RPP Konsep Mol Dan Stoikiometri
RPP Konsep Mol Dan Stoikiometri
RPP Konsep Mol Dan Stoikiometri
1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran
Tuhan Yang Maha Esa dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai
hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif
2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur,
objektif,terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung
jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan
melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.
2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli
lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.
2.3 Menunjukkan perilaku responsif, dan proaktif sebagai wujud kemampuan
memecahkan masalah dan membuat keputusan.
3.11 Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan
reaksi , hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan
perhitungan kimia
3.11.1
4.11 Mengolah dan menganalisis data terkait massa atom relatif dan massa molekul
relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk
menyelesaikan perhitungan kimia
.
Melalui kegiatan diskusi kelompok dalam pembelajaran tentang Konsep Mol diharapkan
siswa terlibat aktif dalam kegiatan pembelajaran, mampu bekerja sama dan bertanggung
jawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik,
serta dapat :
1. Siswa dapat mengetahui hubungan mol dengan jumlah partikel, massa, voleme (STP),
dan volume (RTP)
2. Siswa dapat mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa, volume
(STP), dan volume (RTP)
Kamu tentu pernah mendengar satuan dosin, gros, rim, atau kodi untuk
menyatakan jumlah benda. Banyaknya partikel dinyatakan dalam satuan mol. Satuan
mol sekarang dinyatakan sebagai jumlah par-tikel (atom, molekul, atau ion) dalam
suatu zat. Para ahli sepakat bahwa satu mol zat mengandung jumlah partikel yang
sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 1023 partikel.
Jumlah partikel ini disebut Bilangan Avogadro (NA = Number Avogadro) atau dalam
bahasa Jerman Bilangan Loschmidt (L).
Jadi, definisi satu mol adalah sebagai berikut :
“Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang
sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12”
Misalnya:
1. Mol unsur Na mengandung 6,02 x 1023 atom Na.
Mol senyawa air mengandung 6,02 x 1023 molekul air.
Mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 x 1023 ion Na+ dan 6,02 x 1023 ion Cl–.
Satu mol setiap zat mengandung 6,02 x 1023 partikel, bilangan 6,02 x 10 23
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih
dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr). Massa
satu mol suatu zat sama dengan Ar atau Mr zat yang dinyatakan dalam gram.
Massa satu mol unsur X = Ar X gram
Massa satu mol senyawa X = Mr X gram
Rumus mol unsur X atau mol senyawa X dapat dirumuskan :
m
n= mol unsur
Ar
m
n= mol senyawa.
Mr
Keterangan :
n = mol unsur atau senyawa X
m = gram unsur atau senyawa X
Ar = massa atom relatif
Mr = massa molekul relatif
Guru Siswa
menerangkan menyimak
semua materi
yang disajikan
2. Pengetahuan
a. Menganalisis teori Tes tertulis Penyelesaian tugas
jumlah pasangan individu dan kelompok
elelktron disekitar
inti atom (Teori
Domain Elektron)
untuk menentukan
bentuk molekul
b. Meramalkan bentuk
molekul berdasarkan
teori jumlah
pasangan elektron
disekitar inti atom
(Teori Domain
Elektron).
3. Keterampilan
a. Terampil Pengamatan Penyelesaian tugas (baik
menerapkan individu maupun
konsep/prinsip dan
kelompok) dan saat
strategi pemecahan
masalah yang diskusi/presentasi
relevan yang
berkaitan dengan (
teori domain
elektron)
b. 16 liter
c. 20 liter
d. 25 liter
e. 30 liter