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    Généralités Sur Les Solutions

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    Généralités Sur Les Solutions

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    01. Généralités sur les solutions

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    Présenté par

    L’Elève
    L’Elève Officier Médecin

    Abdoukhadre SARR. Matricule 21


    216
    EOM Abdoukhadre SARR
    216 de 2012

    QCM 01 :
    Soient 1 litre d’une solution aqueuse de CaCl2 (1mol/L) et 1 litre d’une solution aqueuse de
    Na2SO4 (1mol /L) ; on donne : Kc = -1,86°C.L/osmol , masses molaires en g/mol : CaCl2= 111,
    Na2SO4 =142 ; ces deux solutions diffèrent par :

    A. Leur osmolarité
    B. Leur concentration pondérale
    C. Leur concentration équivalente
    D. Leur coefficient d’ionisation
    E. Leur abaissement cryoscopique

    QCM 02 :
    La dissociation électrolytique d’une solution

    A. Est indépendante du phénomène de solvatation


    B. Est facilités par la faible permittivité de l’eau Eeau
    C. Est totale pour les électrolytes forts
    D. Est partielle pour les électrolytes faibles
    E. Favorise l’action biologique dans le cas de l’ionosphère médicamenteuse

    QCM 03 :
    La concentration osmolaire d’une solution de triphosphate sodique (NaPO4) est :

    A. La moitié de sa molarité
    B. Le double de sa molarité
    C. Le triple de sa molarité
    D. Le tiers de sa molarité
    E. Le quadruple de sa molarité

    QCM 04 :
    Une solution aqueuse de PO4Na3 (1M/L) qui est un électrolyte fort contient :

    A. Autant d’osmoles que d’équivalents ioniques positifs et négatifs


    B. Plus d’osmoles que d’équivalents ioniques positifs et négatifs
    C. Plus de moles que d’osmoles
    D. Autant de moles que d’osmoles
    E. Moins d’osmoles que d’équivalents anioniques et cationiques

    QCM 05 :
    La concentration osmolaire en mM/L de 20,5g/l de PO4Na3 (M=164) est égale à :
    6
    A- 10
    B- 50
    C- 80

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    EOM Abdoukhadre SARR
    216 de 2012

    D- 200
    E- 50

    QCM 06 :
    La dissociation électrolytique d’un cristal NaCl plongé dans l’eau s’explique par :

    A. L’augmentation de la permittivité de l’eau par rapport à la permittivité de l’air


    B. La diffusion sélective
    C. La diminution de la force de Coulomb
    D. L’augmentation de la répulsion coulombienne entre les ions Na+ et Cl-
    E. L’osmose

    QCM 07 :
    Un volume V=500mL d’une solution est obtenu par dissociation de 2,925g de NaCl
    (M=58,5g/mol), 1,64g de PO4Na3 (M=164g/mol), 4,5g de glucose (M=180g/mol), 0,3g
    d’urée (M=60g/mol)

    A. La molarité en ions Na+ est égale à 100mmol/L


    A. La molarité en ions Cl- est égale à 100mmol/L
    B. L’osmolarité de la solution est W=340mosmol/L
    C. La concentration équivalente de la solution est 300meq/L
    D. Le coefficient d’ionisation global est i=1,89

    A : 1,2,3 B : 2,3,4 C : 3,4,5 D :2,3,5 E :Autre réponse

    QCM 08 :
    Quelle concentration de glucose en g /L permet d’obtenir une solution de même osmolarité
    que le sérum physiologique (NaCl à 9g/L) ; on donne M(NaCl)= 58,5 – M (glucose)=180

    A- 4,5g/L
    B- 18g/L
    C- 36g/L
    D- 55,26g/L
    E- Autre réponse

    QCM 09 :
    Lors de la dissociation d’un électrolyte faible en solution dans l’eau

    A. Il existe une augmentation de la répulsion coulombienne entre les ions


    B. Il existe une augmentation du coefficient de dissociation 7
    C. La permittivité de l’eau est un facteur accessoire
    D. La diminution de la force d’attraction coulombienne entre les ions suit la loi
    de l’inverse des carrés (1/d²)

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    E. La solution contient uniquement des ions en fin de réaction

    QCM 10 :
    La concentration équivalente en anions dans un liquide intracellulaire est de 170meq/L. Les
    seuls cations dont la concentration est assez élevée pour intervenir dans un bilan
    électrolytique global sont le Na+ (M=23) : 0,46g/L, le K+ (M=39) :4,48g/L et le Mg++ (M=24).
    La concentration équivalente en Mg++ est :

    A- 17,5meq/L
    B- 40meq/L
    C- 50meq/L
    D- 70meq/L
    E- Autre réponse

    QCM 11 :
    On prépare 5mL d’une solution de NaCl à 5g /L à partir d’une solution mère de NaCl à 9g/L.
    Quel volume en ml de solution mère doit-on prélever ?

    A- 1,5
    B- 2,22
    C- 2,77
    D- 3,5
    E- Autre réponse

    QCM 12 :
    Le coefficient d’activité y

    A. S’exprime en moles/L
    B. Varie avec la force ionique
    C. Est égal à 1 pour les solutions très concentrées
    D. Est égal à 0 pour les solutions très diluées
    E. Diminue lorsque la valence des ions diminue

    QCM 13 :
    Calculer la force ionique d’une solution constituée à partir de 1 litre de NaCl décimolaire et 4
    litres de K2SO4 décimolaire

    A- 0,26
    B- 0,32
    C- 0,48
    D- 0,64 8
    E- 0,94

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    QCM 14 :
    L’activité a d’une solution est :

    1. La concentration réelle C de la solution


    2. La concentration apparente estimée à partir des effets physico-chimiques
    3. Egale à la concentration r »elle pour des solutions très diluées
    4. Supérieure à la concentration réelle pour des concentrations élevées
    5. Egale au produit yC (y : coefficient d’activité)

    A :1,2,3 B :2,3,4 C :3,4,5 D :2,3,5 E :1,5

    QCM 15 :
    Quelle est la force ionique d’une solution constituée de 2 litres de NaCl décimolaire avec 3
    litres de Na2SO4 décimolaire

    A- 0,38
    B- 0,95
    C- 0,10
    D- 0,22
    E- Autre réponse

    QCM 16 :
    Soit 1 litre de solution obtenue en dissolvant 30g d’urée (M=60) dans 990g d’eau (M=18). La
    fraction molaire de l’urée de cette solution est :

    A- 0,005
    B- 0,009
    C- 0,05
    D- 0,09
    E- 0,55

    QCM 17 :
    On mélange 500cm3 d’une solution de glucose (M=180) (7g/L ) à 2 litres d’eau. La
    concentration pondérale en glucose de la nouvelle solution est en g/L :

    A- 2,8
    B- 1,4
    C- 3,5
    D- 0,5
    E- 12
    9

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    QCM 18 :
    Quelle est la concentration osmolaire en osmol/L en Na+ (M=23) d’un échantillon sanguin
    dont la concentration pondérale est 3,795g/L :

    A- 6,06
    B- 87,28
    C- 0,165
    D- 3,795
    E- 7,5

    QCM 19 :
    Le magnésium (M=24) intracellulaire a une concentration équivalente de 0,036 Eq/L, sa
    concentration pondérale en g/L est :

    A- 0,018
    B- 0,036
    C- 0,072
    D- 0,432
    E- 0,864

    QCM 20 :
    La concentration équivalente en mEq/L de PO4Na3 correspondant à une molarité de 20
    mM/L est :

    A- 20
    B- 40
    C- 60
    D- 120
    E- 240

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