Tests D'identification de Quelque Ions
Tests D'identification de Quelque Ions
Tests D'identification de Quelque Ions
2. Résultats de l'observation
Lorsque la solution d'hydroxyde de sodium (Na++HO-) est ajoutée à ces solutions contenant des ions
métalliques, nous observons l’apparition des dépôts de couleurs différentes
Au cours de cette réaction chimique, l’ion hydroxyde HO- réagit avec les ions de ces métaux et on
obtient différents dépôts de colorants
l’apparition des dépôts de couleurs différentes indique qu’il existe des ions précédents
3. conclusion
Pour détecter les ions positifs dans les solutions précédentes, ajoutez une solution d’hydroxyde de
sodium. Comme indique dans le tableau suivant.
Ion
Ion à Solution Couleur de formule de
Détecteu Nom de Précipité Réaction conduisant de au précipité
détecter Détecteur Précipité Précipité
r
Hydroxyde Cu(HO)
Cu2+ HO- (Na++HO-) Bleu
de cuivre 2
blanc
2+ - + - Hydroxyde
Zn HO (Na +HO ) turquoi Zn(HO)2
de zinc
se
Hydroxyde
Fe2+ HO- (Na++HO-) vert Fe(HO)2
de fer II
Couleur
3+ - + - Hydroxyde
Fe HO (Na +HO ) de Fe(HO)3
de fer III
rouille
Hydroxyde
Al 3+
HO - +
(Na +HO ) - Blanc d’aluminiu Al(HO)3
m
Pr.BOUHMID
II. Tests d’identification d’ion négatif (Cl-)
1. Expérience
On ajoute a une tube à essai contient la solution chlorure de sodium (Na++ Cl-) quelques goutte de
solution nitrate d’argent (Ag++NO3-),
2. conclusion
Ion à Ion
Solution formule de Réaction conduisant de au
détecte Détecteu Couleur de Précipité Nom de Précipité
Détecteur Précipité
r r précipité
Blanc qui
- + - Chlorure
Cl Ag+ (Ag +NO3 ) noircit à la AgCl
d’argent
lumière
Pr.BOUHMID :::3&0$