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    TD 3 Corrosion

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    Amadji Yassmin
    Le document présente deux exercices sur la corrosion et la protection des métaux. Le premier exercice demande d'expliquer des observations faites lors de réactions entre l'aluminium et des solutions acides ou basiques à l'aide de diagrammes potentiel-pH. Le deuxième exercice porte sur la classification de couples redox et sur l'utilisation de protection sacrificielle avec le zinc pour protéger l'acier.

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    Université El hadj Lakhedar Batna Module 

    : méthodes électrochimiques
    Département de chimie d'analyse et d'investigation
    Master 1 Chimie de l’eau année universitaire : 2022/2023
    TD N° 3
    La corrosion et la protection des métaux
    Exo 1 :
    1. on plonge une lame d'aluminium fraichement décapée dans une solution de chlorure d'hydrogène HCl de
    concentration molaire 0.1mol/l: on observe un faible dégagement gazeux à la surface de l'aluminium. Expliquer cette
    observation en traçant l'allure des courbes I - E des couples redox concernés et écrire les équations chimiques
    correspondant.
    2. on touche la lame d'aluminium avec un clou en fer. On observe alors un fort dégagement gazeux et la disparition de
    la lame d'aluminium. Même question qu'au 1.
    3. on plonge un fil d'aluminium décapé dans une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 1 mol/l. on
    observe un fort dégagement gazeux à la surface de l'aluminium et sa disparition est rapide. Expliquer l'observation à
    l'aide du diagramme E - pH, en traçant l'allure des courbes I - E et en écrivant les équations chimiques.
    On donne: E° (Al3+/Al) = -1.66V. E° (Fe2+/Fe) = -0.44V. E° (AlO2-/Al) = -2.35V

    Exo2:
    On donne la classification électrochimique de quelques couples redox par pouvoir réducteur croissant :

    1- On plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (II) contenant des ions Cu 2+ et SO42-. Y a-t-il une
    réaction chimique ? Si oui, en écrire l’équation bilan.
    2- On plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de zinc contenant des ions Zn 2+ et SO42- . Y a-t-il une
    réaction chimique ? Si oui, en écrire l’équation bilan.
    3- Pour protéger de la corrosion une cuve souterraine en acier (alliage se comportant ici comme le fer), on la relie à
    une plaque de zinc. a) Expliquer pourquoi ce dispositif permet de protéger la cuve. b) Pourrait-on remplacer la plaque
    de zinc par une plaque de cuivre ? Une plaque de magnésium ? (justifier votre réponse dans les 2 cas).
    4- La plaque de zinc utilisée a une masse de 6 kg.
    a) Écrire la demi-équation électronique traduisant l’oxydation du zinc. Pourquoi l’électrode de zinc est-elle en pareil
    cas qualifiée de sacrificielle ?
    b) Calculer la quantité d’électricité qui aura traversé le circuit (zinc-cuve-sol) quand la plaque de zinc aura totalement
    disparu.
    c) En déduire la durée de vie de l’électrode sacrificielle de zinc si le courant produit a une moyenne I = 40 mA.

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