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CHIMIE
ÉVALUATION DES CONCEPTS CHAPITRE 7

1. L’ammoniaque s’emploie dans certains produits de nettoyage et dans les solutions de teinture
pour cheveux. Pour préparer de l’ammoniaque, il faut dissoudre de l’ammoniac gazeux dans
de l’eau, ce qui produit la réaction suivante :

L’odeur de l’ammoniac gazeux est très nauséabonde. Indiquez si l’intensité de l’odeur

augmente ou si elle diminue lorsqu’on effectue chacun des changements suivants, et
expliquez pourquoi.
a) On diminue la pression.
Si on diminue la pression, ce sera la réaction inverse qui sera favorisé, car il y a plus de
molécules de gaz du côté des réactifs que des produits. Ainsi, il y aura une augmentation
de la quantité de NH3 gazeux, donc l’intensité de l’odeur augmentera

b) On ajoute du chlorure d’ammonium (NH 4Cl).

Si on ajoute du chlorure d’ammonium, la réaction directe sera favorisée donc sa

concentration va diminuer, donc l’intensité de l’odeur diminuera
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c) On ajoute du HCl.

2. Camille désire étudier le comportement de diverses transformations à l’équilibre. Elle doit

d’abord choisir des contenants appropriés pour les expériences à réaliser. Quel contenant
devrait-elle employer dans chacun des cas suivants ? Expliquez chacune de vos réponses.
a) La dissolution du dihydroxyde de magnésium.
Le contenant peut être ouvert ou fermé, cela n’a pas d’importance, car aucun gaz n’est
impliqué. Donc même si le contenant est ouvert, le système sera fermé

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b)
Le contenant doit être fermé, car un gaz ne peut atteindre son équilibre que dans un
contenant est fermé

c)

Le contenant peut être ouvert ou fermé, cela n’a pas d’importance, car aucun gaz n’est
impliqué. Donc même si le contenant est ouvert, le système sera fermé

3. Les océans constituent des puits de carbone qui contribuent à réduire l’effet de serre. Grâce à
leur capacité de dissoudre une certaine quantité de dioxyde de carbone gazeux présent dans
l’atmosphère, ils absorbent une partie du surplus de ce gaz produit par les activités humaines.
Cette propriété naturelle des océans n’est toutefois pas sans conséquence.

Le dioxyde de carbone se dissout dans l’eau selon l’équation suivante :

Une certaine quantité de ce dioxyde de carbone dissous se transforme en acide carbonique,

selon la réaction suivante :
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a) D’après les équations qui précèdent, quel pourrait être l’impact sur le pH des océans
d’une augmentation du taux de dioxyde de carbone dans l’atmosphère ?
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Expliquez votre réponse en tenant compte du principe de Le Chatelier.

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b) On remarque qu’il y a une plus grande quantité de dioxyde de carbone dissous dans les
eaux de l’Antarctique, où la température moyenne se situe autour de 0 °C, que dans les
zones tropicales, où la température moyenne se situe autour de 25 °C. Expliquez pourquoi.

4. Vous disposez d’une solution saturée de sulfate de baryum, dont l’équilibre est décrit par
l’équation suivante :

On ajoute du sulfate de cuivre à la solution.

a) Quel effet aura cet ajout sur la quantité de sulfate de baryum solide ?
Expliquez votre réponse.
Cela favorise la réaction directe, donc la quantité de sulfate de baryum solide diminuera
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b) Quel effet aura cet ajout sur la concentration du sulfate de baryum solide ?
Expliquez votre réponse.
Cela ne changera pas la concentration du sulfate de baruym car il est solide

c) Quel effet aura cet ajout sur la concentration de chacun des ions ?
Expliquez votre réponse.
Cela favorise la réaction directe donc la concentration des ions va augmenter.

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5. En présence d’une base, l’ion dichromate produit une solution de couleur jaune orangé,
dont l’équilibre est défini par l’équation suivante :

Qu’adviendra-t-il à la couleur de la solution si on lui ajoute un acide ?

Expliquez votre réponse.

La réaction directe sera favorisé donc la solution deviendra plus jaune. En

ajoutant un acide la concentration du CR2O72- diminuera

6. L’acide acétique est un acide faible dont la dissociation est décrite par l’équation suivante :

Quel sera l’effet sur le pH de la solution si on lui ajoute de l’acétate de sodium (NaCH 3COO) ?
Expliquez votre réponse.
Le pH augmentera, car en ajoutant la base à l’acide, la solution deviendra moins acide,
ainsi le pH de la solution va augmenter. La concentration du CH3COOH va diminuer ce
qui augmentera le pH de la solution.
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7. En remplacement de l’essence, il est possible d’utiliser des biocarburants comme l’éthanol.

Ce dernier peut être produit par la fermentation des produits céréaliers ou de la canne à sucre.
Cette réaction se produit selon l’équation suivante :

Comment peut-on produire plus d’éthanol, et ce, le plus rapidement possible ? Indiquez au
moins cinq façons d’y parvenir.
1- Diminuer la température augmentera la quantité des produits, donc de l’éthanol.

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8. Le cycle de l’eau est un exemple d’équilibre dont le système est l’ensemble de la planète.
Le schéma suivant l’illustre sommairement.

Le cycle de l’eau
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Cet équilibre peut être traduit par l’équation suivante :

Quelles sont les conséquences du réchauffement planétaire sur le cycle de l’eau ?

Expliquez votre réponse.

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