Soluciones y Diluciones

SOLUCIONES
QUÍMICAS
(DISOLUCIONES)
Y
DILUCIONES
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS HOMOGÉNEAS
Se forman dos o mas Se forma una sola fase
fases
Fase aceitosa
Una sola fase: no
se distinguen a
Fase acuosa simple vista sus
componentes
Las mezclas homogéneas se
denominan soluciones
químicas o disoluciones.
La sal y el agua
forman una
disolución.
Una solución química (Sln) o
disolución tiene
Soluto (Sto) Solvente (Ste)
En menor cantidad En mayor cantidad
El soluto se disuelve
en el solvente La sal se disuelve en
agua formando una
disolución.
Proceso de disolución
Solubilidad: Capacidad que tiene una sustancia
(soluto) para disolverse en determinado medio (solvente).
Curva de
solubilidad
Concentración
Concentración
Solvente Solvente Solvente

Soluto Soluto Soluto
Unidades de concentración
Medida de la cantidad de soluto presente en una determinada
cantidad de solvente o solución
Recuerde:
Sto + ste = sln
Unidades de concentración.
Porcentaje masa-masa (%m/m)
%m/m =
Porcentaje masa-volumen (%m/v)

%m/v =
Porcentaje volumen-volumen (%v/v)
%v/v =
Fracción molar (X)

XA =
Partes por millón (ppm)
ppm= o ppm= x 106
Partes por billón (ppb)
ppb= o ppb= x 109

Molaridad (M)
M=
molalidad (m)
m=
Ejemplo 1:
Se disuelven 3.82 g de permanganato de potasio
(KMnO4) en agua hasta completar un volumen de
250 ml de dilución. Calcule la concentración en M
1. Se analiza el problema, determinando datos de soluto (sto),

solvente (ste) y solución (sln)
Sto: 3.82 g de KMnO4

Ste: H2O
Sln (Sto + Ste): 250 ml
2. Se analiza qué ecuación o ecuaciones son útiles según los datos
dados y lo que solicitan.
Para este caso, se puede usar:
M=
3. Se realizan las conversiones necesarias para reemplazar los
datos en la ecuación. En este caso hay que convertir de g a moles
de soluto y de ml a L de solución:
3.82 g KMnO4 x = 0.024 moles de KMnO4
250 ml de sln x = 0.25 L de sln

4. Se reemplaza en la ecuación:
M=
M=
M= 0.096 moles / L
0.096 M (se lee 0.096 Molar)
Lo cual indica que hay 0.096 moles de KMnO4 por cada litro de sln.
Ejemplo 2:
Si una persona consume 330 ml de una cerveza al 4.5% en
volumen, ¿cuántos mililitros de alcohol etílico puro está
ingiriendo?
1. Se analiza el problema, determinando datos de soluto (sto),

solvente (ste) y solución (sln).
Volumen de la Sln (Sto + Ste): 330 ml de cerveza

Concentración de la sln: 4.5 %v/v
Sto: alcohol etílico, ¿cuántos ml?
Ste: H2O
dados.
Para este caso, sería: %v/v =
Según el análisis del problema, debemos hallar los ml de sto, por

lo que la ecuación despejada quedaría:
= ml sto
= ml sto
= ml sto
14.85 ml sto
Lo cual indica que al consumir 330 ml de una cerveza al 4.5 %v/v, una
persona esta consumiendo 14.85 ml de alcohol etílico puro y
aproximadamente 315.15 ml de agua.
Ejemplo 3:
Un ingeniero necesita preparar 500 ml de una solución de
hidróxido de sodio (NaOH) al 1.58 %m/v. En el laboratorio
cuenta con NaOH sólido al 96% de pureza. ¿Cómo lo
prepararía?
1. Se analiza el problema, determinando datos de soluto (sto), solvente

(ste) y solución (sln).
Volumen de la Sln (Sto + Ste): 500 ml
Concentración de la sln: 1.58 %m/v
Sto: NaOH sólido al 96% de pureza
Ste: H2O
dados.
Para este caso, sería: %m/v =
Según el análisis del problema, debemos hallar los g de sto, por lo

que la ecuación despejada quedaría:
= g sto
= g sto
= g sto
7.9 g de sto.
Es decir, se necesitan 7,9 g de NaOH puro. Pero en el laboratorio no está

puro sino al 96%, entonces:
7.9 g x = 8.23 g
4. Eso indica que, usando una vidrio de reloj, en la
balanza se miden 8.23 g de NaOH.
5. Esa cantidad de NaOH se lleva a un beaker (vaso

de precipitado), y con ayuda de una varilla de
agitación y un frasco lavador se disuelve en una
cantidad menor de agua a la que se desea obtener.
Por ejemplo, se disuelve en 120 ml de agua.
6. Luego, con ayuda de un embudo y de la varilla de

agitación, se agrega la solución obtenida en un
balón aforado de 500 ml (ese es el volumen final
que se requiere, según el problema). Con el frasco
lavador, se agrega agua por las paredes del beaker
de tal manera que el agua vaya cayendo al balón.
7. Se agrega agua al balón
aforado hasta el menisco,
agitando constantemente.
8. Finalmente se rotula el
balón aforado, indicando
principalmente la solución
formada, la concentración
de la misma y la fecha de
preparación.
PROCESO DE DILUCIÓN
La dilución consiste en preparar una solución con menor
concentración a partir de una solución más concentrada.
Esto se logra agregando mas solvente a la solución original
(la más concentrada)
V1
Volumen de la alícuota, es decir
volumen que se toma de la Solvente hasta
solución más concentrada
aforo
C1 . V1 = C2 . V2
V2
Volumen final de la
solución más diluida.
C1 C2
Concentración de Concentración de la
la solución más solución más diluida.
concentrada.
Ejemplo 4:
Un ingeniero agrónomo necesita preparar 3.0 L de un
herbicida al 3.5 ppm a partir de un herbicida al 15 ppm.
¿Cuántos ml del herbicida concentrado debe usar?, ¿Cómo
prepararía el herbicida requerido?
1. Se analiza el problema, determinando datos de la solución más

concentrada y de la más diluida.
Volumen de la Sln final (más diluida): 3.0 L
Concentración de la Sln final (más diluida): 3.5 ppm
Volumen de la Sln inicial (más concentrada): ?
Concentración de la Sln inicial (más concentrada): 15 ppm
V1
Solvente hasta
Volumen de la alícuota= ? aforo
V2 = 3.0 L
C1 = 15 ppm C2 = 3.5 ppm

Se despeja de la ecuación la incógnita solicitada
C1 . V1 = C2 . V2
V1 =
Reemplazando:
V1 =
V1 = 0.7 L es decir, 700 ml

V1
Agua hasta aforo
Volumen de la alícuota= 700 ml
V2 = 3.0 L
C1 = 15 ppm C2 = 3.5 ppm

Es decir, el ingeniero debe tomar 700 ml de la solución concentrada,
colocar esa cantidad en un balón aforado de 3 L y agregarle agua hasta
completar el volumen (hasta aforo).

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SOLUCIONES

Solvente Solvente Solvente

Porcentaje masa-volumen (%m/v)

Fracción molar (X)

ppm= o ppm= x 106

Partes por billón (ppb)

ppb= o ppb= x 109

1. Se analiza el problema, determinando datos de soluto (sto),

Sto: 3.82 g de KMnO4

Para este caso, se puede usar:

3.82 g KMnO4 x = 0.024 moles de KMnO4

250 ml de sln x = 0.25 L de sln

1. Se analiza el problema, determinando datos de soluto (sto),

Volumen de la Sln (Sto + Ste): 330 ml de cerveza

Para este caso, sería: %v/v =

Según el análisis del problema, debemos hallar los ml de sto, por

1. Se analiza el problema, determinando datos de soluto (sto), solvente

Para este caso, sería: %m/v =

Según el análisis del problema, debemos hallar los g de sto, por lo

Es decir, se necesitan 7,9 g de NaOH puro. Pero en el laboratorio no está

5. Esa cantidad de NaOH se lleva a un beaker (vaso

6. Luego, con ayuda de un embudo y de la varilla de

1. Se analiza el problema, determinando datos de la solución más

C1 = 15 ppm C2 = 3.5 ppm

V1 = 0.7 L es decir, 700 ml

C1 = 15 ppm C2 = 3.5 ppm

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