Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Unggah

Selamat datang di Scribd!

  • 14 tayangan

    Materi B Kelompok 12 Kimia

    Diunggah oleh

    Muhammad Yudana Aditya Pratama
    Orbital atom adalah fungsi matematika yang menggambarkan kemungkinan lokasi elektron di sekitar inti atom dan menentukan keadaan kuantum elektron. Orbital atom bukan seperti orbit planet melainkan lebih mirip dengan atmosfer planet kecil. Fungsi ini pertama kali dijelaskan oleh Schrodinger pada tahun 1926 dan kemudian dinamakan orbital oleh Mulliken pada tahun 1932.

    Hak Cipta:

    © All Rights Reserved
    Unduh sebagai DOCX, PDF, TXT atau baca online dari Scribd

    Materi B Kelompok 12 Kimia

    Diunggah oleh

    Muhammad Yudana Aditya Pratama
    14 tayangan1 halaman
    Orbital atom adalah fungsi matematika yang menggambarkan kemungkinan lokasi elektron di sekitar inti atom dan menentukan keadaan kuantum elektron. Orbital atom bukan seperti orbit planet melainkan lebih mirip dengan atmosfer planet kecil. Fungsi ini pertama kali dijelaskan oleh Schrodinger pada tahun 1926 dan kemudian dinamakan orbital oleh Mulliken pada tahun 1932.

    Deskripsi Asli:

    Hak Cipta

    © © All Rights Reserved

    Format Tersedia

    DOCX, PDF, TXT atau baca online dari Scribd

    Apakah menurut Anda dokumen ini bermanfaat?

    Apakah konten ini tidak pantas?

    Orbital atom adalah fungsi matematika yang menggambarkan kemungkinan lokasi elektron di sekitar inti atom dan menentukan keadaan kuantum elektron. Orbital atom bukan seperti orbit planet melainkan lebih mirip dengan atmosfer planet kecil. Fungsi ini pertama kali dijelaskan oleh Schrodinger pada tahun 1926 dan kemudian dinamakan orbital oleh Mulliken pada tahun 1932.

    Hak Cipta:

    © All Rights Reserved
    Unduh sebagai DOCX, PDF, TXT atau baca online dari Scribd
    Unduh sebagai docx, pdf, atau txt
    14 tayangan1 halaman

    Materi B Kelompok 12 Kimia

    Diunggah oleh

    Muhammad Yudana Aditya Pratama
    Orbital atom adalah fungsi matematika yang menggambarkan kemungkinan lokasi elektron di sekitar inti atom dan menentukan keadaan kuantum elektron. Orbital atom bukan seperti orbit planet melainkan lebih mirip dengan atmosfer planet kecil. Fungsi ini pertama kali dijelaskan oleh Schrodinger pada tahun 1926 dan kemudian dinamakan orbital oleh Mulliken pada tahun 1932.

    Hak Cipta:

    © All Rights Reserved
    Unduh sebagai DOCX, PDF, TXT atau baca online dari Scribd
    Unduh sebagai docx, pdf, atau txt
    dari 1

    B.

    ORBITAL ATOM

    Orbital atom adalah sebuah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku sebuah
    elektron ataupun sepasang elektron bak-gelombang dalam sebuah atom.[1] Fungsi ini dapat
    digunakan untuk menghitung probabilitas penemuan elektron dalam sebuah atom pada
    daerah spesifik mana pun di sekeliling inti atom. Dari fungsi inilah kita dapat
    menggambarkan sebuah grafik tiga dimensi yang menunjukkan kebermungkinan lokasi
    elektron. Oleh karena itu, istilah orbital atom dapat pula secara langsung merujuk pada
    daerah tertentu pada sekitar atom yang ditentukan oleh fungsi matematis kebermungkinan
    penemuan elektron.[2] Secara spesifik, orbital atom menyatakan keadaan-keadaan kuantum
    yang mungkin dari suatu elektron dalam sekumpulan elektron di sekeliling atom.

    Walaupun beranalogi dengan planet mengelilingi Matahari, elektron tidak dapat


    digambarkan sebagai partikel padat, sehingga orbital atom pula tidak akan menyerupai
    lintasan revolusi planet. Analogi yang lebih akurat adalah membandingkan orbital atom
    dengan atmosfer (elektron) yang berada di sekeliling planet kecil (inti atom). Orbital atom
    dengan persis menggambarkan bentuk geometri atmosfer ini hanya ketika terdapat satu
    elektron yang ada dalam atom. Ketika elektron yang lebih banyak ditambahkan pada atom
    tersebut, elektron tambahan tersebut cenderung akan mengisi volume ruang di sekeliling
    inti atom secara merata sehingga kumpulan elektron (kadang-kadang disebut "awan
    elektron")[3] tersebut umumnya cenderung membentuk daerah probabilitas penemuan
    elektron yang berbentuk bola.

    Gagasan bahwa elektron dapat berevolusi di sekeliling ini atom dengan momentum sudut
    yang pasti diargumenkan dengan penuh keyakinan oleh Niels Bohr pada tahun 1913,[4] dan
    fisikawan Jepang Hantaro Nagaoka pun telah mempublikasi hipotesis perilaku orbit elektron
    seawal tahun 1904.[5] Namun adalah penyelesaian persamaan Schrödinger pada tahun
    1926 untuk gelombang elektron pada atom yang memberikan fungsi matematis orbital
    atom modern.[6]

    Oleh karena berbeda dengan "orbit" mekanika klasik, istilah "orbit" elektron pada atom
    digantikan dengan istilah orbital, yang diciptakan oleh kimiawan Robert Mulliken pada
    tahun 1932.[7] Orbital atom umumnya dideskripsikan sebagai fungsi gelombang "bak
    hidrogen" dengan bilangan kuantum n, l, m yang berkorespondensi dengan energi,
    momentum sudut, dan arah momentum sudut pasangan elektron secara berurutan. Tiap-
    tiap orbital (ditentukan oleh sehimpunan bilangan kuantum yang berbeda) yang secara
    maksimal hanya dapat menampung dua elektron ini memiliki nama klasik s,p,d, dan f.
    Nama-nama ini berasal dari karakteristik yang terpantau pada garis spektroskopi masing-
    masing, yakni sharp, principal, diffuse, dan fundamental. Nama orbital setelah orbital f
    dinamakan secara alfabetis mulai dari g.

    Anda mungkin juga menyukai