Magnesiumfosfidi
| Magnesiumfosfidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Mg3P2 |
| Moolimassa | 134,87 g/mol |
| Ulkomuoto | Kellanvihreitä kiteitä[1] |
| Sulamispiste | Yli 750 °C[2] |
| Tiheys | 2,055 g/cm3[3] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa[1] |
Magnesiumfosfidi (Mg3P2) on magnesium- ja fosfidi-ioneista koostuva epäorgaaninen ioniyhdiste. Magnesiumfosfidia käytetään pääasiassa hyönteis- ja jyrsijämyrkkynä.
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Magnesiumfosfidia voidaan valmistaa alkuaineistaan.[1] Magnesium- ja fosforijauheet reagoivat keskenään 300–600 °C lämpötilassa muodostaen magnesiumfosfidia. Prosessissa katalyyttinä käytetään yleensä joko klooria, bromia, jodia tai näiden yhdisteitä.[4]
- 6 Mg + P4 → 2 Mg3P2
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Magnesiumfosfidin käyttö tuhoeläinten torjunnassa perustuu erittäin myrkylliseen fosfiinikaasuun. Kosteus hajottaa magnesiumfosfidin, jolloin muodostuu fosfiinin lisäksi magnesiumhydroksidia.
- Mg3P2+ 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 PH3[1]
Magnesiumfosfidia käytetään tuhoeläinten hävittämiseen pääasiassa suljetuissa tiloissa kuten varastoissa ja jyrsijöiden kaivelemissa koloissa ja käytävissä. Kosteuden vapauttama fosfiinikaasu vaikuttaa hengitysteiden välityksellä ja on myrkyllistä hyönteisten kaikille kehitysasteille.[5][6][7]
Magnesiumfosfidia voidaan käyttää myös merellä käytettävissä signaalipanoksissa. Merivesi reagoi magnesiumfosfidin kanssa tuottaen fosfiinikaasua, joka on erittäin helposti syttyvää ja tällaisia panoksia käytetään sijainnin osoittamiseen.[1][8]
Myrkyllisyys
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Magnasiumfosfidi on myrkyllistä. Aineen hengittäminen aiheuttaa hengitysvaikeuksia, yskää, pääkipua sekä huonovointisuutta ja kipua vatsassa. Nieltynä magnesiumfosfidi voi aiheuttaa oksentelua, kouristuksia ja tajuttomuuden.[2]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c d e E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 534. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ a b Magnesiumfosfidin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 15.05.2010
- ↑ Dale L. Perry,Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds, s. 243. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)
- ↑ Process for preparing aluminum or magnesium phosphide FreePatents Online. Viitattu 15.5.2010. (englanniksi)
- ↑ Juming Tang, Elizabeth Mitcham, Shaojin Wang: Heat treatments for postharvest pest control: theory and practice, s. 187. CABI, 2007. ISBN 9781845932527 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)
- ↑ J. Derek Bewley, Michael Black, Peter Halmer: The encyclopedia of seeds: science, technology and uses, s. 250. CABI, 2006. ISBN 9780851997230 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)
- ↑ Al & Mg Phosphide (PDF) (s. 11,19,20) United States Environmental Protection Agency. Viitattu 15.5.2010. (englanniksi)
- ↑ Jai Prakash Agrawal: High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics, s. 360. Wiley-VCH, 2010. ISBN 978-3-527-32610-5 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)