Gases
Gases
Gases
LEYES
DE LOS GASES
Estados de la materia
moles
Cantidad de sustancia
l, m3, …
Volumen
atm, mm Hg o torr, Pa, bar
Presión
ºC, K
Temperatura
Unidades:
V (L)
V α n (a T y P ctes)
V = k.n
n
Leyes de los gases
V α 1/P (a n y T ctes)
Transformación isotérmica
V = k/P
Charles y Gay-Lussac:
pioneros de la aeronáutica
Leyes de los gases
V = k.T
P a T (a n y V ctes)
P (atm)
Transformación isócora
P = k.T
T (K)
Leyes de los gases
Ecuación general de los gases ideales
Combinación de las tres leyes:
k’
Boyle: V = ΔT= 0, Δn= 0
P k’k’’k’’’ n T RnT
V= =
P P
Charles: V = k’’. T ΔP= 0, Δn= 0
R = 0.082057 L•atm/K•mol
Resolución
2. Calcular n = PV / RT
(0.98 atm)(2.7 x410
L)
n =
(0.0821 L• atm/K•mol)(298 K)
GASES
Alta densidad
LA DENSIDAD DE LOS GASES
PV = nRT
n P
=
V RT
m PM dyM
d = =
V RT son proporcionales
USO DE LA DENSIDAD DE LOS GASES
INTRO
http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases
El airbag se llena con N2 (g) en un choque.
El gas N2 es generado por la descompsición
de la azida de sodio, NaN3.
2 NaN3 ---> 2 Na + 3 N2
Conocer las propiedades de los gases ayuda a salvar vidas
APÉNDICE
P.V =
P´. V´
T T´
fin