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Practica 3 Enlace-Quimico
Practica 3 Enlace-Quimico
Practica 3 Enlace-Quimico
PRACTICA N3
TABLA DE CONTENIDOS
INTRODUCCION__________________________________________2
OBJETIVOS______________________________________________3
PRINCIPIOS TEORICOS____________________________________4
ENLACE QUMICO:___________________________________________4
TIPOS DE ENLACE:__________________________________________4
1. ENLACE INICO:________________________________________4
2. ENLACE COVALENTE:___________________________________4
2.1. ENLACE COVALENTE________________________________4
2.2. .ENLACE COVALENTE APOLAR:_____________________4
2.3. ENLACE COVALENTE POLAR_________________________5
2.4 ENLACE COVALENTE SIMPLE__________________________5
2.5 ENLACE COVALENTE MULTIPLE_______________________5
3.
ENLACE METLICO___________________________________6
PROPIEDADES DE LOS ENLACES___________________________6
EN RESUMEN:_____________________________________________8
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA:______________________________9
SOLUBILIDAD______________________________________________9
MATERIALES Y REACTIVOS:_______________________________10
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL_________________________12
TABLA DE RESUMEN_____________________________________15
CONCLUSIONES________________________________________17
BIBLIOGRAFA__________________________________________18
CUESTIONARIO_________________________________________19
LABORATORIO DE QUIMICA
ENLACE QUIMICO
PRACTICA N3
INTRODUCCION
Un enlace es la unin entre los tomos de un compuesto. La unin o enlace entre
los tomos tiene su origen en la estructura electrnica de los mismos. La actividad
qumica de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unin
con otros tomos, la configuracin de gas noble (ocho electrones en la capa ms
externa, salvo el helio que slo tiene dos), que es muy estable. Es corriente
distinguir tres tipos principales de enlaces qumicos: inico, covalente y metlico;
de los cuales se hablar ms extensamente despus.
Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas, la clasificacin no es
rigurosa, existiendo una transicin gradual de uno a otro.
Lo que permite considerar tipos de enlace intermedios.
Gracias a estos enlaces se forman los compuestos qumicos, por ejemplo la sal.
La sal comn es una sustancia bien conocida. Es utilizada para conservar y
aderezar alimentos. Nuestra sangre posee casi la misma proporcin de sal que el
agua del mar, y es fundamental para mantener muchas de nuestras funciones
vitales. Est formada por un no metal, el cloro y un metal alcalino, el sodio. Ambos
en estado puro son extremadamente peligrosos para el hombre, sin embargo,
forman juntas una sustancia, la sal comn, que es inocua en pequeas
cantidades. Se dice por tanto que han formado un compuesto qumico, una
sustancia muy diferente de los elementos que la componen. Muchas de las
sustancias que conocemos estn formadas por uniones de distintos elementos. El
azcar, por ejemplo, est formado por oxgeno, hidrgeno y carbono. Estos
tomos que pierden o ganan electrones para unirse se transforman en iones,
tomos con carga elctrica. Estos iones se unen para formar compuestos
qumicos, y la forma de unirse entre ellos se denomina enlace qumico, del cual se
va a hablar en este trabajo
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ENLACE QUIMICO
PRACTICA N3
OBJETIVOS
LABORATORIO DE QUIMICA
ENLACE QUIMICO
PRACTICA N3
PRINCIPIOS TEORICOS
ENLACE QUMICO: es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
tomos, iones y molculas cuando estos forman distintas agrupaciones estables.
Los tomos de distintos elementos pueden unirse mediante enlaces para formar
compuestos con propiedades muy distintas de las que tienen cuando se
presentan en forma de elemento aislado.
TIPOS DE ENLACES:
Es importante indicar que el enlace qumico es una situacin de equilibrio, donde
las fuerzas de atraccin entre los tomos son contrarrestadas por fuerzas
equivalentes y de sentido contrario (fuerzas de repulsin). El punto de equilibrio
suele ser caracterizado por el radio de enlace y la energa. La explicacin de las
fuerzas involucradas en un enlace qumico son descritas por las leyes de la
electrodinmica cuntica. Sin embargo al ser un problema de muchos cuerpos se
recurre con frecuencia a teoras simplificadas.
1. ENLACE INICO: Es la fuerza de atraccin electrosttica que mantiene
unidos a los iones, un tomo no metlico y otro metlico que tengan una
elevada diferencia de electronegatividades, con cargas opuestas para formar
un agregado. Los compuestos inicos son elctricamente neutros, a pesar de
estar constituidos por iones, ya que contienen igual carga positiva que
negativa
El enlace inico se presenta generalmente entre los tomos de los grupos:
I A - VI
II A - VI A
III A - V
2. ENLACE COVALENTE:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre s los tomos
no metlicos (los elementos situados a la derecha en la tabla peridica -C, O, F,
Cl,...).
Estos tomos tienen muchos electrones en su nivel ms externo (electrones de
valencia) y tienen tendencia a ganar electrones ms que a cederlos, para adquirir
la estabilidad de la estructura electrnica de gas noble. Por tanto, los tomos no
metlicos no pueden cederse electrones entre s para formar iones de signo
opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos
tomos, uno procedente de cada tomo. El par de electrones compartido es
comn a los dos tomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren
la estructura electrnica de gas noble. Se forman as habitualmente molculas:
pequeos grupos de tomos unidos entre s por enlaces covalentes.
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2.1. .ENLACE COVALENTE APOLAR:
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XY
3. ENLACE METLICO: Los metales son cerca del 80% de los elementos
conocidos. Sus propiedades no se pueden explicar mediante un modelo inico ni
mediante un modelo covalente.
El modelo de gas electrnico para explicar el enlace metlico considera
a los metales formados por una aglomeracin de iones positivos sumergida en un
mar de electrones.
Los iones positivos surgen de que cada tomo pierde los electrones de
valencia; estos electrones no pertenecen a un tomo determinado, sino que todos
ellos son comunes a la red metlica..
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Propiedades de los
compuestos
metlicos
* Donde una nube de
electrones baa a los
ncleos positivos.
* Los electrones que
forman parte de la nube
tambin son llamados
electrones
deslocalizados.
* Las interacciones que
presentan
son
multidireccional.
* Son insolubles en
agua.
* Conducen la corriente
elctrica.
*
La
mayora
se
encuentran en estado
slido salvo el mercurio
(Hg).
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EN RESUMEN:
ENLACE
INICO:
ENLACE
COVALENT
E
ENLACE
METLICO
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EJEMPLO:
EJEMPLO:
Enlace
covalente
apolar:
Se establece entre
tomos
con
igual
electronegatividad.
tomos del mismo
elemento
presentan
este tipo de enlace.
EJEMPLO:
Enlace
covalente
polar:
Se establece entre
tomos
con
electronegatividades
prximas
pero
no
iguales
EJEMPLO:
Enlace
covalente
coordinad
Se
establece
por
comparticin
de
electrones entre dos
tomos pero un tomo
aporta el par de
electrones
compartidos.
EJEMPLO:
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CONDUCTIVIDAD ELECTRICA:
La conductividad elctrica es la medida de la
capacidad (o de la aptitud) de un material para dejar
pasar (o dejar circular) libremente la corriente
elctrica. La conductividad depende de la estructura
atmica y molecular del material. Los metales son
buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con
vnculos dbiles, y esto permite su movimiento. La conductividad tambin
depende de otros factores fsicos del propio material, y de la temperatura.
SOLUBILIDAD:
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una
determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
Implcitamente se corresponde con la mxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura
fija. Puede expresarse en unidades de concentracin: molaridad, fraccin
molar, etc.
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Hay tres factores principales que afectan la solubilidad.
1-Temperatura.
2-Naturaleza del soluto o solvente.
3-Presion.
MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES:
Vaso de 100 mL
Equipo de conductibilidad elctrica
Pinzas aislantes
REACTIVOS:
Bencina: es una mezcla lquida de diversos compuestos voltiles, muy
inflamables, de la serie homloga de los hidrocarburos saturados o alcanos.
cido actico glacial: se produce por sntesis del petrleo o por catalizacin de
alcohol y se utiliza como reactivo de flotacin, en la formulacin de herbicidas.
cido actico (CH3COOH): ste es un cido que se encuentra en el
vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.
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PRACTICA N3
cido sulfrico (H2SO4): es un compuesto qumico muy corrosivo y que por una
gran parte se emplea en la obtencin de fertilizantes. Tambin se usa para la
sntesis de otros cidos y sulfatos y en la industria petroqumica.
Lmina de cobre (Cu): se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de
electricidad. Gracias a su alta conductividad elctrica, ductilidad y maleabilidad, se
ha convertido en el material ms utilizado para fabricar
cables elctricos y otros componentes elctricos y
electrnicos.
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Tendremos presente que usaremos una escala de 1 al 10 en la intensidad del foco
1 AGUA POTABLE
a) Se llena con agua potable hasta la mitad del volumen del vaso de 100ml.
b) Se introduce los electrodos del equipo en el lquido.
c) Notamos que si conduce la corriente elctrica, debido a eso el foco se
enciende con una intensidad dbil.
Explicacin:
Esto sucede debido a que el agua potable contiene diluidos, ya sean sales
o compuestos inicos los que ante la presencia de un campo elctrico
producen iones (+) y (-) los cuales son responsables de la circulacin de
la corriente.
2 AGUA DESTILADA
a) Se llena agua destilada hasta la mitad del vaso de 100ml.
b) Introducimos los electrodos en el lquido.
c) Notamos que no conduce la corriente elctrica.
Explicacin:
No conduce porque el agua destilada est tratada y purificada, libre de
iones (+) y (-)
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11 GRFITO
a) Utilizamos el Grafito
b) Lo ponemos en contacto con los electrodos
c) Notamos que es un buen conductor de electricidad. En una intensidad
de 8.
Explicacin:
En el caso del grafito, los tomos de carbono forman anillos
hexagonales contenidos en un mismo espacio plano, formando lminas
que se mantienen juntas por fuerzas de atraccin mutua. Esas lminas se
superponen unas a otras, permitiendo una especie de deslizamiento o
desplazamiento de los planos. Eso explica por qu el grafito posee poca
dureza, pues esa propiedad facilita el desgaste del slido. En virtud de esa
propiedad, el grafito es usado como lubricante en engranajes y cojinetes.
Veamos a continuacin su estructura:
Observemos los anillos hexagonales formados. En ellos est la respuesta
de por qu el grafito conduce electricidad: en los anillos hexagonales
existen dobles enlaces o enlaces pi (), conjugados, que permiten la
migracin de electrones.
TABLA DE RESUMEN:
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MUESTRAS
SOLVENTE
SOLUBILIDAD
CONDUCTIVIDAD
TIPO
ENLACE
H2O potable
H2O destilada
NaC
CuSO4
NaOH
NH4CL
NH4OH
CH3COOH(DILUIDO)
H2SO4(DILUIDO)
CU(LAMINA)
C(GRAFITO)
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
-
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
-
SI
NO
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
COVALENTE
COVALENTE
IONICO
IONICO
IONICO
IONICO
IONICO
COVALENTE
COVALENTE
METALICO
COVALENTE
CONCLUSIONES
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DE
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BIBLIOGRAFA
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PRACTICA N3
CUESTIONARIO
1. Cmo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una
solucin electroltica?
La sustancia se deposita en un vaso de precipitado llenado hasta la mitad, luego en
l se introducen los electrodos del equipo de conductividad elctrica e
inmediatamente se conecta a la toma de corriente y si el foco prende, quiere decir que
la sustancia forma una solucin electroltica, es decir, que conduce la electricidad.
2. Cules de las sustancias con las que ha trabajado en esta prctica, son
slidos inicos?
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ELECTRLITO
SI
NO
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
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