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    Les Reactions Chimiques Cours 5

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    Ce document décrit les notions de réactions chimiques, y compris les définitions de réactifs et produits. Il présente un exemple de réaction entre le fer et le soufre pour former du sulfure de fer. Le document explique les lois de conservation de la masse, des atomes en genre et en nombre lors des réactions chimiques. Il introduit également la notion d'équation chimique pour modéliser les réactions.

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    Chapitre 5 les réactions chimiques

    I. Notion de réaction chimique


    1. Transformation physique et transformation chimique :
    la fusion du fer = transformation de Fer solide au Fer liquide
    la combustion du butane = transformation chimique, il y a disparition du butane et le dioxygène et apparition
    du dioxyde de carbone et de l’eau
    2. Définition :
    Une réaction chimique est une transformation chimique auquel il y a disparition des corps appelés réactifs et
    apparition des corps appelés produits.
    Toutes les combustions sont des réactions chimiques
    Remarque : la combustion du charbon dans le O2 entraine une forte incandescence avec des étincelles

    II. Réaction entre le Fer et le Soufre


    1) Expérience :
    On prépare 4g du Soufre et 7 g de poudre de Fer,
    après on chauffe le mélange jusqu’à
    l’incandescence à l’aide du bec Bensun . En fin
    on obtient un corps noir non attiré par l’aimant

    2) Déduction :
    Il y a une transformation chimique ; le Soufre et le Fer disparaissent et le Sulfure de Fer apparait.
    Cette réaction n’est pas une combustion, car on n’a pas de dioxygène aux réactifs.

    Bilan
    Soufre + Fer  Sulfure de Fer
    Réactifs  Produits

    III. Lois de réaction chimique :


    1) Expérience et résultat :
    Lors de la réaction entre le Soufre et le Fer ces
    deux (2) réactifs disparaissent.
    le Sulfure de Fer ce produit apparait.
    Réactifs Produit
    Soufre + Fer Sulfure de Fer
    m1 = 4 g ; m2 = 7 g m3 = 11 g

    m3 = m1 + m2 11 g = 4 g + 7 g
    la masse du produit est égale à la somme des masses de chaque réactifs.

    2 ) Conservation de la masse :
    Lors d’une réaction chimique, il y a conservation de la masse c.-à-d. La somme des masses des réactifs est
    égale à la somme des masses des produits ;

    Bourassi Ahmed collège RIAD Oujda


    3 ) Conservation des atomes en genre:

    Bilan de réaction du carbone dans le dioxygène

    Réactifs Produits
    Nom Carbone + Dioxygène Dioxyde de carbone
    Symbole/ C ; O2 CO2
    formule

    Modèle

    Genre d’atome C;O C;O

    4 ) Conservation des atomes en nombre:


    Bilan de réaction du méthane dans le dioxygène

    Réactifs Produits
    Nom Méthane + Dioxygène Dioxyde de carbone + eau
    Symbole/Formule CH4 ; O2 CO2 ; H2O

    Modèle

    C=1 C=1
    Nombre d’atome H=4 H=2+2=4
    O= 2+2=4 O= 2+2=4

    4 ) conclusion:

    Lors d’une réaction chimique, il y a conservation des atomes en genre et en nombre.

    IV. Equation chimique :


    1 ) Equation chimique :
    On modélise une réaction chimique par une équation chimique dont on écrit les formules chimiques des
    molécules ou les symboles d’atomes des réactifs à gauche et celles des produits à droite, séparée par une
    flèche indiquant le sens de la réaction ; exemple : C + O2  CO2 ; CH4 + O2  CO2 + H2O

    2) Equilibrer une équation chimique :


    Pour équilibrer une équation chimique, on utilise des nombres entiers appelés : coefficients stéréochimiques

    Exemple : H2 + O2  H2O

    au début H=2; O =2 H=2; O=1

    pour le O : O=2x1=2 H= 2 x2 = 4 et O = 1 x 2 = 2

    On aura H = 2 x 2 = 4

    En fin en écrit : : 2 H2 + 1 O2  2 H2O

    Bourassi Ahmed collège RIAD Oujda


    Exercice : écrire les équations de réactions suivantes et les équilibrées

    Combustion du butane dans le dioxygène ;

    Réaction entre le fer et le dioxygène (humide) il se forme de la rouille (Fe2O3) ;

    Combustion du benzène dans le dioxygène ; benzène (C6H6)

    Bourassi Ahmed collège RIAD Oujda

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