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    QCM Contrôletexte

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    Ce document contient 15 questions à choix multiples portant sur la cinétique chimique et la catalyse. Les questions couvrent divers sujets tels que les facteurs influençant la vitesse d'une réaction, les mécanismes réactionnels, l'étape déterminante, l'effet de la température et de la concentration des réactifs.

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    QCM-Contrôletexte

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    SMC – S5 Module 29 : Cinétique et Catalyse –

    QCM - durée 1heure - 2 pages

    1. Lesquels des facteurs suivants influencent la vitesse d'une réaction chimique ?


    1- L'action d'un catalyseur.2- La température du solvant.3- La concentration des réactifs.
    4- La nature des réactifs.

    Réponses:A) 1 et 3 seulement B) 1 et 4 seulement C) 2 et 3 seulement D) 1, 2, 3 et 4

    2. Etant donné que les liaisons chimiques doivent être brisées et que de nouvelles liaisons doivent être formées,
    laquelle des réactions suivantes s'effectuera avec la plus grande vitesse à la température de la pièce ?

    Réponses:A) C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) B) Fe (s) + 2 H+(aq) ---> Fe+2(aq) + H2 (g) C) Ca+2(aq) + SO4-2(aq) ---> CaSO4 (s)
    D) C8H18 (l) + 25/2 O2(g) ---> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g)

    3.D'après le mécanisme de réaction qui suit, déterminez l'équation globale de la réaction:


    1)C2H4Br2 + I - ---> C2H4Br - + IBr2)C2H4Br ----> C2H4 + Br-3)IBr + I - --->Br- + I24) I2 + I - ---> I 3-

    Réponses:A) C2H4Br2 + 3 I - ---> C2H4+ 2 Br- + I 3- B)IBr + C2H4Br - ---> C2H4+ 2 Br- + I
    C) 2 C2H4Br -+ 3 I - ---> 2 C2H4+ Br2 + I 3- D) C2H4Br2+ I2 ---> C2H4Br -+ Br- + I 3-

    4. Lesquelles des propositions suivantes, concernant l'étape déterminante de la vitesse d'une réaction, sont vraies ?
    1. C'est l'étape qui détermine la vitesse de la réaction toute entière.
    2.C'est l'étape où l'énergie d'activation est la plus basse.
    3. C'est l'étape où la réaction se fait à la plus grande vitesse
    4.C'est l'étape où la réaction est la plus lente.

    Réponses:A) 1 et 2 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D) 3 et 4

    5. On a fait une série d'expériences dont les conditions sont déterminées dans le tableau suivant:
    Expérience [SO2] [O2]
    A 2,0 mol/L 0,50 mol/L
    B 4,0 mol/L 0,10 mol/L
    C 2,5 mol/L 0,25 mol/L
    D 0,40 mol/L 6,0 mol/L
    Équation de la réaction:2 SO2 (g) + O2 (g) ---> 2 SO3 (g)
    Dans quelle expérience la réaction sera-t-elle la plus lente?

    Réponses:A) Expérience AB) Expérience BC) Expérience CD) Expérience D

    6. Parmi les effets suivants, lequel (lesquels) est (sont) dû(s) à une augmentation de température pendant une
    réaction chimique entre des molécules en phase gazeuse?
    1. Augmentation du nombre de collisions
    2. Augmentation de la vitesse de chaque molécule
    3. Augmentation de l'énergie cinétique de chaque molécule
    4. Augmentation du nombre de collisions efficaces

    Réponses:A) 1 seulement B) 2 et 3 seulement C)1, 2 et 4 seulement D)1, 2, 3 et 4

    7. Quelle serait l'équation globale de la réaction ayant le mécanisme suivant:


    Étape 1 : C2H5CHO ---> C2H5 + CHO
    Étape 2 : C2H5 + C2H5CHO ---> C2H6 + C2H4CHO
    Étape 3 : C2H4CHO ---> CO + C2H5
    Étape 4 : C2H5+ C2H5 ---> C4H10

    Réponses:A) C2H5+ C2H5 ---> C4H10B) 2 C2H5CHO ---> C4H10+ 2 CHO


    C) C2H5CHO+ C2H4CHO---> C4H10+ CO + CHOD) 2 C2H5CHO+ C2H5 ---> C4H10+ C2H6+ CHO + CO
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    8 Laquelle des définitions suivantes correspond au "mécanisme d'une réaction chimique" ?

    Réponses:A) C'est l'étape la plus lente d'une réaction chimique.


    B) C'est l'ensemble des complexes activés formés lors d'une réaction chimique.
    C) C'est l'ensemble des réactions qui conduisent à la formation des produits de la réaction chimique.
    D) C'est l'ensemble des réactifs et des produits d'une réaction chimique.

    9. Pourquoi l'addition d'un catalyseur influence-t-elle la vitesse d'une réaction chimique?

    Réponses:A) Parce qu'il augmente l'enthalpie des molécules.


    B) Parce qu'il accélère la vitesse des molécules.
    C) Parce qu'il augmente le nombre de molécules ou d'ions dans un volume donné.
    D) Parce qu'il abaisse la barrière d'énergie potentielle.
    E) Parce qu'il abaisse la valeur de la chaleur de réaction.

    10. Soit l'équation:2 I -(aq) + S2O8-2(aq) ---> I2 (s) + 2 SO4-2(aq)


    Parmi les facteurs suivants, lequel n'influence pas la vitesse de la réaction ?
    A) L'addition de KI (s) B) L'addition d'un catalyseur
    C) Une variation de températureD) Une variation de pression

    11. On fait l'expérience suivante plusieurs fois en changeant les concentrations initiales des réactifs comme l'indique
    le tableau qui suit:2 A (g) + 3 B (g) ---> 2 C (g)

    Essais Concentration A Concentration B


    Essai 1 0,2 mol/L 0,2 mol/L
    Essai2 0,1 mol/L 0,3 mol/L
    Essai 3 0,2 mol/L 0,3 mol/L
    Essai 4 0,1 mol/L 0,4 mol/L

    Dans quel essai la vitesse initiale de la réaction sera-t-elle la plus grande ?

    Réponses:A) Essai 1 B) Essai 2 C) Essai 3 D) Essai 4

    12. Lequel des changements suivants doublerait la vitesse instantanée de la réaction suivante à 25 'C ?
    A (g) + 2 B (g) ---> 2 C (g) + D (g)

    Réponses:A) Doubler la concentration de A.B) Doubler la concentration de B seulement.


    C) Doubler la concentration de A et de B.D) Élever la température à 35 'C.

    13. Quelle est l'étape déterminante de la vitesse de transformation de l'acétaldéhyde CH 3CHO selon le mécanisme
    suivant:
    Étape 1: CH3CHO ---> CH3 + CHO (très lente)Étape 2: CH3 + CH3CHO --> CH4 + CH2CHO (lente)
    Étape 3: CH2CHO --> CO + CH3 (rapide)Étape 4: CH3 + CH3 --> C2H6 (très rapide)

    Réponses:A) L'étape 1 B) L'étape 2 C) L'étape 3 D) L'étape 4

    14. Soit l'équation suivante:CH4 (g) + 2 O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O (g) + 802 kJ/mol
    Si la concentration de l'oxygène est doublée, la vitesse de réaction:

    Réponses:A) demeure inchangée.B) est doublée.C) diminue de moitié.D) est quadruplée.

    15. Une réaction chimique à 25 'C se fait en 60 secondes. On reprend la même réaction à 10 'C.
    En combien de temps peut se faire la réaction qui s'effectue à 10 'C ?

    Réponses:A) En 6 secondes B) En 24 secondes C) En 60 secondes D) En 150 secondes

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