Problemas de Estequiometria
Problemas de Estequiometria
Problemas de Estequiometria
Equilibrio y
balance de reacciones qumicas. TP-01
Estequiometra: Solucin del ejercicio n 1
Problema n 1) Qu masa de cido sulfrico se podr obtener a partir de 250 g de azufre
98 % de pureza?.
Desarrollo
La ecuacin de formacin del trixido de azufre es la siguiente:
2.S
3.O2
2.SO3
=
=
2.(32,064 g + 3.15,9994
g)
160,1244 g
2.32,064
3.(2.15,9994
+
g
g)
+
64,128 g
95,9964 g
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:
100 % 250 g de S
98 %
H2O
H2SO4
2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g
98,07754 g
Con el valor de m trixido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de cido
sulfrico obtenido:
80,0622 g de SO3
98,07754 g de H2SO4
611,7527 g de SO3
m cido sulfrico
H2O
2.HNO3
2.14,0067 g + 5.15,9994 g
108,0104 g
+
+
2.1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g
=
=
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de xido ntrico necesaria:
126,0257 g de HNO3
108,0104 g de N2O5
3150 g de HNO3
1 mol de H2O
3150 g de HNO3
2.N2
2.N2O5
5.2.15,9994 g
159,994 g
+
+
2.2.14,0067 g
56,0268 g
=
=
2.(2.14,0067 g + 5.15,9994 g)
216,0208 g
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
5.O2
2.N2
2.N2O5
5.22,4 litros
112 litros
+
+
2.22,4 litros
44,8 litros
=
=
2.22,4 litros
44,8 litros
2 moles de N2
5,5 litros de O2
44,8 litros de N2
5,5 litros de O2
3.H2
2.NH3
2.14,0067 g
28,0134 g
+
+
3.2.1,00797 g
6,04782 g
=
=
2.(14,0067 g + 3.1,00797 g)
34,06122 g
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
N2
3.H2
2.NH3
22,4 litros
22,4 litros
+
+
3.22,4 litros
67,2 litros
=
=
2.22,4 litros
44,8 litros
22,4 litros de N2
3.000.000 g de NH3
6,04782 g de H2
3.000.000 g de NH3
2.HCl
CO2
H2O
2.NaCl
73 g de HCl
15 litros de CO2
48,88 g
100 %
m solucin = 128,63 g
Si = m/V V = m/
V = (128,63 g)/(1,19 g/cm)
V = 108,1 cm
b) Para calcular la masa de Na2CO3:
22,4 litros de CO2
106 g de Na2CO3
15 litros de CO2
117 g de NaCl
15 litros de CO2
Cu
SO2
CuSO4
2.H2O
196 g de H2SO4
30 g de Cu
1 mol de SO2
30 g de Cu
159,5 g de CuSO4
30 g de Cu
2.HBr
SO2
2.1 g + 32 g + 4.16 g
98 g
+
+
2.(1 g + 80 g)
162 g
=
=
32 g + 2.16 g
64 g
Br2
+ 2.80 g +
+ 160 g +
2.H2O
2.(2.1 g + 16 g)
36 g
162 g de HBr
3 mol de H2SO4
1 mol de Br2
3 mol de H2SO4
3 mol de H2SO4
3.Cu
3.Cu(NO3)2
2.NO
4.H2O
504 g de HNO3
200 g de Cu
562,5 g de Cu(NO3)2
200 g de Cu