Nama : Umi Yasifun

NIM : 4301416030

Makul : Telaah Kurikulum

Prodi : Pendidikan Kimia

ANALISIS KURIKULUM KIMIA SMA DAN SMK KELAS X

Mata pelajaran kimia diajarkan tidak hanya di SMA saja tetapi juga di SMK teretentu seperti
SMK pertanian, teknik, peterakan, farmasi dll. Dalam pembelajarannya ada perbedaan materi
dan jam pelajaran yang diajarkan. Disini contoh SMK yang dianalisis adalah SMK Farmasi
atau SMK Kesehatan dengan SMA umum. SMK Farmasi mengajarkan pelajaran kimia
sebagai mata pelajaran penunjang, yang dalam seminggu diajarkan 68 jam pelajaran. Dalam
tabel di bawah ini disajikan tabel materi kimia antara SMK Farmasi dan SMA dengan jenjang
kelas X.

Dalam dunia pendidikan terdapat prubahan kurikulum. Salah satu contohnya yaitu kurikulum
KTSP ke Kurikulum 2013. Perubahan kurikulum dilakukan untuk menjawab tantangan
zaman yang terus berubah agar peserta didik mampu bersaing di masa depan. Alasan lain
dilakukannya perubahan kurikulum adalah kurikulum sebelumnya dianggap memberatkan
peserta didik. Terlalu banyak materi pelajaran yang harus dipelajari oleh peserta didik,
sehingga malah membuatnya terbebani. Perubahan kurikulum ini juga melihat kondisi yang
ada selama beberapa tahun ini. KTSP yang memberi keleluasaan terhadap guru membuat
kurikulum secara mandiri untuk masing-masing sekolah ternyata tak berjalan mulus. Di
bawah ini disajikan perbedaan materi kimia pada KTSP degan Kuriulum 2013.

NO MATERI KIMIA SMK MATERI SMA KTSP MATERI SMA K13

FARMASI
1 Materi dan Perkembangan teori atom, Metode ilmiah, hakikat ilmu
Perubahannya (6JP) mulai dari teori Dalton Kimia, keselamatan dan
sampai dengan teori atom keamanan kimia di
modern (6JP) laboratorium, serta peran
Kimia dalam kehidupan
 Metode ilmiah
 Hakikat ilmu Kimia
 Keselamatan dan keamanan
kimia di laboratorium
Peran Kimia dalam
kehidupan
2 Struktur Atom dan Perkembangan tabel Struktur Atom dan Tabel
Sistem Periodik: periodik unsur (2JP) Periodik
  Struktur atom Bohr  Partikel penyusun atom
 dan mekanika  Nomor atom dan nomor
 kuantum. massa
 Nomor atom dan  Isotop
 nomor massa  Perkembangan model
 Sistem Periodik atom
 Unsur  Konfigurasi elektron
 Konfigurasi dan diagram orbital
 elektron  Bilangan kuantum dan
 Golongan dan periode bentuk orbital.
(10JP)  Hubungan Konfigurasi
elektron dengan letak
unsur dalam tabel
periodik
 Tabel periodik dan sifat
keperiodikan unsur
3 Ikatan Kimia: Sifat kepriodikan unsur Konsep mol dan hukum-
 Struktur Lewis (4JP) hukum dasar kimia dalam
 Ikatan ion dan perhitungan kimia
 ikatan kovalen (stoikiometri):
 Ikatan kovalen  Konsep mol
 koordinasi  Hukum-hukum dasar
 Ikatan logam kimia
 Sifat fisik  Perhitungan kimia
 senyawa.(10JP) (stoikiometri)

4 Larutan asam dan Ikatan kimia Ikatan Kimia, Bentuk

Basa (6JP)  Kestabilan unsur Molekul, dan Interaksi
 Struktur lewis Antarmolekul
 Ikatan ion dan ikatan  Susunan elektron stabil
kovalen  Teori Lewis tentang
 Ikatan kovalen ikatan kimia
koordinat  Ikatan ion dan ikatan
(4JP) kovalen
 Senyawa kovalen polar
dan nonpolar.
 Bentuk molekul
 Ikatan logam
 Interaksi antarpartikel
5 Larutan Elektrolit Senyawa kovalen polar Larutan Elektrolit dan
dan Non elektrolit dan non polar Larutan Nonelektrolit
(10JP) ikatan logam (2JP)

6 tata Nama Tata nama senyawa Reaksi Reduksi dan

Senyawa Anorganik (10JP) (2JP) Oksidasi serta Tata nama
Senyawa
 Bilangan oksidasi unsur
dalam senyawa atau ion
 Perkembangan reaksi
 reduksi-oksidasi
 Tata nama senyawa
7 Hukum dasar kimia: Persamaan reaksi Hukum-hukum Dasar
 Hukum Lavoisier sederhana (3JP) Kimia dan Stoikiometri
 Hukum Proust
 Hukum Dalton  Hukum-hukum dasar
 Hukum Gay Lussac kimia
 Hukum Avogadro  Massa atom relatif (Ar)
(10JP) dan Massa molekul
relatif (Mr)
 Konsep mol dan
hubungannya dengan
jumlah partikel, massa
molar, dan volume molar
 Kadar zat
 Rumus empiris dan
rumus molekul.
 Persamaan kimia
 Perhitungan kimia dalam
suatu persamaan reaksi.
 Pereaksi pembatas dan
pereaksi berlebih.
Kadar dan perhitungan
kimia untuk senyawa hidrat
Konsep mol dalam  Hukum Dasar Kimia
Stoikiometri (8JP) o Hukum Lavoisier
o Hukum Proust
o Hukum Dalton
o Hukum gay
Lussac
o Hukum
Avogadro
(4JP)
9 Perhitungan konsentrasi Perhitungan kimia (6JP)
larutan (%, molaritas dan
ppm) (4JP)
10  Larutan elektrolit dan
non elektrolit
 Jenis larutan
berdasarkan
dayahantar listrik
Jenis larutan elektrolit
berdasarkan jenis
ikatan
(3JP)
11  Konsep oksidasi-
reduksi
 Bilangan oksidasi
unsur dalam senyawa
 atau ion
(8JP)
12 Aplikasi redoks dalam
memecahkan masalah
linhkungan (2JP)
13  Mengidentifikasi
atom C, H dan O
 Kekhasan atom
karbon
 Atom C primer,
sekunderm, tertier
dan kuarterner
(2JP)
14 Alkana, alkena dan
alkuna
Sifat fisik alkana,
alkena dan alkuna
Isomer
Reaksi senyawa karbon
(7JP)
15 Minyak bumi
Fraksi minyak bumi
Mutu bensin
Dampak pembakaran
bahan bakar (4JP)
16 Senyawa hidrokarbon
dalam kehidupan sehari-
hari (2JP)