転しているため、両電極１３，１４および隔膜１２には
スケールの析出は認められない。In such an electrolysis method, both electrodes 1
Since the polarity of the DC voltage applied to the electrodes 3 and 14 is reversed every predetermined time, no scale deposition is observed on the electrodes 13 and 14 and the diaphragm 12.
【００２２】また、電圧の極性の逆転時においては、ア
ノード室Ｒ1にて残存してるＨ+がＨに変換されると、Ｈ
は強力な還元剤として機能するため電極の被膜を還元し
て同被膜を還元溶解して消耗させ、また被膜を通して基
材に侵入し、基材を劣化させる。例えば、チタンを基材
とした白金−イリジウム酸化被膜を有する電極である第
１電極１３においては、下記のごとく反応する。When the polarity of the voltage is reversed, if H + remaining in the anode chamber R1 is converted to H, H
Since it functions as a strong reducing agent, it reduces the coating of the electrode, reduces and dissolves the coating, and consumes it, and also penetrates into the substrate through the coating and deteriorates the substrate. For example, in the first electrode 13, which is an electrode having a platinum-iridium oxide film based on titanium, the following reactions occur.
【００２３】[0023]
【化２】 [Chemical 2]
【００２４】このような反応現象は印加電圧の逆転によ
り発生するが、本発明において図２に示す実施例を採用
した場合には、電気分解途中での印加電圧の極性の逆転
状態を維持する時間は極めて短時間であって、電気分解
は実質的には設定された同一の画室でなされることにな
る。従って、印加電圧の極性の逆転時アノード室側に残
存している酸性水中の水素イオンがカソード側に切り替
わった電極に吸収されることが極めて少ないため、各電
極１３，１４の還元に起因する劣化または損傷を抑制す
ることができる。Such a reaction phenomenon occurs due to the reversal of the applied voltage, but when the embodiment shown in FIG. 2 is adopted in the present invention, the time for maintaining the reversal state of the polarity of the applied voltage during electrolysis. Is a very short time, and the electrolysis will be carried out in the substantially same set room. Therefore, when the polarity of the applied voltage is reversed, hydrogen ions in the acidic water remaining on the anode chamber side are rarely absorbed by the electrodes switched to the cathode side, so that the deterioration due to the reduction of the electrodes 13 and 14 is caused. Alternatively, damage can be suppressed.
【００２５】また、本発明において図３に示す実施例を
採用した場合には、印加電圧の極性の逆転に際して電気
分解における印加電圧を低電圧にするものであるため、
アノード室Ｒ1に残存するＨ+は当該電極と反発してＨ+
の電極内への侵入を阻止する。このため、アノード室に
残存するＨ+は印加電圧の極性の逆転に際して、供給さ
れる食塩水とともに電解槽１０から流出してアノード室
Ｒ1内は中性の食塩水となり、その後の極性の逆転によ
り上記した反応が発生する頻度は１万分の１から１０万
分の１となり、電極の劣化および損傷の発生が防止され
る。Further, when the embodiment shown in FIG. 3 is adopted in the present invention, the applied voltage in the electrolysis is lowered when the polarity of the applied voltage is reversed.
The H + remaining in the anode chamber R1 repels the electrode and becomes H +.
The invasion of the electrode into the electrode. Therefore, when the polarity of the applied voltage is reversed, H + remaining in the anode chamber flows out of the electrolytic cell 10 together with the supplied saline solution, and the inside of the anode chamber R1 becomes neutral saline solution. The above-mentioned reaction occurs at a frequency of 1 / 10,000 to 1 / 100,000, which prevents deterioration and damage of the electrodes.
【図１】本発明の電解方法を実施するのに適した電解装
置の一例を示す概略構成図である。FIG. 1 is a schematic configuration diagram showing an example of an electrolysis apparatus suitable for carrying out an electrolysis method of the present invention.
【図２】アノード側電極における印加電圧のタイムチャ
ートの一例である。FIG. 2 is an example of a time chart of a voltage applied to an anode electrode.
【図３】同タイムチャートの他の一例である。FIG. 3 is another example of the same time chart.
１０…電解槽、１１…槽本体、１２…隔膜、１３，１４
…電極、２０…供給管路、３０…流出管路、３３，３４
…電磁弁、４０…電気系路、４１…直流電源、４２，４
３…切り替えスイッチ。10 ... Electrolyte tank, 11 ... Tank body, 12 ... Diaphragm, 13, 14
... Electrodes, 20 ... Supply pipelines, 30 ... Outflow pipelines, 33, 34
... Solenoid valve, 40 ... Electric system path, 41 ... DC power source, 42, 4
3 ... Changeover switch.
Claims (3)
た両電極間に直流電圧を印加して、前記各画室のうちア
ノード室にて酸性水を生成するとともにカソード室にて
アルカリ性水を生成する食塩水の電気分解方法におい
て、前記食塩水の電気分解の途中に同電気分解に要した
時間に比較して極めて短時間の間、前記両電極に印加す
る直流電圧の極性を逆転させることを特徴とする食塩水
の電気分解方法。1. A DC voltage is applied between both electrodes respectively arranged in compartments partitioned by a diaphragm to generate acidic water in the anode compartment and alkaline water in the cathode compartment among the compartments. In the method of electrolyzing the saline solution to be generated, the polarity of the DC voltage applied to both electrodes is reversed during the electrolysis of the saline solution for an extremely short time compared to the time required for the electrolysis. A method for electrolyzing saline solution, which comprises:
前記アノード室側の電極として白金−酸化イリジウム被
覆電極を採用し、かつ前記カソード室側の電極として白
金被覆電極を採用することを特徴とする食塩水の電気分
解方法。2. The electrolysis method according to claim 1, wherein
A method for electrolyzing a saline solution, wherein a platinum-iridium oxide-coated electrode is adopted as the anode chamber side electrode, and a platinum-coated electrode is adopted as the cathode chamber side electrode.
おいて、前記両電極に印加する直流電圧の極性を逆転さ
せるに際して同両電極の印加電圧を短時間、電気分解時
の電圧より低い電圧に低下させるを特徴とする食塩水の
電気分解方法。3. The electrolysis method according to claim 1, wherein when the polarity of the DC voltage applied to both electrodes is reversed, the voltage applied to both electrodes is lower than the voltage during electrolysis for a short time. A method for electrolyzing a saline solution, which is characterized in that
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|---|---|---|---|
| JP13756693A JP3287649B2 (en) | 1993-06-08 | 1993-06-08 | Electrolysis method of saline solution |
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| JPH06346266A true JPH06346266A (en) | 1994-12-20 |
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| JP (1) | JP3287649B2 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP2366294A1 (en) * | 2010-03-11 | 2011-09-21 | Dany Wachter | Alkaline water |
| JP2011256431A (en) * | 2010-06-09 | 2011-12-22 | Ihi Corp | Apparatus for producing perchlorate |
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1993
- 1993-06-08 JP JP13756693A patent/JP3287649B2/en not_active Expired - Fee Related
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| EP2366294A1 (en) * | 2010-03-11 | 2011-09-21 | Dany Wachter | Alkaline water |
| JP2011256431A (en) * | 2010-06-09 | 2011-12-22 | Ihi Corp | Apparatus for producing perchlorate |
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