REDOX

Dallits Sagredo Oyarce
Reacciones de xido-Reduccin (REDOX)

Las reacciones REDOX son aquellas en las cuales hay transferencia de electrones entre dos
o ms especies qumicas. En toda reaccin REDOX debe haber una oxidacin y una
reduccin, no puede existir una oxidacin si no hay una reduccin y viceversa.
Oxidacin: Proceso qumico mediante el cual un ion pierde o cede electrones, es decir, su
estado de oxidacin (E.D.O) aumenta positivamente.
Mn +2
Mn +7
Podemos ver que el ion manganeso divalente (Mn+2) se oxid a manganeso heptavalente
(Mn+7). Al oxidarse, se puede cuantificar que para pasar de estado +2 a +7, el Mn +2 ha
perdido o cedido 5 electrones ( 5e ). No olvidar que los electrones tienen carga negativa,
para simplificar, son nmeros negativos.
La reaccin anterior es una semi-reaccin de oxidacin (slo damos cuenta de la
oxidacin), pero toda semi-reaccin DEBE IR EQUILIBRADA CON SUS
ELECTRONES.
El equilibrio electrnico o de cargas, se hace colocando la cantidad de electrones que se han
perdido (en este caso por ser una oxidacin) al lado del elemento con el E.D.O mayor; as:
Mn +2
Total: 2 cargas positivas ( 2)
Mn +7 5e
Total: 2 cargas positivas ( 7 5 2)
Reduccin: Proceso qumico mediante el cual un ion gana electrones, es decir, su E.D.O
disminuye (o aumenta negativamente).
Al+3
Al0
Podemos ver que el ion aluminio trivalente (Al+3) se redujo a aluminio metlico (Al0). Al
reducirse, se puede cuantificar que para pasar de estado +3 a 0, el Al+3 ha ganado 3
electrones ( 3e ).
La reaccin anterior es una semi-reaccin de reduccin (slo damos cuenta de la
reduccin), pero toda semi-reaccin DEBE IR EQUILIBRADA CON SUS
ELECTRONES.

El equilibrio electrnico o de cargas, se hace colocando la cantidad de electrones que se han
ganado (en este caso por ser una reduccin) al lado del elemento con el E.D.O menor; as:
Al+3 3e
Total: 0 cargas positivas ( 3 3 0)
Al0
Total: 0 cargas positivas
Una vez entendido estos conceptos, nos iremos a la reaccin qumica como tal. Podemos
tener reacciones qumicas en estado neutro (sin formacin de iones, slo compuestos o
elementos qumicos) como tambin reacciones qumicas inicas (slo intervienen iones).
En toda reaccin qumica existe un Agente Oxidante (o simplemente oxidante)
como tambin hay un Agente Reductor (o simplemente reductor).
Agente Oxidante: Es aquella especie qumica (ion o molcula) que se reduce pero acta
oxidando a la otra especie.
Agente Reductor: Es aquella especie qumica (ion o molcula) que se oxida pero acta
reduciendo a la otra especie.
Veamos un ejemplo fcil, o sea, un ejemplo inico. Distinga las semi-reacciones de
oxidacin y reduccin. Adems de esto reconozca agente oxidante y reductor.
Cr +6 + Mn +2
Cr +3 + Mn +4
Mn +2
Mn +4 2e
Semi-reaccin de Red : Cr +6 + 3e
Cr +3
Agente Oxidante : Cr +6
Semi-reaccin de Ox :
Agente Reductor :
Mn +2
Cl+ + Br 7
Cl+5 + Br +3
Cl+
Cl+5 4e
Semi-reaccin de Red : Br 7 + 4e
Br +3
Agente Oxidante :
Agente Reductor :
Br +7
Cl+

Aprendiste a identificar conceptos, semi-reacciones y agentes; conocer ecuaciones qumicas
inicas y balance electrnico. Ahora aprenders a calcular el estado de oxidacin de un
compuesto qumico (puesto que es rara vez que te entreguen una ecuacin inica) y a
calcular los electrones en juego de un sistema xido-reduccin.
Para calcular el Estado de Oxidacin (E.D.O) o Nmero de Oxidacin de un compuesto
qumico debes saber las siguientes reglas:
1.
El nmero de oxidacin de un elemento libre sin combinar es cero.

ELEMENTO
E.D.O
H2
0
O2
0
Cl2
0
Cu
0
Al
0
Mg
0
2.
El E.D.O del hidrgeno combinado qumicamente es +1. Excepto en los hidruros

donde es 1 (los hidruros son la combinacin qumica de un metal con hidrgeno).
3.
El E.D.O del oxgeno combinado qumicamente es 2. Excepto en los perxidos donde

es 1.
4.
El E.D.O de los metales es igual a la carga del metal.
5.
El E.D.O de un ion libre no combinado es igual a la carga del ion.

ION
E.D.O
6.
H+
+1
S-2
-2
Mn+7
+7
Cr+6
+6
Ca+2
+2
Mg+2
+2
KMnO4
0
NaCl
0
Na2CO3
0
MgSO4
0
El E.D.O de una molcula es cero.

Molcula
E.D.O
HCl
0
SO3
0
Para calcular el E.D.O de un tomo en una molcula en particular, se debe formar una
ecuacin lineal simple, donde la incgnita es el tomo a calcular. De manera que, si existe
ms de un tomo del mismo elemento, se coloca la cantidad de veces multiplicado por su
E.D.O.
Ejemplo: Calcular el estado de oxidacin del azufre en el H2SO4, H2S y H2SO3
Solucin: Se sabe que el E.D.O del hidrgeno es +1 y del oxgeno es 2, de manera que
nuestra incgnita es el azufre, valga la redundancia.

cido sulfrico
H2SO4
Tiene:
2 tomos de H.
1 tomo de S.
4 tomos de O.
cido sulfhdrico
H2 S
Tiene:
2 tomos de H.
1 tomo de S.
cido sulfuroso
H2SO3
Tiene:
2 tomos de H.
1 tomo de S.
3 tomos de O.
Por lo tanto:
2(1) x 4(2) 0
Por lo tanto:
2(1) x 0
Por lo tanto:
2(1) x 3(2) 0
2 x 8 0
x6 0
x 6
2 x 0
x20
x 2
2 x 6 0
x40
x 4
El S tiene E.D.O +6
El S tiene E.D.O 2
El S tiene E.D.O +4
Metales que tienen E.D.O +1.

Estos son: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr y Ag.
Metales que tienen E.D.O +2.
Estos son: Ca, Ba, Ra, Sr, Mg, Cd, Zn y Be.
Equilibrio REDOX
Antes de comenzar a calcular el Estado de Oxidacin de cualquier compuesto qumico,
usted debe saber disociar s o s el compuesto dicho.
Disociar es separar un compuesto qumico en sus iones.
Ejemplo: El sulfato de cromo (III) reacciona con el nitrato de estao (II) para dar nitrato de
cromo (II) y sulfato de estao (IV), segn la siguiente ecuacin:
Cr2 SO4 3 + Sn NO3 2

Cr NO3 2 + Sn SO4 2
Para poder visualizar qu elementos cambian su estado de oxidacin, debemos fijarnos
cules se ven diferentes y cules siguen iguales. Para esto disociemos cada uno de ellos:

disociacin
Cr2 SO 4 3
2 Cr +3 + 3 SO 4 2
disociacin
Sn NO3 2
Sn +2 + 2 NO3
disociacin
Cr NO3 2
Cr +2 + 2 NO3
disociacin
Sn SO 4 2
Sn +4 + 2 SO 4 2
Como son molculas neutras, en

la disociacin te fijas que si
sumas cargas positivas y
negativas de c/u te darn cero.
As compruebas la correcta
disociacin.
Podemos observar que los iones cromo y estao cambian su estado de oxidacin, mientras
que los iones sulfato SO42 y nitrato NO3 no cambian en frmula ni en carga elctrica.
El cromo se reduce de Cr+3 a Cr+2 y el estao se oxida de Sn+2 a Sn+4.
Semi-rx Oxidacin
Semi-rx Reduccin
Sn +2
Sn +4 + 2e
Cr +3 e
Cr +2
Una vez escritas las semi-reacciones y equilibradas cada una por separado, puedes fijarte
que el nmero de electrones es diferente en la semi-rx de oxidacin y en la semi-rx de
reduccin. Los electrones en REDOX nunca deben permanecer all. Lo que se hace, es
buscar un mltiplo en comn para cada nmero de electrones y se multiplica arriba y abajo
para que as los electrones se igualen (en nmero) y al sumar se puedan restar (ya que
estn en lados opuestos).
De esta forma entonces vemos que hay 2 e y 1 e . El mltiplo en comn entre 2 y 1 es el
nmero 2. Por lo tanto en la semi-rx de reduccin, vamos a multiplicar todo por 2. En la
semi-rx de oxidacin multiplicamos por 1, pero el 1 en matemtica no es necesario
escribirlo. As:
Semi-rx Oxidacin
Semi-rx Reduccin
Sn +2
Sn +4 + 2e
2Cr +3 2 e
2Cr +2
/2
Te fijas que se multiplica cada elemento de la semi-rx de reduccin por el mltiplo que
encontraste. Ahora si te fijas tienes 2 e en ambas semi-reacciones y entonces procedes a
sumar todo hacia abajo cancelando (eliminando) los electrones, as:
Sn +2
Sn +4 + 2e
Semi-rx Oxidacin
2Cr +3 2 e
2Cr +2
Semi-rx Reduccin
/2
2Cr +3 Sn +2
Sn +4 + 2Cr +2
Un vez que ya sumaste y eliminaste los electrones tienes tu ecuacin inica final y est
terminado el ejercicio.
Ahora debes reconocer el oxidante, reductor y los electrones transferidos (llamado tambin
electrones en juego).
Sn +2
Sn +4 + 2e
Semi-reaccin de Red :
Agente Oxidante :
Cr +3 e
Cr +2
Cr +3
Agente Reductor : Sn +2
Electrones transferidos : 2 e
La nica gracia de las reacciones REDOX es solo un equilibrio qumico de reactantes y

productos, nada ms.

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El E.D.O del oxgeno combinado qumicamente es 2. Excepto en los perxidos donde

El E.D.O de los metales es igual a la carga del metal.

El E.D.O de un ion libre no combinado es igual a la carga del ion.

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