Chemistry">
Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Importer

Bienvenue sur Scribd !

  • 13 vues

    Action Des Solution Sur Les Métaux (WWW - Pc1.ma)

    Transféré par

    adamsellami07.n
    Mercie de votre pertinance

    Droits d'auteur :

    © All Rights Reserved
    Téléchargez comme PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd

    Action Des Solution Sur Les Métaux (WWW - Pc1.ma)

    Transféré par

    adamsellami07.n
    13 vues2 pages
    Mercie de votre pertinance

    Titre original

    action des solution sur les métaux (www.pc1.ma)

    Copyright

    © © All Rights Reserved

    Formats disponibles

    PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd

    Avez-vous trouvé ce document utile ?

    Ce contenu est-il inapproprié ?

    Mercie de votre pertinance

    Droits d'auteur :

    © All Rights Reserved
    Téléchargez comme PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd
    Télécharger au format pdf ou txt
    13 vues2 pages

    Action Des Solution Sur Les Métaux (WWW - Pc1.ma)

    Transféré par

    adamsellami07.n
    Mercie de votre pertinance

    Droits d'auteur :

    © All Rights Reserved
    Téléchargez comme PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd
    Télécharger au format pdf ou txt
    sur 2

    :::3&0$

    ‫تأثير المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية على بعض المواد‬


    Action de solutions acides et solutions basiques sur quelques matériaux
    I. Réaction de l’acide chlorhydrique avec quelque métal
     La solution de chlorure d’hydrogène ou l’acide chlorhydrique est une solution aqueuse
    obtenue par dissolution de gaz HCl dans de l’eau pure.
     L’acide chlorhydrique contient le même nombre d’ions H+ ions et d’ions 𝐶l-
     La formule ionique de la solution de chlorure d'hydrogène est (H++Cl-)
    1. Expérience et observation
    Versez un peu de solution d'acide chlorhydrique (H++Cl-) dans les tubes a essais contenant des
    plaques de métal, Quand la pression est forte approcher une flamme.

    Légère détonation H2 4 H2 3 H2 2 1

    Zinc + (H++Cl-) Aluminium + (H++Cl-) Fer + (H++Cl-) Cuivre + (H++Cl-)

     Dans le tube (1), aucun changement ne se produit.


     Dans les tubes (2), (3) et (4), on observe une petite détonation de gaz qui se produit lorsque la
    flamme est proche
     on observe aussi disparition progressive du fer, de l'aluminium et du zinc
     On conclut que le gaz formé au cours de l'expérience est Dihydrogène H2
    2. Interprétation
     L'acide chlorhydrique ne réagit pas avec le cuivre.
     Lorsqu’on verse de L'acide chlorhydrique sur le fer, aluminium et le zinc, on observe un
    dégagement gazeux se produit
     La disparition progressive du (Fe, d’Al et du Zn) indique leur transformation en ions : (Fe2+,
    Al3+ et Zn2+)
    3. Conclusion
     L'acide chlorhydrique réagit avec l'aluminium, le zinc et le fer et produit un gaz dihydrogène
    H2 (incolore et inodore) en plus d'une solution contenant des ions métalliques et des ions
    chlorent
     Nous exprimons ces réactions avec les équations simples suivantes
     Réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer
     La réaction générale : Fe+2(H++Cl-) H2+ (Fe2++2Cl-)
     La réaction simple : 2H + Fe
    +
    H2+Fe 2+

     Réaction de l'acide chlorhydrique avec l’aluminium


     La réaction générale : 2Al + 6(H++Cl-) 3H2+2(Al3++3Cl-)
     La réaction simple : 2Al + 6H+ 3H2+2Al3+
     Réaction de l'acide chlorhydrique avec le Zinc
     La réaction générale : Zn+2(H++Cl-) H2+ (Zn2++2Cl-)
     La réaction simple : 2H+ + Zn H2+Zn2+
    Remarque :
    Les ions chlorure n'ont pas réagi et sont encore présents en fin de réaction : ce sont des ions
    spectateurs

    Pr.BOUHMID
    II. réaction d'hydroxyde de sodium avec quelque métal
    Solution d'hydroxyde de sodium (ou solution de soude) est un Solution basique contenant des ions
    hydroxyde HO- et des ions Na+ sa formule chimique (𝑵𝒂++ 𝑯𝑶-)
    1. expérience
    Versez un peu de solution d'hydroxyde de sodium (Na++HO-) dans les tubes a essais
    contenant des plaques de métal, Quand la pression est forte approcher une flamme

    2 1
    4
    3
    + -
    Zinc + (Na +HO )

    Zinc
    Aluminium + ++HO-)
    + (Na Fer + (Na++HO-) Cuivre + (Na++HO-)
    Hydroxyde de
    2. Observation sodium
     Dans les tubes 1 et 2, il n'y a pas de changement.
     Dans le tube (3), on remarque légère détonation de gaz qui se produit lorsque la flamme est proche
     Lorsque le tube (4) est chauffé, un gaz qui apparaît donne légère détonation lorsque la flamme est
    proche
    3. Interprétation
     La solution de soude ne réagit pas avec le cuivre et le fer.
     La solution de soude réagit avec l'aluminium et le zinc, produisant du H2 et un ion poly atomique
     La réaction de la solution de soude avec le zinc nécessite un chauffage

    Pr.BOUHMID :::3&0$

    Vous aimerez peut-être aussi