Helium

Helium
Nummer 2 Tecken He Grupp 18 Period 1 Block s
He ↓ Ne Väte ← Helium → Litium     1s2             2He                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         Röd–orange glöd i plasmatillståndet Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Relativ atommassa	4,002602(2)[1][2] u
Utseende	Färglös i gasform
Fysikaliska egenskaper
Densitet vid 0 °C	0,1785[3][4] g/L
– flytande, vid smältpunkten	0,145 g/cm3
– flytande, vid kokdpunkten	0,125 g/cm3
Aggregationstillstånd	Gas
Smältpunkt	0,95 K (−272,20 °C) (2,5 MPa)
Kokpunkt	4,222 K (−268,928 °C)
Trippelpunkt	Nedre λ-punkt: 2,177 K (−270,973 °C) 5,043 kPa
Kritisk punkt	5,1953 K (−267,9547 °C) 0,22746 MPa
Molvolym	22,4 × 10−3 m³/mol
Smältvärme	0,0138 kJ/mol
Ångbildningsvärme	0,0829 kJ/mol
Specifik värmekapacitet	5,2 × 103[5] J/(kg × K)
Molär värmekapacitet	20,786[6] J/(mol × K)
Ångtryck Tr. (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k Te. (K) 1,23 1,67 2,48 4,21
Atomära egenskaper
Atomradie	31 pm
Kovalent radie	28 pm
van der Waalsradie	140 pm
Elektronaffinitet	0 kJ/mol
Jonisationspotential	Första: 2 372,3 kJ/mol Andra: 5 250,5 kJ/mol (Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	1s2
e− per skal	2
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd	0
Elektronegativitet	Ingen uppgift (Paulingskalan) 5,5 (Allred&Rochow) 4,86 (Mulliken) 5,2[7] (medelvärde)
Diverse
Kristallstruktur	Hexagonal tätpackad (hcp)
Ljudhastighet	972 m/s
Värmeledningsförmåga	0,142[5] W/(m × K)
Magnetism	Diamagnetisk[8]
Magnetisk susceptibilitet	−1,1 × 10−9 [9]
Brytningsindex	1,000035
Identifikation
CAS-nummer	7440-59-7
EG-nummer	231-168-5[10]
Pubchem	23987
RTECS-nummer	MH6520000
Historia
Namnursprung	Helios, den grekiska solguden.[11][12]
Upptäckt	Pierre Janssen, Norman Lockyer (1868)
Första isolation	William Ramsay, Per Teodor Cleve, Abraham Langlet (1895)
Stabilaste isotoper
Huvudartikel: Heliumisotoper Nuklid NF t1/2 ST SE (MeV) SP 3He 0,000134 % Stabil 4He 99,999866 % Stabil 5He {syn.} 7,618 × 10−22 s n 0,89 4He 6He {syn.} 806,7 ms β− 3,508 6Li β− + α 4He, 2H
Säkerhetsinformation
Säkerhetsdatablad: Sigma-Aldrich
Globalt harmoniserat system för klassifikation och märkning av kemikalier GHS-märkning av farliga ämnen enligt EU:s förordning 1272/2008 (CLP) på grundval av följande källa: [10] Gasflaska
H-fraser	H280
P-fraser	P403
S-fraser	S9, S23
NFPA 704 0 1 0
SI-enheter och STP används om inget annat anges.

Helium är grundämne nummer två i det periodiska systemet, en färglös och luktlös ädelgas. Ämnet har lägst kokpunkt av alla grundämnen, och endast vid högt tryck övergår det i fast form.

Helium är det näst vanligaste grundämnet i universum. Nytt helium uppstår genom fusionsprocesser i stjärnorna och genom alfastrålning från radioaktiva grundämnen. Koncentrationen i jordens atmosfär är låg, så helium utvinns mest ur naturgas.

Helium används inom flera teknikområden: Eftersom gasen är lätt och inert med små obundna atomer passar den som kontrollerad atmosfär, vid läcksökning och som drivgas i raketer. Flytande helium är ett viktigt kylmedel inom lågtemperaturtekniken och i det supraflytande tillståndet blir ämnet en mycket god värmeledare.

Heliumatomens kärna består av två protoner och en eller flera neutroner. Det omgivande elektronmolnet har två elektroner som fyller 1s-orbitalen. Av alla atomer har helium den minsta radien.^[5]

Helium har två naturliga stabila isotoper med olika fysikaliska egenskaper vid låg temperatur, dessutom några instabila syntetiska isotoper.

Den på jorden helt övervägande isotopen Helium-4, eller ⁴He, har två neutroner och är en boson. Kärnan har en bindningsenergi av 7,07 Megaelektronvolt (MeV) per nukleon, vilket är det högsta värdet bland alla atomer med masstal under 12. ⁴He-kärnan är därmed mycket stabil.

Helium-3- eller ³He-atomen har endast en neutron och är därmed en fermion. På jorden är den sällsynt och utgör endast 1,34 ppm av luftens heliumatomer.^[13]

Bindningsenergin per nukleon är 2,57 megaelektronvolt (MeV), vilket är jämförbart med det radioaktiva ³H (tritium).^[5]

Man har diskuterat om ³He kan användas som bränsle i fusionskraftverk, genom deuterium-helium3- och helium3-helium3-fusionerna:

2H + 3He

→ 4He

+ 1H

3He + 3He

→ 4He

+ 2 1H

Till skillnad från de i forskningsreaktorer vanligen använda DT och DD-processerna, skulle ³He-fusion ha fördelen att varken generera neutroner eller radioaktiva isotoper. De reaktortekniska extra-svårigheterna för ³He-fusion är dock betydande: Deuteriumkärnor fusionerar lättare med varandra än med ³He och för att fusionera två ³He-kärnor behövs mycket högre temperaturer och tryck än för DT- och DD-Processerna.^[14]

De radioaktiva isotoperna

• ⁶He, med halveringstiden 805 ms och
• ⁸He, med halveringstiden 122 ms

förekommer inte naturligt och övergår vanligen till litium genom betasönderfall.^[15]

På grund av heliums speciella egenskaper behandlas i följande avsnitt suprafluiditet som ett aggregationstillstånd även om detta inte stämmer exakt med gängse allmän definition

Till skillnad från de flesta andra grundämnen beror övergångarna mellan heliums aggregationstillstånd starkt av isotopen.

Egenskap	4He	3He
Kritiskt tryck[5]	229 kPa	124 kPa
Kritisk temperatur[5]	5,20 K	3,37 K
Kokpunkt vid atmosfärstryck[5]	4,215 K	3,191 K
Övergång till suprafluiditet (atmosfärstryck)[16]	2,17 K	1 mK

Vid 0 °C och 1000 kPa är helium en färglös gas utan lukt och smak. Densiteten är 0,178 kg/m³, eller knappt en sjundedel av luftens. En heliumballong med volymen 1 m³ lyfter 1,115 kg, inklusive sin egen massa. Den låga densiteten inverkar även på ljudhastigheten, som är 971 m/s, eller knappt 3 gånger ljudhastigheten i luft.^[5]

Heliums värmeledningsförmåga är 0,142 W/(m*K) vid 19 °C, eller fem gånger luftens.^[5]

Heliumatomen, som är mindre än alla gas-atomer och -molekyler,^[5] diffunderar särskilt lätt genom små öppningar.

Vid temperaturer under 4 K (−269 °C) kondenserar helium till en färglös vätska. Flytande helium har flera speciella egenskaper:

• Kokpunkten är den lägsta av alla grundämnen. Alla andra grundämnen har en kokpunkt över 20 K.^[5]
• Vid atmosfärstryck är helium (supra-)flytande vid absoluta nollpunkten. Alla andra grundämnen är fasta vid 10 K.^[5]

Vid lambdapunkten, 2,17 K, övergår ⁴He i en supraflytande fas utan viskositet. Vätskan kan flyta genom kapillärer utan mätbar friktion^[17] och den kan flyta över barriärer till en lägre potential. Genom den andra ljudvågen får vätskan en mycket hög värmeledningsförmåga.

I litteratur kallas ofta den "vanligt" flytande fasen i ⁴He för helium I. Den supraflytande fasen kallas helium II.^[18]

Det finns flera teorier om suprafluiditet i ⁴He:

• Fritz London antog att ⁴He nära absoluta nollpunkten blir ett Bose–Einstein-kondensat.
• László Tiszas två-vätske-modell uppfattar helium under lambdapunkten som en blandning av en normalt flytande och en supraflytande fas.
• Lev Landau införde en ny kvasipartikel: Rotonen för att beskriva supraledningen i ⁴He

Vid temperaturer under 1 mK kan även ³He bli supraflytande. Supraflytande ³He har en mer komplicerad struktur än ⁴He och måste förklaras med andra teorier.^[19]

Endast vid låga temperaturer och tryck högre än 2,5 MPa, (cirka 25 atmosfärer), kan helium inta fast form. Kristallstrukturen är hexagonal (hcp) eller i vissa fall kubiskt rymdcentrerat (bcc).

Fast helium sublimeras inte till gasform. Det finns därmed ingen trippelpunkt enligt gängse definition. Som trippelpunkt kan man istället ange jämviktspunkten mellan faserna "gas", "flytande" och "supraflytande" (för ⁴He: 2,172 K och 5,035 kPa) eller den mellan faserna "flytande", "supraflytande" och "fast" (för ⁴He: 1,76 K och 3,02 MPa). Dessa motsvarar lambdapunktens lägsta och högsta tryck.^[20]

På grund av elektronstrukturen och elektronernas närhet till kärnan är helium inert. Med 24,6 eV är joniseringsenergin den högsta av alla atomers.^[5] Helium ingår därför endast i specialfall molekyl- eller jon-liknande förbindelser.

Dihelium (He₂, ChEBI ID:33685^[21]) är en mycket löst bunden dimer som uppstår genom van der Waals-kraft. I dimeren är avståndet mellan atomerna hela 5,2 nm och bindningsenergin 1,1 mK ^[22] (10^-7eV). Eftersom vibrationsenergi lätt bryter upp molekylen är den instabil, utom vid temperaturer nära absoluta nollpunkten. Dihelium kan joniseras och den negativa jonen He₂^- är metastabil med livslängd över 1 μs.^[23]

Man har vid temperaturer under 5K även kunnat påvisa en van der Waals-dimer av helium och litium (LiHe).^[24]

Heliums vattenlöslighet är mycket låg: Endast 1.5 mg helium kan lösas i en liter vatten vid 20 °C och 1013 hPa.^[25][10]

I universum är helium det näst vanligaste grundämnet:^[25] Enligt Big Bang-teorin skedde en tidig nukleosyntes av lätta atomkärnor inom 20 minuter efter Big Bang. Efter denna skall 25 % av universums massa ha bestått av ⁴He och 10 ppm av ³He. Heliumhalten stämmer ungefär med vad som idag observeras i utomgalaktiska H II-regioner.^[26][27]

Helium är också vanligt i solsystemet: solens, liksom många andra stjärnors, värme uppstår huvudsakligen genom proton-proton-processen där helium bildas ur väte. Solens fotosfär innehåller 25 % helium^[28] och heliumhalten i solvinden är någon viktprocent av vätehalten.^[29] I solvinden är mol-förhållandet mellan ³He och ⁴He ca. 430 ppm.^[30]

Planeternas atmosfär har olika heliumkoncentration. Allmänt sett är den större i stora planeter:

Venus	00,0012 % (12 ppm)[31]
Jorden	00,00052 % (5,2 ppm)[32]
Mars	0mycket låg / okänd[33]
Jupiter	010,2 %[34]
Saturnus	03,25 %[35]
Uranus	015,2 % ± 3,3 %[36]
Neptunus	019 % ± 3,2 %[37]

Tabell: Volymmässig heliumkoncentration i solsystemets planetatmosfärer.

Månytans regolit, som utsätts för solvinden, innehåller också helium. Förhållandet mellan de stabila isotoperna [³He]/[⁴He] är 0,03  viktprocent, liknande förhållandet i solvinden och betydligt högre än på jorden.^[29]

I jordens innandöme bildas helium vid alfasönderfall av tunga grundämnen.^[38] Naturgas kan därför innehålla ett par procent helium. Heliumrik naturgas finns normalt över kristallina bergarter innehållande uran eller torium. För att helium skall hållas kvar i ett lagerställe måste det vara täckt av täta sedimentära bergarter. Kväve fungerar som bärgas för heliumtransport i berget.^[39] I vår atmosfär är heliumkoncentrationen dock endast 5,2 ppm^[32] eftersom heliumatomerna snabbt avges till världsrymden.

Naturgasen ur vilken helium utvinns bör ha en halt av minst 0,4 %. Den genomgår först en förbehandling där koldioxid, vattenånga och tyngre kolväten tas bort. Därefter avskiljs metan och kväve i flera steg genom fraktionerad destillation. Produkten är ett råhelium med 50 till 70 % helium, kvävgas liksom små mängder metan, vätgas och neon. Råhelium renas genom kondensation av kvävgas och metan, oxidering av vätet och pressure-swing-adsorption (PSA) till 99,99 % renhet.^[40]

Världens heliumutvinning år 2016 uppskattas till 132 miljoner m³. Marknaden domineras av USA och Qatar:

• 2016 producerade USA 63 miljoner m³ helium.^[41] Produktionen kommer ur källor i norra Texas, Oklahoma, Kansas och östra Colorado men också längre västerut, runt Klippiga bergen.^[42] Dessutom frigjordes 22 miljoner m³ helium ur den statliga strategiska reserven (National Helium Reserve) i Cliffside utanför Amarillo, Texas.
• Qatars helium anrikas i Ras Laffan.^[43] 2016 producerades 50 miljoner m³.
• Algeriet var världens tredje största producent med 10 miljoner m³.^[41]

Inom Europeiska unionens område finns helium i sydvästra Polen. År 2015 utvanns där 1 miljon m³ ur naturgasresevoarer med en heliumhalt om 0,22 till 0,42 %.^[44] En produktionsenhet står i Odolanow.^[45]

En kubikmeter helium med 99,997 % renhet, Helium-A, handlades 2016 för 7,21 US dollar.^[41] Priset från USA:s strategiska reserv styrs av Helium Privatisation Act från 1996.^[42]

I takt med att naturgas förbrukas som bränsle, utan att ta vara på heliuminnehållet, minskar världens lätt utvinnbara heliumtillgångar. Det har spekulerats i heliumbrist om USA:s strategiska reserv skulle uttömmas, men år 2016 innehöll reserven 735 miljoner m³ vilket skulle räcka att upprätthålla nuvarande försäljning åtminstone i 30 år. Världens heliumresurser uppskattas till 52 miljarder m³.^[41]

I USA går en tredjedel av heliumkonsumtionen till kylanvändningar. Flytande helium är ett viktigt kylmedium inom lågtemperaturtekniken och för att nå temperaturer under 17 K finns det knappast något alternativ.^[46] I de flesta fall inträffar supraledning under 17 K så en vanlig användning är att kyla supraledande magneter, exempelvis i de medicinska undersökningsmetoderna magnetisk resonanstomografi (MRI), kärnmagnetisk resonans (NMR) och elektronspinnresonans.^[47][48]

Supraflytande helium vid 1,9 K har en värmeledningsförmåga mer än hundra gånger högre än syrefri (OF-)koppar och är därmed en mycket effektiv värmeledare.^[49]

Stora mängder helium används i raketer för att trycksätta och rensa tankar med kalla vätskor, exempelvis flytande syre.^[50]

Reaktionströghet, lätthet och god värmeledningsförmåga gör heliumgas till en lämplig omgivning vid metallurgiska processer, liksom tillverkning av halvledare och optisk fiber.^[50] Den används även som rörlig fas i gaskromatografi och som förpackningsgas för livsmedel (E-nummer E 939).

Helium används även vid svetsning: Eftersom den är inert hindrar den, om den utledes över svetsskarven, luftens syres skadliga oxidering av smältan. Här kan helium dock ofta ersättas med argon.^[50][41]

Heliumatomerna utgör mycket små partiklar som lätt diffunderar genom öppningar. Den lättflyktiga gasen används därför gärna vid läcksökning i vakuumkärl och bränslesystem.^[50]

En mindre del av världens heliumförbrukning går till helium-syrgas-blandningar. De används medicinskt, vid spirometri^[47] och för att lindra symptom vid lungsjukdomar men även som andningsgas vid dykning (Heliox) för att minska kvävenarkosen. En nackdel med helium vid dykning är den höga värmeledningsförmågan som kan kyla kroppen.^[51]

Den höga ljudhastigheten skapar det berömda fenomenet Kalle Anka-röst som människor får när de inhalerar helium-syre-blandningar. Varning: Inandning av rent helium bör aldrig ske på grund av att syremättningen i blodet sjunker blixtsnabbt och det är stor risk för att man förlorar medvetandet, och det finns risk för att man dör eller får hjärnskador av syrebrist.

Helium används sedan länge i gasballonger och luftskepp eftersom den billigare och lättare vätgasen medför eldfara och explosionsrisk. Helium används även inom belysningsteknik och i Helium-Neon-lasern.

Neutralt helium vid normala förhållanden är inte giftig, spelar ingen biologisk roll och hittas i mycket små mängder i människans blod. Om stora mängder helium inandas, kan syret som behövs för normal andning ersättas, och kvävning inträffa.

Säkerhetsfrågorna för helium med en låg temperatur liknar dem för flytande kväve. Dess extremt låga temperatur kan resultera i köldskador, vilka blir allvarligare med sprej än vid kontakt med vätska. I det senare fallet bildas ett så kallat Leidenfrost-skikt mot huden, som tillfälligt hindrar direktkontakten. Vidare kan omvandlingen från vätska till gas orsaka explosioner, om inte någon tryckkammare är installerad.

Containrar med helium i gasform vid runt -265 °C ska hanteras som om de innehöll flytande helium, på grund av den snabba och betydande utvidgningen som uppstår, när helium i gasform under -265 °C värms till rumstemperatur.

Vid en solförmörkelse 1868 upptäckte fransmannen Jules Janssen spektrallinjer i solens spektrum, som inte tillhörde något känt atomslag, varför engelsmannen Norman Lockyer antog att de kom från ett hittills okänt grundämne som sedan han och den engelske astronomen Edward Frankland kallade helium (efter grekiska ἥλιος [hêlios] - solen). År 1895 framställde den engelske kemisten William Ramsay helium genom att lösa ett uranhaltigt mineral i syra, vilket identifierades av Lockyer och Frankland som helium och samma år detekterade den tyske fysikern Heinrich Kayser spektrallinjer från helium i en ädelgasblandning framställd ur luft. Samma år framställde engelsmannen N.A. Langley och oberoende de svenska kemisterna Per Teodor Cleve och Abraham Langlet helium med exakt samma metod. År 1905 upptäcktes att naturgas från en källa i Dexter, Kansas innehöll 2 % helium^[40] och 1909 visade Ernest Rutherford och Thomas Royds att alfapartiklar var heliumkärnor.^[52]

Helium var den sista av gaserna som man lyckades överföra i vätskeform. Det såg till och med ut som om helium kanske var den enda egentliga gasen, det vill säga okondenserbar till skillnad från ångor enligt gammal definition. Genom att utnyttja den temperatursänkning som erhålls när en komprimerad gas utvecklar arbete i en detander(dekompressor) lyckades holländaren Heike Kamerlingh Onnes år 1908 få helium att undan för undan, med hjälp av välkonstruerade värmeväxlare kallna alltmer och till slut kondensera. Just detta renderade honom 1913 års nobelpris i fysik.^[53]

Med kokande helium som köldmedium kunde metallernas resistivitet vid mycket låga temperaturer studeras. Av speciellt intresse var dåtidens resistansnormal kvicksilver. Kamerlingh Onnes fann år 1911 att resistiviteten hos just kvicksilver vid 4,2 K, det vill säga helt nära heliums kokpunkt vid normalt atmosfärstryck, försvann på ett abrupt och helt oväntat sätt (se supraledning).

Under första världskriget blev helium, som inert fyllgas i luftskepp och spärrballonger, militärt viktigt. 1925 antog USA Helium Act som förbjöd försäljning till icke-statliga ändamål. Denna reglering lättades först efter Hindenburgkatastrofen 1937.^[40]

Redan Kamerlingh Onnes beskrev att något speciellt hände i flytande helium vid 2 K men upptäckten av suprafluiditet under 1930-talet brukar tillerkännas Pjotr Kapitsa.^[18]

År 1937 blev USA:s heliumproduktion i praktiken ett statligt monopol. Under 1950-talet spekulerade man i att helium skulle bli en viktig resurs i det kalla kriget och 1960 antogs ett tillägg till Helium Act som lät inrikesdepartementet lagra överskott i en nationell reserv i den delvis tömda gaskällan Bush Dome Reservoir i Cliffside nära Amarillo i Texas, och dessutom låna federala medel för att köpa helium från privata producenter. Man tecknade 22-åriga köpekontrakt och snart öppnades privata anläggningar för heliumutvinning. När produktionen så mångdubblades medan konsumtionen endast steg marginellt, tillfördes Cliffside under tiden 1964 till 1972 årligen mer än ⅔ av USA:s heliumproduktion. 1973 hade USA byggt upp en överdimensionerad nationell reserv om 970 Mm³ råhelium till stora kostnader. Regeringen bröt köpekontrakten, vilket ledde till drastiskt minskad produktion och långvariga rättsprocesser.^[42]

Suprafluiditet i ³He upptäcktes i början av 1970-talet av Lee, Richardson och Osheroff^[19]

Efter 1975 steg heliumkonsumtionen snabbare och under 1980-talet förbättrades lönsamheten hos USA:s privata utvinnare.

År 2006 producerade USA 90% av världens helium.^[54] Med lagen Helium Privatisation Act från detta år blev USA:s heliumproduktion helt privat och de federala källorna lades i malpåse.^[42] De följande åren ökade Algeriets produktion och 2005 började Qatar anrika stora mängder^[43].

Eftersom den sällsynta ³He-isotopen kan ha värde som fusionsbränsle har man sedan 2004 spekulerat i möjligheten att utvinna ³He ur månytan för att lösa jordens energibehov.^[14][55][56]

• Periodiska systemet
• Stjärna

• Wikimedia Commons har media som rör Helium.
  Bilder & media

v • r Periodiska systemet 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18  1  H He  2  Li Be B C N O F Ne  3  Na Mg Al Si P S Cl Ar  4  K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr  5  Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe  6  Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn  7  Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Metaller Halvmetall Icke-metaller Okända kemiska egenskaper Alkalimetall Alkalisk jordartsmetall Lantanoid Aktinoid Övergångsmetall Övrig metall Diatomisk icke-metall Polyatomisk icke-metall Ädelgas

Auktoritetsdata • LCCN: sh85060043 • GND: 4132459-6 • BNF: cb11978648w (data) • NDL: 00563132 • NKC: ph503003