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    Estado Gaseoso

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    El documento describe las propiedades fundamentales de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases siempre han fascinado a los científicos y que surgieron teorías como la cinética molecular para explicar su comportamiento. Luego detalla propiedades como su baja densidad, capacidad de compresión y difusión, y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro que relacionan volumen, presión y temperatura de los gases.

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    Estado Gaseoso

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    El documento describe las propiedades fundamentales de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases siempre han fascinado a los científicos y que surgieron teorías como la cinética molecular para explicar su comportamiento. Luego detalla propiedades como su baja densidad, capacidad de compresión y difusión, y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro que relacionan volumen, presión y temperatura de los gases.

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    El documento describe las propiedades fundamentales de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases siempre han fascinado a los científicos y que surgieron teorías como la cinética molecular para explicar su comportamiento. Luego detalla propiedades como su baja densidad, capacidad de compresión y difusión, y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro que relacionan volumen, presión y temperatura de los gases.

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    de 17

     Los gases siempre fascinaron a muchos científicos.

    › Así se descubrieron las leyes de los gases por parte de Boyle, Charles, Gay-
    Lussac, Graham, etc, pero éstas leyes empíricas no fueron explicadas en su
    momento.

     Como necesidad, surgió la teoría cinética molecular

    › La cual, plantea la necesidad de un modelo llamado gas ideal o perfecto.


    PROPIEDADES DE LOS GASES.-

     Son fluidos: pueden transportarse por tuberías a presión.


     Tienen BAJA DENSIDAD: Ej. a 0°C y 1 ATM
    GAS aire N2 O2 CO2 SO2
    Densidad g/L 1.19 1.25 1.43 1.97 2.92
    Esencial para contaminantes o tóxicos
    a vida también H2 S, CO, NO2 , NO , HCN
     Se pueden COMPRIMIR: Ej. Aire comprimido, aire en llantas, gas
    propano en bidones metálicos
     Se pueden EXPANDIR: Ej. En recipientes metálicos en que se echó al
    vacío el poco gas que queda ocupa todo el volumen del recipiente
     Se DIFUNDEN con facilidad: Ej. Un perfume, el gas domestico que fuga.
    ALTITUD Y PRESIÓN ATMOSFÉRICA:
    La presión atmosférica disminuye con la altitud:

    Localidad Altitud Presión temperatura de ebullición


    ( m) Atmosférica del agua
    (mm Hg) ( °C )
    Boca del río 0 760 100
    Tacna 560 710 97,5
    Pachía 800 690 95
    A nivel del mar, Torricelli usó su barómetro de Hg y encontró que la presión
    atmosférica se equilibra
    con el peso de una columna de Hg de 76cm de altura. De allí:
    1Atm = 760 mmHg = 101325 Pa = 101.3Kpa
    LEY DE BOYLE

    A temperatura constante: “los volúmenes que ocupan una


    masa gaseosa sometida a diferentes presiones resultan
    inversamente proporcionales a dichas presiones”:
     V 1 ó P.V = constante
    P
    Formulas: P1 .V1 = P2 .V2 = k ,
    ó V1 = P2
    V2 P1
    La gráfica preparada con datos experimentales muestra que
    a medida que la presión aumenta, el volumen va
    disminuyendo.
    Comprimimos 500 ml del gas de un recipiente que se encuentra a baja presión
    hasta un volumen de 0.050000 ml, la presión que se encontró en la muestra es
    de 0.033300 atm. ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?

    V1 = 500ml P1 = ?
    P1 = P2V2
    V2 = 0,050ml P2 = 0,0333atm. V1

    P1V1 = P2V2
    P1 = 0.000003atm
    «Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la
    temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el
    volumen del gas disminuye»
    Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60°K. Si la
    presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5
    litros.

    V1= 3.5 Lt V1/T1 = V2/T2


    T1= 60 °K
    V2= 6.5 Lt T2 = V2 x T1/V1
    T2= ?
    T2 = 6.5 Lt x 60 °K/3.5 Lt
    T2 = 111.42 °K
    P = Presión
    V = Volumen
    T = Temperatura absoluta (en
    kelvin)
    K = Constante (con unidades de
    energía dividido por la temperatura)
    Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 °C y 782 mm Hg ¿Cuál será el
    volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 °C y 815 mm Hg

    Condiciones iniciales
    V1 = 200 litros
    P1 = 782 mm Hg V2 = (V1 . P1 .T2)
    T1 = 368 °K (P2 . T1)
    Condiciones finales
    V2 = ? V2 = (200 L . 782 mm Hg . 338 °K)
    P2 = 815 mm Hg ( 815 mm Hg . 368 °K)
    T2 = 338 °k
    V2 = 176,2 litros
    R : Constante universal de gases
    V : Volumen del gas, siempre en litros (L)
    T : Temperatura del gas, siempre en escala Kelvin (K)
    P : Presión absoluta del gas
     Dependen de las unidades de presión que se deben emplear.
    PV = m RT
    M
    Donde n: m
    M
    m: masa en gramos del gas
    M: masa molar del gas, expresado en g/mol
     En un balón de acero cuya capacidad es de 60 litros se tiene oxigeno a 27°C
    y 0,82 atm de presión. ¿Cuál es la masa de Oxigeno contenido en el balón?

    Gas= O2 (M: 32) T°= 27°C + 273 = 300 K


    V=60L
    P=0,82 atm PV = m RT

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