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TRAVAUX DIRIGES DE CHIMIE
Classes : Terminales Scientifiques (C & D)
EXERCICE 1
On considère un alcène A, de formule CnH2n.
1) Par action de l’eau sur A, en présence de l’acide sulfurique, on obtient un corps B. Ecrire
l’équation de la réaction et préciser quelle fonction chimique possède B.
2) L’analyse de B montre qu’il contient en masse 60% de carbone.
2.1) Donner sa formule brute et les différentes formules développées possibles.
2.2) En déduire la formule brute de A.
2.3) Quel est le nom de A et celui des différents isomères possibles pour B.
3) On réalise l’oxydation ménagée de B par déshydrogénation, en faisant passer les vapeurs
de B sur du cuivre à 300°c. On obtient un corps C. Quelles sont les formules développées
possibles de C ? Préciser la fonction chimique de ces isomères ainsi que leur nom.
On constate que C ne rosit pas le réactif de Schiff. Quelle formule développée faut-il retenir
pour C et pour B ?
4) On chauffe un mélange composé de 6 g d’acide éthanoïque et 6 g du corps B. Il se forme
de l’eau et un corps D, de masse molaire 102 g/mol. Au bout d’un certain temps, on constate que
la masse d’acide éthanoïque reste constante. La masse de D est alors 6,12 g. Ecrire l’équation-
bilan de la réaction en précisant le nom de D. De quelle réaction s’agit-il ? Calculer le
pourcentage de moles de B transformées en D.
EXERCICE 2
On dispose de 4 erlenmeyers numérotés de 1 à 4 et renfermant chacun l’un des isomères du

propanol. On dispose également de quatre tubes à essais numérotés de 1 à 4.
1. On prélève d’abort le contenu de l’erlenmeyer (1) que l’on introduit dans le tube (1). On
prélève ensuite le contenu de l’erlenmeyer (2) que l’on introduit dans le tube à essai (2). A
chacun des tubes à essais, on ajoute une quantité modérée d’une solution acidifiée de dichromate
de potassium.
1.1 Schématiser un erlenmeyer
1.2 Quel changement de couleur subit le dichromate de potassium au contact du contenu du
tube à essai ? (la solution de dichromate de potassium est de couleur orange).
1.3 On ajoute dans chaque tube à essai de l’hexane qui dissout les composés organiques.
L’hexane est un liquide incolore, moins dense et non miscible à l’eau.
1.3.1 Faire le schéma de l’un des tubes à essais en indiquant la répartition des phases
ainsi que leur couleur.
Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

1.3.2 On soumet le composé organique de chaque tube à essais aux tests du réactif de
schiff et à la 2,4-DNPH. Les résultats sont consignés dans le tableau ci-dessous :
Numéro du tube Test au réactif de Schiff Test à la 2,4-DNPH
1 - +
2 + +
Les signes (+) et (-) indique que le test est positif ou négatif.
a) Lorsque le test est positif, quelle couleur prend :

 Le réactif de Schiff ?
 Le 2,4-DNPH ?
b) Déduire de ces observations :
 La formule sémi-développée du composé organique formé dans le tube à essai
 L’isomère du propanol contenu dans chacun des erlenmeyers.
c) Ecrire les équations-bilan de la réaction de chaque isomère du propanol avec le
dichromate de potassium
2. On introduit à présent le contenu des erlenmeyers 3 et 4 dans les tubes à essais 3 et 4,
on y ajoute progressivement du permanganate de potassium acidifié.
2.1. Comment met-on en évidence la fin de la réaction ?
2.2. Le test au papier pH est positif pour le produit formé dans le tube 4 seulement. Ecrire
l’équation-bilan de la réaction qui a lieu dans ce tube.
EXERCICE 3
1. La combustion dans l’air d’un alcool de formule brute CxHyO donne pour 0,25 g d’alcool,
280 mL de dioxyde de carbone gazeux et de l’eau. Le volume de dioxyde de carbone est
mesuré dans les conditions où le volume molaire gazeux est 22,4 L/mol.
1.1 Ecrire la relation entre x et y.
1.2 Ecrire l’équation-bilan de cette combustion.
1.3 Calculer x et y
1.4 Quels sont les noms et les formules sémi-développées possibles pour cet alcool ?
2. Un alcool A1 de formule brute C3H8O donne successivement deux composés B et C par
oxydation ménagée catalytique de l’air. B1 forme un dépôt d’argent avec le nitrate d’argent
ammoniacal, alors que C1 fait rougir le papier pH humide. Un autre alcool A2 isomère de A1
subit l’oxydation ménagée par déshydrogénation catalytique et donne un corps D sans action sur
la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide.
2.1 Ecrire les équations-bilan des réactions des réactions d’oxydation de A1 et de A2.
2.2 Préciser les formules sémi-développées et les noms de B1, C1 et B2.
3. L’action de l’acide éthanoïque sur le butan-1-ol conduit à un composé C2 et de l’eau.
3.1 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction
3.2 Nommer cette réaction et nommer C2
4. L’acide éthanoïque chauffé en présence du décaoxyde de tétraphosphore (P 4O10) qui est
un déshydratant, donne un corps A3. Donner la formule semi-développée et le nom de A3.
5. A3 et le butan-1-ol réagissent à température modérée (50°c) pour donner C2
5.1 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.
5.2 Comparer cette réaction à celle de la question 3.
EXERCICE 4
On dispose d’un composé A de formule C3H6O ; il donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et
il rosit le réactif de Schiff.
1. Quelle est la formule semi-développée de A ? Quel est son nom ?
2. L’oxydation catalytique de A par O2 ou par K2Cr2O7 produit un composé B, quelle est la

formule semi-développée de B ? quel est son nom ?
3. B réagit sur l’alcool C pour donner un composé D de masse molaire M = 102 g/mol et de
l’eau.
 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction
 Quels sont les noms et les formules semi-développées de C et D ?
4. On fait réagir B sur PCl5 (pentachlorure de phosphore) ou sur SOCl2 (chlorure de

thionyle) on obtient un dérivé E ; Quelle est la formule semi-développée de E ? Quel est
son nom ?
5. La réaction entre E et C donne D et un autre corps F
 Comparer cette réaction à celle étudiée à la question 3
6. Parmi les composés A, B, C, D et E, quels sont ceux qui sont susceptibles de former une
amide en réagissant avec l’ammoniac ? donner le nom et la formule semi-développée de
cet amide.
EXERCICE 5
5.1 Nommer le composé suivant :

CH3)2CH–CH2–COO–CH–C2H5
І
CH3
5.2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants :
a) Chlorure de 2- phénylbutanoyle
b) N-éthyl, N- méthylbenzamide
c) Anhydride phtalique.
5.3. L'hydrolyse d'un ester est une transformation :
a) Lente ; b) Rapide ; c) Totale ; d) Limitée.
5.4. La formule CH3 – CH (CH3) – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH représente :
a) L’acide 5 – méthyl –2– aminohexanoïque ;
b) L’acide 5 – amino –2– méthylhexanoïque ;
c) L’acide 2 – amino –5– méthylhexanoïque.
*
5.5. La formule semi-développée du N-éthyl-N-méthylbutylamine est donnée par :

a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – N(C2H5) – C2H5
b) CH3 – CH2 – N(CH3) – CH2 – CH3
c) CH3 – N(C2H5) – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
5.6. Un amine tertiaire contient en masse 65,7% de carbone, 15,1% d’hydrogène et 19,2%
d’azote. Sa formule semi-développée est :
a) CH3 – N(CH3) – CH3
b) CH3 – CH2 – N(CH3) – CH3
c) CH3 – CH2 – N(CH3) – CH2 – CH3
5.7. Pour la synthèse d'un ester, on réalise une suite de réactions :
a) A + (CH3)3C OH CH3 CH(CH3) C C(CH3)3 + B
b) B + PCl5 D + Autres produits
c) E + D CH3 CH(CH3) C O CH2 CH3
O
1) Identifier les fonctions chimiques de A, D, E.
2) Ecrire les formules semi développés de A, B, D et E
3) Donner les noms des composés A, B, D, E et de l’ester obtenu
EXERCICE 6
Les graisses et huiles présentes dans le four sont constituées essentiellement de molécules de
glycérol dont la formule brute est
C3H8O3. Pendant la pyrolyse, la porte du four est bloquée.
Masses molaires atomiques : M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1 g/mol ;

M(O) = 16 g/mol
1) Le glycérol est un corps gras dont l’origine est un alcane comportant le même nombre
d’atomes de carbone. Donner le nom, écrire la formule brute puis la formule semi-développée de
cet alcane.
2) Calculer la masse molaire moléculaire du glycérol.
3) La pyrolyse transforme les résidus graisseux en carbone C et vapeur d’eau H2O.
Recopier, compléter et équilibrer l’équation bilan ci-dessous traduisant la pyrolyse du glycérol :
(C3H8O3 + O2) Après la pyrolyse, on recueille dans le four 18 g de carbone. Quelle était la masse
de glycérol présente avant la pyrolyse ?
5) L’opération de pyrolyse peut-elle être assimilée à une combustion complète ou à une
combustion incomplète ? Expliquer brièvement la réponse.
EXERCICE 7
Le lisier est utilisé dans un système éco-gaz. La dégradation des déchets permet la production de
méthane (CH4). Ce gaz est ensuite utilisé pour chauffer les bâtiments de l’exploitation.
Dans les conditions de fonctionnement du système, une mole de gaz occupe un volume de 24
litres (Vm = 24 L/mol).
1) On récupère 2 100 L de méthane par jour. Calculer le nombre de moles contenu dans ce
volume de gaz.
2) La combustion complète du méthane dans le dioxygène (O2) produit du dioxyde de carbone
(CO2) et de l’eau (H2O). Écrire l’équation bilan de cette réaction.
3) D’après l’équation bilan de la réaction, déterminer :
a) le nombre de moles de dioxygène nécessaire pour la combustion de 2 100 L de méthane ;
b) le volume de dioxygène correspondant.
EXERCICE 8
Deux amines différentes ont pour formule brute C2H7N.

1. Donner la formule semi-développée et les noms définis de chacun des ces amines.
2. Les solutions aqueuses de ces amines sont elles acides, basiques ou neutres ?
Justifier votre réponse.
3. On fait agir un chlorure d'acyle sur ces amines. L’action peut-elle se faire sur les deux
amines? Si oui Ecrire l’équation de la réaction en utilisant la formule générale du chlorure
d'acyle dans chaque cas. Quelle est la fonction des corps organiques obtenus ?
4. L’hydrolyse de 1,57g du chlorure d'acyle utilisé donne 0,73g de chlorure d'hydrogène.
Quelles sont la masse molaire et la formule développée de ce chlorure d'acyle.
5. Comment peut-on fabriquer ce chlorure d'acyle à partir de l’acide organique correspondant.
Donnée : Cl : 35 ,5 g /mol
EXERCICE 9

La composition massique centésimale d’un amide de formule Cx Hy Oz Nt déterminée par
analyse chimique est : 55,2 % de carbone ; 10,3 % d'hydrogène, 18,4% d'oxygène.
1- Déterminer x, y, z et t pour que l’amide ait la formule la plus simple possible. Calculer sa
masse molaire.
2 - Ecrire les formules de tous les isomères possibles de cette amide et les nommer.
EXERCICE 10
Dans un erlenmeyer sec on introduit 12 g de propan-1-ol et 12 g d'acide éthanoïque.

On porte ce mélange à 100 °C avec un dispositif de chauffage à reflux, dont la température
est alors maintenue constante.
1. - Ecrire l'équation bilan de la réaction en utilisant les formules semi-développées.
- Nommer l'ester formé.
- Quelles sont les caractères de cette réaction ?
2. Quel est le rôle du chauffage à reflux.
3. Calculer les quantités de matière des réactifs introduits au départ dans l'erlenmeyer.
4. Au bout de 10 heures de fonctionnement, on extrait un échantillon du mélange à 100°C.
On fait une trempe, puis un dosage de l'acide restant. Il reste 7,4 g d'acide.
4.1. Quel est le rôle de la trempe ?
4.2. Calculer la quantité d'ester formé à cet instant.
5. Au bout de 20 heures de fonctionnement par la méthode précédente on trouve qu'il reste 6,1 g
d'acide.
5.1. Calculer la quantité d'ester formé à cet instant.
5.2. Quel est le pourcentage d'ester formé?
5.3. Sachant qu' à partir d'un mélange équimolaire en alcool primaire et en acide le rendement de
l'estérification est de 66,7%, l'équilibre est-il atteint ?
EXERCICE 11
1-
1-1- L’action du pentachlorure de phosphore sur l’acide 3-méthylbutanoïque conduit à un
composé A.
1-1-1- Ecrire l’équation-bilan de la réaction.
1-1-2- Nommer le composé A.
1-2- La réaction entre le composé A et le composé B (issu de l’hydratation du propène étant le
composé majoritaire) conduit au composé organique C.
1-2-1- Ecrire l’équation-bilan de la réaction après avoir identifié le composé B. Quelles sont les
caractéristiques de cette réaction ?
1-2-2- Nommer le composé C.
1-2-3- Quelle masse de composé C peut-on obtenir à partir de 1,5g du composé A ?
1-3- L’action d’une solution aqueuse de d’hydroxyde de potassium sur le composé C conduit à
un composé organique D.
1-3-1- De quel type de réaction s’agit-il ?
1-3-2- Ecrire l’équation de la réaction et nommer le composé D.
1-3-3- Quelle masse de composé D peut-on obtenir à partir de 20g du composé C si le rendement
est de 79% ?
1-4- La déshydratation de l’acide 3-méthylbutanoïque en présence du décaoxyde de
tétraphosphore (P4O10) conduit à un composé organique E et de l’eau.
1-4-1- Ecrire l’équation-bilan de la réaction.
1-4-2- Nommer le composé E.
EXERCICE 12
On hydrate le 2 – méthylpropène en présence d’acide sulfurique.

1.1 Montrer que l’on peut prévoir théoriquement la formation de deux alcools Préciser le nom et
la classe de chacun d’eux
1.2 En réalité, un seul alcool est essentiellement obtenu. On désire déterminer lequel.
On introduit dans un tube 3,70 g de cet alcool et 3,00 g d’acide éthanoïque. Le tube est scellé et
placé dans un autoclave (étuve). Quelles sont les caractéristiques de la réaction qui se produit ?
1.3 Après plusieurs jours, l’acide restant est isolé puis dosé avec une solution
d’hydroxyde de sodium de concentration c = 2,00 mol.l-1.Il faut utiliser un volume v = 23,8
cm3de cette solution pour atteindre le point d’équivalence.
1.3.1 Quel est le pourcentage d’alcool estérifié ?
1.3.2 Quel est cet alcool ?
NB : La limite d’estérification, pour un mélange équimolaire acide éthanoïque alcool est environ
66 % si l’alcool est primaire, 60 % si l’alcool est secondaire, 2 à 10 % si l’alcool est tertiaire.
1.4 Ecrire l’équation bilan de l’oxydation ménagée de cet alcool par le dichromate de potassium.
On donne les masse molaires atomique en g.mol-1 : M(H) = 1 M(C) = 12
M(O) = 16
EXERCICE 13
Dans l'entreprise FAITOUT, le service laboratoire effectue des tests sur les plaques de cuisine
à gaz. Le gaz utilisé est le butane de formule chimique brute : C4H10.
1) Etude du butane.
a) A quelle famille d'hydrocarbures appartient ce gaz ?
b) Donner la masse molaire moléculaire du butane.
c) Donner la formule semi développée du butane.
2) Etude de la combustion complète.
a) Quels sont les produits de la combustion complète du butane dans le dioxygène ?
b) Ecrire et équilibrer l'équation de cette réaction.
3) On sait que le butane brûle complètement dans le dioxygène dans les proportions : 2 volumes
de butane pour 13 volumes de dioxygène.
a) Si le volume de dioxygène est insuffisant, que peut-on dire de la combustion du butane ?

b) Il se forme alors entre autres, les composés suivants : carbone, dioxyde de carbone, monoxyde
de carbone et eau. Expliquer pourquoi cette combustion est dangereuse.
On donne : Masses molaires atomiques : C : 12g / mol ; H : 1g / mol.
EXERCICE 14
Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale CnH2n+1 –
OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales.
1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction et en déduire la formule brute de cet alcool
2 Ecrire les formules semi-développées de tous les isomères alcools de cette molécule et préciser
la classe de chacun
3 L’isomère alcool secondaire subit une oxydation ménagée par une solution diluée de
dichromate de potassium en milieu acide
3.1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction
3.2 Quelle est la nature du produit organique ainsi formé ? Quel est parmi les tests suivants celui
qui permettrait d’identifier ce produit en solution aqueuse : (i) 2,4-DNPH ; (ii) Liqueur de
Fehling ?
4 L’isomère alcool tertiaire peut être obtenu par hydratation en milieu acide d’un alcène :
Nommer cet alcène ? Comment expliquer la formation prioritaire de cet isomère au cours de la
réaction ?
EXERCICE 15
La combustion dans l’air d’un alcool de formule brute CxHyO donne pour 0,25 g d’alcool,
280 mL de dioxyde de carbone gazeux et de l’eau. Le volume de dioxyde de carbone est
mesuré dans les conditions où le volume molaire gazeux est 22,4 L/mol.
5.2 Ecrire la relation entre x et y.
5.3 Ecrire l’équation-bilan de cette combustion.
5.4 Calculer x et y
5.5 Quels sont les noms et les formules semi-développées possibles pour cet alcool ?
6 Un alcool A1 de formule brute C3H8O donne successivement deux composés B1 et
C1 par oxydation ménagée catalytique de l’air. B1 forme un dépôt d’argent avec le nitrate
d’argent ammoniacal, alors que C1 fait rougir le papier pH humide. Un autre alcool A2
isomère de A1 subit l’oxydation ménagée par déshydrogénation catalytique et donne un corps
B2 sans action sur la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide.
6.1 Ecrire les équations-bilan des réactions des réactions d’oxydation de A1 et de A2.
6.2 Préciser les formules semi-développées et les noms de B1, C1 et B2.
7 L’action de l’acide éthanoïque sur le butan-1-ol conduit à un composé C2 et de l’eau.
7.1 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction
7.2 Nommer cette réaction et nommer C2
8 L’acide éthanoïque chauffé en présence du décaoxyde de tétraphosphore (P 4O10) qui est
un déshydratant, donne un corps A3. Donner la formule semi-développée et le nom de A3.
9 A3 et le butan-1-ol réagissent à température modérée (50°c) pour donner C2
9.1 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.
9.2 Comparer cette réaction à celle de la question 3.
EXERCICE 16
On dispose d’un composé A de formule C3H6O ; il donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et
il rosit le réactif de Schiff.
7. Quelle est la formule semi-développée de A ? Quel est son nom ?
8. L’oxydation catalytique de A par O2 ou par K2Cr2O7 produit un composé B, quelle est la
formule semi-développée de B ? quel est son nom ?
9. B réagit sur l’alcool C pour donner un composé D de masse molaire M = 102 g/mol et de
l’eau.
 Quels sont les noms et les formules semi-développées de C et D ?
10. On fait réagir B sur PCl5 (pentachlorure de phosphore) ou sur SOCl2 (chlorure de
thionyle) on obtient un dérivé E ; Quelle est la formule semi-développée de E ? Quel est
son nom ?
11. La réaction entre E et C donne D et un autre corps F
 Comparer cette réaction à celle étudiée à la question 3
12. Parmi les composés A, B, C, D et E, quels sont ceux qui sont susceptibles de former un
amide en réagissant avec l’ammoniac ? donner le nom et la formule semi-développée de
cet amide.
EXERCICE 17
On considère un alcène A, de formule CnH2n

3) Par action de l’eau sur A, en présence de l’acide sulfurique, on obtient un corps B.
Ecrire l’équation de la réaction et préciser quelle fonction chimique possède B.
4) L’analyse de B montre qu’il contient en masse 60% de carbone.
2.1) Donner sa formule brute et les différentes formules développées possibles.
2.2) En déduire la formule brute de A.
2.3) Quel est le nom de A et celui des différents isomères possibles pour B.
3) On réalise l’oxydation ménagée de B par déshydrogénation, en faisant passer les vapeurs
de B sur du cuivre à 300°c. On obtient un corps C. Quelles sont les formules développées
possibles de C ? Préciser la fonction chimique de ces isomères ainsi que leur nom.
On constate que C ne rosit pas le réactif de Schiff. Quelle formule développée faut-il retenir
pour C et pour B ?
5) On chauffe un mélange composé de 6 g d’acide éthanoïque et 6 g du corps B. Il se forme
de l’eau et un corps D, de masse molaire 102 g/mol. Au bout d’un certain temps, on
constate que la masse d’acide éthanoïque reste constante. La masse de D est alors 6,12 g.
Ecrire l’équation-bilan de la réaction en précisant le nom de D. De quelle réaction s’agit-
il ? Calculer le pourcentage de moles de B transformées en D.

EXERCICE 18
I.1. On mélange 20 cm3 d’une solution d’acide chlorhydrique de pH = 2 avec 80 cm3 d’une solution
d’acide chlorhydrique de pH = 3. Quel est le pH de la solution obtenue ? 1 pt
2. A 40 cm3 d’une solution décimolaire d’acide nitrique, on ajoute 60 cm3 d’une solution centimolaire
d’acide sulfurique. Quel est le pH du mélange obtenu ? 1 pt
II.1. On prépare 500 ml d’une solution S1 d’hydroxyde de sodium a 1.60 g/l. A la solution obtenue, on
ajoute 1000 ml d’une solution S2 d’hydroxyde de sodium de pH égal à 12.
a) Décrire les diverses étapes de la préparation de S1. 1 pt
b) Déterminer la quantité d’ions OH- présents dans la solution finale ; en déduire son pH. 1 pt
2. En solution aqueuse, l’hydroxyde de potassium ou potasse, KOH se comporte comme l’hydroxyde de
sodium. On prépare 50 ml de solution S3 en mélangeant 10 ml d’une solution d’hydroxyde de potassium
S4 à 3.10-2mol/l avec 40 ml d’une solution S5 d’hydroxyde de potassium à 0.40 g/l.
Calculer les pH des solutions de départ ; puis celui du mélange. 1,5 pt
Données : H : 1 g/mol ; O : 16 g/mol ; Na : 23 g/mol et K : 39,1 g/mol
Matériels de précision disponibles :
-Fioles jauges de 25 ml ; 50 ml ; 500 ml et 1000 ml
-Balance de précision ;
NB : Les solutions sont prises à 25°C
EXERCICE 19
On dispose d’une solution S1 d’éthylamine C2H5NH2 de densité par rapport à l’eau d = 0,92 et contenant
en masse 33 % d’éthylamine pure. A l’aide de cette solution, on prépare 1 litre de solution S2 de
concentration 0,1 mol/l dont on mesure le pH. On trouve pH = 11,9.
1. Quel volume V1 de solution S1 faut-il utiliser pour préparer 1 litre de S2 ?
2. Décrire complètement la préparation de S2.
3. Ecrire l’équation bilan de la réaction de l’éthylamine avec l’eau.
4. Déterminer la concentration de toutes les espèces présentes dans la solution S2.
En déduire que l’éthylamine est une base faible.
5. Déterminer la constante d’acidité du couple acide / base auquel appartient l’éthylamine.
6. Calculer le coefficient d’ionisation α2 d’éthylamine dans la solution S2.
7. Soit α1 le coefficient d’ionisation de l’éthylamine dans la solution S1.
Sans plus faire de calculs comparer α1et α2 Justifier votre réponse.
EXERCICE 20
1. On dispose d’une solution commerciale (S0) renfermant en masse 20% d’acide sulfurique pur. La
densité de la solution est d’environ 1,2.
1.1. Calculer la concentration molaire C0 de cette solution. En déduire le PH de cette solution ?
2. À l’aide d’un dispositif approprié, on dissout 220 cm3 d’ammoniac gazeux dans 100ml d’eau distillée
sans variation appréciable de volume pour obtenir une solution (S1).
La mesure du PH de la solution obtenue donne 11,1 à 25°C.
2.1. Calculer la concentration molaire de cette solution.
2.2. Calculer la concentration molaire de chaque espèce chimique de la solution (S1).
2.3. Définir et calculer la valeur de PKa relatif à ce couple.
2.5. En se servant de l’échelle du PH, donner le domaine de prédominance des formes acides et basiques
du couple mis en jeu dans cette solution.
2.5. Expliquer brièvement et clairement en cinq lignes au maximum, comment on peut préparer 200ml de
la solution centimolaire d’ammoniac (S2) à partir de la solution (S1).
3. On dispose d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration CB = 5 .10-3mol/L
3.1. Calculer le PH respectif de chacune des solutions.
3.2. On mélange un volume VB = 10ml de solution sodique avec un volume V’ = 50ml de la solution
potassique.
a) Déterminer le PH de la solution du mélange obtenu.
b) Calculer les concentrations molaires les espèces chimiques dans le mélange.
c) Vérifier l’électroneutralité
EXERCICE 21
1. Donner l’équation-bilan de la réaction d’un acide fort avec une base forte en solution aqueuse.
Cette réaction est-elle une réaction totale ?
2. Quel est le rôle des ions chlorure et des ions sodium lors de la réaction d’une solution d’acide
chlorhydrique avec une solution d’hydroxyde de sodium ? Comment nomme-t-on ces ions ?
3. Quelle est l’entité chimique mise en jeu dans une réaction acide base?
4. Décrire les trois domaines que l’on trouve sur la courbe donnant la variation du pH d’une solution
d’acide chlorhydrique en fonction du volume de solution d’hydroxyde de sodium ajouté.
5. Comment définit-on l’équivalence acido-basique?
6. Quelle est la relation fondamentale caractérisant l’équivalence acido-basique?
7. Quel est le pH à l’équivalence d’une réaction d’un acide fort avec une base forte ?
8. Quelle est la composition d’une solution à l’équivalence lors de la réaction d’une solution d’acide
chlorhydrique à 10-2mol.L-1 avec une solution d’hydroxyde de sodium à 10-2mol.L-1?
9. citer deux méthodes permettant de déterminer, à partir de la courbe pH= f (vb), le volume équivalent
VbE de la solution de base forte ajouté à une solution d’acide fort.
10. Quel est l’indicateur coloré qui permet de réaliser un dosage acide fort - base forte, quelque soit la
concentration des solutions ? Justifier la réponse.
11. Comment varie le saut de pH à l’équivalence lors d’une réaction entre acide fort et base forte lorsque
la dilution augmente ?
12. Comment varie la précision du dosage d’un acide fort par une base forte lorsque la dilution des
solutions augmente ?
EXERCICE 22
1. A l’aide d’une burette délivrant 20 gouttes par mL, on ajoute une goutte d’une solution d’acide
chlorhydrique de concentration égale à 0,20mol.L-1 à 100mL d’eau.
Quelle est la concentration des ions H3O+ dans la solution obtenue ? Quel est son pH ?
2. A l’aide de la même burette, on ajoute successivement à la solution précédente, une puis deux, puis
trois gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration égale à 0,10mol.L-1.
Déterminer la concentration des ions H3O+ dans la solution obtenue et le pH après chacune de ces
additions. A quelle partie de la courbe pH = f(v), traduisant l’évolution du pH d’une solution d’acide
chlorhydrique lors de l’addition d’un volume v de solution d’hydroxyde de sodium, correspondent les
expériences réalisées ?
EXERCICE 23
On dispose de deux solutions :
-Une solution A d’acide chlorhydrique de concentration 0,20 mol.L-1;
-Une solution B d’hydroxyde de sodium obtenue en dissolvant 1,6 g d’hydroxyde de sodium pour un
volume de 500 mL de solution.
a). A 60mL de la solution A, on ajoute 100mL de la solution B. Le mélange obtenu est-il à l’équivalence
Sans faire de calcul de pH, prévoir qualitativement si ce mélange est acide ou basique.
b. Quel volume de quelle solution convient-il d’ajouter à ce mélange pour être à l’équivalence ? Quel est
alors le pH de la solution ainsi obtenue ?
c. Préciser la concentration des diverses espèces en solution à l’équivalence.
EXERCICE 24
Un élève désire montrer expérimentalement que le couple acide méthanoïque HCOOH (aq)/ion
méthanoate (HCOO-(aq) met en jeu un acide et une base qui réagissent de façon limitée avec l’eau.
Il détermine la valeur du pKA de ce couple. Pour cela, il mesure le pH de trois solutions aqueuses.
Les mesures sont effectuées à 25°C.
1. L’élève dispose d’une solution aqueuse S d’acide méthanoïque, de concentration de soluté apporté
C=4.10 -2mol.L-1. Le pH-mètre indique la valeur 2,6.
a. Ecrire l’équation chimique de la réaction de l’acide méthanoïque aqueux avec l’eau.
b. Pourquoi la mesure du pH permet-elle d’affirmer que la transformation entre l’acide méthanoïque et
l’eau est limitée ? Justifier.
c. Calculer les concentrations des espèces présentes à l’équilibre et vérifier que la valeur du pKA est de
3,8.

2. L’élève mesure ensuite le pH d’une solution aqueuse S’ de méthanoate de sodium, de concentration de
soluté apporté c’ = 4,00.10-2mol.L-1. Il trouve un pH de 8,2. Le méthanoate de sodium HCOONa est un
solide ionique dont les ions se dispersent totalement en solution.
a. Pourquoi cette mesure permet-elle d’affirmer que la transformation entre l’ion méthanoate et l’eau est
limitée ? Justifier.
b. L’élève ajoute à S’ quelques gouttes d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration de soluté
apporté 1mol.L-1. Le pH vaut alors 5,2. Indiquer sur une échelle de pH, sans calcul, quelle est l’espèce
prédominante du couple étudié dans le mélange.
3. Enfin, l’élève mélange un volume V = 20,0mL de la solution S avec un volume V’ = 20,0mL de la
solution S’. La mesure du pH donne 3,8.
a. Calculer le rapport des concentrations effectives initiales [HCOO -]i/[HCOOH]i d’acide méthanoïque et
d’ion méthanoate introduits dans le mélange.
b. en admettant qu’il ne se produit aucune réaction dans le mélange, en déduire la valeur du pKA du
couple considéré.
EXERCICE 25
1. Définir : acide faible, couple acide/base, dosage, indicateur coloré.
2. Une solution S0 d’acide méthanoïque de concentration C0=0,1 mol.l-1, a un pH = 2.4.
2.1. Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution.
2.2. L’acide méthanoïque est-il un acide fort ou faible ? Pourquoi ?
2.3. Déterminer la valeur du pKa du couple acide méthanoïque / ion méthanoate.
3. On ajoute à 10 mL de la solution d’acide méthanoïque précédente, un volume V d’une solution de
méthanoate de sodium de concentration CB = 0,1 mol.L-1.
3.1. Déterminer, sans calcul, la valeur de V.
3.2. Comment désigne-t-on la solution obtenue ? Quelles sont ses propriétés ?
4. On prélève encore 20 mL de la solution d’acide méthanoïque S0 précédente. On y ajoute
progressivement une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration C’B = 0,25 mol.L-1.
4.1. Ecrire l’équation – bilan de la réaction.
4.2. Définir l’équivalence acido-basique.
4.3. Comment peut-on repérer cette équivalence ?
4.4. Déterminer le volume de la solution d’hydroxyde de sodium versé à l’équivalence.
5. On reprend l’expérience précédente avec des solutions déci molaires d’acide méthanoïque et
d’hydroxyde de sodium. A l’équivalence, le pH de la solution obtenue est-il inférieur ou supérieur à 7 (à
25° C) ? Justifier la réponse.
EXERCI CE 26
I- Le Bromure d'hydrogène HBr est un acide fort. L'une de ses solutions a un pH égal à 3. On mélange, à
25°C, 1 litre de cette solution et 3 litres d'eau distillée.
1. Calculer le nouveau pH de la solution ainsi que les concentrations de toutes les espèces chimiques
dissoutes
2. Indiquer très brièvement le mode opératoire utilisé pour mesurer le pH d'une solution.
3. On mélange, à 25°C, 100 ml d'acide chlorhydrique à 10-2mol/l et 100 ml d'acide bromhydrique de
concentration inconnue C. Le pH de la solution obtenue est égal à 1,8.
Les acides sont des acides forts, et le restent même quand on les mélange.
Quelles sont les concentrations des ions H3O+ ; Cl-; Br- et OH- dans le mélange ?
4. Quelle est la concentration C de la solution bromhydrique initiale ?
II- On dispose d’une solution d’acide chlorhydrique S1, de pH = 2,0 et une solution d’acide éthanoïque S2,
de pH = 3,4. Les deux solutions sont maintenues à 25°C et possèdent la même concentration molaire
C = 0,01 mol/L.
1. Expliquer pourquoi les deux solutions n’ont pas la même valeur du pH alors qu’elles ont la même
concentration.
2. Ecrire l’équation bilan de formation de chacune de ces solutions.
3. Calculer les concentrations molaires de toutes les espèces chimiques présentes dans la solution d’acide
éthanoïque.
4. Calculer le pKA du couple CH3COOH/ CH3COO- .
5. Une solution d’hydroxyde de sodium S contient 1,0 g de soude par litre.
5.1. Calculer la concentration molaire de cette solution.
5.2. On dose indifféremment un même volume des deux solutions d’acide S1 et S2 avec la solution
d’hydroxyde de sodium S. Après avoir défini équivalence acido-basique, exprimer les volumes
d’hydroxyde de sodium versés à l’équivalence au cours des deux dosages. Conclure.
6. On verse une solution d’éthanoate de sodium de concentration molaire 0,05mol/L dans la solution
d’acide éthanoïque. On obtient une solution de pH égale à 4,8. Exprimer le volume d’éthanoate de sodium
versé. Concentration 0,01 mol/L.
EXERCICE 27
L’acétate d’imamise, un ester de formule (E) : CH3COO CH2CH2CHCH3 est présent, entre autre dans les
bananes et utilisé comme arôme artificiel de ce fruit. Sa masse volumique est. . = 0,87 g/cm3
1. proposer deux méthodes de synthèses de cet ester.(On précisera les équations bilans des réactions et les
noms des composés )
2. On mélange 10 cm 3 de cet ester avec 5,0 cm 3 d’eau, 0,5 cm 3 d’acide sulfurique et on chauffe jusqu’ a
ce que l’équilibre soit atteint. On dose les acides présents dans r mélange par une solution de soude de
concentration 0,2 mol/L. Le volume de soude nécessaire est
VB = 22,0 cm3. Par ailleurs, on mesure le volume de soude nécessaire pour réagir avec 0,5 cm3 d’acide
sulfurique, on trouve V’B = 9 cm3
2.1. Ecrire les équations bilans des réactions :
a) L’hydrolyse de l’ester
b) L’acide acétique avec la soude
2.2. Pourquoi utilise –ton l’acide sulfurique et la soude dans ses réactions ?
3. 3.1. Calculer la quantité de l’acide acétique formé
3.2. En déduire le rendement de la réaction
EXERCICE 28
1. définir : Acide (au sens de Bronsted) ; Acide faible
2. Une solution aqueuse A de phénol (C6H5OH), de concentration CA = 1,5.10-2 mol/l, a un PKa = 9,9
2.1. Montrer que le phénol est un acide au sens de Bronsted ?
2.2. Recenser toutes les espèces chimiques de la solution A. Nommer les
2.3. Etablir l’expression du Ka du couple (C6H5OH / C6H5O-)
2.4. En déduire la solution aqueuse d’hydroxyde de calcium (Ca (OH)2) de concentration Cb=10–1 M
Monter que l’hydrolyse se calcium est une dibase forte.
2.5. Démontrer qu’à 25° C, l’expression du PH de cette solution est PH = 14 + Log2Cb. Calculer sa
valeur.
EXERCICE 29
On veut étudier la cinématique chimique d’une réaction de saponification. Pour cela, on réalise un
mélange équimolaire d’ester de formule RCOOR’ et d’hydroxyde de sodium dans un solvant approprié.
A l’instant t = 0, chaque réactif a une concentration de 0,05 mol/L. Le mélange est maintenu dans une
enceinte à température constante. Une prisse d’essai de 10 ml est effectuée à différents instants et refroidie
immédiatement.
On dose les ions hydroxyde restant par une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,01 mol/L.
1. Quand dit-on d’un mélange qu’il est équimolaire ?
2. Pourquoi doit-on refroidir le mélange avant le dosage ?
3. Donner un exemple de solvant approprié à cette réaction.
4. Pourquoi maintient-on le mélange dans une enceinte à température constante ?
5. Citer deux règles de sécurité à respecter lors d’un dosage.
6. Écrire l’équation bilan de la réaction de saponification.
7. Pour le 1er prélèvement, on a versé 44,1 ml d’acide chlorhydrique. Calculer la concentration molaire en
ions hydroxyde. En déduire celle de l’ester restant.
EXERCICE 30
On prépare une série de flacons An (n =1 à 7) contenant un mélange équimolaire d’acide éthanoïque (0,1
mole) et d’éthanol (0,1 mole), et une série de flacons Bp (p=1 à 7) contenant un mélange équimolaire
d’éthanoate d’éthyle (0,1 mole) et d’eau (0,1 mole). Ces deux séries de flacons sont placées dans un
thermostat à la température è = 8°C. Au bout d’un certain temps croissant avec le numéro du flacon, on
sort le flacon du thermostat et on dose l’acide qu’il contient avec une solution de soude en présence de la
phénophtaléine. On note le volume V de soude nécessaire pour obtenir le virage de l’indicateur :
L
es volumes V marqués d’un astérisque sont obtenus avec une solution décimolaire de soude, les autres
avec une solution molaire.
1. Quelles sont les réactions qui se produisent dans les flacons ? Ecrie leurs équations bilans.
2. Exprimer, en fonction de V (ou V*), les molarités des espèces chimiques contenues dans chaque flacon
au moment du dosage.
3. Tracer sur un même graphique, pour les deux séries A et B, la courbe représentant
[CH3COOC2H5] = f(t), en exprimant les molarités en moles par décimètre cube.
4. Déterminer à partir des deux courbes, les vitesses initiales d’estérification et d’hydrolyse en indiquant
dans chaque cas la courbe utilisée.
EXERCICE 31
On dispose d’un composé A de formule C3H6O ; il donne un précipité jaune avec la 2,4DNPH et il rosit le
réactif de Schiff.
1. Quelle est la formule semi développée de A ? Quel est son nom ?
2. L’oxydation catalytique de A par O2 ou par K2Cr2O7 produit un composé B.
Quelle est la formule semi développée de B ? Quel est son nom ?
3. B réagit sur un alcool C pour donner un composé D de masse molaire M = 102g.mol-1 et de l’eau.
-Écrire l’équation bilan de cette réaction.
-Quels sont les noms et les formules semi développées de C et D ?
4. On fait réagir B sur PCl5 (pentachlorure de phosphore) ou sur SO2Cl (chlorure de thionyle).
On obtient un dérivé E.
-Quelle est la formule semi développée de E ?
-Quel est son nom ?
5. La réaction entre E et C donne D et un autre corps E.
-Écrire l’équation bilan de cette réaction.
- Comparer cette réaction à celle étudiée à la question 3.
6. Parmi les composés A, B, C, D et E, quels sont ceux qui sont susceptibles de former une
Amide en réagissant avec l’ammoniac ? 0,5 pt
Donner le nom et la formule semi développée de cet amide.
EXERCICE 32
La réaction d’hydrolyse du saccharose s’effectue suivant le bilan :
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
Saccharose glucose fructose
On part d’une solution contenant dans 100 cm3 : 34.2 g de saccharose. On obtient les résultats suivants :
1.
Calculer la concentration C, en mol.L-1, du saccharose restant à chaque instant.
2. Tracer la courbe donnant C = f(t). 0.5 pt
3. Déterminer la vitesse de disparition du saccharose à la date t = 200 min.
4. Déterminer le temps de demi réaction.

EXERCICE 33
Pour étudier une réaction d’estérification, on mélange 1 mol d’acide propanoïque, 2.0 mL d’acide
sulfurique concentré et on complète le volume du mélange à 100 mL avec de l’éthanol. On chauffe ce
mélange.
A une date t donnée, on prélève v = 10 mL du mélange réactionnel, on refroidit et on dose par une solution
aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration CB = 4.0 mol.L-1
Soit VB le volume de soude versé à l’équivalence.
1. Ecrire l’équation bilan de la réaction de l’acide propanoïque avec la soude
2. Sachant que, pour réagir avec 2.0 mL d’acide sulfurique, il faut 18.0 mL de solution de soude, montrer
que la concentration CA de l’acide propanoïque présent à la date t dans le mélange a pour expression : CA
= 400 (VB -1.8.10-3) avec VB exprimé en L.
En déduire que la concentration C de l’ester à la date t a pour expression : C = 10 – 400 (VB – 1.8.10-3).
3. Le tableau ci-dessous donne le volume VB de soude à différentes dates :
Tracer la courbe représentant la concentration C de l’ester en fonction du temps.

Déterminer la vitesse d’apparition de l’ester à t = 30 min.
EXERCICE 34
Dans un bêcher, on verse 200 ml de solution d’acide oxalique de formule semi-développée
HO2C– CO2H, et quelques gouttes d’acide sulfurique. Lorsqu’on y ajoute un millilitre de solution de
permanganate de potassium, de concentration 0,02 mol.L-1, la décoloration a lieu au bout de 40s .Si on
ajoute encore un mL de permanganate après la première décoloration, la deuxième décoloration se produit
au bout de 25s.
N.B : On supposera qu’aucune variation de volume n’est observée lors du mélange.
a) Déterminer la vitesse moyenne de disparition de l’ion MnO4- à la première décoloration ; puis à la
deuxième décoloration.
b) Comment varie cette vitesse ?
2. On se propose maintenant d’étudier la cinétique de la réaction suivante :
2H2O2 2H2O + O2, à partir d’un litre d’eau oxygénée de concentration molaire 1 mol.L-1.
Pour cela, on mesure le volume Vox du dioxygène dégagé à différents instants t, ce qui conduit au tableau
suivant :
n
représente le nombre de moles d’eau oxygénée disparues. On prendra le volume molaire Vm = 22,4 l.
a) Exprimer en fonction de Vox.
b) Compléter le tableau ci-dessus.
c) En utilisant un papier millimétré, tracer le graphe [H2O2] = f(t).
Echelle : 5 carreaux pour 1h ; 2 carreaux pour 0,1 mole de H2O2.
d) En déduire la vitesse de disparition de H2O2 aux instants t1=1h et t2 = 3h.
- comment varie cette vitesse ?
EXERCICE 35
Sur la paillasse du laboratoire d’un lycée, on trouve le matériel et les produits suivants :
- matériel : une burette (50ml) ; deux béchers (150 ml et 500 ml) ; deux pipettes (10ml et 20 ml) ; deux
erlen-meyers (250 ml et 500 ml).
- Produits : une solution d’acide chlorhydrique S0 de concentration C0 = 2,5 mol.L-1 ; une solution
d’hydroxyde de sodium S1 de concentration C1 = 0,1 mol.L-1 et de l’eau distillée.
1. On désire préparer 250 ml de solution d’acide chlorhydrique S2 de concentration C2 = 0,1mol.L-1
à partir de la solution S0 trouvée sur la paillasse.
1.1 Dresser la liste du matériel nécessaire. (Utiliser le moins de matériel possible).
1.2 Calculer le volume de solution S0 à prélever pour cette opération.
1.3 Décrire brièvement le mode opératoire.
2. Pour vérifier la concentration de la nouvelle solution S2, on en prélève 20 ml que l’on introduit dans le
bécher de 150 ml. A l’aide de la burette, on verse progressivement la solution d’hydroxyde de sodium S1.
On utilise un pH-mètre pour mesurer le pH de la solution.
2.1 faire le schéma du dispositif expérimental.
2.2 En représentant le pH en fonction du volume d’hydroxyde de sodium versé, on obtient la courbe de la
figure-1.
Déduire de cette courbe :
2.2.1 Le volume d’hydroxyde de sodium utilisé et le pH à l’équivalence.
2.2.2 Calculer la concentration de la nouvelle solution S2.
EXERCICE 36
On dose par pH-métrie 20 cm3 d’une solution aqueuse d’un monoacide carboxylique, de formule générale
HA de concentration initiale inconnue, par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration
0,1mol/L. On
V 0 2 4 6 8 10 11 12 14 16 18 18,5 19 19,4 note les
pH 2,65 3,2 3,6 3,7 4 4,2 4,2 4,3 4,45 4,7 5,05 5,15 5,3 5,5 résultats
19,8 20 20,2 20,4 20,6 21 23 25 29 suivants ou V
5,75 6,45 6,7 9,1 10,35 11 11,45 11,6 11,75 représente le
volume de
3
soude versé en cm
1-Tracer la courbe de variation de pH en fonction du volume de base versé. Echelle : 1 cm…… 1unité
pH ; 1 cm…… 2cm3. L’allure de la courbe indique-t-elle la présence d’un acide fort ou d’un acide faible,
pourquoi ?
2-Déterminer graphiquement le point équivalent, en déduire la concentration initiale de l’acide.

3-Trouver graphiquement la valeur du pKA de l’acide dosé. En déduire la valeur de KA. Identifier cet
acide dans le tableau ci-dessous :
Acide : Ka (mol.l-1) méthanoïque : 1,7.10-4 Ethanoïque : 1,8.10-5
-1 -5
Acide (KA (mol.L ) Propanoïque : 1,4.10 monophényléthanoÏque : 6,3.10-5
4-Recenser toutes les espèces chimiques présentes dans la solution obtenue après addition de 15cm3
d’hydroxyde de sodium et déterminer leurs concentrations molaires volumiques.
EXERCICE 37
Pour permettre l’étalonnage d’un pH-mètre, on désire préparer une solution dont le pH est égal à 5.
1-Pour cela, on utilise un mélange de deux solutions, l’une d’acide éthanoïque, l’autre d’éthanoate de
sodium. Leurs concentrations sont égales à 0,1M. pKA pour le couple éthanoïque- éthanoate est égal à 4,8.
a) En négligeant dans la solution obtenue la concentration en H3O+ devant la concentration en Na+,
calculer les volumes de chacune des solutions à mélanger pour obtenir 100cm3 de solution de pH=5.
b) Vérifier que l’approximation faite ci-dessus se justifie.
2-Si on ne possède pas d’éthanoate de sodium, on peut le remplacer par une solution d’hydroxyde de
sodium de concentration 0,1M. Quels volumes de cette solution et de la solution d’acide éthanoïque
précédente faut-il mélanger pour parvenir au même résultat qu’au n°1.
3-Quelle est la propriété caractéristique de la solution de pH=5 ainsi préparée.
EXERCICE 38
On étudie la cinétique de la réaction de dismutation de l’eau oxygénée H2O2 en présence d’ions Fe3+. Pour
cela, on ajoute quelques gouttes d’une solution contenant des ions fer (III) à 10cm3 d’une solution
aqueuse d’eau oxygénée à 5,8.10-2M et on déclenche le chronomètre. A la date t, on ajoute au mélange
5cm3 d’acide sulfurique, ce qui a pour effet de stopper immédiatement la réaction. On dose alors l’eau
oxygénée qui reste dans le mélange à l’aide d’une solution à 10-2M de permanganate de potassium. Il faut
verser V cm3 de la solution de permanganate pour que la solution reste rose. En opérant toujours de la
même façon, on détermine ainsi V (en cm3) pour diverses valeurs de t (en min) :
t 2 4 6 10 15 20 25
V 21 19 17,2 14,1 11 8,5 6,7
-
a)Ecrire l’équation de la réaction de dosage de H2O2 par les ions MnO4 sachant que E°(O2/H2O2)=0,68V
et E°(MnO4-/Mn2+)=1,52V.
b) Compléter le tableau précédent en calculant pour chaque valeur de t :
- la quantité d’eau oxygénée restant dans le mélange (n)
- la quantité d’eau oxygénée formée (n’) lors de la dismutation.
c) Tracer la courbe n’=f (t).
d) Calculer la vitesse de la formation (en mol.min-1) de O2 à la date t=12 min puis à la date t=22min.
e) Comparer les deux valeurs obtenues V12 et V22 (justifier ces résultats)
EXERCICE 39
Les ions iodures sont oxydés lentement par l’eau oxygénée, milieu acide, selon la réaction (1) : H2O2 +
2I- + 2H3O+ I2 + 4H2O (1)
On peut déterminer le temps nécessaire pour qu’il se forme n moles d’iode I2 en ajoutant à l’avance des
quantités fixées de thiosulfate de sodium Na2S2O3 qui réagit avec l’iode selon la réaction (2) :
I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- (2) réaction très rapide qui régénère les ions iodure.
1-On prépare alors une solution contenant :
-10mL de solution d’iodure de potassium à 1 M ;
- assez d’eau pour considérer le volume comme constant ;
- Une solution acide qui maintient le pH constant,
- 2mL de thiosulfate de sodium à 1M
A l’instant t=0, on ajoute 1mL d’eau oxygénée à 9,88M ; à l’instant t1=86s apparaît la coloration de
l’iode, on ajoute alors 2mL de thiosulfate qui fait disparaître la coloration due à l’iode ; celle-ci réapparaît
à la date t2=183s. On ajoute 2mL de solution de thiosulfate, etc. Ce qui permet de dresser le tableau de
mesures suivant :

t en s 86 183 293 419 570 755 996 1341 1955
-3
n en 10 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9
a) Expliquer pourquoi cette méthode permet d’obtenir simplement n. Tracer, sur papier millimétré, le
graphe représentant les variations de n en fonction du temps.
b) Déterminer V=dn/dt, la vitesse de formation de l’iode dans la réaction (1) à la date t=200s. Comment
varie la vitesse V au cours du temps ? Quel est en fait le facteur qui fait varier la vitesse ? Préciser dans
sens il agit.
c) Quel sera le nombre de moles d’iode formé au bout d’un temps infini ? Quelle sera alors la vitesse de la
réaction ?
2-Pour étudier l’influence de la concentration, en ion hydroniums sur la vitesse de réaction (1), on
recommence l’expérience précédente dans des milieux ayant des pH différents et on note le temps t1
nécessaire à la formation de n1=10-3moles de I2. On obtient :
pH [H3O+] t1 en s
1 10-1 197
1,5 3,16.10-2 624
2 10-2 1970
Comment varie la vitesse de formation de l’iode avec la molarité en ion H3O+ ?
3-Citer un autre qui permettrait de faire varier la vitesse de réaction.
EXERCICE 40
L’ion He+ ne comporte qu’un électron comme l’atome H. De ce fait, les longueurs d’ondes dans le vide
des radiations que cet ion est susceptible d’émettre, s’expriment prune formule de même type que la
formule de Balmer 1 =RHe+ (1 - 1 )
λ p2 n2
1-Sachant qu’au cours de la transition 4 3, il ya émission d’une radiation de longueur d’onde
λ=469nm, en déduire la constante RHe+
2-Montrer, en précisant l’état de référence, que les niveaux d’énergie de l’ion He+ sont données par la
relation : En=-54,4/n2 avec En en ev
-En déduire l’énergie d’ionisation de He+ (ou énergie de 2ème ionisation He)
-L’énergie de première ionisation de He est de 24,6ev. Pourquoi est-il plus difficile d’arracher le
deuxième électron ? On donne : h=6,62.10-34 J.s
3-Tracer le diagramme représentant les huit premiers niveaux d’énergie de He+
4-Sachant que pour l’atome H, En=-13,6/n2 ; tracer le diagramme représentant les quatre premiers niveaux
d’énergie de H
5-En comparant les diagrammes de H et de He+, en déduire que le spectre de l’atome H est un sous
ensemble du spectre de He+. En particulier, préciser les transitions de He+ qui correspendent aux quatre
radiations visibles émises par l’atome H.
On rappelle que les 4 radiations visibles pour H correspondent à : 3 2 ; 4 2;5 2 et 6 2
EXERCICE 41
Les différents niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène sont données par la relation En=-13,6/n2 ou En
est en ev et n un nombre entier non nul
1-Faire le schéma classique du diagramme de ces niveaux d’énergie en utilisant pour échelle 1 cm pour
1ev (ne représenter que les six premiers niveaux)
2-Déterminer l’énergie minimale en ev et en Joules qu’il faut fournir à un atome d’hydrogène pour
l’ioniser.
a) Lorsqu’il est dans son état fondamental ;
b) Lorsqu’il est sur le premier niveau excité (n=2)
3-Cet atome absorbe, au niveau fondamental, un photon dont la longueur d’onde est λ=93,89nm.
a) Quel est le niveau excité atteint par l’atome ?
b) Montrer qu’en se désexcitant vers le niveau fondamental il peut émettre un grand nombre de raies.
Préciser ces raies. (On admettra que toutes les transitions sont possibles)
c) Déterminer la raie de plus faibles énergies. Calculer sa longueur d’onde en nm.

4-Représenter par des flèches, sur le diagramme précédent, les transitions qui correspondent aux
différentes raies d’émission de la série de Balmer. En déduire les deux longueurs d’onde limites λ1 et λ2 de
la série de Balmer.
EXERCICE 42
Les énergies des niveaux d’atomes d’hydrogène sont données par la relation En=-13,6/n2.
1-Que représente n ?
2-Expliquer brièvement comment on interprète l’existence des raies dans un spectre d’émission atomique
3-On rappelle que lors d’une transition d’un niveau m à un niveau p (m et p étant des entiers naturels tels
que m>p) la variation d’énergie ∆E=Em – Ep=hc/λ ou h est la constante de Planck, C la célérité de la
lumière et λ la longueur d’onde de la radiation émise.
3.1-Montrer que les longueurs d’onde des radiations émises par l’atome d’hydrogène obéissent à la loi
1 =R1 (1 - 1 ) Où R1 est une constante appelée constante de Rydberg de l’hydrogène.
λ p2 m2
3.2-Exprimer R1 en fonction de E0, de h et de C. Calculer sa valeur en m-1.
4-Le spectre de l’ion hélium He+ comporte des raies dont les inverses des longueurs d’ondes valent
respectivement : 3,292x107m-1 ; 3,901x107m-1 ; 4,115x107m-1 ; 4,213x107m-1
4.1-Vérifier numériquement que toutes ces valeurs sont compatibles avec une relation de la forme
1 =R (1 - 1 ) Ou p=1 et m=2, 3, 4, 5 et ou R2, si on l’exprime avec trois chiffres significatifs est
2
λ p2 m2
une constante.
4.2-Donner en m-1, la valeur numérique de R2, constante de Rydberg de l’ion hélium He+
4.3-Quelle relation existe-t-il entre R1 et R2 ?
EXERCICE 43
Le diagramme énergétique simplifié de l’atome de sodium peut être représenté par la figure suivantes ou a
est le niveau fondamental, b et c deux niveaux excités.
c
Ec
λ2
b
Eb
λ1
Ea a
1-Lorsqu’un atome passe de l’état excité b à l’état fondamental a, il émet un rayonnement de longueur
d’onde λ1=589,0nm ; lorsqu’il passe de l’état excité c à l’état b, il émet un rayonnement de longueur
d’onde λ2=568,8nm Calculer, en expliquant bien votre raisonnement, la différence d’énergie Ec-Ea (en ev)
entre les niveaux c et a.
2-Lorsque l’atome de sodium, initialement dans son état fondamental a est éclairé par un faisceau laser
intense, monochromatique, de longueur d’onde λ bien choisie, il peut passer directement de a à c en
absorbant simultanément deux photons du faisceau laser, l’énergie totale conservée lors du processus dit
transition à deux photons. A quelle longueur d’onde λ faut-il régler le rayonnement laser pour obtenir cette
transition ? Exprimer λ en fonction de λ1 et λ2

MINESEC - COLLEGE PRIVE LAIC LES PIGEONS
EXAMEN : 1ère Séquence Classe : Terminale D Année 2007-2008
EPREUVE: CHIMIE COEF : 2 DUREE 2 heures
EXERCICE -1 : 4 points
1-Définir les termes et expressions suivants : Alcool ; Groupe fonctionnel ; Estérification ;
Saponification. 1pt
2-Donnez la différence entre l’oxydation catalytique à l’air et l’oxydation en solution aqueuse. 0,5pt
3-Répondre par vrai ou faux : Bonne réponse =+0,5pt ; Mauvaise réponse=-0,25pt
3.1-La déshydratation intermoléculaire et la déshydratation intramoléculaire des alcools donnent
généralement les mêmes produits.
3.2-Les alcanes sont plus solubles dans l’eau que les alcools à cause de leur capacité à former des
liaisons hydrogènes avec les molécules d’eau.
3.3-L’action du sodium sur un alcool met en jeu la labilité du groupe –OH de l’alcool.
3.4-La réaction d’estérification met en jeu la labilité du groupe –OH de l’acide carboxylique.
3.5-Les cétones et les aldéhydes ont tous des propriétés réductrices.
EXERCICE-2 : 5 points
1- Nommer les composés de formules semi développées suivantes : (0,5 x 4) = 2pts
CH3
CH3 CH CH2 CH3
b) CH3 CH2 C(CH3)2OH
a)
CH3 CH CH C C2H5
CH3 CH3
CH3 OH
d) CH3 CH2 CH CH CH C2H5
c) CH3 CH CH2 CH3
OH CH2OH
2-Ecrire les formules semi développées des composés suivants : (0,5 x 4) = 2pts
a) 3-méthylbutan-2-ol ; b) 2,3-diméthylbutane-2,3-diol ; c) 2, 4,4-triméthylhexane-2-ol ;
d) 3-méthylpentanol
3-Donner les formules semi développées, les noms et les classes de tous les alcools de formule C3H8O. 1
EXERCICE-3 : 5,5 points

A fin de mieux connaître la qualité du béton armé utilisé pour ses travaux, Monsieur NJOYA
propriétaire d’un établissement de la place décide d‘étudier l’influence d’un acide sur ce béton. Pour
cela, avec l’aide d’un chimiste qualifié en service chez lui, et ne disposant que du butan-1-ol et du
1
1ère séquence Collège Privé Laïc Les Pigeons 1ère D Y.P. ANGO  2007/2008
butan-2-ol, ils décident d’abord de transformer l’un des deux alcools en acide ; ils font appel à votre
aide.
1-Le quel des deux alcools peut facilement donner un acide ? 0,25pt
2-Mr. NJOYA, avec son chimiste réalise l’oxydation ménagée de cet alcool en deux étapes en milieu
acide avec une solution de permanganate de potassium.
2.1-Ecrire l’équation bilan de la première étape de l’oxydation et donnez la nature du produit obtenu.
Comment peut-il être mis en évidence ? (0,5 + 0,25 + 0,5) pt= 1,25pt
2.2- Ecrire l’équation bilan de l’étape ultime de cette oxydation. Quelle est la nature du produit obtenu ?
Comment peut-on le mettre en évidence ? (0,5 + 0,25 + 0,5) pt= 1,25pt
3-Le chimiste dit à Mr. NJOYA pour sa culture, que l’alcool précédent pouvait également subir une
déshydratation intramoléculaire. Ecrire l’équation bilan de cette déshydratation et nommer le produit
obtenu. 1pt
4-Mr. NJOYA apprend que l’acide obtenu précédemment pouvait être obtenu par une simple oxydation
catalytique à l’air. Ecrire en précisant les catalyseurs les équations bilan de cette oxydation. Si cette
oxydation avait été réalisé avec le second alcool, quelle serait la nature du produit obtenu ? Comment
pouvait-on mettre ce dernier en évidence ? (0,5 + 0,5+ 0,25 + 0,5) pt=1,75pt

Monsieur Kenfack commerçant très futé de la place décide de fabriquer le savon ; pour cela il dispose de
l’huile de Rilsan qui contient principalement la ricinoléïne, qui est le triester du glycérol et de l’acide
ricinoléïque.
1-Donner lui la formule semi-développée du glycérol (propane-1, 2,3-triol). 0,5pt
2-Sachant que l’acide ricinoléïque a comme formule C17H33OCOOH , et sa chaîne carbonée linéaire
présente une double liaison entre les atomes de carbones 9 et 10 et un groupe –OH sur l’atome de
carbone 11, donner sa formule semi-développée. 0,5pt
3-Déterminer les formules brute et semi-développée de la ricinoléïne. (0,75 x 2)=1,5pt
4-Pour la fabrication de son savon, il fait réagir une tonne de ricinoléïne avec de la soude en excès
4.1- Comment appelle-t-on la réaction entre le triester et la soude ? Ecrire son équation bilan et nommer
les produits de cette réaction. 2pts
4.2-Déterminer la masse de savon obtenue sachant que la réaction est totale. 1pt
Données : C : 12, H : 1 ; Na : 23 ; O : 16
2
EXAMEN : 1ère Séquence Classe : Terminale C/ D Année 2008-2009
1-Définir les termes et expressions suivants : Alcool ; composé carbonylé ; Estérification ; alcool
tertiaire. 1pt
2-Donnez la différence entre la réaction d’hydrolyse et la réaction d’hydratation. 0,5pt
3.1-Dans les alcools, le carbone fonctionnel est toujours trigonal.
3.2-Par oxydation ménagée, tous les alcools s’oxydent en acides carboxyliques.
3.4-L’oxydation des aldéhydes en milieu basique donne des ions carboxylates.
CH3
CH3 CH CH2 CH3
b) CH3 CH2 C(CH3)2OH
a)
CH3 CH CH C C2H5
CH3 CH3
CH3 OH
c) CH3 CH CH2 CH3
OH CH2OH
a) 3-méthylbutan-2-ol ; b) 2,4-diméthylpentan-3-ol ; c) 1-phénylbutan-2-one ;
d) 3-méthylbutanal
Un chimiste désire préciser la structure moléculaire d’un alcène A de formule brute C4H8
1-Quelles sont les formules semi-développées possibles correspondant à cette formule brute ? 0,75pt
2-Il réalise l’hydratation de cet alcène, ce qui entraîne la formation de deux corps B et C (C est obtenu
en quantité prépondérante). Montrer que cette réaction permet d’éliminer l’une des hypothèses
formulées en 1. 0,5pt
3-On oxyde B par le dichromate de potassium en milieu acide. Le produit D de cette oxydation donne un
précipité jaune avec la 2,4-DNPH et une coloration rose avec le réactif de Schiff. Quels renseignements
concernant D et B peut-on déduire de ces observations ? Cela suffit-il pour expliciter complètement A ?
1
1ère séquence Collège Privé Laïc Les Pigeons Tles C/D Y.P. ANGO  2008/2009
4-On soumet C à l’oxydation par le dichromate de potassium en milieu acide. C n’est pas oxydé. Que
peut-on conclure sur la nature de C ? 0,5pt
5-Donner les formules développées et les noms des composées A, B, C, et D. 1pt
6-On introduit dans un tube 3,7g de C et 3g d’acide éthanoÏque. Le tube est scellé et chauffé.
6.1-Quelles sont les caractéristiques de la réaction qui se produit ? 0,5pt
6.2-Calculer le pourcentage de l’alcool estérifié et dire si cette réaction permet de confirmer la classe de
l’alcool C. 1,5pt
I- Au laboratoire, Mademoiselle Ngassa veut s’assurer du contenu incolore de trois flacons. Elle sait que
chaque flacon contient un seul alcool parmi le butan-1-ol, le 2-méthylpropan-1-ol, et le butan-2-ol. Elle
réalise l’expérience du tableau ci-dessous :
N° du flacon 1 2 3
Action de l’ion dichromate Solution orange Solution verte Solution verte
en milieu acide
I.1-Peut-elle déterminer la nature de l’alcool contenu dans le flacon 1 ? 0,5pt
I.2-Afin de parfaire la détermination, elle chauffe légèrement les solutions vertes après réaction des
alcools contenus dans les flacons 2 et 3.le fait arriver les vapeurs qui se dégagent dans une solution de
réactif de Fehling à ébullition. Le produit dégagé venant du flacon 3 donne un précipité rouge brique
alors que celui vient du flacon 2 ne provoque pas de réaction. Que peut conclure Mademoiselle Ngassa
sur la nature du contenu de chaque flacon ? 1pt
I.3-Si elle avait pris comme réactif la 2,4-DNPH aurait-elle pu conclure l’étude ? 0,5pt
II- Une cétone A de formule brute CxHyOz, contient en masse 14% d’atome d’oxygène. La combustion
complète d’une mole de ce composé nécessite 10 moles de dioxygène et produit du dioxyde de carbone
et de l’eau en quantité égales.
II.1-Ecrire l’équation bilan de cette combustion. 0,5pt
II.2-Déterminer la formule brute de ce composé. 1pt
II.3-Donner la formule semi-développée de ce composé sachant que la fonction cétone est portée par le
deuxième atome de carbone et que sa chaîne est bi ramifiée au troisième atome de carbone. Donner son
nom. 1pt
III-On traite 69g de propanol de façon à obtenir le propanal.
III.1-Quelle masse maximale peut-on espérer obtenir ? 0,75pt
III.2-On prélève le centième du liquide obtenu et on le traite par la liqueur de Fehling. Le précipité
rouge obtenu, lavé et séché, pèse 1,27g. Quel a été le rendement de la transformation du propanol en
propanal? 1pt
Données : C : 12, H : 1 ; O : 16 ; Cu : 63,5
2
1ère séquence Collège Privé Laïc Les Pigeons Tles C/D Y.P. ANGO  2008/2009
EXAMEN : 1ère Séquence Classe : Terminale D Année 2007-2008
1-Définir les termes et expressions suivants : Alcool ; Groupe fonctionnel ; Estérification ;
Saponification. 1pt
2-Donnez la différence entre l’oxydation catalytique à l’air et l’oxydation en solution aqueuse. 0,5pt
3.1-La déshydratation intermoléculaire et la déshydratation intramoléculaire des alcools donnent
généralement les mêmes produits.
3.2-Les alcanes sont plus solubles dans l’eau que les alcools à cause de leur capacité à former des
liaisons hydrogènes avec les molécules d’eau.
3.4-La réaction d’estérification met en jeu la labilité du groupe –OH de l’acide carboxylique.
CH3
a) b) CH3 CH2 COOOC C2H5
CH3 CH CH CONH2
CH3 CH3 CH3
ClOC CH2 CH3 d) CH3 CH2 CH CH CH C2H5

c)
COOH
a) 3-méthylbutan-2-ol ; b) 2,3-diméthylbutane-2,3-diol ; c) 2, 4,4-triméthylhexane-2-ol ;
d) 3-méthylpentanol
3-Donner les formules semi développées, les noms et les classes de tous les alcools de formule C3H8O. 1

A fin de mieux connaître la qualité du béton armé utilisé pour ses travaux, Monsieur NJOYA
propriétaire d’un établissement de la place décide d‘étudier l’influence d’un acide sur ce béton. Pour
cela, avec l’aide d’un chimiste qualifié en service chez lui, et ne disposant que du butan-1-ol et du
1
butan-2-ol, ils décident d’abord de transformer l’un des deux alcools en acide ; ils font appel à votre
aide.
1-Le quel des deux alcools peut facilement donner un acide ? 0,25pt
2-Mr. NJOYA, avec son chimiste réalise l’oxydation ménagée de cet alcool en deux étapes en milieu
acide avec une solution de permanganate de potassium.
2.1-Ecrire l’équation bilan de la première étape de l’oxydation et donnez la nature du produit obtenu.
Comment peut-il être mis en évidence ? (0,5 + 0,25 + 0,5) pt= 1,25pt
2.2- Ecrire l’équation bilan de l’étape ultime de cette oxydation. Quelle est la nature du produit obtenu ?
Comment peut-on le mettre en évidence ? (0,5 + 0,25 + 0,5) pt= 1,25pt
3-Le chimiste dit à Mr. NJOYA pour sa culture, que l’alcool précédent pouvait également subir une
déshydratation intramoléculaire. Ecrire l’équation bilan de cette déshydratation et nommer le produit
obtenu. 1pt
4-Mr. NJOYA apprend que l’acide obtenu précédemment pouvait être obtenu par une simple oxydation
catalytique à l’air. Ecrire en précisant les catalyseurs les équations bilan de cette oxydation. Si cette
oxydation avait été réalisé avec le second alcool, quelle serait la nature du produit obtenu ? Comment
pouvait-on mettre ce dernier en évidence ? (0,5 + 0,5+ 0,25 + 0,5) pt=1,75pt

Monsieur Kenfack commerçant très futé de la place décide de fabriquer le savon ; pour cela il dispose de
l’huile de Rilsan qui contient principalement la ricinoléïne, qui est le triester du glycérol et de l’acide
ricinoléïque.
1-Donner lui la formule semi-développée du glycérol (propane-1, 2,3-triol). 0,5pt
2-Sachant que l’acide ricinoléïque a comme formule C17H33OCOOH , et sa chaîne carbonée linéaire
présente une double liaison entre les atomes de carbones 9 et 10 et un groupe –OH sur l’atome de
carbone 11, donner sa formule semi-développée. 0,5pt
3-Déterminer les formules brute et semi-développée de la ricinoléïne. (0,75 x 2)=1,5pt
4-Pour la fabrication de son savon, il fait réagir une tonne de ricinoléïne avec de la soude en excès
4.1- Comment appelle-t-on la réaction entre le triester et la soude ? Ecrire son équation bilan et nommer
les produits de cette réaction. 2pts
4.2-Déterminer la masse de savon obtenue sachant que la réaction est totale. 1pt
Données : C : 12, H : 1 ; Na : 23 ; O : 16
2
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COLLÈGE CATHOLIQUE ST CHARLES BORROMÉE Année scolaire 2006 / 2007
B.P. 7204 Douala Tél. : 340 61 31
1 ère Séquence / octobre 2006
Durée : 2H
Tle C/ D ÉP REUVE DE P HY SI QUE CHI M I E
Coeff. : 2
Examinateu r : M. DJEUKA M J. Strobel
Exercice 1 : 4 points
I . Donner les formules semidéveloppées des composés dont les noms suivent. 2 pts
a) 2 – Ethyl – 3,3 – diméthyl butan – 1 – ol
b) 3 – méthyl pentan – 3 – ol
c) 2 – Ethyl – 4 – méthyl pentanal
d) 4 – méthyl heptan – 2 – one
I I . Nommer les composés dont les formules suivent : 2 pts
CH2 – CH3
a) CH3 – CH – CH2 – C – CH2 – CH3
OH CH3
b) CH3 – CH – CH2 – CH2 – OH
OH
O
c) CH3 – CH – CH – C
CH3 Cl H
d) CH3 – CH2 – C – CH – CH2 – CH3
O CH3
1. Le 3 – methyl hexan – 3 – ol peut être préparé, par hydratation, à partir de trois
alcènes isomères. Ecrire la formule semidéveloppée de chacun de ces alcènes,
les nommer, puis préciser quel autre alcool est simultanément obtenu lors de
l’hydratation de chacun d’eux (on justifiera ces réponses par des équations de réaction) 3 pts
2. Le 3 – méthyl hexan – 2 – ol ne peut être obtenu de façon majoritaire, par hydratation,
qu’à partir d’un seul alcène. Lequel ? Justifier votre réponse 1 pt
3. Le 3 – méthyl hexan – 1 – ol ne peut pas être obtenu avec un bon rendement par
hydratation d’un alcène. Pourquoi ? 1 pt
L’hydratation d’un alcène conduit à un produit oxygéné A, renfermant 26,7 % d’oxygène.
1. Quelle est la fonction chimique du produit A ? 0,5 pt
2. Déterminer sa formule brute, et indiquer les différentes formules développées possibles. 1,5 pt
ère
1 Séquence / octobre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Catholique Saint Charles Borromée
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3. Le produit A est oxydé, en milieu acide par une solution de permanganate de potassium.
a) Préciser le changement de couleurs observé lorsque la réaction est terminée. 0,5 pt
b) Le composé organique B obtenu réagit avec la 2,4 – D.N.P.M, est sans action
sur le réactif de Schiff. En déduire la nature, la formule développée et le nom de B. 1 pt
c) Quelle est la formule semidéveloppée de A ? 0,5 pt
d) Ecrire l’équation – bilan de l’oxydation de A en B. 1,5 pt
e) Donner la formule développée et le nom de l’alcène de départ. 1 pt
L’éthanol peut être oxydé par une solution aqueuse de dichromate de potassium en milieu acide.
1. Ecrire l’équation – bilan de la réaction qui se produit sachant que l’oxydant est en excès. 2 pts
Nommer le produit organique obtenu.
2. Quel volume de solution acidifiée de dichromate de potassium à 0,1 mol/l fautil utiliser
pour doser 10 ml d’une solution aqueuse à 15 g/l d’éthanol ? 2 pts
Données : C : 12 g/mol ; H : 1 g/mol ; O : 16 g/mol
ère
1 Séquence / octobre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Catholique Saint Charles Borromée
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COLLÈGE CHEVREUL Année scolaire 2006 / 2007
B.P. 4093 Douala
1 ère Séquence / octobre 2006
Durée : 2H
Tle C/ D ÉP REUVE DE CHI M I E
Coeff. : 2
Exercice 1 Groupes fonctionnels 5 points

1. On donne les composées suivants : 0,25 pt x 5
a) C2H5 – COCl ; b) CH3 CONH C2H5 ; c) CH3 COOCOC2H5
d) CH3 (CH2)2 CNH2CO2H ; e) C2H5COCH3
En précisant les groupes fonctionnels de ces composés, déterminer leurs natures.
2. Identifier les fonctions chimiques présents dans les composés suivants. 2,25 pts
O
C O O O
CH C C C
CH C C C
CH3O CH CONH2 CH3CO2 C CH2
OH
Exercice 2 N omenclature 2,25 points

1. Ecrire les formules développées des composés suivants : 0,25 pt x 5
a) 3 Methylbutanoate de propyle
b) Benzoate de 1 phénylethyle
c) Acide Z 3 ethylpeut 3 énoïque
d) 2,3 dibromobutan 1,4 diol.
e) 2 aminocyclohexanol.
2. Nommer les composés suivants : 0,25 pt x 4

a) C6H5 CH2 CO2 CH(CH3)2
b) C2H5 – C = CH CO2H
C3H7
c) H3C – CH – CH CH2 – CHCl CH2OH
d) C2H5 – CH – C CH2Br
ère
1 Séquence / octobre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Chevreul
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Exercice 3 I somérie 7,25 points
A .
1. Définir : isomérie – diastéréoisomérie
2. Un hydrocarbure possède une composition en masse de 85,7 % de carbone et
14,3% d'hydrogène. Sa densité vapeur est de 2,41.
a) Déterminer sa formule brute.
b) Déterminer ensuite les formules développées de ses isomères sachant que
cet hydrocarbure est un alcène
c) Identifier les types d'isoméries présents dans ces molécules.
B.
Cet alcène ne possède pas de chaîne alkyle ramifiée, et son hydratation conduit à une
molécule chirale d'alcool.
1. a) Définir : molécule chirale
b) Quelle est la cause de la chiralité d'une molécule ?
c) Donner quelques conséquences du caractère chirale d'une molécule.
d) Quel est le type de stéréoisomérie engendré par la chiralité ?
2. Etablir la formule développée de l'alcool obtenu.
3. a) Donner les représentations spatiales de ses stéréoisomères.
b) comment les appelleton ?
4. Au cours de l'hydratation de l'alcène, il peut se former également un autre alcool.
Montrer que cette remarque permet de déterminer la formule de l'alcène dont on
donnera le nom.
Données : C : 12 H : 1 O : 16 (g/mol).
Exercice 4 Les A lcools 7 points
On considère un alcool de formule brute C4H10O
1. 1) Définir : Alcool.

1. 2) Donner toutes les formules semidéveloppées et les noms possibles de cet alcool.
Préciser les classes des alcools obtenus.
1. 3) Faites une brève analyse comparative des températures d'ébullition des composés obtenus.
1. 4) L'alcool considéré possède un carbone asymétrique. Identifier sa molécule.
2. L'hydratation du but 1,4 diène conduit à une molécule chirale d'alcool insaturée.
a) Etablir l'équation bilan de la réaction
b) Nommer le composé obtenu.
c) Combien de stéréoisomère renferme cet alcool ? Représenter ces isomères.
ère
1 Séquence / octobre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Chevreul
COLLEGE EVANGELIQUE DE NEW BELL ANNEE SCOLAIRE 20062007
BP 6022DOUALA Tél :343 08 64
Séquence N°1
Epr euve de Chimie Classe : Tle C&D Dur ée 1h.30min Coef 2
Exercice 1 : 5points VRAI OU FAUX
1 Deux corps sont isomères de constitution s’ils ont des formules brutes différentes mais
de mêmes formules planes. 0.75pt
2 Les isomères de constitution correspondent à des corps purs différents : ils ont donc
des propriétés différentes. 0.75pt
3 – Lorsqu’ils ont la même formule plane, mais des structures spatiales différentes, deux
corps sont stéréo isomères. 0.75pt
4 – On appelle configurations d’une molécule les différentes structures spatiales qu’elle
peut prendre par suite de rotations autour de ses liaisons simples. 1pt
5 – La stéréoisomérie est la relation existante entre deux isomères de configuration,
images l’un de l’autre dans un miroir et non superposable. 0.75pt
6 – Deux diastéréoisomères sont des stéréoisomères non énantiomères. 1pt
Exercice 2 : 5points Q.C.M
On donne les trois couple suivants : cocher la ou les réponses
justes
OH OH
CO 2 H
C 6 H 5 H
C C
H CH 2CH
3 C H H
H 3CH
2C
H 3 C H
CH 3 H CH 2 C 6H
5
A B H 2 N H 2 N CO 2 H
C D
H 3 C CO 2 H H 2 C
C C C CH 2 CO 2 H
H H
H
E F
1 A et B sont :

Chirales énantiomères identiques 1pt
2 C et D sont :
Stéréoisomères isomères de constitution – chirales 1pt
3 E et F sont :
Stéréoisomères chirales isomères de position 1pt
4 A la température ordinaire, les isomères de conformation sont :
a) De même énergie b) des corps purs distincts c) non séparables 1pt
5 – Les énantiomères d’un couple :
a) Chiraux b) ont les même températures de changement d’états c) ont la
même formule Plane 1pt
Exercice 3 :
Pour appeler ses congénères, le scarabée de l’aulne émet une phéromone
d’agrégation dont la structure est indiquée cidessous :
H CH 3
H OH
1 Déterminer la formule brute et le nom systématique de cette molécule. 1pt
2 Combien d’atomes de carbone asymétrique cette molécule comportetelle ?
Sous combien de configurations peutelle exister ? Seule la molécule ayant cidessus
configuration cidessus provoque le rassemblement des scarabées. 1pt
3 Parmi les quatre structures représentées cidessous, lesquelles correspondent à la
configuration du produit naturel ? Lesquelles correspondent à son énantiomères ? 1pt
H 3 C H H 3 C
H
a) HO H
HO H b)
H CH 3 H 3 C H
H OH H OH
c) d)
4 Une des quatre structures précédentes ne correspond pas à aucune des situations
Proposées au (3).Quelle relation d’isomérie présentetelle avec le produit naturel ? 1pt
5 Définir phéromone d’agrégation 1pt
Exercice 5 :
1 – La réaction du dibrome avec un alcane noté RH a pour équation bilan :
RH Br 2 RBr HBr
Cette réaction estelle une réaction d’addition ou substitution ? 1pt
2 – Ecrire l’équation bilan de la réaction de monobromation du 2méthylbutane. 2pts
Combien d’isomères cette réaction permetelle d’obtenir (les isomères de conformation ne
seront pas pris en compte) ? Donner leur nom.
3 – Parmi les isomères précédents, quels sont ceux qui sont chiraux ? 1pt
4 – Représenter, avec les conventions de Cram, les différents couples d’énantiomères. 1pt
LYCEE BILINGUE NYLON BRAZZAVILLE. Année scolaire 2015/2016
CLASSE : Terminale C&D DUREE: 2H COEF: 2 SEQUENCE N°1

EPREUVE DE CHIMIE
Exercice 1 : Nomenclature (4pts)
1. Quelle est la différence entre une oxydation ménagée et une combustion (1pt)
2. Nommer les composés suivants (1 pt):
a) CH3-CH(CH3)-COO-CH2-CH(C2H5)-CH3 b) CH3-CHOH-CH2-CH(CH3)-CH3
3. Donner les formules semi-développées des composés suivants (2 pts):

a) 4-phényl-3-propylbut-3-èn-2-ol b) Prop-2-yn-1-ol
c) 5-méthl-2-isopropylcyclohexanol d) Méthylpropan-2-ol
Exercice 2 : Proportion relative de deux composés isomères (5pts)

L’hydratation complète de 16,8 g de propène conduit à un mélange de deux produits X et Y de formule brute
C3H8O.
1. Ecrire convenablement l’équation bilan de la réaction, nommer les produits X et Y et préciser leur classe. On
suppose X le produit de classe inferieure. (1pt)
2. X et Y sont oxydés en milieu acide par le permanganate de potassium introduit en excès. On obtient un
mélange de deux composés C et D que l’on sépare par des méthodes chimiques et que l’on dissout dans l’eau.
On constate que la solution contenant D donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et ne conduit pas le
courant électrique. La solution contenant le composé C ne réagit pas avec la 2,4-DNPH mais conduit le courant
électrique et son pH est inferieur à 7,0 à 250C.
2.1. A partir de ces informations, identifier C et D (nature, et formule semi-développée). (1pt)
2.2. Quel est l’alcool qui a produit C ? (0,5pt)
3. On fait réagir la solution contenant C avec l’hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 0,25 mol/L.
L’équivalence acido-basique est atteinte pour un volume VbE = 200 mL de solution d’hydroxyde de sodium. On
rappel que à l’équivalence acido-basique, la quantité d’acide est égale à la quantité de base.
3.1. Calculer nX et nY les quantités de matière de X et Y. (2pts)
3.2. Déduire la valeur du rapport . (0,25pt)
3.3. La supposition selon la quelle X est le produit de classe inferieure est-elle vérifié ? (0,25pt)
Exercice 3 : Les alcools et leurs applications (5pts)

Sur la route liant les carrefours Dakar et Brazzaville s’est produit un accident de la circulation. Le chauffeur de
l’une des motos entrées en collision est soupçonné d’être en état d’ivresse. Pour vérifier cela, on le fait subir un
alcootest dont le principe est basé sur le changement de couleur observé lors de l’oxydation de l’éthanol en
acide carboxylique par le dichromate de potassium en milieu acide.
1. Quels sont les couples redox mis en jeux dans l’alcootest ? (0,5pt)
2. Ecrire les demi-équations électroniques puis l’équation bilan de la réaction intervenant dans l’alcootest.
(0,75pt)
3. On prélève 10 mL de sang du chauffeur au quel on ajoute en milieu acide 20 cm3 d’une solution de
dichromate de potassium en excès, contenant 14,7 g de dichromate de potassium par litre. Après un
1
temps suffisamment long, on dose la solution obtenue et on trouve que la concentration molaire de
dichromate est de 0,024 mol/L.
3.1.Calculer en mole les quantités, initiale, restante et consommée de dichromate. (1,5pt)
3.2.En déduire la concentration en g/L de l’éthanol présent dans le sang du chauffeur. (1pt)
3.3.Pour déclarer un individu en état d’ivresse, la loi prévoit que la concentration d’éthanol dans son
sang doit être supérieure à 0,8 g/L. Que peut-on dire du chauffeur ? (0,25pt)
3.4.Dans l’hypothèse où il dépasse la dose légale, au bout de combien de temps peut-il reprendre la
route ? On considère que la vitesse d’oxydation de l’alcool dans le sang est de 1,7x10-3 mol/L/h.
(1pt)
Exercice 4 : Type expérimentale (6pts)

Le glycérol ou le propan-1,2,3-triol est un polyalcool.
1. Ecrire sa formule semi-développée. (0,5pt)
2. L’acide palmitique a pour formule C15H31-COOH. Le glycérol réagit avec cet acide pour donner un
corps gras, la palmitine. Ecrire l’équation bilan de la réaction, donner son nom et préciser ses
caractéristiques. (1,5pt)
3. La palmitine est un corps gras qui peut réagir avec un excès de potasse en présence d’éthanol et parfois
à chaud.
3.1.Ecrire l’équation bilan de la réaction sachant qu’il se forme du glycérol et un autre produit que l’on
désignera P. Préciser le rôle de l’éthanol dans cette réaction. (1pt)
3.2.Quel est le nom de ce type de réaction ? Quelles sont ces caractéristiques ? Quel est l’intérêt
d’effectuer cette réaction a chaud ? (1pt)
3.3.Après refroidissement, on verse le milieu réactionnel dans une solution saturée de chlorure de
sodium. On observe alors la formation du produit P. Quel est le rôle du chlorure de sodium et
comment appelle-t-on cette opération ? (1pt)
3.4.On fait réagir une tonne de palmitine. Après avoir nommé le produit P, calculer sa masse s’il est
obtenu avec un rendement de 70 %. (1pt)
Données :
atome H O K Cr C Cu
Masse en g/mol 1 16 39,1 52 12 63,5
2
LYCEE BILINGUE DE NYLON-BRAZZAVILLE DEPARTEMENT DE PCT
EPREUVE DE Classe : Tle C&D Année scolaire : 2012-2013
CHIMIE Durée/Coef : 2 H/ 02 Séquence : 1
Exercice 3 : Oxydation ménagée des alcools (6pts)
1. Par oxydation ménagée d’un composé A, on obtient un composé B qui
Exercice 1 : Nomenclature (4pts) donne un précipité jaune avec la DNPH, et fait rosir le réactif de Schiff.
1. Après avoir précisé la famille de composés à laquelle ils appartiennent, 1.1 En déduire la nature de chacun des corps B et A. 0,5 pt
nommer les composés suivants. Préciser leur classe si nécessaire. 1.2 Donner les formules générales de ces corps. 0,5 pt
i) CH3-OH 0.5 pt
ii) CH3-CH2-CHO 0.5 pt 2. On ajoute à B une solution de dichromate de potassium en milieu
iii) CH3-CH2-COH(C2H5)-CH2-CH2-CH3 0.75ptiv) CH3- acide; la solution devient verte et on obtient un composé organique C.
(CH2)2-COO-(CH2)4-CH3 0.5 pt Donner, en justifiant votre réponse, la formule générale de C. 0,5 pt
v) CH3-CHOH-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH3 0.75pt
3. C peut réagir sur A ; On obtient alors du propanoate de propyle.
vi) CH3-CH2-COOH 0.5 pt
3.1. Quel nom donne-t-on cette réaction et quelles sont ses
caractéristiques ? 1pt
2. Donner les formules semi-développées des composés suivants:
3.2. En déduire les formules semi-développées de A, B et C. (On justifiera
i) 3,4-diméthyloctan-4-ol 0.25 pt
les réponses données) ; indiquer les noms de ces trois composés. 1,5 pt
ii) 2-éthyl-2-méthylpentan-1-ol 0.25 pt 3.3. Ecrire l’équation-bilan de la réaction qui a permis d’obtenir C à partir
de B. 0,5 pt
(On rappelle que le couple oxydant-réducteur Cr2O2-7/Cr3+intervient dans
Exercice 2 : Combustion des alcools (4 pts) cette réaction).
La combustion dans l’air d’un alcool de formule brute CxH2yO donne pour
250 mg d’alcool, 280ml d’un gaz qui trouble l’eau de chaux et de l’eau. Le 4. Un alcool A1 de formule brute C3H8O donne successivement deux
volume du gaz dégagé est mesuré dans des conditions où le volume composés B1 et C1 par oxydation ménagée catalytique à l’air. B1 forme un
molaire gazeux est 22,4l.mol-1 dépôt d’argent avec le nitrate d’argent ammoniacal, alors que C1 fait
1. Quelle est la nature du gaz dégagé ? 0,25 pt rougir le papier pH humide. Un autre alcool A2, isomère de A1, subit
2. Ecrire la relation entre x et y. 0,5 pt l’oxydation ménagée par déshydrogénation catalytique et donne un corps
3. Ecrire l’équation-bilan de cette combustion. 0,75 pt B2 qui est sans action sur la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide.
4. Calculer x et y. 1,5 pt 2.1. Ecrire les équation-bilan des réactions d’oxydation deA1 et de A2.
5. Quels sont les noms et formules semi-développées possibles pour cet 0,75 pt
alcool ? 1 pt 2.2. Préciser les formules semi-développées et les noms de B1, C1 et B2.
0,75 pt
1
Douala Mathematical Society : www.doualamaths.org
2017
Exercice 4 : Fabrication du savon (6 pts)

Un élève de terminale D se propose de produire du savon de ménage à
partir de l’huile de palme et de la soude caustique.
Pour cela, il prépare une solution S de soude en dissolvant 1 kg de
grenaille de soude (NaOH) dans 5 litres d’eau. Puis par un chauffage doux,
il fait blanchir un volume V d’huile de palme.
Après refroidissement, il obtient une masse m d’huile blanchie. Ensuite, il
mélange progressivement à froid l’huile blanchie avec la solution S de
soude, sous agitation constante jusqu'à l’obtention du savon.
On rappelle que l’huile de palme est constituée essentiellement de la
palmitine, ester gras de formule :
1. Donner deux précautions importantes prises par l’élève pour sa

protection corporelle pendant la manipulation. 1 pt
2. pourquoi ne peut-il pas utiliser un vase en aluminium pour contenir
son mélange réactionnel ? 0,5 pt
3. Déterminer la concentration molaire de la solution S de soude. 1 pt
4. Quel nom donne-t-on à la réaction qui se produit entre la palmitine et
la soude ? 0,5 pt
5. Ecrire l’équation bilan de cette réaction. 1 pt
6. quelle est la masse m de l’huile blanchie utilisée en supposant qu’elle
n’est constituée que de la palmitine. 1 pt
7. Quelle est la masse du savon obtenue ? 1 pt
On donne : C = 12 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1 ; Na = 23 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1
2
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B.P. 4093 Douala
2 ème Séquence / novembre 2006
Durée : 2H
Coeff. : 2
Exercice 1 Groupes fonctionnels 3,75 points

1. Donner les formules sémidéveloppées des composés : 0,25 pt x 4
a) 2, 4, 4 – trimethylhexan – 3 – 01
b) Acide 3methylpentanoïque
c) 2Ethylpentanal
d) 2Ethylpentan2one
2. Nommer en nomenclature officielle. 0,25 pt x 4

a) CH3 – CH – CO – CH3 b) CH3 – (CH2)3 – CH – COOH
CH2 – CH2 – CH3 Cl
c) CH3 – CH2 – CO – CH3 d) CH3 – C(CH3)2 – CHO
3. L’aspirine, médicament par excellence contre la douleur et la fièvre est très mal
toléré par l’estomac. De nos jours la pharmacie propose de nouvelles substances
ayant les mêmes propriétés ; mais sans grands dommages pour l’estomac :
le paracétamol dans le doliprane, l’acétylsalicylate de lysine dans l’Aspégic.
Identifier toutes les fonctions chimiques présentes dans ces composés. 1,75 pt
Exercice 2 6,75 points
1. A est un alcène non cyclique comportant 4 atomes de carbones.
On effectue les réactions suivantes à partir de A :
H+
a) A + H2O ¾¾¾ ¾® B + C
H+
b) B + K2Cr2O7 ¾¾¾ ¾® D

OH
c) D + Cu2+ ¾¾¾¾ ® Cu2 O
C est isomère de B
Cu
d) C + O2 ¾¾¾® E
Cu
e) E + O2 ¾¾¾® F (F rosit le papier pH)
f) E + (2,4 – DNPH) ® G (solide cristallisé jaune).
Déterminer la nature, la formule sémidéveloppée et les noms des composés
A, B, C, D, E, F et G. 0,5 pt x 7
2. On donne un acide carboxylique A’ de formule CH3 – CH2 – CH – COOH

CH3
a) Nommer l’acide A’ et tous ses isomères. 1,5 pt
b) Préciser les types d’isomérie. 0,75 pt
c) L’acide A’ estil optiquement actif ? si oui représenter ses énantiomères par
rapport à un miroir. 1 pt
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Chevreul
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Exercice 3 SAP ON I FI CA TI ON 5,25 points
L’huile d’olive est constituée uniquement du triglyceride de l’acide oblique C17H33COOH :
1. Ecrire la formule semidéveloppée de ce triester. 1 pt
2. Ecrire l’équationbilan de la réaction de l’hydroxyde de sodium sur ce triester. 1 pt
3. Donner la nature des produits obtenus. 0,5 pt
4. Donner les étapes de la fabrication du savon et leurs rôles. 0,75 pt
5. Quelle est la masse de savon obtenu à partir d’une masse de triester de 1,5t,
sachant que le rendement de la réaction est de 85 %. 2 pts
Données : C : 12 H : 1 O : 16 Na : 23 (g/mol).
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Chevreul
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COLLÈGE CATHOLIQUE ST CHARLES BORROMÉE Année scolaire 2006 / 2007
B.P. 7204 Douala Tél. : 340 61 31
2 ème Séquence / Novembre 2006
Durée : 3H
Coeff. : 2
Examinateur : Boniface BI KOK
Exercice 1 : 6,25 points
Les parties I et I I de cet exercice sont indépendantes.
I.
Un arrêté du 17/09/87 autorise l’incorporation d’éthanol dans les essences des voitures.
L’arrêté limite à 5 % en volume la proportion d’éthanol autorisé.
Afin de vérifier si un carburant à éthanol est conforme à la loi, on le dose à l’aide d’une
solution acidifiée de permanganate de potassium. Seul l’éthanol du carburant est oxydé.
En traitant 10 ml de ce carburant, on constate que la coloration violette due aux ions
permanganate ne persiste qu’après addition de 5,6.10 3 mol d’ions permanganate.
1. Quel est, dans ces conditions le produit d’oxydation de l’éthanol ?
Equilibrer l’équationbilan de la réaction de dosage. 0,25 pt + 0,75 pt
2. Calculer la concentration en éthanol dans le carburant. 0,75 pt
3. Quel volume d’éthanol pur contenaient les 10 ml de ce carburant ?
Ce carburant estil conforme à la loi ? 0,5 pt + 1 pt
Donnée : masse volumique de l’éthanol r = 790 kg/m 3
I I .
1. Par action du chlorure de thioxyle (SOCl2) sur l’acide benzoïque, on obtient un
composé organique A.
Donner la formule et le nom de A ; préciser sa fonction chimique. 0,75 pt
2. On fait réagir A sur une amine primaire B. On obtient un dérivé organique C
dont la masse molaire est 149 g/mol.
Préciser la fonction chimique de C et déterminer la formule sémidéveloppée
de l’amine B. 1,25 pt
3. Citer une autre méthode permettant d’obtenir C à partir de B.
(Ecrire les équations des réactions correspondantes). 0,5 pt x 2
Données : H = 1 g/mol ; C = 12 g/mol ; O = 16 g/mol ; N = 14 g/mol.
Un corps pur liquide A, de formule brute C4H10O, donne par oxydation ménagée un
corps pur B qui réduit le nitrate d’argent ammoniacal et la liqueur de Fehling.
La déshydratation de A à 400° C sur l’alumine donne du méthylpropène.
1. En déduire les formules développées et les noms des composés A et B. 1 pt
2. Le composé A réagit sur un excès d’oxydant pour donner un composé C.
Donner le nom et la formule développée de C. 0,5 pt
3. Le composé C réagit sur l’ammoniac pour donner un composé D.
Donner la formule semi développée et le nom de D. 1 pt
3. Un lent chauffage de D conduit, après déshydratation à une molécule organique F.
a) Ecrire l’équation – bilan de la réaction. 0,25 pt
b) Quelles sont la fonction chimique, la formule semi développée et le nom de F ? 0,75 pt
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Catholique Saint Charles Borromée

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L’éthanoate de 3méthylbutyle, que l’on désignera par F, est utilisé en solution
alcoolique comme arôme de poire dans certains sirops. Ce liquide a pour
masse volumique 870 kg/m 3 .
1. Ecrire la formule du 3méthylbutan1ol, puis celle de E.
Quel groupe fonctionnel E possèdetil ? 0,75 pt
2. Pour préparer E au laboratoire, on fait agir à ébullition, pendant une heure,
30 grammes d’acide éthanoïque avec 44 grammes de 3méthylbutan1ol,
en présence d’acide sulfurique.
a) Pourquoi la préparation atelle lieu à chaud ? 0,25 pt
b) Quel est le rôle de l’acide sulfurique ? 0,25 pt
c) Ecrire l’équation de la réaction et donner ses caractéristiques. 1 pt
3
3. Après purification, on recueille 40 cm de E.
a) Quelle est la masse d’ester obtenu ? 0,5 pt
b) Quelles sont les quantités de matière d’acide et d’alcool utilisées pour cette expérience ? 0,75 pt
c) Quelle est la quantité de matière d’ester obtenu ? En déduire les pourcentages
d) d’acide et d’alcool qui ont réagi. 0,75 pt
e) Pourquoi la limite de l’équilibre estérification hydrolyse qui dans le cas de l’expérience
devait être de 67 % d’acide transformé, n’est elle pas atteinte ? 0,5 pt
A désigne un acide carboxylique à chaîne saturée.
1. Si on désigne par n, le nombre d’atomes de carbone contenus dans
le radical R fixé au groupe carboxyle, exprimer en fonction de n la
formule générale de cet acide. 0,5 pt
2. B est un alcool de formule brute CH4O. Préciser sa seule formule développée
possible, sa classe et son nom. 0,75 pt
3. L’acide A est estérifié par l’alcool B. A partir de la formule de l’acide A
(déterminée dans la première question), écrire l’équation de la réaction.
Sachant que la masse molaire de l’ester obtenu est 88 g.mol, quels sont la formule
exacte et le nom de A ? 0,75 pt
4. C désigne le chlorure d’acyle correspondant à A.
a) Quelle est sa formule développée ?
Expliquer comment on obtient cette formule à partir de celle de l’acide. 0,25 pt + 0,5 pt
b) Préciser les différences importantes qui existent entre l’action de A sur B
et celle de C sur B. 0,75 pt
c) On veut préparer 4,4 grammes d’ester en faisant agir C sur B. Calculer la masse d’alcool et de
chlorure d’acyle qu’il faudra mélanger. On suppose que le chlorure d’hydrogène se dégage
entièrement. Quel volume en obtienton ? 1 pt
On prendra : Cl = 35,5 g/mol ; volume molaire = 24 L.
5. Comment pourraiton préparer A à partir d’un alcool ?
Quel est l’alcool qu’il faudrait utiliser ? Ecrire les équations des réactions. 1 pt
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Catholique Saint Charles Borromée
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LYCÉE CLASSIQUE ET MODERNE D’EBOLOWA Année scolaire 2006 / 2007
Durée : 3H
Coeff. : 2
Exercice 1 6 points
1. Donner les formules semidéveloppées des composés suivants
} 3éthyl3,4diméthylhexanal
} 3,5,5triméthylheptan2one
} Néthyl,Nméthylpropanamine
} Anhydride phtalique
} motif du nylon6,6
2. On fait réagir l’acide propanoique sur un alcool saturé (A) de formule générale
CnH2n+1 OH.
L’ester (B) formé a une masse molaire M = 130 g.mol1
2.1. Déterminer la formule semidéveloppée de l’ester (B) 0,5 pt
2.2. Quelle sont les formules semidéveloppées possibles pour l’alcool (A) ?
Préciser le nom de chaque isomère alcool 2 pts
2.3. En s’appuyant sur des équations de réactions simples, indiquer une
méthode permettant d’identifier les trois classes d’alcool 1 pt
2.4. Pour identifier l’isomère (A) utilisé, on fait réagir l’alcool (A) avec
Une solution oxydante. On obtient un produit (C) qui réagit avec
la 2,4dinitrophénylhydrazine (2,4D.N.P.H), mais reste sans action sur le réactif de Schiff
Déterminer la fonction et la formule de (C) . 0,5 pt
En déduire la formule semidéveloppée et le nom de l’isomère (A) utilisé 0,5 pt
On donne : C = 12g.mol1 ; 0 = 16g mol1 ; H = 1 g mol1
Exercice 2 4 points
On dispose d’un composée (A) de formule C3H6O ; qui donne un précipité jaune
avec la 2,4D.N.P.H et il rosit le réactif de Schiff.
1. Quelle est la formule semidéveloppée de A ? Quel est son nom ? 0,5pt
2. L’oxydation catalytique de A par 02 ou par K2Cr2O7 produit un composé B
Quelle est la formule semidéveloppée de B ? Quel est son nom ? 0,5pt
3. B réagit sur un alcool C pour donner un composé D de masse molaire
M = 102g mol 1 et de l’eau
Ecrire l’équation – bilan cette réaction 0,5 pt
Quels sont les noms et les formules semi—développées de C et D ? 0,5 pt
4. On fait réagir B sur PCl5 et du ou sur S0Cl2.On obtient un dérivé E
Quelle est la formule semi—développée de E ? 0,5 pt
Quel est son nom ? 0,5 pt
5. La réaction entre E et C donne D et un autre corps F.
Ecrire l’équation bilan de cette réaction 0,5 pt
Compare cette réaction à celle étudiée à la question 3 0,5 pt
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _ Tle C Lycée Classique et Moderne d’Ebolowa
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6. Parmi les composés A,B,C,D et quels sont ceux qui sont susceptibles de former
un amide en réagissant avec l’ammoniac ? 0,5 pt
Donner le nom et la formule semi –développée de cet amide. 0,5 pt
Ecrire une équation –bilan de formation de ce amide 0,5 pt
Donner une condition expérimentale pour cette réaction 0,5 pt
Exercice 3 4 points
1. Citer deux règles de sécurité dans un laboratoire de chimie. 0,5 pt
2. Quatre erlenmeyers numérotés de 1 à 4 renferment chacun l’un des isomères
du propanol. On dispose également de 4 tubes à essais numérotés de 1 à 4.
On prélève d’abord le contenu de l’érlenmeyer 1 que l’on introduit dans le tube à
essais 1.On prélève ensuite le contenu de l’erlenmeyer 2 que l’on introduit dans
le tube à essais 2. a chacun des tubes à essais on ajoute une quantité modérée
d’une solution acidifiée de dichromate de potassium.
2.1. Schématiser un erlenmeyer. 0,25 pt
2.2. Quel changement de couleur subit le dichromate de potassium au contact
du contenu du tube à essais ? (La solution du dichromate de potassium a une
couleur orange) 0,5 pt
2.3. On ajoute dans chaque tube à essais de l’hexane qui dissout les composés organiques.
L’hexane est un composé organique moins dense que l’eau.
2.3.1. Faire le schéma de l’un des tubes à essais en indiquant la répartition des
phases ainsi que leur couleur. 0,5 pt
2.3.2. On soumet le composé organique de chaque tube à essais au test au réactif de
Schiff et à la 2,4D,N,P,H. Les résultats sont consignés dans le tableau cidessous :
Numéro du tube Test au réactif de Schiff Test à la 2,4DNPH
1 +
2 + +
Les signes + ou – indique que le test est positif ou négatif.
a) Lorsque le test est positif
quelle couleur prend le réactif de Schiff ? 0,25 pt
La 2,4DNPH ? 0,25 pt
b) Déduire de ces observations :
La formule semi développée du composé organique formé dans le tube à essais. 0,25 pt
L’isomère du propanol contenu dans chacun des erlen meyers 0,25 pt
c) Ecrire les équations –bilan de la réaction de chaque isomère du propanol
avec le dichromate de potassium. 1,25 pt
Exercice 4 6 points
Pour effectuer un service, un joueur de tennis lance une balle verticalement vers le haut
à partir d’un point situé 1,6 m audessus du sol et la frappe avec sa raquette lorsqu’elle
r
atteint le sommet de sa trajectoire situé 0,4 m plus haut. Elle part alors avec une vitesse V 0
horizontale et doit passer audessus d’un filet de hauteur 0,9 m. La distance du joueur
au filet est 12 m.
1. Avec quelle vitesse le joueur lancetil la balle verticalement ?
2. Etablir dans un repère que l’on définira, l’équation de la trajectoire de la balle après le
choc avec la raquette.
3. Quelle doit être la valeur de V 0 pour que la balle passe 10 cm audessus du filet ?

Quelle est, lors de ce passage, la direction du vecteurvitesse de la balle ? (g = 9,8 m/s 2 ).
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _ Tle C Lycée Classique et Moderne d’Ebolowa
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LYCÉE JOSS DOUALA Année scolaire 2006 / 2007
Durée : 3H
Coeff. : 2
Exercice 1 5 points
Le Bromure d'hydrogène HBr est un acide fort. L'une de ses solutions a un pH égal à 3.
On mélange, à 25°C, 1 litre de cette solution et 3 litres d'eau distillée.
1. Calculer le nouveau pH de la solution ainsi que les concentrations de toutes les
espèces chimiques dissoutes 1 pt
2. Indiquer très brièvement le mode opératoire utilisé pour mesurer le pH d'une solution. 1 pt
3. On mélange, à 25°C, 100 ml d'acide chlorhydrique à 10 2 mol/l et 100 ml d'acide
bromhydrique de concentration inconnue C. Le pH de la solution obtenue est égal à 1,8.
Les acides sont des acides forts, et le restent même quand on les mélange.
Quelles sont les concentrations des ions H3O + ; Cl ; Br et OH dans le mélange ? 2 pts
4. Quelle est la concentration C de la solution bromhydrique initiale ? 1 pt
Exercice 2 5 points
La combustion dans l'air de 0,25 g d'un mono alcool saturé, de formule générale
CnH2n+1OH, donne 280 cm 3 de dioxyde de carbone et de l'eau, dans des conditions
où le volume molaire est Vo = 22,4 l.
1. 1.1. Ecrire l'équation bilan de cette combustion 0,5 pt
1.2. Quelle est la formule brute de cet alcool ? 0,5 pt
1.3. Donner tous les alcools isomères correspondant à cette formule et préciser leurs noms. 1 pt
2. Par oxydation ménagée catalytique à l'air, l'isomère A1 de ce mono alcool donne

successivement deux composés B1 et C1
B1 forme un dépôt d'argent avec le nitrate d'argent ammoniacal, alors que C1
rougit le papier pH humide.
L'isomère A2 subit une oxydation ménagée par déshydrogénation catalytique pour donner
un composé B2 qui est sans action sur la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide
2.1. Ecrire les différentes équations bilan des réactions qui ont lieu en précisant les
formules semi développées et les noms de B1 , C1 et B2 1,75 pt
2.2. L'action de l'acide éthanoïque sur le propan2ol conduit au composé C2 et à l'eau.
Ecrire l'équation bilan de la réaction et donner le nom de C2. 0,5 pt
2.3. En présence de l'oxyde de phosphore P4O10 à 700°C, l'acide de éthanoïque donne
le composé A3 et de l'eau.
Ecrire l’équation bilan de la réaction et donner le nom de A3 et sa formule brute 0,75 pt
On donne: C :12 g/mol ; O : 16g/mol ; H : 1g/mol
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Lycée Joss _ Douala
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Exercice 3 5 points
Les formules semi développées de cinq composés chimiques sont :
O O
|| ||
a) CH3 CH2 C O CH3 , b) CH3 CH2 O CH3 . c) CH3 C Cl
d) CH3 CH2 C CH3 , e) CH3 CH2 C O C CH2 CH3

|| || ||
O O O
1. Parmi ces cinq composés plusieurs sont dérivés des acides carboxyliques.
Donner le nom et le groupe fonctionnel de chaque dérivée des acides trouvé. 1,5 pt
2. Le composé de formule (C) est préparé au laboratoire à partir d'un acide carboxylique
RCO2H et du chlorure de thionyle.
2.1. Ecrire l'équation bilan de cette réaction et écrire la formule semi développée de
l'acide carboxylique. 1 pt
2.2. Au cours de cette préparation, le rendement de la réaction a été égal à 95,0%.
Calculer la masse du composé (C) qui peut être obtenue à partir de 1000 ml d'acide
de masse volumique égale à 1050 kg/m 3
2.3. Quel composé chimique, parmi les cinq cités au début de l'exercice peut être utilisé
pour préparer l’éthanamide ?
Ecrire l’équation bilan de la réaction. 1 pt
On donne: H : 1 g/mol ; O: 16 g/mol ; C: 12 g/mol ; Cl : 35,5g/mol
Exercice 4 5 points
On souhaite fabriquer de l'éthanoate de butyle, composé intervenant dans la fabrication
d'arôme artificiel. Par la suite ce composé sera appelé E.
1. ETUDE QUA LI TA TI VE /
1.1. Ecrire la formule semi développée de E. A quelle famille appartientil ? 0,5 pt

1.2. Pour obtenir E, on fait réagir l'acide éthanoïque et le butane1ol.
Ecrire l'équation de la réaction.
Préciser les caractéristiques de cette réaction. 1 pt
1.3. Le technicien chargé de la réaction ajoute une petite quantité d'acide sulfurique
au mélange réactionnel.
Quel est le rôle de l'acide sulfurique ? 0,25 pt
1.4. Par quelle technique simple pourratil envisager de séparer E des réactifs utilisés ? 0,5 pt
2. ETUDE QUA N TI TA TI VE
Dans une ampoule scellées, on mélange 60 cm 3 d'acide éthanoïque et 40 cm 3 de butan1ol,

et 2 cm 3 d'acide sulfurique concentré. On réalise l'estérification jusqu'à l'équilibre.
Après séparation et purification on constate que l'on obtient 40g de E.
2.1. Les réactifs sont ils dans les proportions stoechiométrique ? Justifier votre réponse. 0,75pt
2.2. Quelle serait la masse d'ester formé, si la réaction est totale ? 1 pt
2.3. Quel est le rendement de la réaction réalisée précédemment ? 1 pt
On donne : C : 12 g/mol ; H: 1 g/mol ; O : 16g/mol.
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Lycée Joss _ Douala
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COLLÈGE ÉVAN GÉLI QUE DE NEW BELL Année scolaire 2006 / 2007

B.P. 6022 Douala Tél. : 343 08 64
2 ème Séquence / novembre 2006
Durée : 2H
Coeff. : 2
Donner le nom systématique des corps dont la formule suit ; préciser, lorsqu’il s’agit
d’alcool, leur classe :
1. CH3CHOHCH3
2. CH3CH2CH2CH2CHO
3. CH20
4. CH3CH2COC3H7
OH O
CH 2 CH 2 CH 2
5. CH 3 CCH 2 CH 2 CH 3 6. 7.
OH OH OH

Et
Le 2méthylbutanal et la 3méthylbutan3one sont deux isomères de formule brute C5H10O.
1. Donner leur formule semi développée. 1 pt
2. Quel type général d’isomérie existetil entre ces deux dérivés ? Plus particulièrement,
peuton considérer qu’il s’agit d’une isomérie de chaîne ? Justifier la réponse. 1 pt
3. Quelle particularité présente l’atome de carbone d’indice de position 2 du
2méthylbutanal ? Quelle particularité entraînetelle sur le nombre de stéréoisomères
isolables de cet aldéhyde ?
Donner leur représentation conventionnelle et préciser la nature
de l’isomérie qui les relie. 2 pts
4. La 3méthylbutan3one peut être obtenue par oxydation ménagée d’un alcool.
Donner la formule de constitution de cet alcool. 0,5 pt
5. Cet alcool peutil donner lieu à stéréoisomérie ? Dans l’affirmative préciser la nature
de la stéréoisomérie mise en jeu et représenter conventionnellement les stéréoisomères. 1,5 pt
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Evangélique de NewBell
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A est un alcène comportant 4 atomes de carbones. On effectue les réactions
suivantes à partir de A.
H2 SO4
1. A + H2O ¾¾¾¾¾ ® B (produit unique)
2. B + mélange sulfochromique ¾¾¾¾® C
3. C + 2,4DNPH ¾¾¾¾® D (précipité jaune)

4. C ne réagit pas avec le réactif de Tollens
A’ est un alcène linéaire isomère de A
H2 SO4
A’ + H2O ¾¾¾¾¾ ® B + B’
B et B’ sont isomères l’un de l’autre, B est majoritaire.
5. Par oxydation ménagée de B’ on a :
[Ox] [Ox]
B’ ¾¾¾¾ ® C’ ¾¾¾¾ ® E
6. C’ + 2,4DNPH ¾¾¾¾® D (précipité jaune)

7. C’ réagit avec la liqueur de Fehling.
8. E rougit le papier pH
a. Déterminer la nature, la formule sémidéveloppée et le nom des composés
A, B, C, A’, B’, C’, E. 7 pts
b. Ecrire l’équation bilan des réactions (1), (2), (7). 1,5 pt
ème
2 Séquence _ novembre 2006 / Chimie _Tle C/D Collège Evangélique de NewBell
EXAMEN : 2ème Séquence Classe : Terminale C/D Année 2007-2008
1-Définir les termes et expressions suivants : aldéhyde ; acide carboxylique ; cétone ; composé
carbonylé. 1pt
2-Quelle est la différence entre la réaction d’hydrolyse et la réaction d’hydratation ? 0,5pt
3-Répondre par vrai ou faux : Bonne réponse=+0,5 ; Mauvaise réponse=-0,5pt
3.1-La déshydratation intramoléculaire d’un acide et celle d’un alcool donne les mêmes produits.
3.2-Le nitrate d’argent ammoniacal et le réactif de Tollens désignent le même réactif
4-Classer les acides suivants selon leur acidité croissante : 0,5pt
Cl
a) CH3 CH2 COOH b) CH3 C COOH c) CH3 CH COOH
Cl Cl
5-Quelle est la différence entre les réactions de polymérisation et les réactions de polycondensation. 0,5
1- Nommer les composés de formules semi développées suivantes : (0,5 x 3) = 1,5pts
C2H5
a) CH3 CH2 COCH3
CH3 CH3 CH3

b)
CH3 CH CH CONH2 c) CH3 CH2 CH CH CH C2H5
CH3 COOH
a) N, N-dièthyl, 2-méthylpropanamide ; b) Chlorure de 3-phénylbutanoyle
c) acide2, 2, 3,3-tétraméthylbutanoÏque ; d) 3,3-diéthylpentan-2-one.

Soit un composé A de formule CnH2n
1-Par action de l’eau sur A, en présence d’acide sulfurique, on obtient un corps B.
1.1-Ecrire l’équation bilan de la réaction conduisant à B. 0,5pt
1.2-Donner la formule brute de B sachant qu’il contient en masse 60% de carbone. 1pt
1.3-Quelles sont les formules semi-devéloppées de B. 0,5pt
2-On réalise l’oxydation catalytique à l’air et l’oxydation ménagée par déshydrogénation de B et on
obtient trois composés C, D et E.
- C donne un précipité avec la 2,4-DNPH et est sans action sur le réactif de schiff.
1
2ème séquence Collège Privé Laïc Les Pigeons Tle C/D Y.P. ANGO  2007/2008
- D donne un précipité brun avec le réactif de Tollens.
- Le papier pH rougit en présence de E.
2.1- Identifiez ces composés (noms, formules semi développées et familles). 1,5pt
2.2-Comment appelle-t-on le groupement caractéristique de C. 0,5pt
2.3-L’un des composés ci-dessus (C, D et E) réagit avec le chlorure de thionyle. Ecrire l’équation de la
réaction et donnez le nom du composé obtenu. 1pt
2.4-La déshydratation intermoléculaire entre deux molécules du composé réagissant avec le chlorure de
thionyle donne un composé F. Ecrire l’équation bilan de la réaction et donnez le nom du composé F. 1
2.5-L’action de F sur l’ammoniac donne deux composé G et G’. Donnez la formule semi-développée et
le nom de G sachant qu’il ne rougit pas le papier pH. 0,5pt
3- L’action du chlorure d’adipyle (C6H8O2Cl2) sur l’hexane-1,6-diamine conduit à la formation du nylon
6,6 qui est un polyamide.
3.1-Donnez la formule semi-développée et le nom systématique du chlorure d’adipyle. 0,5pt
3.2-Donnez le motif du nylon 6,6. 0,5pt
Le paracétamol est un principe actif très utilisé au Cameroun. Il est obtenu par action du
paraaminophénol sur l’anhydride éthanoïque. La formule du paraaminophénol est obtenue en remplaçant
dans celle du benzène un atome d’hydrogène par le groupe –NH2 et l’atome d’hydrogène porté par
l’atome de carbone N°4 par le groupe –OH. Dans tout l’exercice, on supposera que le groupe –OH se
comporte comme une fonction alcool.
1-Quelles sont les formules semi-développées du paraaminophénol et de l’anhydride éthanoïque ? 1pt
2-Quels sont, la formule semi-développée et le nom de l’acide dont dérive l’anhydride éthanoïque ? 1pt
3-Pourquoi utilise-t-on de l’anhydride éthanoïque plutôt que de l’acide de la question 2 pour synthétiser
le paracétamol ? 1pt
4-Au cours de la réaction de synthèse du paracétamol, le paraaminophénol participe à la réaction par sa
fonction amine. Quelle est la fonction chimique obtenue au cours de cette réaction et sa classe ? 1pt
5-Ecrire l’équation-bilan de la réaction de synthèse du paracétamol. 1pt
6-Quelle autre réaction peut-on envisager entre les produits de la réaction de la question 5 ? Quel nom
donne-t-on à cette réaction. 1pt
Données : C : 12, H : 1 ; Na : 23 ; O : 16
2
INSTITUT POLYVALENT DE LA RENOVATION PEDAGOGIQUE
EXAMEN : 2ème Séquence Classe : Terminales C/D Année 2008-2009
1-Définir les termes et expressions suivants : aldéhyde ; acide carboxylique ; cétone ; composé
carbonylé. 1pt
4-Ecrire toutes les formules semi développés des acides de formules C4H8O2 et les nommer. 1pts
3-Par quelles réactions peut-on obtenir une amide à partir d’un alcène ? (Écrire les équations bilans de
toutes ces réactions) 2pts
4-Classer les acides suivants selon leur acidité croissante : 0,5pt
Cl
a) CH3 CH2 COOH b) CH3 C COOH c) CH3 CH COOH
Cl Cl
5-Quelle est la différence entre les réactions de polymérisation et les réactions de polycondensation. 0,5
1-Ecrire la formule générale des composés suivants : acide carboxylique ; chlorure d’acyle ; amide ;
anhydride carboxylique. 1pt
2-Nommer les composés de formules semi développées suivantes : 0,5 x 4=2pts
CH3
a) b) CH3 CH2 COOOC C2H5
CH3 CH CH CONH2
CH3 CH3
CH3
c) ClOC CH2 CH3
COOH
a) N, N-dièthyl, 2-méthylpropanamide ; b) Chlorure de 3-phénylbutanoyle
c) acide2, 2, 3,3-tétraméthylbutanoÎque ; d) 3,3-diéthylpentan-2-one.
1-Si on désigne par n le nombre d’atomes de carbones contenus dans le radical R fixé au groupement
carboxylique, exprimer en fonction de n la formule générale de cet acide. 0,5pt
2-B est un alcool de formule brute CH4O. Préciser sa formule semi-développée, sa classe et son nom.
3-L’alcool B est estérifié par l’acide A, écrire l’équation de cette réaction. Sachant que la masse molaire
de l’ester obtenu est 88g/mol, quels sont la formule exacte et le nom de A ? 1,5pt
4-On considère C le chlorure d’acyle correspondant à A. Comparer l’action de A sur B avec celle de C
sur B. Ecrire l’action de l’ammoniac sur C et nommer le composé obtenu. 1,5pt
1
2ème séquence IPRP Tle C/D Y.P. ANGO  2008/2009
5-Soit D l’anhydride d’acide correspondant à A, Ecrire sa formule semi-développée et donner son nom.
6-Entre A, C et D, quel est parmi ces composés, celui qui en réagissant avec B donnera le meilleur
rendement ?
On considère un acide carboxylique à chaîne carbonée saturée A de formule semi-développée RCOOH.
Afin de l’identifier, on provoque un certain nombre de réactions chimiques ayant comme point de départ
A. Dans un premier temps on transforme entièrement une masse mA de l’acide carboxylique A en son
chlorure d’acyle B
On isole le composé B et on fait deux parts de masses égales.
I- Première série d’expériences
1-On hydrolyse complètement la première part de B. Ecrire l’équation bilan de cette réaction et la
caractériser. 1pt
2-Le chlorure d’hydrogène formé est intégralement recueilli puis dissous dans l’eau distillée. On ajoute
quelques gouttes de bleu de bromothymol dans la solution aqueuse obtenue et on verse un volume
V=19,9cm3 de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire C=1mol/L. Calculer la
masse molaire MA de A sachant que mA=2,96g. 1pt
II- Deuxièmes série d’expériences.
On fait réagir sur la deuxième part du chlorure d’acyle B une solution concentrée d’ammoniac. La
réaction est rapide et totale. On obtient un solide cristallisé blanc C insoluble dans l’eau et que l’on isole.
3-Ecrire l’équation bilan de la réaction. 0,5pt
4-Quelle est la fonction chimique de C. 0,5pt
5-La détermination expérimentale de la masser molaire de C donne MC=73g/mol. Déterminer MA et
vérifier qu’il y a accord avec la question 2. 1,5pt
6-En déduire la formule semi-développée de A et son nom. 0,5pt
2
2ème séquence IPRP Tle C/D Y.P. ANGO  2008/2009
LYCEE BILINGUE DE BANGANGTE Année Scolaire 2009 / 2010
DEPT de P.C.T EVALUATION SEQUENTIELLE N° 2 Novembre 2009
BP : 259 Bangangté EPREUVE DE CHIMIE
Classe : Tles C&D Durée: 2 heures
Exercice 1 : 6 Points
HOOC COOH
1.1. Nommer les composés suivants :
a) (CH3)2CH–CH2–COO–CH–C2H5 b)
І
CH3
C2H5 CH3
c) (C H )
2 5 2CH– C – O – C– CH(C H )
2 5 2 (0,5 x 3 = 1,5pt)
ǁ ǁ
O O
1.2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants :
a) Chlorure de 2- phénylbutanoyle (0,5pt)
b) N-éthyl, N- méthylbenzamide (0,5pt)
c) Anhydride phtalique. (0,5pt)
1.3. On considère le composé dont la formule semi-développée est donnée ci-dessous :

O O
ǁ ǁ
CH3 — C — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — C — OH
1.3.1. Donnez les noms et les formules générales des familles chimiques correspondant
aux groupes caractéristiques présents dans cette molécule. (0,5 x 2 = 1pt)
1.3.2. Proposez et décrivez un test permettant de caractériser chacune de
ces familles chimiques. (0,75 x 2 = 1,5pt)
1.3.3. La formule topologique de cette molécule est la suivante :
O O Si on sépare la formule topologique de cette molécule

en deux morceaux selon les pointillés : Donnez le nom des
deux molécules obtenues. (0,5 x 2 = 1pt)
OH
EXERCICE 2 : 6 Points
Pour identifier deux alcools isomères de formule brute C4H10O, on les soumet à une
réaction d’oxydation ménagée par le permanganate de potassium en milieu acide.
L’alcool A conduit à un mélange de deux composés organiques C et D.
L’alcool B conduit à un produit unique E.
2.1. C réagit avec le réactif de Tollens en donnant un dépôt d’argent.

Que signifie le résultat de cette réaction ? Suffit-elle pour déterminer la formule
semi-développée de C ? (0,75pt)
2.2. Quelle formule retenir pour C sachant que son squelette carboné est ramifié ?
Donnez son nom. (0,75 pt)
Il n'y a pas de secret de la réussite. C'est le résultat de la préparation, du travail et de ce que l'on apprend de ses échecs. page 1/2
2.3. Ecrivez l’équation bilan de la réaction d’oxydation de C par le réactif de Tollens. (1pt)
(On rappelle que le couple oxydant-réducteur [Ag(NH3)2]+ / Ag intervient dans cette réaction)
2.4. Déduisez-en la formule semi-développée de A, ainsi que celle de D. (0,5 x 2 = 1pt)
2.5. E réagit avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine pour former un précipité jaune, mais E ne réagit
pas avec la liqueur de Fehling.
Déterminez les formules semi-développées de E et de B, ainsi que leur nom. (0,75 x 2 = 1,5pt)
2.6. Ecrivez l’équation bilan de la réaction d’oxydation de B par l’ion permanganate en milieu
acide. (Passez par les demi-équations électroniques) (1pt)
EXERCICE 3 : 8 Points
3.1. Par oxydation ménagée d’un composant A, on obtient un composé B qui donne un
précipité jaune avec la DNPH, et fait rosir le réactif de Schiff.
3.1.1 En déduire la nature de chacun des corps B et A. (0,25 x 2 = 0,5pt)
3.1.2 Donner les formules générales de ces corps. (0,5 x 2 = 1pt)
3.2. On ajoute à B une solution de dichromate de potassium en milieu acide ; la solution devient
verte et on obtient un composé organique C.
3.2.1. Donner, en justifiant votre réponse, la formule générale de C. (0,5pt)
3.2.2. Ecrire l’équation bilan de la réaction qui a permis d’obtenir C à partir de B.
(On rappelle que le couple oxydant-réducteur Cr2 O72- / Cr3+ intervient dans cette réaction).(1pt)
3.3. C peut réagir sur A ; On obtient alors du 2-méthylpropanoate de 2-méthylpropyle.
3.3.1. En déduire les formules semi-développées de A, B et C. (0,5 x 3 = 1,5pt)
(On justifiera les réponses données) ;
3.3.2. Indiquer les noms de ces trois composés. (0,25 x 3 = 0,75pt)
3.4. C peut agir sur du pentachlorure de phosphore (PCI5), ou sur du chlorure de thionyle
(S0CI2) pour former un composé organique D qui peut agir sur A.
3.4.1 Donner la formule semi développée et le nom de D. (0,5 x 2 = 1pt)
3.4.2 Ecrire l’équation-bilan de la réaction de D sur A. (0,5pt)
3.4.3 Ecrire l’équation-bilan de la réaction de C sur A. (0,5pt)
3.5. Comparer la réaction de D sur A avec celle de C sur A. (0,75pt)
Examinateur: Mr Valery PEDIER
Il n'y a pas de secret de la réussite. C'est le résultat de la préparation, du travail et de ce que l'on apprend de ses échecs. page 2/2
MINESEC - COLLEGE PRIVE LAIC LES PIGEONS- DEPARTEMENT DE P.C.T
EXAMEN : Composition 1er Trimestre Classe : Terminale C/D Année 2008-2009
1-Définir : réactif nucléophile ; Base de Brönsted. 0,5pt
2-Donner les formules semi-développées des composés suivants :
a) butan-2-amine ; b) N-éthyl, N-méthylbutanamine ; c) anhydride méthylpropanoïque ; 1,5pt
3-Nommer les composés de formules semi-développées suivantes : 2pts
CH2 NH2 b) C4H9 N C2H5 C3H7 d) (CH ) N+

a) CH3 CH c) C2H5 NH 3 4
C2H5 CH3
1-Quelle distinction faites-vous entre la basicité et la nucléophilie d’une amine ? 0,5pt
2-Une amine tertiaire, liquide à température ordinaire a pour formule R3N ou R est un radical alkyl
saturé. Dans 5g de cette amine, on verse avec précaution de l’iodure de méthyle en excès. Il se forme un
précipité blanc dont la masse est de 10g.
2.1-Ecrire l’équation bilan de la réaction qui a lieu. 0,5pt
2.2-En admettant que la réaction est totale, déterminer la formule brute de l’amine. 0,5pt
3-Un anhydre d’acide A a une chaîne carbonée saturée et une masse molaire M=102g/mol.
3.1-Déterminer la formule brute du composé A ainsi que sa formule semi développée et son nom. 1,5pt
3.2-On fait réagir 8mL de A avec 5,45g de 4-amino phénol.
a) Ecrire l’équation bilan de la réaction. 0,5pt
b) Donner le nom du produit formé. 0,5pt
c) Sachant que le produit formé est le paracétamol, donner deux de ses propriétés. 0,5pt
d) Quelle masse théorique de médicament peut-on obtenir ? 1pt
Données : Masse volumique de A : µ=1080kg/m3
Soit un composé A de formule CnH2n
1-Par action de l’eau sur A, en présence d’acide sulfurique, on obtient un corps B.
1.1-Donner la formule brute de B sachant qu’il contient en masse 60% de carbone. 0,5pt
1.2-Quelles sont les formules semi-devéloppées de B. 0,5pt
2-On réalise l’oxydation catalytique à l’air et l’oxydation ménagée par déshydrogénation de B et on
obtient trois composés C, D et E.
- C donne un précipité avec la 2,4-DNPH et est sans action sur le réactif de schiff.
- D donne un précipité brun avec le réactif de Tollens.
1/2
1ère Trimestre Collège Privé Laïc Les Pigeons TleC/ D Y.P. ANGO  2008/2009
- Le papier pH rougit en présence de E.
2.1- Identifiez ces composés (noms, formules semi développées). 1,5pt
2.2-L’un des composés ci-dessus (C, D et E) réagit avec le chlorure de thionyle. Ecrire l’équation de la
réaction et donnez le nom du composé obtenu. 1pt
2.3-La déshydratation intermoléculaire entre deux molécules du composé réagissant avec le chlorure de
thionyle donne un composé F. Ecrire l’équation bilan de la réaction et donnez le nom du composé F. 1
2.4-L’action de F sur l’ammoniac donne deux composé G et G’. Donnez la formule semi-développée et
le nom de G sachant qu’il ne rougit pas le papier pH. 0,5pt
3- L’action du chlorure d’adipyle (C6H8O2Cl2) sur l’hexane-1,6-diamine conduit à la formation du nylon
6,6 qui est un polyamide.
3.1-Donnez la formule semi-développée et le nom systématique du chlorure d’adipyle. 0,5pt
3.2-Donnez le motif du nylon 6,6. 0,5pt
Pour préparer un savon, on suit un protocole expérimental comportant trois étapes :
1ère étape : On pèse une masse m=8g de NaOH solide que l’on dissout ensuite dans 20mL d’eau distillée
1.1-Calculer la concentration molaire de la solution ainsi préparée. 0,5pt
1.2-Quelle’s) précaution(s) faut-il prendre pour réaliser cette solution ? 0,5pt
2ème étape : On ajoute 20mL d’éthanol à la solution précédente, en agitant. On verse ensuite la solution
alcoolique d’hydroxyde de sodium dans un ballon de 250mL et on ajoute 15mL d’huile alimentaire. On
considère que cette huile alimentaire n’est constituée uniquement que du triglycéride de l’acide oléique
et sa densité vaut d=0,9.
2.1-Quel nom donne –t-on à la réaction réalisée à la 2ème étape ? 0,5pt
2.2-Ecrire l’équation bilan de cette réaction 0,5pt
2.3-Calculer les quantités de matière des réactifs et dire si les conditions stoechiométriques sont
réalisées ? 1,5pt
3ème étape : Après 30 minutes de réaction, on verse le mélange réactionnel dans une solution de chlorure
de sodium tout en agitant avec un agitateur en verre. On filtre ensuite le produit solide obtenu puis on le
sèche. La masse du produit obtenu est : m=11,8g
3.1-Quel est le nom de cette étape ? 0,5pt
3.2-Calculer le rendement de cette préparation 0,5pt
3.3-Comment expliquer cette valeur ? 0,5pt
Données : C=12 ; H=1 ; O=16 ; Na=23
Formule brute de l’acide oléique : C17H33COOH. On rappelle qu’un triester du propan-1, 2,3-triol de
formule CH2OH-CHOH-CH2OH
2/2
1ère Trimestre Collège Privé Laïc Les Pigeons TleC/ D Y.P. ANGO  2008/2009
COLLEGE IPONI Novembre 2009
DEPARTEMENT DE SPT
EVALUATION SEQUENTIELLE N°2
CLASSE EPREUVE SERIE COEF ; DUREE ANNEE
2nde Chimie C 2 2 heures 2009
EXERCICE I (10pts)
Deux atomes X et Y ont pour numéro atomique respectivement 11 et 17.

1. Ecrire la formule électronique de chacun de ces élements
2. Déduire à partir de ces formules électroniques la place de chacun de ces éléments
dans le tableau de classification périodique des éléments. On donnera le numéro de la
période et celui de la colonne où il se situe (exemple : 5 ème période et 2 ème colonne).
3. En se référant au tableau périodique des éléments, donner le nom de X et celui de Y.
4. A quelle famille appartient chacun de ces éléments ?
5. Y a-t-il parmi ces éléments un qui soit électronégatif ? Si oui lequel ?
6. Y a-t-il parmi ces éléments un qui soit électropositif ? Si oui lequel ?
7. Ecrire la représentation de Lewis de chacun de ces éléments
8. Quels sont les ions que l’on peut obtenir à partir des éléments X et Y ?
9. Ecrire la formule électronique de chacun de ces ions et les représentations de Lewis
correspondantes
10.Ecrire l’équation élestronique de passage de l’atome à l’ion pour chacun de ces deux
éléments
11.Déduire la formule et le nom de la molécule formée par ces deux atomes
EXERCICE II (5pts)
1. Définir les termes suivants : molécule ; doublet liant ; liaison covalente ; volume
molaire
2. Enoncer la loi d’Avogadro Ampère
3. Ecrire la réprésentation de Lewis des atomes de chlore et d’aluminium (ZCl = 17 et
ZAl = 13)
4. Donner la réprésentation de Lewis de la molécule AlCl3 ainsi que sa formule
développée
5. Calculer le volume occupée par 2 g de dioxyde de carbone (CO2) dans les
conditions où Vm = 24 L.mol-1. On donne : Mc = 12 g.mol-1 ; Mo = 16 g.mol-1.
EXERCICE III (3pts)

1. Donner la formule électronique et la représentation de Lewis des atomes de carbone
et d’hydrogène.
1
2. Combien de liaisons covalentes chacun de ces atomes est-il susceptible d’établir
avec d’autres atomes ?
3. Quelle est la valence du carbone et celle de l’hydrogène ?
4. Ecrire la formule développée du méthane et celle de l’acétylène. On donne les
formules brutes : CH4 et C2H2.
EXERCICE IV (2pts)
Au cours de la combustion d’un morceau de soufre, on a recueilli 100 cm3 de dioxyde
de soufre, volume mesuré dans les conditions pour lesquelles le volume molaire vaut 25 L.
1. Quelle quantité de matière renferme le volume gazeux recueilli ?
2. Quelle est la masse de ce gaz ?
2
COLLEGE JEAN TABI CLASSES : Tles C – D
Département de Chimie DUREE : 2 H
BP 4174 – Tél./Fax : 221.60.53
e-mail : jeantabi@camnet.cm
YAOUNDE
EVALUATION SEQUENTIELLE DU 15/12/03 : EPREUVE DE CHIMIE.
EXERCICE 1 : 5points
Nommer les molécules suivantes :
CH3 – C00 CH2 CH (CH3)2 – CH3
0.5 x0.5 = 2.5pts

Ecrire les formules semi -développées des composés suivants :
Hexane – 1,6 – diamine ; N – étylpropylamine ; N, N – diéthyl 2 – méthylpropanamide ;
proparoate d’isopropyle éthanoate de 3 – méthylbutyle. 0.5 x 5 = 2.5pts
EXERCICE 2 : 6points.
On réalise l’estérification entre l’acide acétique (éthanoïque) et le 3 – méthylbutan – 1– ol
La masse volumique de l’acide acétique est égale à 1,03 g. cm – 3 et celle de l’alcool est
égale à 0,81g. cm – 3. On mélange 11,9cm3 d’acide acétique et 21,7 cm3 d’alcool.
1 – Ecrire l’équation – bilan de la réaction et nommer le produit obtenu. 0 .5pt
2 – Le mélange réactionnel est-il stochiométrique ? 0.5pt
3 – Après un temps suffisant de réaction, on extrait l’ester formé. Sa masse est
égale à 13,7g
Calculer le rendement de la réaction. 1pt
4 – On chauffe maintenant 0,20 mol de cet ester en présence d’eau et d’un
catalyseur. On dose ensuite l’acide formé à diverses dates t on obtient le tableau
des valeurs suivantes.
n (acide) x 10 – 2 mol 2 4 6 8 10 12
t(mn) 20 40 60 80 100 120
4 – 1 – Comment appelle-t-on la réaction qui s’est produite ? 0.5pt
4 – 2 – Ecrire l’équation - bilan de cette réaction
4 – 3 – Tracer la courbe donnant le nombre de moles d’acide restant en fonction
du temps. 1.5pt
Echelle : abscisses 1 cm 20mn
ordonnées 1cm 2.10 – 2 mol.
4 – 4 – Calculer la quantité d’ester présente aux dates t = 40 mn et t = 120 mn. 2pt
1
Collège JEAN TABI 2003-2004 Séquense 2 – Chimie Termínale C
Douala Mathematical Society : www.doualamaths.org 2017
EXERCICE 3 :
On considère les amines possédant trois atomes de carbone.
1 – Ecrire les formules développées de ces amines en précisant la classe de chacune
d’elles. 2pts
2 – Parmi ces isomères on considère l’amine tertiaire.
2 – 1 – On dissout cette amine dans l’eau.
a- Ecrire l’équation – bilan de la réaction. 0.5pt
b- Quel est le caractère de l’amine que l’on met en évidence ? 0.5pt
2 – 2 – On fait réagir cette amine sur l’iodométhane. Ecrire l’équation de la réaction et
préciser le caractère de l’amine. 0.5ptx 2
3 – On fait réagir chacune des amines précédentes avec le chlorure d’éthanoyle.
3-1- Ecrire l’équation – bilan de chacune d’elles. 2pts
3-2- Donner le produit obtenu en indiquant sa formule développée. 2pts
3-3- Quelle fonction organique obtient – on ? 0.5pt
4 – On utilise une solution de l’amine primaire à chaîne linéaire. D’autre part, on dispose
d’une solution d’acide chlorhydrique par dissolution de 1,12 L de chlorure d’hydrogène
(volume mesuré dans les C.N.T.P) dans 0,5l d’eau à 25°C. Il faut ajouter 18cm3 de cette
solution acide à 20 cm3 de la solution amine pour obtenir
l’équivalence acido-basique.
4–1– Ecrire l’équation – bilan de la réaction. 0.5pt
4–2–Quelle masse d’amine a-t-il fallu dissoudre dans 1L d’eau pour obtenir la solution
précédente ? 0.5pt
2
Collège JEAN TABI 2003-2004 Séquense 2 – Chimie Termínale C
Collège Jean TABI d'Etoudi Année scolaire 2004-2005
Département de Chimie Classes : Terminales C-D
B. P. 4174 - Tél./Fax: 2216053 Durée : 2 heures
Yaoundé Coef. : 2
ÉVALUATION SÉQUENTIELLE N° 2 DU 17 JANV. 2005: ÉPREUVE DE CHIMIE
EXERCICE I. Influence des facteurs cinétiques sur l’évolution d’une réaction chimique. (5pts)
On réalise l’estérification d’une mole d’éthanol par une mole d’acide éthanoïque à 100°
C en l’absence puis en présence d’une faible quantité d’acide sulfurique (H3O+). On note le
nombre n de mole d’ester formé en fonction du temps t.
On obtient :
Temps (h) 0 1 3 6, 9 12 15,

+
sans H3O n 0 0,12 0,23 0,33 0,37 0,39 0,41
Avec H3O+ n 0 0,47 0,64 0,65 0,66 0,66 0,66
1) Écrire l’équation bilan de la réaction. (0.5pt)

2) Tracer dans le même repère (sur papier millimétré) les résultats des
deux expériences : 0,5 cm ––––––> 1 h
1 cm ––––––> 0,1 mol. (2pts)
3) Évaluer graphiquement (calculer) la vitesse de formation de l’ester à l’instant
t = 0 dans les deux cas. En déduire le rôle des ions H3O+. (1.5pt)
4) Dans la seconde expérience, quelle est la composition du mélange pour t >15 heures ?
Déduire alors la valeur de vitesse de formation de l’ester à cette date. (0.5pt)
5) Pour un temps très grand, quelle serait la valeur de n dans la première expérience ?
Pourquoi ? (0.5pt)
EXERCICE II : Identification d’un composé.

1. Si on désigne par n le nombre d’atomes de carbone contenu dans le radical R
fixé au groupement carboxyl, exprimer en fonction de n la formule générale
de cet acide. (0.5pt)
2. B est un alcool ne possédant qu’un seul atome de carbone. Donner sa classe,
son nom et sa formule semi développée. (0.75pt)
3. On fait réagir entre eux ; A et B. On obtient un composé organique de masse
molaire 88 g.mol–1.
Écrire l’équation bilan de cette réaction. (0.75pt)
Déduire la formule semi développée exacte et le nom de A. (0.5pt)
4. c est un chlorure d’acyle correspondant à A.
Écrire l’équation d’obtention de c à partir de A. (0.5pt)
On se propose de préparer 4,4 g d’ester à partir de A et C.
1
Collège Jean TABI d'Etoudi 2004-2005 Séquence 2 – Chimie Terminale C
Quelle est la masse de chacun des réactifs ? (1pt)
5. On veut obtenir A à partir d’un alcool B’.

Écrire l’équation bilan. (0.5pt)
Donner le nom et la formule semi développée de B’. (0.5pt)
Données : Masses molaires atomiques : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14.
EXERCICE III : Acide α–aminé. (5pts)

Un acide α–aminé naturel A de masse molaire 117g.mol–1, est constitué d’une
chaîne carbonée saturée non cyclique.
1. Déterminer la formule brute de A. (0.5pt)

2. Sachant que la chaîne carbonée de A est ramifiée, déterminer la formule
semi développée et le nom en nomenclature officielle de A. (0.5pt)
3. Représenter selon Fischer la configuration naturelle de A. (0.5pt)
4. On fait réagir sur A du SOCℓ2 ; écrire l’équation bilan. (0.5pt)
5. On mélange B avec du chlorure de 2–amino éthanoyle et du chlorure
de 2–amino propanoyle. Combien de tripépetides peut-on obtenir ? (1pt)
6. Comment doit-on faire pour ne synthétiser que Ala–Gly–A représentant
l’abréviation de A en biochimie ? Écrire les différentes étapes en expliquant. (2pts)
EXERCICE IV. Étude de la vitesse de disparition des ions S2O 2 − .

8
On dispose de 8 tubes à essai contenant chacun 10 ml d’un mélange d’iodure de
potassium de concentration 0,25 mol.l–1 de peroxodisulfate d’ammonium de concentration
0,025 mol/l. On déclenche le chronomètre et à des instants précise. On dose la quantité de
diiode formé.
L’équation bilan de cette réaction est :

S2O82 − + 2I− → 2 SO42 − + I2
Les résultats sont consignés dans le tableau ci-après :
t (s) 0 10 25 60 135 300 510 840 1500

[I2].10-3 (mol/l) 0 0,5 1,0 2,5 5,0 10 15 20 25
1- Démontrer que [S2O82 −] t = [S2O82 −]0 − [I 2] t . (0.5pt)

2- Compléter le tableau précédent en ajoutant une ligne donnant la concentration en S2O82 − .
(2pts)
3- Représenter sur papier millimétré [ S2O82 − ] = f(t).
unité : 2 cm –––––> 5 min et 2 cm ––––––> 0,01 mol/l. (1.5pt)
4- Déterminer graphiquement la vitesse volumique de disparition des ions S2O82 −
à la date t = 0 et la vitesse moyenne entre 5 min et 14 min. (1pt)
2
Département de Chimie Séquence n° 02
BP 4174-Tél./Fax:2216053 Classe (s): Terminales C/D
Yaoundé Durée : 3 heures
Coef. : 2
ĖVALUATION HARMONISEĖ DU 21 NOV. 05

ĖPREUVE DE CHIMIE
EXERCICE I.
On dispose d’un alcool A saturé possédant 4 atomes de carbone.
Expérience I : Dans un tube à essai contenant 10 mℓ de A, on verse 4 mℓ de
permanganate de potassium et on observe la décoloration totale.
On ajoute ensuite l’hexane, la partie organique obtenue subit le
test à la 2,4–DNPH ; il se forme un précipité jaune orangé.
Expérience II : Dans un tube à essai contenant 10 mℓ de permanganate de

potassium, on ajoute 4 mℓ de A. Après l’extraction à l’hexane,
le composé organique obtenu répond négativement au test à la
2,4–DNPH.
1. Proposer la (les) formule (s) semi développée (s) compatible (s) avec les deux
expériences. Les nommer. (1pt)
2. Écrire les équations bilans des réactions qui se sont produites dans les tubes.
(1ptx2=2pts)
3. Un autre isomère de A noté A’ réagit avec un excès de dichromate de
potassium pour donner C. C réagit avec le chlorure de thionyle pour donner D.
D réagit avec l’éthanol pour donner le méthylpropanoate d’éthyle (E).
3.1. Écrire les équations bilans des réactions qui se produisent entre C et le
chlorure de thionyle d’une part puis entre D et l’éthanol d’autre part.
(0.5x2=1pt)
3.2. Partant de 15 g de C, on obtient du chlorure d’hydrogène qui, dissout dans
l’eau est dosé pour une solution molaire de soude. L’équivalence est
obtenue lorsqu’on a versé 150 mℓ de soude. Déduire le rendement de la
réaction. (1pt)
MC = 12 ; MO = 16 ; MH = 1.
EXERCICE II.
1. La combustion de 0,25 g d’un monoalcool saturé donne 280 cm3 de dioxyde de
carbone et de l’eau Vm = 22,4 ℓ.moℓ–1.
1.1. Ecrire l’équation bilan de cette réaction. (0.5pt)
1.2. Déduire la formule brute de cet alcool. (0.5pt)
1.3. Donner tous les alcools isomères correspondant cette formule brute,
les nommer. (0.5pt)
2. L’oxydation très ménagée de l’isomère A1 de cet alcool en présence du
permanganate de potassium (K+ + M n O4− ) conduit aux composés B1 et C1
successivement.
1
B1 donne un dépôt de miroir d’argent avec le nitrate d’argent ammoniacal
(réactif de Tollens), alors que C1 rougit le papier pH humide.
L’isomère A2 de A1 subit à son tour une oxydation en présence du cuivre et de
l’air en excès pour conduire à un composé B2 qui réagit avec la 2,4DNPH et est
sans action sur la Liqueur de Fehling.
2.1. En utilisant les formules semi développées, écrire les différentes équations
qui ont lieu. (2pts)
2.2. L’acide éthanoïque réagit sur le propan-2-ol pour donner un composé C2 et
de l’eau ; écrire l’équation bilan de la réaction puis donner le nom de C22.
(0.5pt)
2.3. Proposer deux autres méthodes de préparation de C2 en plusieurs étapes à
partir de l’acide éthanoïque, du propan-2-ol ainsi que d’autres réactifs
inorganiques. (1pt)
EXERCICE III.
A. Une amine a est sans action sur le chlorure d’éthanoyle mais réagit sur
l’iodoéthane pour donner un précipité blanc ionique.
A.1. Quelle information nous donne cette série d’expériences ? (0.5pt)

A.2. En utilisant la formule générale des amines, écrire l’équation bilan
de la réaction entre A et l’iodoéthane. (0.75pt)
B. On considère une amine B de formule générale
R1 N R3 ,
R2
B réagit avec la chlorure d’hydrogène pour donner un composé C.
B.1. Ecrire l’équation bilan. (0.5pt)
B.2. Au cours de cette réaction, 25,25 g d’amine B consomme 6 L de chlorure
d’hydrogène, volume mesuré dans les conditions où le volume molaire
vaut : 24 ℓ.moℓ–1.
B.2.1. Déduire la masse molaire de cette amine. (0.5pt)
B.2.2. R1 , R2 et R3 sont des groupements alkyle linéaires, déduire la
formule brute et la formule semi développée compatible avec
l’énoncé puis nommer. (1.25pt)
B.3. On se propose de réaliser la synthèse de B à partir de la propan-1-amine.
Expliquer avec les équations à l’appui la méthode à utiliser. (1.5pt)
MN = 14 g.moℓ–1.
EXERCICE IV.
On considère les mono amines saturées non cycliques.
1. Donner la formule générale de toutes les amines répondant à cette question.
(0.5pt)
2. Déterminer en fonction de n le pourcentage d’azote dans cette molécule.
2
(0.5pt)
3. 15 g d’une telle amine renferme 2,9 g d’azote. Quelle est sa formule brute ?
(1pt)
4. Déduire les formules semi développées de toutes les amines compatibles
Avec cette formule brute puis les nommer en précisant la classe. (3pts)
Examinateur : M. MKOUNGA Pierre
3
REPUBLIQUE DU CAMEROUN LYCEE CLASSIQUE DE YAGOUA
EXAMEN : BAC BLANC EPREUVE : CHIMIE SESSION : Avril 08
SERIE : C&D COEF : 02 DUREE : 03 Heures
EXERCICE 1 : CHIMIE ORGANIQUE (6 points)
Les parties A et B sont indépendantes.

Partie A : Représentation et détermination de corps organiques. (3,5 points)
On dispose de cinq flacons contenant chacun l’une des solutions suivantes :
- solution de triméthylamine - solution de propanone (acétone)
- solution de 2-méthylpropan-2-ol - solution de propanal
- solution de pentan-2-ol
1.a. Représenter les formules semi- développées des molécules correspondantes.
(1,25pt)
1.b. La molécule de l’un de ces composés présente un atome de carbone asymétrique,
indiquer laquelle en justifiant votre réponse.
(0,25pt)
2. Afin de caractériser le contenu de chaque flacon numéroté de 1 à 5, on réalise une
série de tests qui se révèlent soit positifs (cas où il y a une réaction), soit négatifs (cas
où il n’y a pas réaction). Le tableau suivant résume les résultats obtenus :
N° Dichromate de potassium 2,4-Dinitrophényl Nitrate d’argent Mono – iodoéthane
flacon en milieu acide hydrazine DNPH ammoniacal C 2H 5I
1 - - - -
2 - + - -
3 - - - +
4 + + + -
5 + - - -
2.a. Déterminer le contenu de chaque flacon en justifiant votre choix (aucune équation
n’est demandée). (1,25pt)
2.b. Ecrire les équations de réaction correspondant au test positif concernant le flacon
n° 5. (On rappelle le couple Cr2 O72− Cr 3+ ). (0,75pt)
Partie B : Etude d’une estérification (2,5 points)
On considère une réaction d’estérification entre un acide carboxylique de

formule R-COOH et un alcool R’-CH2OH.
A l’instant t=0, on mélange 0,20 mol d’acide et 0,20 mol d’alcool. On effectue la
réaction d’estérification en présence d’acide sulfurique à l’aide d’un chauffage à reflux.
1. Ecrire l’équation chimique correspondant à cette estérification. (0,5pt)
2. On définit l’avancement x de la réaction de la réaction par la quantité de matière
d’ester formé au cours du temps. Remplir la ligne concernant l’état intermédiaire
dans le tableau d’avancement représenté ci-dessous. (0,5pt)
3. Quel serait l’avancement xmax en fin de réaction si celle-ci était totale ? (0,25pt)
4. L’expérience donne un avancement xeq = 0,13 mol d’ester à l’équilibre.
a. Compléter le tableau. (0,75pt)
1
LYCEE CLASSIQUE DE YAGOUA 2007-2008 Séquence 5 – Chimie
Terminale C
b. Calculer le rendement η de cette réaction. (0,5pt)
Tableau d’avancement de la transformation liée à la réaction d’estérification

Equation R-COOH + R’-CH2OH = ester + H2 O
Avancement Quantités de matière (mol)

Etat
(mol) R – COOH R’ – CH2OH Ester H2 O
Etat
X=0 0,20 0,20 0 0
initial
Etat
intermédiaire X
Etat X = Xeq
d’équilibre
EXERCICE 2 : FORCE D’UN ACIDE OU D’UNE BASE (4points)
1- Qu’est-ce qu’un couple acide/base ? (0,25pt)

2- Pour préparer 100 mL de solution de chlorure d’ammonium (NH4Cl), on dissout
0,32g de solide dans l’eau. La solution obtenue a alors un pH = 5,2 à 25°C.
2-1- Ecrire l’équation d’ionisation de ce composé dans l’eau. (0,25pt)
2-2- Calculer la concentration initiale en ions ammonium. Puis montrer que l’ion
ammonium est un acide faible. (0,5+0,25 = 0,75pt)
2-3- Le couple (NH4+/NH3) a pour pKA = 9,2.
Définir la constante d’équilibre de cette réaction et déterminer sa valeur numérique.
(0,5pt)
3- On ajoute 15 mL de solution d’hydroxyde de potassium (K+ + OH-) aux 100 mL de
solution de chlorure d’ammonium précédente. On obtient alors une nouvelle solution S
de pH = 9,2 à 25°C.
On rappelle les valeurs des pKA des autres couples acide/base mis en jeu :
pKA (H3O+/H2O) = 0,0 ; pKA (H2O/HO-) = 14,0.
3-1- Classer les couples acide/base par ordre croissant d’acidité. (0,25pt)
3-2- Quelle est la réaction prépondérante entre les couples (NH4+/NH3) et (H2O/HO-) ?
Calculer la constante de la réaction Kr puis conclure. (1pt)
3-3- Déterminer la concentration de la solution d’hydroxyde de sodium utilisée. (0,5pt)
3-4- Comment appelle-t-on la solution S précédente ? Quelle propriété présente-t-elle ?
(0,5pt)
Données : Ke = 10-14 ; H : 1 g.mol-1 ; N : 14 g.mol-1 ; Cl : 35,5 g.mol-1
EXERCICE 3 : REACTION ACIDO-BASIQUE (6 points)

Pour effectuer le dosage pH-métrique d’une solution S d’hydroxyde de sodium, on verse
10 mL de cette solution dans un bécher. On y ajoute 90 mL d’eau distillée, et on soumet
la solution à une agitation magnétique continue. Puis, on y plonge les électrodes d’un
pH-mètre préalablement étalonné. Ensuite, on y ajoute progressivement une solution
d’acide chlorhydrique de concentration Ca = 1,0. 10-1 mol.L-1.
Les valeurs du pH de la solution en fonction du volume Va d’acide versé sont présentées
dans le tableau ci-dessous.
2
Terminale C
Va (mL) 0,0 2,0 5,0 7,0 8,0 8,5 8,7 8,9 9,0 9,1 9,3 9,5 10 11 15
pH 11,9 11,8 11,6 11,3 11,0 10,5 10,2 9,2 7,0 5,0 4,0 6,6 3,2 2,7 2,3
1- Faire le schéma annoté du montage expérimental. (1pt)

2- Tracer sur un papier millimétré, la courbe pH = f (Va). Puis déterminer
graphiquement le point d’équivalence E. (1,5pt)
3- Calculer la concentration de la solution diluée dosée. En déduire la concentration de
la solution S. (1pt)
4- En absence de pH-mètre, on peut utilisé un indicateur coloré pour déceler le point
d’équivalence. Quels sont, parmi les indicateurs ci-dessous, ceux qui peuvent convenir ?
Indicateur coloré Phénolphtaléine Bleu de bromothymol Hélianthine

Zone de virage 8,2 - 10 6,0 – 7,0 3,1 – 4,4
Quel est celui qui est préférable d’utiliser ? (0,5 × 2 = 1pt)

5- Comment peut-on préparer, à partir de la solution S, 1 L de solution S’ d’hydroxyde
de sodium de pH = 11,5 ?
Préciser la verrerie utilisée à partir du matériel suivant : Fiole jaugée de 1 L ; pipettes
de 20 ; 10 ; 5 et 1 mL. (1,5pt)
EXERCICE 4 : TYPE EXPERIMENTAL (4points)
Dans le laboratoire du lycée, un groupe d’élèves de terminale veut préparer 100 cm3 de
solution S1 d’acide chlorhydrique de concentration C1 = 5. 10-2 mol.L-1, par dissolution
d’une solution mère So de concentration Co = 1 mol.L-1.
1- Quel volume Vo de la solution So doivent-ils prélever ? (0,75pt)
2- La solution S1 précédente est ensuite utilisée pour doser une solution aqueuse
d’éthylamine. Pour cela, on prélève 20 cm3 de solution d’éthylamine dans laquelle on
verse progressivement la solution S1. Un pH-mètre permet de suivre l’évolution du pH
du mélange réactionnel pendant le dosage. L’équivalence acido-basique est obtenue
lorsqu’on a versé 40 cm3 de solution acide.
2-1- Pour que le dosage soit précis quelle précaution faut-il prendre avant la
manipulation ? (0,25pt)
2-2- Que représente l’équivalence acido-basique ? (0,25pt)
2-3- Déterminer la concentration molaire de la solution d’éthylamine. (0,75pt)
3- On utilise 20 cm3 de la solution d’éthylamine précédente pour réaliser un mélange
avec 30 cm3 de solution S1 d’acide chlorhydrique. Le pH de la solution ainsi obtenue est
alors de 10,3.
3-1- Recenser les différentes espèces chimiques présentes dans cette solution. (0,75pt)
3-2- Calculer leurs concentrations molaires. (1,25pt)
3
Terminale C
5
Terminale C
BASSIN PEDAGOGIQUE DE DOUALA 3ème

EPREUVE DE CHIMIE
EXERCICE 1: 3 points
1-Ecrire les formules semi-développées des composés suivants : (0 ,5pt x 3 = 1,5 pt)
a-Benzoate de 2-méthylpropyle b-Anhydride méthylpropanoïque
c-Acide 4-éthyl-5-méthylbenzène-1,3-dicarboxylique
2- Donner les noms des composés dont les formules s’écrivent : (0,5 pt x 3 =1,5 pt)
a- CH3-CH(C2H5)-CH2-CH(CH3)-CH2-COCl b- CH3CH(CH3) CON(C2H5)2
c- CH3-CH2-CON(CH3)(C3H7)
EXERCICE 2: 3,5 points
L’hydrolyse d’un ester A de formule CnH2n+1COOCn’H2n’+1 et de masse moléculaire 116 g/mol donne deux
composes B et C.
1. Ecrire l’équation chimique traduisant cette réaction d’hydrolyse. 0,5pt

2. Le composé B obtenu est un acide carboxylique. Une masse de 1,5 g de B est diluée dans de l’eau pure. Le
dosage de cette solution montre qu’elle contient 0,02 mol de matière
2.1.Calculer la masse molaire moléculaire de B et déduire son nom et formule semi-développée. 1pt
2.2.Déterminer n’ et les formules semi-développées possibles de C. 1pt
3. En réalité, l’oxydation de C donne un compose D qui réagit avec la 2,4-DNPH, mais pas avec le réactif de
Schiff.
3.1.Déterminer la formule semi-développée et le nom de D. 0,5pt
3.2.En déduire la formule semi-développée exacte et le nom de l’ester A. 0,5pt
On prélève 0,37 g de d’un monoacide carboxylique saturé, qu’on dissout dans 1L d’eau. On dose ensuite la
solution acide obtenue par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0,20 mol/L. L’équivalence est
atteinte quand on a versé 25 cm3 de solution basique.
1) Déterminer la masse molaire de l’acide A et donner sa formule semi-développée 1,25 Pt
2) On fait réagir A avec le chlorure de thionyle SOCl2. Il se forme alors un produit B, du dioxyde de soufre
et du chlorure d’hydrogène.
a- Donner le groupement fonctionnel et le nom du composé B. 0,5 pt
b- Peut-on former à nouveau A à partir de B ? Si oui, écrire la réaction correspondante et donner ses
caractéristiques. 1 ,25 pt
4- On fait réagir sur B un alcool C de formule CH40 et il se forme un composé organique D
a- Ecrire l’équation bilan de formation de D et nommer D. On écrira C sous forme semi-développée dans la
réaction bilan. 1 pt
b- Quelles sont les caractéristiques de cette réaction ? 0,5 pt
5- Admettons que A est l’acide a trois atomes de carbones. On fait réagir l’ammoniac sur une masse inconnue
d’acide A pour obtenir un carboxylate E. En déshydratant E par chauffage, on obtient un composé F de
formule brute C3H7ON.
a- Ecrire l’équation –bilan de transformation de l’acide carboxylique en carboxylate d’ammonium, puis
celle conduisant à la formation de F. 1 pt
1
b- Au cours de la réaction, il s’est formé 14 ,6 g du composé F. Déterminer la masse d’acide A utilisé si le

rendement de la réaction est de 85%. 1 pt
Soit un composé organique oxygéné A de formule brute C5H12O. Sachant que sa chaine carbonée est ramifiée
et ne comporte pas un cycle,
1) Donner sa fonction chimique. 0,25pt
2) Ecrire les formules semi-développées possibles de cette molécule et déduire leurs classes. 1,25pts
3) L’oxydation ménagée de A par déshydrogénation catalytique conduit à un composé B unique produit de la

réaction.
a) Déduire la formules semi-développées de A et son Nom. 1pt
b) Ecrire l’équation- bilan de formation de B. 0,5pt
c) Donner deux tests d’identification de B. 0,5pt
4) Le composé A est obtenu par hydratation d’un composé C.
a) Donner les formules semi-développées possibles de C. 0,5pt
b) Choisir celle qui permet d’obtenir A (produit anti-Markovnikov) ; puis le nommer. 0,5pt
c) Donner la formules semi-développées du produit majoritaire A’ obtenu par hydratation de C. 0,5pt
d) Dire si A’ peut supporter une oxydation ménagée en justifiant votre réponse. 0,5pt
5) On traite à froid A par le chlorure de benzoyle.
a) Ecrire le bilan de la réaction et nommer les produits formés. 1pt
b) Donner les caractéristiques de cette réaction et la nommer. 0,5pt
Données :
atome H O K Cr C Cu
Masse en g/mol 1 16 39,1 52 12 63,5
2

Yaoundé Coef. : 2
ÉVALUATION SÉQUENTIELLE N° 2 DU 25 NOV. 2004: ÉPREUVE DE CHIMIE
EXERCICE I. / 7.5 points
1. Un hydrocarbure gazeux non ramifié A, de densité par rapport à l’air d = 1,93 produit par
combustion complète 4 moles de dioxyde de carbone.
Écrire les formules semi-développées et nommer les isomères A1 et A2
de cet hydrocarbure. (0.25x4=1pt)
2. L’hydratation de A conduit à la formation d’un composé B constitué de
deux composés isomères B1 et B2.
2.a. Quelle est la nature de ce mélange ? (0.25pt)
2.b. Quel est isomère de A dont l’hydratation conduit à la formation des
composés B1 et B2 ? (0.25pt)
2.c. Écrire les formules semi-développées et nommer les isomères B1 et B2 ;
lequel d’entre eux est obtenu de façon majoritaire ?
Justifier votre réponse. (0.25x6=1.5pt)
N.B. : On prendra B1 de classe inférieure.
3. On se propose de déterminer la (composition) proportion des composés B1 et B2

dans le mélange initial. On procède à sa déshydrogénation catalytique, en l’absence
d’air, sur du cuivre maintenu à 300° C. Les composés B’1 et B’2 obtenus sont alors
condensés. Le mélange liquide recueilli est ensuite partagé en deux fractions égales.
3.a. Pourquoi opère-t-on en l’absence de l’air et à haute température ? (0.25pt)

3.b. Écrire les formules semi-développées et les noms des
composés B’1 et B’2. (0.25x4=1pt)
4. Le dixième de la première fraction est traité par un large excès de la 2-4 DNPH.
L’ensemble des précipités jaunes formés, de même formule brute C10H12N4O4 est
filtré, séché puis pesé : sa masse m1 = 130 g. L’autre fraction est intégralement
traitée par un large excès de liqueur de Fehling en milieu basique ; le précipité rouge
brique formé est filtré, séché puis pesé : sa masse m2 = 9,15 g.
4.a. Écrire l’équation-bilan de la réaction observée lors du test avec

le liqueur de Fehling. (0.5pt)
4.b. Déterminer les quantités de matières n1 et n2 des composés
carbonylés ayant respectivement réagi lors du test à la 2-4 DNPH
et ayant été consommée lors du test à la liqueur de Fehling. (0.25x2=0.5pt)
4.c. Déduire la proportion des composés B1 et B2 dans le mélange issu
de l’hydratation de A. Ces résultats confirment-ils
la réponse du 2.c. ? (0.25x3=0.75pt)
1 Douala Mathematical Society : www.doualamaths.org

5. On veut préparer un composé organique C à odeur de banane en faisant réagir sur B1

l’acide éthanoïque.
5.a. En faisant usage de formules semi-développé des composés B1

et de l’acide éthanoïque, écrire l’équation-bilan de cette réaction. (0.5pt)
5.b. A quelle famille le composé C appartient-il ? Nommer le. (0.25x2=0.5pt)
5.c. On fait réagir 0,10 mol d’acide éthanoïque avec 0,10 mol de B1 ;
on obtient 9,9 cm3 du composé C. Calculer le rendement de cette réaction. (0.5pt)
Données numériques :
• Masses molaires atomiques en g.mol–1.
C = 12 ; H =1 ; O = 16 ; N = 14 et Cu = 63,5.
• Masses volumiques en g.cm–3.
(B1) : ρA = 0,81 ; ( C ) : ρE = 0,88.
EXERCICE II. / 5.75 points
On dispose de cinq flacons contenant, chacun, l’un des cinq composés organiques dont
les molécules sont représentées ci-dessous en perspective.
1. Nommer les composés organiques A ; B ; C ; D et E.

Puis préciser la fonction organique qui caractérise chacun d’eux. (0.25x9=2.25pts)
2. On choisit 3 flacons au hasard et on réalise sur eux une série d’expériences.
Les résultats obtenus sont récapitulés dans le tableau ci-dessous :
Réaction avec Cr2O72– en milieu acide 2-4 DNPH Liqueur de Fehling Chlorure d’éthanoyle
Flacon n° 1 Négative Positive Négative Négative
Flacon n° 2 Négative Négative Négative Positive
Flacon n° 3 Positive Positive Positive Négative
En justifiant brièvement votre réponse, identifier les composés organiques

contenus dans ces trois flacons. (0.25x6=1.5pt)
3. Qu’appelle-t-on molécule chirale ? Quelle propriété physique particulière

possède une telle molécule ? (0.25x2=0.5pt)
4. Parmi les cinq composés organiques représentés en perspective,
quels sont ceux qui présentent une chiralité ? Justifier votre choix. (0.25x3=0.75pt)
5. Donner une représentation spatiale de chacun des énantiomères. (0.75pt)
EXERCICE III. / 4 points
1. L’analyse d’un composé organique A (CxHyOz) donne en pourcentages

massiques les résultats suivants :

C = 54,6% ; O = 36,4%. La densité des vapeurs recueillies par rapport à l’air d = 3,0.35.
1.a. Déterminer la formule brute de A. (0.5pt)
1.b. A est soluble dans l’eau. Sa solution fait viser au jaune le bleu de
bromothymol (BBT). La chaîne de A est linéaire. identifier A
en donnant sa formule semi développée et son nom. (0.25x3=0.75pt)
2. Pour préparer un arôme artificiel d’« ananas », on introduit dans un ballon 0,5 mol
d’éthanol et 0,5 mol de A et quelques gouttes d’acide sulfurique concentré. On
chauffe à reflux pendant 15 minutes, puis on refroidit le mélange réactionnel.
2.a. Quelle est la réaction qui s’est produite dans le ballon ? (0.25pt)
2.b. Quel est le rôle de l’acide sulfurique ? Pourquoi refroidit-on
le mélange réactionnel ? (0.25x2=0.5pt)
2.c. Écrire l’équation-bilan de cette réaction. Nommer le composé obtenu,
à odeur d’ananas. (0.5+0.25=0.75pt)
3. Au cours de la réaction, on a prélevé à intervalles de temps réguliers dans le
mélange réactionnel de très petits échantillons de volume connu, que l’on a dosés.
On peut ainsi connaître l’évolution de la quantité de matière nA du composé A dans
le mélange réactionnel au cours du temps.

Parmi les graphes nA = f(t) proposés ci-dessous, quelle est la courbe qui
correspond à l’expérience réalisée ? Justifier votre choix. (0.5+0.75=1.25pt)
EXERCICE IV. / 2.75 points
L’alanine est l’acide α-aminé de formule :

NH2 –– CH –– COOH
|
CH3
1. Donner en nomenclature officielle le nom de l’alanine. (0.5pt)
2. Cette molécule peut-elle exister sous deux formes énantiomères ?
Justifier votre réponse. (0.25x2=0.5pt)
3. Donner les représentations de Fischer des énantiomères correspondant
à l’alanine et les nommer. (0.25x4=1pt)
4. Déterminer les trois espèces chimiques qui coexistent en équilibre
chimique au sein de la solution aqueuse de cette molécule. (0.25x3=0.75pt)
BONNE CHANCE à TOUS.
M. Krystian Désiré AYANGMA

Classe : Tle C&D Année scolaire : 2012-2013
EPREUVE DE CHIMIE
Durée/ Coef : 2 H/ 02 Séquence : 2
Exercice 1 : Nomenclature (5pts)

Compléter le tableau ci-dessous.
Composé Famille classe Nom

3,6-dichloro 3-méthylheptan-4-one
acide 2-amino-4-méthylpentanoïque
N-éthyl,N-méthyl2,2diméthylbutanamide
N-méthylpropanamine
3-éthyl-3,4-diméthylhexanal
Exercice 2 : (2,5 pts)

69 g d’éthanol pur sont traités par déshydrogénation catalytique.
1. Après avoir identifié le produit obtenu (nature et nom),écrire l’équation-bilan de la réaction.
0,75 pt
2. Quelle masse maximale de ce produit peut-on espérer obtenir ? 0,5 pt
3. On prélève 1/100 du liquide obtenu et on le traite par la liqueur de Fehling. Le précipité rouge
obtenu, lavé et séché, pèse 1,27 g. Quel est le rendement de cette transformation de l’éthanol?
1,25 pts
Exercice 3 : (3,5 pts)

1. Une amine aliphatique tertiaire A comporte 4 atomes de carbone.
1.1. Écrire la formule générale des amines tertiaires. 0,5 pt
1.2. Écrire la formule semi-développée de A et la nommer. 1 pt
2. On considère la N, N-diméthylpropanamine.
1
2.1. Donner sa formule semi-développée et sa classe. 0,5 pt
2.2. Ecrire l’équation bilan de la réaction de cette amine avec l’iodométhane. 0,5 pt
2.3. On mélange 8,7 g de N, N-diméthylpropanamine avec l’iodométhane en excès.
Quelle masse de cristaux obtient-on lorsque la réaction est achevée ? 1pt
On donne: C = 12 g.mol-1; H = 1 g.mol-1; N = 14 g.mol-1; I = 53 g.mol-1, Cu = 63,5 g.mol-1.
Exercice 4 : (9 pts)
Un ester E contient en masse, 62 % de carbone et 10 % d’hydrogène.
1. Vérifier que C6H12O2 peut convenir pour un tel composé. 1,5 pts
2. L’hydrolyse de l’ester E par action de l’eau produit deux corps A et B dont l’étude permet de
préciser la structure de E.
2.1. Etude de A.
Il peut être obtenu par hydratation d’un alcène C à chaîne droite et à 4 atomes de carbone.
Sachant qu’un seul isomère est obtenu,
2.1.1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’hydratation ; 0,5 pt
2.1.2. Donner les formules semi-développées et les noms de A et de C. 1 pt
2.2. Etude de B.
Ce composé est obtenu à partir d’un alcool D par la suite de réactions :
oxydation oxydation
D  → F  → B
2.2.1. Préciser les fonctions, les formules semi-développées et les noms de F et B. 1,5 pts
2.2.2. Proposer une expérience qui permette d’identifier la fonction de F 0,5 pt
Le composé B réagit avec le chlorure de thionyle SOCl2 selon l’équation-bilan :

B + SOCl 2 
→ G + ... + HCl
D’autre part, en présence d’un déshydratant tel que P4O10 on assiste à la réaction :
B + B 
→ Q + ...
2.2.3. Recopier et compléter les deux équations ci-dessus puis préciser les fonctions
respectives de G et de Q. 1 pt
2.3. Synthèse de E.
E peut s’obtenir de différente manières :
A + B 
→ E + H 2O (1)
A + G 
→ E + HCl ( 2)
A + Q 
→ E+B ( 3)
2.3.1. Ecrire les équations-bilan des réactions (1), (2) et (3). 1,5 pts
2.3.2. Préciser les formules semi-développées et nommer les composés G, Q et E.0,75 pt
2.3.3. Quelle différence faites-vous entre les réactions (1) et (2) d’une part et (1) et (3),
d’autre part ? 1 pt
Bonne chance !!!
2
EXERCICE -1 : 4,25 points

1-Définir les termes et expressions suivantes : isomères de constitution ; stéréo-isomères, mélange
racémique, carbone asymétrique. 1pt
2-Donner les formules semi-développées des composés suivants : 1,3-diméthyl-3-éthylheptylamine ;
N, N-diéthylbutylamine. 0,5pt
3- Comment procéder pour bloquer les fonctions acide et amine lors d’une synthèse peptidique. 0,5pt
4-Donner les noms des composés de formules semi-développées suivantes : C6H5-N(C2H5)2 ;
CH3-CH(C2H5)-CH2-NH2. 0,5pt
5-Ecrire les formulas semi-développées de C3H8O et dire quel(s) types d’isomérie on retrouve dans ce
composé. 1,75pt
1-L’alanine et la glycine subissent les réactions suivantes :
a) Ala + CH3COCl A + HCl ; b) Gly + SOCl2 B + ……+ HCl
c) B + CH3CH2OH C + HCl; d) A + PCl5 D + POCl3 + ……..
D + C + régénération des fonctions bloquées Dipeptide.
1.1-Compléter les réactions a, b, c, et d. 2pts
1.2-Donner le nom du dipeptide obtenu et sa formule semi-développée. 0,5pt
1.3-Quel est le but fondamental de toutes ces séries de réactions 0,5pt
2-On considère l’acide 2-aminopropanoïque ou alanine
2.1-Ecrire sa formule semi développée. 0,25pt
2.2-Donner la représentation de Fischer des isomères de configuration D et L de l’alanine. Comment
appelle-t-on ces isomères ? 0,75pt
2.3-Montrer que cette molécule est chirale. 0,5pt
2.4-L’étude pH métrique de la solution aqueuse met en évidence l’existence d’un amphion ou
zwitterion. Ecrire la formule semi-développée de cet ion. 0,5pt
2.5-Ecrire la réaction de condensation entre deux molécules d’alanine. Quel type de liaison obtient-on ?
Montrer qu’il y a possibilité de polycondensation. 1,5pt
I- On considère deux alcools A et B ; A est le 2-méthylbutan-1-ol et B est le 3-méthylbutan-1-ol.
1. Ecrire la formule semi-développée de ces deux alcools. 0,5pt
2. Préciser le type d’isomérie existant entre ces deux composés 0,25pt
3.a) Qu’appelle-t-on molécule chirale ? 0,25pt
1
b) Quelle est, de A ou de B, la molécule chirale ? Quelle est la cause de la chiralité de la molécule ? 0,5
4. Donner une représentation spatiale de chacun des énantiomères de la molécule chirale. 0,5pt
II- La béclamide est un médicament qui possède des propriétés anti-épileptique et est utilisé comme
tranquillisant dans les états d’hyperémotivité et d’irritabilité sans provoquer de somnolence. Il est
synthétisé par réaction du chlorure de 3-chloropropanoyle sur le benzylamine.
1-Ecrire les formules semi-devéloppées du chlorure de 3-chloropropanoyle et du benzylamine. 1pt
2-Ecrire l’équation bilan de la réaction et donner le nom systématique de la béclamide. 1pt

1-Donner pour chaque classe d’amine un exemple. (On précisera la formule brute, la formule semi-
développée et le nom de l’amine). 2,25pts
2-Qu’est-ce-qu’un centre nucléophile ? Les amines ont-elles un caractère électrophile ou nucléophile ?
3-Ecrire les réactions d’Hofmann. Donner le rôle de ces réactions. 1pt
4-Une amine tertiaire contient, en masse, 66% de carbone, 15% d’hydrogène et 19% d’azote
4.1- Calculer sa masse molaire moléculaire. 0,5pt
4.2-Déterminer sa formule brute, semi-développée et son nom. 1,5pt
4.3-Calculer la masse du produit obtenu, lorsque l’on fait réagir 0,73g de l’amine sur 1,56g
d’iodoéthane, en supposant la réaction totale. 0,5pt
Données : C : 12, H : 1 ; N : 14 ; O : 16
BONNE ANNEE 2008
2
EXERCICE -1 : 6pts
Un alcène a pour masse molaire M=56g/mol.
1-Déterminer sa formule brute. 0,5pt
2-Définir les termes : isomères de constitution ; stéréo-isomères. 0,5pt
3-Ecrire les formules semi-développées et les noms de tous les isomères. 1pt
4-L’hydratation de cet alcène conduit à la formation de deux alcools A et B. Ce renseignement permet
d’éliminer un isomère ; lequel ? Quelle particularité présente l’alcène éliminé ? 0,5pt
5-Ecrire les formules semi-développées et les noms de tous les isomères des alcools. 1pt
6-Les alcools A et B sont oxydés tous deux par le dichromate de potassium en milieu acide. Donner le
nom de l’alcène initial. 0,5pt
7-Le produit d’oxydation de A donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et colore en rose le réactif de
Schiff. Le produit d’oxydation de B donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH, mais ne réagit pas avec
la liqueur de Fehling
7.1-Ecrire les formules semi-développées et donner les noms de A et B. 1pt
7.2-L’un d’eux est chiral ; lequel et pourquoi ? Représenter ses deux énantiomères 1pt
EXERCICE-2 : 4,75pts
La leucine (Leu) et l’isoleucine (Ilu) sont deux acides α-aminés naturels isomères, de même masse molaire
131 g/mol, et dont le résidu R est un radical alkyle à une seule ramification. La leucine ne comporte qu’un
seul atome de carbone asymétrique alors que l’isoleucine en comporte deux.
1. Déterminer la formule semi développée de chacun de ces deux acides α-aminés. 1pt
2. Préciser leurs noms dans la nomenclature systématique. 0,5pt
3. Ecrire une réaction de condensation entre les deux acides α -aminés. Quel type de molécule organique
obtient-on? Préciser son nom 1pt
4. On élimine de la molécule de l’isoleucine,une molécule de dioxyde de carbone;on obtient une amine B.
a. Ecrire l’équation – bilan de la réaction. 0,5pt
b. Quels sont la formule développée, le nom et la classe de l’amine B obtenue ? 0,25x3=0,75pt
5. Donner la représentation de FISCHER de la leucine, et de l’isoleucine. 1pt
Données : C : 12 g/mol ; H : 1 g/mol ; O : 16 g/mol ; N : 14 g/mol
L’alanine est un aminé de formule
1. Rappeler la définition d’acide α –aminé et donner le nom de l’alanine en nomenclature systématique.
1
2. Mettre en évidence le carbone asymétrique dans cette molécule et représenter ses deux énantiomères en
perspective. 1,25pt
3. Dans une solution aqueuse d’alanine, on trouve un ion mixte dipolaire.
a) Ecrire sa formule développée et donner le terme général désignant cet ion. 0,5+0,25pt=0,75
b) Ecrire les deux couples acide/base correspondants à cet ion mixte. 0,5pt
c) Quelle est l’espèce chimique, relative à l’acide aminé, prépondérante à pH=1?À pH=6 ?À pH=11
0,75pt
3. La benzocaïne et le paracétamol sont des principes actifs des médicaments utilisés respectivement
comme anesthésique et analgésique. (Calmant de douleurs)
Benzocaine Paracétamol
2.1. Définir: Nucléophile 0,25pt
2.2. Identifier dans chacune de ces molécules:
a) les fonctions chimiques présentes. 0,75pt
b) les sites nucléophiles 0,5pt
Les parties I et I I de cet exercice sont indépendantes.
I- Un arrêté du 17/09/87 autorise l’incorporation d’éthanol dans les essences des voitures. L’arrêté limite à
8 % en volume la proportion d’éthanol autorisé. Afin de vérifier si un carburant à éthanol est conforme à
la loi, on le dose à l’aide d’une solution acidifiée de permanganate de potassium. Seul l’éthanol du
carburant est oxydé. En traitant 10 ml de ce carburant, on constate que la coloration violette due aux ions
permanganate ne persiste qu’après addition de 5,6.10 -3 mol d’ions permanganate.
1. Quel est, dans ces conditions le produit d’oxydation de l’éthanol ? Equilibrer l’équation bilan de la
réaction de dosage. 1pt
2. Calculer la concentration en éthanol dans le carburant. 0,75pt
3. Quel volume d’éthanol pur contenaient les 10 ml de ce carburant ? Ce carburant est-il conforme à la loi
? Donnée : masse volumique de l’éthanol ρ= 790 kg/m 3 1pt
II-1. Par action du chlorure de thionyle (SOCl2) sur l’acide benzoïque, on obtient un composé organique
A. Donner la formule et le nom de A ; préciser sa fonction chimique. 0,75pt
2. On fait réagir A sur une amine primaire B. On obtient un dérivé organique C dont la masse molaire est
149 g/mol. Préciser la fonction chimique de C et déterminer la formule semi-développée de l’amine B.
0,75pt
3. Citer une autre méthode permettant d’obtenir C à partir de B. (Ecrire les équations des réactions
correspondantes). Données : H = 1 g/mol ; C = 12 g/mol ; O = 16 g/mol ; N = 14 g/mol 1pt
2
Page 1 / 2
B.P. 4093 Douala
3 ème Séquence / janvier 2007
Durée : 2 H
Coeff. : 3
EXERCI CE 1 : A CI DES A M I NES 9,25 points
A .
on utilise deux acides  aminés A et B dans les relations suivantes :
1. A + CH3CH2OH ¾¾¾ ® A ’ + H2O
O
2. B+CH3C ¾¾¾
® B’ + HCl
Cl
3. B’ + PCl5 ¾¾¾
® B’’ + autres produits
4. A’ + B’’ ¾¾¾
® D + HCl
O O
D est un composé de formule : CH3CNHCHCNHCHCOCH2CH3
O CHCH3 CH3
CH2CH3
1. Quelles sont les fonctions les formules et les noms respectives des composés A, A’, B, B’, B’’ 3,75 pts
Quel est le but de chacune des réactions (1), (2), (3), (4) 0,25 pt x 4
2. Quelle est la nature du composé D obtenu ? 0,5 pt
3. Quels produits obtient–on par hydrolyse du composé D ? (On précisera leurs noms) 1 pt
Rappels : CH3CHCH2CHCOOH : Leucine (leu)
CH3 NH2
H3CCH2CHCHCOOH: Isoleucine: (Ilu)
CH3 NH2
B.
L’acide 2 aminé propanoïque ou alanine est un acide  aminé
1. Ecrire sa formule 0,5 pt
Montrer que cette molécule est chirale 0,5 pt
2. Donner la représentation de Fisher des de configuration D et L. 0,25 pt x 2
3. Ecrire la formule de l’Amphion correspondant à la molécule précédente. 0,5 pt
En utilisant les réactions chimiques appropriées, montrer que le caractère ampholyte
de cet Amphion. 1 pt
EXERCI CE 2 : ESTERI FI CATI ON ET HY DROLY SE 5 points

L’acétate d’imamise, un ester de formule (E) : CH3COCH2CH2CHCH3
O
est présent, entre autre dans les bananes et utilisé comme arôme artificiel de ce fruit.
Sa masse volumique est  = 0,87 g/cm 3
1. proposer deux méthodes de synthèses de cet ester.
(On précisera les équationsbilans des réactions et les noms des composés ) 2,25 pt
ème
3 Séquence _ janvier 2007 / Sciences Physiques _Tle C/D Collège Chevreul
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2. On mélange 10 cm 3 de cet ester avec 5,0 cm 3 d’eau, 0,5 cm 3 d’acide sulfurique et on

chauffe jusqu’ a ce que l’équilibre soit atteint. On dose les acides présents dans r mélange
par une solution de soude de concentration 0,2 mol/L. Le volume de soude nécessaire est
VB = 22,0 cm 3 . Par ailleurs, on mesure le volume de soude nécessaire pour réagir avec
0,5 cm 3 d’acide sulfurique, on trouve V’B = 9 cm 3
2.1. Ecrire les équations bilans des réactions : 0,5 pt x 2
a) L’hydrolyse de l’ester
b) L’acide acétique avec la soude
2.2. Pourquoi utilise –ton l’acide sulfurique et la soude dans ses réactions ? 0,5 pt
3. 3.1. Calculer la quantité de l’acide acétique formé 1 pt
3.2. En déduire le rendement de la réactions 0,5 pt
EXERCI CE 3 : A CI DE ET BASE . points

1. définir : Acide (au sens de Bronsted) ; Acide faible
2. Une solution aqueuse A de phénol (C6H5OH), de concentration CA = 1,5.10 2 mol/l,
a un PKa = 9,9
2.1. Montrer que le phénol est un acide au sens de Bronsted ? 0,5 pt
2.2. Recenser toutes les espèces chimiques de la solution A. Nommerles 1,25 pt

2.3. Etablir l’expression du Ka du couple (C6 H5O H / C6 H5 O ) 0,5 pt
2.4. En déduire la solution aqueuse d’hydroxyde de calcium (Ca (O H) 2) de concentration
Cb = 10 –1 mol/ l.
Monter que l’hydrolyse se calcium est une dibase forte. 0,5 pt
2.5. Démontrer qu’à 25° C, l’expression du PH de cette solution est
PH = 14 + Log2 Cb. 0,5 pt
Calculer sa valeur. 0,5 pt
ème
3 Séquence _ janvier 2007 / Sciences Physiques _Tle C/D Collège Chevreul
COLEGE FOTSO DANIEL
EPREUVE : CHIMIE SEQUENCE : 3 SESSION : 2014/2015
CLASSE : Tle C/D DUREE : 2H COEF : 2
Exercice 1 : Chimie organique (11,5pts)
1-1-Choisir la bonne réponse.
1-1-1) Deux énantiomères sont des isomères de : a) constitution b) configuration c)

conformation 0.25pt
1-1-2) Une molécule de chlorure d’hydrogène est réactif nucléophile : a) vrai b) faux 0.25pt
1-1-3) En solution aqueuse, le zwittérion est majoritaire devant l’anion et le cation : a) en milieu
acide b) en milieu basique c) en milieu neutre 0.25pt
1-2 Soit un composé organique oxygéné A de formule brute C5H12O. Sachant que sa chaine
carbonée est ramifiée et ne comporte pas un cycle,
1-2-1) Donner sa fonction chimique. 0.5pt
1-2-2) Ecrire les formules semi-développées possibles de cette molécule et déduire leurs classes.
2.75pts
1-2-3) L’oxydation ménagée de A par déshydrogénation catalytique conduit à un composé B
unique produit de la réaction.
a) Déduire la formules semi-développées de A et son Nom. 1pt
b) Ecrire l’équation- bilan de formation de B. 0.5pt

c) Donner deux tests d’identification de B. 0.5pt
1-2-4) Le composé A est obtenu par hydratation d’un composé C.
a) Donner les formules semi-développées possibles de C. 0.5pt

b) Choisir celle qui permet d’obtenir A (produit anti-Markovnikov) ; puis le nommer. 0.5pt
c) Donner la formules semi-développées du produit majoritaire A’ obtenu par hydratation de C. 0.5pt

d) Dire si A’ peut supporter une oxydation ménagée en justifiant votre réponse. 0.5pt
1-2-5) On traite à froid A par le chlorure de benzoyle.

a) Ecrire le bilan de la réaction et nommer les produits formés. 1pt
b) Donner les caractéristiques de cette réaction et la nommer. 0.5pt
1-3-La condensation de deux molécules d’acide 2-aminopropanoique donne un dipeptide.

1-3-1) Donner le nom commercial de cet acide aminé. 0.25pt
1-3-2) Dire si cette molécule est chirale. Si oui donner la représenter ses énantiomères. 0.75pt
1
1-3-4) Ecrire l’équation bilan de cette réaction en mettant en évidence la liaison peptidique.0.5pt
1-3-5) Donner le nom du dipeptide formé. 0.5pt
Exercice 2 : Concentration des ions en solution aqueuse (4pts)

1- Définir autoprotolyse de l’eau. 0.5pt
2- Dire pourquoi l’eau pure est faiblement conductrice. 0.5pt
3- Définir le produit ionique de l’eau et donner sa valeur à 25°C. 0.5pt

4- On a obtenu 250cm3 d’une solution en dissolvant dans l’eau pure 7,5g de chlorure de calcium et
2,5g de chlorure de sodium.
4-1) Enumérer les ions en solution. 0.75pt
4-2) Calculer les concentrations molaires de ces ions. 1.25pt

4-3) Vérifier l’électroneutralité. On donne en g/mol M(Cl)=35,5 M(Ca)=20 M(Na)=23 0.5pt
Exercice 3 : Le pH dans une solution aqueuse (4,5pts)

Le produit ionique de l’eau pure est de 10-12 à 25°C .
3-1. Déterminer le pH de l’eau pure à cette température. 0.5pt
3-2. Calculer le pourcentage de molécules d’eau dissociées à cette température sachant que sa
masse volumique est de 1kg/dm3. On donne M(H2O)=18g/mol 0.5pt
3-3 A 70°C, une solution aqueuse a un pH de 6,8. Dire si cette solution est acide, basique ou
neutre en justifiant votre réponse. 0.5pt
3-4 Calculer le pH d’une solution aqueuse dont [HO-]=10-5mol/l à 70°C. 0.5pt
3-5 Calculer [HO-] d’une solution de pH=5 à 70°C. 0.5pt
3-6 Calculer le produit ionique de l’eau pure à 0°C sachant que son pH=7,47. 0.5pt
3-7 Dire comment varie le produit ionique de l’eau pure avec la température en expliquant de
manière concrète votre affirmation. 0.5pt
3-8) Indiquer de manière détaillée, en précisant la verrerie utilisée, le mode opératoire pour
préparer une solution S1 de pH=2,7 à partir d’une solution S0 d’acide chlorhydrique dont le volume
est Vo= 1l dans les conditions ou Vm=25l/mol. 1pt
2
Yaoundé Coef. : 2
ÉVALUATION SÉQUENTIELLE DU 24 MARS 2005: ÉPREUVE DE CHIMIE
EXERCICE I. Les niveaux d’énergie : Application des postulats de Bohr à

l’atome de sodium.
Données : h = 6,6.10–34Js–1 ; 1 ev = 1,6.10–19J.
Les questions 1, 2, 3, 4 et 5 sont indépendantes. La figure ci-dessous donnée le

diagramme énergétique simplifié de l’atome de sodium.
– 0,86 Etat 5
– 1,38 Etat 4 Etats excités
– 1,51 Etat 3
– 1,93 Etat 2
– 3,04 Etat 1
– 5,14 Etat fondamental
1. Comment peut-on expliquer la discontinuité des niveaux d’énergie de l’atome,

de sodium ? (0.5pt)
2. Quelle est l’énergie d’ionisation de l’atome de sodium ? (0.5pt)
3. a- Calculer en J et en eV la variation d’énergie correspondant à une émission
de la raie jaune de longueur d’onde 589 nm pour l’atome de sodium. (0.5pt)
4. On fournit à l’atome de sodium à l’état fondamental les quanta d’énergie 3,21
eV ; 3,5 eV et 7 eV grâce à des radiations électromagnétiques.
Dans quel cas l’atome pourra-t-il absorbé cette énergie ? Justifier votre réponse. (1.5pt)
5. L’atome de sodium dans son état fondamental est heurté par un électron ayant
une énergie de 3,5 eV. L’atome de sodium passe de l’état fondamental à l’état 2
a) Quelle est l’énergie cinétique de l’électron après cette interaction. (0.5pt)
er
b) L’atome de sodium se desexcite et revient à son 1 état excité par émission
d’un photon de longueur d’onde λ 2. Calculer λ2. (1pt)
1
Collège Jean TABI d'Etoudi 2004-2005 Séquence3 – Chimie Terminale C
EXERCICE II. Les solutions aqueuses d’acide ou de base à 25° C.
A/ On mélange 50 cm3 d’une solution d’acide chlorhydrique de pH = 1,3 et 100 cm3
d’une solution d’acide chlorhydrique de pH = 2,5.
A.1. Calculer la quantité de matière d’ions dans chaque solution. (0.25ptx6=1.5pt)
A.2. Déduire la concentration en ions H3O+ dans le mélange. (0.5pt)
A.3. Calculer alors le pH du mélange. (0.5pt)
B/ Une solution aqueuse A est obtenue en mélangeant 20 mℓ de solution décimolaire
d’acide chlorhydrique et 40 mℓ de solution décimolaire d‘acétate de sodium
(CH3COONa). Le pH du mélange est égale à 5.
B.1. Déterminer les concentrations des différents ions présents dans la solution.
(0.5ptx6=3pts)
B.2. Déduire le pKa du couple CH3 COOH / CH3COO–. (0.5pt)
EXERCICE III.
L’acide caprique a pour formule brute C6H12O2 c’est un acide carboxylique
à chaîne linéaire.
1) Donner sa formule sémi développée et son nom en nomenclature officielle. (0.5pt)
2) Dans la suite on utilisera la formule générale des acides carboxyliques.
Ecrire l’équation de la réaction entre cet acide et l’eau. (0.5pt)
3) Donner l’expression du Ka puis la calculer sachant qu’une solution
d’acide caprique de concentration 0,030 moℓ/ℓ a un pH de 3,19. (2pts)
4) Une solution d’acide formique a un pKa = 3,75. Quel est l’acide le plus fort
entre l’acide caprique et l’acide formique (méthanoïque). (1pt)
EXERCICE IV.
La combustion complète de 3,6 g d’un composé organique A de formule
brute CxHyO donne l’eau et 4,48 litres de CO2. La densité des vapeurs de A est 2,48.
1) Ecrire l’équation bilan de la combustion et équilibrer. (1pt)
2) Déduire les valeurs de x et y. (1pt)
3) Déterminer les formules semi-développées possibles pour A
puis nommer. (1pt)
Pour déterminer l’isomère de a on procède à une suite de réactions :
A + Cr 2O 72 − → B + Cr 3 +
en deux
B + CH 3NH 2   → C + H 2O
étapes Où A’, B, C et D sont des produits organiques à
identifier et à nommer. (2pts)
en deux −
C + CH 3 I   → D + I
MC = 12 ; MH = 1 ; MO = 16 Vm = 22,4.
étapes
1 en deux
A '+ O 2   → A + H 2O
2
étapes
03N.DI05
2
Collège Jean TABI d'Etoudi 2004-2005 Séquence3 – Chimie Terminale C
LYCEE DE NYLON BRAZZAVILLE. Année scolaire 2014/2015

EPREUVE DE CHIMIE
1. Compléter le tableau suivant : 1,5pt

Fonction Alcool Amine Acide α-
chimique primaire aminé
Groupe COOH COCl
caractéristique C=O
2. L’éthanoate de 3-methylbutyle, que l’on désignera par E, est utilisé en solution alcoolique comme
arôme de poire dans certains sirops. Ce liquide a pour masse volumique 870 kg / m3.
2.1.Ecrire la formule du 3-methylbutan-1-ol, puis celle de E. Quel groupe fonctionnel E possède-t-il ? 0,75pt
2.2.Pour préparer E au laboratoire, on fait agir à l’ébullition, pendant une heure, 30 g d’acide éthanoïque avec
44g de 3-méthylbutan-1-ol, en présence d’acide sulfurique.
a) Pourquoi cette préparation a-t-elle lieu à chaud ? 0,5pt
b) Quel est le rôle de l’acide sulfurique ? 0,5pt
c) Ecrire l’équation de la réaction et donner ses caractéristiques. 1,5pt
3
3. Après purification, on recueille 40 cm de E
a) Quelle est la quantité de matière d’ester obtenue ? 0.5pt
b) En déduire les pourcentages d’acide et d’alcool qui ont réagi. 1pt
c) La limite de l’équilibre chimique estérification-hydrolyse est-elle atteinte ? justifier 0.75pt
EXERCICE 2 :5points
Soit trois composés X, Y, Z suivants :

O
X: CH3-CH2-C Y: CH3-CH2-CH2-NH2 Z: CH3-I
Cl
1. Donner le nom de chaque composé dans la nomenclature classique. 0,75pt
2. Parmi ces trois composés, quel est celui qui possède un caractère basique ?justifier la
réponse. 1pt
3. Qu’est-ce qu’un centre nucléophile ? En donner un exemple parmi les composés ci-
dessus. 0,75 pt
4. On mélange le composé Z avec la diéthylamine en excès dans l’éthanol. Il se forme des
cristaux d’un sel S de formule ( CH 3CH 2 )2 N + ( CH 3 )2 + I −
Ecrire les équations des réactions qui se produisent afin d’obtenir S.
Nommer S. 1,75 pt
5. On veut synthétiser, à partir de ceux choisis plus haut un composé E de formule :
CH3-CH2-C-NH-CH2-CH2-CH3
O
Ecrire l’équation-bilan de la réaction et donner le nom du composé E. 0,75pt
EXERCICE 3 :8points
1. Donner les formules semi-développées des molécules suivantes

(i) Acide 2-amino,4-methylpentanoïque 0,5pt
1
LYCEE DE NYLON BRAZZAVILLE. Année scolaire 2014/2015
(ii) N-éthyl, N-methylbutanamide 0,5pt

Laquelle des deux molécules est chirale ? Pourquoi ? 0,5pt
Donner une propriété physique généralement présentée par une substance chirale. 0,5pt
2. Un acide α-aminé (A) a pour formule bruite C3H7O2N

a) Donner sa formule semi-développée et son nom en nomenclature systématique 0,5pt
b) Donner la représentation de Fischer, en précisant les configurations D et L de (A). 1pt
c) Donner la formule du zwitterion provenant de (A) 0,5pt
d) Ecrire les deux équations chimiques mettant en évidence le caractère ampholyte de ce zwitterion 0,5pt
3. On considère un composé organique B dont la molécule a la formule suivante :
H 2 N − CH ( CH 3 ) − CO − NH − CH ( C6 H 5 ) − COOH
a) A quelle famille de composés organiques appartient le composé B 0,5pt
b) Quelle est la nature du composé A ? 0,25pt
c) Identifier (formule semi-développée et nom systématique) des différents acides α-aminés dont dérive le
composé B 1pt
d) Représenter en perspective les deux énantiomères de l’acide α-aminé C-terminale qui constitue la
molécule de B 1pt
e) Comment obtenir uniquement le composé B à partie des deux acides α-aminés de la question 3.c) 0,75pt
2
Yaoundé Coef. : 2
ÉVALUATION SÉQUENTIELLE DU 24 MARS 2005: ÉPREUVE DE CHIMIE
EXERCICE I. Les niveaux d’énergie : Application des postulats de Bohr à

l’atome de sodium.
Données : h = 6,6.10–34Js–1 ; 1 ev = 1,6.10–19J.
Les questions 1, 2, 3, 4 et 5 sont indépendantes. La figure ci-dessous donnée le

diagramme énergétique simplifié de l’atome de sodium.
– 0,86 Etat 5
– 1,38 Etat 4 Etats excités
– 1,51 Etat 3
– 1,93 Etat 2
– 3,04 Etat 1
– 5,14 Etat fondamental
1. Comment peut-on expliquer la discontinuité des niveaux d’énergie de l’atome,

de sodium ? (0.5pt)
2. Quelle est l’énergie d’ionisation de l’atome de sodium ? (0.5pt)
3. a- Calculer en J et en eV la variation d’énergie correspondant à une émission
de la raie jaune de longueur d’onde 589 nm pour l’atome de sodium. (0.5pt)
4. On fournit à l’atome de sodium à l’état fondamental les quanta d’énergie 3,21
eV ; 3,5 eV et 7 eV grâce à des radiations électromagnétiques.
Dans quel cas l’atome pourra-t-il absorbé cette énergie ? Justifier votre réponse. (1.5pt)
5. L’atome de sodium dans son état fondamental est heurté par un électron ayant
une énergie de 3,5 eV. L’atome de sodium passe de l’état fondamental à l’état 2
a) Quelle est l’énergie cinétique de l’électron après cette interaction. (0.5pt)
er
b) L’atome de sodium se desexcite et revient à son 1 état excité par émission
d’un photon de longueur d’onde λ 2. Calculer λ2. (1pt)
Terminales C/D
EXERCICE II. Les solutions aqueuses d’acide ou de base à 25° C.
A/ On mélange 50 cm3 d’une solution d’acide chlorhydrique de pH = 1,3 et 100 cm3
d’une solution d’acide chlorhydrique de pH = 2,5.
A.1. Calculer la quantité de matière d’ions dans chaque solution. (0.25ptx6=1.5pt)
A.2. Déduire la concentration en ions H3O+ dans le mélange. (0.5pt)
A.3. Calculer alors le pH du mélange. (0.5pt)
B/ Une solution aqueuse A est obtenue en mélangeant 20 mℓ de solution décimolaire
d’acide chlorhydrique et 40 mℓ de solution décimolaire d‘acétate de sodium
(CH3COONa). Le pH du mélange est égale à 5.
B.1. Déterminer les concentrations des différents ions présents dans la solution.
(0.5ptx6=3pts)
B.2. Déduire le pKa du couple CH3 COOH / CH3COO–. (0.5pt)
EXERCICE III.
L’acide caprique a pour formule brute C6H12O2 c’est un acide carboxylique
à chaîne linéaire.
1) Donner sa formule sémi développée et son nom en nomenclature officielle. (0.5pt)
2) Dans la suite on utilisera la formule générale des acides carboxyliques.
Ecrire l’équation de la réaction entre cet acide et l’eau. (0.5pt)
3) Donner l’expression du Ka puis la calculer sachant qu’une solution
d’acide caprique de concentration 0,030 moℓ/ℓ a un pH de 3,19. (2pts)
4) Une solution d’acide formique a un pKa = 3,75. Quel est l’acide le plus fort
entre l’acide caprique et l’acide formique (méthanoïque). (1pt)
EXERCICE IV.
La combustion complète de 3,6 g d’un composé organique A de formule
brute CxHyO donne l’eau et 4,48 litres de CO2. La densité des vapeurs de A est 2,48.
1) Ecrire l’équation bilan de la combustion et équilibrer. (1pt)
2) Déduire les valeurs de x et y. (1pt)
3) Déterminer les formules semi-développées possibles pour A
puis nommer. (1pt)
Pour déterminer l’isomère de a on procède à une suite de réactions :
A + Cr 2O 72 − → B + Cr 3 +
en deux
B + CH 3NH 2   → C + H 2O
étapes Où A’, B, C et D sont des produits organiques à
identifier et à nommer. (2pts)
en deux
C + CH 3 I   → D + I −
MC = 12 ; MH = 1 ; MO = 16 Vm = 22,4.
étapes
1 en deux
A '+ O 2   → A + H 2O
2
étapes
Terminales C/D

EPREUVE DE CHIMIE
PARTIE A : CHIMIE ORGANIQUE / 8,5 points
1. Donner les formules semi-développées des molécules suivantes 1 pt

(i) 3,3-diéthylpentan-2-one
(ii) 2,3-diméthylbutan-2,3-diol
(iii) Anhydride méthylpropanoïque
(iv) N-éthyl, N-methylbutanamide
2. L’analyse d’une monoamine A, saturée, acyclique et contenant n atomes de carbone, a donnée les résultats
suivants :
• Il y’a 4,22 g d’élément azoté dans 22 g d’amine
• L’amine A est sans action sur un chlorure d’acyle.
2.1.Déterminer la formule brute de A. 1 pt
2.2.Ecrire la formule semi-développée, le nom et la classe de A 0,75 pt
2.3.On fait réagir 22 g de A avec un excès d’iodométhane en solution dans l’éthanol pur.
2.3.1. Ecrire l’équation de la réaction et nommer le composé obtenu. 0,5 pt
2.3.2. De quelle réaction s’agit-il ? Quelle est la propriété des amines mise en évidence dans cette
réaction ? 0,25×2 = 0,5 pt
2.3.3. Quel est le rendement de l’opération sachant que la masse du composé obtenu est m = 60,26 g ?
Données: N: 14 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; I: 126,9 g/mol.
EXERCICE 2 : 4 points
1. a) Donner le nom et la formule semi-développé de l’acide α-aminé de plus faible masse moléculaire et
contenant un carbone asymétrique. 1 pt
b) Combien de stéréoisomère présente cet acide α-aminé ? Donner leur représentation selon Fischer.
Indiquer le stéréoisomère de configuration D. Sous quelle configuration existent les acides α-aminé
naturels ? 0,25+0,5+0,25+0.25= 1,25 pt
c) Donner une propriété physique de cet acide α-aminé. 0,5 pt
2. a) A quelle famille de composé appartient le composé suivant : CH3-CHOH-CH(NH2)-COOH 0,25 pt
b) combien possède-t-il de carbones asymétrique ? 0,25 pt
3. L’une des conformations du composé mentionné au 2.a peut-être :
a) Comment appelle-t-on ce type de représentation ? 0,25 pt
b) Représenter la même conformation selon Newman, votre œil étant placé derrière le carbone N°3 0,5 pt
PARTIE B : ACIDES ET BASES / 11,5 points

1. Donner la définition d’un acide selon Brönsted. 0,5 pt

Qu’est-ce qu’un couple acide / base ? 0,5pt
2. Pour préparer 100 mL de solution de chlorure d’ammonium (NH4Cl), on dissout 0,32 g de solide dans
l’eau. La solution obtenu a alors un pH = 5,2 à 25°C.
2.1.Ecrire l’équation d’ionisation de ce composé dans l’eau. 0,5pt
2.2.Calculer la concentration initiale en ion ammonium. 0,5pt
Montrer que l’ion ammonium est un acide faible. 0,5pt
2.3.Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’ion ammonium et l’eau. 0,25 pt
1
2.4.Le couple ( NH 4+ NH 3 ) a pour pK A = 9, 2.

Définir la constante d’équilibre de cette réaction et déterminer sa valeur numérique. 0,5pt
2.5.Déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution. 0,5pt
3. Pour atteindre l’équivalence acido- basique, on ajoute 15 mL de solution d’hydroxyde de potassium
(KOH) au 100 mL de solution de chlorure d’ammonium précédente. On obtient alors une nouvelle
solution S de pH = 9,2 à 25 °C.
On rappelle les valeurs des pKA des autres couples acide / base mis en jeu : pK A ( H 3O + H 2O ) = 0, 0 ;
pK A ( H 2O HO − ) = 14, 0
3.1.Classer les couples acide / base par ordre croissant d’acidité. 0,5 pt
3.2.Quelle est la réaction prépondérante entre les couples ( NH 4 NH 3 ) et ( H 2O HO − ) ? 0,25 pt
+
Calculer la constante Kr de cette réaction 0,5 pt

Quelle conclusion peut-on en tirer ? 0,5pt
3.3. Déterminer la concentration de la solution d’hydroxyde de potassium utilisée. 0,5 pt
3.4.Comment appelle-t-on la solution S précédente ? 0,5 pt
Quelle propriété présente-t-elle ? 0,5pt
Données : Ke = 10-14 ; N: 14 g/mol; H: 1 g/mol; Cl: 35,5 g/mol.
EXERCICE 4 : A caractère expérimental / 4,5 points
Dans un laboratoire de Lycée, un élève de terminale se propose de vérifier la qualité de lait de vache produit par
une ferme. En effet, la mauvaise conservation du lait naturel favorise la formation de l’acide lactique de
formule semi-développée CH3-CHOH-COOH.
1. Il dose, à 25°C, un échantillon de 10 mL de lait par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration
Cb = 2,5.10-2 mol/L.
1.1.Ecrire l’équation bilan de la réaction produite lors du dosage. 0,5 pt
1.2.Le tracé de la courbe pH = f (Vb ) a permis d’obtenir le point équivalent E (Vb = 12, 2mL; pH = 8, 2 )
1.2.1. Donner la concentration molaire Ca en acide lactique du lait étudié. 0,5 pt
1.2.2. Le lait n’est consommable que s’il contient moins de 16,2 g/L d’acide lactique. Au-delà de
5,55.10-2mol/L, le lait est caillé. Le lait analysé par l’élève est-il consommable ? Est-il caillé ? 1 pt
2. L’élève prépare 100 mL d’une solution S par dilution d’un échantillon de 10 mL de ce lait dans l’eau
distillée. Ensuite, il dose la solution S par la solution d’hydroxyde de sodium précédente. Il détermine
l’équivalence en utilisant un indicateur coloré.
2.1.Indiquer la verrerie utilisée pour réaliser cette dilution. 0,5 pt
2.2.Quelle propriété doit présenter cet indicateur pour que le dosage soit précis ? 0,5 pt
2.3.Quel indicateur coloré est donc adapté pour ce dosage. 0,5 pt
′
2.4. Le virage de l’indicateur a lieu pour le volume de base apporté Vb = 12, 9mL . Déterminer la
concentration en acide lactique du lait étudié. Ce résultat est-il en accord avec celui de la question 1.2
1 pt
Données : O: 16 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol.
Zone de virage de quelques indicateurs colorés : hélianthine (3,2-4,4) ; bleu de bromothymol (6,2-7,6) ;
phénolphtaléine (8-10)
2
MINESEC EVALUATION HARMONISEE ANNEE SCOLAIRE 2016-2017 Délégation régionale du littoral
Epreuve : Chimie Séquence n°4
Délégation départementale du Wouri Classe : Terminale C/D Durée : 3h
Bassin pédagogique n°3 Coeff : 2
Exercice N°1 : CHIMIE ORGANIQUE

1. Donner la formule semi-développée de : N , N − diéthylbenzène.
2. Nommer le composé suivant : CH 3 − CH 2 − CO − NH ( CH 2 ) − CH 2 − CH 3
3. Un alcool dont la formule brute est C5 H12O présente plusieurs isomères dont l’une A
est chirale.
3. 1. Donner la formule semi développée de A
3. 2. représenter A en perspective.
3. 3. on traite A par le permanganate de potassium en milieu acide ; on obtient corps
B.B donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et sans action avec la liqueur de
Fehling.
3. 3.1. donner la classe composé A. Justifier.
3. 3.2 Ecrire l’équation des réactions conduisant, à B.
3. 3.3 Nommer B en utilisant la nomenclature systématique.
4. Définir zwitterion.
5. on réalise la synthèse d’un dipeptide à partir de la glycine de formule
H − CH ( CH 2 ) − CO2 H et d’un acide a-aminé X quelconque.
5. 1. Ecrire la formule générale d’un acide a- aminé
5. 2. La masse molaire du dipeptide est de 160g /mol.
Déterminer la nature du radical R de X .
5. 3. Donner la formule semi développée et le nom de X
5. 4. représenter le zwitterion issu de X
Exercice N°2 :
1. Définir : acide faible ; couple acide/ basse
2. la vitamine C ou acide ascorbique est une substance essentielle pour le
métabolisme. C’est un acide faible de formule C6 H 7O6 H . On dissout soigneusement
un comprimé de cet acide dans 200 ml d’eau distillée pour obtenir une solution Sa
2. 1. Donner le couple acide/base issu de ce composé.
2. 2. Ecrire l’équation bilan de sa réaction avec l’eau.
3. 3. On prélève 10 mi de la solution Sa qu’on dose par une solution Sb d’hydroxyde
de sodium de concentration Cb = 1,5 × 10−2 mol/L en présente du rouge de crésol qui
est un indicateur approprié. Le virage de l’indicateur est obtenu quand on versé 9,5
mL de solution basique
a) Définir indicateur approprié ?
b) Que peut-on dire du pH à l’équivalence si la zone de virage de l’indicateur est
[7,2;8,8]
1
c) pour le prélèvement des solutions précédentes, dire quelle verrerie choisir
entre une fiole jaugée et une éprouvette de même volume ?
d) Ecrire l’équation de dosage.
e) Déterminer la quantité d’hydroxyde de sodium utilisée à l’équivalence.
En déduire la masse d’acide ascorbique contenue dans un comprimé.
2. 4. calculer la concentration de la solution initiale Sa
2. 5. A 25°C, le pH de cette solution est 2,7
2. 5. 1. Déterminer les concentrations molaires de toutes les espèces présentes en
solution et en déduire le pK a du couple acide ascorbique/ ion ascorbique.
2. 5.2. pK a de l’acide éthanoïque vaut 4,8 à 25°C ; des deux acides, éthanoïque et
ascorbique, lequel est le plus fort
Exercice N°3 :
1. pour préparer 100mL de solution de chlorure d’ammonium ( NK 4CI ) . On dissout
0,23g de solide dans l’eau. La solution obtenue a =lors un pH = 5,2 à 25C°.
1. 1. Ecrire l’équation d’ionisation de ce composé dans l’eau.
1. 2. Calculer la concentration initiale en ions ammonium. puis montrer que l’ion
ammonium est un acide faible.
( )
1. 3. Le couple NH + 4 / NH 3 a pour pK A = 9,2
Ecrire la constate d’équilibre de cette réaction déterminé sa valeur numérique.
(
2. On ajoute 15 mL de solution d’hydroxyde de potassium K + + OH aux 100 mL de )
solution de chlorure d’ammonium précédent. On obtint alors une nouvelle solution S
de pH = 9,2 à 25°C
On rappelle les valeurs de pK A des autres couples acide/base mis en jeu.
( ) ( )
pK A H 3O + / H 2O = 0,0 ; pK A H 2O / HO − = 14,0
2. 1. classer les couples acide/base par ordre croissance d’acidité
2. 2. Dire quelle est la réaction prépondérante entre les couples ( NH +
4 / NH 3 ) et
( H O / HO ) . Calculer la constante de la réaction K
2
−
r puis conclure
Exercice N°4 : type expérimental

Les élèves de la classe de Terminale veulent vérifier les indications portées sur un flacon
contenant une solution So d’acide sulfurique. Cette étiquette indique : d = 0,245 ;
pourcentage en masse 2%.
1. Calculer sa concentration molaire.

2. ils se proposent de préparer 250 ml d’une solution S1 d’acide sulfurique de
concentration molaire C1 = 2.10−2 mol/I à partie de So .
2. 1. Indiquer le mode opératoire.
2. 2. calculer le pH, de la solution S1 .
2
3. A fin de vitrifier la valeur de pH, ils utilisent u pH- mètre préalablement étalonnée.
3. 1. En quoi consiste l’étalonnage d’un pH-mètre ? En décris le principe.
3. 2. Ils opèrent également par dosage avec une solution d’hydroxyde de sodium à 5.10-3
mol/I.
a) dessiner et annoter le dispositif expérimental.
b) L’équivalence est obtenue l’orsqu’on à versé 8 ml de la solution de N aOH .
Déterminer la concentration C1 . Les indications portées sur l’étiquette sont-
elles satisfaisantes. Données en g/mol : C :12 ; H : 1 ; O : 16 ; S : 32 ; N : 14
3
EPREUVE DE CHIMIE
PARTIE A : CHIMIE ORGANIQUE / 8,5 points
1. Donner les formules semi-développées des molécules suivantes 1 pt

(i) 3,3-diéthylpentan-2-one
(ii) 2,3-diméthylbutan-2,3-diol
(iii) Anhydride méthylpropanoïque
(iv) N-éthyl, N-methylbutanamide
2. L’analyse d’une monoamine A, saturée, acyclique et contenant n atomes de carbone, a donnée les résultats
suivants :
• Il y’a 4,22 g d’élément azoté dans 22 g d’amine
• L’amine A est sans action sur un chlorure d’acyle.
2.1.Déterminer la formule brute de A. 1 pt
2.2.Ecrire la formule semi-développée, le nom et la classe de A 0,75 pt
2.3.On fait réagir 22 g de A avec un excès d’iodométhane en solution dans l’éthanol pur.
2.3.1. Ecrire l’équation de la réaction et nommer le composé obtenu. 0,5 pt
2.3.2. De quelle réaction s’agit-il ? Quelle est la propriété des amines mise en évidence dans cette
réaction ? 0,25×2 = 0,5 pt
2.3.3. Quel est le rendement de l’opération sachant que la masse du composé obtenu est m = 60,26 g ?
Données: N: 14 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; I: 126,9 g/mol.
1. a) Donner le nom et la formule semi-développé de l’acide α-aminé de plus faible masse moléculaire et
contenant un carbone asymétrique. 1 pt
b) Combien de stéréoisomère présente cet acide α-aminé ? Donner leur représentation selon Fischer.
Indiquer le stéréoisomère de configuration D. Sous quelle configuration existent les acides α-aminé
naturels ? 0,25+0,5+0,25+0.25= 1,25 pt
c) Donner une propriété physique de cet acide α-aminé. 0,5 pt
2. a) A quelle famille de composé appartient le composé suivant : CH3-CHOH-CH(NH2)-COOH 0,25 pt
b) combien possède-t-il de carbones asymétrique ? 0,25 pt
3. L’une des conformations du composé mentionné au 2.a peut-être :
a) Comment appelle-t-on ce type de représentation ? 0,25 pt
b) Représenter la même conformation selon Newman, votre œil étant placé derrière le carbone N°3 0,5 pt
PARTIE B : ACIDES ET BASES / 11,5 points

EXERCICE 3: 9 pts
On considère une solution d’acide éthanoïque (CH3COOH) de volume Va = 2 mL et de concentration Ca = 10-2
mol.L-1. La mesure du pH de cette solution à 25°C donne 3,4.
1. Quelles sont les espèces chimiques présentes dans cette solution ? 0,5 pt
2. Calculer la concentration molaire de chacune de ces espèces chimiques. 1 pt
3. Déduire de la question précédente le coefficient d’ionisation de l’acide éthanoïque. 0,5 pt
1
4. L’acide éthanoïque est un acide faible. Justifier cette affirmation. 0,5 pt
5. Ecrire l’équation-bilan de sa réaction avec l’eau. 0,5 pt
6. Quel est le couple acide/base mis en jeu dans cette solution? Calculer son pKa. 0,5 pt
-
7. Le pKa du couple HCOOH/HCOO (acide méthanoïque/ion méthanoate) est de 3,75. Lequel de l’acide
éthanoïque et de l’acide méthanoïque est le plus fort ? Justifier votre réponse. 0,5 pt
-2 -1
8. Quel volume d’éthanoate de sodium de concentration Cb = 10 mol.L doit-on ajouter à la solution d’acide
éthanoïque ci-dessus pour obtenir une solution de pH = pKa ? 0,5 pt
1. Donner la définition d’un acide selon Brönsted. 0,5 pt

Qu’est-ce qu’un couple acide / base ? 0,5pt
2. Pour préparer 100 mL de solution de chlorure d’ammonium (NH4Cl), on dissout 0,32 g de solide dans
l’eau. La solution obtenu a alors un pH = 5,2 à 25°C.
2.1.Ecrire l’équation d’ionisation de ce composé dans l’eau. 0,5pt
2.2.Calculer la concentration initiale en ion ammonium. 0,5pt
Montrer que l’ion ammonium est un acide faible. 0,5pt
2.3.Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’ion ammonium et l’eau. 0,25 pt
2.4.Le couple ( NH 4 NH 3 ) a pour pK A = 9, 2.
+
Définir la constante d’équilibre de cette réaction et déterminer sa valeur numérique. 0,5pt

2.5.Déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution. 0,5pt
3. On ajoute 15 mL de solution d’hydroxyde de potassium (KOH) au 100 mL de solution de chlorure
d’ammonium précédente. On obtient alors une nouvelle solution S de pH = 9,2 à 25 °C.
On rappelle les valeurs des pKA des autres couples acide / base mis en jeu : pK A ( H 3O + H 2O ) = 0, 0 ;
pK A ( H 2O HO − ) = 14, 0
3.1.Classer les couples acide / base par ordre croissant d’acidité. 0,5 pt
3.2.Quelle est la réaction prépondérante entre les couples ( NH 4 NH 3 ) et ( H 2O HO − ) ? 0,25 pt
+
Calculer la constante Kr de cette réaction 0,5 pt

Quelle conclusion peut-on en tirer ? 0,5pt
3.3. Déterminer la concentration de la solution d’hydroxyde de potassium utilisée. 0,5 pt
3.4.Comment appelle-t-on la solution S précédente ? 0,5 pt
Quelle propriété présente-t-elle ? 0,5pt
Données : Ke = 10-14 ; N: 14 g/mol; H: 1 g/mol; Cl: 35,5 g/mol.
2
EPREUVE DE CHIMIE
Classe : Tle C&D Année scolaire : 2012-2013
Durée/ Coef : 2 H/ 02 Séquence : 4
NB : Sauf indication contraire, toutes les solutions sont prises à 25°C, température à laquelle Ke = 10-14.
Exercice 1 : Notion de stéréochimie (3pts)

Une substance optiquement active fait tourner le plan de polarisation de la lumière d’un
angle de +20°.
1. Quel qualificatif donne-t-on à cette substance ? 0,5 pt
2. Que signifie le signe + et de quel énantiomère s’agit-il dans la substance ?2 × 0,5 pt
3. Quelle serait dans les mêmes conditions, la rotation provoquée par l’autre
énantiomère ? 0,5 pt
4. Quel serait le pouvoir rotatoire d’un mélange équimolaire des deux énantiomères
de cette substance ? Quel nom donne-t-on à un tel mélange ? 2 × 0,5 pt
Exercice 2 : Acide et base en solution aqueuse (5 pts)

1. Une solution S0 d’acide chlorhydrique a un pH = 2,3. A l’aide de cette solution, on
souhaite préparer une solution S1 de volume V1 = 1000 L et de pH = 3,0.
1.1. Quel nom donne-t-on à cette opération ? 0,25 pt
1.2. Déterminer les concentrations C0 et C1 des solutions S0 et S1 respectivement.
2 × 0,5 pt
1.3. Quel volume V de la solution S0 est-il nécessaire pour effectuer cette
préparation ? 1 pt
1.4. Décrire en précisant la verrerie utilisée, le mode opératoire de cette
préparation.On suppose disposer en plus d’autre matériel que vous préciserez,
d’une fiole jaugée de 1000 L. 1 pt
2. On dispose d’un solution S0 d’hydroxyde de sodium de concentration C0’= 5,0.10-2
’
mol/L. On prépare 100 mL d’une solution S1’ en diluant vingt fois S0’.
2.1. Quelle est la concentration de la solution S1’ ? 0,75 pt
’ ’ -13
2.2. Déterminer à 60°C, les pH de S0 et S1 . On donne Ke = 10 à 60°C.2 × 0,5 pt
Exercice 3 : Force d’un acide et d’une base (5 pts)

Le pH d’une solution décimolaire de propanamine vaut 11,8.
1. Quel est le couple acide/base mis en jeu ? 0,5 pt
2. Quelles sont les espèces chimiques susceptibles d’être dans cette solution ?
1,25 pt
3. Déterminer les concentrations molaires de chaque espèce chimique.4 × 0,5 pt
4. Classer ces composés en espèces majoritaire, minoritaire et ultraminoritaire.
0,75 pt
1
5. Ecrire l’équation de réaction du propanamine sur l’eau. 0,5 pt
Exercice 4 : (7 pts)
1. On dispose d’une solution d’acide chlorhydrique de pH = 2,9 obtenue en dissolvant
un volume gazeux V de chlorure d’hydrogène par litre de solution.
1.1. Ecrire l’équation-bilan de dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau.
0,5 pt
+
1.2. Déterminer le nombre n0de moles d’ions H3O présents dans 1 litre de
solution. Calculer le volume V de gaz dissous. On donne le volume molaire Vm=
23,8 L.mol-1. 1,5 pts
2. On considère d’autre part, 1 litre d’une solution d’acide éthanoïque de pH = 2,9
obtenue en dissolvant 0,10 mole d’acide éthanoïque par litre de solution. On
notera C1 la concentration de cette solution.
2.1. Déterminer le nombre n1 de moles d’ions H3O+ présents dans 1 litre de
solution. Le comparer au nombre de moles d’acide éthanoïque introduit et
conclure. 2 pts
2.2. Ecrire l’équation-bilan traduisant la réaction de l’acide éthanoïque avec
l’eau. 0,5 pt
3. On dilue la solution d’acide éthanoïque de concentration C1, pour obtenir 100 mL
d’une solution de concentration C2 = C1/10 = 1,0×10-2 mol.L-1. Le pH de la solution
obtenu après dilution est de 3,4.
3.1. Déterminer le nombre n2 de moles d’ions H3O+ présents dans 100 mL de
cette solution. Le comparer au nombre n1 de moles d’ions H3O+ présents dans
le volume de solution d’acide éthanoïque de concentration C1 que l’on a
prélevé. En déduire l’effet de la dilution sur la solution d’acide éthanoïque.
1,75 pts
3.2. Si on effectuait la même dilution sur la solution d’acide chlorhydrique de pH
= 2,9, quel serait le pH de la solution diluée obtenue ? Justifier votre réponse.
0,75 pt
Bonne chance !!!
2
Bac épreuve zéro chimie
EXERCICE I : CHIMIE ORGANIQUE

1.1- Définir les termes : carbone asymétrique ; site nucléophile ; molécule chirale
1.2- Ecrire les formules semi développées des composés suivants :
A1 : N-méthyl,N-isopropyl,1-éthyl,2-méthylbutylamine ; A2 : 3-méthylpentane-2,3-diol.
1.3- Nommer les composés suivants :
A3: CH3 – CH – CO – CH2 – CH3 A4: CH3 – CH – CH – COOH
1.4- Q.C.M : choisir la lettre qui correspond à la bonne réponse.

1.4.1 A partir d’un mélange d’acide carboxylique et d’alcool, on peut accroître le rendement en ester,
constituant le plus volatil du milieu :
a) par chauffage à reflux ; b) en utilisant un catalyseur ;
c) en augmentant la température ; d) en distillant l’ester au fur et à mesure qu’il se forme
1.4.2 La réaction d’un alcool avec un anhydride d’acide est :
a) limitée ; b) réversible ; c) athermique ; d) totale
1.4.3 La réaction d’équation bilan 2CH3-NH2 + CH3-CH2-Cl CH3-NH-C2H5 + CH3-NH3+ + Cl- met en
jeu :
a) uniquement le caractère nucléophile de l’amine ; b) uniquement le caractère basique de l’amine
c) à la fois les caractères basique et nucléophile de l’amine d) le caractère électrophile de l’amine
1.5- L’hydrolyse d’un ester de formule C5H10O2 donne de l’acide éthanoïque et un autre corps A.
l’oxydation ménagée de A donne un composé B qui agit sur la 2,4-dinitrophénylydrazine, mais reste sans
action sur la liqueur de Fehling.
1.5.1 Donner, en justifiant, le nom et la formule semi développée de A.
1.5.2 On considère l’alcool secondaire D de formule brute C3H8O.
a) Donner la formule développée et le nom des deux isomères D’ et D’’ de l’alcool D.
b) Préciser le type d’isomère existant entre B et chacun de ces isomères.
1.6- Le composé A4 de la question 1.3 ci-dessus est un acide α-aminé.
1.6.1 Justifier cette appellation par trois arguments à relever dans la formule de A4.
1.6.2 L’expérience montre que dans les solutions aqueuses, les acides α-aminés existent rarement
sous forme moléculaire mais plutôt en un mélange de la forme catioanionique et/ou anionique
et/ou cationique, la forme prédominante dépendant du pH du milieu. Le schéma suivant donne la
répartition des trois formes en fonction du pH, relativement aux limites de pH, pH1 et pH2 qu’on
peut préciser.
pH1 ½pKe pH2 pH
Milieux franchement acides milieux intermédiaires milieux franchement basiques
E2 prédomine E1, E2 et E3 coexistent E3 prédomine
1.6.2.1- Donner la formule semi développée de E1, E2, E3 et le nom général de E1

1.6.2.2- Montrer, en relevant les deux couples acide base où il est impliqué, le comportement
amphotère de E1.
EXERCICE II : ACIDES ET BASES

On travaille à 25°C
2.1- Définir : Autoprotolyse de l’eau - Couple acide/base
2.2- Quelle est la forme d’un couple acide/base qui prédomine à
a) pH < pKa – 1 ?
b) pH > pKa + 1 ?
2.3- Q.C.M. choisir la lettre qui correspond à la bonne réponse :
De deux acides faibles, le plus fort est toujours celui qui correspond.
a) Au couple à la constante d’acidité la plus petite ; b) Au couple au pKa le plus grand
c) Au couple pKa le plus faible ; d) A la solution la plus acide.
2.4- L’acide méthanoïque est un acide organique de formule HCOOH ; sa base conjuguée est l’ion
méthanoate HCOO- .
2.4.1 Ecrire l’équation bilan de la réaction de cet acide avec l’eau
2.4.2 Exprimer Ka, la constante d’acidité du couple correspondant, puis la calculer si pKa=3,8
2.4.3 On prépare une solution d’acide méthanoïque dont le pH est 2,6.
- Calculer les concentrations des espèces chimiques en solution
- En déduire la quantité de matière d’acide qui a été dissoute par litre de solution
2.5- On dispose d’une solution aqueuse d’ammoniac S1 de concentration C1 = 0,10 mol.l-1 ; la mesure
du pH donne 11,1.
2.5.1 Montrer que l’ammoniac est une base faible. Ecrire l’équation de sa réaction avec l’eau.
2.5.2 On prépare une solution S2 d’ammoniac de concentration C2 = 2,5.10-2 mol.l-1. La mesure
de son pH donne 10,8.
Déterminer pour chaque solution S1 et S2, le pourcentage de molécules d’ammoniac ayant réagi avec
l’eau. En déduire l’influence de la dilution sur la force d’une base faible.
2.5.3 A l’aide d’une burette graduée on ajoute à un volume Vb de S2 une solution Sa d’acide
sulfurique de concentration Ca = 2,5.10-2mol.l-1. Pour un volume Va ajouté on obtient une solution
tampon.
2.5.3.1- Qu’appelle-t-on : solution tampon ; diacide fort
2.5.3.2- Quels volumes Vb et Va des solutions faut-il mélanger pour obtenir 150 ml d’une
solution tampon de pH=9,2 sachant que pKa (NH4+/NH3) = 9,2 et que H2SO4 est un diacide fort.
EXERCICE III : CHIMIE GENERALE

3.1On veut étudier à température constante la cinétique de la réaction de décomposition de l’eau oxygénée
d’après l’équation bilan suivante : 2H2O2 O2 + 2H2O
-2
A la date t=0s, début de l’expérience, la solution renferme 6.10 mole d’eau oxygénée et son volume Vs
est égal 1L, volume qui restera constant durant toute l’étude. Pour suivre l’avancement de la réaction on
mesure, à pression constante, le volume de dioxygène VO2 dégagé au cours du temps.
3.1.1- A l’aide de l’équation bilan de la réaction ci-dessus, montrer qu’à l’instant t, la concentration en eau
oxygénée restante dans la solution est donnée par la relation [H2O2]=6.10-2 – 2VO2 ; ou Vm =24L.mol-1
0,5pt
3.1.2-Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant :
t(min) 0 5 10 15 20 25 30 35 40 60
VO2(L) 0 0,16 0,27 0,36 0,44 0,50 0,54 0,59 0,61 0,68
-2
[[H2O2](10 mol :L) 6
3.1.2.1- Reproduire et compléter le tableau puis tracer sur papier millimétré le graphe [H2O2]=f(t) 0
3.1.2.2-Calculer la vitesse de formation du dioxygène entre 10 min et 20min.. 0,25pt
3.1.2.3- Déterminer la vitesse de disparition de l’eau oxygénée à la date t=10min. En déduire la vitesse de
formation du dioxygène à la même date.
3.1.2.4-Définir et déterminer le temps de demi réaction. 0,5pt
II- Niveaux d’énergie atomique.
1-Qu’est-ce qu’une transition électronique ? 0,25pt
2-Les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène sont donner par la relation En=-13,6/n2
2.1-Une transition du niveau 5 vers le niveau fondamental s’accompagne-t-elle d’une émission ou d’une
absorption ? Calculer la longueur d’one de la radiation associée. A quelle domaine des radiation
appartient-elle ? 1pt
2.2-On envoie sur un atome d’hydrogène à l’état fondamental des photons d’énergie : 8,2ev ; 13,4eV et
14,2eV. Quelles sont les énergies pouvant être absorbées. 1pt
EXERCICE 4/ : EXPERIENCE DE CHIMIE : 4 pts
Le bicarbonate de soude, utilisé en cas d’acidité excessive de l’estomac est NaHCO3.
On se propose de vérifier le degré de pureté d’un échantillon de bicarbonate, degré défini par d=m /100, m
étant la masse, en grammes de NaHCO3 contenue dans 100g d’échantillon de bicarbonate.
On introduit 0,8g de bicarbonate de soude dans une fiole jaugée de 100mL et on complète jusqu’au trait de
jauge avec de l’eau distillée. On prélève ensuite 20mL de cette solution qu’on met dans un erlen Meyer et
rajoute 30mL d’eau distillée. On suit avec un pH-mètre l’évolution du pH lors de l’addition progressive
d’une solution diluée d’acide chlorhydrique de concentration Ca=0,1 mol /L. La réaction ayant lieu lors de
ce dosage est traduite par l’équation bilan suivante : HCO3- + H3O+ CO2 + 2H2O.
On trace ensuite la courbe représentative de la fonction pH=f(Va) ou Va est le volume de la solution acide
versé en mL
1-Avec quelle verrerie prélève-t-on 20mL de solution titrée ?
2-L’eau rajoutée modifie-t-elle le résultat de dosage ? Justifier. Quel est le rôle négatif que joue cette eau ?
3-Faire le schéma annoté du dispositif de dosage.
4-Que doit-t-on faire avant toute mesure de pH avec le pH-mètre ?
5-En utilisant la courbe ci-après, déterminer :
5.1-Les coordonnées du point d’équivalence
5.2-Le pKa du couple HCO3- :CO2 dissous.
6-Calculer le nombre de moles d’hydrogénocarbonate de sodium pur contenu dans l’échantillon de 0,8g.
En déduire le degré de pureté du bicarbonate de soude étudier.
On donne M (NaHCO3)=84g /mol
EXAMEN : Baccalauréat Blanc 1 Série : C/D Année 2007-2008
EXERCICE -1 : 5points
1-Soit un alcène non cyclique comportant 4 atomes de carbone. L’hydratation de A en présence d’acide
sulfurique donne deux produits B et B’ ; B’ étant nettement prépondérant. Par oxydation ménagée B
donne un seul produit C alors que B’ donne successivement C’ et D’. Sachant que D’ est l’acide
butanoïque, donner les formules semi-développées et les noms de A, B, B’ et C’. Comment peut-on par
des tests chimiques simples différencier C, C’ et D’.
2- Le composé D’ obtenu ci-dessus subit les réactions suivantes :
i) D’ + SOCl2 E + HCl + SO2; ii) D’ + propan-1-ol F + H2O
iii) D’ + P4O10 E’ + H2O iv)D’ + NH3 G Chauffage H
Donner les formules semi-développées et les noms de E, E’, F et H. 1pt
3-Les composés E et E’ obtenus ci-dessus réagissent avec le propan-1-ol pour donner également le
composé F ; comparer ces deux réactions à la réaction (ii). 0,5pt
4-a) Donner les formules semi développées des molécules suivantes :
1- Acide 2-amino-3-méthylbutanoïque (I) ; 2-N-éthyl, N-méthylpropanamine (J). 0,5pt
-Laquelle des deux molécules est chirale ? Pourquoi ? 0,5pt
-Donner une représentation de Fischer de cette et préciser la série D ou L à laquelle elle appartient.0,5pt
b) On fait réagir le composé I dont le nom biochimique est la valine avec la glycine (acide 2-
aminoéthanoïque). Donner les formules semi-développées et les noms des dipeptides susceptibles d’être
obtenu. 0,5pt
c) On fait réagir 0,2 mole du composé J avec 46,8g d’iodoéthane. Donner la formule semi-développée,
le nom et la masse du composé obtenu. 1pt
On donne : I=127 g/mol ; N=14 ; O=16 ; C=12
On étudie l’acide acétylsalicylique connu sous le nom d’aspirine qui est un acide faible de pKa = 3,48 et
COOH
de formule OCOCH3
. On pourra écrire ce composé sous la forme AH
1-Ecrire l’équation bilan de la réaction acido-basique de l’aspirine avec l’eau. Donner le nom de sa base
conjuguée. 1pt
2-Le pH est voisin de 1 dans l’estomac et de 8 dans l’intestin. Sous quelle forme prédominante se trouve
l’aspirine dans ces organes ? Justifier la réponse. 1pt
3-On prépare une solution S de volume 150 mL en dissolvant un comprimé d’aspirine dans l’eau
distillée. On procède au dosage de la quantité d’acide acétylsalicylique contenu dans S par une solution
de soude.
1
Collège Privé Laïc Les Pigeons ; BACC Blanc N°1 ; CHIMIE Tle D Y.P. ANGO  2007/2008
3.1-Le dosage est effectué à froid : expliquer pourquoi. Ecrire l’équation bilan de la réaction de dosage.1
3.2-La solution de soude utilisée a une concentration Cb=0,15 mol /L. Le volume versé à l’équivalence
dans S est Vb=15,6 mL. En déduire la masse d’aspirine contenue dans le comprimé. 1pt
Au cours d’une séance de TP, il vous est demandé de mesurer et de comparer les valeurs du pH des
solutions d’acide chlorhydrique et de l’acide éthanoïque à différentes concentrations.
1-Vous disposez au départ d’une solution de concentration 0,1mol/L, d’une pipette graduée de 1 à 10
cm3 et d’une fiole jaugée de 50cm3. Comment procéderiez-vous pour préparer 50 cm3 d’une solution de
concentration 5.10-2mol/L. 0,5pt
2 Avec un pH-mètre convenablement réglé, vous obtenez les résultats consignés dans le tableau suivant :
C(mol/L) 5.10-2 10-2 5.10-3 10-3 10-4 10-5
pH acide chlorhydrique 1,3 2 2,3 3 4 5
pH acide éthanoïque 3,1 3,4 3,6 3,9 4,4 5,2
-Log C
2.1-Compléter le tableau. 0,5pt
2.2-Sur le même graphe, tracer les courbes pH=f (-LogC). 1pt
2.3-A partir de l’une des courbes que vous désignerez, définissez et justifier le caractère fort de l’un des
acides. 0,5pt
2.4-A partir de l’autre courbe, que pouvez-vous dire du caractère de l’autre acide ?pourquoi ? 0,5pt
3-Déterminer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la solution d’acide
éthanoïque à 10-2 et à 10-4 mol/L 1pt
4-Calculer la valeur du rapport entre la quantité d’acide éthanoïque dissociée en ions et la quantité
d’acide introduite pour la solution de concentration 10-2 mol/L, puis pour la solution de concentration
10-4mol/L. 1pt
Pour doser une solution d’ammoniac de concentration CB inconnue à l’aide d’une solution d’acide
chlorhydrique de molarité CA=0,14mo/L, on ajoute progressivement de l’acide dans 20mL de solution
basique, et on lit la valeur du pH du mélange grâce au pH-mètre. Soit VA (en mL) le volume d’acide
versé. On dresse le tableau des résultats suivant :
VA(mL) 0 1,5 6 10 12 14 14,2 14,4 14,5 14,8 15 15,2 16 18 20 25
pH 11,1 10,2 9,5 9,0 8,6 7,7 7,0 6,5 6,0 5,0 3,8 3,5 2,6 2,2 2,0 1,8
1-Faire le schéma du dispositif expérimental. 0,75pt
2-Tracer la courbe de variation du pH en fonction du volume d’acide versé pH=f (VA). 1,75pt
3-Déterminer graphiquement le point d’équivalence par la méthode des tangentes. 0,5pt
4-Calculer la concentration molaire initiale CB de la base. 0,5pt
5-La solution est-elle basique ou neutre au point équivalent ? Pourquoi ? 0,5pt
6-Trouver graphiquement la valeur du pKA du couple NH4+/NH3. En déduire le KA 1pt
2
Collège Privé Laïc Les Pigeons ; BACC Blanc N°1 ; CHIMIE Tle D Y.P. ANGO  2007/2008
COLLEGE PRIVE LAÏC LES PIGEONS
EXAMEN : BACCALAUREAT BLANC SERIE C et D SESSION
EPREUVE: CHIMIE COEF : 2 DUREE 3h
N.B : Le document (page4) doit être remit avec la feuille de composition

EXERCICE -1 : CHIMIE ORGANIQUE (6 pts)
1-QCM : Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s) parmi celles proposées.

1.1- Les acides carboxyliques sont plus solubles dans l’eau que les alcools à cause :
(a)-de leurs capacités à former des liaisons hydrogènes ; (b)-de la différence du nombre d’atome
d’oxygène ; (c)-aucune proposition n’est vraie. (0,25pt)
1.2-L’esterification est une transformation :
(a)-lente ; (b)- athermique ; (c)-exothermique ; (d)-totale ; (e)-limitée (0,25pt)
2-Ecrire les formules semi-développées de chacune des molécules suivantes :
a)-4-éthyl, 3-méthylheptan-2-ol ; b)3-méthylbutan-2-one ; c)-2,4-diméthylpentanal ;d)-acide2,3-
diméthylbutanoïque ; e)N,N-diéthyl,2-méthylpropanamide ; f)N,N-diéthylbutylamine. (1,5pt)
3-L’hydratation d’un alcène donne uniquement le butan-2-ol.
3.1-Ecrire la formule semi-développée de cet alcène (0,25pt)
3.2-Donner la formule semi-développée et le nom du produit de l’oxydation du butan-2-ol.(0,5pt)
4-L’oxydation partielle du butan-1-ol donne un composé A
4.1-Donner le nom et la formule semi-développée de A. (0,5pt)
4.2-Donner deux tests permettant de mettre en évidence A. (0,5pt)
5-L’acide butanoïque est le produit de l’oxydation de A.
5.1-Donner le nom et la formule semi-développée du produit de la déshydratation intermoléculaire
de l’acide butanoïque. (0,5pt)
5.2-Donner le nom et la formule semi-développée du composé obtenu par action de l’ammoniac
sur l’acide butanoïque. (0,5pt)
5.3-Donner le nom et la formule semi développée du composé obtenu par action du SOCl2 sur
l’acide butanoïque (0,5pt)
6-La réaction d’une amine de masse molaire 73g/mol avec l’iodométhane produit de l’iodure de
butyltriméthylammonium. Donner la formule brute et le nom de cette amine. (0,75pt)
EXERCICE-2 : CHIMIE GENERALE (4 pts)
1-QCM : Choisir la bonne réponse : 0,5pt

La vitesse de disparition d’un réactif dépend de la concentration : (a)-des réactifs ; (b)-des
produits.
1/4
Collège Privé Laïc Pigeons ; BACC.Blanc; Epreuve de CHIMIE / D Y.P. ANGO  2008
2-Les différents niveaux En de l’atome H sont donnés par la formule En= -13,6/n2 ; En en ev, n est
un entier supérieur ou égal à 1 appelé nombre quantique principal.
2.1-Faire le calcul des 6 différentes valeurs de En (n=1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; ∞) 0,5pt
2.2-Définir énergie d’ionisation. Quelle est l’énergie minimale en ev et en joules, qu’il faut fournir
à un atome H pour l’ioniser ? 1pt
2.3-Quelle est la plus courte longueur d’onde λ des différentes raies spectrales que peut émettre
l’atome H lorsqu’il est excité ? 0,5pt
2.4-Représenter par des flèches, sur le diagramme, les transitions correspondant aux différentes
raies d’émission de la série dite de Balmer, cette série correspond au retour de l’électron au niveau
2. En déduire les deux longueurs d’onde limites λmax et λmin de la série dite de Balmer. 1,5pt
On rappellera Emax et Emin.
EXERCICE-3 : ACIDES ET BASES (6pts)
1-QCM : Choisir la bonne réponse parmi celles proposées ci-dessous

1.1-Dans un dosage acide faible base forte, le pH du point d’équivalence est :
(i) égal à 7, ;(ii) supérieure à 7,0 ; (iii) égal au pKA 0,25pt
1.2-L’indicateur coloré le plus approprié pour un dosage CH3COOH/NaOH est :
(i) l’hélianthine ; (ii) le bleu de Bromothymol ; (iii) la Phénolphtaléine 0,25pt
1.3-Le dosage d’un acide faible par la soude est une transformation :
(i) limitée ; (ii) quasi-totale ; (iii) totale. 0,25pt
2-Qu’est-ce qu’une solution tempon? Un acide fort ? Une base faible ? 0,75pt
3-En droguerie, on trouve de la lessive de soude qui est une solution concentrée d’hydroxyde de
sodium.
3.1-Un flacon commercial de 1L de lessive de soude de densité d=1,333, contient en masse 30%
d’hydroxyde de sodium. Quelle est la concentration molaire de la lessive de soude ? 0,5pt
3.2-Pour besoin de travaux pratiques, des élèves du Lycée d’Omeng décident de préparer 2L
d’une solution d’hydroxyde de sodium de pH=12,5. Comment doivent-ils procéder ? 1pt
4-Une solution aqueuse A d’acide benzoïque C6H5COOH, de concentration CA=2.10-2 mol/L a un
pH=3,1
4.1-L’acide benzoïque est-il un acide fort ou faible ? 0,25pt
4.2-Déterminer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution. 1pt
4.3-En déduire le pKa du couple C6H5COOH/C6H5COO- 0,5pt
5-Le pH d’une solution aqueuse de chlorure d’ammonium de concentration C=0,1mol/L est 5 à
25°C
2/4
5.1-Déterminer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la solution. 0,75
5.2-En déduire le rapport R entre la concentration molaire en ions NH4+ transformés en ammoniac
NH3 et la concentration molaire C. 0,5pt
EXERCICE-4 : TYPE EXPERIMENTAL (4pts)
1-On dissout 3,65g de chlorure d’hydrogène dans l’eau et on complète à 1 litre. Quels sont la
concentration en ions hydronium et le pH de cette solution ? 0,5pt
2-On utilise celle-ci pour doser 20 cm3 d’une solution d’éthylamine (CH3CH2NH2). La variation
du pH au cours de cette manipulation est donnée par la figure 1 (V est le volume d’acide
chlorhydrique versé). Commenter cette courbe : indiquer (sur la courbe) les points de demi
équivalence et d’équivalence, la zone tempon. Quelle est la concentration de la solution
d’éthylamine ? 1,25pt
3-Sachant que le pH initial de la solution d’éthylamine est 11,8, calculer la concentration molaire
des espèces contenues dans la solution. Calculer le coefficient d’ionisation de l’éthylamine. 1,5pt
4-Déterminer le pKA du couple CH3CH2NH3+ / CH3CH2NH2 0,5pt
5-Quel est indicateur coloré pourrait-on utiliser pour ce dosage ? 0,25pt
3/4
Figure 1
12 pH
10
2 V
0
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 V 4/4
A. Y. P / A.F.D
EXAMEN : PREPA BACCALAUREAT 2 SERIE C et D SESSION 24-05-08
EXERCICE I : CHIMIE ORGANIQUE

1.1- Définir les termes : carbone asymétrique ; site nucléophile ; molécule chirale
1.2- Ecrire les formules semi développées des composés suivants :
A1 : N-méthyl,N-isopropyl,1-éthyl,2-méthylbutylamine ; A2 : 3-méthylpentane-2,3-diol.
1.3- Nommer les composés suivants :
A3: CH3 – CH – CO – CH2 – CH3 A4: CH3 – CH – CH – COOH
1.4- Q.C.M : choisir la lettre qui correspond à la bonne réponse.

1.4.1 A partir d’un mélange d’acide carboxylique et d’alcool, on peut accroître le rendement en ester,
constituant le plus volatil du milieu :
a) par chauffage à reflux ; b) en utilisant un catalyseur ;
c) en augmentant la température ; d) en distillant l’ester au fur et à mesure qu’il se forme
1.4.2 La réaction d’un alcool avec un anhydride d’acide est :
a) limitée ; b) réversible ; c) athermique ; d) totale
1.4.3 La réaction d’équation bilan 2CH3-NH2 + CH3-CH2-Cl CH3-NH-C2H5 + CH3-NH3+ + Cl- met en
jeu :
a) uniquement le caractère nucléophile de l’amine ; b) uniquement le caractère basique de l’amine
c) à la fois les caractères basique et nucléophile de l’amine d) le caractère électrophile de l’amine
1.5- L’hydrolyse d’un ester de formule C5H10O2 donne de l’acide éthanoïque et un autre corps A.
l’oxydation ménagée de A donne un composé B qui agit sur la 2,4-dinitrophénylydrazine, mais reste sans
1.5.1 Donner, en justifiant, le nom et la formule semi développée de A.
1.5.2 On considère l’alcool secondaire D de formule brute C3H8O.
a) Donner la formule développée et le nom des deux isomères D’ et D’’ de l’alcool D.
b) Préciser le type d’isomère existant entre B et chacun de ces isomères.
1.6- Le composé A4 de la question 1.3 ci-dessus est un acide α-aminé.
1.6.1 Justifier cette appellation par trois arguments à relever dans la formule de A4.
1.6.2 L’expérience montre que dans les solutions aqueuses, les acides α-aminés existent rarement
sous forme moléculaire mais plutôt en un mélange de la forme catioanionique et/ou anionique
et/ou cationique, la forme prédominante dépendant du pH du milieu. Le schéma suivant donne la
répartition des trois formes en fonction du pH, relativement aux limites de pH, pH1 et pH2 qu’on
peut préciser.
pH1 ½pKe pH2 pH
Milieux franchement acides milieux intermédiaires milieux franchement basiques
E2 prédomine E1, E2 et E3 coexistent E3 prédomine
1.6.2.1- Donner la formule semi développée de E1, E2, E3 et le nom général de E1

1.6.2.2- Montrer, en relevant les deux couples acide base où il est impliqué, le comportement amphotère
de E1.
EXERCICE II : ACIDES ET BASES

On travaille à 25°C
2.1- Définir : Autoprotolyse de l’eau - Couple acide/base
2.2- Quelle est la forme d’un couple acide/base qui prédomine à
a) pH < pKa – 1 ?
b) pH > pKa + 1 ?
2.3- Q.C.M. choisir la lettre qui correspond à la bonne réponse :
De deux acides faibles, le plus fort est toujours celui qui correspond.
a) Au couple à la constante d’acidité la plus petite ; b) Au couple au pKa le plus grand
c) Au couple pKa le plus faible ; d) A la solution la plus acide.
2.4- L’acide méthanoïque est un acide organique de formule HCOOH ; sa base conjuguée est l’ion
A.Y.P/A.F.D PREPA BACC.2 Epreuve de CHIMIE /  24-05-2008 BONNE CHANCE 1/2

méthanoate HCOO- .
2.4.1 Ecrire l’équation bilan de la réaction de cet acide avec l’eau
2.4.2 Exprimer Ka, la constante d’acidité du couple correspondant, puis la calculer si pKa=3,8
2.4.3 On prépare une solution d’acide méthanoïque dont le pH est 2,6.
- Calculer les concentrations des espèces chimiques en solution
- En déduire la quantité de matière d’acide qui a été dissoute par litre de solution
2.5- On dispose d’une solution aqueuse d’ammoniac S1 de concentration C1 = 0,10 mol.l-1 ; la mesure
du pH donne 11,1.
2.5.1 Montrer que l’ammoniac est une base faible. Ecrire l’équation de sa réaction avec l’eau.
2.5.2 On prépare une solution S2 d’ammoniac de concentration C2 = 2,5.10-2 mol.l-1. La mesure
de son pH donne 10,8.
Déterminer pour chaque solution S1 et S2, le pourcentage de molécules d’ammoniac ayant réagi avec
l’eau. En déduire l’influence de la dilution sur la force d’une base faible.
2.5.3 A l’aide d’une burette graduée on ajoute à un volume Vb de S2 une solution Sa d’acide
sulfurique de concentration Ca = 2,5.10-2mol.l-1. Pour un volume Va ajouté on obtient une solution
tampon.
2.5.3.1- Qu’appelle-t-on : solution tampon ; diacide fort
2.5.3.2- Quels volumes Vb et Va des solutions faut-il mélanger pour obtenir 150 ml d’une
solution tampon de pH=9,2 sachant que pKa (NH4+/NH3) = 9,2 et que H2SO4 est un diacide fort.
EXERCICE III : CHIMIE GENERALE

3.1On veut étudier à température constante la cinétique de la réaction de décomposition de l’eau oxygénée
d’après l’équation bilan suivante : 2H2O2 O2 + 2H2O-
A la date t=0s, début de l’expérience, la solution renferme 6.10-2 mole d’eau oxygénée et son volume Vs
est égal 1L, volume qui restera constant durant toute l’étude. Pour suivre l’avancement de la réaction on
mesure, à pression constante, le volume de dioxygène VO2 dégagé au cours du temps.
3.1.1- A l’aide de l’équation bilan de la réaction ci-dessus, montrer qu’à l’instant t, la concentration en eau
oxygénée restante dans la solution est donnée par la relation [H2O2]=6.10-2 – 2VO2/Vm ; ou
Vm =24L.mol-1 0,5pt
3.1.2-Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant :
t(min) 0 5 10 15 20 25 30 35 40 60
VO2(L) 0 0,16 0,27 0,36 0,44 0,50 0,54 0,59 0,61 0,68
-2
[[H2O2](10 mol :L) 6
3.1.2.1- Reproduire et compléter le tableau puis tracer sur papier millimétré le graphe [H2O2]=f(t) 0
3.1.2.2-Calculer la vitesse de formation du dioxygène entre 10 min et 20min.. 0,25pt
3.1.2.3- Déterminer la vitesse de disparition de l’eau oxygénée à la date t=10min. En déduire la vitesse de
formation du dioxygène à la même date.
3.1.2.4-Définir et déterminer le temps de demi réaction. 0,5pt
II- Niveaux d’énergie atomique.
1-Qu’est-ce qu’une transition électronique ? 0,25pt
2-Les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène sont donner par la relation En=-13,6/n2
2.1-Une transition du niveau 5 vers le niveau fondamental s’accompagne-t-elle d’une émission ou d’une
absorption ? Calculer la longueur d’one de la radiation associée. A quelle domaine des radiation
appartient-elle ? 1pt
2.2-On envoie sur un atome d’hydrogène à l’état fondamental des photons d’énergie : 8,2ev ; 13,4eV et
14,2eV. Quelles sont les énergies pouvant être absorbées. 1pt
EXERCICE 4/ : EXPERIENCE DE CHIMIE : 4 pts

Le bicarbonate de soude, utilisé en cas d’acidité excessive de l’estomac est NaHCO3.
On se propose de vérifier le degré de pureté d’un échantillon de bicarbonate, degré défini par d=m /100, m
étant la masse, en grammes de NaHCO3 contenue dans 100g d’échantillon de bicarbonate.
On introduit 0,8g de bicarbonate de soude dans une fiole jaugée de 100mL et on complète jusqu’au trait de
jauge avec de l’eau distillée. On prélève ensuite 20mL de cette solution qu’on met dans un erlen Meyer et
rajoute 30mL d’eau distillée. On suit avec un pH-mètre l’évolution du pH lors de l’addition progressive

d’une solution diluée d’acide chlorhydrique de concentration Ca=0,1 mol /L. La réaction ayant lieu lors de
ce dosage est traduite par l’équation bilan suivante : HCO3- + H3O+ CO2 + 2H2O.
On trace ensuite la courbe représentative de la fonction pH=f(Va) ou Va est le volume de la solution acide
versé en mL
1-Avec quelle verrerie prélève-t-on 20mL de solution titrée ?
2-L’eau rajoutée modifie-t-elle le résultat de dosage ? Justifier. Quel est le rôle négatif que joue cette eau ?
3-Faire le schéma annoté du dispositif de dosage.
4-Que doit-t-on faire avant toute mesure de pH avec le pH-mètre ?
5-En utilisant la courbe ci-après, déterminer :
5.1-Les coordonnées du point d’équivalence
5.2-Le pKa du couple HCO3- :CO2 dissous.
6-Calculer le nombre de moles d’hydrogénocarbonate de sodium pur contenu dans l’échantillon de 0,8g.
En déduire le degré de pureté du bicarbonate de soude étudier.
On donne M (NaHCO3)=84g /mol

Figure 1
12 pH
10
2 V
0
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 V
A. Y. P / A.F.D
EXAMEN : PREPA BACCALAUREAT 1 SERIE C et D SESSION 04-05-08
1-La combustion dans l’air d’un alcool de formule brute CxHyO donne pour 0,25g d’alcool, 280mL de
dioxyde de carbone gazeux et de l’eau. Le volume de dioxyde de carbone est mesuré dans des conditions
où le volume molaire est 22,4 l/mol.
1-1Ecrire la relation entre x et y.
1-2 Ecrire l’équation-bilan de cette combustion.
1-3 Calculer x et y.
1-4 Quels sont les noms et formules semi-développées pour cet alcool ?
2- Un alcool A1 de formule brute C3H8O donne successivement deux composés B1 et C1 par oxydation
ménagée catalytique à l’air. B1 forme un dépôt d’argent avec le nitrate d’argent ammoniacal, alors que C1
fait rougir le papier pH humide. Un autre alcool A2, isomère de A1, subit l’oxydation ménagée par
déshydrogénation catalytique et donne un corps B2 qui est sans action sur la liqueur de Fehling et sur le
papier pH humide.
3- L’action de l’acide éthanoïque sur le butan-1-ol conduit à un composé C2 et de l’eau.
3-1 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.
3-2 Nommer cette réaction.
3-3 Nommer C2.
4- L’acide éthanoïque chauffé en présence du décaoxyde de tétraphosphore (P4O10) qui est un
déshydratant, donne un corps A3.
Donner la formule semi-développée et le nom de A3.
5- A3 et le butan-1-ol réagissent à température modérée (50°C) pour donner C2.
5-1 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.
5-2 Comparer cette réaction à celle de la question 3.
On rappelle que les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène vérifient la relation : En = - 13,6/n2 où En
est en eV et n un nombre entier supérieure ou égal à 1. L’origine des énergies (En = 0 pour des valeurs de
n tendant vers l’infini) correspond à l’énergie d’ionisation.
1-Qu’appelle –t-on état fondamental pour un atome d’hydrogène ?
2-Quelle est en électron-volt, l’énergie du niveau fondamental pour l’atome d’hydrogène ?
3-Quelle énergie faut-il fournir à l’atome d’hydrogène pris dans son état fondamental pour provoquer son
ionisation ? (0,75pt)
4 4.1-Donner l’expression littérale de la variation d’énergie d’un atome d’hydrogène qui passe d’un
niveau excité p >1 au niveau n=1. 1pt
4.2-Une telle transition correspond-elle à l’émission ou bien à l’absorption d’un photon ? Justifier votre

réponse. 0,75pt
4.3-Tracer le diagramme représentant les transitions entre les différents niveaux. 0,5pt
5-Calculer la fréquence et la longueur d’onde de l’onde associée au photon pour unr transition du niveau
p=2 au niveau n=1 1pt
On donne h=6,62.10-34 J.s ; C=3.108 m/s
Pour doser une solution d’ammoniac de concentration molaire CB inconnue à l’aide d’une solution d’acide
chlorhydrique de molarité CA=0,14 mol/L, on ajoute progressivement de l’acide dans 20mL de solution
basique, et on lit la valeur du pH du mélange grâce au pH-mètre. Soit VA (en mL) le volume d’acide versé.
On dresse le tableau des résultats suivants :
VA(mL) 0 1,5 6 10 12 14 14,2 14,4 14,5 14,8 15 15,2 16 18 20 25
pH 11,1 10,2 9,5 9,0 8,6 7,7 7 6,5 6 5 3,8 3,5 2,6 2,2 2 1,8
1-Faire le schéma du dispositif expérimental 0,75pt
2-Tracer la courbe de variation de pH en fonction du volume d’acide versé
3-Déterminer graphiquement le point d’équivalence par la méthode des tangentes 0,5pt
4-Calculer la concentration molaire initiale CB de la base 0,5pt
5-La solution est-elle basique ou acide au point équivalent ? Pourquoi ? 0,5pt
6-Trouver graphiquement la valeur du pKA du couple NH4+/NH3. En déduire la valeur du KA. 1pt
Dans un laboratoire de Lycée, un élève de Tle D veut préparer 100cm3 de solution S1 d’acide
chlorhydrique de concentration C1=5.10-2mol/L, par dissolution d’une solution mère S0 de concentration
C0=1mol/L
1-Quel volume V0 de la solution S0 doivent-ils prélever ? 0,5pt
2-Décriire en quelques lignes le mode opératoire, en précisant la verrerie utilisée. 0,5pt
3-La solution S1 précédente est ensuite utilisée pour doser une solution aqueuse d’éthylamine C2H5-NH2.
Pour cela on prélève 20 cm3 de solution d’éthylamine dans laquelle on verse progressivement la solution
S1 Un pH-mètre permet de suivre l’évolution du pH du mélange pendant le dosage
3.1-Faire un schéma annoté du dispositif expérimental utilisé. 0,75pt
-Pour que le dosage soit précis, quelle précaution faut-il prendre avant la manipulation ?
3.2-L’équivalence acido-basique est obtenue lorsqu’on a versé 40 cm3 de solution acide.
3.2.1-Que représente l’équivalence acido basique ? 0,5pt
3.2.2-Déterminer la concentration molaire de la solution d’éthylamine 0,75pt
4-On utilise 20cm3 de la solution d’éthylamine précédente pour réaliser un mélange avec 30cm3 de
solution S1 d’acide chlorhydrique. Le pH de la solution ainsi obtenue est alors de 10,3.
4.1-Quelles sont les espèces chimiques présentes dans cette solution ? 0,75pt
4.2-Calculer leurs concentrations molaires 1,25pt

Figure 1
12 pH
10
2 V
0
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 V
COLLEGE IPONI MAI 2010
DEPARTEMENT DE SPT
BACCALAUREAT BLANC
CLASSE EPREUVE SERIE COEF ; DUREE ANNEE
Tle Chimie C&D 2 3 heures 2010
EXERCICE I : CHIMIE ORGANIQUE/6pts

1. Ecrire la formule semi-développée de la N,N-diéthylbenzamide. 0,5pt
2. QCM : Choisir la bonne réponse parmi celles proposées : La formule brute C6H14O peut
représenter : a) 2,2-diméthylbutan-3-ol ; b) 2,2-diméthylbutanal ; c) 3,3-diméthylbutan-2-ol.
0,25pt
3. On fait réagir un acide carboxylique A de masse molaire MA = 88 g/mol avec le chlorure de
thionyle SOCl2, pour former un produit liquide B
3.1 Sachant que A possède un groupe alkyl à chaine ramifiée, donner sa formule semi-développée.
0,5pt
3.2 Ecrire l’équation-bilan de la réaction qui se produit, puis nommer A et B. 1pt
3.3 Quelle masse de composé B obtient-on, si on utilise 20 g de A ? 0,5pt
3.4 Le composé A possède t-il une molécule chirale ? Justifier 0,25pt
3.5 Dans l’affirmative, représenter ses deux énantiomères en perspective. 0,5pt
4. On fait réagir B avec l’éthanamine pour former un composé C
4.1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction et nommer C. 0,75pt
4.2 A quelle famille de composés appartient C. 0,25pt
5. Un acide α-aminé a pour formule CH3-CH(NH2)-COOH.
5.1 Donner son nom systématique. 0,25pt
5.2 Définir zwitterion et donner sa représentation pour l’acide α-aminé précédent. 0,5pt
5.3 Deux molécules de cet acide peuvent s’associer pour former un dipeptide. Ecrire l’équation-
bilan de la réaction, en mettant en évidence la liaison peptidique. 0,5pt
5.4 Donner le nom de ce dipeptide en utilisant les abréviations conventionnelles. 0,25pt
C : 12 ; H : 1 ; O : 16 ; Cl : 35,5 en g/mol
EXERCICE II : ACIDES ET BESES/4pts

1) on dispose d’une solution S d’acide éthanoïque dont la concentration vaut environ 1 mol/l. à
partir d cette solution, on veut préparer 500 ml d’une solution A de concentration 0,1 mol/l.
Indiquer comment procéder. 0,5pt
2) La concentration de la solution S étant mal connue, on détermine la concentration CA de la
solution A par dosage acido-basique. A cet effet, on verse progressivement dans VA = 10 ml de
la solution A, une solution d’hydroxyde de sodium de concentration CB = 0,1 mol/l. Le graphe
donnant les variations du pH du mélange en fonction du volume VB de base versé est représenté
ci-dessous :
a) Déterminer, en précisant la méthode utilisée, la valeur pHE du pH à l’équivalence. 0,75pt
b) Ecrire l’équation bilan de la réaction qui a lieu. 0,5pt
c) Déterminer la concentration CA. En déduire la valeur de la concentration de la solution S.
0,75pt
3) Le mélange d’hydroxyde de sodium et d’acide éthanoïque constitue une solution tampon
autour d’une position idéale F.
- déterminer sur la courbe précédente les coordonnées VF et pHF de F. En déduire entre quelles
valeurs limites V1 et V2 du volume de soude versé, le pH de la solution reste compris entre
pH1 = pHF - 0,5 et pH2 = pHF - 0,5. 1,5pt
EXERCICE III : TYPE EXPERIMENTAL/6pts

On réalise un mélange d’une mole d’un alcool de formule brute C4H10O, d’une mole d’acide
acétique et de quelques gouttes d’acide sulfurique concentré. Ce mélange est réparti dans 9 tubes
placés dans une enceinte chauffée à température constante. A différents instants t, on retire un tube,
on le refroidit, puis on dose la quantité d’acide acétique restant à l’aide d’une solution d’hydroxyde
de sodium. On obtient le tableau suivant où n1 est la quantité de matière d’acide acétique.
t(h) 0 1 5 10 20 30 50 60 70
n1(mol) 1 0,88 0,72 0,61 0,49 0,43 0,35 0,33 0,33
n2(mol)
1. Quel rôle joue l’acide sulfurique ? 0,25pt

2. Comment appelle-t-on le refroidissement brutal d’un milieu réactionnel ? Pourquoi le fait-on ici
avant le dosage ? 0,25 + 0,25 = 0,5pt
3. Faire le schéma annoté du dispositif expérimental permettant le dosage. 1pt
4. Donner la relation entre n1 et n2 (quantité de matière d’ester formé). Compléter le tableau.
1pt
5. Tracer la courbe n2 = f(t). Echelle : 1 cm = 5h en abscisses et 1 cm = 0,1 mol en ordonnées. 1pt
6. A partir de la courbe, calculer n2∞ (quantité de matière d’ester formé pour t→∞). 0,25pt
7. a) Calculer le rendement de l’estérification ; 0,5pt
b) En déduire la classe de l’alcool et donner sa formule semi-développée. 0,25pt
8. Déterminer la vitesse moyenne de formation de l’ester entre les instants t = 5 et t = 30 h. 0,5pt
9. Déterminer graphiquement la vitesse instantanée à l’instant t = 20 h. 0,75pt
EXERCICE IV : CHIMIE GENERALE/4pts

Les niveaux d’énergie possibles de l’atome d’hydrogène sont donner par la relation : En = -E0/n2,
avec E0 = 13,6 eV et n est le numéro du niveau d’énergie.
1. A quoi correspond l’état fondamental de l’atome d’hydrogène ? Préciser la valeur de n lorsque
cet atome est à l’état fondamental. 0,25x2 = 0,5pt
2. Qu’appelle-t-on énergie d’ionisation ? Calculer celle de cet atome en eV. 0,25 + 0,5 = 0,75pt
3. Pris dans son état fondamental, l’atome d’hydrogène est excité et son électron passe du niveau
1 au niveau 4
3.1 Quelle est en eV, la valeur de l’énergie reçue ? 0,75pt
3.2 Quelle est la fréquence de la radiation émise lors du retour à son état fondamental ? 1pt
4. On envoie sur les atomes d’hydrogène une radiation de fréquence υ = 2.1015 Hz. Cette radiation
sera-t-elle absorbée ? justifier la réponse. 1pt
On donne: 1eV = 1,6.10-19 J ; h = 6,63.10-34 J.s ; C = 3.108 m/s
Département de Chimie Séquence n° 05
BP 4174-Tél./Fax:2216053 Classe (s): Terminales C/D
Yaoundé Durée : 2
Coef. : 2
ĖVALUATION HARMONISĖE DU 17 AVRIL 2006

ĖPREUVE DE CHIMIE
EXERCICE 1. Les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène.

Données : h = 6.62.10–34 J.s ; c = 3.108 m.s–1 ; 1 eV = 1,6.10–19 J.
2,176.10 −18
L’énergie des niveaux n de l’atome d’hydrogène est donnée par : En = − (J).
n2
1. On fournit à l’atome d’hydrogène pris dans son état fondamental des photons ayant les
longueurs d’onde λ1 ≅ 91,27 nm, λ2 ≅ 487 nm et λ3 ≅ 123 nm.
Dire en justifiant votre réponse si ces radiations peuvent être absorbées. 0.5x3=1.5pt
2. L’atome d’hydrogène part d’un niveau n vers le niveau d’énergie E = – 3,40 eV en
émettant un photon de longueur d’onde λ ≅ 434,6 nm ; déterminer n. 1pt
3. 1. On considère une transition de n vers p et de p vers q avec n > p > q.
Etablir la relation liant λnq en fonction de λnp et λpq. 1pt
2. Application : la longueur d’onde λ4–2 ≅ 487 nm; λ3–2 ≅ 657 nm ; déduire λ4–3. 0.5pt
4. L’atome d’hydrogène se trouve maintenant avec une énergie de – 1,51 eV, à quel
niveau d’énergie se trouve-t-il ? Déduire son énergie d’ionisation à partir de cet état
excité. 0.5x2=1pt
EXERCICE II : Cinétique chimique.

On mélange dans un bécher à l’instant t = 0 ; V1 = 5 mL d’iodure de potassium
(K + I–) tel que la concentration en ions iodures soit [I–] = C1 = 10 × 10–2 mol.L–1 ;
+
V2=1mL de solution d’acide sulfurique (2H3O++ SO42 − ) de concentration

C2 = 0,5 mol.L–1 ; V3=5mL de solution d’eau oxygénée (H2O2) de concentration
C3 = 0,2 mol.L–1.
1. Calculer t = 0 la concentration [I–]0 des ions iodures à l’instant initial dans le
mélange réactionnel. 0.5pt
2. Ecrire les demi réactions d’oxydoréduction puis déduire l’équation bilan :
on donne E10 ( H 2 O2 / H 2 O) = 1,77 V et E 20 ( I 2 / I − ) = 0,62 V . 1pt
3. Le diiode formé colore la solution en brun et sa concentration est mesurée
directement, on obtient le tableau suivant :
t(min) 1 2 3 4 5 6
[I2] mol.L–1 0,28 0,51 0,70 0,82 0,93 1,00
Tracer la courbe [I2] =f(t) : Prendre 1 cm pour 0,1 mol.L–1 et 2 cm pour 1 min. 1.5pt
4. Evaluer la vitesse volumique de formation de I2 à t = 0 puis à t = 4 min. 1pt
1
5. Montrer que pour tout instant, [I–]t = [I–]0 – 2 [I2]t. Déduire la vitesse de disparition
de [I–] à la date t = 4 min. 1pt
EXERCICE III.
L’acide sulfurique H2SO4 peut-être considérée, lorsque sa concentration est faible
comme un diacide fort libérant totalement en solution aqueuse des ions hydronium H3O+ et
sulfate SO 24 − .
1. Ecrire l’équation de la réaction de dissociation de H2SO4 dans l’eau pure. 0.5pt
2. On veut préparer 10 L d’une solution de H2SO4 de pH = 3,2.
Pour cela, on part d’une solution commerciale de H2SO4 de densité par rapport
à l’eau d = 1,815 et contenant 90% d’acide pur H2SO4 (pourcentage massique)
a) Quelle est la concentration de la solution A en ions hydronium ? 0.5pt
b) Déduire la concentration CA de cette solution A. 0.5pt
c) Quel volume de la solution commerciale faut-il utiliser pour préparer cette
solution A ? 1pt
3. On mélange 200 mL de A et 500 mL d’une solution d’acide chlorhydrique
de concentration 3.10–3 mol.L–1.
3.a) Déterminer les concentrations des différents ions en solutions et déduire
le pH du mélange. 0.5x4=2pts
3.b) Vérifier l’électroneutralité de ce mélange. 0.5pt
Données : M(S) = 32 g.mol–1 ; M(H) = 1 g mol–1 ; M(O) = 16 g.mol–1.
EXERCICE IV.
A/ L’acide lactique contient, en masse 40% de carbone, 53,3 % d’oxygène et 6,7%
d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est 90 g.mol–1.
A.1. Montrer que la formule brute de cet acide est C3H6O3. 0.5pt
A.2. Donner sa formule semi développée et le nom sachant que cette molécule
possède en plus de la fonction acide, un carbone asymétrique portant un groupe OH. 0.5ptx2
A.3. Donner les deux représentations en perspective des énantiomères de l’acide
lactique. 0.5pt
A.4. L’acide lactique du lait est racémique. Expliquer ce terme. 0.5pt
B/ Un hydrocarbure X subit une hydratation en présence d’acide sulfurique pour donner
un composé unique Y. Y subit une oxydation ménagée en l’absence de l’air pour donner un
composé organique Z ayant 22,22% d’oxygène qui est sans action sur la liqueur de Fehling
mais réagit avec la 2,4 – DNPH.
B.1. Déterminer la formule brute de Z puis celle de X et Y. 0.5+0.25x2=1pt
B.2. Donner la formule semi développée exacte de chacun de ces composés et
nommer les. 0.25x6=1.5pt
B.3. Ecrire l’équation bilan de chacune des réactions qui s’est produite en utilisant
les formules semi développées compatibles avec l’énoncé. 0,75ptx3=2,25pts
B.4. Un mole de Y réagit avec une mole d’acide propanoïque pour donner 0,6 mole
d’ester et 0,6 mol d’eau. Calculer le pourcentage d’estérification. 0.75pt
2
MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRES
DELEGATION REGIONALE DU LITTORAL- DELEGATION DEPARTEMENTALE DU WOURI
BASSIN PEDAGOGIQUE DE DOUALA 3e
EVALUATIONS HARMONISEES DE LA 5e SEQUENCE ANNEE SCOLAIRE 2016/2017
EPREUVE DE CHIMIE CLASSES : Tle C/ D COEF : 2 DUREE : 3h00
EXERCICE 1 : CHIMIE ORGANIQUE (6pts)

1 .QCM. Choisir la bonne réponse parmi les propositions données ci-dessous. 0,25pt×3
1.1 .Dans de l’eau pure, l’alanine est sous forme :
i) CH3-CH-COO- ii) CH3-CH-COOH iii) CH3-CH-COO-
1.2.Le dipeptide dans lequel la serine est C et la valine est N terminal a pour nom conventionnel
i)Ser-Val ii) Val-Ser iii) Ser-Ala
1.3. Les acides α-aminés à l’exception de la glycine sont optiquement actifs parce :
i) Qu’ils ont des molécules chirales ii) qu’ils sont des composés polyfonctionnels
iii) qu’ils sont naturelle dans la configuration L.
2. Une amine aromatique possédant un seul noyau benzénique à la formule générale CxHyN .
2.1. n étant le nombre d’atomes de carbone qui ne font pas partie du cycle benzénique. Montrer que x= n +6
et y= 2n + 7 . 0,5pt
2.2. L’analyse élémentaire de cette amine révèle qu’il contient 11,5% d’azote. Déterminer la valeur de n et la
formule brute de cette amine. 0,75pt.
2.3. Le N.N- dimethylphenylamine réagit avec l’iodométhane en solution dans l’éther. Il se forme un seul
produit qui précipite.
2.3.1- Ecrire l’équation bilan de la réaction et donner le nom du produit formé. 0,75pt.
2.3.2- Donner la propriété des amines que cette équation met en évidence. 0,5pt
3. L’hydratation du 3-methylbut-1-ène(CH3CH(CH3)CH- CH2) conduit à la formation de deux alcools A et B.
L’alcool B présente deux stéréo-isomères
3.1. Donner les formules semi-développées et les noms de A et B .0,75pt.
3.2. Donner le type d’isomérie que présentent A et B. 0,25pt.
3.3. Donner le type de stéréo-isomère que présenteB. Donner l’élément de cette molécule responsable de cette
stéréo-isomérie. 0,5pt.
4. On donne la série de réactions suivantes concernant A et B . Donner les formules semi-développées des
composées C, D, et F. 1pt
A → C ; C + 2 Ag(NH3)2+ + 3H2O → D + 2Ag + NH3 + 2H3O+.
B + E → éthanoate de 1,2- dimethylpropyle + H2O ;D + SOCl2 →F + SO2 + HCl
EXERCICE 2: CHIMIE GENERALE (4pts)

On se propose d’étudier la composition de l’eau de javel. L’eau de javel est une solution aqueuse
d’hypochlorite de sodium (Na+ +Cl-), qui se décompose lentement selon la réaction d’oxydoréduction suivante :
- -
ClO → Cl + ½ O2 ; Pour étudier la cinétique de cette réaction, on utilise un volume V1 = 100mL et on ajoute
des ions Co2+ Comme catalyseur. On déclenche le chronomètre à l’instant ou l’on met le catalyseur dans la
solution.
1. Définir catalyseur. 0,25pt
2. Pour suivre l’évolution de la réaction, on mesure à température et pression constantes le volume de
dioxygène dégagé au cours du temps. Dans le tableau suivant, le volume de dioxygène dégagé VO2 est
déterminé dans les conditions telles que le volume molaire est Vmol = 22, 4 L/mol-1 .
t (s) 0 30 60 90 120 150 180 210 240
1
Vo2( mL) 0 42 74 106 138 163 189 212 231
[ClO-](mol/L) 0 ,22 0,19 0,16 0,134 0,11 0,090 0,070 0,056
t (s) 270 300 330 360 390 420 450 ∞

Vo2( mL) 246 255 269 278 286 291 295 295
[ClO-](mol/L) 0,043 0 ,032 0,023 8,0×10-3 3,5×10-3 0 0
2.1 A partir de la mesure de Vo2(∞ ),déterminer la concentration en ions hypochlorite [ClO-]O à t=0 dans la
solution . 0,75 pt.
2.2. Etablir l’expression littérale de la concentration en ions hypochlorites [ClO-] dans la solution à chaque date en
fonction de [ClO-]O , Vo2(t) , V1 et Vmol . Calculer [ClO-] à t = 360 s. 0,75 pt.
-
2.3.Représenter la courbe [ClO ] = f(t) sur une feuille de papier millimètre. (échelle : 1cm pour 30s et 1cm pour
8,0×10-3 mol/L ). 1pt
2.4.Donner l’expression de la vitesse instantanée de disparition de l’ion hypochlorite. Calculer la vitesse
instantanée de disparition de l’ion hypochlorite à la date t= 240 s . Sur le graphe précédent ressorter en
pointillé, l’allure de la courbe représentant l’évolution de [ClO-] = f(t) en l’absence de l’ion cobalt. 1,25pt
EXERCICE 3 : ACIDES ET BASES ( 6pt)

L’aspirine est un médicament antalgique, anti- inflammatoire et antipyrétique. Il contient comme principe actif,
l’acide acétylsalicylique de formule ci-dessous donnée :
C’est un acide que nous noterons AH et a base conjugué A- . On dissout un comprimer
d’aspirine dans 250 mL d’eau distillé. 50mL de la solution S obtenu est dosée par PH –
métrie , avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0 ,020mol/ L.
3.1. Ecrire l’équation bilan de la réaction de dosage. Définir l’équivalence du dosage.0 ,75pt
Les résultats du dosage réalisé sur 50 mL de la solution S ont permis d’obtenir la courbe de dosage ci-dessous.
3.2. Utiliser la courbe pour montrer que l’acide acétylsalicylique est un acide faible. 0,25pt.
3.3. Déterminer les coordonnées du point E d’équivalence. En déduire la concentration Ca de l’acétylsalicylique
dans la solution S. 1pt
-
3.4. Déterminer graphiquement, en le justifiant le, pKa du couple AH /A (acide acétylsalicylique/ionacide
acétylsalicylate).0 ,5pt
-
3.5. Donner la relation entre [AH] et [A ] pour un pH = 3,5. Nommer la solution la solution ainsi obtenue et
donner son utilité. 0 ,75pt
3.6. Si l’on devrait faire un dosage colométrique de S par la soude de concentration Ca = 0.020mol/L ; Donner
l’indicateur coloré le plus approprié. Justifier. 0 ,5pt
3.7. Pour un volume de base Vb = 12mL versé :
-
3.7.1 Déterminer le pH de solution et donner l’espèce dominante entre AH et A . Justifier. 0 ,5pt
[ ]
3.7.2. Déterminer le rapport
[
. Déduire la concentration molaire de chacune des espèces (H3O ,HO- ,Na+, A-
]
+
, AH )dans cette solution à 25°C.
EXERCICE 4 : TYPE EXPERIMENTAL (4pts)

L’étiquette d’un vinaigre d’alcool du commerceindique 9° . On rappelle que le dégré d’un vinaigre est la masse,
en grammes, d’acide éthanoique pur contenu dans 100g de vinaigre. Un élève de terminale scientifique se
propose de verifier le degré de ce vinaigre.
1- A partir du vinaigre l’élève prépare 100mL d’une solution S diluée 10 fois.
1.1 Nommer et dessiner une verrerie utilisée pour effectuer cette dilution. 0,5pt
1.2 Décrire le mode opératoire pour obtenir la solution S. 0,75pt
2
2 Il prélève un volume Vs = 20,0 mL de la solution S qu’il dose avec une solution décimolaire d’hydroxyde
de sodium. Il trouve que l’équivalence a lieu pour un volume de base versée Vb= 26,7 mL.
2.1- Faire le schéma annoté du montage utilisé pour réaliser ce dosage. 0,75pt.
2.2- Déterminer la concentration Cs d’acide éthanoique dans la solution S. Endéduire la concentration Co
d’acide éthanoique dans ce vinaigre commercial. 0,75pt.
2.3- Sachant que la masse molaire d’acide éthanoique est 60g/mol et que la densité du vinaigre etudié est
1,02. Déterminer la masse d’acide éthanoique contenue dans 100g de ce vinaigre. 0,75pt.
2.4- En deduire le dégré de vinaigre ; l’étiquette est-elle juste ? 0,5pt.
Indicateur coloré Héliantine Bleu de bromothymol Phenolphtaleine Jaune d’alizarine

Zone de virage 3.1 – 4.4 6 - 7,6 8,2- 10,0 10,1 - 12,0
3
MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRES
DELEGATION REGIONALE DU LITTORAL

DELEGATION DEPARTEMENTAL DU WOURI
BASSIN PEDAGOGIQUE DE DOUALA 3e
BACCALAURIAT BLANC ANNEE SCOLAIRE : 2016/2017
EPREUVE DE CHIMIE Séries C et D Coef : 2 DUREE : 3H00
A/ CHIMIE ORGANIQUE/ 6pts

1) Un composé organique A a pour formule brute C7H14O2. L’hydrolyse de A donne un acide B et un alcool C.
L’acide B réagit avec le penta chlorure de phosphore pour donner un composé D. Par action de l’ammoniac
sur D on obtient un composé organique E à chaine carbonée saturée, ramifiée, de masse molaire
moléculaire : M = 87g/mol.
2.1)Préciser les fonctions chimiques de A, D et E.0.75pt
2.2)Donner les formules semi-développées et les noms de E, D et B.1.5pts
- Ecrire les formules semi-développées possibles de A.0,75pt
2.3) L’alcool C est oxydé par une solution de dichromate de potassium en milieu acide. Il se forme un
composé organique F donnant un précipité jaune avec la 2,4-dinitrophenylhydrazine(DNPH) mais sans
- Donner la fonction chimique de F et les formules semi-développées de F et C ainsi que leurs noms.1.5pts
3) Ecrire la formule de l’espèce majoritaire de la glycine en solution aqueuse dans chacune des cas suivantes :
pH =2,3 ; pH = 7 ; pH = 10,5.1.5pt
B/ CHIMIE GENERALE/ 4pts

On rappelle que les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène vérifient la relation : En =-13,6 / n2 ou En est
eV et n un nombre entier supérieur ou égal à 1. L’origine des énergies (En = 0 pour des valeurs de n
tendant vers l’infini) correspond à l’énergie d’ionisation.
1) Qu’appelle-t-on état fondamental pour l’atome d’hydrogène ?0,75pt
2)Calculer en eV, l’énergie du niveau fondamental pour l’atome d’hydrogène.0,75pt
3)Donner l’expression littérale de la variation de l’énergie d’un atome d’hydrogène qui passe d’un niveau
excité P › 1 au niveau n = 1.0,75pt
- Une telle énergie correspond –elle à l’émission ou à l’absorption d’un photon ? Justifier votre réponse.0,75pt
4) Calculer la fréquence et la longueur d’onde associée au photon pour une transition du niveau P = 2 au
niveau n =1.1pt
C/Expérience de chimie / 4pts

Pour étudier la cinétique d’une réaction d’estérification, on réalise un mélange équimolaire d’acide
formique et d’alcool (ROH) que l’on repartit ensuite en fraction égale dans des tubes scellés. On place ses
tubes dans un bain marie maintenu à ébullition. Par dosage on détermine la quantité nA(t) d’acide restant à
la date t ; les résultats sont consignés dans le tableau suivant :
t (h) 0 10 20 30 40 50 80 120 150 160

nA (mol) 0,6 0,48 0,39 0,33 0,28 0,26 0,22 0,21 0,20 0,20
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction d’estérification.0,25pt
1
Lycée Bilingue de Nylon Brazzaville – Baccalauréat Blanc 2017-Chimie
2) Etablir la relation donnant la quantité d’ester formé ne(t) à une date donnée, en fonction de la quantité initiale
d’acide no et de la quantité nA (t) d’acide restant à la date t. 0,25pt
- Compléter le tableau.0,5pt
3) Tracer sur le même graphe, les courbes nA (t) et nE (t). Echelle : 1cm pour 0,1mol et 1cm pour 10h.1pt
4) Déterminer graphiquement la date à laquelle les quantités d’ester et d’acide sont égales.0,25pt
5) Calculer le rendement de cette estérification.0,5pt
-Donner la classe de l’alcool utilisé.0,25pt
-Déduire sa formule semi-développée si sa densité vaut 3,03 sachant que sa chaine carbonée est linéaire.0,25pt
6.1) Peut-on espérer obtenir 0,5mol d’ester ? Justifier votre réponse.0,5pt
6.2) Calculer la vitesse instantanée de formation d’ester et de disparition d’acide à la date t = 20h.0 .5pt
D/ ACIDES ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE /6pts

Un groupe d’élève de terminale décide de préparer 200ml de solution A de chlorure d’ammonium ; Pour cela ils
dissolvent 107mg de ce solide dans l’eau. La solution obtenue a alors un pH = 5,6 à 25°C.
1.1) Ecrire l’équation d’ionisation de ce composé dans l’eau.0.25pt
1.2) Calculer la concentration initiale en ion ammonium.0.25pt
-Montrer que l’ion ammonium est un acide faible. 0.25pt
1.3) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’ion ammonium et l’eau.0.25pt
1.4) Le couple (NH4+/NH3) a pour pKA =9,2 à 25°C.
-Définir la constante d’ionisation ou d’acidité de cette réaction.0.25pt
- En déduire sa valeur numérique.0.25pt
1.5) O dissout 44.8cm3 de gaz ammoniac dans 200ml d’eau. On mesure le pH de cette solution on trouve 10,6.
-Montrer que l’ammoniac est une base faible.0,25pt
1.6) On prépare une solution M en mélangeant 200cm3 de A 200cm3 de B.
-Calculer les concentrations des espèces NH4+ et NH3présentes dans M.0,5pt
- Déterminer le pH du mélange M.0,5pt
-Dire comment on appelle ce type de mélange.0,25pt
2) Onverse progressivement une solution10-2 mol/ld’acide chlorhydrique à 10ml de solution de d’ammoniac
précédente.
2.2) Ecrire l’équation bilan de la réaction qui se produit.0.5pt
2.3) Définir équivalence acide basique et calculer le volume de base pour l’obtenir. 1pt
-La solution obtenue à l’équivalence est-elle acide, basique ou neutre ? Justifier votre réponse.0.5pt
2.4) Donner l’allure de la courbe de variation de pH en fonction du volume de base versé en précisant deux ou
trois points particuliers.1pt
2
Lycée Bilingue de Nylon Brazzaville – Baccalauréat Blanc 2017-Chimie
MINESEC - OBC EXAMEN : BACCALAUREAT C-D
Epreuve de CHIMIE
SESSION 2001 Durée : 2 H Coef : 1,5
Exercice 1 : / 05 Points
1. La combustion dans l’air de 0,25 g d’un monoalcool saturé de formule générale
CnH2n+1-OH, donne 280 cm3 de dioxyde de carbone et de l’eau dans des conditions
où le volume molaire est v0 = 22,4 l.
1.1 Ecrire l’équation bilan de cette combustion. 0,5 pt
1.2 Quelle est la formule brute de cet alcool ? 0,5 pt
1.3 Donner tous les alcools isomères correspondant à cette formule et préciser
leurs noms. 0,5 pt
2. Par oxydation ménagée catalytique à l’air (Cu/ Δ ), l’isomère A1 de ce monoalcool donne

successivement deux composés B1 et C1.
B1 forme un dépôt d’argent avec le nitrate d’argent ammoniacal, alors que C1 rougit le
papier pH humide.
L’isomère A2 subit une oxydation ménagée par déshydrogénation catalytique pour donner
un composé B2 qui est sans action sur la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide.
2.1 Ecrire les différentes équations bilans des réactions qui ont lieu, en précisant les
formules semi-développées et les noms de B1, C1 et B2. 1,5 pt
2.2 L’action de l’acide éthanoïque sur le propan-2-ol conduit au composé C2 et à l’eau.
Ecrire l’équation bilan de cette réaction et donner le nom de C2. 0,5 pt
2.3 En présence de l’oxyde de phosphore P4O10 à 700°C, l’acide éthanoïque donne
le composé A3 et l’eau.
Ecrire l’équation bilan de la réaction et donner le nom de A3. 0,5 pt
2.4 A3 et le propan-2-ol réagissent à température modérée pour donner C2.
Ecrire l’équation bilan de cette réaction et la comparer à celle de la question 2.b. 0,5 pt
On donne : C = 12 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1
1. Une solution S0 d’acide méthanoïque HCOOH de concentration C0 = 0,1 mol.L-1,
a un pH = 2,4.
1.1 Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution. 1,5 pt
1.2 L’acide méthanoïque est-il un acide fort ou faible, pourquoi ? 0,5 pt
1.3 Déterminer la valeur du pKA du couple acide méthanoïque / ion méthanoate. 0,5 pt
2. On ajoute à 10 cm3 de la solution d’acide méthanoïque précédente, un volume V d’une
solution de méthanoate de sodium de concentration CB = 0,1 mol.L-1.
Le pH de la solution obtenue est égal au pKA.
2.1 Déterminer sans calcul la valeur de V. 0,75 pt
2.2 Quelles sont les propriétés de la solution ainsi obtenues ? 0,5 pt
3
3. on prélève encore 20 cm de la solution d’acide méthanoïque S0 précédente. On Y ajoute
progressivement une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration
C’B = 0,25 mol.L-1.
3.1 Ecrire l’équation bilan de la réaction. 0,25 pt
3.2 Déterminer le volume de la solution d’hydroxyde de sodium à l’équivalence. 0,5 pt
4. On reprend l’expérience précédente avec des solutions décimolaires d’acide
méthanoïque et d’hydroxyde de sodium.
A l’équivalence, le pH de la solution obtenue est-il inférieur ou supérieur à 7 ?
Justifier la réponse. 0,5 pt
Baccalauréat C-D 2001 / Chimie

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1/3
On veut étudier la cinétique d’une réaction de saponification. Pour cela, on réalise un
mélange équimolaire d’ester de formule R – C – OR’ et d’hydroxyde de sodium dans un
solvant approprié. O
A l’instant t = 0, chaque réactif a une concentration de 0,05 mol.L-1. Le mélange est
maintenu dans une enceinte à température constante. Une prise d’essai de 10 ml est
effectuée à différents instants et refroidie immédiatement.
On dose les ions hydroxydes restants par une solution d’acide chlorhydrique de concentration
0,01 mol.L-1. Les résultats des différents dosages sont portés dans le tableau ci-dessous.
t (min) 4 9 15 24 37 53 83 143
Volume d’acide (ml) 44,1 38,6 33,7 27,9 22,9 18,5 13,6 8,9
Concentration de l’es-
Ter restant (mol.L-1)
1. Compléter l’équation bilan de la réaction ci-dessous :
RCOOR’ + OH- ………………… 0,5 pt
2. Pourquoi doit-on refroidir le mélange avant le dosage ? 0,25 pt
3. Pour le premier prélèvement, calculer la concentration en ion hydroxyde.
- En déduire celle de l’ester restant. 0,75 pt
- Compléter ensuite le tableau ci-dessous, en précisant la concentration de l’ester
restant aux différents instants.
4. Sur une feuille millimétrée, tracer la courbe donnant la concentration de l’ester restant en
fonction du temps.
Echelle : 1 carreau pour 10 min ; 1 carreau pour 0,005 mol.L-1 1 pt
5. déterminer graphiquement :
- La vitesse de saponification de l’ester à la date t = 15 mn.
- Le temps de demi-réaction (temps au bout duquel la moitié de l’ester réagi). 0,25 pt
Sur la paillasse du laboratoire d’un lycée, on trouve le matériel et les produits suivants :
- matériel : une burette (50ml) ; deux béchers (150 ml et 500 ml) ; deux pipettes (10ml
et 20 ml) ; deux erlen-meyers (250 ml et 500 ml).
- Produits : une solution d’acide chlorhydrique S0 de concentration C0 = 2,5 mol.L-1 ; une
solution d’hydroxyde de sodium S1 de concentration C1 = 0,1 mol.L-1 et de l’eau distillée.
1. On désire préparer 250 ml de solution d’acide chlorhydrique S2 de concentration
C2 = 0,1 mol.L-1
à partir de la solution S0 trouvée sur la paillasse.
1.1 Dresser la liste du matériel nécessaire. (Utiliser le moins de matériel possible). 0,75 pt
1.2 Calculer le volume de solution S0 à prélever pour cette opération. 1 pt
1.3 Décrire brièvement le mode opératoire. 1 pt
2. Pour vérifier la concentration de la nouvelle solution S2, on en prélève 20 ml que l’on
introduit dans le bécher de 150 ml. A l’aide de la burette, on verse progressivement la
solution d’hydroxyde de sodium S1.
On utilise un pH-mètre pour mesurer le pH de la solution.
2.1 faire le schéma du dispositif expérimental. 0,75 pt
2.2 En représentant le pH en fonction du volume d’hydroxyde de sodium versé, on
obtient la courbe de la figure-1.
Déduire de cette courbe :
2.2.1 Le volume d’hydroxyde de sodium utilisé et le pH à l’équivalence. 1 pt
2.2.2 Calculer la concentration de la nouvelle solution S2. 0,5 pt

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OBC EXA MEN : Baccalauréat C et D
Epreuve de CHIMIE
SESSI ON 2002 Durée : 3 H Coef : 2
EXERCI CE 1 : / 5 P oints

1. On considère le 2méthylbutan2ol et le 2méthylbutan1ol.
1.1 Ecrire la formule semidéveloppée de chacune de ces molécules.
Indiquer la classe de chacun de ces alcools. 1 pt
1.2 Quel type d’isomère existe entre ces composés ? 0,25 pt
1.3 Toutes ces molécules sontelles chirales ? Justifier la réponse. 0,5 pt
1.4 Représenter, si possible, les deux énantiomères de chaque molécule chirale
en perspective. 0,5 pt
2. Le pentan2ol est oxydé par les ions dichromates en milieu acide.
2.1 Donner la nature du composé organique obtenu.
Indiquer un test pouvant caractériser ce composé. 0,75 pt
2.2 Ecricre l’équationbilan de la réaction. 0,75 pt
3. L’alanine a pour formule : CH3 – CH – COOH
NH2
3.1 A quelle famille appartient ce composé ? 0,25 pt
3.2 Donner son nom dans la nomenclature systématique. 0,25 pt
3.3 A l’état pur, l’alanine se présente sous forme d’ion.
3.3.1 Donner le nom et la formule générale de cet ion. 0,5 pt
3.3.2 Donner une propriété caractéristique de cet ion. 0,25 pt

1. Donner la définition d’un acide selon Bronsted.
Qu’estce qu’un couple acide /base ? 0,5 pt
2. Pour préparer 100ml de solution de chlorure d’ammonium (NH4Cl), on dissout 0,32g
de solide dans l’eau. La solution obtenue a alors un pH = 5,2 à 25°C.
2.1 Ecrire l’équation d’ionisation de ce composé dans l’eau. 0,25 pt
2.2 Calculer la concentration initiale en ion ammonium. 0,5 pt
Montrer que l’ion ammonium est un acide faible. 0,25 pt
2.3 Ecrire l’équationbilan de la réaction entre l’ion ammonium et l’eau. 0,25 pt
2.4 Le couple (NH4 + / NH3) a pour pKA = 9,2
Définir la constante d’équilibre de cette réaction.
Déterminer sa valeur numérique. 0,5 pt
2.5 Déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution. 0,5 pt
3. On ajoute 15 ml de solution d’hydroxyde de potassium (KOH) aux 100 ml de solution de
Solution de chlorure d’ammonium précédente. On obtient alors une nouvelle solution S
de pH = 9,2 à 25°C. On rappelle les valeurs des pKA des autres couples acide/base mis en jeu :
pKA (H3O + /H2O) = 0,0 ; pKA (H2O/HO ) = 14,0
3.1 Classer les couples acide/base par ordre croissant d’acidité. 0,25 pt
3.2 Quelle est la réaction prépondérante entre les couples (NH4 + /NH3) et (H2O/HO ) ? 0,25 pt
Calculer la constante K de cette réaction. 0,5 pt
Quelle conclusion peuton en tirer ? 0,25 pt
3.3 Déterminer la concentration de la solution d’hydroxyde de potassium utilisée. 0,5 pt
3.4 Comment appelleton la solution S précédente ?
Quelle propriété présenteelle ? 0,5 pt
On donne : Produit ionique de l’eau :
KE = 10 14 ; H = 1 g.mol 1 ; N = 14 g.mol 1 ; Cl = 35,5 g.mol 1
Baccalauréat C / D 2002 Page 1 / 3

Prépas Bac

1. Définir les termes suivants :
Vitesse moyenne de formation d’un corps
Vitesse instantanée de formation. 0,5 pt
2. On veut étudier la cinétique de la réaction entre le thiosulfate de sodium (Na2S2O3)
et l’acide chlorhydrique. Pour cela, on verse 10 ml de solution d’acide chlorhydrique
de concentration C = 5 mol.L 1 dans 40 ml d’une solution de thiosulfate de sodium de
concentration C’ = 0,5 mol.L 1 . Il se dégage du dioxyde de soufre, et le mélange blanchit
progressivement par formation du soufre solide.
2.1 Ecrire l’équationbilan de la réaction. 0,75 pt
2.2 L’étude de l’évolution de la formation du soufre en fonction du temps conduit
à la courbe cicontre, où ns représente la quantité de matière de soufre formé.
ns (mol) 2.2.1 Déterminer la valeur limite de ns
Quel est le réactif en excès ? 0,25 pt
0,02
2.2.2 Calculer la vitesse moyenne de
formation du soufre (en mol.min 1 )
entre les instants t0 = 0 et t1 = 2 min 0,75 pt
2.2.3 Déterminer la vitesse moyenne de
disparition des ions hydroniums
entre ces mêmes instants. 0,75 pt
0,01 2.2.4 Calculer la vitesse instantanée de
formation du soufre à la date
t1 = 2 min. 0,5 pt
2.3 Avec une nouvelle solution d’acide
chlorhydrique de concentration
3mol.L 1 , on reprend l’expérience
précédente, tout en conservant les
1 2 3 4 5 t (min)
mêmes volumes de réactifs et la
concentration de la solution de
thiosulfate de sodium.
Dire, en justifiant la réponse, si la valeur limite trouvée à la question 2.2.1 est modifiée. 0,5 pt
La vitesse de formation du soufre estelle également modifiée ? 0,5 pt
Dans un laboratoire de Lycée, un élève de terminale veut préparer une solution
décimolaire S d’acide chlorhydrique.
Pour cela, il dispose d’une solution commerciale S0 contenue dans une bouteille qui
porte les indications suivantes : « Acide chlorhydrique : masse volumique
μ = 1,2 Kg.L 1 ; Pourcentage en masse d’acide chlorhydrique : 37% ; Pictogramme :
Cet élève introduit d’abord 100ml d’eau distillée dans une fiole jaugée de 500ml.
Ensuite, il prélève un volume V0 de la solution acide S0 qu’il ajoute dans la fiole
contenant déjà de l’eau. Puis, il complète le volume de la solution jusqu’au trait de jauge avec
de l’eau distillée. Il note S la solution acide obtenue.
1. Donner la signification du symbole observé sur l’étiquette de la bouteille. 0,25 pt
Donner un exemple de précaution nécessaire à la sécurité corporelle
pendant la manipulation. 0,25 pt
Représenter et nommer une des verreries utilisées pour préparer la solution S. 0,25 pt

2. Pourquoi l’élève atil d’abord introduit de l’eau dans la fiole avant d’y verser l’acide ? 0,25 pt
3. Quel est le volume V0 d’acide chlorhydrique prélevé par l’élève pour préparer la solution S ? 1 pt
4. Afin de vérifier la concentration de la solution S, l’élève procède au dosage pHmétrique
de cette solution par une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration 0,04
mol.L1. Pour cela, il verse progressivement un volume Vs de solution S dans 20ml
d’hydroxyde de sodium, en prenant soin de noter la valeur du pH après chaque ajout, ce
qui conduit aux résultats du tableau cidessous :
Vs (ml) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 8,5
pH 12,6 12,5 12,4 12,3 12,5 12,1 11,9 11,7 11,1 3,6
Vs (ml) 9 10 11 12 13

pH 2,7 2,3 2,1 2,0 1,9
4.1 Faire un schéma annoté du dispositif utilisé pour le dosage. 0,5 pt
4.2 Tracer la courbe pH = f(Vs). Echelle : 1 cm pour 1ml de solution
1 cm pour 1 unité de pH. 1 pt
Déterminer, par la méthode des tangentes, le volume équivalent Vse 0,5 pt
4.3 En déduire la concentration de la solution S. 0,5 pt
4.4 Cet élève peut également procéder à un dosage colorimétrique pour déterminer
cette concentration.
Dire, en justifiant le choix, quel est dans la liste cidessous, l’indicateur coloré
adapté pour ce dosage, et indiquer l’évolution de sa teinte lors du virage. 0,5 pt
I ndicateur : Zone de virage :
Hélianthine Rouge 3,1 – 4,4 jaune
Bleu de bromophénol Jaune 3,0 – 4,6 bleu
Bleu de bromothymol Jaune 6,0 – 7,6 bleu
On donne : H = 1g.mol ; cl = 35,5g.mol 1
1

Epreuve de CHIMIE

Soient les trois composés X, Y, Z suivants :
O
//
X : CH3–CH2C ; Y : CH3CH2CH2NH2 ; Z : CH3I
\
Cl
1. Donner le nom de chaque composé dans la nomenclature classique. 0,75 pt
2. Parmi ces trois composés, quel est celui qui possède un caractère basique ?
Justifier la réponse. 1 pt
3. Qu’estce qu’un centre nucléophile ?
En donner un exemple parmi les composés cidessus. 0,75 pt
4. On mélange le composé Z avec la diéthylamine en excès dans l’éthanol. Il se forme des
Cristaux d’un sel S de formule (CH3CH2)2N + (CH3)2 + I
Ecrire les équations des réactions qui se produisent afin d’obtenir S. Nommer S. 1,75 pt
5. On veut synthétiser un composé E de formule : CH3CH2CNHCH2CH2CH3
||
O
A partir de ceux choisis plus haut, écrire l’équationbilan de la réaction et
donner le nom du composé E. 0,75 pt

1. L’acide éthanoïque est un acide faible.
1.1. Qu’estce qu’un acide faible ? 0,25 pt
1.2. Ecrire l’équationbilan de la dissolution de cet acide dans l’eau. 0,25 pt
1.3. Donner l’expression de la constante d’acidité du couple acide/base correspondant
A l’acide éthanoïque, en fonction des concentrations des espèces en solution. 0,25 pt
1.4. On mélange une solution d’acide éthanoïque et une solution d’éthanoate de sodium.
Le pH de la solution est alors de 6,5.
Montrer que l’espèce CH3COO est prédominante dans la solution.
On donne pKA = 4,8. 0,5 pt
2. On se propose de déterminer le degré d’acidité d’un vinaigre. Le degré d’acidité est la
masse d’acide en gramme, dans 100g de solution. Le vinaigre contient de l’acide éthanoïque.
2.1. On procède à la dilution au 1/10 du vinaigre en prélevant 10ml que l’on verse dans
une fiole de 100ml et en complétant avec de l’eau jusqu’au trait de jauge.
Quelle relation y atil entre la concentration molaire C0 de l’acide dans le
vinaigre et C1 celle de la nouvelle solution ? 0,5 pt
2.2. On dose un volume V1 = 10ml de la nouvelle solution par une solution d’hydroxyde
de sodium de concentration molaire C2 = 0,1mol.L 1
2.2.1. On obtient l’équivalence en versant un volume V2 = 15ml d’hydroxyde
de sodium. Déterminer la concentration C1. En déduire C0. 1,25 pt
2.2.2. Déterminer le degré d’acidité du vinaigre, sachant que la masse volumique
de celuici est de 1,020kg.L 1 .
Masse molaire de l’acide éthanoïque : M = 60g.mol 1 0,75 pt

Les niveaux d’énergie possibles de l’atome d’hydrogène sont donnés par la relation
En = E0/n², avec E0 = 13,6eV et n le numéro du niveau d’énergie.
1. A quoi correspond l’état fondamental d’un atome d’hydrogène ?
Préciser la valeur de n lorsque l’atome d’hydrogène est à l’état fondamental. 0,5 pt
2. Qu’appelleton énergie d’ionisation ? Calculer l’énergie d’ionisation (en eV) de cet atome). 1 pt
3. A quoi correspondent les différentes raies de l’atome d’hydrogène ? 0,25 pt
4. Pris dans son état fondamental, l’atome d’hydrogène est excité et son électron passe du
niveau 1 au niveau 4.
4.1. Quelle est la valeur, en eV, de l’énergie reçue ? 0,25 pt
4.2. Quelle est la fréquence V de la radiation émise lors du retour à son état fondamental ? 1 pt
5. On envoie sur les atomes d’hydrogène une radiation de fréquence V0 = 2.10 15 Hz.
Cette radiation seratelle absorbée ? Justifier la réponse.
On donne : 1eV = 1,6.10 19 J ; h = 6,63 x 10 34 J.s 1 pt

On réalise un mélange d’une mole de propan1ol, d’une mole d’acide éthanoïque et de
quelques gouttes d’acide sulfurique concentré. Ce mélange est réparti dans différents
tubes placés dans une enceinte chauffée à température constante. A différents instants t,
on retire un tube. On le refroidit, puis on dose la quantité d’acide restant à l’aide d’une
solution d’hydroxyde de sodium. On en déduit la quantité d’ester formé.
1. Quel rôle joue l’acide sulfurique ? 0,25 pt
2. Pourquoi refroiditon le mélange avant le dosage ? 0,25 pt
3. 3.1. Faire le schéma annoté du dispositif expérimental permettant le dosage. 0,75 pt
3.2. Citer une règle de sécurité à respecter lors du dosage. 0,25 pt
4. Les résultats expérimentaux sont consignés dans le tableau cidessous :
t (en h) 0 1 5 10 20 30 50 60 70
n1 (en mol) 1 0,88 0,72 0,61 0,49 0,43 0,35 0,33 0,33
n2 (en mol)
Où n1 représente la quantité de matière de l’acide éthanoïque, et n2 la quantité de matière

de l’ester.
4.1. Compléter la dernière ligne du tableau en calculant la quantité de matière de l’ester. 1 pt
4.2. Tracer la courbe donnant la variation de la quantité de matière de l’ester,
en fonction du temps. Echelle 1 cm pour 5h en abscisses
1 cm pour 0,1mol en ordonnées 1,5 pt
4.3. A partir de la courbe, déterminer la quantité de matière de l’ester à la date t = 15h. 0,25 pt
4.4. De même, à partir de cette courbe, déterminer la vitesse instantanée d’estérification
A la date t = 5h. 0,75 pt

Epreuve de CHIMIE

On dispose d’un compose A de formule CH3CH6O ; Il donne un précipité jaune avec
la 2,4DNPH et il rosit le réactif de Schiff.
1. Quelle est la formule semidéveloppée de A ? Quel est son nom ? 0,5 pt
2. L’oxydation catalytique de A par O2 ou par K2Cr2O7 produit un composé B.
Quelle est la formule semidéveloppée de B ? Quel est son nom ? 0,5 pt
3. B réagit sur un alcool C pour donner un composé D de masse molaire M = 102g.mol 1
et de l’eau.
Ecrire l’équationbilan de cette réaction. 0,5 pt
Quels sont les noms et les formules semidéveloppées de C et D ? 0,5 pt
4. On fait réagir B sur PCI5 (pentachlorure de phosphore) ou sur SOCI2 (chlorure de thionyle).
On obtient un dérivé E.
Quelle est la formule semidéveloppée de E ? 0,5 pt
Quel est son nom ? 0,5 pt
5. La réaction entre E et C donne D et un autre corps F.
Ecrire l’équationbilan de cette réaction. 0,5 pt
Comparer cette réaction à celle étudiée à la question 3. 0,5 pt
6. Parmi les composés A, B, C, D et E, quels sont ceux qui sont susceptibles de former
une amide en réagissant avec l’ammoniac ? 0,5 pt
Donner le nom et la formule semidéveloppée de cet amide. 0,5 pt
On donne : H : 1g.mol 1 ; C : 12g.mol 1 ; O : 16g.mol 1

1. On dispose d’un litre d’une solution aqueuse contenant de l’ammoniac et du chlorure
d’ammonium.Cette solution a un pH = 9,5 à 25° C et sa concentration molaire totale
est de 0,5mol.L 1 . ([NH4 + ] + [NH3] = 0,5mol.L 1 ). Le pKA du couple NH4 + /NH3 est 9,3.
1.1. Quelles sont les espèces chimiques présentes en solution ? 1 pt
1.2. Calculer les concentrations [H3O + ] et [OH ]. 1 pt
[NH3]
1.3. A partir de la constante d’acidité KA, déduire le rapport 0,5 pt
[NH4 + ]
Déterminer les concentrations [NH4 + ] et [NH3]. 0,5 pt
2. On ajoute 0,02 mole d’acide chlorhydrique à la solution précédente
(sans variation de volume).
2.1. Quelle réaction se produit après l’addition de l’acide ? Ecrire son équationbilan. 0,5 pt
Déduire les concentrations [NH4 + ] et [NH3]. 0,5 pt
Déterminer la concentration [H3O + ] à partir de KA. 0,5 pt
2.2. En déduire le pH de la solution obtenue. Comment appelleton cette solution ? 0,5 pt
EXERCI CE 3 : / 5 P TS

Données Constante de Planck : h = 6,62.10 34 J.s
Célérité de la lumière dans le vide : C = 3.10 8 m.s 1
Charge élémentaire : e = 1,6 x 10 19 J
Masse de l’électron : m = 9,1.10 31 Kg

Prépas BACC
Les différents niveaux d’énergie En de l’atome d’hydrogène sont donnés par la formule
13,6
En = 2 où En est exprimée en eV et n est un nombre entier supérieur ou égal à 1.
n
1.
1.1. Calculer E1, E2, E3, E4, E5, E¥. 1,5 pt
1.2. Faire sur papier millimétré, le schéma classique du diagramme de ces niveaux
d’énergie En utilisant l’échelle suivante : 1 cm pour 1eV. 0,5 pt
2. Quelle est l’énergie minimale, en électronvolts et joules qu’il faut fournir à un atome
d’hydrogène pour l’ioniser ? 0,5 pt
3. Quelle est la plus courte longueur d’onde λmin des différentes raies spectrales que peut
Emettre l’atome d’hydrogène lorsqu’il est excité ? 0,5 pt
4. Représenter par des flèches sur le diagramme les transitions correspondant au retour des
Différentes raies d’émission de la série dite de Balmer. 1 pt
5. En déduire la longueur d’onde λ2 la plus courte et la longueur d’onde λ3 la plus grande de
La série de Balmer. 1 pt

On dispose de quatre erlenmeyers numérotés de 1 à 4 et renfermant chacun l’un des isomères
du propanol. On dispose également de quatre tubes à essais numérotés de 1 à 4.
1. On prélève d’abord le contenu de l’erlenmeyer 1 que l’on introduit dans le tube à essais 1.
On prélève ensuite le contenu de l’erenmeyer 2 que l’on introduit dans le tube à essais 2.
A chacun des tubes à essais, on ajoute une quantité modérée d’une solution acidifiée de
dichromate de potassium.
1.1. Schématiser un erlenmeyer. 0,25 pt
1.2. Quel changement de couleur subit le dichromate de potassium au contact du contenu
du tube à essais ? (La solution de dichromate de potassium est de couleur orange). 0,25 pt
1.3. On ajoute dans chaque tube à essais de l’hexane qui dissout les composés organiques.
L’hexane est un liquide incolore, moins dense et non miscible à l’eau.
1.3.1. Faire le schéma de l’un des tubes à essais en indiquant la répartition
des phases ainsi que leur couleur. 0,5 pt
1.3.2. On soumet le composé organique de chaque tube à essais au test au réactif
de Schiff et à la 2,4DNPH. Les résultats sont consignés sur le tableau cidessous :
Numéro du tube Test réactif de Schiff Test au 2,4DNPH
1 +
2 + +
Les signes + ou – indiquent que le test est positif ou négatif.
a. Lorsque le test est positif, quelle couleur prend :
Le réactif de Schiff ?
La 2,4DNPH ? 0,25 pt
b. Déduire de ces observations :
La formule semidéveloppée du composé organique formé dans le tube à essais. 0,5 pt
L’isomère du propanol contenu dans chacun des erlenmeyers. 0,5 pt
c. Ecrire les équationsbilan de la réaction de chaque isomère du propanol
avec le dichromate de potassium. 1,25 pt
2. On introduit à présent le contenu des erlenmeyers 3 et 4 dans les tubes à essais 3 et 4.
On y ajoute progressivement du permanganate de potassium acidifié.
2.1. Comment meton en évidence la fin de la réaction ? 0,25 pt
2.2. Le test au papier pH est positif pour le produit formé dans le tube 4 seulement.
Ecrire l’équationbilan de la réaction qui a lieu dans ce tube. 1 pt

Epreuve de CHIMIE
On donne les masses molaires suivantes exprimées en g.mol1 : C : 12 O : 16 H :1
N.B. Une feuille de papier millimétré est nécessaire pour traiter ce sujet.

1. La combustion dans l’air d’un alcool de formule brute CxHyO donne pour 0,25g d’alcool,
280ml de dioxyde de carbone gazeux et de l’eau. Le volume de dioxyde de carbone est
mesuré dans des conditions où le volume molaire gazeux est 22,4l.mol 1 .
1.1. Ecrire la relation entre x et y. 0,25 pt
1.2. Ecrire l’équationbilan de cette combustion. 0,25 pt
1.3. Calculer x et y. 0,75 pt
1.4. Quels sont les noms et formules semidéveloppées possibles pour cet alcool ? 0,5 pt
2. Un alcool A1 de formule brute C3H8O donne successivement deux composés B1 et C1
par oxydation ménagée catalytique à l’air. B1 forme un dépôt d’argent avec le nitrate
d’argent ammoniacal, alors que C1 fait rougir le papier pH humide. Un autre alcool A2,
isomère de A1, subit l’oxydation ménagée par déshydrogénation catalytique et donne
un corps B2 qui est sans action sur la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide.
2.1. Ecrire les équationbilan des réactions d’oxydation de A1 et de A2. 0,75 pt
2.2. Préciser les formules semidéveloppées et les noms de B1, C1 et B2. 0,75 pt
3. L’action de l’acide éthanoïque sur le butan1ol conduit à un composé C2 et de l’eau.
3.1. Ecrire l’équationbilan de cette réaction. 0,25 pt
3.2. Nommer cette réaction. 0,25 pt
3.3. Nommer C2. 0,25 pt
4. L’acide éthanoïque chauffé en présence du décaoxyde de tétraphosphore (P4O10) qui est
un déshydratant, donne un corps A3.
Donner la formule semidéveloppée et le nom de A3. 0,5 pt
5. A3 et le butan1ol réagissent à température modérée (50° C) pour donner C2.
5.1. Ecrire l’équationbilan de cette réaction. 0,25 pt
5.2. Comparer cette réaction à celle de la question 3. 0,25 pt

On rappelle que les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène vérifient la relation :
En = 13,6/n² où En est en eV et n un nombre entier supérieur ou égal à 1. L’origine
des énergies (En = 0 pour des valeurs de n tendant vers l’infini) correspond à l’énergie
d’ionisation.
1. Qu’appelleton état fondamental pour un atome d’hydrogène ? 0,5 pt
2. Quelle est en électronvolt, l’énergie du niveau fondamental pour l’atome d’hydrogène ? 0,5 pt
3. Quelle énergie fautil fournir à l’atome d’hydrogène pris dans son état fondamental pour
provoquer son ionisation ? 0,75 pt
4.
4.1. Donner l’expression littérale de la variation d’énergie d’un atome d’hydrogène qui
passe d’un niveau excité p > 1 au niveau n = 1. 1 pt
4.2. Une telle transition correspondelle à l’émission ou bien à l’absorption d’un photon ?
Justifier votre réponse. 0,75 pt

5. Calculer la fréquence et la longueur d’onde de l’onde associée au photon pour une
transition du ……. P = 2 au niveau n = 1. 1,5 pt
On donne Constante de Planck : h = 6,62 x 10 34 J.s ; 1eV = 1,6 x 10 19 J
Célérité de la lumière dans le vide : c = 3 x 10 8 m.s 1

1. Une solution aqueuse de méthylamine CH3NH2 de concentration molaire
Cb = 4 x 10 2 mol.L 1 et un pH de 10,9 à 25° C.
1.1. Ecrire l’équationbilan de la réaction de la méthylamine avec l’eau. 0,25 pt
1.2. Calculer la concentration des ions hydromum et celle des ions hydroxyde. 0,5 pt
1.3. A partir des équations d’électroneutralité et de conservation de la matière,
calculer les concentrations des autres espèces présentes dans cette solution. 1 pt
1.4. En déduire le pKA du couple CH3 – NH3 + / CH3 – NH2. 0,75 pt
2. Dans 20ml de cette solution, on verse Xml d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique de
concentration Ca = 3 x 102mol.L 1 .
2.1. Ecrire l’équationbilan de la réaction. 0,5 pt
2.2. Quelle doit être la valeur de X pour obtenir une solution de pH = 9,2 ? 0,75 pt
2.3. Quelle est la propriété de la solution ainsi obtenue ? 0,25 pt
3. On reprend 20ml de la solution de méthylamine et on y ajoute de l’acide chlorhydrique de
façon à établir l’équivalence. La solution obtenue estelle acide, neutre ou basique ? Justifier. 1 pt
EXERCI CE 4 : / 5 P TS

Pour doser une solution d’ammoniac de concentration molaire CB inconnue à l’aide d’une
solution d’acide chlorhydrique de molarité CA = 0,14mol.L 1 . On ajoute progressivement
de l’acide …ml de solution basique, et on lit la valeur du pH du mélange grâce au pHmètre.
Soit VA (en ml) le volume d’acide versé. On dresse le tableau des résultats suivant :
Vol d’acide
versé 0 1,5 6 10 12 14 14,2 14,4 14,5 14,8 15 15,2 16 18 20 25
VA (en ml)
pH 11,1 10,2 9,5 9,0 8,6 7,7 7,0 6,5 6,0 5,0 3,8 3,5 2,6 2,2 2,0 1,8
1. Faire un schéma du dispositif expérimental. 0,75 pt
2. Tracer la courbe de variation du pH en fonction du volume d’acide versé pH = f(VA)
Echelle Abscisses : 1 cm pour 2ml
Ordonnées : 1 cm pour 1 unité de pH 1,75 pt
3. Déterminer graphiquement le point d’équivalence par la méthode des tangentes. 0,5 pt
4. Calculer la concentration molaire initiale CB de la base. 0,5 pt
5. La solution estelle basique ou acide au point équivalent ? Pourquoi ? 0,5 pt
6. Trouver graphiquement la valeur du pKA du couple NH4 + /NH3. En déduire la valeur du KA. 1 pt

MINESEC - OBC Epreuve de EXAMEN : BACCALAUREAT C-D
SESSION 2006 CHIMIE Durée : 2 H Coef : 3
1. Donner les formules semi-développées des composés suivants :
(i) 3-éthyl-3,4-diméthylhexanal
(ii) 3,5,5-triméthylheptan-2-one
(iii) N-éthyl, N-méthylpropanamine
(iv) Acide 2-amino,3-méthylpentanoïque
2. On fait réagir l'acide propanoïque sur un alcool saturé (A) de formule générale
CnH2n+1 – OH. L’ester (B) formé a une masse molaire M = 130 g/mol.
2.1 Déterminer la formule semi-développée de l'ester (B).
2.2 Quelles sont les formules semi-développées possibles pour l'alcool (A) ?
Préciser le nom de chaque isomère alcool.
2.3 En s'appuyant sur des équations de réactions simples, indiquer une méthode
permettant d’identifier les trois classes d’alcool.
2.4 Pour identifier l'isomère (A) utilisé, on fait réagir l’alcool (A) avec une solution
oxydante. On obtient un produit (C) qui réagit avec la 2,4-dinitrophénylhdrazine
(2,4-D.N.P.H), mais reste sans action sur le réactif de Shift.
2.4.1 Déterminer la fonction et la formule de (C).
2.4.2 En déduire la formule semi-développée et le nom de l'isomère (A) utilisé.
On donne: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
1. Donner la définition d'un acide et d'une base selon Brôensted.
Qu’est-ce qu'une solution tampon ?
2. Soit une série de solutions A, B, C, D, E de même concentration C = 10-2 mol/l :
A : solution d'acide méthanoïque.
B : solution de méthanoate de sodium
C : solution d'hydroxyde de sodium
D : solution d'acide chlorhydrique
E : solution de chlorure de sodium
La mesure du pH de ces solutions à 25°C a donné les résultats suivants : 12,0 ; 7,9 ;7,0 ;
2,9 ; 2,0.
2.1 Attribuer, en justifiant brièvement, la valeur du pH correspondant à chaque solution.
2.2 On considère la solution A d'acide méthanoïque.
2.2.1 Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution A.
En déduire le KA du couple HCOOH/HCOO-. On prendra Ke = 10-14.
2.2.2 On réalise un mélange à volumes égaux, de la solution A d’acide méthanoïque
et de la solutions D d’acide chlorhydrique. Calculer le pH du mélange obtenu.
1. Définir les termes et expressions suivantes :
• Vitesse de disparition d’un réactif
• Catalyseur
• Catalyse homogène.
Baccalaureat C-D 2006 / Chimie
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2. Comment varie la vitesse de formation d'un corps quand on fait décroître la

concentration des réactifs ?
3.
3.1 A propos de la réaction d'estérification entre l'acide éthanoïque et le butan-2-ol,
accepter ou refuser chacune des affirmations suivantes, en commentant très
brièvement la réponse :
(i) L’addition d'ions H3O+ augmente la vitesse de la réaction.
(ii) Une augmentation de la température modifie la composition du mélange à l'équilibre.
(iii) La réaction est rapide et totale, si on remplace l'acide éthanoïque par le chlorure
d'éthanoyle.
3.2 La courbe d'estérification ci-dessous représente la quantité d'ester en fonction du temps.
3.2.1 Déterminer graphiquement, à la date t1 = 1h la vitesse instantanée V1 de la
disparition de l’acide.
3.2.2 Calculer, à la date t2 = 3h la vitesse instantanée V2 de la disparition de l'acide.
n ester
(mol)
0,16
0,12
0,08
0,04
O
1 2 3 4 t (heure)
Le degré alcoolique d'un vin est le volume (en ml) d'éthanol pur dans 100 ml de vin à 20°C.
Afin de déterminer le degré alcoolique d'un vin de palme dans la localité d'Ayos, un élève
de la classe de Terminale D effectue les trois opérations suivantes :
I. Distillation du vin de palme pour extraire l'éthanol :
II introduit 10 ml de vin de palme dans un ballon, puis il ajcute environ 60 ml d'eau et
quelques grains de pierre ponce. Il adapte au ballon un thermomètre et une colonne à
distiller munie d'un réfrigérant à l'extrémité duquel est installée une fiole jaugée placée
dans un cristallisoir plein d'eau glacée.
A l'aide d'un chauffe - ballon, il chauffe le vin de palme de manière à obtenir 10 ml de
distillat dans la fiole qui est ensuite complétée avec de l'eau distillée à 100 ml, puis
homogénéisée et bouchée. La solution S ainsi préparée contient tout l'éthanol pur présent
dans 10 ml de vin de palme,
II. Oxydation de l'éthanol par une solution aqueuse de dichromate de potassium

en excès, en milieu acide
10 ml de la solution S sont introduits dans un erlenmeyer, suivi de 20 ml de la solution de
dichromate de concentration CA = 0,114 mol/l. Avec précaution et tout en agitant, l'élève
ajoute aussi quelques millilitres d'acide sulfurique concentré.
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III. Dosage du dichromate en excès
Ce dosage est effectué à l'aide d'une solution aqueuse d'ions fer II de concentration
C = 0,684 mol/L, suivant la réaction d'équation :
6Fe2+ + Cr2072- + 14H3O+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 21H2O
L'équivalence est obtenue pour un volume V = 2 ml de la solution ferreuse.
1. Donner un schéma simple du montage expérimental de la distillation du vin de palme.

2. Donner le rôle de la pierre ponce, puis de l’eau glacée. Pourquoi est-il indispensable
d’extraire d’abord l'éthanol de 10 ml de vin avant de le doser ?
Pourquoi est-il dangereux de consommer l’alcool fabriqué artisanalement à partir des
vins fermentés dans nos villes et villages ?
3. L’oxydation de l'éthanol par les ions dichrornate est une réaction d'équation bilan :
2Cr2O72- + 3CH3CH2OH + 16H3O+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 27H2O.
Que se passerait-il si le dichrornate était en défaut ?
4. Déterminer la quantité (en mol) d'ions dichrornate en excès dans l'erlenmeyer.
5. Déterminer la quantité (en mol) d'éthanol contenu dans 10 ml de solution S.
6. Déterminer le degré alcoolique de ce vin de palme.
On donne : masse volumique de l'éthanol ρ = 0,79 kg/dm3; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol ;
O= 16g/mol.
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MINESEC - OBC Epreuve de EXAMEN : BACCALAUREAT C-D

Exercice 1 : Chimie organique / 06 Points

1. QCM : choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s) parmi celles proposées ci-dessous :
1.1 Le groupe caractéristique d'un acide carboxylique a une structure :
ii) Tétraédrique ; iii) Pyramidale ; iv) Plane. 0,25 pt
1.2 L'hydrolyse d'un ester est une transformation :
i) Lente ; ii) Rapide ; iii) Totale ; iv) Limitée. 0,5 pt
2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des molécules suivantes :
a) 3,6-dichloro 3-méthylheptan-4-one . 0,25 pt
b) N,N-diéthyl 2,2-diméthylbutanamide. 0,25 pt
3. Donner le nom de chacun des composés organiques de formule :
OH CH3
a) CH3 – CH – CH – CH2 – C – CH3 0,25 pt
C2H5 CH3
b) CH3 - CH2 - CH2 - C - O - C - CH2 - CH2 - CH3 0,25 pt

O O
4. Qu'est-ce qu'un zwitterion ?
- En donner un exemple.
- A partir de cet exemple, montrer qu'un zwitterion est aussi un ampholyte. 1 pt
5. On considère la leucine (Leu), acide -aminé de formule.
CH3 - CH –CH2 - CH - COOH
CH3 NH2
5.1 Donner le nom de ce composé, en nomenclature systématique. 0,25 pt
5.2 Cette molécule est-elle chirale ? Justifier la réponse. 0,5 pt
Donner les représentations de Fisher de la leucine en précisant les configurations L et D. 1 pt
5.3 On prépare du dipeptide dans lequel une liaison s'établit entre le groupe carboxyle de la
leucine et le groupe aminé de la glycine (Gly) ; acide -aminé de formule :
H – CH - COOH
NH2
- Donner la formule semi-développée et le nom de ce dipeptide.
- Indiquer, par un encadrement en pointillé, la liaison peptidique dans cette molécule. 1,25 pt
Exercice 2 : Chimie générale / 04 Points

1. Donner un exemple de réaction lente.
2. A l'instant t = 0, on mélange 10-2 mol d'hydroxyde de sodium et 10-2 mol d'éthanoate
d'éthyle dans l'eau distillée. On obtient ainsi une solution molaire aqueuse de 1l dans
laquelle se produit progressivement une réaction chimique d'équation-bilan :
CH3COOC2H5 + HO- CH3COO- + C2H5OH.
A différents instants t, on effectue des prélèvements qu'on dose par une solution d'acide
chlorhydrique, afin de déterminer la quantité d'hydroxyde de sodium restante.
2.1 Montrer comment calculer la concentration molaire de l'éthanol formé dans chaque
prélèvement du mélange réactionnel.
Baccalaureat C 2007 / Chimie
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Prépas Bacc
2.2 Les concentrations molaires d'éthanol obtenues aux différents instants t sont
données dans le tableau suivant :
t (en min) 0 10 30 50 100 150 200 340
-3
[C2H5OH] x 1O (en mol/l) 0 2,0 4,3 5,55 7,15 7,9 8,35 8,95
2.2.1 Tracer la courbe donnant les variations de la concentration d'éthanol en fonction

du temps t. Echelle : 1cm pour 20min et 1cm pour 10-3 mo/l.
2.2.2 Déterminer la vitesse moyenne de formation de l'éthanol entre les instants
t1 = 30 min et t2 = 50 min.
2.2.3 Déterminer la vitesse instantanée de formation de l'éthanol à l'instant t = 1OO min.
Comment varie-t-elle au cours du temps ? Justifier cette évolution.
Exercice 3 : acides et bases / 06 Points

1. QCM : choisir la bonne réponse parmi celles proposées ci-dessous :
1.1 Pour un acide carboxylique, le couple acide / base s'écrit :
(i) RCOO- / RCOOH; (ii) RCOOH2+/ RCOO-; (iii) RCOOH / RCOO-.
1.2 A 60°C, la valeur du produit ionique de l'eau Ke est :
(i) Ke = 1,8.10-15 ; (ii) Ke = 9,6.10-14 ; (iii) Ke = 1,0.10-14.
2. On dispose des acides ci-dessous :
A1 : CH2Cl - COOH ; A2: CHCl2 - COOH ; A3: CCl3 - COOH dont les constantes d'acidité
sont respectivement KA1 = 1,3.10-5 ; KA2 = 5,0.10-5 ; KA3 = 2,0.10-1.
2.1 Classer ces composés par ordre croissant de leur acidité.
Quelle est l'influence des atomes de chlore Cl sur l'acidité des composés ?
2.2 On dispose de cinq tubes à essais numérotés de 1 à 5 et qui contiennent les solutions
aqueuses réparties comme suit :
N° du tube 1 2 3 4 5
Solution Acide Ethanoate de Acide Hydroxyde chlorure de
éthanoïque sodium chlorhydrique de potassium potassium
Toutes ces solutions aqueuses ont la même concentration molaire C = 10-2 mol/l.
La mesure des différents pH à 25°C donne les valeurs rassemblées dans le tableau
ci-dessous :
pH 2,0 3,4 7,0 8,8 12,0

Solution N°
Compléter ce tableau en y inscrivant dans chaque case le numéro du tube

correspondant à chaque valeur de pH. Justifier.
2.3 On mélange 20 ml de la solution d'acide éthanoïque à 20 ml de la solution
d'éthanoate de sodium. On obtient alors une solution de pH = 4,8.
2.3.1 Calculer les concentrations des ions éthanoates CH3COO- et des molécules
d'acide éthanoïque CH3COOH en solution. Conclure.
2.3.2 Calculer le pKA du couple acide éthanoïque / ion éthanoate.
2.3.3 Quel nom donne-t-on à une telle solution ?
Exercice 4 : type experimental / 04 Points

On dispose d'une solution d'acide sulfurique S0 de concentration molaire C0 = 2 mol/l.
A partir de la solution S0, on veut préparer une solution S1 de concentration C1 = 0,2 mo/l
et de volume V1.
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Prépas Bacc
Sur la paillasse, on dispose du matériel suivant : deux pipettes jaugées (avec propipettes)
de 10 ml et 20 ml ; deux béchers de 150 ml et 200 ml ; un erlen-meyer de 200 ml ; une
fiole jaugée de 200 ml ; une burette de 50 ml ; une pissette de 300 ml et tous les autres
produits nécessaires.
1. Calculer le volume V0 de la solution S0 à prélever pour obtenir un volume V1 = 200 ml
de la solution S1.
2. Décrire brièvement le mode opératoire de cette préparation.
3. On veut vérifier la concentration des ions hydroniums dans cette solution par dosage à
l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium S2, de concentration C2 = 0,2 mol/l.
Pour cela, on prélève 10 ml de solution S1.
3.1 Faire un schéma simplifié du dispositif expérimental utilisé pour ce dosage.
3.2 On introduit quelques gouttes de phénolphtaléine dans l'échantillon de S1, prélevé.
3.2.1 Quelle est la couleur de la solution ?
3.2.2 Comment repère-t-on l'équivalence au cours de ce dosage ?
3.2.3 La zone de virage d'un indicateur coloré X est située entre pH = 3,2 et pH = 4,4.
Cet indicateur peut-il être utilisé dans ce dosage ? Justifier la réponse.
3.3 On obtient l'équivalence lorsqu'on a versé 20 ml de solution S2.
3.3.1 Quelle est la concentration molaire des ions hydronium ?
3.3.2 Ce résultat était-il prévisible ? Justifier la réponse.
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MINESEC - OBC Épreuve de EXAMEN : BACCALAURÉAT C-D
Exercice 1 : Chimie organique / 06 Points
1. QCM : choisir la bonne réponse parmi celles proposées ci-dessous :

La formule CH3 – CH (CH3) – CH2 – CH2 – CH (NH2) – COOH représente :
a) L’acide 5 méthyl 2-aminohexanoïque ; b) L’acide 5 amino 2-méthylhexanoïque ;
c) L’acide 2-amino 5-méthylhexanoïque. 0,25 pt
2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants :
(i) N, N diéthyl 2- méthylpropanamide ; (ii) (E) 6-aminohept-2-ène 0,5 pt
3. Le butan-2-ol est une molécule chirale.
3.1 Qu’est-ce qu’une molécule chirale ? Pourquoi la molécule de butan-2-ol est-elle
chirale ? 0,5 pt
3.2 Donner une propriété physique généralement présentée par une substance chirale. 0,25 pt
3.3 Donner une représentation spatiale des deux énantiomères du butan-2-ol. 0,5 pt
4. On prépare le butan-2-ol par hydratation d’un alcène A.
4.1 Donner la formule semi-développée du composé A. 0,25 pt
4.2 Donner le nom de chaque isomère de configuration du composé A. 0,5 pt
4.3 L’hydratation des deux isomères donne un mélange d’énantiomères dans des
proportions de 50 %. Comment appelle-t-on ce type de mélange ? 0,25 pt
5. Le butan-2-ol peut également être obtenu par hydratation d’un alcène B (différent de A).
5.1 Ecrire l’équation bilan de la réaction et identifier B. 0,5 pt
5.2 Comment expliquer, dans ce cas, la formation majoritaire du butan-2-ol ? 0,25 pt
5.3 Nommer le produit de l’oxydation ménagée du butan-2-ol ? 0,25 pt
- Proposer un test simple permettant d’identifier ce produit dans le mélange
réactionnel. 0,5 pt
6. Le butan-2-ol précédent réagit avec l’acide éthanoïque.
6.1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction et nommer le produit formé. 1 pt
6.2 Comment appelle-t-on ce type de réaction ? Citer deux de ses propriétés. 0,5 pt
Exercice 2 : Chimie générale / 04 Points

1. Répondre par VRAI ou FAUX aux affirmations suivantes :
a. L’état fondamental d’un atome est celui où il possède la plus grande énergie.
b. Quand un atome absorbe un photon, il peut passer à un niveau d’énergie supérieure. 0,5 pt
2. Les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène sont donnés par la relation : En = -13,6/n2,
Avec n, entier positif non nul, et En en eV.
2.1 Etablir la relation littérale de la fréquence des radiations émises lorsque cet atome
passe d’un état excité p > 2 à l’état n = 2 (serie de Balmer). 0,5 pt
- Calculer cette fréquence pour les valeurs suivantes de p : p1 = 3 ; p2 = 4 ; p3 = 5
et p4 = 6.
- En déduire les longueurs d’onde λ1 , λ2 , λ3 et λ4 des radiations correspondantes. 0,5 pt
2.2 Tracer le diagramme représentant les transitions entre différents niveaux d’énergie
de l’atome d’hydrogène pour ces quatre raies. 1 pt
2.3 Un photon d’énergie 14,6 eV arrive sur un atome d’hydrogène.
Que se passe-t-il si l'atome est à l'état fondamental ?
Données : h = 6,62.10-34J.s ; 1 eV = 1,6.10-19 J ; C = 3.108 m/s.
Chimie Baccalauréat C-D 2008
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EXERCICE 3 : Acide et bases / 06 Points
1. Qu'est-ce qu'un acide faible ? Qu'est-ce qu'un couple acide/base ? 0,5 pt
2. QCM : Choisir la bonne réponse parmi celles proposées ci-dessous :
2.1 Le pKA d'un couple acide / base est défini par :
(a) pKA = logKA, (b). pKA= - logKA 0,25 pt
2.2 La constante d'acidité du couple NH4+ / NH3 est :
(a) KA = [NH3]. [H30+] / [NH4+]; (b). KA = [NH4+].[H3O+] / [NH3] 0,25 pt
3. On réalise un dosage pH-métrique de 10 ml d'une solution d'acide benzoïque
C6H5-COOH par une solution décimolaire d'hydroxyde de sodium.
Les variations du pH (à 25°C) du mélange réactionnel en fonction du volume Vb de base
versé sont contenues dans le tableau ci-dessous :
Vb 0 1 2 3 5 6 8 9 9,5 9,8 9,9 10 10,1 11 12 14 16 17
(cm3)
PH 2,6 3,25 3,6 3,85 4,2 4,4 4,8 5,15 5,5 5,9 6,2 8,45 10,7 11,7 12 12,4 12,7 12,8
3.1 Faire un schéma du dispositif expérimental. 0,5 pt

3.2 Tracer le graphe pH = f(Vb).
Echelle : 1 cm pour 1 cm3 et 1 cm pour 1 unité de pH. 1,25 pt
3.3 Déterminer, par la méthode des tangentes, les coordonnées du point
d'équivalence. 0,5 pt
- En déduire la concentration molaire de la solution acide. 0,5 pt
3.4 Déterminer graphiquement la valeur approchée du pKA du couple
C6H5COOH/ C6H5COO- 0,25 pt
3.5 Déterminer, pour un volume Vb = 3 cm3 de base versé, les concentrations molaires
de toutes les espèces chimiques en solution. En déduire la valeur du pKA. 1,25 pt
Y a-t-il accord avec la valeur du pKA obtenue à la question 3.4 ? 0,25 pt
3.6 Quel indicateur coloré aurait-on utilisé pour ce dosage ? Justifier. 0,5 pt
Données : Zone de virage de quelques indicateurs colorés : Hélianthine (3,2 - 4,4);
Rouge de méthyle (4,4 - 6,2) ; Bleu de bromothymol (6,2 - 7,6) ; Phénolphtaléine (8 - 10).
EXERCICE 4 : Type expérimental / 04 Points

Dans un laboratoire de Lycée, un groupe d'élèves de Tle D veulent préparer 100 cm3 de
solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration C1 = 5.10-2 mol.L-1, par dissolution
d'une solution mère S0 de concentration molaire C0 = 1 mol.L-1.
1. Quel volume V0 de la solution S0 doivent-ils prélever ? 0,5 pt
2. Décrire en quelques lignes le mode opératoire, en précisant la verrerie utilisée. 0,5 pt
3. La solution S1 précédente est ensuite utilisée pour doser une solution aqueuse
d'éthylamine C2H5-NH2. Pour cela, on prélève 20 cm3 de solution d'éthylamine dans
laquelle on verse progressivement la solution S1. Un pH-mètre permet de suivre
l'évolution du pH du mélange pendant le dosage.
3.1 Faire un schéma annoté du dispositif expérimental utilisé. 0,5 pt
- Pour que le dosage soit précis, quelle précaution particulière faut-il prendre
sur le pH-mètre avant la manipulation ? 0,25 pt
3.2 L'équivalence acido- basique est obtenue lorsqu'on a versé 40 cm3 de solution acide.
3.2.1 Que représente l'équivalence acido-basique ? 0,25 pt
3.2.2 Déterminer la concentration molaire de la solution d’éthylamine. 0,5 pt
4. On utilise 20 cm3 de la solution d’éthylamine précédente pour réaliser un mélange
avec 30 cm3 de la solution S1 d’acide chlorhydrique. Le pH de la solution ainsi obtenue
est alors de 10,3 à 25°C.
Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans cette solution. 1,5 pt
Chimie Baccalauréat C-D 2008
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TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1,0 2 4,0
1 H He
3
Hydrogène
6,9 4 9,0
Numéro atomique
Z M Masse molaire atomique
(g.mol-1) 5 10,8 6 12,0 7 14,0 8 16,0 9 19,0 10
Hélium
20,2
2
3
11
Li
Lithium
Na Mg
23,0 12
Be
Béryllium
24,3
Symbole atomique
X Nom
Famille
13
B
Bore
Al
27,0 14
C
Carbone
Si
28,1 15
N
Azote
P
31,0 16
O
Oxygène
S
32,1 17
F
Fluor
Cl
35,5 18
NeNéon
Ar
39,9
Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon

19 39,1 20 40,1 21 45,0 22 47,9 23 50,9 24 52,0 25 54,9 26 55,8 27 58,9 28 58,7 29 63,5 30 65,4 31 69,7 32 72,6 33 74,9 34 79,0 35 79,9 36 83,8
4 K
Potassium
Ca
Calcium
Sc
Scandium
Ti
Titane
V
Vanadium
Cr Mn Fe
Chrome Manganèse Fer
Co
Cobalt
Ni
Nickel
Cu Zn Ga Ge As
Cuivre Zinc Gallium Germanium Arsenic
Se
Sélénium
Br
Brome
Kr
Krypton
37 85,5 38 87,6 39 88,9 40 91,2 41 92,9 42 95,9 43 (98) 44 101,1 45 102,9 46 106,4 47 107,9 48 112,4 49 114,8 50 118,7 51 121,8 52 127,6 53 126,9 54 131,3
5 Rb
Rubidium
Sr
Strontium
Y
Yttrium
Zr Nb Mo Tc
Zirconium Niobium Molybdène Technétium
Ru Rh Pd Ag Cd
Ruthénium Rhodium Palladium Argent Cadmium
In
Indium
SnÉtain
Sb
Antimoine
Te
Tellure
I
Iode
Xe
Xénon
55 132,9 56 137,3 57 138,9 72 178,5 73 180,9 74 183,8 75 186,2 76 190,2 77 192,2 78 195,1 79 197,0 80 200,6 81 204,4 82 207,2 83 209,0 84 (209) 85 (210) 86 (222)
6 Cs Ba La
Césium Baryum Lanthane
Hf
Hafnium
Ta
Tantale
W
Tungstène
Re Os
Rhénium Osmium
Ir
Iridium
Pt
Platine
Au Hg
Or Mercure
Tl
Thallium
PbPlomb
Bi
Bismuth
Po
Polonium
At
Astate
RnRadon
87 (223) 88 (226) 89 (227) 104 (261) 105 (262) 106 (266) 107 (264) 108 (269) 109 (268) 110 (269) 111 (272) 112 (277) 114 116 118
7 Fr
Francium
Ra Ac
Radium Actinium
Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Ununnillium Unununium Ununbium
Uuq
Ununquadium
Uuh
Ununhexium
Uuo
Ununoctium
Dmitri Ivanovitch Mendeleïev

(1834 – 1907) est un chimiste
58 140,1 59 140,9 60 144,2 61 (145) 62 150,4 63 152,0 64 157,4 65 158,9 66 162,5 67 164,9 68 167,3 69 168,9 70 173,0 71 175,0
russe connu pour ses travaux
sur la classification périodique
des éléments. En 1869, il
6 Ce Cérium
Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Praséodyme Néodyme Prométhium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutétium
publia une première version
de son tableau périodique des
éléments appelé aussi tableau
90 232,0 91 231,0 92 238,0 93 (237) 94 (244) 95 (243) 96 (247) 97 (247) 98 (251) 99 (254) 100 (257) 101 (258) 102 (259) 103 (260)
de Mendeleïev. Il déclara que
les éléments chimiques pouvaient être arrangés selon 7 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw
opixido
un modèle qui permettait de prévoir les propriétés
des éléments non encore découverts. Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Américium Curium Berkélium Californium Einsteinium Fermium Mendélévium Nobélium Lawrencium
Élément Élément Élément Élément

ent
solide liquide gazeux artifi
rtificiel
Famille
Métaux
Non- Métaux Métaux de Métaux
alcalino- Lanthanides Actinides Halogènes Gaz rares
métaux alcalins transition pauvres
terreux

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TRAVAUX DIRIGES DE CHIMIE

Classes : Terminales Scientifiques (C & D)

On considère un alcène A, de formule CnH2n.

On dispose de 4 erlenmeyers numérotés de 1 à 4 et renfermant chacun l’un des isomères du

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Numéro du tube Test au réactif de Schiff Test à la 2,4-DNPH

a) Lorsque le test est positif, quelle couleur prend :

1. Quelle est la formule semi-développée de A ? Quel est son nom ?

2. L’oxydation catalytique de A par O2 ou par K2Cr2O7 produit un composé B, quelle est la

 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction

 Quels sont les noms et les formules semi-développées de C et D ?

4. On fait réagir B sur PCl5 (pentachlorure de phosphore) ou sur SOCl2 (chlorure de

5. La réaction entre E et C donne D et un autre corps F

 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction

 Comparer cette réaction à celle étudiée à la question 3

5.1 Nommer le composé suivant :

5.5. La formule semi-développée du N-éthyl-N-méthylbutylamine est donnée par :

b) B + PCl5 D + Autres produits

c) E + D CH3 CH(CH3) C O CH2 CH3

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Deux amines différentes ont pour formule brute C2H7N.

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Dans un erlenmeyer sec on introduit 12 g de propan-1-ol et 12 g d'acide éthanoïque.

On hydrate le 2 – méthylpropène en présence d’acide sulfurique.

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

On considère un alcène A, de formule CnH2n

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Tracer la courbe représentant la concentration C de l’ester en fonction du temps.

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

Travaux dirigés de CHIMIE Terminales C/D 2017/2018

EXERCICE-3 : 5,5 points

EXERCICE-4 : 5,5 points

Données : C : 12, H : 1 ; O : 16 ; Cu : 63,5

CH3 CH3 CH3

ClOC CH2 CH3 d) CH3 CH2 CH CH CH C2H5

EXERCICE-3 : 5,5 points

EXERCICE-4 : 5,5 points

a) CH3 – CH – CH2 – C – CH2 – CH3

b) CH3 – CH – CH2 – CH2 – OH

d) CH3 – CH2 – C – CH – CH2 – CH3

Exercice 1 Groupes fonctionnels 5 points

2. Identifier les fonctions chimiques présents dans les composés suivants. 2,25 pts

Exercice 2 N omenclature 2,25 points

2. Nommer les composés suivants : 0,25 pt x 4

c) H3C – CH – CH ­ CH2 – CHCl ­ CH2OH

d) C2H5 – CH – C ­ CH2Br

Exercice 3 I somérie 7,25 points

Exercice 4 Les A lcools 7 points

1. 1) Définir : Alcool.

Epr euve de Chimie Classe : Tle C&D Dur ée 1h.30min Coef 2

Exercice 2 : 5points Q.C.M

H 3 C CO 2 H H 2 C

1 ­ A et B sont :

CLASSE : Terminale C&D DUREE: 2H COEF: 2 SEQUENCE N°1

3. Donner les formules semi-développées des composés suivants (2 pts):

Exercice 2 : Proportion relative de deux composés isomères (5pts)

c) H3C – CH – CH CH2 – CHCl CH2OH

d) C2H5 – CH – C CH2Br

1 A et B sont :

3. Quelle doit être la valeur de V 0 pour que la balle passe 10 cm audessus du filet ?

a) CH3 CH2 C O CH3 , b) CH3 CH2 O CH3 . c) CH3 C Cl

d) CH3 CH2 C CH3 , e) CH3 CH2 C O C CH2 CH3

1.1. Ecrire la formule semi développée de E. A quelle famille appartientil ? 0,5 pt

Dans une ampoule scellées, on mélange 60 cm 3 d'acide éthanoïque et 40 cm 3 de butan1ol,

3. C + 2,4DNPH ¾¾¾¾® D (précipité jaune)

6. C’ + 2,4DNPH ¾¾¾¾® D (précipité jaune)