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    Examen Final-Chimie 1

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    final exam chimie

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    Université Kasdi Merbah-Ouargla A U 

    : 2017/2018
    Faculté des hydrocarbures et énergies renouvelables Date : 10/01/2018
    Et sciences de la terre et l’univers Durée : 1 h 30
    Département de forage et mécanique des chantiers Responsable  : S. BOUDJEMA

    Examen Final du Structure de la matière (Chimie 1)

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    Questions de cours  : (2pts)


    1- Quel est l’échec (lacunes) du modèle de Bohr ?
    2- On donne les 4 premiers potentiels d’ionisation du bore (5B) :
    EI1=8,31 eV ; EI2=25,2 eV ; EI3=35,9 eV ; EI4=259 eV.
    Expliquer la brusque augmentation de EI3 à EI4 ?
    3- Que doit-on connaitre pour qu’un schéma de Lewis soit correcte ?
    4- Enoncer (donner) le principe d’exclusion de Pauli

    Exercice 1  : (6pts)
    1- Le spectre d’émission d’un hyrogénoide ZXn+ se compose de séries de raies dont les longueurs d’onde
    λ (en m) vérifient la relation : 1/λ = 0.176 109 (1/n12 – 1/n22).
    Identifier cet ion (calculer son numéro atomique ainsi sa charge).
    2- Quelle est la variation de l’énergie de 4Be3+ lors de son passage de l’état fondamental au 3ième état
    excité ?
    3- Déterminer la plus courte longueur d’onde de la radiation lumineuse que peut émettre 4Be3+ et 2He+,
    respectivement.
    4- Expliquer en justifiant par les règles de Slater, pourquoi en cas d’ionisation de Zn (Z=30), les
    électrons 4s partent avant 3d.

    Données : RH = 1,097.10+7 m-1 ; h = 6,62 x 10-34 J.s ; c = 3.10+8 m/s


    Exercice 02: (12 pts)
    Partie A  : (4 pts)
    On considère les éléments suivant : 9F, 16S, 33As
    1- Ecrire la structure électronique de ces éléments et préciser leur période, groupe et sous-groupe.
    2- Quel ion monoatomique est susceptible de se former à partir de l’arsenic As ? Justifier
    3- Cet ion est-il paramagnétique ? (pourquoi) ?
    4- Ecrire la configuration électronique de l’élément le plus électronégatif du tableau périodique ?
    Donner son numéro atomique ?
    Partie B: (8 pts)
    1- Donner la représentation de Lewis en respectant la règle d’octet des éléments suivants:
    OF2, NO3-, SOF4, AsO43- (7N, 8O, 9F, 16S, 33As)
    2- En appliquant les règles de la VSEPR, donner la géométrie des éléments précédents. Justifier vos
    réponses
    3- Le moment dipolaire de la molécule OF2 est égal à 0,3 Debye.
    a- Calculer l’angle FÔF sachant que le moment dipolaire de la liaison O—F est de 0,24 Debye ;
    b- Déterminer l pourcentage de caractère ionique de la liaison O—F, sachant que la longueur de la
    liaison est égale à 1,41 Å. (Avec 1 Debye= 3, 33 10-30 C.m, e= 1,6 10-19 C).

    Bon courage

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