07 Titrage PH Vinaigre

Professeur: Douadi Nabil
Spcialit: Contrle de Qualit
Module: Analyse physicochimique des succdan et condimente
TS TP Chimie n7
Eric DAINI Lyce Paul Czanne Aix en Provence - http://labotp.org
TITRAGE D'UN VINAIGRE

Objectifs: raliser le titrage pH-mtrique d'un vinaigre.
I TITRAGE pH-METRIQUE D'UN VINAIGRE
1) Degr d'un vinaigre
Le vinaigre est essentiellement une solution aqueuse dilue d'acide
thanoque: CH3COOH.
Les concentrations commerciales de vinaigre sont exprimes en degrs.
Le degr d'un vinaigre est gal la masse, en gramme, d'acide
thanoque contenue dans 100 g de solution de vinaigre.
Par exemple un vinaigre 6 d'acidit contient 6 g d'acide thanoque
pour 100 g de solution de vinaigre.
Hydroxyde de sodium
-1
CB = 0,10 mol.L
VBE
2) Dilution de la solution de vinaigre

La solution de vinaigre, note S0, tant trop concentre, il faut la diluer 10 fois
pour obtenir une solution dilue note S. On veut prparer 100,0 mL de
solution S.
Solution S
VA = 10,0 mL
-1
CA = ??? mol.L
b) crire le protocole exprimental.. Aprs accord du professeur, raliser la dilution.
phnolphtalne
3) Titrage colorimtrique rapide de la solution dilue S

Rincer la burette gradue avec la solution d'hydroxyde de sodium de
-l
concentration CB = 0,10 mol.L . La remplir nouveau et ajuster le zro.
Prlever 10,0 mL de S avec une pipette jauge et les verser dans un bcher.
Ajouter quelques gouttes de phnolphtaline: zone de virage [8 10].
Raliser le titrage et dterminer un ordre de grandeur du volume
d'hydroxyde de sodium vers l'quivalence, not VBE. Faire deux dosages
concordants.
4) Titrage pH-mtrique et trac du graphe pH = f(VB)
Etalonner le pH-mtre et rincer la sonde pH-mtrique avec de l'eau distille.
Remplir la burette gradue avec la solution d'hydroxyde de sodium .
Prlever 10,0 mL de S avec une pipette jauge et les verser dans un bcher.
Ajouter juste assez d'eau pour que la sonde soit correctement immerge.
Faire vrifier votre montage avant de commencer le titrage.
Prparer une feuille de papier millimtr format A4 paysage et tracer les
axes pH et VB avec les chelles suivantes:
sur pH: 1 cm
1 unit de pH
sur VB: 1 cm
1 mL.
Titrage Colorimtrique
Hydroxyde de sodium
-1
CB = 0,10 mol.L
VBE
Solution S
VA = 10,0 mL
CA = ?
pH=
Titrage pH-mtrique
Raliser le titrage par suivie pH-mtrique de la solution S, en ajoutant la solution d'hydroxyde de sodium
d'abord mL par mL, puis en rapprochant les volumes VB verss par pas de 0,5 mL puis de 0,2 mL lorsque VB
est compris approximativement dans l'intervalle [VBE 3; VBE + 3].
Aprs chaque ajout, positionner directement le point sur le graphe sans faire de tableau.
Continuer les ajouts jusqu' VB = 20,0 mL.
II EXPLOITATION DES RESULTATS
1) Dterminer les coordonnes (VBE, pHE) du point quivalent du titrage en utilisant la mthode des tangentes.
Faire apparatre les tracs.
2) Ecrire les couples acide / base mis en jeu dans le titrage et en dduire l'quation de la raction de titrage.
3) Exprimer puis calculer la constante d'quilibre K de la raction de titrage. La raction est-elle totale ?
Justifier.
Donnes:
25C pKE = 14 - pKA associe au couple de l'acide thanoque : pKA = 4,8
4) Dfinir l'quivalence du titrage et en dduire une relation entre les quantits des ractifs mises en jeu.
5) Calculer la concentration molaire CS de la solution S.
6) En dduire la concentration C0 de la solution S0 du vinaigre.
7) La masse volumique du vinaigre est: vinaigre = 1,0
-1
10 g.L . Calculer le volume Vvin occup par 100 g de
vinaigre. En dduire la quantit n0 d'acide thanoque contenue dans 100 g de la solution S0 de vinaigre.
8) Calculer la masse m0 d'acide thanoque contenue dans 100 g de la solution S0 de vinaigre.
9) En dduire le degr d'acidit du vinaigre et comparer avec la valeur indique par le fabricant. cart relatif.
10) L'ajout d'eau distille modifie-t-il le volume VBE de base verse l'quivalence ? Pourquoi ?
11) La phnolphtalne (zone de virage [8 10]) tait-il un indicateur color adapt au titrage colorimtrique ?
Pourquoi ?
Donnes: M(C) = 12 g.mol
-1
- M(O) = 16 g.mol
-1
-1
- M(H) = 1,0 g.mol .
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paillasse lve:
2 burettes gradues 25 mL
2 pipettes jauges de 10,0 mL + propipette
1 fiole jauge de 100,0 mL
2 petits bchers 50 mL
1 agitateur magntique avec aimant
2 pots en verre pour les solutions
1 verre pied poubelle
pH-mtre + solution d'talonnage
-1
Solution d'hydroxyde de sodium 0,10 mol.L
Pissette d'eau distille
Phnolphtaline
paillasse prof
Solution de vinaigre 6 et 8.
Rserves solutions et matriels

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2) Dilution de la solution de vinaigre

b) crire le protocole exprimental.. Aprs accord du professeur, raliser la dilution.

3) Titrage colorimtrique rapide de la solution dilue S

25C pKE = 14 - pKA associe au couple de l'acide thanoque : pKA = 4,8

10 g.L . Calculer le volume Vvin occup par 100 g de

- M(H) = 1,0 g.mol .

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