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    UNIVERSITÉ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VÉTÉRINAIRES

    DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE GÉNÉRALE 2019-2020

    TP Chimie n° 3
    Dosage acido-basique en présence d’indicateurs colorés
    (Dosage de l’acide acétique contenu dans le vinaigre).

    1 Introduction
    Le vinaigre de vin est un produit naturel. Son goût acide est dû à la présence d'acide
    acétique (ou acide éthanoïque : CH3-CO-OH) obtenu par l'oxydation de l'éthanol (CH3-
    CH2-OH) par le dioxygène de l'air.

    2 Le principe du dosage
    Chaque molécule d'acide acétique dissoute dans l'eau libère un proton H+, qui peut être
    neutralisé à l'aide d'un ion hydroxyde OH- provenant d'une base forte telle que NaOH,
    dont on connaît la concentration. Cette analyse s'appelle un titrage acide-
    base.
 Lorsque la quantité de base ajoutée est exactement équivalente à la quantité
    d'acide à titrer, le système est au point d'équivalence, point où la concentration en H+
    est exactement égale à celle des OH-.
    Pour déterminer le point d'équivalence dans un titrage acide-base, deux méthodes sont
    employées principalement : l'emploi d'indicateurs colorés ou la mesure
    potentiométrique du pH lors du titrage. Pour ce TP, nous utiliserons la méthode de
    l’indicateur coloré.
    Les indicateurs sont des acides faibles organiques dont la forme protonée est d'une
    couleur différente de la forme non protonée.
 La relation suivante permet de calculer
    la concentration d'acide :
    CA .VA = CB .VB
    CA = concentration de l'acide. VA = volume d'acide titré.
    CB = concentration de la base. VB = volume de base ajouté.
    Après avoir trouvé la concentration en mol/L d'acide dans l'eau, il faudra la convertir
    en concentration massique (g/L) pour pouvoir la comparer avec la valeur imprimée par
    le fabricant.

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    UNIVERSITÉ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VÉTÉRINAIRES

    DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE GÉNÉRALE 2019-2020

    3 But de travail
    L’objectif de cette manipulation proposée est déterminé par dosage la concentration
    molaire en acide acétique de cette solution diluée de vinaigre.

    4 Matériels et produits
    - Béchers,

    - Fiole jaugée de 100 mL,
    - Pipette graduée,
    - Entonnoir,
    - Une burette graduée de 25ml,
    - Un agitateur magnétique avec barreau magnétique,
    - Une pissette d’eau distillée,

    - Erlenmeyer,
    - Statif, pince, noix,
    - Une bouteille de vinaigre d’alcool commercial munie de son étiquette
    - Solution de soude de concentration 0,1 mol/L,
    - Solution diluée du vinaigre.
    - Un flacon de phénolphtaléine.

    Mode opératoire:
    Fixez la burette sur son support et remplissez-la de NaOH de concentration 0,1 M, en
    prenant garde de faire la mise à zéro correctement.
 Choisissez un Erlenmeyer
    parfaitement propre et sec, puis, avec une pipette jaugée, prélevez exactement 10 mL
    de la solution A diluée de vinaigre (cette solution est 10 fois diluée).
    Versez-les dans l'Erlenmeyer.
    Ajoutez 3 ou 4 gouttes de phénolphtaléine dans l'erlenmeyer.
    Mettez le barreau magnétique dans l'Erlenmeyer et réglez l'agitation de telle sorte qu'il
    n'y ait aucune éclaboussure.

    A l'aide de la burette, ajoutez goutte à goutte la solution de NaOH jusqu'à ce qu'une
    coloration rose-violette apparaisse. Attention : le changement de couleur se fait à la
    goutte près ! Lisez le volume de NaOH ajouté et notez le résultat.
    Faites le titrage 2 fois de suite.

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    DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE GÉNÉRALE 2019-2020

    5 Questions :
    1. Donner le volume versé de la soude à l’équivalence : Veq
    2. Ecrire la réaction du dosage de l’acide acétique.
    3. Calculer la concentration molaire apportée CA en acide acétique dans la solution
    diluée A.
    4. En déduire la concentration molaire apportée C0 en acide acétique dans le vinaigre
    utilisé.

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