SOAL PENGAYAAN KIMIA Termokimia

SOAL PENGAYAAN KIMIA
TERMOKIMIA
NICHOLAS FAJAR GIBRAN HARIANJA

XI MIPA 3
27
1. Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf , ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
o
A. 3, 4, dan 5
B. 2, 4, dan 5
C. 1, 3, dan 5
D. 1, 2, dan 4
E. 1, 2, dan 3
Pembahasan:
Ada tiga jenis kalor reaksi (perubahan entalpi reaksi):
 Kalor Pembentukan (ΔHfo), yaitu kalor yang diperlukan (endoterm) atau kalor yang
dibebaskan (eksoterm) pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya. Persamaan
reaksi yang merupakan ΔHfo adalah nomor 1 (pembentukan NO) dan nomor 5 (pembentukan
NaCl).
 Kalor Penguraian (ΔHdo), yaitu kalor yang diperlukan atau kalor yang dibebaskan pada
penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya. Persamaan reaksi yang merupakan
ΔHdo adalah nomor 2 (penguraian NO2) dan nomor 3 (penguraian CO2).
 Kalor Pembakaran (ΔHco), yaitu kalor yang dibebaskan (selalu eksoterm) pada
pembakaran 1 mol zat (unsur/senyawa) dengan oksigen. Persamaan reaksi yang merupakan
ΔHco adalah nomor 4 (pembakaran C2H5OH). Persamaan reaksi nomor 1 tidak bisa dikatakan
pembakaran N2 karena koefisien N2 tidak sama dengan 1.
Jadi, pasangan persamaan reaksi yang merupakan reaksi pembentukan, penguraian, dan
pembakaran sesuai dengan opsi yang ada adalah nomor 1, 2, dan 4 (D).
2. Perhatikan kalor reaksi pembentukan air berikut!

Pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar ….
A. 570 kJ
B. 484 kJ
C. 242 kJ
D. 86 kJ
E. 43 kJ
Pembahasan
Penguapan adalah perubahan wujud air dari fase cair ke fase gas.
H2O (l) → H2O (g)
Berdasarkan grafik di atas, perubahan entalpinya adalah
ΔH = ΔHhasil − ΔHpereaksi
= −242 − (−285)
= −242 + 285
= 43
Nilai 43 adalah energi yang diperlukan pada penguapan 1 mol air. Untuk penguapan 2 mol air
diperlukan energi dua kalinya.
ΔH = 2 × 43
= 86
Jadi, energi yang diperlukan dalam penguapan 2 mol air adalah 86 kJ (D).
3. Diketahui
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = - 1110 kj

CO2 → C + O2 ΔH = + 394 kj
SO2 → S + O2 ΔH = + 297 kj
Maka kalor pembentukan CS2 adalah....
A. + 122 kj
B. + 419 kj
C. + 906 kj
D. – 122 kj
E. – 419 kj
4. Ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH4Cl ternyata suhu larutan
turun dari 270 C menjadi 23,50C . bila kalor jenis air 4,18 Jgram-1C-1, maka ΔH pelarutan
adalah...
A. 36,575 kj/mol
B. 37,36 kj/mol
C. 365,75 kj/mol
D. 1463 kj/mol
E. 1494,3 kj/mol
5. Jika diketahui
MO2 + CO → MO + CO2 ΔH = - 20 kj
M3O4 + CO → 2MO + CO2 ΔH = - 6 kj
3M2O3 + CO → 2M3O4 + CO2 ΔH = + 12 kj
Maka nilai ΔH untuk reaksi
4MO2 + CO → 3M2O3 + CO2 adalah...(kj/mol)
A. + 18
B. – 18
C. – 26
D. – 28
E. – 80
6. Diketahui
ΔHf0 CH4 = - 75 Kj/mol

ΔHf0 CO2 = - 393,5 Kj/mol
ΔHf0 H2O = - 242 Kj/mol
Reaksi pembakaran metana adalah sbb:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Besar harga ΔH reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah....
A. – 802,5 Kj
B. – 702,5 Kj
C. – 602,5 Kj
D. – 502,5 Kj
E. – 402,5 Kj
7. . Diketahui ΔH0 pembentukan NH3 (g) = - 46 kj/mol
Untuk reaksi :
2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g)maka harga ΔH dalam kj/mol ....
A. – 46
B. + 46
C. – 92
D. + 92
E. + 138
8. 2Fe (s) + 3/2 O2 → Fe2O3 (s) ΔH = - 840 kj
2Al (s) + 3/2 O2 → Al2O3 (s) ΔH = - 1680 kj

Perubahan entalpi untuk reaksi dibawah ini
2Al (s) + Fe2O3 (s) → 2Fe (s) + Al2O3 (s) adalah.....(kj)
A. + 840
B. – 840
C. + 2520
D. – 2520
E. 0
` 9. Diketahui reaksi-reaksi berikut
N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO (g) + O2 (g) ΔH = 180,7 kj

2NO2 (g) → 2NO (g) + O2 (g) ΔH = 113,0 kj
Kalor pembentukan gas NO2 dinyatakan dalam kj/mol
A. + 146,9
B. + 67,7
C. + 56,5
D. + 33,9
E. – 56,3
10. Diketahui reaksi-reaksi berikut
2H2 + O2 → 2H2O ΔH = a kj
2Ca + O2 → 2CaO ΔH = b kj
CaO + H2O → Ca(OH)2 ΔH = c kj
Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)2 adalah...
A. a +b+c
B. a – b + 2c
C. ½ a + ½ b – c
D. a + b – 2c
E. ½a+½b+c
11. Pada reaksi
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH = - 109 kj/mol
Bila diketahui energi ikatan
C – H = .....?
C = O = 243 kj/mol
H – O = 432 kj/mol
O = O = 335 kj/mol
Maka energi ikatan C – H sebesar....kj/mol

A. 194,75
B. 358,75
C. 359,75
D. 595,75
E. 595,00
12. Diketahui energi ikatan sebagai berikut
C = C = 614 kj/mol
C – C = 384 kj/mol
C – O = 358 kj/mol
C – H = 413 kj/mol
O – H = 463 kj/mol
Perubahan entalpi reaksi dibawah ini adalah....
CH2 = CH2 + H2O CH3 – CH2OH
A. – 78 kj/mol
B. + 87 kj/mol
C. + 97 kj/mol
D. + 178 kj/mol
E. + 197 kj/mol
13. Diketahui energi ikatan

C – F = 439 kj/mol
C – Cl = 330 kj/mol
F – F = 159 kj/mol
Cl – Cl = 243 kj/mol
Panas reaksi untuk reaksi dibawah ini adalah....
CF2Cl2 + F2 → CF4 + Cl2
A. + 136
B. + 302
C. – 302
D. + 622
E. – 622
14. Diketahui energi ikatan rata-rata sbb
H – H = 104,2 kj/mol
Cl – Cl = 57,8 kj/mol
H – Cl = 103,2 kj/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl ( Ar H = 1 Cl = 35,5)

menjadi unsur-unsurnya adalah...
A. 22,1 kj/mol
B. 44,2 kj/mol
C. 88,4 kj/mol
D. 256,1 kj/mol
E. 825,8 kj/mol
15. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = - 18 kkal

Energi ikatan
O = O = 119 kj/mol
C = O = 173 kj/mol
O – H = 110 kj/mol
Maka energi ikatan C – H sebesar
A. 132,8 kj
B. 33,13
C. 123,2 kj
D. 223,2 kj
E. 333,2 kj
16. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.
Ikatan Energi Ikatan kJ mol–1

C=C 609
C–H 412
C–C 345
H–Cl 426
Jika entalpi reaksi : CH2 =CH2(g) + HCl (g) → CH3CH2Cl(g)

adalah –48 kJ mol–1 , energi ikatan rata-rata C–Cl adalah ....
A. 278 kJ mol–1
B. 326 kJ mol–1
C. 756 kJ mol–1
D. 824 kJ mol–1
E. 1648 kJ mol–1
PEMBAHASAN:
∆H = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas
kanan)
17. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.
Ikatan Energi Ikatan (kJ mol–1 )

C–H 410
C–Cl 330
Cl–Cl 243
H–Cl 432
C2H6(g) + Cl2(g) → C2H5Cl(g) + HCl(g)
Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....

A. +218 kJ mol–1
B. –218 kJ mol–1
C. +109 kJ mol–1
D. –109 kJ mol–1
E. +89 kJ mol–1
PEMBAHASAN
18. Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehid (HCHO) oleh gas
hidrogen menurut reaksi berikut.
HCHO(g) + H2(g) → CH3OH(g)
Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah 9 kJ mol–1 dan energi ikatan rata-rata C–H,
C=O, O–H, dan H–H berturut-turut adalah 416, 799, 463, dan 432 kJ mol–1, nilai energi ikatan
rata-rata C–O adalah ....
A. 143 kJ mol–1
B. 243 kJ mol–1
C.253 kJ mol–1
D. 343 kJ mol–1
E. 361 kJ mol–1
Pembahasan
Diketahui:
C–H = 413
C=O = 799
O–H = 463
H–H = 436
19. Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!

K(s) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → KNO3(s) ΔHfo = −495 kJ/mol
Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah ….
Pembahasan
Bila diperhatikan reaksi di atas:
 KNO3 sebagai hasil reaksi maka arah panah menuju ke KNO3

 ΔHfo bernilai negatif maka arah panahnya ke arah bawah
Jadi, grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah opsi (A).
20. H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ; ΔH = + 68,3 kkal

H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ; ΔH = - 57,8 kkal
H2O(l) → H2O(s) ; ΔH = - 1,4 kkal
Perubahan entalpi dari es menjadi uap yaitu ...
A. -11,9 kkal
B. +11,9 kkal
C. -91,0 kkal
D. +91,0 kkal
E. +12,47 kkal
Pembahasan : Konsep reaksi bersusun

Reaksi perubahan es menjadi uap yaitu H2O(s) → H2O(g) oleh alasannya yaitu itu susunlah
sedemikian tiga persamaan yang diketahui semoga menghasilkan reaksi yang diinginkan. Kita
menginginkan H2O(s) di bab kiri dan H2O(g) di bab kanan, maka :
Persamaan 1 tetap
Persamaan 2 tetap alasannya yaitu H2O(g) sudah di sebelah kanan
Persamaan 3 dibalik semoga H2O(s) berada di sebelah kiri :
H2O(s) → H2O(l) ; ΔH = + 1,4 kkal ---> tanda menjadi + alasannya yaitu dibalik.
Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi-reaksi tersebut sebagai diberikut :

H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ; ΔH = + 68,3 kkal
H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ; ΔH = - 57,8 kkal
H2O(s) → H2O(l) ; ΔH = + 1,4 kkal
——————————————————— +
H2O(s) → H2O(g) ; ΔH = + 11,9 kkal ---> opsi B

SOAL PENGAYAAN KIMIA Termokimia

Diunggah oleh

Hak Cipta:

Format Tersedia

SOAL PENGAYAAN KIMIA Termokimia

Diunggah oleh

Informasi Dokumen

Deskripsi Asli:

Judul Asli

Hak Cipta

Format Tersedia

Bagikan dokumen Ini

Bagikan atau Tanam Dokumen

Opsi Berbagi

Apakah menurut Anda dokumen ini bermanfaat?

Apakah konten ini tidak pantas?

Hak Cipta:

Format Tersedia

SOAL PENGAYAAN KIMIA Termokimia

Diunggah oleh

Hak Cipta:

Format Tersedia

SOAL PENGAYAAN KIMIA

NICHOLAS FAJAR GIBRAN HARIANJA

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. Perhatikan kalor reaksi pembentukan air berikut!

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = - 1110 kj

ΔHf0 CH4 = - 75 Kj/mol

Reaksi pembakaran metana adalah sbb:

7. . Diketahui ΔH0 pembentukan NH3 (g) = - 46 kj/mol

2Al (s) + 3/2 O2 → Al2O3 (s) ΔH = - 1680 kj

` 9. Diketahui reaksi-reaksi berikut

N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO (g) + O2 (g) ΔH = 180,7 kj

10. Diketahui reaksi-reaksi berikut

Maka energi ikatan C – H sebesar....kj/mol

13. Diketahui energi ikatan

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl ( Ar H = 1 Cl = 35,5)

15. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = - 18 kkal

16. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan Energi Ikatan kJ mol–1

Jika entalpi reaksi : CH2 =CH2(g) + HCl (g) → CH3CH2Cl(g)

17. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan Energi Ikatan (kJ mol–1 )

C2H6(g) + Cl2(g) → C2H5Cl(g) + HCl(g)

Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....

19. Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah ….

 KNO3 sebagai hasil reaksi maka arah panah menuju ke KNO3

20. H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ; ΔH = + 68,3 kkal

Pembahasan : Konsep reaksi bersusun

Persamaan 2 tetap alasannya yaitu H2O(g) sudah di sebelah kanan

Persamaan 3 dibalik semoga H2O(s) berada di sebelah kiri :

Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi-reaksi tersebut sebagai diberikut :

Anda mungkin juga menyukai