Se - Rie 4 - Les Re - Actions D'oxydo-Re - Ductions

 Chafiki92@hotmail.
fr  Zizou Arien  Zizou Arien
Réaction d’Oxydoréductions
1 Bac S.Ex-S.M
Www.AdrarPhysic.Fr
Exercice 1
1 Répondre par vrai ou faux.
(a) Une réduction est un gain d’électrons.

(b) Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur.
(c) Les ions cuivre (II) (Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur.
(d) Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite.
2 Compléter :
(a) Une …………est une réaction lors de laquelle au moins un électron est perdu.
(b) Une …………est une réaction lors de laquelle au moins un électron est gagné.
Chimie
(c) Lors d’une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique qui perd au moins un électron
s’appelle le ……………………. et celle qui gagne au moins un électron s’appelle …………..
Www.AdrarPhysic.Fr
Exercice 2
Ecrire les demi-équations d’oxydoréduction relatives aux couples suivants :
Al3+ /Al(s) ; MnO− 2+

4 /Mn (milieu acide)
NO−
3 /NO(milieu acide) ; MnO−
4 /MnO2 (milieu acide)
Lycée Oum-Rabiaa AZEMMOUR
O2 /H2 O(milieu acide) ; BrO− −

3 /Br (milieu acide)
CO2 /H2 C2 O4 (milieu acide) ; IO−

3 /I(milieu acide)
Exercice 3
1 Écrire les couples (oxydant/réducteur) relatifs aux demi-équations d’oxydoréduction suiv-

antes en déterminant l’espèce qui joue le rôle de l’oxydant et celle qui joue le rôle du réducteur
:
H2 −→ 2H + + 2e−
Au −→ Au3+ + 3e−
Fe3+ + e− −→ F e2+
2 Déterminer les couples (oxydant/réducteur) qui interagissent dans chacune des réactions
suivant :
Zn + Cu2+ −→ Zn2+ + Cu ; Cu + SO42− −→ Cu2+ + S02

Cl2 + H2 −→ 2Cl− + 2H + ; Zn + 2H + −→ Zn2+ + H2
2F e3+ + Cu −→ 2F e2+ + Cu2+ ; 2S2 O32− + I2 −→ S4 O62− + 2I −
1 Www.AdrarPhysic.Fr Pr.Chafiki
Exercice 4
Sous une pression P0 = 105 Pa, et à une température θ = 25 0 C, On prépare une solution S en
dissolvant un volume V = 1L de gaz HCl dans un volume VS = 100 mL d’eau distillée.
1 Bac S.Ex-S.M
1 Quelle quantité de matière de gaz HCl a-t-on utilisée pour préparer la solution S.
2 On introduit dans cette solution un morceau de zinc de masse m = 1g, et on remarque aussitôt
un dégagement gazeux.
(a) Sachant que les deux couples (oxydant/réducteur) Zn2+ /Zn et H + /H2 coexistent en
solution, écrire l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction qui a lieu dans cette solu-
tion.
(b) identifier le gaz dégagé.
3 Dresser le tableau d’avancement de cette réaction bilan.
4 Calculer le volume du gaz formé.
5 Quelle masse de zinc devrait-ont utiliser pour avoir un mélange Stoechiométrique.
•Données : R = 8.314(SI) ; M(Zn) = 65.4 g/mol

Chimie
Www.AdrarPhysic.Fr
Exercice 5
On considère une solution aqueuse de sulfate de fer(II) de volume V = 100 mL et de concentration

C = 0.8 mol/L. On introduit dans cette solution une masse m = 3.3 g de poudre de zing Zn, et on
remarque que la solution perd peu à peu sa coloration verâtre.
1 écrire les deux demi-équations de réactions d’oxydoréduction qui se sont produites entre les ions
de fer(II) et les atomes de zing. En déduire l’équation de la réaction bilan.
2 déterminer les couples Ox/Red qui ont interagi.

Lycée Oum-Rabiaa AZEMMOUR
3 calculer la quantité de matière des ions de fer(II) initialement présent dans la solution S.
4 Calculer la quantité de matière de zinc ajoutée.
5 Dresser le tableau d’avancement.
6 Quelle est la concentration des ions restant à la fin de la transformation.
Exercice 6
Dans un demi-litre de solution de chlorure de cuivre II, on immerge une plaque d’étain (Sn). Après un
certain temps, la solution est complètement décolorée et un dépôt rouge couvre la plaque. La plaque
a perdu une masse m = 55 mg.
1 Ecrire l’équation bilan de la réaction.
2 Calculer la masse m’ du dépôt de cuivre.
3 Quelle était la concentration initiale c de la solution de chlorure de cuivre II ?
Www.AdrarPhysic.Fr
2 Pr.Chafiki

Se - Rie 4 - Les Re - Actions D'oxydo-Re - Ductions

Transféré par

Droits d'auteur :

Formats disponibles

Se - Rie 4 - Les Re - Actions D'oxydo-Re - Ductions

Transféré par

Informations du document

Titre original

Copyright

Formats disponibles

Partager ce document

Partager ou intégrer le document

Options de partage

Avez-vous trouvé ce document utile ?

Ce contenu est-il inapproprié ?

Droits d'auteur :

Formats disponibles

Se - Rie 4 - Les Re - Actions D'oxydo-Re - Ductions

Transféré par

Droits d'auteur :

Formats disponibles

 Chafiki92@hotmail.

fr  Zizou Arien  Zizou Arien

1 Répondre par vrai ou faux.

(a) Une réduction est un gain d’électrons.

Ecrire les demi-équations d’oxydoréduction relatives aux couples suivants :

Al3+ /Al(s) ; MnO− 2+

O2 /H2 O(milieu acide) ; BrO− −

CO2 /H2 C2 O4 (milieu acide) ; IO−

1 Écrire les couples (oxydant/réducteur) relatifs aux demi-équations d’oxydoréduction suiv-

Zn + Cu2+ −→ Zn2+ + Cu ; Cu + SO42− −→ Cu2+ + S02

3 Dresser le tableau d’avancement de cette réaction bilan.

4 Calculer le volume du gaz formé.

5 Quelle masse de zinc devrait-ont utiliser pour avoir un mélange Stoechiométrique.

•Données : R = 8.314(SI) ; M(Zn) = 65.4 g/mol

On considère une solution aqueuse de sulfate de fer(II) de volume V = 100 mL et de concentration

2 déterminer les couples Ox/Red qui ont interagi.

4 Calculer la quantité de matière de zinc ajoutée.

5 Dresser le tableau d’avancement.

6 Quelle est la concentration des ions restant à la fin de la transformation.

1 Ecrire l’équation bilan de la réaction.

2 Calculer la masse m’ du dépôt de cuivre.

3 Quelle était la concentration initiale c de la solution de chlorure de cuivre II ?

Vous aimerez peut-être aussi