Science & Mathematics">
Unidad II Quimica 2017
Unidad II Quimica 2017
Unidad II Quimica 2017
Estados de la materia: (s) sólido, (l) líquido, (g) gaseoso, (ac) acuoso
2 I- +Pb2+ PbI2
Cómo “leer” las ecuaciones químicas
2 Mg + O2 2 MgO
2 átomos Mg + 1 molécula O2 producen 2 moléculas de MgO
2 moles Mg + 1 mol O2 producen 2 moles de MgO
48,6 gramos Mg + 32,0 gramos O2 producen 80,6 g de MgO
NO ES
2 gramos de Mg + 1 gramo de O2 producen 2 g de MgO
MOLÉCULAS DIATÓMICAS
Reacciones de precipitación
En una reacción de precipitación, la partícula
intercambiada es un ión. Se produce, en general, en
disolución acuosa y entre sustancias iónicas. En la
reacción, un anión y un catión se ponen en contacto y dan
lugar a un compuesto iónico insoluble que precipita.
Ejemplo:
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) → NaNO3 (ac) + AgCl (s) ↓
Reacciones ácido-base
Una reacción ácido-base es una reacción de doble
desplazamiento que se produce entre un ácido y una
base. En general, en las reacciones de neutralización, se
obtiene una sal y agua:
Ejemplo:
HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O
Ejemplo: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Reacciones de combustión
Una reacción de combustión es un tipo de reacción redox
en la que un material combustible se combina con el
oxígeno del aire para formar, entre otros productos,
dióxido de carbono con desprendimiento de energía
(reacción exotérmica).
Ejemplos:
Reacciones de combustión
Una reacción de combustión es un tipo de reacción redox
en la que un material combustible se combina con el
oxígeno del aire para formar, entre otros productos,
dióxido de carbono con desprendimiento de energía
(reacción exotérmica).
Ejemplos:
Reacciones de síntesis
Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias
(reactivos) se combinan para formar otra distinta
(producto) más compleja. A + B → AB
Ejemplos:
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
SEGÚN TRANSFORMACIÓN QUE SE PRODUCE
Reacciones de descomposición
Son reacciones químicas en las que un compuesto se
descompone en dos o más sustancias más simples. Son las
inversas de las reacciones de síntesis. AB → A + B
Ejemplos:
2 H2O → 2 H2+ O2
2 AlCl3 → 2 Al + 3 Cl2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
SEGÚN TRANSFORMACIÓN QUE SE PRODUCE
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
SEGÚN TRANSFORMACIÓN QUE SE PRODUCE
Reacciones de sustitución o desplazamiento
En una reacción de doble sustitución hay dos
compuestos que intercambian dos elementos para formar
dos nuevos compuestos. AB + CD → AD + CB
Se producen generalmente en disolución acuosa con
compuestos iónicos, y se produce un precipitado (sólido),
se forma un gas o se produce agua.
Ejemplos:
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
LiH + H2O → LiOH + H2↑
HCl + NaOH → NaCl + H2O
AlCl3 + 3 NH4OH → 3 NH4Cl + Al(OH)3↓
UNIDAD II: “ESTEQUIOMETRÍA”
602.000.000.000.000.000.000.000
Relaciones de elementos Mol – Masa
Elemento Mol-Masa Número de Átomos
o moléculas
𝑚 100𝑔
𝑛= = 𝑔 = 2,27 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
𝑃𝑀 44
𝑚𝑜𝑙
¿Cuántos moles de agua (H2O)tenemos en 47
g de agua? PA H=1g/mol; PA O=16g/mol
𝑚 47𝑔
𝑛= = 𝑔 = 2,61 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
𝑃𝑀 18
𝑚𝑜𝑙
Tenemos 2,21 moles de una sustancia y
sabemos que su peso molecular es 40 g/mol
¿Cuántos gramos tenemos de la sustancia?
𝑚
𝑛=
𝑃𝑀
𝑔
𝑚 = 𝑛 · 𝑃𝑀 = 2,21 𝑚𝑜𝑙 · 40 = 88,4 𝑔
𝑚𝑜𝑙
Cálculos Estequiométricos : Relaciones de masa.
ESTEQUIOMETRÍA
«La estequiometría es la ciencia que mide
las proporciones cuantitativas o relaciones
de masa de los elementos químicos que
están implicados en una reacción química».
Jeremías Benjamín Richter (1762-1807)
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Las distintas operaciones matemáticas que permiten calcular la
cantidad de una sustancia que reacciona o se produce en una
determinada reacción química reciben el nombre de cálculos
estequiométricos.
Una reacción se produce en condiciones estequiométricas
cuando las cantidades de reactivos están en las proporciones
idénticas a las de la ecuación química ajustada.
2Fe + O2 2FeO
2 moléculas + 1 molécula 2 moléculas
2 moles + 1 mol 2 moles
MODELO DE CÁLCULO:
Los datos sobre los reactivos y los productos no se expresan,
normalmente, en cantidad de sustancia (moles), sino que se
expresan en masa (gramos) o en volumen (litros) de disolución
o de un gas. Por ello, es necesario seguir un procedimiento en
los cálculos estequiométricos.
Reactantes Productos
Al2S3 H2O Al(OH)3 H2S
moles ecuación 1 6 2 3
P.M. 150,17 18,00 78,00 34,09
masa en gramos
(dato)
65,80 --- --- ---
5,11 g
(PM CO2=44g/mol; PM KOH=56,1g/mol;
PM K2CO3=138,2g/mol; PM H2O=18g/mol)
El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la
atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1,00 kg de KOH?
Reactantes Productos
CO2 KOH K2CO3 H2O
moles ecuación 1 2 1 1
P.M. 44 56,1 138,2 18
masa en gramos
(dato)
--- 1000 --- ---
Complementaria:
BROWN, Theodore. “Química: la ciencia central”.
(*)
MORRISON, Robert. “Química orgánica”.
CAREY, Francis A. “Química orgánica”.