Triossido di renio

Triossido di renio
Nome IUPAC
Triossido di renio
Nomi alternativi
ossido di renio(VI)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	ReO3
Massa molecolare (u)	234,205
Aspetto	cristalli rosso scuro
Numero CAS	1314-28-9
Numero EINECS	215-228-8
PubChem	102110
SMILES	O=[Re](=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	6,9[1]
Solubilità in acqua	insolubile[1]
Temperatura di fusione	400 °C (673 K) dec[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-605[2]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	319 - 335 [3]
Consigli P	264 - 271 - 280 - 304+340+312 - 305+351+338
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Il triossido di renio o ossido di renio(VI) è il composto binario con formula ReO₃. In condizioni normali è un solido rosso con lucentezza metallica. È l'unico triossido stabile tra gli elementi del gruppo 7.^[4]

Il triossido di renio fu sintetizzato per la prima volta nel 1931 da Wilhelm Biltz e collaboratori, facendo reagire a 300 ºC renio metallico e Re₂O₇.^[5] Questo procedimento è ancora in uso.^[6] Altre sintesi prevedono la riduzione di Re₂O₇ con diossano o con monossido di carbonio:^[7]

${\displaystyle {\ce {Re2O7\,+\,CO\to 2ReO3\,+\,CO2}}}$

ReO₃ cristallizza con una struttura cubica, gruppo spaziale Pm3m, con costante di reticolo a = 374,8 pm.^[8] La struttura risulta simile a quella della perovskite (ABO₃) ma manca il grosso catione A al centro della cella elementare. Ogni atomo di renio è al centro di un intorno ottaedrico di sei atomi di ossigeno. Questi ottaedri sono uniti ai vertici per formare una struttura tridimensionale. Ogni ossigeno ha invece numero di coordinazione due, dato che collega due atomi di renio.^[2][4]

ReO₃ è un ossido inusuale perché ha una resistività elettrica molto bassa. Si comporta in modo simile a un metallo, e la sua resistività cala al calare della temperatura: passando da 300 a 100 K la sua resistività diminuisce da 100,0 a 6,0 nΩ·m.^[4]

Non reagisce a freddo con acqua, acidi e alcali, ma dismuta a caldo in soluzione alcalina:^[2]

${\displaystyle {\ce {3ReO3\,+\,2OH^{-}\to 2ReO4^{-}\,+\,ReO2\,+\,H2O}}}$

Dismuta anche per riscaldamento sotto vuoto a 400 ºC:^[7]

${\displaystyle {\ce {3ReO3\to Re2O7\,+\,ReO2}}}$

Il triossido di renio è stato usato invece di Re₂O₇ come catalizzatore in sintesi organica, dato che ReO₃ ha il vantaggio di non essere igroscopico. In particolare, è stato impiegato per idrogenazione di acidi carbossilici e di ammidi.^[9][10][11]

• (DE) W. Biltz, G. A. Lehrer e K. Meisel, Rheniumtrioxyd. II. Mitteilung, in Z. Anorg. Allg. Chem., vol. 207, 1932, pp. 113–120, DOI:10.1002/zaac.19322070112.
• (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 2, 2ª ed., New York, Academic Press, 1965.
• (EN) H. S. Broadbent e W. J. Bartley, Rhenium Catalysts. VII. Rhenium(VI) Oxide, in J. Org. Chem., vol. 28, n. 9, 1963, pp. 2345–2347, DOI:10.1021/jo01044a046.
• (EN) T. S. Chang e P. Trucano, Lattice parameter and thermal expansion of ReO₃ between 291 and 464 K, in J. Appl. Cryst., vol. 11, n. 4, 1978, pp. 286-288, DOI:10.1107/S0021889878013333.
• (EN) W. H. Davenport, V. Kollonitsch e C. H. Klein, Advances in Rhenium Catalysts, in Ind. Eng. Chem., vol. 60, n. 11, 1968, pp. 10-19, DOI:10.1021/ie50707a004.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• (EN) D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
• (EN) H. G. Nadler e H. C. Starck, Rhenium and Rhenium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a23_199.
• (EN) S. Nishimura, Handbook of Heterogeneous Catalytic Hydrogenation for Organic Synthesis, Wiley, 2001, ISBN 9780471396987.

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V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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