Strontium

Strontium
Strontium conservé sous argon.
Rubidium ← Strontium → Yttrium Ca     38 Sr                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Sr ↓ Ba Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Sr
Nom	Strontium
Numéro atomique	38
Groupe	2
Période	5e période
Bloc	Bloc s
Famille d'éléments	Métal alcalino-terreux
Configuration électronique	[Kr] 5s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 8, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	87,62 ± 0,01 u[1]
Rayon atomique (calc)	219 pm
Rayon de covalence	195 ± 10 pm[2]
Rayon de van der Waals	249 pm[3]
État d’oxydation	2
Électronégativité (Pauling)	0,95
Oxyde	Base forte
Énergies d’ionisation[1]
1re : 5,694 85 eV	2e : 11,030 1 eV
3e : 42,89 eV	4e : 57 eV
5e : 71,6 eV	6e : 90,8 eV
7e : 106 eV	8e : 122,3 eV
9e : 162 eV	10e : 177 eV
11e : 324,1 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 84Sr 0,56 % stable avec 46 neutrons 86Sr 9,86 % stable avec 48 neutrons 87Sr 7,0 % stable avec 49 neutrons 88Sr 82,58 % stable avec 50 neutrons 90Sr {syn.} 28,78 a β- 0,546 90Y
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide (paramagnétique)
Masse volumique	2,64 g·cm-3[1]
Système cristallin	Cubique à faces centrées
Dureté (Mohs)	1,5
Couleur	Blanc argenté métallique
Point de fusion	777 °C[1]
Point d’ébullition	1 382 °C[1]
Énergie de fusion	8,3 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	144 kJ·mol-1
Volume molaire	33,94×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	246 Pa à 768,85 °C
Chaleur massique	300 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	7,62×106 S·m-1
Conductivité thermique	35,3 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-24-6[4]
No ECHA	100.028.303
No CE	231-133-4
Précautions
SGH[5]
Danger H261, P231, P232, P233, P280, P370, P378, P402, P404 et P501 H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables P231 : Manipuler sous gaz inerte. P232 : Protéger de l’humidité. P233 : Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P370 : En cas d’incendie : P378 : Utiliser … pour l’extinction. P402 : Stocker dans un endroit sec. P404 : Stocker dans un récipient fermé. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Transport[5]
43    1383    Code Kemler : 43 : matière solide spontanément inflammable (pyrophorique) Numéro ONU : 1383 : ALLIAGE PYROPHORIQUE, N.S.A. ; ou MÉTAL PYROPHORIQUE, N.S.A. Classe : 4.2 Étiquette : 4.2 : Matières sujettes à l'inflammation spontanée Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le strontium est l'élément chimique de numéro atomique 38, de symbole Sr.

Le strontium, comme le calcium, est un alcalino-terreux. Il est mou, malléable, gris-jaune. Au contact avec l'air, il forme un film d'oxyde protecteur (passivation). Il s'enflamme et brûle facilement dans l'air et réagit avec l'eau.

Le strontium est isolé par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808 après que son oxyde a été identifié dans le minerai d'une mine d'Écosse près de Strontian, la strontianite SrCO₃ en 1790 par Thomas Charles Hope. Celui-ci s'est appuyé sur les travaux de William Cruickshank et Adair Crawford (en), les premiers à postuler l'existence d'un élément inconnu dans la strontianite.

Le strontium possède 35 isotopes connus de nombre de masse variant entre 73 et 107, et six isomères nucléaires. Parmi eux, quatre isotopes sont stables et représentent la totalité du strontium naturel : ⁸⁴Sr (0,56 %), ⁸⁶Sr (9,86 %), ⁸⁷Sr (7,0 %) et ⁸⁸Sr (82,58 %). Bien que ⁸⁴Sr soit soupçonné de se désintégrer par désintégration β⁺β⁺ en ⁸⁴Kr, cette dernière n'a pour l'instant jamais été observée et il reste considéré comme stable. La masse atomique standard du strontium est de 87,62(1) u.

Le strontium se trouve dans des minéraux tels que la célestine SrSO₄ et la strontianite SrCO₃.
Le taux de strontium présent dans la croûte terrestre est faible (0,034 %). Certains composés (solubles) sont présents dans l'eau de mer et de certaines sources (eaux minérales).

Du strontium radioactif (⁹⁰Sr) et du césium radioactif (¹³⁷Cs) ont contaminé la biosphère à la suite des essais nucléaires dans l'air, et à la suite de la catastrophe de Tchernobyl (le strontium a été le principal polluant distant avec l'iode et le césium) puis de Fukushima.

Le lessivage du strontium et/ou sa bioconcentration dans le réseau trophique font que la pollution de l'eau et de l'air ont rapidement, selon l'UNSCAR, diminué (En 2009, les eaux de boisson et d’irrigation ne dépassaient plus 1 becquerel de césium et de strontium par litre)^[6]. Mais une partie de ce strontium a été reconcentré par la chaîne alimentaire, via certains champignons notamment. Une méthode analytique a été publiée pour standardiser l'analyse du strontium dans les champignons à la suite du passage du nuage de Tchernobyl^[7].

Du strontium sédimente (dans les eaux douces, mais surtout océaniques). Une grande partie sera peu à peu intégrée dans les roches métamorphiques calcaires. Les récifs coralliens en absorbent également.

Inversement, certains champignons peuvent dégrader la roche-mère (en particulier la strontianite ; minerai naturel de strontium) et remonter des ions vers la surface du sol. C'est le cas par exemple de Resinicium bicolor (en) (champignon non-mycorhizien saprophyte) qui s'est montré capable de solubiliser des ions Sr²⁺, de remonter vers la surface du sol. Il les « reprécipite » en cristaux d'oxalate de calcium ainsi enrichis en strontium. On a noté que dans ce cas, le strontium s'accumule préférentiellement dans les cordons mycéliens du champignon^[8].

Selon les cas, des associations mycorhizales filtrent ou au contraire absorbent certains toxiques (en effet, les racines ont généralement besoin d'environ 100 fois plus de carbone que l'hyphe des champignons symbiotes associés pour explorer le même volume de sol^[9]. Les hyphae dopent ainsi les capacités de certaines plantes à absorber du strontium 90 (ou du césium 137)^[10].

La cinétique environnementale de ce métal varie selon la nature du composé considéré : plus il est soluble plus il est susceptible de circuler, et certains composés insolubles dans l'eau peuvent devenir ou redevenir solubles à la suite de réactions chimiques^[11]. Les composés solubles sont également ceux qui peuvent le plus se retrouver dans la nourriture (graines, légumes à feuilles et produits laitiers^[11]), affecter la santé et l'écosystème. Les eaux potables en contiennent normalement moins de 1 mg/l.

Le strontium est absorbé par le tube digestif par les mêmes mécanismes que le calcium mais l'absorption du calcium est préférentielle. La part non éliminée de strontium ingéré ou inhalé ou ayant contaminé un organisme humain se retrouve à 99 % concentrée dans le système osseux^[12], les dents^[13] et le tissu conjonctif. L'analyse des dents de lait peut ainsi contribuer au suivi d'une éventuelle contamination par le strontium^{[14],[15],[16]} et de quelques autres éléments radio-émetteurs^[17], plus facile qu'en utilisant l'os^[12]. On a par ce moyen pu constater aux États-Unis une augmentation inattendue du taux de strontium des dents de lait dans les années 1990^[18].

• Colorant rouge : nitrate ou chlorate dans les feux d'artifice et les fusées de détresse pour donner une teinte rouge.
• Le strontium sert de fondant dans les vernis et glaçures pour céramiques.
• Certains pigments sont des sels de strontium.
• Les peintures à base d'aluminate de strontium SrAl₂O₄ sont phosphorescentes et ont remplacé les peintures radioactive à base de radium pour la fabrication des aiguilles de montres.
• Le strontium pourrait devenir un « dopant » de nouveaux catalyseurs (oxydes de pérovskite) actuellement testés pour diminuer le coût des pots catalytiques^[19], en limitant l'appel au platine, rare et cher.
• Le carbonate de strontium SrCO₃ est ajouté au verre de la dalle des tubes cathodiques couleur pour freiner les rayons X produits. En Europe de l'Ouest on lui préfère le carbonate de baryum, moins onéreux^[20].
• L'oxyde de strontium, la strontiane SrO, est également utilisé pour extraire le sucre de la mélasse de betterave.
• La mesure des rapports isotopiques du strontium dans certaines roches permet leur datation absolue (datation par le rubidium-strontium).
• Le taux de strontium de l'eau de mer est bien plus élevé que celui du sérum humain (rapport de 650 à 1 ). L'eau douce contient bien moins de strontium que l'eau de mer, mais quand même plus que le sérum (5 fois plus environ). C'est pourquoi le strontium est un indicateur proposé pour dater une noyade (en mer surtout). Les taux de strontium dans le sérum du noyé et dans les échantillons d’eau peuvent être mesurés par spectrométrie d’absorption atomique^[21].
• L'hexaferrite de strontium est utilisé dans les moteurs des vitres électriques des voitures. Extrudé avec un polymère, il est utilisé pour fabriquer les aimants pour réfrigérateurs^[20].
• Référence temporelle (horloge atomique) expérimentale^[22], pouvant potentiellement remplacer l'actuelle référence, basée sur l'atome de Césium 133^[23].
• Ajouté comme pigment de surface à l'aluminium (sous forme de polyphosphate, il peut contribuer à protéger l'acier de la corrosion^[24]. Associé à certains alliages d'aluminium, le strontium permet l'amélioration de leurs propriétés mécaniques (il augmente notamment l'élongation de ces derniers)^{[réf. souhaitée]}. En petite quantité dans un alliage de plomb, éventuellement combiné à l'étain et/ou au cadmium il peut contribuer à durcir les plaques et grilles de plomb de la batterie au plomb^[25].

Son isotope 90 est l'un des produits de fission (explosions atomiques, réacteur nucléaire) les plus dangereux. En effet, les expériences de Sydney Ringer ont montré, il y a plus de cent ans, que le strontium se substituait au calcium dans les os. En outre sa demi-vie est longue : presque 29 ans.

Les effets du strontium sur l'os peuvent se résumer ainsi :

• pris en remplacement du calcium ou en plus grande quantité que le calcium, le strontium provoque des troubles osseux rappelant ceux du rachitisme et une hypocalcémie.
• pris en même temps que le calcium, il favorise l'ostéoformation. Il a été autorisé et beaucoup utilisé chez les femmes dans le traitement de l'ostéoporose sous forme de ranélate de strontium (anti-ostéoporotique), sous la marque Protelos non sans risques d'effets secondaires indésirables. À cause d'une augmentation du risque thrombo-embolique veineux significativement augmenté, et parfois de réactions cutanées sévères^[26], l'Afssaps (en 2011) puis l’Agence européenne des médicaments (EMA) ont imposé et mis en œuvre une réévaluation du rapport bénéfice/risque de ce médicament, tout en adressant une mise en garde^[27] aux professionnels et en recommandant des restrictions d'usages (notamment pour les personnes de plus de 80 ans, les malades immobilisés et/ou souffrant ou ayant souffert de troubles thrombo-emboliques veineux)^[28].

Des médicaments contenant strontium et calcium sont actuellement à l'étude pour la prévention de l'ostéoporose^[29],[30].

Il serait utile de régulièrement complémenter en strontium l'eau de certains poissons récifaux élevés en aquarium, les filtres à charbon activé éliminant une partie du strontium de l'eau.

Dans la nature, du strontium est souvent naturellement présent dans le sol et parfois même dans l'air, sous forme d'aérosols, ou adsorbé sur d'autres particules. Les cendres de charbon ou d'incinérateur en sont une source susceptible de polluer localement l'eau potable^[11]. Plusieurs de ses composés, solubles, se retrouvent facilement dans l'eau et donc dans les sédiments et dans certaines plantes et animaux, y compris d'eau douce (moule zébrée par exemple, qui se détoxique en le fixant dans sa coquille) qui peuvent le bioconcentrer. Le test des radiolaires marins de la classe des acanthaires est également constitué de sulfate de strontium.

Il serait le plus présent dans certains aliments (graines, légumes à feuilles et produits laitiers^[11]). Chez l'animal, la part qui n'est pas éliminée dans les mucus, l'urine ou les excréments se fixe préférentiellement dans les os. Le bétail, le gibier, les poissons ou coquillages peuvent en contenir.

Dans le passé, du strontium a été piégé et enfoui, dans le pétrole et le charbon notamment. La combustion de ces produits fossiles est source de relargage de strontium sous forme de poussières ou particules dans l'air^[11].

Sauf à très faibles doses, le strontium non radioactif est toxique pour l'animal et l'humain avec des symptômes variant selon l'espèce, l'âge, la dose, et peut-être d'éventuelles synergies avec d'autres produits ou selon l'isotope considéré. Chez l'homme, même à faible dose, le chromate de strontium (en) provoque des cancers du poumon^[11] quand il est inhalé.

Lorsque le strontium sous forme de carbonate (SrCO₃) est ingéré par voie digestive, il peut provoquer des crampes, la contraction douloureuse de différents muscles et un effet purgatif^[31]. Quant au nitrate de strontium (SrNO₃), s’il est inhalé, il peut engendrer plusieurs problèmes de différents types (cardiaque, pulmonaire, hépatique et rénal)^[32]. Le strontium radioactif provoque en outre une anémie et des carences en oxygène, et à plus forte dose des cancers, en affectant l'ADN des cellules qui y sont directement exposées.

Il s'oxyde rapidement à l'air. Il réagit violemment avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de strontium, corrosif, et de l'hydrogène.

La quantité de strontium dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques.

Pour dissocier le strontium de la matrice de son milieu, il faut, la plupart du temps, effectuer une digestion à l’aide d’un acide (en général l'acide nitrique et/ou l'acide chlorhydrique). Le centre d’expertise en analyse environnementale du Québec utilise des techniques couplées soient l’ICP-MS pour les analyses dans la chair de poissons et des petits invertébrés^[33] et l’ICP-OES pour les analyses dans l’eau^[34] qui doit préalablement être acidifiée.

• (en) ATSDR (2004), Toxicological profile for strontium ; U.S. Dept of health and human services Public Health Service, Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), Avril 2004, PDF, 445 pages
• (en) Coelho, I., Castanheira, I., Bordado, J. M., Donard, O., & Silva, J. A. L. (2017). Recent developments and trends in the application of strontium and its isotopes in biological related fields. TrAC Trends in Analytical Chemistry.
• (en) Chaudhuri, S., Broedel, V., and Clauer, N (1987), Strontium isotopic evolution of oil-field waters from carbonate reservoir rocks in Bindley field, central Kansas, U.S.A. ; Geochimica et Cosmochimica Acta 51 , 45-53
• (en) Hodell, D. A., Mead, G. A., and Mueller, P. A.(1990), Variation in the strontium isotopic composition of seawater (8 Ma to present) : Implications for chemical weathering rates and dissolved fluxes to the oceans ; Chemical Geology: Isotope Geoscience section 80, 291-307.
• (en) Jones, C. E. and Jenkyns, H. C (2001), Seawater strontium isotopes, oceanic anoxic events, and seafloor hydrothermal activity in the Jurassic and Cretaceous ; American Journal of Science 301, 112-149
• (en) Pin, C. and Bassin, C (1992), Evaluation of a strontium specific extraction chromatographic method for isotopic analysis in geological materials. Analytica Chimica Acta 269 , 249-255.
• (en) Qiu, L., Feng, J., Dai, Y., & Chang, S. (2017). Biosorption of the strontium ion by irradiated Saccharomyces cerevisiae under culture conditions. Journal of Environmental Radioactivity, 172, 52-62|résumé.
• (en) Rigol, A., Roig, M., Vidal, M., and Rauret, G (1999), Sequential Extractions for the Study of Radiocesium and Radiostrontium Dynamics in Mineral and Organic Soils from Western Europe and Chernobyl Areas. Environmental Science & Technology 33 , 887-895
• (en) Specht, A. J., Mostafaei, F., Lin, Y., Xu, J., & Nie, L. H. (2017). Measurements of Strontium Levels in Human Bone In Vivo Using Portable X-ray Fluorescence (XRF). Applied Spectroscopy, 0003702817694383.

• Radioactivité
• Strontium 90

• (en) « Technical data for Strontium » (consulté le 2 juillet 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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