Guía 1-Reacciones Químicas. Octavos Cuarto Periodo

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ ANTONIO GALÁN
NIT. 829000548-1
Resolución N° 17731 de Diciembre 5 del 2000
DANE 168081000407
CUARTO PERIODO
Guía 8°: Reacciones químicas (guía 1)
Periodo: IV Asignatura: Química
Docente: Naim Rueda Petro Nombre del estudiante:
Tema: Reacciones y ecuaciones Fecha entrega guía resuelta: jueves 29 de octubre.
químicas y Estequiometria.
Meta de aprendizaje: Explico la importancia del calor en los procesos químicos, en términos
de reacciones endotérmicas y exotérmicas y analizo situaciones de la
vida cotidiana en las cuales se observan estos fenómenos.
Materiales requeridos: Cuaderno, lápiz, borrador, lapicero negro y rojo, equipo de cómputo y
conectividad.
Instrucciones: Inicie el cuarto periodo en su cuaderno y escriba los temas que se
desarrollarán. Luego, lea cuidadosamente la guía y resuelva la
actividad que encontrará al final. Desarróllela en el cuaderno a mano,
luego escanee las páginas, páselo a un archivo PDF en un solo
documento y envíela por pizarrón de tarea de la plataforma integra.
Criterios de evaluación: 1. La actividad debe presentarse a mano, con letra legible.
2. Se tendrá en cuenta la presentación y el orden de los puntos
desarrollados.
3. El desarrollo de la actividad sólo se recibirá en un único archivo,
Word o PDF. Y únicamente por el pizarrón.
4. Se tendrá en cuenta el envío oportuno dentro de las fechas
estipuladas.
5. El desarrollo de la actividad es personal, no se permite el
intercambio de respuestas.
6. El experimento debe enviarse en la fecha establecida según el
pizarrón de tarea.
Estimado estudiante galanista, el cuerpo docente del área de Ciencias Naturales te invita a
realizar un experimento en el cuarto periodo donde pongas a prueba tu creatividad y
conocimiento, puede aplicarse a la Biología, a la Química o a la Física; durante el experimento
es necesario que utilice la bata de laboratorio y el uniforme, además de los implementos de
seguridad a los que tenga acceso, tales como: guantes, tapaboca, gafas de seguridad, entre
otros. Para la entrega de la evidencia, debe realizar un vídeo con ayuda de un adulto que
supervise el desarrollo, y enviarlo al whatsapp del docente (o si cuenta con canal de youtube,
puede subir el vídeo y enviar el enlace en el cual puede visitarse). O al correo:
narupe9@hotmail.com (del profesor Naim Rueda Petro).
La elección del experimento es libre, puede visitar vídeos disponibles en la web donde
expliquen paso a paso los reactivos, utensilios y procedimiento, como por ejemplo:
https://www.youtube.com/watch?v=2iaAVVItbLM , o puedes hacer un experimento relacionado
con lo que has aprendido durante el año escolar. Durante la grabación del vídeo debe explicar
científicamente lo que sucede.
UNIDAD 4
FUNDAMENTO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
 Concepto de reacción química y ecuación química

 Importancia de las reacciones químicas
 Simbologías más usuales en las reacciones químicas
 Clasificación de las reacciones químicas
 Balanceo de ecuaciones: método de Tanteo
INTRODUCCIÓN
Reacciones químicas y colisiones entre moléculas
Cuando algunas sustancias se ponen en contacto bajo determinadas condiciones,

interactúan dando lugar a nuevas sustancias, se genera un proceso de cambio. Las
sustancias que se transforman se llaman reactivos, y las sustancias resultantes de la
transformación se denominan productos. Una molécula de metano CH 4 reacciona con dos
moléculas de oxígeno O2, para producir dos moléculas agua 2H 2O y una molécula de
dióxido de carbono CO2. Las reacciones químicas no solo se presentan en laboratorios, en
la naturaleza la materia está sometida a cambios constantes. Ejemplo de ello son: la
formación del agua, la respiración, el ciclo de agua, el ozono presente en la atmósfera,
entre otros.
ECUACIONES QUÍMICAS
Las reacciones se representan por medio de ecuaciones químicas, esta representación se

realiza por medio de fórmulas y símbolos de lo que ocurre en una reacción. Al leer una
ecuación química se debe tener en cuenta que: Los números ubicados antes de cada
fórmula molecular, representan la cantidad de materia expresada en moléculas o moles de
cada compuesto. Si la expresión es uno no se escribe.
Nota: para complementar el tema de reacciones químicas y puedas

entender un poco más, ver el siguiente link :
https://es.slideshare.net/oskr06/diapositiva-sobre-reacciones-qumicas
La ecuaciones químicas deben proporcionar la mayor cantidad posible de
información, para ello se utilizan los siguientes símbolos.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
La clasificación de las reacciones químicas se determina a partir de las transformaciones

que se producen. A continuación se describen siete reacciones
1. Reacciones de síntesis o
combinación: dos o más sustancias
reaccionan para formar una nueva
sustancia, presentando una
estructura más compleja que los
reactivos. La ecuación: A+B=AB
Pueden presentarse tres tipos de
reacciones de síntesis: •
Combinación de dos iones o
elementos para formar compuestos
• Combinación entre un ion o un
elemento y un compuesto para
generar otro compuesto • Reacción
de dos compuestos para formar un
nuevo compuesto
2. Reacciones de desplazamiento: las sustancias involucradas desplazan un ion o

átomo de un elemento o compuesto de su posición inicial. Se pueden presentar
desplazamiento simple o doble
Desplazamiento simple: un átomo en Desplazamiento doble: dos compuestos
estado reacciona con un compuesto, y reaccionan formando dos compuestos
desplaza un ion o átomo y forman otro totalmente nuevos. Por lo general las
compuesto. sustancias reaccionan que están en un medio
acuoso. Se dividen las reacciones de
desplazamiento doble en:
3. Reacciones de neutralización: ocurren entre un ácido y una base, produciendo sal y

agua.
4. Reacciones de precipitación: además del intercambio de átomos o iones las

sustancias reaccionantes dan lugar a un precipitado o fase sólida insoluble.
5. Reacciones de descomposición: los compuestos se descomponen para formar dos o

más moléculas. La representación es:
Pueden ser iones, elementos o compuestos. La descomposición del agua se lleva a

cabo a través del proceso de electrólisis, en la cual se requiere aplicar electricidad.
Existe otro tipo de reacción por descomposición térmica, en la cual es necesario aplicar
calor.
6. Reacciones exotérmica: se presenta una liberación de energía en forma de luz, calor

o sonido. La combustión y la fermentación son ejemplos de reacciones exotérmicas.
7. Reacciones endotérmica: es necesario un aporte constante de energía para romper
los enlaces de los reactivos. Un ejemplo de esta reacción es el proceso de la
fotosíntesis.
8. Reacciones de óxido – reducción o redox: Intercambio de electrones entre los

reactivos para generar los productos.
La respiración, reacción en una pila y la combustión de hidrocarburos son ejemplos de

reacciones redox.
9. Reacciones reversibles e
irreversibles: Reacciones
reversibles, se presenta cuando
los productos se forman el
mismo tiempo que los reactivos.
Y se utiliza una flecha en un
solo sentido.
10. Reacciones irreversibles, se

producen cuando los reactantes
se consumen totalmente hasta
convertirse en los productos.
Ejemplo la combustión.
ESTEQIOMETRÍA
La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B.
Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben
combinar los elementos químicos. La relación cuantitativa entre los reactivos y los
productos se llama estequiometria. El término estequiometria se deriva de dos palabras
griegas: stoicheion (que significa “elemento”) y metrón (que significa “medida”).
Mijaíl Lomonósov en 1745, enunció la ley de conservación de la materia “En una reacción química donde la
masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los
productos”. En el mismo año el químico Antoine Lavoisier (Figura 9) propone que “la materia no se crea ni
se destruye, solo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es
conocida como ley de LavoisierLomonósov.
Teniendo como referencia la ley de conservación de la materia, cuando se escribe una ecuación y se realiza
química, debe cumplirse que los átomos en los reactivos deben ser igual a los átomos de los productos.
BALANCEO POR TANTEO

Balancear ecuaciones consiste en equilibrar los reactivos y productos de las formulas.
Para ello, sólo se agregan coeficientes cuando se requiera pero no se cambian los
subíndices. El método de tanteo consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos a fin de cumplir la Ley de la Conservación de la
Materia.
ACTIVIDAD
1. Señala en la figura 18 todos los componentes que identificas de una ecuación química.
2. Escribe las siguientes ecuaciones en palabras, como si las estuviera leyendo:
3. Haga un mapa conceptual con los tipos de reacciones químicas.

4. Determine a qué tipo de reacción corresponden los siguientes ejemplos:
5. Resuelve el siguiente crucigrama

6. Realice el balance entre reactivos y productos de las siguientes ecuaciones, teniendo
como referencia la conservación de la materia.

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FUNDAMENTO DE LAS REACCIONES QUIMICAS

 Concepto de reacción química y ecuación química

Reacciones químicas y colisiones entre moléculas

Cuando algunas sustancias se ponen en contacto bajo determinadas condiciones,

Las reacciones se representan por medio de ecuaciones químicas, esta representación se

Nota: para complementar el tema de reacciones químicas y puedas

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

La clasificación de las reacciones químicas se determina a partir de las transformaciones

2. Reacciones de desplazamiento: las sustancias involucradas desplazan un ion o

3. Reacciones de neutralización: ocurren entre un ácido y una base, produciendo sal y

4. Reacciones de precipitación: además del intercambio de átomos o iones las

5. Reacciones de descomposición: los compuestos se descomponen para formar dos o

Pueden ser iones, elementos o compuestos. La descomposición del agua se lleva a

6. Reacciones exotérmica: se presenta una liberación de energía en forma de luz, calor

8. Reacciones de óxido – reducción o redox: Intercambio de electrones entre los

La respiración, reacción en una pila y la combustión de hidrocarburos son ejemplos de

10. Reacciones irreversibles, se

BALANCEO POR TANTEO

2. Escribe las siguientes ecuaciones en palabras, como si las estuviera leyendo:

3. Haga un mapa conceptual con los tipos de reacciones químicas.

5. Resuelve el siguiente crucigrama

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