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    Séquence Exercice - Les Réactions de Combustions - Niveau 4°

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    douzi nour
    exercices corrigés issue du manuel de physique chimie sur les réactions de combustions

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    Séquence Exercice - Les Réactions de Combustions - Niveau 4°

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    exercices corrigés issue du manuel de physique chimie sur les réactions de combustions

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    Séquence exercice - Les réactions de combustions - Niveau 4° (3)

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    Séquence Exercice - Les Réactions de Combustions - Niveau 4°

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    sur 16

    Niveau : 4°

    COLLEGE LES EXPLORATEURS

    Organisation et transformation
    de la matière:
    -
    SÉQUENCE EXERCICE : LES
    REACTIONS DE COMBUSTIONS
    Année scolaire: 2021 - 2022
    Correction des exercices

    Exercice 1:
    a°) Qu’est-ce qu’une transformation chimique?
    Une transformation chimique est une
    réaction au cours de laquelle les molécules
    des réactifs se décomposent et les atomes
    qui les composent se réarrangent pour
    former de nouvelles molécules qui
    constitueront les produits.
    Correction des exercices
    b°) Comment mettre en évidence la présence
    de l’eau dans un bocal ?
    Pour mettre en évidence la présence de l’eau
    dans un bocal, il faut recouvrir l’intérieur du
    bocal avec du sulfate de cuivre anhydre. En
    présence d’eau, le sulfate de cuivre
    deviendra bleu. Cependant il conservera sa
    couleur blanchâtre en absence d’eau.
    Correction des exercices
    c°) Comment mettre en évidence la présence
    du dioxyde carbone dans un bocal ?
    Pour mettre en évidence la présence du
    dioxyde de carbone dans un bocal, il faut
    ajouter de l’eau de chaux dans le bocal. Si
    l’eau de chaux devient trouble après
    l’agitation, alors le dioxyde de carbone était
    présent dans le bocal. Cependant en absence
    de dioxyde de carbone, l’eau de chaux reste
    translucide après l’agitation du bocal.
    Correction des exercices
    d°) Donner la formule chimique des composés
    suivants : le dioxygène, l’eau, le dioxyde
    carbone, le dihydrogène, l’oxygène et le
    carbone.
    • Le dioxygène: O2. • L’eau: H2O.
    • Le dioxyde de carbone: CO2.
    • Le dihydrogène: H2. • L’oxygène: O.
    • Le carbone: C.
    Correction des exercices

    Exercice 2:
    a°) Equilibrons les équations suivantes:
    • Equation n°1:
    CH4 +2 O2 CO2 + 2 H2O
    C 1 2O 2 X2 C 1 2 H 2 X2
    4 4
    H 4 O 2 2 O 1 X2
    2
    Correction des exercices

    • Equation n°2:

    C5H12 + 8 O2 5 CO2 + 6 H2O


    C 5 8O 2 X8 5 C 1X5 6 H 2 X6
    16 5 12
    H 12 5 O 2 X5 6 O 1 X6
    10 6
    Correction des exercices

    • Equation n°3:

    C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O


    C 6 6O 2 X6 6 C 1X6 6 H 2 X6
    12 6 12
    H 12 6 O 2 X6 6 O 1 X6
    12 6
    O 6
    Correction des exercices
    b°) Donner les formules des réactifs et des

    produits pour chacune des équations:


    • Equation n°1:

    Les réactifs: CH4 et O2

    Les produits: H2O et CO2


    Correction des exercices

    • Equation n°2:
    Les réactifs: C5H12 et O2
    Les produits: H2O et CO2

    • Equation n°3:
    Les réactifs: C6H12O6 et O2
    Les produits: H2O et CO2
    Correction des exercices
    c°) Donner la composition atomique des
    réactifs de chacune des équations.

    • Equation n°1:

    CH4: 1 atome de carbone et 4 atomes


    d’hydrogène
    O2: 2 atomes d’oxygène
    Correction des exercices

    • Equation n°2:
    C5H12 : 5 atomes de carbone et 12 atomes
    d’hydrogène
    O2: 2 atomes d’oxygène
    Correction des exercices

    • Equation n°3:
    C6H12O6 : 6 atomes de carbone,12 atomes
    d’hydrogène et 6 atomes d’oxygène
    O2: 2 atomes d’oxygène
    Correction des exercices
    d°) Déterminer chacune des quantités
    suivantes :
    • Déterminons le volume de dioxygène:
    - Pour 3ml de glucose:
    V(dioxygène) =(6x3)/1=18ml
    - Pour 100ml de glucose:
    V(dioxygène) =(6x100)/1=600ml
    - Pour 250ml de glucose:
    V(dioxygène) =(6x250)/1=1500ml
    Correction des exercices
    • Déterminons le volume de dioxyde de
    carbone:
    - Pour 3ml de glucose:
    V(dioxyde de carbone) =(6x3)/1=18ml

    - Pour 100ml de glucose:


    V(dioxyde carbone) =(6x100)/1=600ml
    - Pour 250ml de glucose:
    V(dioxyde de carbone) =(6x250)/1=1500ml
    Correction des exercices

    • Déterminons le volume d’eau:


    - Pour 3ml de glucose:
    V(eau) =(6x3)/1=18ml

    - Pour 100ml de glucose:


    V(eau) =(6x100)/1=600ml

    - Pour 250ml de glucose:


    V(eau) =(6x250)/1=1500ml

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