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    Presentación Redox

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    cristian diaz
    Este documento trata sobre los estados de oxidación, el proceso de oxidación y reducción, y cómo identificar el agente oxidante y reductor. Explica que el estado de oxidación representa la carga eléctrica de un elemento y puede determinarse considerando el grupo al que pertenece y los elementos presentes como oxígeno e hidrógeno. También describe los procesos de oxidación y reducción como la transferencia de electrones, y define un agente oxidante como el que gana electrones y un agente reductor como el que los cede.

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    Presentación Redox

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    Este documento trata sobre los estados de oxidación, el proceso de oxidación y reducción, y cómo identificar el agente oxidante y reductor. Explica que el estado de oxidación representa la carga eléctrica de un elemento y puede determinarse considerando el grupo al que pertenece y los elementos presentes como oxígeno e hidrógeno. También describe los procesos de oxidación y reducción como la transferencia de electrones, y define un agente oxidante como el que gana electrones y un agente reductor como el que los cede.

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    PRESENTACIÓN REDOX.pptx

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    Este documento trata sobre los estados de oxidación, el proceso de oxidación y reducción, y cómo identificar el agente oxidante y reductor. Explica que el estado de oxidación representa la carga eléctrica de un elemento y puede determinarse considerando el grupo al que pertenece y los elementos presentes como oxígeno e hidrógeno. También describe los procesos de oxidación y reducción como la transferencia de electrones, y define un agente oxidante como el que gana electrones y un agente reductor como el que los cede.

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     Estadosde oxidación.

     Proceso de oxidación y de
    reducción.
     Agente oxidante y agente
    reductor.
     Caracterizar el proceso de óxido-
    reducción.
     Identificar agente oxidante y
    agente reductor.
     Es la carga eléctrica que presenta el
    elemento.
     Ésta puede ser positiva o negativa.
     Un elemento puede tener una o varias,
    su estado de oxidación está
    relacionado, en parte, con el grupo al
    cual pertenece.
    1. Identificar la presencia de elementos de los
    grupos IA (+1), IIA (+2) o IIIA (+3)
    2. Identificar la presencia de Oxígeno (-2) y/o
    Hidrógeno (+1) (excepto Hidruros y peróxidos)
    3. En ausencia de elementos anteriores, emplear
    la relación del grupo con su E.O. más común

    Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA


    Estado +1 +2 +3 +4 +5 -2 -1
    de
    oxidación
     S en H2SO4 2 (+1) + S + 4 (-2) = 0
    S = +6
    Hidrógeno: Oxígeno: -2
    +1

     C en CCl4 C + 4 (-1) = 0
    C = +4

    Grupo VIIA : -1

     C en 1 (+2) + C + 3(-2) = 0
    MgCO3 C = +4

    Grupo IIA: +2 Oxígeno: -2


     Es una transferencia de electrones entre
    átomos.

    Cu+
    + ē↔ Cu 0
     Es el traspaso de electrones de un
    elemento que, como consecuencia,
    aumenta su estado de oxidación.
    Fe++ → Fe+++ + ē
     Es la ganancia de electrones por parte
    de un elemento que, como
    consecuencia, disminuye su estado de
    oxidación.

    Al+++ + 3ē → Al0
     Es la entidad que sufre el proceso de
    reducción, es decir, que provoca
    oxidación en otra entidad al captar
    electrones de ésta.

    Agente reductor
     Es la entidad que sufre el proceso de
    oxidación, es decir, que provoca
    reducción en otra entidad al ceder
    electrones a ésta.
    Oxidación Reducción
    Agente reductor Agente oxidante
    ↓ ↓
    Cede ē Capta ē
    ↓ ↓
    Aumenta su estado Disminuye su estado
    de oxidación de oxidación
    ↓ ↓
    Se oxida Se reduce
    aumento del estado de
    oxidación
    oxidación
    pérdida de electrones

    ganancia de electrones

    reducción
    disminución del estado de
    oxidación
    Reductor Oxidante

    SnCl2 + Cl2 → SnCl4

    E. Ox. +2 -1 0 +4 -1

    Oxidación

    Reducción

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