Science & Mathematics">
Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Cargar

¡Te damos la bienvenida a Scribd!

  • 133 vistas

    Ejercicios Tema7

    Cargado por

    Ximena Ac
    El documento presenta 7 ejercicios de electroquímica que involucran el cálculo de factores como la fuerza iónica, coeficientes de actividad iónica, grados de disociación, constantes de disociación y solubilidad para diferentes soluciones electrolíticas como BaCl2, KNO3, Ca(NO3)2, FeCl2, FeCl3, ácido acético y NH4OH. Los ejercicios también incluyen el cálculo de conductividades molares a partir de datos experimentales de conductancia.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PPTX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    Ejercicios Tema7

    Cargado por

    Ximena Ac
    133 vistas9 páginas
    El documento presenta 7 ejercicios de electroquímica que involucran el cálculo de factores como la fuerza iónica, coeficientes de actividad iónica, grados de disociación, constantes de disociación y solubilidad para diferentes soluciones electrolíticas como BaCl2, KNO3, Ca(NO3)2, FeCl2, FeCl3, ácido acético y NH4OH. Los ejercicios también incluyen el cálculo de conductividades molares a partir de datos experimentales de conductancia.

    Descripción original:

    .

    Título original

    Ejercicios_Tema7

    Derechos de autor

    © © All Rights Reserved

    Formatos disponibles

    PPTX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    ¿Le pareció útil este documento?

    ¿Este contenido es inapropiado?

    El documento presenta 7 ejercicios de electroquímica que involucran el cálculo de factores como la fuerza iónica, coeficientes de actividad iónica, grados de disociación, constantes de disociación y solubilidad para diferentes soluciones electrolíticas como BaCl2, KNO3, Ca(NO3)2, FeCl2, FeCl3, ácido acético y NH4OH. Los ejercicios también incluyen el cálculo de conductividades molares a partir de datos experimentales de conductancia.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PPTX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como pptx, pdf o txt
    133 vistas9 páginas

    Ejercicios Tema7

    Cargado por

    Ximena Ac
    El documento presenta 7 ejercicios de electroquímica que involucran el cálculo de factores como la fuerza iónica, coeficientes de actividad iónica, grados de disociación, constantes de disociación y solubilidad para diferentes soluciones electrolíticas como BaCl2, KNO3, Ca(NO3)2, FeCl2, FeCl3, ácido acético y NH4OH. Los ejercicios también incluyen el cálculo de conductividades molares a partir de datos experimentales de conductancia.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PPTX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como pptx, pdf o txt
    de 9

    EJERCICIO 1.

    La temperatura de ebullición de una solución de BaCl2 de


    concentración 3,41 g/100 g de agua es 100,21o C.
    Calcular:
    1. El factor de Van’t Hoff
    2. El porcentaje de disociación aparente del BaCl2 a esta
    concentración.
    3. La presión osmótica de esta solución a 25o C.

    M (g/mol): Ba = 137 ; Cl = 35,5


    EJERCICIO 2.
    1. Calcular la fuerza iónica de cada una de las siguientes
    soluciones:
    a) KNO3 0,020 M y Ca(NO3)2 0,020 M
    b) FeCl2 0,200 M y FeCl3 0,100 M

    2. En las anteriores soluciones, para cada electrolito calcular


    el coeficiente de actividad iónica media, su concentración
    iónica media y actividad iónica media.
    Resp. Electrolito g+ c+ (M) a+ (M)
    KNO3 0,783 0,020 0,0157
    Ca(NO3)2 0,613 0,0317 0,0195
    FeCl2 0,338 0,3175 0,1073
    FeCl3 0,197 0,2280 0,0450
    EJERCICIO 3.
    1. A 25o C, la constante de disociación del ácido acético
    es 1,75x10–5. Utilizando la ley límite, calcúlese el
    grado de disociación en solución 0,1 M. Compárese
    este valor con el obtenido ignorando la interacción
    iónica.
    Resp. a = 0,0140 ; a0 = 0,0134

    2. Estimar el grado de disociación de la solución


    anterior: (a) en solución de KCl 0,5 M y (b) en solución
    de Ca(NO3)2 0,5 M.
    Resp. (a) 0,0208 ; (b) 0,0417
    EJERCICIO 4.
    Estimar la solubilidad del BaSO4, Kps = 1,08x10–10, en
    soluciones:
    (a) 0,1 M de NaBr
    (b) 0,1 M de Ca(NO3)2
    Resp. (a) 1,36x10–5 M ; (b) 2,23x10–5 M
    EJERCICIO 5.
    Las conductividades suelen medirse comparando la
    conductancia de una celda llena con la muestra, con su
    conductancia cuando está llena con alguna disolución
    estándar, como KCl acuoso. La conductividad del agua es
    7,6x10–4 S cm–1 a 25o C y la conductividad del KCl acuoso
    0,100 M es 1,1639x10–2 S cm–1. Una celda tiene la
    conductancia de 0,0301 S cuando está llena con solución
    0,100 M de KCl y de 3,33x10–3 S cuando está llena con
    solución 0,100 M de ácido acético. ¿Cuál es la
    conductividad molar del ácido acético a esta
    concentración y temperatura?
    Resp. 12,02 S cm2 mol–1
    EJERCICIO 6.
    A 25o C, una solución de KCl con una conductividad de 0,141 S
    m–1 muestra una conductancia de 1,53 mS en una celda de
    conductividad determinada. En esta misma celda, una solución
    de NH4OH 0,0987 M tiene una conductancia de 396 mS. Las
    conductividades molares límite se presentan en la Tabla 1.
    Determinar:
    1. La constante de celda.
    2. La conductividad molar de la solución de NH4OH
    Resp. 3,70x10–4 S m2 mol–1
    3. El grado de disociación de NH4OH 0,1 M
    4. La constante de disociación del NH4OH
    Tabla 1. Conductividades molares límite de los iones a 25o C,
    en S cm2 mol–1 (x10–4 S m2 mol–1). Fuente: Castellan, 1987.
    EJERCICIO 7.
    Para soluciones de ácido acético, fueron obtenidas las
    siguientes conductividades molares a 25o C:
    c (x10–4 moles/L) 9,88 19,76 39,52
    Lm (x10–4 S m2 mol–1) 49,50 35,67 25,60
    Utilizando una gráfica apropiada, hallar:
    1. La conductividad molar límite.
    Resp. 388,1 x10–4 S m2 mol–1
    2. La constante de disociación del ácido acético.
    3. El grado de disociación a cada concentración.
    Resp. 0,128 ; 0,0919 ; 0,0660
    EJERCICIO 7.
    • Resolución
    cL 1/L
    (x 10–6 S m–1) (x 104 S m2 mol–1)
    4,89 202,02
    7,05 280,35
    10,12 390,63

    También podría gustarte