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    Reaction Chimique

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    REACTION CHIMIQUE

    Exercice N° 1:
    Equilibrer les équations chimiques suivantes :
    Na + O2 Na2O
    Mg + O2 MgO
    H2O + Cl O2 + HCl
    C3H8 + O2 CO2 + H2O
    P + O2 P2O5
    Al2O3 + C + Cl2 AlCl3 + CO
    C4H10 + O2 CO2 + H2O
    C2H5 + Cl2 C + HCl
    NH3 + Cl2 N2 + HCl
    Al + Cl2 AlCl3
    Exercice n° 4 :
    Le dioxyde de sodium, de formule Na2O2, réagit avec l’eau H2O pour
    donner la soude NaOH et un dégagement de dioxygène O2.
    1) Ecrire l’équation de cette réaction.
    2) On a utilisé 7,8 g de dioxyde de sodium. Déterminer :
    a. La quantité de matière de dioxyde de carbone qui a réagi.
    b. La quantité de matière de l’eau nécessaire pour cette réaction. En
    déduire sa masse.
    c. La quantité de matière de la soude formée. En déduire sa masse.
    d. La quantité de matière de dioxygène dégagé. En déduire son volume.

    On donne : M(H) = 1 g.mol-1 ; M(0) = 16 g.mol-1 ; M(Na) = 23 g.mol-1 et


    Vm = 24 L.mol-1.
    L’atome:
    Exercice n°1
    I. Donner la définition des termes suivants :
    Nombre de masse A.
    Les isotopes d’un élément chimique.
    II.
    1. Compléter le tableau suivant :
    Cl S P Ar Cl
    Nombre de charge 17 18
    Nombre de masse 31 39
    Nombre de neutron 18 16
    Symbole du noyau 32 36
    16 S 17 Cl
    Nombre d’électron

    Exercice n°2
    On donne dans le tableau suivant la composition du noyau de l’a tome
    de cuivre
    (Symbole Cu)

    Ainsi que les données nécessaires pour le traitement de cet Exercice :


    Proton Neutron
    Nombre 29 34
    -19
    Charge (Q) e = 1,6.10 C 0
    Masse (en g) 1,67.10-24g 1,67.10-24g
    1- Qu’appelle – t – on nombre de charge Z ? Déduire la valeur de Z.
    2- Calculer la charge du noyau de l’atome de Cuivre.
    3- a- Définir le nombre de masse A.
    b- En déduire le symbole du noyau de l’atome de Cuivre.
    c- On dit que la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.
    Justifier
    Masse d’un électron m = 9,110-28 g.
    Puissance et énergie électrique  :
    Exercice N°1
    : Un circuit série comprend : une pile, une lampe, un moteur, un
    ampèremètre, un voltmètre et un interrupteur.
    1. Faire le schéma du circuit qui permet de mesurer, la puissance
    consommée par le générateur.
    2. Quels sont les effets du courant présent dans le circuit ?
    3. Sachant que l’échelle de l’ampèremètre comporte 100 divisions, le
    calibre utilisé est : C=3A et l’aiguille se fixe sur la graduation 75.
    Calculer l’intensité du courant qui traverse ce circuit.
    4. Sachant que le voltmètre indique 8V, Calculer la puissance du
    générateur.
    5. Déterminer la tension aux bornes de la lampe sachant que celle aux
    bornes du moteur est de 6V.
    6. Calculer es puissances consommées par la lampe et le moteur.
    7. En déduire les énergies consommées par la lampe et le moteur en 10
    minutes.

    Exercice N°2 : Une installation alimentée sous une tension de 220V,


    comporte les appareils suivants :
    - Un fer à repasser de 1000W
    - Un radiateur électrique de 1600W
    - Une machine à laver de 1500W

    1. Faire un schéma simple de l’installation


    2. Si tous les appareils fonctionnent en même temps, Calculer
    l’intensité du courant qui traverse l’installation.
    3. Calculer, en Joule, l’énergie électrique consommée par
    l’installation en une heure.
    4. Calculer les frais de cette consommation à raison de 112 millièmes
    le KWh.
    Loi d’ohm – Associations des résistors  :
    Exercice N°1:
    Trouvez les valeurs manquantes dans chaque cas:
    Exercice N°2:
    On réalise le circuit ci-contre où R1=56 Ω, R2=68 Ω et R3=82 Ω. On
    applique entre les bornes A et B une tension UAB=6V.
    1. Calculer la résistance équivalente R du dipôle AB.
    2. Déterminer l'intensité du courant I1 traversant R1.
    3. Calculer la tension UAC.
    4. Calculer la tension UCB.
    5. Calculer les intensités I2 et I3 des courants traversant R2 et R3. 6.
    En appliquant la loi des noeuds, vérifier la valeur de I1 trouvée
    précédemment

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