JABONES Y DETERGENTES

¿QUÉ TIPOS DE COMPUESTOS SON?

¿CÓMO ESTÁN FORMADOS QUÍMICAMENTE?
¿DE QUE SE PREPARAN?
¿CUÁNTOS TIPOS DE ESTOS PRODUCTOS CONOCE?
¿CÓMO ACTUAN EN MEDIO ACUOSO EN EL PROCESO DE LAVADO?
¿ACTUAN IGUAL EN CUALQUIER CALIDAD DE AGUA?
¿CONOCE LA HISTORIA DEL JABON?
¿QUÉ TIPOS DE ACIDOS GRASOS SON MAS USUALES EN JABONERIA?
 HISTORIA DEL JABON
 En la antigua Babilonia, 2.800 A.C. se encontraron unas inscripciones que decían que
hervían cenizas con grasas, lo cual es un método de hacer jabón.
 Los egipcios, (documentado 1.500 A.C.), por otra parte se bañaban regularmente utilizando
un proceso parecido, para tratar enfermedades de la piel, tanto como por limpieza personal.
 Por esa misma época, Moisés daba a los israelitas leyes que gobernaban el aseo personal,
tanto para la salud como para purificación religiosa.
 El jabón tomó su nombre, de acuerdo a una antigua leyenda romana, del Monte Sapo,
(saponificación, soap), donde sacrificaban sus animales. La lluvia lavaba una mezcla de
grasa derretida y cenizas al suelo arcilloso del río Tíber, donde las mujeres encontraron que
esta mezcla hacía que su lavado fuese mucho más fácil.
  Un médico griego, Galeno, en el segundo siglo de nuestra era cristiana, recomendaba su
uso para propósitos medicinales y de limpieza.
 El procedimiento de hacer jabón se mantenía secretamente en los monasterios desde el siglo
VII, y gradualmente se usó tanto para el afeitado, para hacer champú, y lavar la ropa.
 Italia, España y Francia fueron los primeros centros de producción masiva del jabón, en el siglo
XII, pero los impuestos eran muy altos, por lo que pocas personas los utilizaban.
 Muchos químicos desarrollaron diversas técnicas para elaborar jabón, en forma industrial, y
mientras que en las colonias americanas se usaba grasa animal y ceniza para fabricar un jabón
casero de mala calidad, pero servía para los propósitos de limpieza personal y lavado de las prendas
de vestir.
 Durante la primera guerra mundial cuando la grasa escaseaba, llevó a los químicos a usar sustancias
sintéticas, lo que actualmente conocemos como detergentes, que se combina con sales minerales y
produce sustancias indeseables que contaminan nuestro ambiente como fosfatos, surfactantes,
derivados del petróleo, que hasta la actualidad encontramos en detergentes y jabones comerciales,
combinados o no con jabón, como blanqueadores, enzimas, ablandadores, y geles químicos.
 Los jabones caseros si bien es cierto que contienen grasas animales, a los cuales se les agrega sal
común (NaCl) para separar la glicerina. Son compactados con fragancias artificiales, y se les
agregan muchos productos químicos, fosfatos, y otros agentes como sodio lauril sulfato, colofonia,
aceite de pino, y ácidos nafténicos para lograr una mayor cantidad de espuma a un bajo costo.
Del latín: sapo; el término jabón, se denomina al producto de la reacción de sales alcalinas tales como
hidróxido de sodio, hidróxido de potasio y ácidos grasos, especialmente: palmítico, esteárico y oleico.
El jabón es una sal; el valor del jabón se basa en la capacidad de emulsionar la suciedad aceitosa para que se
pueda lavar.
La capacidad para actuar como agente emulsionante se origina en dos propiedades del jabón: La cadena de
hidrocarburos de la molécula de jabón se disuelve en las sustancias no polares tales como las gotitas de
aceite. El extremo aniónico de la molécula de jabón, sobresale de las gotas de aceite a causa de las
repulsiones entre las gotitas de aceite y jabón; estos no se pueden unir y se mantienen separadas.
El jabón es un producto básico de pH entre 7.5 a 9, es un material muy versátil capaz de aceptar un alto
rango de aditivos sólidos y líquidos.
La calidad de los materiales a usar tiene un efecto importante en el color y la fragancia final del producto
terminado y es importante escogerlos en forma correcta de acuerdo al tipo de jabón y al uso final.
 ¿CÓMO ACTÚAN LOS JABONES Y LOS DETERGENTES SINTETICOS? 

La limpieza, es eliminar los aceites y grasas de la ropa o de la propia piel.

Hay diversas formas de eliminar el aceite y la suciedad disolviéndolos, pero el agua sola no los disuelve.
La polaridad de las moléculas de agua da lugar a la formación de puentes de hidrógeno entre los hidrógenos
de las moléculas cercanas, formando cúmulos.
Las moléculas no polares de aceite se atraen unas a otras en menor grado. Por ello las moléculas de los aceites
no se disuelven fácilmente en agua. 
La eficacia del jabón como agente limpiador se debe a su molécula anfipática que actúa como intermediario
entre dos sustancias radicalmente incompatibles, el aceite y el agua.
Así, por ejemplo, la larga cadena del hidrocarburo de estearato de sodio es atraído por el agua y el aceite.
Las largas y delgadas moléculas se agrupan alrededor de la gotita de aceite, con sus extremos insolubles en
agua orientados hacia dentro y sus extremos cargados de álcali orientados hacia el agua. Entonces las gotitas
que contienen el aceite pasan a la disolución del lavado por emulsificación y se eliminan al enjuagar.
Figura 1. Estructura molecular de una micela.
Cuando el jabón se ha disuelto en el agua, las moléculas del jabón afines a los aceites son atraídas por las
manchas de suciedad de la piel o de las telas y forman un anillo alrededor de las partículas llamado micela.
Estos compuestos hidrófobos descomponen la partícula en pequeños glóbulos.
Mientras, las mitades hidrófilas de las moléculas estiran hacia fuera, hacia el agua de la bandeja o de la
lavadora.
La acción limpiadora del jabón, es así, un proceso de doble efecto: una disgregación, ya que los extremos
hidrófobos rodean y emulsionan la suciedad, y un drenaje de agua sucia, puesto que los extremos hidrófilos
estiran hacia el agua de alrededor.
PRINCIPALES APLICACIONES DE LOS JABONES. 
Limpieza, lavandería, Textiles, Alimentos, Jabones sanitarios, Jabones para afeitar, Jabones de tocador,
limpiadores de muebles, Jabones medicinales, Jabones para limpiar en seco, Jabones para las manos de los
mecánicos, para acabados de cuero, lubricantes y cosméticos, en la industria de las pinturas, plásticos, papel
y tintas, en la producción de petróleo y en la agricultura.
Figura 2. Reacción de saponificación
Los triglicéridos son moléculas fuertemente cohesionados, pero incluso las grasas y los aceites más puros
contienen siempre una pequeña proporción de ácidos grasos libres, es decir, cadenas de ácidos no unidas a
las moléculas de glicerol que son necesarias eliminarlas en el proceso de refinación de aceites.
Cuando se añade una solución cáustica a una grasa, la saponificación se produce en primer lugar entre
estos ácidos grasos libres y el álcali, una vez que ocurre esta primera reacción da lugar a la formación de
pequeñas cantidades de jabón, se aprovecha las propiedades de este como agente emulsificante que facilita
el contacto entre las moléculas de glicerol y el agua.
La cantidad de cuajo de jabón que se forma al principio por la reacción entre los ácidos grasos libres
presentes en la fase oleosa y el álcali emulsiona la grasa no saponificada disgregándola en pequeños
glóbulos.
La grasa dispersada aumenta de esta forma la superficie de contacto entre la grasa y el álcali y la reacción
de saponificación se produce con mayor rapidez.
 MATERIAS PRIMAS PARA LA FABRICACIÓN DE JABONES 
Álcalis:
En mayoría de los jabones se utiliza el Hidróxido de sodio como álcali saponificador o neutralizante.
Los jabones potásicos son más blandos en el agua que los de sodio y por tanto se denominan jabones
blandos.
Los jabones blandos o de potasio se emplean para hacer soluciones de jabón (jabón líquido) y para
mezclarlos con jabones de sodio.
Agua: 
Es recomendable utilizar agua destilada siempre que sea posible, el agua del grifo y el agua embotellada son
demasiado duras y contienen demasiado magnesio y calcio que produce sales ácidas de grasas insolubles,
afectando la calidad del jabón.
El agua blanda debe ser baja en hierro, en magnesio y en calcio, puesto que las sales de hierro expuestas a
un pH elevado se vuelven marrones debido a la formación de hidróxidos de hierro. La formación de estos
hidróxidos de hierro también consumirán parte de la solución de lejía
Grasa animal o aceite vegetal: 
Los jabones vegetales son más blandos que los de animales y por ello, su período de conservación es
menor.
Sin embargo, su espuma es más rica y suave. Una de las ventajas de trabajar con aceites vegetales en lugar
de hacerlo con grasa animal es que no hay que derretirlos.
La gran mayoría de los aceites vegetales, por no decir todos los que se comercializan en la actualidad están
purificados y preparados para su uso.
Los jabones están directamente relacionados con los ácidos grasos de las grasas y aceites vegetales y
animales utilizados como materias primas.
Los ácidos grasos más convenientes en los jabones son: el laurico, mirístico, palmítico y oleico; contienen
entre 12 a 18 carbonos. Estos ácidos, los cuales son ácidos saturados excepto el oleico, y el aceite de coco
forman la mayor parte de la materia grasa.
La mayoría de los fabricantes de jabón vegetal usan como aceite base, aceite de coco o de palma

CANTIDAD DE ÁLCALIS PARA SAPONIFICAR 

Cada grasa y cada aceite poseen un índice de saponificación determinado como “SAP”.
Este en realidad es una escala numérica la cual se encuentra especificada en una tabla de valores SAP.
Este índice establece la cantidad de soda potásica (hidróxido de potasio) en miligramos necesaria para
saponificar 1 g de aceite o grasa.
Por ejemplo, el aceite de oliva tiene un valor de SAP de 189,7 lo cual significa que necesitamos 18.970
miligramos de soda potásica para lograr la saponificación de 100 gramos de aceite de oliva.
Entre más grande sea el índice de SAP, mayor será la cantidad de base que se necesitará para la
saponificación