Acido Base Expo
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INDICADORES
DOCENTE: JULISSA VARGAS VIGO
INTEGRANTES:
DE LA CRUZ AREVALO LUCELINA
PEREZ LUJAN CARMEN
SALAS SANCHEZ KARLA ROSMERY
SANTA CRUZ VASQUEZ MIGUEL
1
INDICADORES Y VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
Indicadores
Se utilizan en
Volumetrías
ácido-base
Calcular [ácido]
o [base]
1. INDICADORES
cambia [H+]
Ds ácida o
neutra Ds básica
pH = 9
Incoloro Rosa
Color Color
Indicador pH VIRAJE
Medio ÁCIDO Medio BÁSICO
•Métodos indirectos
Características •Se usan para determinar la [ ] de un
ácido o base en disolución
NEUTRALIZACIÓN
NaOH
NaOH + HCl → NaCl + H2O
[ ] = Conocida
pH = 7
HCl
pH < 7 pH = ↑ pH = 7 pH > 7
ácido básico
[H+] >> 10-7M [H+] > 10-7M [H+] = 10-7M [H+] < 10-7M
Cambio de color [OHˉ ] > 10-7M
Viraje: Neutralización
Nbase.Vbase
Nácido = —————
Vácido
0,4 . 25
Nácido = ————— N = 0,2 N
50
2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
RESUMEN
•Indicador: Sustancia que cambia de color cuando cambia el
pH de la disolución
•Cambio de color: Viraje del indicador. El pH al que cambia de
color es característico de cada indicador.
•Volumetría Ácido-Base: Método para calcular la cantidad de
un ácido o una base en disolución.
•Se necesita añadir un indicador.
•En el Viraje, se da la NEUTRALIZACIÓN. En él,
nº eqbase = nº eqácido
2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
EJERCICIOS
1. La neutralización de 85 cm3 de una disolución 0,2 N de
Ca(OH)2 requiere 95 cm3 de un determinado ácido.
Calcular la normalidad del ácido. ¿Cuántos gramos de
base había? Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; H = 1.
2. Se disuelven 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL. Calcule
el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1 M necesario
para neutralizar 10 mL de la disolución anterior. Masas
atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.
3. a) ¿Qué volumen de una disolución 0,1 M de ácido acético
se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución
0,05 M de hidróxido potásico?. b) Escriba la reacción de
neutralización. c) Describa el procedimiento e indique el
material necesario para llevar a cabo la valoración
anterior.